高三化学一轮复习基础训练碱金属的化合物.pdf

《高三化学一轮复习基础训练碱金属的化合物.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习基础训练碱金属的化合物.pdf（22页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、碱金属的重要化合物选 择 题（共 17小题）1.为探究N a?。?与 H/）的反应，进行了如下实验:酣低试液实验i剧烈反应，产生大量气泡，固体溶解，试管壁发热1 Na/h8mLH2O0实验ii先变红，后褪色MnO2*叱蛤宿I迅速产生大址气泡.U使带火星的木条品燃酚歆试液n实验而-*II溶液变为红色有关说法不正确的是（）A.实 验 i 中发生反应的化学方程式为2 N a 2（）2+2 H 2 0=4 N a O H+O 2 tB.实验iii中 M n（）2 做 H202分解反应的催化剂C.综合实验i和iii可以说明N a R z与+0反应有山。2 生成D.综合实验ii和iii可以说明使酚猷褪色的

2、是0?2.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）.下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（）甲乙丙戊阳302N OH2OF eH2O1 I2F e203AI2O 3N a O H 溶液N a Al O z溶液过量co2N a 2（）2co202N aA.B.（2 X 3）C.D.3.化 学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污N a 2 c0：；可直接和油污反应A.A B.B C.C D.DB漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的C a C L 与空气中的 C（）2 反应生成C a C O:）C施肥时，草

3、 木 灰（有效成分K 2 c。3 与 N HtC l 反应生成氨气为 K 2 c。3）不能 会降低与 N H4C 1 混合使用 肥效DF eC L,溶液可用于铜质印刷线路板制作F eC h能从含有C i?的溶液中置换出铜4 .在密闭容器中，加热等物质的量的N a H C O：，和 N a Q；的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（）A.N a zC（）3 和 N a 2。？B.N a 2 c0：；和 N a O HC.N a O H 和 g2。2 D.N a O I K N a2O2ff N a2C O35 .下列化学实验事实及其解释不正确的是（）A.滴有酚醐的N a H C O：；溶

4、液呈浅红色，微热后红色加深，是因为N a H C Q s 分解生成了 N a 2 c。3B.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C.用洁净的玻璃管向包有N a?。,的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明C O?、历0 与 N a?。?的反应是放热反应D.钠长期暴露在空气中的产物是N a 2 c。3,原因是钠与氧气生成的N a?0 与水和二氧化碳反应6 .某同学用N a 2 c。3 和 N a H C O s 溶液进行如图所示实验.下列说法中，正确的是（）ImLO.SmolLImLOJmolI?1Na.COM ImLQ3 0MlTNaHCft落液白色沉彼

5、 白色沉淀无色气体A.实验前两溶液的pH 相等B.实验前两溶液中离子种类完全相同C.加入C a C L 溶液后生成的沉淀一样多D.加入C a C k 溶液后反应的离子方程式都是C O32-+C a2-C a C 03 I7 .下列说法，不正确的是（）A.N a?。?可用于呼吸面具中氧气的来源B.N a Q 和 N a z O z 投入水中都能生成N a O H,都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C.N a z C O s 可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而 N a H C O s 可用于治胃酸过多，制发酵粉等D.N a C l 的性质稳定，可用作调味品8 .过氧化钠跟足量的N a H

6、C O：，混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是（）A.N a 2（）2、N a 2 c O 3 B.N a O H N a 2 c O 3C.N a 2 c O 3 D.N a 2（）2、N a O H、N a 2 c O 39.下列叙述中正确的是（）N a 4 和 N a Q 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物N a 2 c。3 和 N a H C 03溶液都能跟C a C k 溶液反应得到白色沉淀钠在常温下容易被氧化N a?。?可作供氧剂，而 N a20不行除去N a 2 c 固体中混有的N a H C O3,将混合物加热至质量不再发生变化可用玻璃棒蘸取少量

7、待测物质的浓溶液做焰色反应实验.A.B.C.D.1 0 .下列说法正确的是（）A.N a Q 在空气中加热可得固体N a?。？B.M g 加入到过量F e C h 溶液中可得F eC.F e Sz 在沸腾炉中与反应主要生成S0:iD.H202溶液中加入少量M nO2粉末生成H2和 021 1 .下 列 有 关 N a 2 c。3 和 N a H C O：；性质的比较中，正确的是（）A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢N a 2 c O a VN a H C O sB.热稳定性 N a 2 c O s VN a l K%C.常温时水溶性N a2C O3N a HC 03B.相同温度下，溶

8、解度：N a2C O3N a HC O3C.等质量的N a zO h 和 N a HC O s 最多产生C O 2 的量：N a2C 03 N a HC 03D.等物质的量的N a 2 c O 3 和 N a HC（）3 最多消耗盐酸的量：N a2C O3 N aH C 0:i,故 B 错误；C.常温下相同的溶剂时，N az C Oa的溶解度大于N aH C O,的溶解度，故 C错误;D.碳酸钠的相对分子质量为1 0 6,碳酸氢钠的相对分子质量为8 4,所以相对分子质量N a2C 0:i N aH C 0：i,故 D 错误；故选：Ao1 2 .解：A、供氧过程中过氧化钠中氧的化合价既升高又降低

9、，N a2。？既是氧化剂又是还原剂，故 A 错误；B、过氧化钠在供氧反应既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠中氧由-1 价升高到0价是还原剂，同时-1 价降低到-2 价是氧化剂，根据得失电子守恒可知：氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1,故 B 正确；C、供氧反应中过氧化钠中氧由-1 价升高到0 价是还原剂，得到的产物为氧化产物，则供氧反应中0 2 为氧化产物，故 C错误；D、供氧反应中过氧化钠中氧由-1价 升 高 到 0价，得到氧化产物氧气，所以每生成lmo l02,转移2 刈个电子，故 D错误；故 选:Bo1 3 .解：A.N aH C()3 不稳定，加热易分解：Z N aH C O：；匕 阻&+

10、皿 t +&0,碳酸钠受热稳定，故 A 正确；B.常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：N a2C 03 N aH C 0:!,故 B 正确；C.E h C 032-+2 H+C 02 t +H20,H OV+H*H 2 O+C O2 t 可知，碳酸氢钠的摩尔质量为 8 4 g/mo l,碳酸钠的摩尔质量为1 0 6 g/mo i,质量相同时，碳酸氢钠的物质的量大，则生成二氧化碳较多，故 C正确；D.N a 0 3 和 N aH C Qs分别投入足量的盐酸中，分别发生N a2C 0;i+2 H C l=2 N aC l+C 021 +H20,N a

11、H C 0:!+H C l=N aC l+C 02 f +H20,由方程式可知，等物质的量的N a2 c0：,和N aH C O：,分别盐酸充分反应，N a 2 c 消耗盐酸较多，故 D 错误；故选：D。1 4.解：氧化钠与水反应的方程式为：N a2O+H2O2 N aOI I,溶液中钠离子增多，故 A 错误；氢氧化钠分别与F e C L,、F e C k、A1 C L，反应的方程式为：F e C l3+3 N aOI I F e (OH)3 +3 N aC l,F e C lz+2 N aOH=F e (OH)2 I +2 N aC LAi ds(过 量)+3 N aOH=Al(OH)3 +

12、3 N aC l,Al(OH)3+N a0 H=N aA1 02+2 H20,从方程式看出分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀、偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成铝离子，铝离子数目没有变化。故 B 正确；生成氢氧化亚铁与空气中氧气反应全部生成氢氧化铁反应为4 F e（0 H）2+2 H20+02=4 F e（0 H）3.然后再加入过量的盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，三价铁离子数目增多，二价铁离子为零。故 C、1）错误；故 选:B1 5 .解：A、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气放入水中有气泡生成的为过氧化钠，可用水来确定某N a20 粉末中是否含有N a

13、202；故 A正确；B、二氧化碳和氧化钠反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，但反应过程中过氧化钠和二氧化碳反应过程中无明显现象，不可用C O?来确定某N a20 粉末中是否含有N a2O2,故 B 错误；C、氧化钠加热生成过氧化钠，不能用空气中加热的方法除去N a20 中 的 N a202,故 C错误；D、氧化钠加入酚醐试液中反应生成氢氧化钠使碱，溶液变红色，过氧化钠加入酚配溶液中生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱使酚醐变红色，过氧化钠具有强氧化性能使红色溶液褪去，所以溶液先变红色后褪色，故 D 错误；故选：A o16 .解：A.N a?。?能与C O?反应生成氧气，常用于供

14、氧剂，故 A正确；B.A I 2O 3熔点高，硬度大，可用于制作耐高温仪器，故 B 正确；C.明矶含有铝，易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，故 C正确；D.S i O z不具有导电性，故 D 错误；故 选:D o17.解：2N a H C 03 N a2C 03+C 02 t +&0,2m o l I m o l I m o l l m o l2N a 2（）2+2C 022N a 2co 3+O 2,I m o l I m o l I m o l则过氧化钠恰好与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳反应，排出气体物质后冷却，最终残留的固体物质为2m o i N a 2c故选：A o.多 选

15、 题（共 3 小题）18.解：A.向N a 2（X）3饱和溶液中通入C O?,会发生反应N a 2c。3+）2+出0=2 g 抽03 3 ,可证明碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故 A错误；B.碳酸钠和碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则不能用澄清石灰水鉴另 U N a 2c。3和 N a H C O;i溶液，故 B错误；C.N a 2 c 和 N a H C O：,都能水解显碱性，所以滴加酚S t 试液都变红，故 C正确；D.因碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，比较稳定性应将碳酸氢钠放在小试管中，图示装置合理，故 D正确；故选：C D o19.解：A.碳与二氧化碳生成一氧化碳，一氧化碳与氧气

16、生成二氧化碳，二氧化碳与镁反应生成单质碳，可以实现以上转化，故 A不选；B.N a O H 与少量的二氧化碳反应生成N a zC O s，N a()3中通二氧化碳继续反应生成N a H C O”N a H C O：；与过量的氢氧化钙反应生成N a O H,可以实现以上转化，故 B不选；C.C H 3cH 20H 和氧气在铜作催化剂的条件下反应生成C H 3C H O,C H s C H O 被氧气继续氧化生成C H3C 00H,但 C&C O O H 不能一步生成C H 3cH 2O H,不能实现以上转化，故 C 选；D.弗和氢气化合生成N I h,N l h 和氧气在催化剂的条件下反应生成N

17、 0,不能生成N O?,不能实现以上转化，故 D 选；故选：C D o2 0.解：A、I m o l 碳酸钠消耗2m o i H C L I m o l 碳酸氢钠消耗l m o l H C L 物质的量相同时，消耗盐酸：N a2C O3 N a H C O：i,所 以 I m o l 纯净的N a 2cO 3和 l m o l N a()3和 N a H C O s 的混合物与足量盐酸反应时，消耗盐酸少，故 A错误；B、I m o l 纯净的N a 2cQ,和 I m o l N a 2c。3和 N a H C O；,的混合物与足量氯化钢溶液反应时，碳酸氢钠不反应，所以产生的沉淀多，故 B正确

18、；C、l m o l N a H C()3 中含 I m o l N a ,I m o l N a 2cO 3和 N a H C Q 的混合物中含 N a+在 I m o l 2m o i 之间;配成等体积的溶液时的c(N a.)大，故 C错误；D、都与盐酸反应生成二氧化碳气体：N a2C 03+2H C l =2N a C l+H20+C 02 t ,N a H C 03+H C l =N a C l+H2O+C O2 t ,I m o l 纯净的N a2C 03和 I m o l N a 2c。3和 N a l l C O s 的混合物与足量盐酸反应时,碳元素守恒，放出C O?体积相等，故

19、 D正确；故 选:B D o三.填 空 题(共 5小题)2 1.解：(1)用洁净的钳丝蘸取N a 2 c 溶液置于酒精灯火焰上灼烧，发生焰色反应，火焰呈黄色，故答案为：黄；(2)等质量的N a 2 c。3 和 N a HC0 3,碳酸氢钠中含碳量高于碳酸钠，所以碳酸氢钠产生二氧化碳的物质的量多，则在相同条件下产生CO 2 的体积V(N a z CO s)小于V(N a HCO：,),故答案为：小于；(3)加 热 1 0.0 0 g 的碳酸钠和碳酸翻钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 2.4 8 g,设碳酸氢钠的质量为x,则2 N a HC0：i=Na2C03+H20+C02 t

20、A m1 6 8 6 2x 2.4 8 g,x=些乌型=6.7 2 g,6 2则原混合物中碳酸钠的质量为1 0.0 0 g -6.7 2 g=3.2 8 g,则原混合物中碳酸钠的质量分数为 著 浮 X 1 0 0%=3 2.8%,1 0.0 0 g故答案为：3 2.8%；(4)容量瓶没有9 5 0 m L 规格，应 用 1 0 0 0 矶 的容量瓶进行配制，则 m (N a2CO3)=c VM=IL X2 m o i/L X 1 0 6 g/m o l=2 1 2 g,配制顺序是：计算一称量一溶解、冷却f 移液f 洗涤仪器(将洗涤液倒入容量瓶)定容一摇匀一装瓶一贴签，一般用天平称量(用到药匙)

21、称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到5 0 0 m L 容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸饿水洗涤烧杯及玻璃棒2 3 次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸储水，当加水至液面距离刻度线1 2 c m 时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1 0 0 0 m L 容量瓶、胶头滴管；A、容量瓶实验前用蒸储水洗干净，但未烘干，无影响，浓度不变，故 A 错误：B、定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏大，故 B 正确；C、未冷却至室温就开始定容，体积偏小，浓度偏高，故 C 正确；D、加蒸储水时不慎

22、超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏小，故 D 错误；故答案为：A；胶头滴管；BCo2 2.解：(1)N a HCQ；对热不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为2 N a l l C0 3 N a 2 c O 3+H2 O+CO 2 t ,故答案为：；(2)F e CL,具有强氧化性，F e Ch溶液能与Cu 等金属反应，常用于腐蚀印刷电路板，故答案为：；(3)二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中添加微量S O?作抗氧化剂，S O 2 可用作葡萄酒等食品防腐剂，故答案为：；(4)岫2。2 能与二氧化碳、水反应生成氧气，该物质能用于呼吸面具的供氧剂，故答案为：。2 3 .解：a.氯气可用于自

23、来水消毒剂；b.工业制玻璃用二氧化硅、碳酸钠和碳酸钙；c.氧化铁用作红色油漆和涂料d.硅酸钠可用木材防火剂e.过氧化钠用于呼吸面具中氧气的来源；f.二氧化硅用制光纤的材料；g.用量最大的金属材料是铁；h.青铜的焰色反应为绿色；所以右侧对左侧物质的描述与左侧任何物质都不对应的是b c f g,故答案为：b c f g 24.解：(1)除去N a z CO s 粉末中混入的N a H CO s 杂质，用加热方法除去，反应的化学方程式：2 N a H C0：；N a z CQ s+CO z t +H20,故答案为：力 口 热；2 N a H C0：i A N a g CO a+CO,t +H。(2)

24、除去氧化铜粉末中混入的氧化铝粉末通常用氢氧化钠溶液，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式：A l203+2 0 l l =2 A 1 02 +I I 2 O,氧化铜不反应，故答案为：N a O H 溶液；A l20;t+2 0 H=2 A 1 0/+H20 2 5 .解：容器中压强接近为零，则气体完全反应，三种物质都恰好反应或者附2。2 过量,容器中固体为N a 2 C()3 和 N a O H (或者含有N a 4。，根据甲烷的组成可知n (C)：n (H)=1：4,故根据元素守恒生成的N a/O：；和 N a O H 物质的量之比为1：4,则反应的总化学方程式可写为：

25、2 CH 4+O2+6N a2O2=2 N a2C03+8N a 0 H,若恰好反应，原混合物中氧气、甲烷、过氧化钠的物质的量之比是1：2：6,则 6x =3 yz；若 N a?。?过量，则 6x=3 y V z,所 以 x、y、z的关系式为6x =3 yWz,故选：6x=3 yWz。四.实 验 题(共 3小题)2 6.解：(1)盛装盐酸的仪器名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(2)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，所以反应的方程式为Ca C03+2 H Cl=Ca Cl2+H20+C02 t ,故答案为:Ca C03+2 H Cl=Ca Cl2+H20+C02 f ；(3)碳酸氢钠

26、与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子反应方程式为：H C(V+H-=H20+C021 ,故答案为：H CO3-+H+=H2O+CO2 f ；(4)D 中的试剂是氢氧化钠吸收未反应的二氧化碳气体，所以D中的试剂是N a O l l 溶液，故答案为：N a O H 溶液；(5)用带火星的木条检验F中收集到的气体，如果木条复燃证明气体是氧气，故答案为:带火星的木条；木条复燃。2 7.解：(1)纯碱是碳酸钠俗称，其化学式为N a 2 c故答案为：N a2C03；(2)用氯化钠溶液吸收两种工业废气，反应后生成碳酸氢钠和氯化俊(N K.C1),根据元素守恒及物质状态知，两种气体分别是氨气和二氧化碳，故

27、答案为：B D；(3)碳酸纸钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为2 N a H C0 3-N a 2 c O 3+H 2 O+CO 2 t ,故答案为：2 N a H CO:i A N a2C03+H20+C02 t。2 8.解：(1)反应中含极性键的非极性分子为C02,分子中C 原子与0原子之间形成2对共用电子对，电子式为反应中含极性键的离子化合物为N a O H,由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为N a+：H,故答案为：9:：C：:Q.Na+：6：H.(2)两者分子结构相似，CS 2 的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较高,故答案为：两者分子结构相似，CS 2

28、 的相对分子质量较大，分子间作用力较大，沸点较iW i;(3)简述检验气密性的操作方法：关闭止水夹，用手捂住U 型管右侧管上部，一段时间后左侧液面上升，右侧液面下降，则气密性好；二氧化碳中含有挥发出的H C1,将气体通过N a202前必须用水吸收除去，故答案为：关闭止水夹，用手捂住U 型管右侧管上部，一段时间后左侧液面上升，右侧液面下降，则气密性好；H C1；水；(4)确认实验中生成的操作方法是：用带火星的木条置于管口，木 条 复 燃 则 有 生成，故答案为：用带火星的木条置于管口，木条复燃则有6生成。五.推 断 题(共1小题)2 9.解:(1)由上述分析可知,W、X、Y、Z的化学式分别是：N

29、aHCO：,、Na2co八NaOH、Na202故答案为：NaHC03；Na2C03；Na202；(2)反应为 2NaHC0：,匕 Na2cO3+CO2 t+H20 反应为 Na2C0:t+Ca(OH)2=CaC0:!+2NaOH,两反应中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应：反 应 为2NazO2+2C()2=2Na2C03+02,反应为2Na202+2H20=4Na0H+02t,两反应中0元素化合价由-1价变化为0价、-2价，属于氧化还原反应，故答案为：；(3)反应为 Na2cOs+Ca(OH)2=CaCO3 I+2NaOH,离子方程式为 CaZ+CtV-=CaC()3 ,故答案为：Ca2+

30、C032=CaC031.六.解 答 题(共3小题)3 0.解：(1)用洁净的伯丝蘸取NazC()3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，发生焰色反应，火焰呈黄色，故答案为：黄；(2)容量瓶没有950mL规格，应 用1000mL的容量瓶进行配制,则m (N a g)=cVM=1LX0.2mol/LX 106g/mol=21.2 g,配制顺序是：计算一称量一溶解、冷却f 移液一洗涤仪器(将洗涤液倒入容量瓶)定容一摇匀一装瓶一贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸储水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸僧

31、水,当加水至液面距离刻度线1 2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，故选A,故答案为：A；(3)加 热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 2.4 8 g,设碳酸氢钠的质量为x,则ZNaHCO：,Na2cO3+H2O+CO2 t Am168 62X2.48g,x=168X 2。4 8 g =6.7 2 g,62则原混合物中碳酸钠的质量为1 0.00g -6.7 2 g=3.2 8 g,则原混合物中碳酸钠的质量分数为3 2运 x

32、i 00%=3 2.8%,10.00g故答案为：3 2.8%；(4)可能由碳酸钠和碳酸氢钠组成的白色混合物，取少量该白色物质溶于水，并向所得溶液中加入适量澄清石灰水，碳酸钠和碳酸氢钠都可以和氢氧化钙反应产生白色沉淀碳酸钙,不同意该同学的观点，由于C a(O H)2+2 N a H C O 3=C a C(U+N a 2 c o 3+2 上0(或C a(O H)2+N a H C 03=C a C 03 I +N a O H+H2O),碳酸氢钠溶液与石灰水反应也能产生白色沉淀，故答案为：不同意，由于 C a (O H)2+2 N a H C O3=C a C O31 +N a2C 03+2 H2

33、0(或 C a (O H)2+N a H C 03=C a C 03 I+N a O H+H,O).碳酸氢钠溶液与石灰水反应也能产生白色沉淀；(5)由图可知，横坐标6 0至 7 5,消耗的1 5 1 n L 盐酸为碳酸氢钠与盐酸反应并产生C 02，碳元素守恒得到，由此计算产生C O 2 的最大体积=0.01 5 L X 0.l m o l/L X 2 2.4 L/m o l =0.03 3 6 L=3 3.6 m L 故答案为：3 3.6；C 02 与 N a O l l 反应为C O z+N a O H=N a I I C 03,C O2+2 N a O I l=N a2C O3+H2O,由

34、图可知原N a O H 溶液中通入C O 2 后，所得溶液中的溶质成分是N a 2 C O 3 与 N a H C%,碳酸钠生成碳酸氢钠消耗盐酸2 5 m l,碳酸氢钠生成二氧化碳消耗盐酸7 5 m l -2 5 m l =5 0m l,则所得溶液中的溶质成分是N a 2 c 与 N a l l C O s 的物质的量之比为1：L故答案为：N a2C 03-N a H C O;i；1：1。3 1.解：(1)加入稀H 2 s o i 造成了酸性环境，在酸性环境下S 2 O 3 2 一歧化为0 价和+4 价，故有淡黄色硫沉淀和刺激性气味的S 02 气体，检 验 S O,气体用品红溶液，利 用 S

35、O?的暂时性漂白。根据化合价升降守恒，发生离子方程式为：2 H*+S zO:S J +S 0 +&0,故答案为：有刺激性气味的气体产生，产生淡黄色沉淀；将产生的气体通过品红溶液红色褪去，再加热又恢复红色；2 K+S 2 O3”S I+S C M+L O:(2)S 0：:-和S O;二者均能够与B a 产生白色沉淀，但 B a S Q,可以溶于稀盐酸而且产生刺激性气味的气体，B a S O”不可溶于稀盐酸的性质加以区别，为了验证反应后的溶液中既有 S 0 r 又有S 0 尸，其操作是：取少量反应后的溶液，加入足量的B a C k溶液，将产生的白色沉淀过滤、洗涤并干燥，再加入稀盐酸，若沉淀部分溶解

36、且产生刺激性气味的气体则既有S 0 3?一又有S 0?,故答案为：取少量反应后的溶液，加入足量的B a C k溶液，将产生的白色沉淀过滤、洗涤并干燥，再加入稀盐酸，若沉淀部分溶解且产生刺激性气味的气体则既有S Or 又有S 042；(3)H 2 soi的酸酢是S O3,可以使带火星的木条复燃的气体为根据原子守恒推测第三种 产 物 为 N a2S 0.根据化合价升降守恒配平，方程式为：2Na&0s匕 2 N a 2 so,+2 S()3t +02 t ,N a 不可能产生沉淀，故检验N a 需要用焰色反应，焰色为黄色，故答案为：2Na2s=-2 N a2S 01+2 S 03 t +02 t ；

37、焰色反应；(4)S 2 O厂具有强氧化性，其还原产物为S O?,M i?被氧化为紫红色的M n Oj ,酸性环境用 H 彳呆证电荷守恒，用【M)保证H 和 0的守恒，然后配平，方程式为：8 H20+5 S2032+2 M n2 t-2 M n 0/+1 0 S 042+1 6 H+,故答案为：8 H20+5 S2082 +2 M n2+=2 M n 04-+1 0 S 0 F +1 6 H ；(5)正极发生还原反应，+7 价的S 化合价降低得到+6 价，以S O.1 的形式存在，则该电池的正极反应方程式为：S 2 0 r+2 e-=2 S(V-,根据转移电子守恒可以建立关系式S2032-4 S

38、2082-1 0 S O.,2,故 n (S2032-)=-L n(S O?)=0.0 5 m ol,其质量为 5.6 g,10故答案为：S2082+2 e-=2 S 042；5.6。3 2.解：(1)钠和水反应方程式为：2 N a+2 H20=2 N a 0 H+H2 t .故答案为：氢氧化钠；(2)过氧化钠和水、二氧化碳反应方程式为：2 N a 2()2+2 H 2 0=4 N a 0 H+0 2 t、2 N202+2 C 02-2 N a 2 c o3+O2 t ,氧化钠和水、二氧化碳反应都不生成氧气，故答案为：过氧化钠；(3)碳酸钠较稳定，碳酸氢钠不稳定，加热条件下易分解生成碳酸钠，2 N a H C 0：；)=.N a2C 03+C 02 t +a 0,所以采用加热的方法除去碳酸氢钠，故答案为：2 N a H C 03=.N a2C 03+C 02 t +H20.