人教版高中化学全册必背章节知识清单及练习第一章化学反应的热效应(带详解).pdf

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1、第 一 章 化 学 反 应 的 热 效 应第一节反应热简易量热计示意图一、反 应 热 婚 变(-)反应热及其测定1、体系与环境被 研 究 的 物 质 系 统 称 为，与体系相互影响的其他部分称为 02、反应热在等温条件下，化学反应体系向环境 或从环境 的热量，称为化学反应的热效应，简称。3、实验探究：中和反应反应热的测定(1 )测 定 原 理：环 境 温 度 不 变 时，根 据 测 得 的 体 系 的 变 化 和有 关 物 质 的等来计算反应热。即利用公式：进行计算。(2)实验装置实验装置中各仪器安装如图。各部分仪器的作用玻璃搅拌器的作用是。隔热层的作用是 o温度计的作用是测定反应前后 的温度

2、(3)实验步骤反应物温度测量(4)：测量混合前50 mL 0.50 moLL 盐酸、50 mLO.55 mol-L 氢氧化钠溶液的温度，取_，记录为起始温度反应后体系温度测量2)：将 溶液迅速混合，用 轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的,记录为终止温度缶重复实验操作两次，记录每次的实验数据，取其 作为计算依据。(4)实验数据处理设溶液的密度均为1 g e m-,中和后溶液的比热容c=,根据实验数据计算出该反应放出的热量 9 k J,则生成1 mol比0 时放出的热量为 kJo(5)实验结论大量实验测得，在 25 和 101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液，发生中和反应生成 H2O时，放出

3、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的热量。(二)反应热与婚变1、内能内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的 等影响。3、焰与焰变(1)烙(4)：是一个与内能有关的(2)焰变()：在恒压下，化学反应过程中 的热量称为该反应的焙变。常用单位k J/m o l或 k J m o r o(3)反应热与婚变的关系在 条 件 下 进 行 的 化 学 反 应 的 反 应 热 等 于 反 应 的，因此常用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _表示反应热。(4)熔变与吸热反应和放热反应的关系放热反应：反应体系向环境 能量，反应体

4、系的烙,H为负值,即 A H 0 吸热反应：反应体系从环境中 能量，反应体系的焰,H为正值，即 论0。始(H)，反应物熔(H)生成物A/0生成物反应物放热反应吸热反应4、从微观角度理解反应热的实质以 H 2(g)+C L(g)=2 H C l(g)反应的能量变化为例说明，如图所示:由图可知:化学键反应中能量变化断裂或形成1 m o l 化学键的能量变化断裂或形成化学键的总能量变化H H吸收_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ k J共吸收_ _ _ _ _ _ _ _ _k JC l C 1吸收_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、 k JH C l放出_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ k J共放出_ _ _ _ _ _ _ _ _ k J结论H2(g)+C l2(g)=2 H C l(g)的反应热 H=_图示：化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示:o反应过程其中，.表 示 反 应 物 断 裂 化 学 键 吸 收 的 总 热 量，表示生成物形成化学键放出的总热量，E,与E2的差值表示.。上述反应过程表示该反应为 反应。婚变计算公式：“=5式断键）一：总（成键）二、热化学方程式1、定义：表明反应所 或 的热量的化学方程式。2、意义：不仅表示化学反应中的 变化，也表明

6、了化学反应中的 变化。实例：己知 2 5 、1 0 1 k P a 下，热化学方程式为 2 H 2（g）+O 2（g）=2 H 2。）AW=-5 7 1.6 k J m o l1,其表示在 2 5 、1 0 1 k P a,与 完全反应生成 时放出的热量是 O3、热化学方程式的书写方法（1）热 化 学 方 程 式 中 各 物 质 化 学 式 前 的 化 学 计 量 数 只 表 示 其,可以是整数或分数。（2）标注反应的 和。没有特殊说明是指。不用标明反应条件（如“加热”“高温”“催化剂”等）。（3）标注各物质。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：用“g”，用T,用“s”，用“可 。（4）标注

7、的。化 学 方 程 式 后 面 空 一 格 标 注 H,若为放热反应，N H为若为吸热反应，AH为“（5）计算M 的数值。根据化学方程式中的 计算写出AH的数值。AH单位是k l m o L。4、AH的单位中“moL”的含义对一个化学反 应,的 单 位 中“moL”不是指每摩尔具体,而是指“因 此 必 须 与 化 学 方 程 式 一一对应。三、燃烧热1、概念：在 1 0 1 k P a 时，纯物质完全燃烧生成 时所放出的热量。2、单位：3、意义：甲烷的燃烧热为8 9 0.3 k J-m o C1,或=,它表示2 5 ,1 0 1 k P a 时，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

8、_ _ _ _虫或甲烷完全燃烧生成 和 时 8 9 0.3 k J的热量。4、热化学方程式的书写书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧 可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成 o例如：H 2(g)+jo 2(g)=H2O(l)”=-2 8 5.8 k J-m o P15、燃烧热的热化学方程式是否正误“一看”可燃物的化学计量数是否为1。“二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物。“三看”AH是否为“一”及单位是否正确。第二节反应热的热计算一、盖斯定律1、盖斯定律：一个化学反应，不管是 完成的还是 完成的，其反应热是 的。换 句 话 说，化学反应的反应热只与反应体系的

9、 和有关，而与反应的 无关。2、盖斯定律的计算方法(1)“虚拟路径”法：若反应物A变为生成物D,可以有两个途径。由A 变成D,反应热为AH；由A经 过B变成C,再由C变成D,每步的反应热分别为A H i、X H”如图所示：A-DA”则有 0生成物 反 应放热反应 吸热反应心 从微观角度理解反应热的实质以H2(g)+Cb(g)=2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示：由图可知:化学键反应中能量变化断裂或形成1 m ol化学键的能量变化断裂或形成化学键的总能量变化HH吸 收436 kJ共 吸 收679 kJClC1吸 收243 kJHC1放出 431 kJ共放出 862 kJ结论H2（g）

10、+C12（g）=2 H C l（g）的反应热4=-183kJ mol 图示：化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示:O反应过程其中，工表示反应物断裂化学键吸收的总热量，_E2-表示生成物形成化学键放出的总热量，i 与E2的 差 值 表 示 反 应 热。上 述 反 应 过 程 表 示 该 反 应 为 反 应。焰变计算公式：A=E 总（断键）一E 虱成键）二、热化学方程式1、定义：表 明 反 应 所 释 放 或吸 收 的热量的化学方程式。2、意义：不仅表示化学反应中的物 质 变化,也表明了化学反应中的能 量 变化。实例：已知25、101 kPa下，热化学方程式为2H2（g）+O2

11、（g）=2H 2。A/7-571.6 kJ m o l1,其表示在 25、101 kPa,2 molH2 与 1 mol O2 完全反应生成2 m o i液态水 时放出的热量是571.6 kJ。3、热化学方程式的书写方法（1）热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其物 质 的 量，可以是整数或分数。（2）标注反应的 温度 和 压 强。没有特殊说明是指25、101 kPa。不用标明反应条件（如“加热”“高温”“催化剂”等）。（3）标注各物质聚 集 状 态。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气 体 用液体 用“1”,固 体 用s”,溶 液 用aq”。（4）标注的 正 负。化学方程式后面

12、空一格标注从 若为放热反应，为“一”:若为吸热反应，H 为“+（5）计算，的数值。根据化学方程式中的 化学计量数 计算写出 4 的数值。A”单位是k lm o ll4、AH的单位中“mo”的含义对一个化学反应，的单位中“mol r”不是指每摩尔具体 物 质，而是指“每 摩 尔 反 应 因此”必须与化学方程式-对应。三、燃烧热1、概念：在 101 kPa时，1 m ol纯物质完全燃烧生成 指定产物时所放出的热量。2、单位：kJ-moL 或 kj/mol。3、意义：甲烷的燃烧热为890.3kJ-m oL,或=一890.3 kJ moi,它表示25,101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成Imo

13、lCCHg）和2 moi比0（1）时 放 出 890.3 k J的热量。4、热化学方程式的书写书写表示燃烧热的热化学方程式时，以 燃 烧 1 m o l 可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数,同时可燃物要完全燃烧且生成指 定 产 物。例如：H2（g）+1o2（g）=H 2O（l）A H=-285.8 kJ-moP15、燃烧热的热化学方程式是否正误“一看，可燃物的化学计量数是否为1。“二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物。“三看”是否为“一”及单位是否正确。第二节反应热的热计算一、盖斯定律1、盖斯定律：一个化学反应，不管是 一步 完成的还是 分 几 步 完成的,其反应热是相同 的。换句话

14、说，化学反应的反应热只与反应体系的始 态 和 终态 有关,而与反应的 途径 无关。2、盖斯定律的计算方法(1)“虚拟路径”法：若反应物A变为生成物D,可以有两个途径。由A 直接 变成D,反应热为”；由 A经 过 B变成C,再由C变成D,每步的反应热分别为AM、A“2、A 为。如图所示：A-HD 则有 A H=+。(2)加合法：加合法就是运用所给热化学方程式通过的方法得到所求的热化学方程式。例：根据如下两个反应，选用上述两种方法，计算出c(s)+1 c 2(g)=c o(g)的反应热A H。I ：C(s)+O2(g)=C O2(g)A W i =-3 9 3.5 k J m o r1I I：C

15、O(g)+1 o2(g)=C O2(g)A/72-2 83.0 k J-m o l反应C+O 2(g)C O 2(g)的途径可设计如下：c o(g)+1 o2(g)I C(s)-HO2(g)_ _叁J CO2(g),1-则 X H=A/LA 4 2=-1 1 0 5 k J m o L。二、反应热的计算1、根据热化学方程式计算热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如,a A(g)+b B(g)=c C(g)+J D(g)Ha h c d|A/|(A)(B)“(C)(D)Qrtll贝 nA 了=n丁C=方D =前Q2、根据反应物、生成物的键能计算 H=反 应 物 的 健 能 总 和 一 生 成 物 的 键 能 总 和。3、根据物质的燃烧热数值计算。(放)=(可燃物)x|A H(燃烧热)|。4、根据盖斯定律计算将 两 个 或 两 个 以 上 的 热 化 学 方 程 式 包 括 其 相加或相减，得到一个新的热化学方程式及其A H。5、”大小比较时注意事项(1)吸热反应的A H 为 放 热 反 应 的 “的“一”，所 以 吸 热 反 应 的/一定 大 于 放 热 反 应 的 A H。(2)放热反应的A H 为“一”，所以放热越多，越小。