2023江苏版化学高考第二轮复习--专题十　化学反应与电能 (一).pdf

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1、2023江苏版化学高考第二轮复习专题十化学反应与电能高频考点考 点 一 原 电 池基础原电池原理与应用。重难原电池正、负极的判断与电极方程式的书写。综合新型电池的综合应用。限时90 分 钟,正 答 率:/1 60基础1.（2 0 2 1 广东,9,2 分）火星大气中含有大量C 0 一种有C 0?参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极,碳纳米管为正极，放电时（）A.负极上发生还原反应B.将电能转化为化学能C.阳离子由正极移向负极D.C 0：在正极上得电子答 案 D2.（2 0 2 2 南师附中、天一中学、海安中学、海门中学四校联考,1 2）现有F e-C 微型原电池如

2、图所示，用于除去废水中的H C OOH,向废水中通入空气后生成也0 力卜及与H C OOH 反应生成C 02o以下说法不乏说的是（）A.该电池不能在高温下工作第1页 共4 6页B.正极电极反应式:H 2 2+2 e +2 1 T 2 H QC.若不通入空气，则可能产生氢气D.压 0：处理废液生成二氧化碳的化学方程式:H C OOH+H。=C O+2 H 2答 案 B3.（2 0 2 0 天津,1 1,3 分）熔融钠一硫电池性能优良是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为2 Na+x S毓Na S（x=5 3,难溶于熔融硫）。下列说法错误的是（）口 /密封不锈钢容器一二 Na-B-A U O

3、j 固体-熔融钠一熔融硫（含碳粉）A.Na S的电子式为:S.：S.：S.：三WB.放电时正极反应为x S+2 Na+2 e Na2SsC.Na 和 Na?S*分别为电池的负极和正极D.该电池是以Na-B -A l。为隔膜的二次电池答 案 C4.（2 0 2 2 湖南,8,3 分）海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂一海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是（）A.海水起电解质溶液作用B.N 极仅发生的电极反应:2 H zO+2 e -2 0 H +上tC.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D.该锂一海水电池属于一次电池第2页 共，4 6页答 案 B重难5.（2 0 1 5 江苏单科,1 0,

4、2 分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是CH4+H,0 10 脱水）4-C0,+H,0 u-用电器催化剂A.反应 C H,+H 2 3 H2+C 0,每消耗 1 m o l C H,转移 1 2 m o l 电子B.电极A 上山参与的电极反应为4+2 0 H -2 e 2 H20C.电池工作时,C O g 向电极B 移动D.电极B 上发生的电极反应为02+2 C 02+4 e -2 c o 厂答 案 I）6.（2 0 1 8 浙江4 月选考,1 7,2 分）锂（Li）-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）B.Li通过有机电解质向水溶液处移动C.正极

5、的电极反应:0 2+4 e-=2 0”D.电池总反应:4 口+0 升 2 也 0 4 LiOH答 案 C7.（2 0 2 1 浙江1 月选考,2 2,2 分）镇镉电池是二次电池,其工作原理示意图如下（L 为小灯泡,瓦、近为开关,a、b 为直流电源的两极）。第3页 共4 6页Cd(OII),-2e-|_Cd+2OII-电极AKOH(21%)2Ni()()H+2H,()一|+2e-2Ni(OH),+2OH-电极B下列说法不正确的是()A.断开限 合上K镖镉电池能量转化形式:化学能一电能B.断开、合上电 电极A 为阴极，发生还原反应C.电极B 发生氧化反应过程中,溶液中K0 H 浓度不变D.银镉二次

6、电池的总反应式:C d+2 Ni0 0 H+2 H 2 嬴 C d (OH)2+2 Ni(OH)2答 案 C综合8.(2 0 2 2 江苏七市二模,1 2)一种锌钢超级电池的工作原理如图所示,电解质为(C H 0 0)2 Zn 溶液,电池总反应为Zn+Na Vz(P0)3 嬴 Zn Na V2(P0,)3。下列说法正确的是()负载/电源1CH3COOZn2*CHjCOOZn?*CH,COOCH3co0阳离 子 交 换 膜NaV,(PO)A.放电时,b 电极为电池的负极B.放电后，负极区c(Zr?)增大C.充电时,Zr?向a 电极移动D.充电时,b 电极发生的电极反应为Zn Na V2(POl)

7、3+2 e Zn，Na V2(P0 )3答 案 C第4页 共，4 6页9.（2 0 2 2 盐城期中,7）Li-C O,可充电电池在C O,固定及储能领域都存在着巨大的潜力,其结构如图所示,主要由金属锂负极、隔膜、含有醛或碉溶剂的非质子液态电解质和空气正极构成。电池的总反应为4 Li+3 C 02 2 Li2C O3+Ce下列有关说法正确的是（）A.该电池也可用碳酸盐溶液作为电解质溶液B.氧化产物碳在正极上沉积,不利于电池放电C.若有0.4 m o l 电子转移,则在标准状况下消耗2 2.4 L C 02D.充电时，阳极的电极反应为2 C O1-+C-4 e 3 c 0?答 案 D1 0.（2

8、 0 1 8 课标山，1 1,6 分）一种可充电锂一空气电池如图所示。当电池放电时,（与 Li在多孔碳材料电极处生成Li2 0 2 r（x=0 或 1）。下列说法正确的是（）非水电解质/高聚物隔膜A.放电时，多孔碳材料电极为负极B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时,电解质溶液中Li向多孔碳材料区迁移D.充电时,电池总反应为Li202-s 2 Li+（l-）02 t答 案 D第5页 共4 6页1 1.（2 0 1 7 课标I I I,1 1,6 分）全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a 常用掺有石墨烯的&材料,电池反应为1 6 Li+x 8-8

9、LiS（2 Wx W 8）。下列说法错误的是（）A.电池工作时,正极可发生反应:2 Li&+2 L1+2 e 3 Li2S4B.电池工作时,外电路中流过0.0 2 m o l 电子,负极材料减重0.1 4 gC.石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性D.电池充电时间越长,电池中Li2 s2 的量越多答 案 D1 2.（2 0 2 1 福建,9,4 分）催化剂T A PP-Mn （II）的应用，使 Li-C 0，电池的研究取得了新的进展。Li-改 电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。下列说法错误的是（）A.Li-C 0；：电池可使用有机电解液B.充电时,Li由正极向负极迁移C.

10、放电时,正极反应为 3 c o z+4 Li+4 e =2 Li2 C O3+CD.*LiC Oz、*C 0、*LiC。和 C 都是正极反应的中间产物答 案 1）第 6页 共，4 6 页1 3.(2 0 2 2 全国甲，1 0,6 分)一种水性电解液Zn-Mn O。离子选择双隔膜电池如图所示 K0 H 溶液中,Zn 以Zn (OH)/存在。电池放电时,下列叙述错误的是()MnO电极离子选择隔膜z n?极1/1IIn rA.II区的K 通过隔膜向H I区迁移B.I区的so 厂通过隔膜向n区迁移c.Mn Oz 电极反应:Mn O2+4 H +2 e -Mn2*+2 H20D.电池总反应:Zn+4

11、0 H +Mn()2+4 ir Zn (0 H)/+Mn+2 H 2答 案 A1 4.(2 0 2 2 全国乙,1 2,6 分)Li-C h 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好应用前景。近年来，科学家研究了一种光照充电Li-0,电池(如图所示)。光照时,光催化电极产生电子(e )和空穴(h),驱动阴极反应(Li+e Li)和阳极反应(Lia+2 h =2 L+0 2)对电池进行充电。下列叙述错误的是()0金属锂充电充电ZL,放电、放电，光催化电极光照电解质 电解质离子鼻换膜A.充电时,电池的总反应Li-2 Li+02B.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C.放电时,Li从正极穿过离子交

12、换膜向负极迁移第7页 共4 6页D.放电时,正极发生反应（）2+2 Li+2 e Li202答 案 C1 5.（2 0 2 2 广东,1 6,4 分）科学家基于C L易溶于C C L的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池,可作储能设备（如图）。充电时电极a 的反应为：Na T i2（P0,）3+2 Na+2 e Na3T i2（P01）3下列说法正确的是（）A.充电时电极b 是阴极B.放电时Na C l 溶液的p H 减小C.放电时Na C l 溶液的浓度增大D.每生成1 m o l C L,电极a 质量理论上增加2 3 g答 案 C1 6.（2 0 2 0 江苏单科,2 0,1 4

13、分）OVH C OOH 循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。（1）C 0?催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KH C O,溶液（C O,与 KOH 溶液反应制得）中通入压生成H C OO,其离子方程式为；其他条件不变,H C O3 转化为H C OO的转化率随温度的变化如图1 所示。反应温度在4 0、8 0 C范围内JIC O3 催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是O第 8页 共，4 6 页0.00008643/楙7?2 0 4 0 6 0 8 0 1 0 0 1 2 0温度一图 1 HC00H燃料电池。研 究 HC00H燃料电池性能的装置如图2 所示,两电极区间用允许K

14、、H通过的半透膜隔开。半透膜图2电池负极电极反应式为；放电过程中需补充的物质A为（填化学式）。图 2 所 示 的 HC00H燃料电池放电的本质是通过HC00H与 02的反应,将化学能转化为电能,其反应的离子方程式为.HC00H催化释氢。在催化剂作用下,HC00II分解生成CO和 H 可能的反应机理如图3 所示。图3HCOOD催化释氢反应除生成C02外,还生成（填化学式）o第 9页 共，4 6 页研究发现:其他条件不变时,以H C OOK溶液代替I1 C 0 0 H 催化释氢的效果更佳,其具体优点是0催化剂答案（1）H C Oj+H s H C OO+H20温度升高反应速率增大,温度升高催化剂的

15、活性增强（2）H C 0 0+2 0 H-2 6 H C Og+H Q H f O,2 H C 0 0 H+2 0 H +0?2 H C O&+2 H 2 0 或 2 H C 0 0+0，2 H C O3（3）HD提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度考点二电解原理及其应用基础电解原理。重难电解原理的应用。综合电化学与其他模块的综合。限时7 0 分钟，正答率:/l lo基础1.（2 0 2 2 宿迁中学、句容中学、海安中学三校联考,H）工业上采用惰性电极电解K M A溶液得KMn O,。下列说法正确的是（）惰性电极_ _ _ _ _ g 惰性电极离子交换膜A.电解过程中阴极附近溶液p H 逐

16、渐减小B.电解过程中，化学能主要转化为电能C.离子交换膜应采用阴离子交换膜D.与歧化法相比,电解法优点为产率高，产品易分离，缺点为能耗高第1 0页 共4 6页答 案 D2.（2 0 2 2 广东,1 0,2 分）以熔融盐为电解液,以含C u、Mg 和 Si等的铝合金废料为阳极进行电解,实现A 1的再生。该过程中（）A.阴极发生的反应为Mg-2 e Mg B.阴极上A 1 被氧化C.在电解槽底部产生含C u的阳极泥D.阳极和阴极的质量变化相等答 案 C3.（2 0 1 7 课标1 1,1 1,6 分）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为HSOLHZCZO,混合溶

17、液。下列叙述错误的是（）A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为:A l+3 e =A 1D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动答 案 C重难4.（2 0 2 2 常州期中，1 0）我国学者以熔融的Na OH-KOH 作电解质,在F e G/A C 催化条件下,以N：和 H20 为原料气，在 2 5 0 C、常压条件下成功实现电催化合成氨，其装置如图所示。下列有关说法不正确的是（）直落气隔膜催化剂A.电极a 应连接电源负极第1 1页 共4 6页B.电极 b 上的反应为 N2+6 H20+6 e -5 2 NH/6 0 HC.反应过程中,O H由b极区向a极区迁移.

18、通电D.该电催化合成氨反应的化学方程式为2 N2+6 H2O 4 NH3+3 O；答 案A5.（2 0 2 2泰州期末,1 1）隔膜电解法制备LF e O 的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）隔膜浓KOH溶液阴极区稀KOH溶液浓KOH溶液T二阳极区JFeO,溶 液 年:二A.电解时,电能主要转化为化学能B.隔膜为阳离子交换膜C.F e 电极上的反应为 F e-6 e +8 0 1 1 F e 0+4 H20D.该方法中KOH可以循环使用,无需另外补充答 案1）0=2=0HCHXT/OH6.（2 0 2 1辽宁,1 3,3分）利用（Q）与（Q上）电解转化法从烟气中分离C 0?的原理如图。已

19、知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是（）-*Arj 出口 2A.a为电源负极B.溶液中Q的物质的量保持不变出口 J烟 气 _ J（含COJ-M极 N极2OII-凡Q H 4膜电极NaHCOj溶液膜电极2H2。2H+c.C 0：在M极被还原第1 2页 共4 6页D.分离出的C O?从出口 2 排出答 案 C7 .（2 0 2 2 苏州期末,1 2）利用电解原理制备C a（H zP0 3 的装置如图所示（M、N 均为惰性电极）。下列说法正确的是（）CaCl,Ca（H,PO）NaH,PO NaOH浓溶帔 稀溶液浓溶液 稀溶液A.M极与电源负极相连B .常温下,电解后N 极附近溶液

20、p H 减小C.膜a、膜 c 均为阴离子交换膜,膜 b 为阳离子交换膜D.电解时可获得副产物Na OH、取 C L答 案 I）8.（2 0 2 1 海南,9,3 分）液氨中存在平衡：2 NMN党+NH2o如图所示为电解池装置,以 KNH,的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b 两个惰性电极上都有气泡产生。下列有关说法正确的是（abA.b 电极连接的是电源的负极B.a 电极的反应为 2 NH3+2 e H2 t +2 NH)C.电解过程中，阳极附近K 浓度减小D.理论上两极产生的气体物质的量之比为1 ：1答 案 B第1 3页 共4 6页综合9.（2 0 1 9江苏单科,2 0,1 4 分）C 0：

21、的资源化利用能有效减少C 0 口 排放,充分利用碳资源。（D C a O可在较高温度下捕集C 02,在更高温度下将捕集的C 0,释放利用。C a C20 H20 热分解可制备C a O,C a C20,H Q 加热升温过程中固体的质量变化如图1.SSWSSB写出4 0 0 6 0 0 范围内分解反应的化学方程式:,与C a C Q,热分解制备的C a O相比,C a C A H20 热分解制备的C a O具有更好的C 0：捕集性能,其原因是.电解法转化c o,可实现C 0?资源化利用。电解C 0,制 H C OOH 的原理示意图如图2。KHCO,溶液图2写出阴极c o,还原为H C OO的电极

22、反应式:.电解一段时间后，阳极区的KH C O,溶液浓度降低,其原因是O(3)C 0?催化加氢合成二甲醛是一种C 0：,转化方法,其过程中主要发生下列反应:反应 I：C O2(g)+H2(g)C O(g)反2 O(g)A H=4 1.2 k J m o f1I I :2 C 02(g)+6 H2(g)=C H；i0 C H 3(g)+3 H20(g)A H=-1 2 2.5 k J m o l1第14页 共46页在恒压、C O口 和 1 1 的起始量一定的条件下,C O,平衡转化率和平衡时C H 2 C H；的选择性随温度的变化如图3.3 9 3 2XCH30cH3的物质的量其中:C H 3

23、0 c H 3 的选择性-_ 匚 二-X 1 0 0%反应的C02的物质的量温度高于3 0 0 ,C 0,平衡转化率随蘸升高而上升的原因是2 2 0 时,在催化剂作用下C 0?与 H?反应一段时间后,测得C H QC R,的选择性为4 8%（图中A 点）。不改变反应时间和温度,一定能提高C H QC H,选择性的措施有O-400 600 P答 案（l）C a C20l C a C 03+C 0 tC a C Q,H20 热分解放出更多的气体,制得的C a n 更加疏松多孔 C 0 2+M+2 e H C OO或 C Oz+H C Og+Ze H C OO+C 0 g 阳极产生02,p H 减小

24、,H C O3 浓度降低;K部分迁移至阴极区反应I的 H 0,反应II的 H B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替Na C l溶液,铁不能发生吸氧腐蚀答 案C重难4.（2 0 2 0江苏单科,H,2分）将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在下图所示的情境中，下列有关说法正确的是（）-f -钢 铁 设 施 L.金 属M、蹩）d（阳极）A.阴极的电极反应式为F e-2 e -F e”第1 9页 共4 6页B.金属M的活动性比F e的活动性弱C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快答 案C5.（2

25、 0 1 7课标1,1 1,6分）支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（）钢管桩一高硅铸铁一海水直流电源A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整答 案C易混易错1.离子交换膜（2 0 2 1湖北,1 5,3分）N a r O的酸性水溶液随着H浓度的增大会转化为C r03o电解法制备C r U的原理如图所示。下列说法错误的是（）H2g阪i I k黑离子交换膜A.电解

26、时只允许H通过离子交换膜B.生成0,和田的质量比为8 ：1C.电解一段时间后阴极区溶液0 H的浓度增大第2 0页 共4 6页D.C rO,的生成反应为C rQ厂+2 1 广2 C r03+H20答 案 A2.电解原理的应用（2 0 2 1 全国甲，1 3,6 分）乙醛酸是一种重要的化工中间体,可采用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H20 解离为II和 0 H ,并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是（）I-W -1铅电极o oII IIHO C C Hf（乙醛酸）0 0卜 II IIH（）（：（：O H（乙二酸）HOIH+OH石墨电极一rv)/-rB/(BHJI2

27、-饱 和 乙 三 酸 溶 液 双 极 膜 乙二醛+KB r溶液A.KB r在上述电化学合成过程中只起电解质的作用O O O OII IIII IIB.阳极上的反应式为 HOC C OH+2 H +2 e HOC C H+H20C.制得2 m o l 乙醛酸，理论上外电路中迁移了 1 m o l 电子D.双极膜中间层中的H 在外电场作用下向铅电极方向迁移答 案 D3.串联装置（2 0 2 2 前黄高级中学、如东中学、姜堰中学三校联考,1 1）MF C 电芬顿技术不需要外加能量即可发生,通过产生羟基自由基（0 H）处理有机污染物,可获得高效的废水净化效果。其耦合系统原理示意图如下,下列说法不正确的

28、是（）A.电子移动方向为a-Y,X-*b第21页 共46页B.Y电极上得至！比0 2的反应为O2+2 e +2 1 fH202C.乙池可在酸性较弱的环境中使用D.理论上当乙池中产生1 m o l羟基自由基时，甲池中有2 m o l H从M室移动到N室答 案C题型模板模型一守恒思想模型模型认知电极反应式的书写1 .列物质,标得失。负极物质失电子,发生氧化反应；正极物质得电子,发生还原反应。2.看环境，配守恒。在电解质溶液（或熔融态）中要生成稳定的电极产物,需注意H；O H、H2等是否参加反应。配平时遵守电荷守恒、质量守恒和得失电子守恒。1.（2 0 1 8浙江1 1月选考,1 7,2分）最近,科

29、学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不B.负极的电极反应是H 2-2 e +2 0 H -2 H20C.电池的总反应是2 H2+02 2 H20D.电解质溶液中N a向右移动,C IO4向左移动答 案C第2 2页 共4 6页2.（2 0 2 2 扬州测试二,1 2）一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是（）电极A,弋，曲极B /C O、H,、Q-2、电）Na*C O2 H2O I c o;-A.电极B 是该电池的负极B.电池工作时,C Og向电极A 移动C.电极B 上发生的电极反应为0 4 e 2 02D.H：参与的电极反应为H2+2 OH -2

30、 e =2 H Q答 案 B3.（2 0 2 1 南京、盐城一模,9）对固体电解质体系的研究是电化学研究的重要领域之一。用离子交换膜H 7 NH 1 型 Na f io n 膜作电解质,在一定条件下实现了常温常压下电化学合成氨,原理如下图所示。下列说法不正确的是（）-HyHN2 NH,、A.电极M 接电源的正极B.离子交换膜中H;NH 1 浓度均保持不变C.H 7 NH 1 型离子交换膜具有较高的传导质子能力D.阴极的电极反应式:N?+6 e +6K 2 NH:1,2 If+2 e =口 2L口 电极M在 下离子交换膜二一电极N3及、也H2 t第2 3页 共4 6页答 案 B4.(2 0 1

31、9课标H I,1 3,6 分)为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn (3 D-Zn)可以高效沉积Zn O的特点,设计了采用强碱性电解质的3 D-Zn-NiO()H 二次电池,结构如图所示。电池反应为 Zn (s)+2 Ni0 0 H (s)+H20(l)嬴 Zn O(s)+2 Ni(OH)2(s)0尼龙保护层导电线圈NiOOH隔膜3D-Zn下列说法错误的是()A.三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的Zn O分散度高B.充电时阳极反应为 Ni(OH)2(s)+0 H-(a q)-e NiOOH (s)+H20(1)C.放电时负极反应为 Zn (s)+2 0 H

32、(a q)-2eZnO(s)+H20 (1)D.放电过程中OH 通过隔膜从负极区移向正极区答 案 D5.(2 0 2 0 课标I I I,1 2,6 分)一种高性能的碱性硼化钢(VB J 空气电池如图所示,其中在VB,电极发生反应:VB2+1 6 0 H -l l e VO+2 B(0 H)；+4 H20o该电池工作时,下列说法错误的是()A.负载通过0.0 4 m o l 电子时,有0.2 2 4 L(标准状况)0 口 参 与反应B.正极区溶液的p H 降低、负极区溶液的p H 升高C,电池总反应为 4 VB 2+IIO2+2 OOH +6HQ 8 B(0 H)；+4 Vo;D.电流由复合碳

33、电极经负载、VB。电极、KOH 溶液回到复合碳电极第2 4页 共4 6页答 案B模型实践可充电电池电极反应式的书写可充电电池的思维模型还原反应氧化反应电极L极接负阴外源：极电极阳接正:外源同一电极I放 负极:官L正极:同一电极充 可充电电电池氧化反应还原反应充电时电极的连接可简记为“负接负后作阴极,正接正后作阳极”。放电时的负极反应和充电时的阴极反应互为逆反应,放电时的正极反应和充电时的阳极反应互为逆反应。将 负（正）极反应式变换方向并将电子移项即可得出阴（阳）极反应式。6.（2 0 2 1浙 江6月选考,2 2,2分）某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示,电极A为非晶硅薄膜,充电 时Li得

34、电子成为Li嵌入该薄膜材料中;电 极B为LiC o O/薄膜;集流体起导电作用。下列说法不正确的是（）A.充电时，集流 体A与外接电源的负极相连B.放电时，外电路通过a m o l电子时,Li PON薄膜电解质损失a m o l LiC.放电时,电极B为正极,反应可表示为Li1-xC o 02+x Lit+x e =LiC o 02放电D.电池总反应可表示为Lix Si+Liw C o Oa W Si+LiC o 02答 案B第2 5页 共4 6页7.（2 0 1 8 课标n,1 2,6 分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na-第 二次电池。将 Na C l O，溶于有机溶剂作为电解

35、液，钠和负载碳纳米管的镇网分别作为电极材料,电池的总反应为3 C Oz+4 Na-2 Na2C 0；!+Co下列说法错误的是（）A.放电时,C IO4 向负极移动B.充电时释放C O2,放电时吸收C 0：C.放电时,正极反应为3 C O2+4 e -2 C 0 1-+CD.充电时,正极反应为Na +e a答 案 D8.（2 0 2 1 南通启东期中，1 3）一种可充电锂离子电池的示意图如下,已知Li-C o O3 中 x l,下列关于锂离子电池的说法不正确的是（）A.放电时电池总反应为Li,-xC o 02+L i A LiC o 02+C6B.放电时,Li在电解质中由负极通过A 膜向正极迁移

36、C.充电时，若转移1 m o l e,左侧电极将增重7 x gD.充电时，阳极的电极反应式为LiC o 0 2-x e =LiC o Oa+x Li答 案 C9.（2 0 2 1 湖南,1 0,3 分）锌/溪液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌/溪液流电池工作原理如图所示：第2 6页 共4 6页网环回路双极性碳和塑料电极,Bq活 性Br?复合电极 物贮存下列说法错误的是（）A.放电时,N 极为正极B.放电时,左侧贮液器中Zn B r,的浓度不断减小C.充电时,M 极的电极反应式为Zn2 t+2 e ZnD.隔膜允许阳离子通过,也允许阴

37、离子通过答 案 B1 0.（2 0 2 0 课标1,1 2,6 分）科学家近年发明了一种新型Zn-C O2 水介质电池。电池示意图如下,电极为金属锌和选择性催化材料。放电时,温室气体C O”被转化为储氢物质甲酸等,为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是（)A.放电时,负极反应为Zn-2 e +4 0 H Zn (0 1 1)2-B.放电时,1 m o l C O：转化为H C OOH,转移的电子数为2 m o lC.充电时,电池总反应为 2 Zn(0 H)i-2 Zn+02 t +4 0 H +2 H20第2 7页 共4 6页D.充电时,正极溶液中0 1 1 浓度升高答 案 D

38、模型应用守恒思想在电化学计算中的应用电化学反应是氧化还原反应,各电极上转移电子的物质的量相等,无论是单一电池还是串联电池,均可根据得失电子守恒计算。解题关键：1 .电极名称要区分清楚；2 .电极产物要判断准确；3 .各产物间量的关系遵循得失电子守恒；4 .熟记电极反应式,灵活运用关系式快速解答常见的电化学计算问题。1 1.（2 0 2 1 山东,1 0,2 分）以 K0 H 溶液为离子导体,分别组成C H30 H-02.N2 H 0?、（C H3）2NNH2-02清洁燃料电池。下列说法正确的是（）A.放电过程中,K 均向负极移动B.放电过程中,K0 H 物质的量均减小C.消耗等质量燃料，（C

39、H J2 NNH 2-O2 燃料电池的理论放电量最大D.消耗1 m o l O2 时,理论上N2 H H）2 燃料电池气体产物的体积在标准状况下为1 1.2 L答 案 C1 2.（2 0 1 9天津理综,6,6 分）我国科学家研制了一种新型的高比能量锌一碘溪液流电池,其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是（）第2 8页 共4 6页A.放电时,a 电极反应为LB r+2 e 2 I+B rB.放电时,溶液中离子的数目增大C.充电时,b 电极每增重0.6 5 g,溶液中有0.0 2 m o l I被氧化D.充电时,a 电极接外电源负极答 案 1）模型二

40、学以致用思想模型模型认知原电池原理的应用1 .比较金属的活动性强弱。2 .加快化学反应速率。3 .用于金属的防护。4 .设计制作化学电源。1.（2 0 2 1 湖北,2,3 分）“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面,艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑,银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是（）A.铜的金属活动性大于银B.通过揉搓可提供电解质溶液C.银丝可长时间保持光亮D.用铝丝代替银丝铜也会变黑答 案 D2.（2 0 2 2 浙江1 月选考,2 1,2 分）p H 计是一种采用原电池原理测量溶液p H 的仪器。如图所示，以玻璃电极（在特制玻璃薄膜球内放置已

41、知浓度的H C 1 溶液,并插入A g-A g C l 电极）和另一 A g-A g C l 电极插入待测溶液中组成电池,p H 与电池的电动势E 存在关系:p H=（E-常数）/0.0 5 9。下列说法正确的是（）第2 9页 共4 6页A.如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为A g C l(s)+e -A g(s)+C l (O.1 m o l L )B.玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化C.分别测定含已知p H 的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的p HD.p H 计工作时,电能转化为化学能答 案 C离子交换膜的应用1 .隔膜的类型和作用2 .考情趋势

42、模型实践:阳离子交换膜 一只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过只允许阴离子通过，阻止阳离子和气体通过:质 子 交 换 膜；A 只允许质子(H-)通过隔离某些物质，防止发生反应用于物质的制备用于物质分离、提纯(1)“膜”数量变化:单膜一双膜f多膜。(2)“膜”种类变化:阴、阳离子交换膜一质子交换膜一高聚物隔膜一双极隔膜。(3)“膜”作用变化:离子交换一物质制备一分离提纯等。3.离子交换膜类型的判断方法 写出阴、阳(或正、负)两极上的电极反应式。(2)依据电极反应式确定该电极附近哪种离子剩余。第3 0页 共4 6页(3)根据电极附近溶液呈电中性,判断离子移动的方向。(4)根据离子移动的方向,确定

43、离子交换膜的类型。3.(2 0 2 2扬州期中，电解制备钻(Co)的工作原理如图所示。下列关于该装置工作时的说法不正确的是)阴离子交换膜A.a为电源的正极B.钻电极上的电极反应为Co*+2 e CoC.II室中盐酸的浓度减小D.若不使用离子交换膜，石墨电极上会产生Cl2答 案C4.(2 0 2 1天津,1 1,3分)下图所示电解装置中,通电后石墨电极II上有0：生 成F e。逐渐溶解,下列判断错误的是()石墨电 极ICuCI,W溶 液 也直流电源三 一 二 三 二 1 1/)-二 一 三 E石墨，电极II三 Na,SO,卦 溶 液阴离子交换膜/质子交换膜0.01 mol Fe,O,A.a是电源

44、的负极B.通电一段时间后，向石墨电极n附近滴加石蕊溶液,出现红色C.随着电解的进行,CuCL溶液浓度变大D.当0.0 1 mol F e。完全溶解时,至少产生气体3 3 6 mL(折合成标准状况下)答 案C第3 1页 共4 6页5.（2 0 2 1 重庆新高考适应卷,1 0）双极膜在电渗析中应用广泛,它由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层,工作时水层中的H20 解离成H 和 0 H,并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为N aBr溶液的电渗析装置示意图。Na2SO4 NaBr Na,SO4溶 液 循 环 液 溶 液 循 环 液 体 液/惰极阳极液/-双极膜,交换室2-Y阴

45、离子交换些十幻室iI I IY阳离子交换些交换室1IJ极膜/(阴极液一惰性电极Y水层 水层出口 1 出口2出口3出口4 出口5下列说法正确的是（）A.出口 2 的产物为HBr溶液B.出口 5 的产物为硫酸溶液C.Br可从盐室最终进入阳极液中D.阴极电极反应式为2 H4+2 e H2 t答 案 D6.（2 0 2 0 山东,1 0,2 分）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置,利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以N aCl溶液模拟海水,采用惰性电极,用下图装置处理有机废水（以含CHO O 的溶液为例）。下列说法错误的是（）生物在京加公，隔膜2模拟酸性海水水溶液4第A.负极

46、反应为 CHsCO O+2 H20-8e 2 CO2 t +7H-B.隔膜1 为阳离子交换膜，隔膜2 为阴离子交换膜第3 2页 共4 6页C.当电路中转移1 mol电子时,模拟海水理论上除盐5 8.5 gD.电池工作一段时间后,正、负极产生气体的物质的量之比为2 ：1答 案 B7.（2 0 2 1 河北,9,3 分）K-（X 电池结构如图,a 和 b 为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池,下列说法错误的是（）A.隔膜允许K通过,不允许O 通过B.放电时,电流由b 电极沿导线流向a 电极;充电时,b 电极为阳极C.产生1 A h电量时,生成K0?的质量与消耗0 2 的质量比值约为2.2 2

47、D.用此电池为铅酸蓄电池充电,消耗3.9 g 钾时,铅酸蓄电池消耗0.9 g 水答 案 D模型应用电解原理的应用电解原理主要应用于电冶金、粗铜精炼、氯碱工业、电镀等。注意事项如下：1 .氯碱工业中,阳离子交换膜只允许阳离子（N a）通过,而阻止阴离子（Cl、0 H）和分子（CL）通过,这样既能防止H2 和 CL混合爆炸,又能避免CL和 N aO H溶液作用生成N aClO 影响烧碱质量；2 .一般来说,电解或电镀时,电极质量减小的电极为阳极，电极质量增大的电极为阴极；3 .电解精炼铜,粗铜中含有的Z n、F e、N i等活泼金属失去电子，变成金属阳离子进入溶液，金属活动性小于铜的杂质以阳极泥的

48、形式沉积,电解过程中电解质溶液中的CiT浓度会减小；4 .电镀时，阳极镀层金属失去电子的数目与阴极待镀金属离子得到电子的数目相等,电镀液的浓度基本保持不变。第3 3页 共4 6页8.（2 0 2 0 浙江1 月选考,1 8,2 分）在氯碱工业中,离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下。下列说法不正确的是（）A.电极A 为阳极,发生氧化反应生成氯气B.离子交换膜为阳离子交换膜C.饱和N aCl溶液从a 处进,N aO H溶液从d 处出D.0 H迁移的数量等于导线上通过电子的数量答 案 D9.（2 0 2 1 全国乙,1 2,6分）沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排

49、放并降低冷却效率。为解决这一问题,通常在管道口设置一对惰性电极（如图所示），通入一定的电流。/阳 极卜海水、1，、阴极，下列叙述错误的是（）A.阳极发生将海水中的C1 氧化生成C L 的反应B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的N aClOC.阴极生成的压应及时通风稀释安全地排入大气D.阳极表面形成的Mg（0 H）,等积垢需要定期清理答 案 D1 0.（2 0 2 1 江苏新高考适应卷9）利用电解法将C0,转化为CH,的原理如图所示。下列说法正确的是（）第3 4页 共4 6页A.电解过程中,汗由a极区向b极区迁移B.电极 b 上反应为 C02+8HC0 3-8e CH4+8C0+2 HQC.电解

50、过程中化学能转化为电能D.电解时N a2 soi溶液浓度保持不变答 案A1 1.（2 0 2 0山东,1 3,4分）采用惰性电极,以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是（）O0:a极质子交换膜%0.A.阳极反应为 2 H2O-4 e =4 F f+02 tB.电解一段时间后，阳极室的p H未变C.电解过程中,I 由a极区向b极区迁移D.电解一段时间后,a极生成的0：与b极反应的Q：等量答 案I）1 2.（2 0 2 2镇江期中，1 1）最近我国科学家以C0,与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛睛的高选择性合成，该合成的原理如下图所示。第3 5页