人教版九年级化学上期末试卷含答案解析.pdf

《人教版九年级化学上期末试卷含答案解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学上期末试卷含答案解析.pdf（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、九年级化学上期末试卷一、选 择 题（共15小题，每小题3分，满分45分）1.化学改变世界的途径是使物质发生化学变化.下列属于化学变化的是（）A.冰块制成冰雕B.利用膜法从海水中获得淡水C.泥土烧成瓷器D.工业上从空气中分离出氧气【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可.【解答】解：A、冰块制成冰雕过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.B、利用膜法从海水中获得淡水过程中没有新物质生成，属于物理变化.C、泥土烧成瓷器的过程中有新物质生成，属于化学变

2、化.D、工业上从空气中分离出氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化.故选：C.2.下列物质的用途利用其化学性质的是（）A.手术麻醉时用液氮作冷冻剂B.急救病人时用氧气供人呼吸C.电解水时用石墨作电极材料D.稀有气体制作电光源【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质.A、液氮气化要吸收大量的热量，使周围温度降低；B、根据呼吸是缓慢氧化的情况判断；C、石墨具有很好的导电性；D、稀有气体通电能发出有色光.【解答】解：A、液氮气化要吸收大量的热量，使周围温度降低，所以常用作医疗手术中的冷冻剂，是利用它的物理性质，故A不符合题意；B、呼吸是

3、缓慢氧化的过程，是化学变化，氧气能供人呼吸是通过这一变化表现出来的，为化学性质，故符合题意；C、电解水时用石墨作做电极材料，是利用的石墨的导电性，是物理性质，故不符合题意；D、稀有气体通电能发出有色光.常用于制作电光源，利用了稀有气体的物理性质，故不符合题意.故选B3.下列实验操作正确的是（）【分析】分析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”：B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断：C、据气体验满的方法进行判断；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则.【解答】解答：解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；B、

4、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作瓶塞倒放，故错误；C、气体验满时应将燃着的木条放在集气瓶口而不是伸入集气瓶内，故操作错误；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确.故选D.4.下列关于物质的性质和用途的说法不正确的是（）A.氧气被用作火箭的燃料，利用了氧气的可燃性B.碳单质用于冶炼金属，利用了碳单质的还原性C.稀有气体充入霓虹灯，是利用了稀有气体通电时能发出不同颜色的光D.二氧化碳用于灭火，既利用了它的物理性质、也利用了它的化学性质【分析】主要运用氧气、碳单质、稀有气体（氮气、旅气、通气等）、二氧化碳的化学性质来解决.【解答】

5、解：A、所谓助燃物，通俗地说是指帮助可燃物燃烧的物质，确切地说是指能与可燃物质发生燃烧反应的物质.氧气被用作火箭的燃料，利用了氧气的助燃性，而不是可燃性.B、焦炭常用于冶金工业，如炼铁，利用了碳单质的还原性.C、岚和氤还用在霓虹灯里.霓虹灯是在细长的玻璃管里，充入稀薄的气体，电极装在管子的两端，放电时产生有色光.D、二氧化碳一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧.二氧化碳用于灭火，着既利用了它的物理性质、也利用了它的化学性质.故选A.5.下列说法正确的是()A.原子是化学变化中的最小的粒子B.具有相同质子数的粒子一定是同种元素C.分子是保持物质性质的最小粒子D.同种元素组成的物质一定是单质【分析】A

6、、原子是化学变化中的最小微粒；B、质子数相同的原子一定是同种元素；C、根据分子的定义判断；D、单质是由一种元素组成的纯净物.【解答】解：A、原子是化学变化中的最小微粒，正确；B、质子数相同的原子一定是同种元素，有些分子和原子的质子数也相同，故错误：C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，错误；D、由同种元素组成的纯净物叫单质，错误.故选A.6.我国药学家屠呦呦因发现青蒿素为治疗疟疾做出突出贡献，被授予诺贝尔生理学或医学奖.青蒿素分子的化学式为GsHML下列说法不正确的是()A.青蒿素由碳、氢、氧元素组成，其中碳元素含量最高B.青蒿素由青蒿素分子构成C.青蒿素中碳、氢、氧元素质量比1 5：2 2：

7、5D.1 个青蒿素分子由1 5 个碳原子、2 2 个氢原子、5个氧原子构成【分析】A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量义原子个数之比，进行分析判断.B、根据青蒿素的微观构成，进行分析判断.C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断.D、根 据 1 个青蒿素分子的构成进行分析判断.【解答】解：A、青蒿素由碳、氢、氧元素组成，青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(1 2X 1 5)：(1 X 2 2)：(1 6 X 5)=9 0：1 1：4 0,则其中碳元素含量最高，故选项说法正确.B、青蒿素是由青蒿素分子构成的，故选项说法正确.C、青蒿素中碳、氢

8、、氧三种元素的质量比为(1 2 X 1 5)：(1 X 2 2)：(1 6*5)=9 0：1 1：4 0,故选项说法错误.D、1 个青蒿素分子由1 5 个碳原子、2 2 个氢原子、5个氧原子构成的，故选项说法正确.故选：c.7.下列说法错误的是（）A.地壳里含量最多的非金属元素和含量占笫二位的金属元素组成的化合物可能有三种：F e20；F e O、F e a OB.由元素周期表能直接获得元素性质的变化规律C.元素分为三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素D.与 2 0 的意义一样【分析】根据地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁，元素周期表的信息有原子序数，元素名称，元素符号，相对原子质

9、量，及元素性质的变化规律和元素分为三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素以及化学符号及其周围数字所表示的意义.【解答】解：A、地壳中含量前几位的分别是氧、硅、铝、铁，故地壳里含量最多的非金属元素是氧元素，含量占笫二位的金属元素是铁元素，二者形成的化合物有F e Q、F e O、F e：。，故A说法正确；B、元素周期表的信息有原子序数，元素名称，元素符号，相对原子质量，及元素性质的变化规律等，故 B 说法正确；C、元素分为三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素，说法正确；D、0?表示一个氧分子，2 0 表示2个氧原子，故 D说法错误；故选D8.下列实验中，能达到实验目的是（）三 一5%比。2

10、 10%H：O2A.*MnO：y 一 Fe?Ch 比较Mn O?和 F e Q 的催化效果B.石灰石制取并收集C O2 气体【分析】在做对比题目时，耍想得出正确的结果，所选取的条件要一样，只有这样才能得出正确的结果.若条件不一样，得出来的结果没有可比性.【解答】解：A、比较二氧化镐和氧化铁的催化作用，但所选取的双氧水的浓度不一样，所以没有可比性.B、二氧化碳的密度比空气密度大，所以不能用向下排空气法来收集.C、测定空气中氧气的含量，所应用的原理是用所选药品吸收空气中的氧气，使集气瓶内的压强减小，从而进入水来测定氧气的体积分数.而在C中用木炭来做实验，木炭与氧气反应生成二氧化碳，集气瓶内的压强几

11、乎不变，所以不能达到目的.D、二氧化碳的密度比空气密度大，所以能像倾倒液体一样倾倒，且二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧，所以D能达到目的.故选D9.密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：物质ABCD反应前质量/g1 9.78.731.60.4反应后质量/g待测1 7.403.6下列推理正确的是（）A.C 一定是化合物，D可能是单质B.反应过程中，B与 D变化的质量比为8 7：36C.反应后密闭容器中A的质量为1 9.7 gD.该反应是化合反应【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加

12、，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出A的质量.【解答】解：根据质量守恒定律可知，设待测质量为x,反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：1 9.7 g+8.7 g+31.6 g+0.4=x+1 7.4 g+3.6 g,解得x=39.4 g；C的质量减少为反应物，A、B、D的质量增加为生成物.A、由分析可知该反应为分解反应，所以C 一定是化合物，D可能是单质，故说法正确；B、反应过程中，B 与 D变化的质量比=(17.4g-8.7g)：(3.6g -0.4g)=8 7：32,故说法错误；C、根据质量守恒定律可知，设待测质量为x,反应前各物

13、质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和,则得：19.7g+8.7g+3L 6g+0.4=x+17.4g+3.6 g,解得 x=39.4 g,故说法错误；D、C的质量减少为反应物，A、B、D的质量增加为生成物，该反应为分解反应，故说法错误.故选A.10.下列说法正确的是()A.木炭燃烧后生成红色固体B.一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰C.红磷在空气中燃烧产生大量白雾D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断.B、根据一氧化碳在空气中燃烧的现象进行分析判断.C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断.D、根据铁丝燃烧需要点燃进行分析判断.【解答】解：

14、A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不生成红色固体，故选项说法错误.B、-氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，故选项说法正确.C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，没有雾，故选项说法错误.D、铁丝燃烧需要点燃，故选项说法错误.故选B.11.某化学活动小组做了如下四种设想，你认为具有可行性的是()用“蒸馆法”淡化海水来解决淡水危机 为了减少水体的污染，农业上禁止使用农药和化肥 可 用 高 粱、玉米制酒精生产混合汽油做汽车发动机的燃料加高燃煤锅炉的烟囱，减少二氧化硫的排放.A.B.C.D.【分析】淡化海水的方法有：蒸镭法、渗析法、膜法；禁止使用化肥和农药是不可行的，农业就会减产

15、；酒精可以作为一种燃料，当石油枯竭时，可用高粱、玉米来制造酒精代替汽油做内燃机的燃料，是可行的；加高燃煤锅炉的烟囱，并不能减少二氧化硫的排放.【解答】解：淡化海水最基本的方法是多级闪急蒸储法，所以工业上用“蒸储法”淡化海水来解决淡水危机，是可行的；农业上禁止使用农药和化肥，农作物就不会生长，为了减少水体的污染，农业上应该合理使用农药和化肥，所以本条不可行；因为可用高粱、玉米来制造酒精，且酒精可以做燃料，所以当石油枯竭时，可用高粱、玉米来制造酒精代替汽油做内燃机的燃料；加高燃煤锅炉的烟囱，并不能减少二氧化硫的排放总量，只是二氧化硫运动到略微远点的地方，污染环境了.故选B1 2.被 誉 为“2 1

16、世纪神奇材料”的石墨烯以其神奇特性承载着人们的无数想象.石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，用石墨烯和铝合金可制出一种具备特殊性能的烯合金，下列对石墨烯和烯合金的说法错误的是（）A.石墨烯在一定条件下能与氧化反应B.石墨烯是一种新型的化合物C.烯合金具有优良的导电性D.烯合金是一种新型材料【分析】根据题意：石墨烯由碳原子构成，碳的化学性质，及合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质分析解答.【解答】解：A、石墨烯由碳原子构成，碳一定条件下可与氧气反应，所以石墨烯在一定条件下能与氧气反应，故正确；B、由题意可知，石墨烯是从石墨中分离出来的

17、单层石墨片，所以，石墨烯是由碳元素组成的单质，故错误；C、石墨烯与铝合金，研制出一种具备特殊性能的烯合金，依然具有金属的性质，所以具有优良的导电性，故正确；D、烯合金是一种新型材料，故正确.故 选:B.13.某矿声称发现一种新元素，湖南省科研所如何鉴别该消息的真伪.判断不同元素之间的最本质的区别是（）A.核外电子数不同 B.核电荷数不同C.核内中子数不同 D.相对原子质量不同【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答.【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元

18、素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同.故选：B.14.下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于单质的是（）A.硬水 天然气 B.石油 金刚石C.大理石 铁锈 D.干冰 液氧【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物.【解答】解：A、硬水中含有水和钙、镁的化合物，属于混合物，天然气的主要成分是甲烷，还含有一些杂质，属于混合物：B、石油中含有汽油、柴油等物质，属于混合物，金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；C、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物，铁锈的主要成分是氧化铁，还含有一些杂质，属于

19、混合物；D、干冰是二氧化碳的固体，是由一种物质组成的，属于纯净物，液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质.故 选:B.15.通过如图所示实验可以得出的结论，其中不合理的是（）二氧化碳A.甲实验既可探究可燃物的燃烧条件，又可以说明白磷的着火点比红磷低，也由此可推出灭火的方法B.乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明浓氨水具有挥发性C.丙实验既可以说明二氧化碳溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D.丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性【分析】A、根据燃烧的条件和磷的性质分析.B、氨水具有挥发性，因为氨气分子的不停的运动；使酚献溶液变红，说明氨水呈碱性；C、丙实验可以

20、说明二氧化碳易溶于水，但不可以说明二氧化碳显酸性；D、一氧化碳既具有可燃性，又具有还原性.【解答】解：A、该实验中铜片上白磷燃烧而水中白磷未燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；铜上红磷未燃烧而白磷燃烧，说明燃烧需要达到着火点且白磷着火点较低；该实验既探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低，并由此推出灭火的方法；故A合理；B、该实验观察到A烧杯内酚献变红，说明氨分子不断运动，同时也表明浓氨水具有挥发性；故B合理；C、该实验中观察到塑料瓶会变瘪，可判断二氧化碳溶于水，因为没有指示剂的存在，所以不能说明生成碳酸；故C不合理；D、该实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性.合

21、理.故选C.二、填 空 题（本题包括3小题，共2 5分）1 6.（4分）学习的目的是在于应用.请根据掌握的化学知识，解释或解决以下生活中的一些常见问题.（1）金刚石和石墨物理性质不同的原因是一；（2）生活中常用 来区分硬水和软水.【分析】（1）物质结构决定物质性质，因为金刚石、石墨的内部结构不同，所以二者的物理性质不同；（2）根据已有的知识进行分析，硬水和软水的区别是水中含有的可溶性钙镁化合物的量不同，硬水中含有的可溶性钙镁化合物较多，而软水所含有的可溶性钙镁化合物较少，硬水与肥皂水混合有浮渣产生，而软水与肥皂水混合有泡沫产生.【解答】解：（1）因为金刚石、石墨的内部碳原子的排列方式不同，导致

22、两种物质物理性质差异很大；（2）鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，硬水与肥皂水混合有浮渣产生，而软水与肥皂水混合有泡沫产生；故答案为：（1）碳原子的排列方式不同；（2）肥皂水1 7.（1 2分）用适当的化学符号填空（1）绿色植物的光合作用吸收的气体是，释放的气体是（2）3个水分子（3）2个硫酸根离子（4）氯化铁（5）汽 水 中 常 含 有 的 一 种 酸.【分析】（1）绿色植物的光合作用吸收的气体是二氧化碳，释放的气体是氧气.（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字.（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字

23、在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字.（4）氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，写出其化学式即可.（5）汽水中常含有的一种酸是碳酸.【解答】解：（1）绿色植物的光合作用吸收的气体是二氧化碳，释放的气体是氧气，其化学式分别是CO?、02.（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个水分子可表示为：3 H Q.(3)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数

24、字，故2个硫酸根离子可表示为：2$0产.(4)氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式为：F e Ch.(5)汽水中常含有的一种酸是碳酸,其化学式为：H 2 c t h.故答案为：(1)C02,02；(2)3 H20；(3)2 s o尸；(4)F e Cb；(5)H2C03.1 8.(9分)随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点.(1)煤块燃烧时，将煤块粉碎成煤粉是为了使煤与空气.(2)二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体的大量排放，会产生温室效应、酸雨等环境问题.形成成酸雨主要是三种气体中的.(3)低碳生活是指生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗，从而降低二氧化碳的排放量.下列

25、做法符合低碳生活理念的是(填字母序号).A.少用一次性的木筷 B.用完电器后拔掉插头C.大力发展火力发电 D.优化建筑设计，研制新型保温材料.【分析】根据促进燃烧的方法以及形成酸雨的气体的成分和低碳的理念进行分析解答即可.【解答】解：(1)将煤块粉碎成煤粉是为了使煤与空气充分接触，促进燃烧，故填：充分接触；(2)形成成酸雨的气体是二氧化硫，故填：二氧化硫；(3)A.少用一次性的木筷，符合低碳理念；B.用完电器后拔掉插头，符合低碳理念；C.大力发展火力发电会增加二氧化碳的排放，不符合低碳理念；D.优化建筑设计，研制新型保温材料，符合低碳理念；故 选:A B D.三、实 验 题(共1 2分)1 9

26、.(1 2分)某市中考化学实验操作考试有四个考题：蒸储比的化学性质二氧化碳的制取、收集和验满氧气的制取、收集和验满.考试的方法是由考生抽签确定考题，小凯同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：请回答：(1)指出上图中仪器a的名称：；(2)由实验台上提供的仪器和药品，你认为小凯抽到的是第一个考题；(3)以下是小凯完成该实验主要操作过程的示意图.按评分标准，每项操作正确得1分，满分5分，实验完毕后小凯得了 3分.请找出他失分的操作并说明原因：、；茎1/布/2I txiea DAMX m.故w.工 体 验 x v.沈海仅H.弊J戈 国(4)仅用上述仪器(药品另选)，也能完成另一种常

27、见气体的实验室制取，化学 方 程 式 为:；若增加(填一种玻璃仪器名称)还能组装成高锦酸钾制氧气的发生装置.【分析】(1)熟记仪器的名称；(2)根据药品和仪器来分析；(3)结合实验基本操作可以看到小凯的操作中出现了两个错误：取液时瓶塞未倒放、验满时不能把燃着的火柴伸入集气瓶内；(4)二氧化碳的发生装置为固液混合不加热的装置，所以根据过氧化氢为液体、二氧化铳为固体且反应不需加热，得到用过氧化氢和二氧化镒制取氧气的化学方程式；用高镒酸钾制氧气需要用到加热，所以还需补充的仪器为酒精灯.【解答】解：(1)a是铁架台；故填：铁架台；(2)根据二氧化碳的实验室制法和提供的仪器、药品、实验的操作可以推测出小

28、凯抽到的是二氧化碳的制取、收集和验满；故填：；(3)小凯的操作中出现了两个错误：取液时瓶塞未倒放、验满时不能把燃着的火柴伸入集气瓶内；故填：取液时瓶塞未倒放；验满时不能把燃着的火柴伸人集气瓶内；M n O o(4)实验室用过氧化氢制氧气为固体且反应不需加热的装置，反 应 原 理 为2 H o2 H 2+0?t ；用高镒酸钾制氧气需要用给固体加热的装置，所以还需补充酒精灯.故答案为：2 H M n O n2 H 2+O z t ；酒精灯.2 0.(6分)某学习小组用右图做镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的7 0%.(1)瓶底铺细沙的原因是一；(2

29、)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的%.现进入集气瓶中水的体积约为其容积的7 0%,根据空气的组成推测原因可能是.【分析】(1)根据镁条燃烧放出大量的热进行解答;（2）根据氧气占空气的体积分数来解答，并分析可能的原因.【解答】解：（1）镁条燃烧放出大量的热，所以瓶底铺细沙的原因是防止瓶底受热不均而破裂（防止高热的燃烧溅落物使瓶底炸裂）；（2）氧气约占空气体积的2 1%,所以若镁只和氧气反应，水进入集气瓶的体积不会超过2 1%,而题中的实验结果为进入了约7 0%,所以结合空气的成分可以知道镁条可能是与氮气也发生了反应.故答案为（1）防止瓶底受热不均而破裂（防止

30、高热的燃烧溅落物使瓶底炸裂）；（2）2 1 （或 2 0）；瓶中的氮气与镁条发生了反应.五、计 算 题（共 1 5 分）2 1.（1 5 分）将 1 6 g 高镭酸钾放在试管里加热，过一段时间后，撤去了酒精灯，称得剩余固体质量的质量是1 4.4 g.求剩余固体中各成分的质量.【分析】根据质量守恒定律利用反应前后固体的质量之差即可求出氧气的质量，利用氧气的质量依据方程式可以求出生成的二氧化镐、铳酸钾和反应的高锅酸钾，进而作出判断即可.【解答】解：由题意可以知道，生成氧气的质量为1 6 g-1 4.4 g=l.6 g设生成L MnOi的质量为x,MnOz的质量为y2 K MnO；K zMnOi+MnOz+Oz t1 9 7 8 7 3 2x y 1.6 gj J7_ _ 87_ 32 解得：x=9.8 5 g y=4.3 5 gx y 1.6g根据质量守恒定律可以知道反应消耗高镒酸钾的质量为：9.8 5 g+4.3 5 g+l.6 g=1 5.8 g所以没有反应的高镒酸钾的质量为：1 6 g-1 5.8 g=0.2 g答：剩余固体物质中含有高镒酸钾0.2 g,镒酸钾9.8 2 g,二氧化镒4.3 5 g.