河南省洛阳2022-2023学年高三化学第一学期期中监测试题（含解析）.pdf

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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列现象或活动过程中不发生氧化还原反应的是2、下列物质分类正确的是（）、混合物：铝热剂、氯水、水玻璃、漂白粉、化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矶、酸性氧化物：Mn2O7,SO2、SiCh、NO

2、2、同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨、电解质：BaSO4s N%、NaOH、冰醋酸A.B.C.D.3、研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。下列叙述正确的是B.CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂C.光合作用将太阳能转化为化学能D.图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体4、取一定量FeO和 FezCh的混合物，在 H2流中加热充分反应。冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.200g。若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需Imol/L盐酸的体积为A.37.5mL B.75mL C.150mL D.300mL5、某混合物浆液含A1(OH)3、MnCh和

3、少量NazCrO。考虑到胶体的吸附作用使NazCrCh不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铝元素溶液，并回收利用。用惰性电极电解时，下列说法正确的是：A.a 极产生氧气，b 极产生氢气B.a 电极区溶液pH值减小c.含倍微粒主要以c n c v-形式在b 极区聚集D.CrO42.能从浆液中分离出来向a 极区迁移6、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴 力 口 BaCL溶液生成白色沉淀原溶液中有s o：B滴加氯水和CC14,振荡，静置下层溶液显紫色原溶液中有rC用洁净钠丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有

4、Na+无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试管不变蓝原溶液中无NH；A.A B.B C.C D.D7、丰富多彩的颜色变化增添了化学的魅力。下列颜色变化过程中气体被氧化的是()A.水蒸气使淡黄色过氧化钠变白色B.CuSO 蓝色溶液吸收H2s后有黑色沉淀C.SO2能使滨水褪色D.CI2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝8、下列说法正确的是()A.出。分子间存在氢键，所 以 H2O比 H2s稳定B.He、CO2和 CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键C.PCk中各微粒最外层均达到8 电子稳定结构D.NaHCCh受热分解生成Na2c。3、CCh和 H zO,既破坏了离子键，也破坏了共价

5、键9、我国晋代 抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下 列 有 关 叙 述 正 确 的 是()A.中描述的化学反应是可逆反应B.“曾青”是含有Cu?+的溶液，如硫酸铜溶液C.“积变又还成丹砂”中 的“还”可理解为“被还原”D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜10、某反应A(g)+B(g)=C(g)的能量变化如图所示，由图像可知，加入X 后A.反应速率不变B.反应物转化率增大C.生成物的能量降低D.反应的热效应不变11、根据有机物的命名原则，下列命名正确的是()A.CH2Br-CH2Br 二澳乙烷 B.CH3cH(C2H

6、5)CH2cH2cH3 2-乙基戊烷C.CH3OOCCH3 甲酸乙酯 D.(CH3)3CCH(OH)CH33,3-二甲基-2-丁醇12、下列有关实验操作或叙述错误的是()A.配制5%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中，然后加计量的水搅拌溶解B.测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C.用硝酸银溶液滴定氯离子时，可用滨离子作指示剂D.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁13、下列说法正确的是A.按系统命名法命名时，（图 1）化合物的名称是2,4,6一三甲基一5一乙基庚烷B.有 机 物（图 2）的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应C.高分子化合物（图 3）,其单

7、体为对苯二甲酸和乙醇D.等质量的乙快和苯完全燃烧生成水的质量相等14、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A.pH=l 的 NaHSCh溶 液:c（H+）=c（SO-）+c（OH）B.含有AgCl和 A gl固体的悬浊液：c（Ag+）c（Cl）=c（r）C.pH相等的NH4a（NH4）2SC4NH4HSO4溶液中：C（NH；）大小顺序：呦 D.含等物质的量的NaHCzCh和 Na2c2O4的溶液（H2c2。4为二元弱酸）：3c（Na*）=2 c（H C2O；）+C（C2O ）+C（H2C2O4）15、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.使酚猷显红色的溶液中：N a Mg2

8、+、CIO,HSO3-B.c（Fe3+）=0.1mol/L 的溶液中：K NH4 SO?SCN-C.常温下，c（OH=01mol/L 的溶液中:N a HCOy K NO3D.O.lmol/L 的 NaHCCh溶液中：NH4 NO3、N a SO?16、下列离子方程式正确的是A.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2TB.向 Ba（OH）2溶液中滴力口 NaHSCh溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4l+2H2OC.向次氯酸钙溶液中通入 SO2：Ca2+2CIO+SO2+H2O=CaSO31+2HClOD.FeCb溶液与

9、Cu 的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+17、下列反应中，当改变反应物的用量、浓度或反应条件时，生成物会发生改变是（）A.硫黄和氧气 B.氯化铝溶液和氨水C.漂白粉溶液和Sth D.NaHCC3溶液和盐酸18、A、B、C、D 是原子序数依次增大的短周期主族元素，且 B、D 原子序数之和是A、C 原子序数之和的2 倍。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M 是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种18电子分子,化合物N 能使品红溶液褪色。上述物质间的转化关系如图所示部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是（）A.元 素 D 的氧化物对应水化物均为强酸B.原于半径:r

10、(D)r(C)r(B)C.化合物乙与化合物N 能发生反应D.化合物N 与乙烯均能使滨水褪色.，且原理相同19、实验室以活性炭为催化剂，由 CoCb6H2O制备C o(NH3)6C h 的流程如下。南 左 而 不 研 磨 NHQ溶液、浓氨水|回 出 涮.尸 晒“溶学浓盐酸,E直荷 C 1 NH4a 氧 化 系 列 操 作I 5仆田3)613已知：Co2+在 pH=9.4时完全沉淀为CO(O H)2。下列说法错误的是A.步骤中“研磨”的目的是为了增大晶体的表面积，加快溶解速率B.步骤中应先加入浓氨水，再加入NH4Cl溶液C.步骤中发生的反应为 2 CO(N H 3)6 5+2NH4C1+H2O2=

11、2C o(N H,)6 Cl3+2NH,.H2OD.步骤中加入浓盐酸，有利于析出 CO(N H 3)6 C 1 320、短周期主族元素Q、W、X、Y、Z 原子序数依次增大，Q 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，W 是非金属性最强的元素，X 的原子半径在短周期主族元素中为最大，Y 是地壳中含量最多的金属元素，Z 与 Q 同主族。下列叙述正确的是A.原子半径：r(Z)r(W)r(Q)B.气态氢化物的热稳定性：W Q ZC.X 与 Z 形成的化合物呈碱性的原因：Z2+2H2O H2Z+2OH-D.Y 与 Z 的二元化合物可以在溶液中通过复分解反应制得21、港珠澳大桥的设计使用寿命高达120

12、年，主要的防腐方法有：钢梁上安装铝片；使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；使用高附着性防腐涂料；预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是()A.防腐涂料可以防水、隔离0 2,降低吸氧腐蚀速率B.防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-3e=Fe3+D.方法只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除22、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.NaHCOs受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.Si(h熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.ALOs是两性氧化物，可用作耐高温材料D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂二、非选择题(共84分)23、(14分)聚 碳 酸 酯(简 称 P

13、C)是重要的工程塑料，某 种 PC塑料(N)的合成路线如下:(1)的反应类型是。K 中含有的官能团名称是(2)E 的名称是 o(3)是加成反应，G 的核磁共振氢谱有三种峰，G 的结构简式是 o(4)的化学方程式是。(5)中还有可能生成分子式为C 9 H l 产物。分子式为C9Hl2。2且 符 合 下 列 条 件 的 同 分 异 构 体 共 有 种。写出其中两种核磁共振氢谱有5 组峰的物质的结构简式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _a.属于芳香化合物，且苯环上只有两个取代基 b.lmol该物质能消耗Imo

14、lNaOH24、(12分)已知物质A 是芳香族化合物，A 分子中苯环上有2 个取代基(均不含支链)，且 A 的核磁共振氢谱有6 个吸收峰，峰面积比为1:1:1:1:22能够与FeCb溶液发生显色反应。D(G8Hl6。6)分子中除含2 个苯环外还含有1个六元环。它们的转化关系如下：HC1.,NaOH溶 液.酸化、一 浓 HiSO，.八.B C.J L?09H9c 16 CifHiQANaHC。-E NaOH?阴 CrfIANa2请回答下列问题:(1)A中所含的含氧官能团的名称为 o(2)填写下列反应的反应类型：反应反应(3)B的结构简式,D的结构简式 o(4)A E 的化学方程式为_ _ _ _

15、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)符合下列条件的A的同分异构体有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _种。芳香族化合物，苯环上的取代基不超过3 个；能与F e C b 溶液发生显色反应且不能水解；I m o l 该物质可与4 m o l A g(N H3)2+发生银镜反应；I m o l 该物质可与5 m 0 I H2 加成。2 5、(1 2 分)K j F e(C 2 O 4)3 1 3 H2 O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，

16、是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐(N H4)2 F e(S O4)2-6 H2O 制备K3 F e(C2O4)3-3 H2O的流程如图所示。莫尔盐溶液琛F c(0 H)3 固体一)KH CA-V 坪：电。工1 溶液/1 拆 电 0 2 .3 4 0回答下列问题：(l)K3 F e(C2O4)3 中 铁 离 子 的 配 位 数 为,其配体C 2 O；中 C原 子 的 杂 化 方 式 为。(2)步骤发生反应的化学方程式为.(3)步骤将F e(O H%加入到K H C 2 O 4 溶液中，水浴加热，控制溶液p H 为 3.0 3.5,随反应进行需加入适量(已知：常温下KH C2O4

17、溶液的pH 约为3.5)。(4)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、9 5%乙醇洗涤的目的是 o某研究小组将K 3 F e(G O 4)3 1 3 H 2 O 在一定条件下加热分解，利用下图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有 co和 c o?。按气流从左到右的方向，依 次 连 接 的 合 理 顺 序 为(填 装 置 序 号)。确认气体产物中含co的现象为。2 6、（1 0 分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。方案一K 实验方案将铝镁合金

18、与足量N a O H溶液反应，测定剩余固体质量。（1）实验中发生反应的化学方程式是.（2）称取5.4 g 铝镁合金粉末样品，溶于V m L 2.0 m o l/L N a O H溶液中。为使其反应完全，则 N a O H溶液的体积V，o 过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测 得 镁 的 质 量 分 数 将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）方案二K 实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约 2 0 C,1.0 1 x i 05P a）的体积。K 问题讨论（3）同学们拟选用图一实验装置完成实验：图你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（）（）接（）（）接

19、（）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你 认 为 最 合 理 的 是。（有几个选几个）。A.等待实验装置冷却后再读数B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平C.上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平D.视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入

20、锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图二的实验装置。装置中导管a的作用是 o实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 mL、V2 mL则产生氢气的体积为_ _ _ _ _ _ _ _mL(用含、V?的式子表达)2 7、(1 2 分)X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。W的最外层电子数等于X的核外电子总数，且W单质常温下为固体。请回答下列问题：(1)Z在周期表中的位置为。(2)Y元素形成

21、的离子的结构示意图为 o(3)X、Y、Z三 种 元 素 对 应 的 原 子 半 径 大 小 关 系 为(填 元 素 符 号)。(4)X和Z形成的简单氢化物，热 稳 定 性 较 好 的 是(填 化 学 式)。(5)下 列 说 法 正 确 的 是。A.X的氢化物在常温常压下均为气体B.最高价氧化物对应的水化物的酸性WZC.由于Z的氧化物ZO2既可与酸反应，又能与碱反应，所 以ZO2为两性氧化物D.W的氧化物W C h,具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色2 8、(1 4 分)高铁酸钾(QFeO。是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:足量的Q K0H固体 WKFe(N

22、Ot卜治港-1-1 _ 除*Ka _-_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _KOH洛港 一 反应液|.硬性KOO浓溶液 T 反应液卜I 2 2 期q过730t晶体 I-产 品I已知：2KOH+C12=KC1+KC1O+H2O（条件：温度较低）6KOH+3a2=5KC1+KC1O3+3H2O（条件：温度较高）KzFeCh 在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O 4Fe（OH）K胶体）+8011+302T回答下列问题：实验室可利用如图装置完成流程和(1)写出工业上制取C12的化学方程式一；两水槽中的水为一(填“热水”或“冷水”)。(2)反应一段时间后，停止通氯气

23、，再往仪器a 中加入浓KOH溶液的目的是一；A.为下一步反应提供碱性的环境B.使 KC1O3转 化 为 KCIOC.与溶液I 中过量的CL继续反应，生成更多的KC1OD.KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率(3)从溶液H 中分离出RFeO4后，还会有副产品KNO3、K C 1,则反应中发生的离子方程式为：(4)用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和的KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是一如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净(5)从环境保护的角度看，制 备 K2FeO4较好的方法为电解法，其装

24、置如图，电解过程中阳极的电极反应式为阳极室 阴极室电解装置示菽图(6)Feo?-在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是A.不论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有4 种存在形态B.向 pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeOj的分布分数逐渐增大C.向 pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO/+OH-=FeO4*+%029、（10分）SCR和 NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO.排放。（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：尿素水溶液氧化处理后的尾气一|（NOz、O,一 门 f w n等）l 二 上廿f N 2、HQ尿素热分解-上 一SCR

25、催化反应器尿素 CO（NH2）2 水溶液热分解为NH3和 C O 2,请写出CO2的电子式 o反应器内NH3还原N（h 过程中，若还原产物比氧化产物少Im o l,转移电子总数 个（用NA表示）。当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在 02作用下会形成（NH RSO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示（NHRSCh的形成 o尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g-mo）含量的方法如下：取 a g 尿素溶液，将所含氮完全转化为N H 3,所得N%用过量的丫111114：1111011-1112504溶液吸收完全，剩余H2sCh用 v2 mLe2 moi-LTNaOH溶液恰好中和，则

26、尿素溶液中溶质的质量分数是（2）NSR（NO、储存还原）工作原理：NO,的储存和还原在不同时段交替进行，如图a 所示。通过BaO和 Ba（NO3）2的相互转化实现NO,的储存和还原。储 存 NO、的物质是.用 H2模拟尾气中还原性气体研究了 Ba（NO3）2的催化还原过程，该过程分两步进行，图 b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的也与Ba（NO2的物质的量之比是_。还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下KNO与 NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是-NNO。将该反应的化学方程式补充完整：催化剂口 NNO+H2

27、O2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】在物质发生化学变化时，元素化合价也发生了变化，则发生了氧化还原反应，否则没发生氧化还原反应,以此分析。【题目详解】A.雷电时，空气中的氧气和氮气化合生成一氧化氮，该反应元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 A不选；B.天眼接受宇宙中的信号，没有发生化学变化，所以没发生氧化还原反应，故选B；C.燃烧反应为氧化还原反应，故 C不选；D.手机充电是电解原理，将电能转化为化学能，发生了氧化还原反应，故 D不选。答案选B。2、A【答案解析】混合物：铝热剂是氧化铁等金

28、属氧化物与铝粉的混合物、氯水是氯气溶于水形成的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确；化合物：氯化钙、烧碱是氢氧化钠、冰水混合物、胆矶是五水合硫酸铜，都是化合物，故正确；酸性氧化物：Mn2O7.SO2、SiO2都是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故错误；同素异形体：C“、C70、金刚石、石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故正确；电解质：BaSO4s NaOH、冰醋酸都属于电解质，N%不能自身电离出离子而导电，所以NH3不是电解质，故错误；故答案选Ao点睛：掌握混合物、化合物、酸性氧化物、同素异形体和电解质的含义是解答本题的关键，本题的易错点是误认

29、为冰水混合物及胆研是混合物，Nth是酸性氧化物，氨气是电解质，这就需要在平时的学习中加深对相关概念的记忆和理解。3、C【题目详解】A.石油与煤是化石燃料，属于不可再生资源，A 项错误；B.煤、石油燃烧会生成二氧化碳，生成的二氧化碳参与光合作用形成淀粉与纤维素等，因此二氧化碳不是催化剂，而是该过程的中间产物，B 项错误；C.光合作用是绿色植物在叶绿体内吸收太阳光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，将太阳能转化为化学能，C 项正确；D.图中所出现的物质中淀粉与纤维素分子式中的n 值不同，因此不属于同分异构体，D 项错误；答案选C。【答案点睛】淀粉与纤维素的分子通式虽均为(C6&o05)n,但

30、n 值不同，所以不属于同分异构体，一定要格外注意。4、C【答案解析】取一定量FeO和 Fe2(h 的混合物，在 流 中 加 热 充 分 反 应。冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.2 0 0 g,由于在反应中氧元素与氢元素结合生成水，因此减少的质量即是混合物中氧元素的质量。而混合物再与盐酸反应时氧元素仍然是结合氢原子生成水，所以根据氧元素的质量可知氯化氢的物质的量是2X1.2g/l6g-moF=0.15moL 所以盐酸的体积是 0.15mol4-lmol/L=0.15L=150m L,答案选 C5、C【分析】电解时，CrO户通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，所 以 b 电极

31、为阳极，a 电极为阴极,据此判断本题。【题目详解】A、电解时，a 电极为阴极，产生氢气，b 电极为阳极，产生氧气，故 A 错误；B、a 电极的电极反应方程式为：2H2O+2e-=H2T+2OH PH升高，故 B 错误C、b 电极的电极反应方程式：2H2O-2e=O2T+4H+,放电后阳极池酸性增强发生反应：2 CrCh=+2H+=CrzCVlH?。,故 C 正确；D、CrO/是阴离子，不能通过阳离子交换膜，故 D 错误；故选C；【答案点睛】本题考查的内容是电解池，解答这类题目首先要判断出阴阳极，判断阴阳极的方式为阴阳记得特征，如阳极的特征为:阳极化合价升高、失电子、与电源正极相连、阴离子移动的

32、方向。6、B【题目详解】A.原来的溶液中含有SO4?-和A g+,滴加BaCL溶液都会产生白色沉淀，故 A 错误；B.氧化性C12l2,所以发生反应：Ch+2r=l2+2Cr,碘单质容易溶解在四氯化碳中，它的四氯化碳溶液显紫色，故 B正确；C.火焰呈黄色说明含有N a+,但不能说明是否含有K+,要透过蓝色钻玻璃来看。若呈紫色则含有K+,否则不会K+,故 C 错误；D.只有加入氢氧化钠至溶液显碱性时再加热并用湿润的红色试纸检验若变蓝，才能证明含有NH+,否则不含NH4+,故 D 错误；故选B。7、C【题目详解】A.水蒸气使淡黄色过氧化钠变白色，水 中 H、O 的化合价为变化，与题意不符，A 错误

33、；B.CuSO4蓝色溶液吸收H2s后有黑色CuS沉淀沉淀生成，化合价为变化，与题意不符，B 错误；C.SO2能使溟水褪色，S 的化合价升高，作还原剂，被氧化，符合题意，C 正确；D.C L使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，。的化合价降低，作氧化剂，被还原，与题意不符，D 错误；答案为c。【答案点睛】气体做还原剂时被氧化。8、D【题目详解】A.HzO分子间存在氢键，影响水的沸点，稳定性是化学性质，沸点是物理性质，所以稳定性与氢键无关,故 A 错误；B.CO2和 CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键，H e中不存在共价键，故 B 错误；C.PCL中 C1的最外层电子数为7,成键电子数为1,都达到8

34、电子稳定结构，PCL分子中P 原子最外层电子数为5,成键电子数为5,达 到 10电子结构，故 C 错误；D.NaHCCh受热分解生成Na2cCh、CO2和 H 2O,受热分解的过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故 D 正确；答案选D。【答案点睛】氢键不是化学键，是分子间作用力，主要影响分子晶体的沸点。9、B【答案解析】A.中描述的化学反应是红色的硫化汞晶体(丹砂)在空气中灼烧有汞和硫蒸气生成，汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，是不同条件下发生的反应，不能称之为可逆反应，故 A 错误；B.反应是Fe置换溶液里的C u,说明“曾青”是含有CM+的溶液，如硫酸铜溶液，故 B 正确；C.“积变又

35、还成丹砂”是指汞和硫发生反应生成硫化汞，汞被氧化，故 C 错误；D.曾青为硫酸铜，水银不能和硫酸铜发生置换反应生成铜，故 D 错误。故 选 B。10、D【分析】根据图像分析可知，加入X 后应活化能降低、反应速率加快、反应的热效应不发生改变。X 为催化剂。【题目详解】A.根据图像分析可知，加 入 X 以后，反应速率加快，A 错误。B.催化剂不影响化学平衡，反应物转化率不变，B 错误。C.生成物的能量不变，C错误。D.反应物能量和生成物能量均未发生改变，反应中热效应不变，D 正确。11、D【题目详解】A.CHzBr-CJhBr二滨乙烷，命名中没有指出滨原子位置，正确命名为1,2-二滨乙烷，选项A

36、错误；B.CH3cH(C2Hs)CH2cH2cH3中碳链最长2 个碳，第 3 个碳上有一个甲基，命名为3-甲基己烷，选项B 错误；C.CH3OOCCH3甲酸乙酯，该酯为甲醇与乙酸酯化反应的产物，正确命名为乙酸甲酯，选 项 C 错误；D.3,3-二甲基-2-丁醇，编号从距离-OH最近的一端开始，-OH在 2 号 C,在 3 号 C 有 2 个甲基，该命名符合命名原则，选项D 正确；答案选D。【答案点睛】本题考查了有机物的命名，有利于培养学生的规范答题能力判断。有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：(1)烷烧命名原则：长：选最长碳链为主链；多：遇等长碳链时，支链最多为主

37、链；近：离支链最近一端编号；小：支链编号之和最小.看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-离支链最近一端编号”的原则；简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号.如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；(2)有机物的名称书写要规范；(3)对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；(4)含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。12、C【题目详解】A.因配制一定质量分数溶液时，只需将计算称量好的溶质溶于一定量的溶剂中即可，故 A 正确；B.温度过高晶体容易飞溅，因此硫酸铜晶体结

38、晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅，故 B 正确；C.用硝酸银溶液滴定氯离子时，不能用滨离子做指示剂，因为先生成溟化银浅黄色沉淀再生成氯化银白色沉淀，不能区分滴定终点，故 C 错误；D.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，这样可以使残留在滴定管尖嘴部分的液体进入到锥形瓶中,故 D 正确；答案选：C.13、D【题目详解】A.根据系统命名法的原则，图 1化合物的名称为2,4,6一三甲基一3一乙基庚烷，A 项错误；B.图 2 所示的有机物的分子式为C7 H不饱和度为(16-8)+2=4,由于苯环的不饱和度为4,所以在其芳香族同分异构体中，若还能发生银镜反应，还应含有醛基或甲酸

39、酯基，该种同分异构体的不饱和度至少为5,这与分子式不符，B 项错误；C.图 3 所示的高分子化合物，其单体应为对苯二甲酸和乙二醇，C 项错误；D.乙块与苯最简式相同，则等质量的乙焕和苯完全燃烧生成水的质量相等，D 项正确；答案选D。14、A【题目详解】A.pH=l的 NaHSOa溶液，根据物料守恒，c（Na+）=c（SO；-）,根据电荷守c（Na+）+c（H+）=2c（SO；-）+c（O H-）,所以C（H+）=C（S O j）+C（OH）故 A 正确；B.A g a 的溶度积常数大于A g L 含有AgCI和 A gl固体的悬浊液，喘=胃鬻，所以C ）c（），故B 错误;C.相同pH的（NH

40、D2SO4与 NH4C1溶液,都是强酸弱碱盐,根据溶液pH相等可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，因此NH4HSO4中 NH4+的浓度小于（NHD 2SO4,c（NH；）大小顺序：二咆，故 C错误；D.含等物质的量的NaHCzCh和 Na2c2O4的溶液（H2c2。4为二元弱酸），根据物料守恒2c（Na+）=3c（HC2O；）+C（C2O ）+C（H2C2O4）故 D 错误；故答案选A。15 D【题目详解】A.使酚献显红色的溶液中：Mg2+与OH-生成氢氧化镁沉淀、HSCh-与OH-生成StV-和水，C O 与 HStXf发生氧化还原反应不能大量共存，故

41、A 不符合题意；B.c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：Fe。?+与SCN,生成难电离的Fe（SCN）3,故 B 不符合题意；C.常温下，c（OH-）=0.1mol/L的溶液中：HCO3-与 OJT生 成 CCV-和水，故 C 不符合题意；D.O.lmol/L的 NaHCCh溶液中：NH4 NOj,N a S（V-之间没有沉淀、气体、水等生成，能大量共存，故 D 符合题意；故选D。16、B【答案解析】醋酸是弱酸，属于弱电解质，在离子方程式中不能拆为离子，所以选项A 错误。向 Ba（OH）2溶液中滴加NaHSth溶液，至混合溶液恰好为中性，要求氢氧根和氢离子物质的量相等，所以氢氧化钢和硫酸

42、氢钠的物质的量的比为1:2,选项B正确。次氯酸有强氧化性，可以将+4价硫氧化为+6价，所以选项C错误。选项D中，方程式的电荷不守恒，所以选项D错误。17、C【题目详解】A.硫黄和氧气反应生成S O 2,当改变反应物的用量、浓度或反应条件时，生成物不会发生改变，故 A不选；B.氯化铝溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化镂，当改变反应物的用量、浓度或反应条件时，生成物不会发生改变，故B不选;C.漂白粉溶液和SO2反应当二氧化硫少量时2so2+3Ca(ClO)2+2H2O=2CaSC)4+CaC12+4HClO,当SCh气体过量时，2SO2+Ca(ClO)2+2H2O=CaSO4+H2SO4+2HC

43、l,当改变反应物的用量、浓度或反应条件时，生成物会发生改变，故C选；D.NaHCCh溶液和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳，当改变反应物的用量、浓度或反应条件时，生成物不会发生改变，故D不选。故答案选：Co18、C【分析】由题干信息可知，A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，化合物N能使品红溶液褪色，则N为SO 2,乙是一种18电子分子，则乙可以是H2O2,又乙和丁的组成元素相同，M是某种元素对应的单质，所以丁为H2O,M为0 2,根据转化关系M+丙一N+丁，甲+H+-丙，则丙为H2S,又B、D原子序数之和是A、C原子序数之和的2倍，所以A

44、为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为S元素，则甲为NazS,据此分析解答问题。【题目详解】A.根据上述分析可知，元 素D为S元素，其氧化物SO2对应水化物亚硫酸不是强酸，A错误；B.原子半径 r(Na)r(S)r(O),即 r(C)r(D)r(B),B 错误；C.SO2具有还原性，可与H2O2发生氧化还原反应，C正确；D.Sth使溪水褪色是因为其还原性，而乙烯使溪水褪色是因为乙烯和溪发生了加成反应，两者褪色原理不同，D错误;答案选C。【答案点睛】解答本题的突破口是化合物N能使品红溶液褪色，可推知N可能为SO2,进而结合信息推断出各物质和各元素。19、B【题目详解】A.步骤中“研磨”的目的是

45、为了增大晶体的表面积，加快溶解速率，A正确；B.由于浓氨水呈碱性，而NH4cl溶液呈酸性，故步骤中若先加入浓氨水，将使Co?+转化为沉淀为CO(O H)2,故应该先加入NH4cl溶液，再加入浓氨水，B错误；C.步骤中发生的反应是H2O2将 CO(N H 3)6 C 1 2氧化为为 CO(N H 3)6 1 C 1 3,故反应方程式为：2Co(NH3)6 Cl2+2NH4C1+H2O2=2Co(NH3)6 Cl3+2NH3-H2O,C 正确；D.步骤中加入浓盐酸，氯离子浓度大，同离子效应有利于固体析出，故有利于析出 CO(N H 3)6 C 1 3,D正确；故答案为：B 20、B【答案解析】短周

46、期主族元素Q、W、X、Y、Z 原子序数依次增大，Q 原子最外层电子数是其内层电子数的3 倍，最外层最多容纳8 个电子，则 Q 最外层含有6 个电子，为 O 元素；W 是非金属性最强的元素，则 W 为 F 元素；X 的原子半径在短周期主族元素中为最大，则 X 为 Na元素；Y 是地壳中含量最多的金属元素，则 A1元素；Z 与 Q 同主族，则 Z 为 S 元素，A.Z、W、Q 分别为S、F、O 元素，S 原子的电子层最多，其原子半径最大，F、O 位于同一周期，原子半径OF,则原子半径大小为：SO F,即 r(Z)r(Q)r(W),选项A 错误；B.非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性SO

47、 QZ,选 项 B正确；C.X 与 Z 形成的化合物为N a2S,硫离子水解溶液呈碱性，但硫离子的水解分别进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为：S2+H2O?iHS+OH,选 项 C 错误；D.Y、Z 分别为Al、S,二者形成的化合物为Al2s3,铝离子与硫离子发生双水解反应，在溶液中无法制取，选 项 D错误；答案选B。21、C【题目详解】A.大桥是铁的合金材料，表面接触空气，水蒸气，易形成原电池，防腐涂料可以防水、隔离0 2,降低吸氧腐蚀速率，故 A 正确；B.铝和锌的金属活动性大于铁，故铁腐蚀过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子，保护了铁，故 B 正确；C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负

48、极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e=Fe2+,故 C 错误；D.铁的生锈发生的是电化学腐蚀，方法只能减缓钢铁腐蚀，不能完全消除铁的腐蚀，故 D 正确；答案选C。22、D【题目详解】A 项，NaHCCh能与HC1反应，NaHCCh用于制胃酸中和剂，NaHCCh用于制胃酸中和剂与NaHCCh受热易分解没有对应关系；B 项，Si(h 传导光的能力非常强，用于制光导纤维，Si(h用于制光导纤维与SiCh熔点高硬度大没有对应关系；C 项，ALCh的熔点很高，用作耐高温材料，ALO3用作耐高温材料与AW)3是两性氧化物没有对应关系；D 项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥

49、剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。二、非选择题(共84分)n H O-+nClljOCOCH,23、催化氧化 炭基 乙二醇 CH2=CHCH3 一 21H|O-Z-4 y-OC-J-OC-ll,(2.|)ClljOII【分析】A为 CH2=CH2,A 发生氧化反应生成环氧乙烷，反应为信息i 的反应，生成HOCH2cH20H和 CH30coOCH”是加成反应，根据原子守恒知，G 为 C3H6,G 的核磁共振氢谱有三种峰，则 G 为 CH2=CHCH3,根 据 K 结构简式知，J 为,CHj J 发生氧化反应生成丙酮和L，根 据 L 分子式及M 结构简式知，L 为,(D 0 H，F、M 发生

50、信息i 的反应生成N,贝！J F 为 CH3OCOOCH3,E 为 HOCH2cH2OH,【题目详解】(1)根据分析可知，A 为 CH2=CH2,A 发生氧化反应生成环氧乙烷，的反应类型是催化氧化；根 据 K的结构简式，K 中含有的官能团名称是炭基，答案为：催化氧化；谈基；(2)根据分析可知，E 为 HOCH2cH2OH,E 的名称是乙二醇，答案为：乙二醇；(3)根据分析可得，是加成反应，根据原子守恒知，G 为 C3H6,G 的核磁共振氢谱有三种峰，则 G 为 CH2=CHCH”答案为：CH2=CHCH3；(4)F 为 CH3OCOOCH3,F、M 发生信息i 的反应生成N,的化学方程式是(5