上海市松江区2020-2021学年九年级上学期期末（中考一模）化学试卷（解析版）.pdf

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1、松江区2020学年度第一学期期末质量监控试卷化学部分相对原子质量：H-l C-12 0-16 Cl-35.5 Ca-40六、选择题（共2 0分）1-14每题均只有一个正确选项1.属于化学变化的是A.水分蒸发 B.蜡烛熔化 C.木柴燃烧 D.工业制氧气【答案】C【解析】【详解】A、水分蒸发只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、蜡烛熔化，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、木柴燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，符合题意；D、工业制氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。2.空气中体

2、积分数约占21%的气体是（）A.稀有气体 B.二氧化碳 C.氮气 D.氧气【答案】D【解析】【分析】【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、其它气体和杂质大约占0.03%。故选Do3.“富硒大米”中的 硒 表示的是A.元素 B.原子 C.分子 D.单质【答案】A【解析】【分析】【详解】“富硒大米”中 的“硒”不是强调以单质、分子、分子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形状无关；答案：Ao4.属于氧化物的是A.K2cCh B.02 C.AI2O3 D.N

3、aOH【答案】C【解析】【详解】A、碳酸钾是由K、C、。三种元素组成的纯净物，不属于氧化物，不符合题意；B、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；C、氧化铝是由AI、0 两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；D、氢氧化钠是由Na、H、0 三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。故选Co5.表 示 2 个氮原子的化学符号是A.N2 B.2N2 C.2N D.2Na【答案】C【解析】【详解】A、N2表示氮气这种物质，一个氮分子，不符合题意；B、2N2表示2 个氮分子，不符合题意；C、化学上，在元素符号前面加数字表示原子个数，因此2 个氮原子表示为：2 N,符

4、合题意；D、2Na表示2 个钠原子，不符合题意。故选：C6.与金刚石互为同素异形体的是A.木炭 B.石墨 C.一氧化碳 D.二氧化碳【答案】B【解析】【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成,不同单质。【详解】A、木炭的主要成分是碳，属于混合物，与金刚石不属于同素异形体，故选项错误。B、石墨和金刚石均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。C、一氧化碳是化合物，与金刚石不属于同素异形体，故选项错误。D、二氧化碳是化合物，与金刚石不属于同素异形体，故选项错误。故选：Bo7.某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，该溶液呈A.酸性 B.碱

5、性 C.中性 D.无法确定【答案】B【解析】【详解】酸性溶液可以使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液可以使紫色石蕊试液变蓝色；故选B。8.氨气是一种密度比空气小，易溶于水的气体。实验室收集该气体的方法是A.【答案】B【解析】【详解】氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，氨气易溶于水，不能用排水法收集，故收集方法是B。9.物质的用途错误的是A.稀有气体作保护气 B.活性炭作吸附剂C.氧气作燃料 D.石墨作电极【答案】C【解析】【详解】A、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，不符合题意;B、活性炭具有疏松多孔的结构，可用作吸附剂，不符合题意;C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，符合题意;D、

6、石墨具有良好的导电性，可作电极，不符合题意。故选C。10.有关实验图示正确的是C.铁丝燃烧A.滴加液体氧气红热铁丝加热液体【答案】D【解析】【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，图中操作错误，不符合题意；B、过滤时，应 遵 循 一贴、二低、三靠 的原则，图中未用玻璃棒引流，不符合题意；C、铁在氧气中燃烧，应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，不符合题忌；D、给试管里的液体加热时，试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，图中操作正确，符合题意。故 选D。11.镁带在氧气中燃烧化学方程式书写正确的是点燃A.Mg+O

7、2 MgO2燃烧B.2M g+O 2=2MgO点燃C.2Mg+Ch MgO占燃D.2Mg+O2 2MgO【答案】D【解析】占燃【详解】镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为2Mg+O2 3 2 M g O。故选D。12.使燃料充分燃烧的方法，错误的是A.提供足量的氧气 B.降低燃料的着火点C.固体燃料粉碎 D.液体燃料喷成雾状【答案】B【解析】分析】【详解】A、供应足量的氧气，增大氧气的浓度，能使燃料充分燃烧，说法正确，故选项不符合题意；B、可燃物的着火点是物质本身固有属性，物质不变其着火点也不能改变，说法错误，故选项符合题意；C、把固体燃料粉粹，增大了与氧气的接触面积，能使燃料充分燃

8、烧，说法正确，故选项不符合题意；D、把液体燃料喷成雾状，增大了与氧气的接触面积，能使燃料充分燃烧，说法正确，故选项不符合题意。故选Bo13.某汽水中含有二氧化碳、白砂糖、柠檬酸和水等多种物质，打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，说法正确的是A.白砂糖的溶解度减小B.二氧化碳的溶解度减小C.气泡逸出后的溶液为二氧化碳的不饱和溶液D.汽水溶液质量不变【答案】B【解析】【分析】汽水中溶解有白砂糖、柠檬酸等多种物质，然后通过加压增大二氧化碳的溶解度，使二氧化碳溶解其中形成。当打开汽水瓶盖，压强降低，二氧化碳溶解度降低，从汽水中析出并产生大量气泡。【详解】A、打开汽水瓶盖，产生气泡，二氧化碳逸出，白砂糖的溶解

9、度不变。选项A 错误；B、打开瓶盖，压强降低，二氧化碳溶解度降低，逸出产生大量气泡。选 项 B 正确；C、气泡逸出后溶液仍为饱和溶液。选项C 错误；D、二氧化碳逸出，汽水质量减少。选 项 D 错误。故选：Bo14.有关摩尔质量叙述正确的是A.等于该物质的式量 B.随物质的质量而变化C.单位是克/摩 D.表示单位体积的质量【答案】C【解析】【详解】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。摩尔质量的单位为g/m o l,数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的。故选：C16-17每题均有1 2个正确选项15.水在通电条件下完全分解，不能得到的生

10、成物组合是A.2mol氢 气 和 Im ol氧气 B.1 克氢气和8 克氧气C.2 克氢气和1 克氧气 D.10毫升氢气和20毫升氧气【答案】CD【解析】【分析】通电 小 小水通电分解：2H2O=2 H2 T+O2 T o【详解】A、由化学方程式可知，可产生2m oi氢气和lm o l氧气，不符合题意;OOQOO OO氮原子碳原子B.反应物的物质的量之比2:1D.该净化过程可减少有毒气体排放B、生成氢气和氧气的质量比为4:3 2=1:8,故可生成1 g 氢气和8 g 氧气，不符合题意；C、由 B 可知，生成氢气和氧气的质量比为1:8,不可能生成2 g 氢气和1 g 氧气，符合题意；D、在电解水

11、实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1,符合题意。故选CD(.16.下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，叙述正确的是o oo催化剂,0 8A.生成物中有单质C.反应前后分子总数不变【答案】AD【解析】【分析】催化剂该反应的反应物是NO和 C O,生成物是CO2和 N 2,该反应的化学方程式为：2N0+2co-2CO2+N2。【详解】A、生成物中的N2属于单质，故正确；催化剂B、由 2N0+2co 2cO2+N2可知,参加反应的NO、CO的物质的量比为2:2=1:1,故错误；C、反应前的分子总数是4,反应后是3,故分子总数减少，故错误；D、该装置能将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化

12、为无毒的二氧化碳和氮气，故正确。故选AD。1 7.下图为硝酸钾(KNCh)和氯化钠(NaCl)两种物质溶解度曲线，说法正确的是A.1 T C 时，K N C h 饱和溶液的溶质质量分数为2 0%B.T3C K N O3饱和溶液降温到T IC,析出晶体3 0 克C.T2 时，K N O 3 和 N a C l 的饱和溶液中溶质质量可能相等D.T C时，2 0 克 K N O3和 2 0 克 N a C l 的混合物放入1 0 0 g 水中，恒温蒸发至析出晶体，晶体中一定有N a C l,可 能 有 K N O3【答案】C【解析】【分析】【详解】A、T r C 时，K N O 3 的溶解度是2 0

13、 g,饱和溶液中溶质质量分数为 XlO O%=1 6.7%,故错2 0 g+1 0 0 g误；B、T3降温到TJ C,K N O 3 的溶解度降低，溶解度相差5 0 g-2 0 g=30 g,但不知道饱和溶液的质量，无法确定析出晶体的质量，故错误；C、T2 时，N a C l 与 K N C h 的溶解度相等，若饱和溶液的质量相等，则饱和溶液中溶质质量相等，故正确;D、1 YC 时，K N C h 的溶解度是2 0 g 氯化钠的溶解度，恒温蒸发至析出晶体，晶体中一定有K N C h,可能有 N a C l,故错误。故选C o七、简答题(共4 0分)1 8.长征五号B运载火箭成功发射，该火箭采用

14、无毒无污染的液氧、液氢作为推进剂。(1)液 氢 属 于(填“纯净物”或“混合物”)。(2)氢气是绿色能源的原因是(用化学方程式表示)。(3)氢气可以山多种途径获得。高温煤和水蒸气在高温下反应能产生氢气，反应的化学方程式为：C+H2O=X+H2,X的化学式是，反 应 前 后 氢 元 素 的 化 合 价。(填“升高”、“不变”或降低”)电解水能产生氢气，该反应前后没有发生变化的微粒是_O酒精(C2H6。)和钠反应能产生氢气。酒精由 种元素组成，其中碳、氢 原 子 的 个 数 比 为,0.5mol酒精中约含有 个碳原子。占燃【答案】(1).纯净物(2).2H2+O2 2H2O(3).CO .降低(5

15、).氢原子、氧原子(6).3(7).1:3(8).6.02X1023【解析】【分析】【详解】(1)液氢就是液态的氢气，是氢元素组成的单质，属于纯净物，故填纯净物。(2)氢气与氧气在点燃的条件下反应只生成水一种物质，不产生有害气体和烟尘，故反应的化学方程式写点燃为：2H2+O2 2氏0。(3)由化学方程式可知，反应前出现了 1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子，反应后出现了 2个氢原子，根据质量守恒定律，尚缺的1个碳原子和1个氧原子存在于X中，则X的化学式为C O,故填CO；反应前水中的氢元素的化合价为+1价，反应后生成的氢气属于单质，其中氢元素的化合价为零，则反应前后氢元素的化合价降低，故填降低

16、。电解水时水分子转化为氢分子和氧分子，水分子由氢原子和氧原子构成，氢分子由氢原子构成，氧分子由氧原子构成，所以电解水的实验中，没有发生变化的微粒是氢原子、氧原子，故填氢原子、氧原子。由酒精的化学式可知，酒精是由碳、氢、氧3种元素组成的，故填3；由酒精的化学式可知，1个酒精分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，所以其中的碳、氢原子的个数比为1：3,故 填1：3；由酒精的化学式可知，1个酒精分子中含有2个碳原子，0.5mol酒精中碳原子的数目=0.5molx2x6.02xl023/mol=6.02xl023,故填 6.02x1021 9.某粗盐中含氯化钠、可溶性杂质和泥沙，粗盐提纯流程如下

17、：称量粗盐7.0g盟m L 术 悬浊洒 操作A溶满 一蒸发一J精 盐|(已知20时氯化钠的溶解度是36g/100g水。)氯 化 钠 属 于(填“易溶”或“可溶”)物质。(2)量 取 20mL水，应选用 m L量筒量取(填编号)。a0 b25 c 100(3)20时，2 0 克水中溶解 克氯化钠恰好形成饱和溶液。(4)操作A 名称是,操 作 A 所 得 的 溶 液 是 氯 化 钠 的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(5)对该实验中的蒸发过程叙述正确的是(填编号)。a 刚开始蒸发时，没有晶体析出b 蒸发过程中溶液溶质质量分数一直增大c 蒸发后的精盐中只有氯化钠d 蒸发需用的仪器为酒精灯、蒸发皿、石

18、棉网【答案】(1).易溶(2).b(3).7.2(4).过滤(5).不饱和 .a【解析】【分析】【详解】(1)氯化钠在20时的溶解度为36g大 于 1 0 g,属于易溶物质；(2)量 取 20mL水，应选用25mL的量筒；(3)20时氯化钠的溶解度是36g,2 0 克水中最多溶解氯化钠的质量=2 0 g x J =7.2 g；100g(4)将不溶于水的固体和水分离的操作是过滤；20时，2 0 克水中最多溶解氯化钠的质量为7.2 g,所以粗盐7.0g溶解在20g水中得到不饱和溶液；(5)a、由(4)可知得到不饱和溶液，所以刚开始蒸发时，没有晶体析出，故正确；b、蒸发后有晶体析出后，若温度不变，溶

19、液的溶质质量分数不变，故错误；c、蒸发后的精盐中除氯化钠外，还含有可溶性杂质，故错误；d、蒸发需用的仪器为酒精灯、蒸发皿、铁架台、玻璃棒等，故错误。20.下 图是常见的反应发生装置，回答下列问题。(l)a 的 仪 器 名 称 是。(2)过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气的化学方程式是。若要控制该反应的发生和停止，(填“能”或“不能”)用 D 装置。(3)碳酸氢钠(N a H C C h)是一种白色固体，2 7 0 时完全分解产生二氧化碳反应原理是：A2 N a H C C h =N a 2 c O3+H 2 OT+C O2 f 此反应可用的发生装置是(填编号)，将得到的气体通过盛有无水硫酸铜粉末的

20、装置，若 看 到 现 象，说明气体中含有水分。(4)若用碳酸钙粉末和稀盐酸反应产生二氧化碳，并能方便的收集，应选用的发生装置是-(填编号)用7 3 克稀盐酸和足量碳酸钙反应制得4.4 克二氧化碳，计 算 该 稀 盐 酸 的 溶 质 质 量 分 数。(用化学方程式列式计算)MnO2【答案】(1).试管(2).2 H 2 O2 -2 H2O+O2T (3).不能(4).A(5).白色粉末变蓝(6).C (7).解：设 H C 1 的质量为xCaCO3+2HCI=CaCl2+CO2?+H202x36.5 44x 4.4g73 x则=-44 4.4g解得：x=7.3 g所以，稀盐酸中溶质的质量分数为：

21、100%=10%73g答：稀盐酸的溶质质量分数1 0%。【解析】【详解】(1)由图可知，仪器a的名称是：试管;M n O,(2)过氧化氢分解制氧气，化学方程式为：2 H 2。22出0+。23由于二氧化镐是粉末固体，用长颈M n O2漏斗不能做到控制反应的发生与停止。故填：2H不能:(3)碳酸氢钠受热分解，属于固体加热产生气体型反应，选用A装置作为发生装置，将得到的气体通过无水硫酸铜粉末，若有水分，粉末变成蓝色。故填：A 白色粉末变成蓝色；(4)用碳酸钙粉末和稀盐酸反应产生二氧化碳，属于固液不加热制气体，还要能方便收集，最好选用C装置作为发生装置。稀盐酸的溶质质量分数为1 0%,具体过程详见答案

22、。故填：C；1 0%。2 1.利用下图装置进行不同化学实验。玻璃管左端通入一氧化碳，管内放入氧化铜，可以进行一氧化碳与氧化铜反应的实验。尾气处理(1)观察到A处 玻 璃 管 内 的 现 象 是,证明一氧化碳的 性。尾气处理时，若点燃尾气，现象是(2)对 实 验 过 程 描 述 错 误 的 是。a开始时，先通入一会儿一氧化碳，后点燃酒精灯b观察到B中有气泡时，说明一氧化碳与氧化铜发生反应c结束时，先熄灭酒精灯，后立即停止通一氧化碳d结束后，A中固体减少的质量小于参加反应的氧化铜的质量(3)玻璃管左端封闭，管内放入木炭和氧化铜，酒精灯换成酒精喷灯，可以进行木炭与氧化铜反应的实验。木 炭 与 氧 化

23、 铜 反 应 的 化 学 方 程 式 是。观察到B处的现象是 o该实验结束时，尾气中检测到一氧化碳，产 生 一 氧 化 碳 的 可 能 原 因 是。(4)比较一氧化碳、木炭分别与氧化铜反应的实验。在两个化学反应前后，元素存在形态都没有发生改变。若要得到相等质量的铜，则反应掉的一氧化碳的质量_ _ _ _(填“大于”、“等于”或“小于”)参加反应的木炭的质量。【答案】(1).黑色粉末逐渐变红(2).还原(3).尾气燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量(4).高温be(5).C+2CuO-2 C u+C 0 2T(6).澄清石灰水变浑浊(7).反应生成的C02与木炭反应生成CO(8).氧(9).大于【解

24、析】【详解】(1)A 处玻璃管内放的是氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应，我们会看到黑色的氧化铜固体会变成红色的固体粉末，所以会观察到A 处的玻璃管内，黑色固体逐渐变为红色；因为一氧化碳可以把氧化铜还原成为铜，所以证明了一氧化碳具有还原性；尾气处理实际上处理的是反应的一氧化碳，点燃尾气，我们会看到一氧化碳燃烧产生淡蓝色火焰，同时放出热量。故填：黑色粉末逐渐变红；还原；尾气燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量。(2)a.开始时，先通入一会儿一氧化碳，目的是赶走装置中的空气，防止发生爆炸，后点燃酒精灯，描述正确。故 a 不符合题意；b.一氧化碳还原氧化铜之后，会生成二氧化碳气体，二氧化碳气体通入到B 装置中，

25、澄清石灰水会变浑浊,所以如果B 中的澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳与氧化铜发生了反应，而实验开始时需要先通一段时间的一氧化碳，而一氧化碳与澄清石灰水不反应，会观察到B 中有气泡产生，所以观察到B 中有气泡，不可以说明一氧化碳与氧化铜发生了反应，描述错误。故 b 符合题意；c.实验结束应该先熄灭酒精灯，再通一段时间的一氧化碳，让还原出来的铜在一氧化碳气流中冷却之后，再停止通入一氧化碳，以防止还原出来的铜被再次氧化，c 描述错误，故 c 符合题意；d.实验结束以后，硬质玻璃管A 中的氧化铜被还原成为铜，减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量，所以A 中固体减少的质量小于参加反应的氧化铜的质量，d 描述

26、正确。故 d 不符合题意。故 选 be。高 温(3).木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为c+2 0,0 =2CU+C 0A生成的二氧化碳会使B 处的澄清石灰水变浑浊。故填：c +ICuO=2Cu+CO,T；澄清石灰水变浑浊。.该实验为木炭还原氧化铜的实验，会生成铜和二氧化碳，条件是高温，所以生成的二氧化碳有可能在高温条件下与木碳继续反应，生成一氧化碳。故填：反应生成的C 0 2 与木炭反应生成CO。（4）.根据一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式0 0 +0“0,0 +。02可知，铜元素由反应前的化合态变为单质游离态，碳元素和氧元素仍然存在于化合物当中，反应前后没有变化。又根据木

27、炭和氧化铜的反 应C+2CUO=2CU+C O A 碳元素由反应前的单质碳变到了二氧化炭化合物中，铜元素由氧化铜中的化合态变到了铜单质中的游离态，只有氧元素反应前后始终是化合态。所以在两个化学反应前后，只有氧元素的存在形态都没有发生改变。故填：氧。,CO+CuO=Cu+CO2.根据两个反应的方程式：28 64，高温C+2CuO=2Cu+C 02 T12 128，生成相同质量（64份质量）的铜时，反应掉的一氧化碳的质量6 6428大于参加反应的木炭的质量6。故填：大于。2 2.某雪饼包装袋中的干燥剂主要成分是氧化钙。（1）该 干 燥 剂 的 干 燥 原 理 是（用化学方程式表示），该反应的基本类

28、型是。（2）该干燥剂在空气中放置一段时间后，主要成分可能有：氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。为探究其成分，取放置后干燥剂样品进行如下实验：（杂质不参与反应）实验操作实验现象（依据）实验结论I.取少量样品于试管中，加少量水，再滴入酚猷。无色酚醐变红该样品中_ _ _（填“可能”或“一 定”）有氧化钙II.取少量样品于试管中，滴加足量盐酸。该样品中一定没有碳酸钙。I I I.称取该样品5.6克，放入足量水中，得到悬浊液，蒸干得到白m 的数值范围为_ _ _ _该样品的成分是氧化钙和氢氧化钙。色固体m克。【答案】(1).C a O+H2O=C a(O H)2(2).化合反应(3).可能(4).固体逐渐溶解

29、，无气泡产生(5).5.6 g m 7.4 g【解析】【详解】(1)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为C a O+H 2 O=C a(O H)2；该反应符合 多变一”的特点，属于化合反应；(2)I.取少量样品于试管中，加少量水，再滴入酚酷。无色酚酸试液变红，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使无色酚醐试液变红，也可能含氢氧化钙，也能使无色酚醐试液变红，故该样品中可能有氧化钙；I I.取少量样品于试管中，滴加足量盐酸。实验结论为：该样品中一定没有碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故实验现象为固体逐渐溶解，无气泡产生；I I I.称取该样品5.6克，放入足量水中，得到悬浊液，蒸干得到白色固体机克。如果该样品全部是氢氧化钙，则m=5.6 g,如果该样品全部是氧化钙，设生成氢氧化钙的质量是xC a O +H2O =C a(O H)25 6 7 45.6 g x5 6 5.6 g=-x=7.4 q7 4 x a该样品的成分是氧化钙和氢氧化钙，故m的数值范围是：5.6 g m 7.4 g