北京市普通高中学业水平等级性考试化学试题及参考答案汇总.pdf

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1、北京市20202021年普通高中学业水平等级性考试化学试题及参考答案汇总目录北京市2020年普通高中学业水平等级性考试化学试题.3北京市2020年普通高中学业水平等级性考试化学参考答案.13北京市2021年普通高中学业水平等级性考试化学试题.15北京市2021年普通高中学业水平等级性考试化学参考答案.29绝密启用前北京市2020年普通高中学业水平等级性考试化学试题本试卷共9 页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 016第一部分本部分共14题，每题3 分，共 42分。在每题

2、列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是A.“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料一钛合金B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料碎化钱C.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料液氢D.“C919”飞机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A.用石灰乳脱除烟气中的SO2B.用明矶 KAI（SO4）,12H2O 处理污水C.用盐酸去除铁锈（主要成分Fe?O3 MH?。）D.用 84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌3.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是A.Na B.C1,C

3、.NO,D.Na2O4.已知：33AS（神）与 P 为同族元素。下列说法不亚颈的是HA.A s原子核外最外层有5个电子 B.AsH,的电子式是“H：As:HC.热稳定性：ASH3 PH3 D.非金属性：AsCl5.下列说法正确的是A.同温同压下，O?和CO?的密度相同B.质量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子数相同C.物质的量相同的CH3cH20H和CH30cH3所含共价键数相同D.室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同6.下列说法正确的是A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4（s）+CO U CaCO 3（s）+SO;B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3C12+r+3

4、H2O=6CE+IO+6H+C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：ZAl+F eQ.”UALOj+ZFeD.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色:2Na9O9+2c07=2Na2CO3+02,2Na2O2+2H2O=4NaOH+02 T7.用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不熊达到实验目的的是8.淀粉在人体内的变化过程如下:下列说法不氐聊的是A.n 2(g)=2CO(g)AH=AH,-AH,D.化学反应的A H,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关13.高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下：OCH,I H H 1CH2-C H-C-C-0 4 o*o而

5、 分rM下列说法不氐够的是A.试剂a是甲醉B.化合物B不存在顺反异构体C.化合物C的核磁共振氢谱有一组峰D.合成M的聚合反应是缩聚反应14.某同学进行如下实验:实验步骤实验现象I将NH4c l固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加试纸颜色变化：黄色蓝色(pHRO)t黄色一红色(pH=2)：试管中部有白色固体附着热I I 将饱和N H 4 c l溶液滴在p H试纸上 试纸颜色变化：黄色一橙黄色(p H Ba O-Ba O,f 3滤液 T H,O,i n n i i v v I为分解反应，产物除Ba O、G J 2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式

6、是 oI I为可逆反应，促 进 该 反 应 正 向 进 行 的 措 施 是。I I I中生成H?。？，反应的化学方程式是 o减压能够降低蒸储温度，从H 2。？的化学性质角度说明V中采用减压蒸储的原因：。(2)电化学制备方法已知反应2 H 2 0 2=2 1 0 +0 2个能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H?0和 为原料制备H 2。？，下图为制备装置示意图。o2高选择性催化剂质子交换膜a极的电极反应式是。下列说法正确的是。A.该装置可以实现电能转化为化学能B.电极b连接电源负极C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点。1 6.(1 2 分)奥昔布宁是具有解痉和抗

7、胆碱作用的药物。其合成路线如下:_ O Oj CHjCOOH 1 1 HN(C2H5)I,HCHO IICM。-浓H网 C H&C yCH_CIbCOCH2C=CCH3N(C3H5)2醇的 I C22H3INO3-A*贞音布空已知:R-C lMgEsia RMgCl0,II,R-C-R2OHH+.If R i-C-RR2醇钠R 3c o O R，+R C O O R 6 R3C O O R6+R C O O R4i i.(1)A是芳香族化合物，A分 子 中 含 氧 官 能 团 是。(2)B C 的反应类型是。(3)E 的结构简式是。(4)J-K 的化学方程式是。(5)已知：G、L和奥昔布宁的沸

8、点均高于2 0 0,G和 L发生反应合成奥昔布宁时，通过在7 0 左右蒸出(填 物 质 名 称)来 促 进 反 应。(6)奥 昔 布 宁 的 结 构 简 式 是。1 7.(1 2 分)用如下方法回收废旧C P U 中的单质A u(金)，A g 和 Cu。己知：浓硝酸不能单独将A u 溶解。HAUC14=H+A u Cl；(1)酸溶后经 操作，将混合物分离。(2)浓、稀 H N O 3 均可作酸溶试剂。溶解等量的C u 消耗H N O 3的物质的量不同，写出消耗H N O 3 物质的量少的反应的化学方程式：。(3)H N C 3-N a Q 与王水 V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3 溶金原理相

9、同。将溶金反应的化学方程式补充完整：A u +Z|N a Cl+Q l NO3=HAUC14+口+N a N O j 关 于 溶 金 的 下 列 说 法 正 确 的 是。A.用到了 H N O,的氧化性B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C.用浓盐酸与N aN O j也可使A u溶解(4)若用Zn粉将溶液中的Im o lH A u C)完全还原，则参加反应的Z n的物质的量是 mol,(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。试 剂 是，试剂2是。18.(12 分)MnO2是重要化工原料，由软锌矿制备Mi

10、l。？的-种工艺流程如下：软 镒 矿 方冢过量较量铁网M r溶 出 液 西 丁 Mn?+纯 化 液 而 MnO2资料：软镐矿的主要成分为Mn。？，主要杂质有ALO?和 SiO2金属离子沉淀的pHFe3+A产Mn2+Fe2+开始沉淀时1.53.45.86.3完全沉淀时2.84.77.88.3该工艺条件下，M il。2与H2sOq不反应。(1)溶出溶出前，软镒矿需研磨。目的是。溶出时，Fe的氧化过程及得到M i?+的主要途径如图所示。i.I 是从软铺矿中溶出M i?+的主要反应，反应的离子方程式是i i.若F e2+全部来自于反应F e +2 H+=F e2+H2 T,完全溶出Mn2+所需F e

11、与 Mn O2的物质的量比值为 2。而实际比值(0.9)小于2,原因是 o(2)纯化已知：M n O 2 的氧化性与溶液p H 有关。纯化时先加入M i!。？，后加入Nl-H?。，调溶液pHM,说明试剂加入顺序及调节p H 的原因：。电解M r?+纯化液经电解得M n O 2。生成M n O?的电极反应式是。(4)产品纯度测定向 a g产品中依次加入足量b gNa 2c 2O4 和足量稀H 2 s o 加热至充分反应，再用c m o L L T K M n O 4 溶液滴定剩余Na 2c 2O4 至终点，消耗KMn O,溶液的体积为人。(已知：M n O?及 Mn O；均被还原为Mn2+O相对

12、分子质量：Mn O2 8 6.9 4；Na 2c 2O4 134.0)产品纯度为(用质量分数表示)。19.(12 分)探究Na 2s o 3固体的热分解产物：资料：4N a2 s会 Na 2s+3Na 2s o 4。N a 2s 能与S反应生成N a2Sv,N a 2s x 与酸反应生成S和 H2S。Ba S 易溶于水。隔绝空气条件下，加热无水Na 2s o 3固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。黄色固体A 加水得到浊液，放置得无色溶液B。(1)检验分解产物Na 2s取少量溶液B,向其中滴加C 11S O4 溶液，产生黑色沉淀，证实有十一。反应的离子方程式是(2)检验分解产物N a2S

13、 O4取少量溶液B,滴加B a C U 溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S),同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H?S),由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B,加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO:。(3)探究(2)中 S的来源来 源 1：固体A 中有未分解的Na 2s o 3,在酸性条件下与Na 2s 反应生成S。来源2：溶液B 中有N a z S*,加酸反应生成S。针对来源1进行如下实验：实验可证实来源1不成立。实验证据是=不能用盐酸代替硫酸的原因是 o写出来源2 产生S的反应的离子方程式：o(4)实验证明Na 2s O3,

14、固体热分解有N a 2 s、Na 2s O4 和 S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：o(考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效)北京市2020年普通高中学业水平等级性考试化学参考答案第一部分1.A 2.D 3.A 4.B 5.C 6.B 7.D 8.A 9.D 10.C 11.C 12.C 13.D 14.C15.加 热.2Ba(NC3)2 2BaO+O2 t+4NO2 t.增大压强或增大氧气的浓度或降低温度 .BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2.H2O2 受 热 易 分 解(5).O2+2H+2e=H2O2 AC第二部分16.O.酚羟基.取代反应(3).丫HC

15、三CCH2OH+CH3coOH一 浓:激、J OHCH3COOCH2c 三 CH+H2O.乙酸甲酯OCH2C=CCH2N(C2H5)21 7.过 滤(2).3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。.4 5.NO.2H2O.4.AC.2.NaCl溶 液 Fe、CuA18.增大反应速率，提高浸出率.MnO2+4H+2Fe2+Mn2+2Fe3+2H2O,二氧化镭能够氧化单质铁为Fe?+(4).MnO2的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱.Mn2+-2e+2H2O=MnO2+4H+19.S2+Cu2+=CuS I.滴加BaCb溶液，产生白色沉淀，.向溶液2中加入KMnO,溶液，溶液没有

16、褪色.盐酸中C1元素为-1价，是C1元素的最低价，具有还原性，会与KMnCU溶液发生氧化还原反应，使KMnC)4溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论；.SX2-+2 H+=H2S t+(x-l)S IA.根据反应4Na2so3 Na2s+3Na2sO4可知，Na2so3发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从+4价降为-2价，也应该可以降到0价生成硫单质北京市2021年普通高中学业水平等级性考试化学试题可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 016第一部分本部分共14题，每题3分，共4 2分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.我国科研人员发现中药成分黄苓

17、素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄苓素的说法不正碉的是黄本素A.分子中有3种官能团 B.能与Na2CO3溶液反应C.空气中可发生氧化反应 D.能和Br2发生取代反应和加成反应2.下列有关放射性核素氤(.H)的表述不无碉的是A.；H原子核外电子数为1 B.：H原子核内中子数为3C.；出与出化学性质基本相同 D :H Q具有放射性3 .下列化学用语或图示表达不正碉的是A.N2的结构式：N三NB.Na+的结构示意图:(+1?)2 jC.；臭乙烷的分子模型：D.co2的电子式：6 ：c：6 ：4.下列性质的I：匕较,不能用元素周期律解释的是A.酸性:HCI04 H2s。3 ASiChB.碱 性:K

18、OH NaOH LiOHC.热稳定性：H20 H2s PH3D.非金属性:FO N5.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是6.室温下，1体积的水能溶解约40体积的S02。用试管收集S02后进行如下实验。对实验现象的分气体试剂制备装置收集方法A。2KMnO4adBH2Zn+稀 H2s。4beCNOCu+稀 HNO3bcDC02CaCO3+稀 H2s。4bc析正确的是曲SO,FLOA.试管内液面上升，证明S02与水发生了反应B.试管中剩余少量气体，是因为S02的溶解已达饱和C.取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2OUH2sCh,H2sO3UH

19、+HSO-H S 0Q H+S0：D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下 降，是由于S02挥发7 .下列方程式不能准确解释相应实验现象的是A.酚酸滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3coO-+H2OUCH3co0H+0H-B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2。C.铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2AI+2OHT2H2O=2A1C）3+3H2TD.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：2H2S+SO2=3Sl+2H2O8.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现 亮一暗（或灭）一亮”现象的是试剂a9.用电石（主要成分为CaC2,含CaS

20、和Ca3P2等）制取乙快时，常用CuS04溶液除去乙烘中的杂质。ABcD试剂aCuS04NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂bBa(0H)2Ca(0H)2Ba(0H)2IWH2O反应为：H2s+CuSO4=CuSl+H2SO4 24CUSO4+11PH3+12H2O=8CU3Pl+3H3Po4+24H2sCM下列分析不吓碉的是A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=H2ST+Ca（0H）2、Ca3P2+6H2O=2PH3f+3Ca（OH）2B.不能依据反应比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱C.反应中每24 mol CUSO4氧化11 mol PH3D.用酸性KMnCU溶

21、液验证乙快还原性时，H2s和PH3有干扰10.N02和叱。4存在平衡：2NO2（g）=N2O4（g）A0。下列分析正确的是A.1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子B.断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 m ol叱。4中的共价键所需能量C.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的D.恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅11.可生物降解的高分子材料聚苯丙生（L）的结构片段如下图。聚苯丙生（L）一 Y X7 Yy、表示链延长）脱水 O O已知：RCOOH+R2co0H-R l_ _0_ _R=+H2O水解下列有关L 的说法不正确的是A.制备L 的单体

22、分子中都有两个竣基B.制备L 的反应是缩聚反应C.L 中的官能团是酯基和酸键D .勿、n、P 和，的大小对L 的降解速率有影响1 2 .下列实验中，均产生白色沉淀。,A V S O)溶液、y C a Q 溶 液、UN32c O 3 溶液 口 N a H C C 溶液 高-N a 2 c o 溶液 口 N a H C C 溶液下列分析不吓碉的是A .N a 2 C O 3 与 N a H C C h 溶液中所含微粒种类相同B .C a C b 能促进 N a 2 c o 3、N a H C C h 水解C .A l 2(S O 4)3 能促进 N a 2 c o 3、N a H C C h 水解

23、D .4 个实验中，溶液滴入后，试管中溶液p H 均降低1 3 .有科学研究提出:锂电池负极材料(L i)由于生成L i H 而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D 2 0 )与含L i H 的 L i 负极材料反应，通过测定穴D 2)/a H D)可以获知L i)/7(L i H)。已知：L i H+H 2 O=L i O H+H 2 T2 L i(s)+H 2(g)=2 L i H(s)A/BC浓JH硫&酸H,JI GIDHU-F O?C1CH2coONa NaCN,EWH浓硫酸,HA1(C凡%GqH.NO,已知：i.RICHO+CH2(COOH)2 RiCH=CHCOOHH

24、.R2OH驾_ 溜-R20R3(1)A分子含有的官能团是_ _ _ _ _ _ _。(2 )已知：B为反式结构。下列有关B的说法正确的是(填序号),a.核磁共振氢谱有5组峰b.能使酸性KMnO4溶液褪色c.存在2个六元环的酯类同分异构体d.存在含苯环和碳碳三键的竣酸类同分异构体(3 )E-G的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _.(4)J分子中有3个官能团，包括1个酯基。J的结构简式是_ _ _ _ _ _ _o(5)L的分子式为C7H6。3。L的结构简式是_ _ _ _ _ _ _。(6 )从黄樟素经过其同分异构体N可制备L。已知：。3i.R1CH=CHR2-RiCHO+R2cH0Zn,H

25、,O写出制备L时中间产物N、P、Q的结构简式：4好构化 水舱L黄樟宏18.(1 2分)铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。钛白粉废渣蒸溜水、铁粉，纯化精制FeSQ,溶液一 定 量 姊 空 气,制备晶种铁黄晶体FeOOH制备铁黄铁黄产品FeOOH资料：i.钛白粉废渣成分：主要为FeSO4-H2O,含少量TiOSO和不溶物ii.TiOSO4+(AH-l)H2OTiO2-AH2Ol+H2SO4iii.0.1 molL-1 Fe?+生成 Fe(OH)2,开始沉淀时 pH=6.3,完全沉淀时 pH=8.30.1 mol-L-1 Fe3+生成FeOOH,开始沉淀时pH=l.5,完

26、全沉淀时pH=2.8(1)纯化加入过量铁粉的目的是_ _ _ _ _ _ _.充分反应后，分离混合物的方法是_ _ _ _ _ _ _。(2 )制备晶种为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO,溶液中加入氨水,产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如下图)。产生白色沉淀的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _。产生白色沉淀后的p H 低于资料i i i 中的6.30原因是：沉淀生成后F e 2+）0.1 m o H _ T（填、J 或 溶液c t 滴定加热溶解 酚酸资料：F e3+3 C2O=F e（C 2 O 4

27、）t,F e 。；不与稀碱液反应N a 2 c 2。4 过量，会 使 测 定 结 果（填 偏大n 偏小 或 不受影响，1 9 .（1 3 分）某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。（1）浓盐酸与M n C h 混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和M n 02 o反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _。电极反应式：i.还原反应:MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2Oii.氧化反应：o根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnCh的原因。i.随H+)降低或4Mn2+)浓度升高，MnCh氧化性减弱。i i.随4 e r)降低

28、_补充实验证实了中的分析。a是_ _ _ _ _ _ _,b是实验操作试剂产物In试剂较浓H2s。4有氯气II，固液混合物Aa有氯气IIIa+b无氯气(2 )利用4H+)对MnCh氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KQ、KBr和K I溶液,能与MnCh反应所需的最低4H+)由大到小的顺序是_ _ _ _ _ _ _,从原子结构角度说明理由(3 )根据中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高浸的氧化性，将MrP+氧化为MnO2o经实验证实了推测，该化合物是_ _ _ _ _ _ _(4)A g分别与1 的盐酸、氢溪酸和氢碘酸混合，A g只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：(5)

29、总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是北京市2021年普通高中学业水平等级性考试化学参考答案第一部分共14题，每题3 分，共 42分.l.A 2.B 3.D 4.A 5.B 6.C 7.B 8.D 9.C 1 0.B l l.C 1 2.B 1 3.C 1 4.C第二部分共5 题，共 58分.1 5.(9 分)(1 )C 12+H2O；H C l +H C 1 O阴极反应：2 H?O +2 e-;H2T+2 O H ,K 穿过阳离子膜进入阴极室形成K O H(2)K C 1 i.。2i i.1 3i i i.K I 溶液和淀粉溶液，溶液变蓝/品红溶液，品红褪色/K I 溶液，溶液颜色变成棕黄

30、色1 6.(1 0 分)(1)固体溶解，产生红棕色气体 酸性条件下，N O；有氧化性a :石墨电极/P t电极b ：酸性F e S O4溶液/酸性F e 2(S O 4%溶液/酸性F e S O4与 F e?(S O J 溶液c：A g N O,溶液组装好装置后,闭合K ,当灵敏电流计指针不动时,向左池加入较浓F e 2(S C)4)3 溶液，指针偏转，向右池加入较浓A g N O、溶液，指针反向偏转(2 )指示剂 0.0100-皿-电-x(7-0.-01-0-0+-吗-(3)偏低 Ag完全反应，无法确定反应是否达到平衡状态17.(14 分)(1)醛基、氟 原 子(2)a、b、c(3)NCCH

31、2COOH+C2H5OH,*HfOj sNCCH2CQOC2H5+H,0XrrVcoo的,OJ O HCCL 3 0NP(6)18.(12 分)(1)消耗HzSO 促进TiOSO,水解平衡正向移动,有利于TiO?过滤(2)Fe2+2NH3-H2O Fe(OH)2 1+2NH；10QxH2。析 出；防止Fe?+被氧化(3)0-t,:4Fe(OH)2+O24FeOOH+2H2O,c(H+)不变t,-t2:4Fe2+O2+6H2O=4FeOOH J+8H+,c（H+）增大12Fe2+30,+2H2O=4FeOOH J+8FeX,c（H+）不变，消耗的 Fe?+多，产生的 Fe?+少（3）不受影响19.（13 分）（1）乂1102+2。-+411+上 地2+。2个+2凡0 2cTC还原性减弱NaCl固体 MnSC）4固体（2）c（H+）c（H+）c（H+）Ck Br、I为同主族元素，电子层数IBrCl,离子半径I B C，失电子能力I B C，还原性IBC（3）AgNO,（4）溶解度AgIAgBrAgCl,I、B r CT均可使氧化反应A g-e 一Ag+中的c（Ag+）降低，提高Ag的还原性，其中只有F能使Ag的还原性提高到能将H 还原（5）还原反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，还原剂的还原性增强