泰州市重点中学2022-2023学年化学高三第一学期期中经典试题（含解析）.pdf

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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 .答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2 .选择题必须使用2 B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、化学无处不在，下列说法错误的是放电A.元丰行示德逢里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应N 2+C）2-2NOB.举世轰

2、动的“超级钢”（含M n 1 0%、C0.4 7%、A 1 2%、V 0.7%）是一种新型合金C.中国传统制作油条的口诀是“一碱、二矶、三钱盐”，其中的“碱”是火碱D.根据化学学科核心素养之一（证据推理与模型认知）可推知Cr（O H）3胶体也可吸附悬浮杂质2、pH=I的溶液中含有Na+、C W NO3,还可能含有大量的A.Fe3+B.Ag+C.OH D.CO323、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和。代表不同元素的原子。后应居关于此反应的说法不正确的是A.反应物总能量一定低于生成物总能量 B.一定属于可逆反应C.一定有非极性共价键断裂 D.一定属于氧化还原反应4、pH

3、与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2cCh溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是A.Na2c03过量 B.Na2cCh恰好与醋酸完全反应C.两种酸都过量 D.两种酸的物质的量浓度相同5、如图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是铁接头铜质水表A.该安装方式的水表更容易被腐蚀B.发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表4OH-C.腐蚀时水表发生的电极反应为:2HzO+Oz+4e-：D.腐蚀过程还涉及反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4 F e（OH）36、下列对有机物结构或反应特征的描述正确的是A.乳酸薄荷醇酯（右 耳。*）仅能发生

4、取代反应和氧化反应B.有机物CMiN的同分异构体有6 种（不考虑立体异构）C.丙 烯二 f A *C3H2%S i+2 c O f,说明S i的非金属性比C 强B.电子层数越多，原子半径一定越大C.单质中不可能含有离子键D.第VIA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低9、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人还是救人。这种做法的原因是（）A.胶体的凝聚 B.胶体的丁达尔现象C.胶体的布朗运动 D.胶体的电泳10、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.ALO3的熔点很高，可用作耐火材料B.N H

5、 具有还原性，可用作制冷剂C.SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D.钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂1 1 下列物质中属于纯净物的是()由同种元素组成的物质具有固定熔沸点的物质由相同种类的原子组成的分子只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质只含有一种分子的物质A.B.C.D.1 2、下列反应的离子方程式正确的是A.向明矶溶液中滴加B a (O H)2 溶液，恰好使5 0 广沉淀完全：2 4 1 +3 5 0 产+3 8 j+6 0=3 8 2$0 4 1+2 人 1(0 1 1)3 1B.将 S O?气体通入N a C l O 溶液中：

6、S 02+2 C 1 0+H20=S 0 42-+2 H C 1 0C.向 F eB m 溶液中通入过量 C L：2 F e2 t+4 B r+2 C l2 2 F e3 4+2 B r2+4 C l D.V O”与酸性高镒酸钾溶液反应：5 V O2 t+M n O4+H2O=M n2*+5 V O2t+2 Ht1 3、环境和资源是人类面临的两大课题，下列说法无南的是()A.燃煤中加入生石灰既可减少酸雨的产生，又可减少温室气体的排放B.石油分馆所得的汽油、煤油等产品均属于化合物C.海水淡化后所得的盐卤可提取漠、镁等多种重要元素D.沼气的主要成分为C H 4,属于不可再生资源1 4、将 0.1

7、mol 镁和铝的混合物溶于1 0 0 m L 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L 的 N a O H 溶液。若在滴加N a O H 溶液的过程中，沉淀质量随加入N a O H 溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是A.当 V i=1 5 0 mL 时，金属粉末中镁粉的质量分数为5 0%B.若在滴加N a O H 溶液的过程中，欲 使 M g 2+、A F+刚好沉淀完全，则滴入N a O H 溶液的体积V(N a O H)=4 0 0 mL。C.若其中镁粉的物质的量分数为a,用 1 0 0 m L 2 moi/L 稀硫酸溶解此混合物后，再加入4 5 0 mL i mol/L N

8、a O H 溶液,所得沉淀中无A 1(O H)3,则 a的取值范围为3 a NaAlO?co；-Al(OH)3(2)S 黑 SO：H-H,SQ.饱和 NaCl(aq)-N aH C C h；Na2cO3 Fe.O3 网 刈 FeCl,(aq)无水 FeCI3MgCh(aq)曹 i Mg(OH)2 与 MgOA.B.C.D.二、非选择题(本题包括5 小题)17、药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：已知：1.两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应 一OH 自动脱水：_ g=o +H2OOH2.RCHO_ _ RCH-N H2O/H 产8 HOH OH(1)

9、关于阿莫西林分子，下列说法正确的是。A.分子式为G6H18N3O5 B.分子中含4 个手性碳原子C.Im ol该物质最多能与3moi NaOH反应 D.能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应(2)反应的化学方程式为,CH3I 的作用为.写出甘氨酸(H2NCH2COOH)和C发生缩合生成二肽的结构简式：.(4)试写出3种同时满足下列条件的化合物C的同分异构体：o分子中含苯环，不含过氧键“一0一0一”；分子中含有3种不同化学环境的氢原子。CH3 HO-CH-COOH(5)利用己有知识和题中涉及的反应，设计从。合 成*的路线。(用流程图表示，无机试剂任OCH)OCHj选)_ _ _ _ _ _ _ _

10、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _18、用两种不饱和髭A和D为原料可以合成一类新药有机物J,合成路线如下:有机物J结构中含两个环。回答下列问题:(D C的名称是(2)A-B试剂和反应条件为(3)H-J的 化 学 反 应 方 程 式 为.已 知c 年.乙 心从瑞蕾9NCOz符合下列条件的N的同分异构体有 种。a含有基团(j、环上有三个取代基b与NaHCCh反应产生气泡c可发生缩聚反应。M的所有同分异构体在下列表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同是a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪0H(5)利用题中信息和所学知识，写出以A和甲烷为原料，合 成 的 路 线 流 程 图(

11、其 它 试 剂 自 选)19、某研究小组利用如图所示的装置，进 行 CO还原Fe2(h 的实验(固定装置略)。MgCOj(1)装 置 B 中发生的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。装 置 C 的作用是(2)用酒精喷灯对装置D 加热，得到灰黑色粉末用黑色粉末进行以下实验：步骤操作现象1取灰黑色粉末加入稀硫酸溶解，有气泡2取步骤1 中溶液，滴加NaOH溶液后，在空气中，搅拌放置白色沉淀最终变为红褐色3取步骤1 中溶液，滴 加 KSCN溶液无现象4向步骤3 溶液中滴加新制氯水至过量先变红，后褪色得到的灰黑色粉末是(填写化学式)。步骤2 中“白色沉淀最终变为红褐

12、色”的化学反应方程式为。步骤4 中，溶液变红的原因为；溶液褪色可能的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;验证上述原因的实验操作方法为 o(3)上述装置，从实验安全考虑，需 要 采 取 的 改 进 措 施 是 2c(H2so4),D 错误；答案选C。5、A【题目详解】这种安装方式可形成原电池，铁接头作负极，铜质水表做正极，水作电解质。A.铁接头作负极更易被腐蚀，铜质水表做正极被保护，故A不正确；B.铁接头与铜水表相连，则电子从负极沿导线移向正极，即从接头流向水表，B正确；C

13、.水为中性，发生吸氧腐蚀，铜水表作正极，腐蚀时水表发生的电极反应为:2H2O+Oz+4e-=4OH-,C正确：D.铁单质参与电化学反应只生成亚铁离子，腐蚀过程还涉及反应4Fe(OH)2+2H2O+Oz=4Fe(OH)3,D正确。本题选不正确的，故选A。6、C【分析】本题主要考查了有机物同分异构体计算，官能团对应化学反应类型，碳原子共平面问题。【题目详解】A.乳酸薄荷醇酯(在“丫)具有酯基和羟基，能发生取代反应，氧化反应，消去反应，A 错误；B.有机物C4HuN的同分异构体(不考虑立体异构)有8 种，分别是CH2CH2CH2CH2NH2,CH2NHCH2cH2cH2,CH2cH2NHCH2cH2

14、,CH2cH(NHz)CH2cH2,CH2CH(CH2)CH2NH2,CH2CH(CH2)NH CH2,(CH2)2CNH2(CH2)2NCH2CH2,B 错误；C.丙烯转为c3H5BQC1中，氯原子只有一个，故反应是取代反应、反应是双键加成反应，C 正确;D.化合物甲()一定共平面的碳原子数为8 个，乙()分子最多共平面的碳原子数为6 个，不相同，D 错误。答案为C。【答案点睛】判断碳原子共平面问题，可以先从以下几种简单结构入手：1、甲烷的空间构型正四面体型：5 个原子中最多有2 个原子共平面。2、乙烯的空间构型平面型：六个原子均在同一平面上。2、乙焕的空间构型直线型：四个原子在同一条直线上

15、。4、苯的空间构型平面六边型：六个碳原子和六个氢原子12个原子共平面。5、HCHO的空间构型平面三角型：分子中所有原子共平面。再从结构不同的基团连接后分析：1.直线与平面连接：直线结构中如果有2 个原子(或者一个共价键)与一个平面结构共用，则直线在这个平面上；2、平面与平面连接：如果两个平面结构通过单键相连，则由于单键的旋转性，两个平面不一定重合，但可能重合；2.平面与立体连接：如果甲基与平面结构通过单键相连，则由于单键的旋转性，甲基的一个氢原子可能暂时处于这个平面上。7、C【题目详解】A.还原性:Fe2+Br-，所以向FeBn溶液中通入少量CL,亚铁离子被氧化，离子方程式为:2Fe2+Cl2

16、=2Fe3+2 C F,故 A 错误；B.氢氧化铝溶于强碱溶液；向 NH4Al(SCh)2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为：Al3+NH/+5OH=A1O2+2H2O+NH3H2O,选项 B 错误；C.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的N O 2,反应的离子方程式为：2NO2+2OHHNO3-+NO2-+H2O,选 项 C 正确；D.用惰性电极电解A1CL溶液，反应的离子方程式为：2Al3+6C1+6H2。也!L3CLT+3H2T+2Al(OHR,选 项 D 错误;故答案选Co【答案点睛】用惰性电极电解NaCl溶液，离子反应方程式为：2C1+2H2O 通 电 CLf+H2f+2OH,

17、因为氢氧化钠属于强碱溶液，没有沉淀；用惰性电极电解MgCL溶液，离子反应方程式为：Mg2+2Cr+2H2O理 工 C12T+H2T+Mg(OHR,因为氢氧化镁为不溶于水的沉淀；用惰性电极电解A1CL溶液，反应的离子方程式为：2Al3+6C1-+6H2。通 电 3CLT+3H2t+2A1(OH|,因为氢氧化铝为不溶于水的沉淀；所以在做题时，一定要细心审题,避免出错。8、C【答案解析】非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，还原性越弱；电子层数只是影响原子半径的一个因素；离子键是阴阳离子间的静电作用，单质中不含阴阳离子；第VIA族元素的氢化物中，稳定性最强为水，含有氢键，沸点反常的氤【题目详解】A.

18、由元素周期律可知，同一族，从上至下，非金属减弱，故 C 的非金属性比S i强，题意不符，故 A 错误；B.电子层数只是影响原子半径的一个因素，还要考虑原子核对电子的吸引，核外电子多，相应的核内质子数也多，由于静电力的增强可能会引起原子半径的减小，如 L i C L 故 B 错误；C.离子键是阴阳离子间的静电作用，单质中不含阴阳离子，一般单质是由原子直接构成或同原子间以共价键结合，故不含离子键，c 正确；D.第VIA族元素的氢化物中，稳定性与元素的非金属性一致，稳定性最强为水，水含有分子间氢键，沸点最高，故 D错误；答案选C。9、A【分析】胶体在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚

19、沉，结合题目中所给信息解答即可。【题目详解】A.食盐的主要成分NaCl是电解质，血液属于胶体，其胶体粒子带电荷，所以在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的凝聚现象，故 A 项正确；B.丁达尔现象是指当一束可见光通过胶体时，可看到一条光亮的“通路”，而本题中没有可见光照射，故 B 项错误；C.胶体粒子不停地作布朗运动，是胶体具有介稳性的原因之一，与本题做法无关，故 C 项错误；D.血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，故 D 项错误；答案选A。10、A【答案解析】A、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选项A 正确；B、氨气中的氮元素

20、化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，选 项 B 错误；C.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，选 项 C 错误；D.在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂，选项D 错误；答案选A。11、D【题目详解】同种元素组成的物质可以是多种同素异形体形成的混合物；具有固定熔沸点的物质是纯净物；由相同种类的原子组成的分子不一定是纯净物，如 CO和 CO2的混合物；只有一种元素的阳离子可以有几种，如铁元素形成的FeCL和 FeCb的混合物；在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质，可能是金刚

21、石和石墨的混合物；只含有一种分子的物质是纯净物；故选D。12、D【答案解析】A.向明帆溶液中滴加Ba(OH”溶液，恰好使SO?一沉淀完全时，铝离子恰好完全转化为偏铝酸根离子，对应的离子方程式为：2Ba2+2SO42+AI3+4OH=2BaSO41+AlO2+2H2O,故 A 错误；B.离子反应SO2+2C1O+H2O=SO42+2HC1O前后氧原子个数不守恒、只有失电子没有得电子，少量的二氧化硫通入NaClO溶液中对应的离子方程式为：3C1O+SO2+H2O=SO?+2HC1O+C1,故 B 错误；C.离子反应2Fe2+4B+2cl2=2Fe3+2Br2+4C 前后电荷不守恒，向 FeB。溶液

22、中通入过量Cl2的离子反应为：3Cl2+2Fe2+4Br=2Fe3+6Cr+2Br2,故 C 错误；D.离子反应5VO2+MnO/+H2O=Mn2+5VO2+2H+符合氧化还原规律、电荷守恒和原子个数守恒，故 D 正确；答案选D。【答案点睛】本题主要考查离子方程式书写正误的判断，解答此类问题需做“三看”和“三查”。(1)注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。(2)牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。13、C【答案解析】A、燃煤中加入生石灰不能吸收CCh,A 错误；B、汽油、煤油等均是混合物，B 错误；C、

23、盐卤中含有较丰富的漠、镁等元素，生产、生活中所需澳、镁等元素组成的物质很多以盐卤为原料提取、制备的，C 正确；D、沼气属于可再生能源，D 错误，答案选C。14、B【答案解析】A、当 Vi=150mL时，此时溶液是MgSO、AL(SO4)3 和 Na2sO4混合液，由 Na+离子守恒可知，n(Na2so4)=1/2 n(Na+)=1/2 n(NaOH)=l/2x0.15Lxlmol-L-1=0.075moL 设 MgSCh为 xmoL AL(SO,3为 ymoL根据Mg原子、Al原子守恒可得:x+2y=0.L根据S(V-离子守恒可知:x+3y=0.2-0.075,联立方程解得:x=0.05、y=

24、0.025,镁粉的物质的量分数为50%,而不是质量分数，故 A 错误；B、当溶液中Mg2+、AF+恰好沉淀完全时，此时的溶液为 Na2s。4溶液，根据 SO4z一离子和 Na+离子守恒可得：n(Na+)=2n(Na2so4)=2(H2SO4)=2x0.1Lx2mol L-i=0.4moL所以滴入 NaOH 溶液的体积为 V(NaOH)=0.4mol/lmol-L_,=0.4L=400mL,故 B 正确;C、混合物为 O.lmoL其中镁的物质的量分数为a,用 100mL2mol/L硫酸溶解后，再加入450mLimol/L氢氧化钠溶液，所得溶液无A1(OH)3沉淀，证明生成的氢氧化铝全部和氢氧化钠

25、反应，结 合 B选项：vi=400mL,再加入50mLimol/L氢氧化钠溶液，所得 A1(OH)3 沉淀完全溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,A1(OH)3 最大取值0.05m oL即0n(Al)0.05mol,n(Mg)+n(Al)=0.1mol,贝！I 0.5Wn(Mg)1,K P 0.5a RCH-CN H Q H制备生成物的工艺流程为：苯环上的甲基转变为醛基，可由取代反应引入氯原子，二元氯代危在碱性条件下发生取代反应得到含有醛基的有机物，加入氢策酸，再加酸性条件下水解得到产物。【题目详解】(D A.由结构简式可知，阿莫西林的分子式为CRJL9

26、N3O5S,故 A 错误；B.连 4 个不同基团的原子为手性碳原子，则左侧与氨基，苯环，氢原子，默基相连的碳原子，四元环上除臻基和氮原子外的两个碳原子均为手性碳，五元环中与竣基相连的碳原子为手性碳，故手性碳共4 个，故 B 正确；C.酚-O H 具有酸性，能与NaOH发生中和反应，-COOH能与NaOH发生中和反应，Imol分子中有2moi肽键，在碱性条件下可以水解，则 Im ol该物质最多可与4moi NaOH反应，故 B 错误。D.含有埃基，可发生加成反应，含有苯环和羟基，可发生取代反应，酚羟基可发生氧化反应，含有氨基和瘦基，可发生缩聚反应，故 D 正确；故答案选BD；根据分析，A 的结构

27、简式为r JCH3 CHj反 应 方 程 式 为+C H,1-4)+HI,酚羟基很容易被氧化，加 入 C%IAH 0CH3防止被氧化;故答案为：。CH3+CH3I-+小；保护酚羟基，防止被氧化;OCH3(3)C 的结构简式为H?-OH,C 和甘氨酸可以脱水缩合生成肽键，甘 氨 酸(H2N-CH2-COOH)和 C 发生缩合生OH成二肽的结构简式为:p?9 PH,N f H-C-NH-CHQOH 或 H;N-CH;-C-NH-CH-C-OH6 0OH OH故答案为?9 PH;N-CH-C-NH-CH;C-OH 或 HIN-CHI-O-NH-CH-C-OH0 H OH(4)的同分异构体需满足分子式

28、相同，结构不同的有机物，C的分子式为C8H9。3,满足条件分子中含苯环，不含过氧键“一0一0一”；分子中含有3种不同化学环境的氢原子，分子中可以含有一个硝基，两个甲基,一个羟基；或者两个甲基，两个羟基，一个氮氧双键；两 个CHQ,一个氮氧双键，则符合要求的结构简式为:（任写三个）;浮（5）根 据 题 中 涉 及 的 反 应-0 H 自 动 脱 水）+%OI OHOCH32.RCHOHCN/OHRCH-CNH2O/H+RCH-COOH制备生成物的工艺流程为：苯环上的甲基转变为醛基，可由取代反应引入氯原子，二元氯代危在碱性条件下发生取代反应得到含有醛基的有机物，加入氢氟酸，再加酸性条件下水解得到产

29、物，则合成路线图如下:CHj CHCb CHO HO-CH-CN HO-CH-COOH内 Cb _ 内 NOH 水，8、内 HCN/OK“V光照加热OCH3 OCH3 OCHj，CHi CHCfa CHOJ s Cb 入NOH水溶速义故 答 案 沏 Q加 热中6CH3 OCH3 OCH18、邻嗅苯甲醛 Br2,FeBrX或 Fe)zK Mn(k A-7ro-C H。-Br；MgCIU CHiBr*ClhMtr 儿用 乙餐【分析】由题可知，A 和 D 为两种不饱和的短,CHs)CH3 6CH3HO-CH-CN HO-CH-COOHHCN/OH*内 HaO/H内3 OCH3 6CH3Jx CCC

30、H O,O H 纱 詈 )-y+H1O 19 cC O O H 0-C=0Oil虫。3 c H i根据已知，C 和 F 发生反应生成G,可知C 的结构式为F 为3c-f MgBr,贝lj E 为 H3c-C-Br,C H3 CH3B 为|，A 发生取代反应得到B,D 与 HBr发生加成反应得到E,故 口 为|,B 到 C 为催化氧化，则H 2 C=C CHg故人为 ，G 在该条件下得到H,结合已知可以得到H 为（2）AB 为苯环上的取代反应，条件为B。、F eB 3或 Fe）；V一/C o”，由于有机物J 结构中含两个环,问题。【题目详解】（1）根据上述分析，C 的结构式为小V故可能是H 发生

31、分子内的酯化，得到广 丫,、。，据此分析解答，名称为邻溟苯甲醛；H 为COOHU n由于有机物J 结构中含两个环，故可能是H 发生分子内的酯化，得到JH-J 的化学反应方程式为（4 1 M g,乙品,M足量”N，根据以上分析C 为 广 丫 山，由转化关系可推出M 为 “，为COz 催化剂-COOHCH2 0H C O O H,其分子式为C8H1Q3,N 的同分异构体中符合下列条件：a.含有基团环上有三个取代基;b.与 NaHCCh反应产生气泡说明含有竣基；c.可发生缩聚反应，说明同时含有竣基和羟基，则环上有三个不同取代基分别为甲基、羟基和竣基。先分析环上有两个取代基时共有4 种 结 构（邻间对

32、和同一个碳上），这 4 种结构对应的第三个取代基的取代产物分别有6 种，6 种，4种，3 种，所以共有6+6+4+3=19种同分异构体；M 的同分异构体的元素组成相同，在元素分析仪中显示的信号完全相同，故答案为：c；53OH和甲烷为原料合成（川”,甲苯发生氧化反应生成苯甲醛，苯甲醛和CfhMgBr发生信息的反OH应生成 一，甲烷发生取代反应生成CH3Br,其合成路线为:：CHO I OHO：.Zn+CO2,ZnO+CO 除去多余 CO2 Fe（可能含 FeO）4Fe（OH）2+O2+2H2O-4Fe（OH）3 Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+遇 SCN-显红色 SCN 可能被CL氧化 取上述

33、褪色后的溶液少量，再滴加入KSCN溶液,若出现红色，则证明上述假设成立 在装置BC之间添加装置E,以防至倒吸，在装置F 末端增加尾气吸收装置【分析】A 中发生的化学方程式是MgCOs M gO+82 t,实验时B 中发生的化学方程式是C6+Zn Z nO+CO,装 置 C 的作用是除去CO中 C O 2,经无水CaCL干燥后，在 D 中进行CO还 原 FezCh,E 中收集CO,F 中除去CO2。【题目详解】(1)装 置 B 中锌将CO,还原，发生的化学方程式Zn+CO2.A.ZnO+CO,结合实验目的可知在装置B处，C”与 Zn作用生成CO气体，进入后面装置进行实验，故装置C中 NaOH是用

34、来吸收CO中混有的CO?气体；(2)利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结 合 原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；步骤2 中“白色沉淀最终变为红褐色”是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化所致，化学反应方程式为4Fe(OH)2+C2+2H2O=4Fe(OH)3 因Fe，+遇 SCN-显红色，步骤4 中，溶液变红的原因为Fe?+被氧化为Fe3+,Fe3+遇 SCN一 显 红 色；溶液褪色可能的原因SCN-可能被CL氧 化；验证上述原因的实验操作方法为取上述褪色后的溶液少量，再滴加入KSCN溶液，若出现红色，则证明上述假设成立。(3)上述装置，从实验安全考虑，需要采取的改进措施是：若 B处停

35、止加热后，C中液体易倒吸入B 中引起玻璃管炸裂，因此可采取的改进措施是在装置BC之间添加装置E防倒吸，在装置F 末端增加尾气吸收装置。【答案点睛】本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法、性质实验方案的设计与评价，试题综合性较强，注意正确理解、分析题中信息，联系所学的知识进行解答.20、B、D(或 C)、E、F、G 溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内颜色无变化 0.09800 mol/L 偏大 偏大【答案解析】(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择仪器；(2)根据正确的滴定实验操作方法判断滴定终点的现象；(3)根据反应方程式及滴定数据进行计算；(4)(5)根据酸碱中和滴定时的误差分析。

36、【题目详解】(1)配制一定物质的量浓度的盐酸时，步骤有计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要仪器有：容量瓶、量筒(或者酸式滴定管)、烧杯、胶头滴管以及玻璃棒，即 B、D(或 C)、E、F、G,故答案为：B、D(或 C)、E、F、G。(2)将 2-3滴酚酰加入未知浓度的Ba(OH)2溶液，溶液为红色，用 0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内颜色无变化，故答案为：溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内颜色无变化。(3)根据反应方程式：Ba(OH)2+2HQ=BaCL+2H2O,则 cBa(OH)2x 10.00 mL=1/2x0.!mol/Lxl9.

37、60 m L,解得 cBa(OH)21=0.09800 mol/L,故答案为：0.09800 mol/L；(4)第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，导致第二次滴定盐酸浓度偏大，消耗的标准液盐酸体积偏小，计算出的氢氧化领I物质的量偏小，则与二氧化碳反应的氢氧化钢物质的量偏大，计算结果偏大，故答案为：偏大。(5)由于酸式滴定管没有润洗，导致第一次滴定盐酸浓度偏小，消耗的标准液盐酸体积偏大，计算出的氢氧化韧物质的量偏大，则与二氧化碳反应的氢氧化钢物质的量偏大，计算结果偏大，故答案为：偏大。【答案点睛】酸碱中和滴定误差分析偏高：酸式滴定管水洗后没润洗即装酸；锥形瓶用待测液润洗；

38、滴定时酸液溅出，滴前酸式滴定管内有气泡，滴后消失；滴后滴定管尖嘴处悬有液滴；滴后仰视读数；滴前俯视读数终点判断滞后；移液时将尖嘴残存液滴吹入瓶内；偏低：移液管水洗后即移碱液；滴定时碱液溅出；滴前酸式滴定管无气泡，滴后有气泡；滴后俯视读数；滴前仰视读数；终点判断超前；滴时碱液溅出锥形瓶内壁上又没洗下。21、2 10 8 5 2 1 8 碱式 KMnCh是强氧化剂，会腐蚀胶管 1.45/a 1.40/a 不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确 不一定准

39、确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高镒酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+在酸性溶液中不能被高镒酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确【分析】(1)分析该氧化还原反应的化合价，找出化合价发生变化的各元素，利用化合价的升降相等，配平化学方程式:(2)由于酸性高镒酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的胶管，因此不能选择碱式滴定管。(4)方案一不一定准确，因为可能存在一些副反应，所以两者都不一定准确。【题目详解】(1)氧化还原反应的化合价升降相等，配平化学方程式：KMnO4-NfaS0

40、4 S；S，TS；(S O 4)3化学方程式：2KMn(h+10FeSO4+8H2so4=5Fe2(SC4)3+2MnSO4+lK2so4+8H2O。答案：2 10 8 5 2 1 8(2)由于酸性高镒酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的胶管，因此不能选择碱式滴定管。答案：碱式滴定管、KMnCh是强氧化剂，会腐蚀胶管。(3)根据方案一中的测量结果计算：因此，”(Fe)=1.45 g,故铁片中铁的质量分数为1.45/a；根据方案二中的测定结果计算：根据(1)中反应方程式：2KMnO410FeSO4lOFe(Fe)=5(KMnO4)=5xO.02 mol-L-xO.OZS L=0.002 5

41、m o l,铁片中铁的质量分数为=1.40/a。答案：1.45/a、1.40/a。(4)方案一不一定准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。方案二是利用Fe2+消耗KMnCh的物质的量的多少，求出Fe的质量分数。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锦酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+在酸性溶液中不能被高镒酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。因此方案二也不一定准确。