海南省2021—2022年普通高中学业水平选择性考试化学真题及参考答案.pdf

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1、海南省20212022年普通高中学业水平选择性考试化学真题及参考答案目 录海南省2021年普通高中学业水平选择性考试化学真题.3海南省2021年普通高中学业水平选择性考试化学真题参考答案.9海南省2022年普通高中学业水平选择性考试化学真题.12海南省2022年普通高中学业水平选择性考试化学真题参考答案.19海南省2021年普通高中学业水平选择性考试化学真题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2020年 9 月 2 2 日，中国向全世界宣布，努力争取206

2、0年前实现碳中和。下列措施不利于大气中CO?减少的是A.用氨水捕集废气中的C O 2,将其转化为氮肥B.大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源C.大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情D.通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO?2.元末陶宗仪 辍耕录中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛,盖以发火及代灯烛用也。下列有关说法第逐的是A.将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧B.“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性C.“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化D.硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂3.用如图装置制取干燥的气体（a、b 表示加入的试剂），能实现的是4.生

3、活中处处有化学。下列说法错误的是A.天然橡胶的主要成分是聚苯乙烯选项气体abAH 2s稀 H 2so4FeSB02耳。2溶液MnO2CNO2浓 HNO,铁片DNH.B.天浓氨水然气的主要成CaO分是甲烷C.乙烯可用作水果催熟剂D,苯酚可用作消毒剂5.SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是A.是非极性分子 B.键角N F S F都等于9 0 c.S与F之间共用电子对偏向s D.S原子满足8电子稳定结构6.一次性鉴别等浓度的KNO；、N H4c 1、N a2 c O 3三种溶液，下列方法不可勺的是A.测定p H B.焰色试验C.滴加A1 C L溶

4、液 D.滴加饱和C a(O H%溶液，微热7.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1 mo 1 2 7 Al 3+中含有的电子数为1.3 NAB.3.9 g N a2(D 2中含有 共价键的数目为0.1 NAC.0.l mo l胧(H 2 N-N H 2)含有的孤电子对数为0.2 N AD.C H 2 V H 2+H 2 催化剂a C H 3 c H 3,生成1 mo l乙烷时断裂的共价键总数为NA8.制备水煤气的反应C(s)+H 2 O(g)U H 2(g)+C O(g)A H X),下列说法正确的是A.该反应AS Z B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y XC.化合物ZX

5、 Y的水溶液呈酸性 D.（X Y%分子中既有。键又有兀键1 1 .关于N H 3性质的解释合理的是选项性质解释A比PH,容易液化N H,分子间范德华力更大B熔点高于PH?N-H键的键能比P-H大C能与Ag+以配位键结合N4中氮原子有孤电子对D氨水中存在NH：N H&O是离子化合物1 2 .我国化工专家吴蕴初自主破解了“味精”的蛋白质水解工业生产方式 味精的主要成分为谷氨酸单钠盐。X是谷氨酸（结构简式如下）的同分异构体，与谷氨酸具有相同的官能团种类与数目。下列有关说法正确的是HOOC-CH2-CH2-CH-COOHINH2谷氨酸A.谷氨酸分子式为C 5H 8 N O 4 B.谷氨酸分子中有2个手

6、性碳原子C.谷氨酸单钠能溶于水 D.X的数目（不含立体异构）有8种1 3 .2 5时,向 1 0.0 0 m L 0.1 0 0 0 m o l-E 的 N aH C O?溶液中滴加 0.1 0 0 0 m o l !?的盐酸,溶液的 pH 随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是A.a点，溶液pH7是由于HCO；水解程度大于电离程度B.b点，c（Na+）=c（HCO-）+2c（CO；j+c（C ljC.c点，溶液中的H+主要来自HCO：的电离D.d点,c（Na+）=c（CF）=0.1000mol 1；14.依据下列实验和现象，得出结论正确的是选项实验现象结论A点燃无色气体X，将

7、生成的气体通入澄清石灰水澄清石灰水先浑浊后澄清X为c oB25时，向无色的Y溶液中滴加1 2滴酚配试液溶液仍为无色Y溶液的pH 7C在淀粉和匕的混合溶液中滴加KSCN溶液 已知：（SCN b、SCN-分别与卤素单质、卤素离子性质相似溶液仍为蓝色氧化性：（SCN）2I2D稀H2SO4中加入少量Cu2O（s）溶液由无色变蓝色并有红色固体生成反应中Cu20既作氧化剂又作还原剂三、非选择题：共 5 题，60分。15.（10分）无水FeCl,常作为芳嫌氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑（含有少量碳和SiO2杂质）为原料制备无水FeCl3（s）。已知：氯化亚飒（?）熔点-101C,沸点7

8、6,易水解。ci-s-a回答问题：（1）操作是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。（2）为避免引入新的杂质，试剂B可以选用（填编号）。A.KMnOa溶液 B.Cl2水 C.Br?水 D.凡02溶液(3)操作是蒸发结晶，加热的同时通入H Cl(g)的目的是。(4)取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是。(5)反应D f E的化学方程式为。(6)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写 出 一 种 可 能 的 还 原 剂,并设计实验验证是该还原剂将Fe3+还原。16.(10分)碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。已知25,100kPa时：1 mol葡萄糖 C6H1

9、2O6(s)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1),放出2804 kJ热量。CO(g)+；C)2 (g)=CC)2 (g)AH=-283 kJ-mol-1(2)25,100 kPa时，气态分子断开1 mol化学键的焙变称为键焰。己知0=0、C=O键的键焰分别为495kJ m o r 799 kJ-mol-1,CO(g)分子中碳氧键的键焰为 kJ-mol1=(3)溶于水的CO?只有部分转化为H2co3(a q),大部分以水合CO2的形式存在，水合CO2可用CC)2(aq)表示。己知25时，H2co3(aq)U C O 2e 4)+凡0的平衡常数K=600,正反应的速率可表示为V(H2co3)=心

10、(H2co3),逆反应的速率可表示为V(CO2)=Z2 c(C02),则k2=(用含I的代数式表示)。(4)25时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：CaSO4(s)+CO1-(aq)C a C O3(s)+SO；(aq),其平衡常数K=o 己知K K C aS O j/.lx IC r2 *6,*Ksp(CaCO3)=2.8xIO-9(5)溶洞景区限制参观的游客数量，主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石有破坏作用，从化学平衡的角度说明其原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _o17.(12分)亚硝酰氯(N0C1)可作为有机合成试剂。回答问题：(1)25C时，CO2(g)与H Q经光合作用生

11、成葡萄糖 c6Hl2()6(s)和。2(g)的热化学方程式为已知：2N O+J催化剂一定温度2N0C1沸点：NOC1 为-6,Cl?为-34,NO 为-152。N0C1易水解，能与。2反应。某研究小组用NO和C1?在如图所示装置中制备N0C1,并分离回收未反应的原料。进 气 端 催化剂低温浴槽A低温浴槽BD)尾 气 回 收回答问题:(1)通入C l?和NO前先通入氨气，作用是；仪器D的名称是(2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是(3)实验所需的NO可用N a N O?和F e S O 4溶液在稀H z S。，中反应制得，离子反应方程式为(4)为分离产物和未反应的原料，低温

12、浴槽A的温度区间应控制在.,仪器C收集的物质是(5)无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是1 8.(1 4分)二甲双酮是一种抗惊厥药，以丙烯为起始原料的合成路线如下:CHJCH=CH2H2OH*f CHjCHCH,OHAO r 催化剂C3H6OHCN?HHjC-C-CN加cH2O,H+?H H jC-C-C O O HCH3D(NHCONaOC?%,二甲双IBRC2H5OH,H*1-|,0 丫 0回答问题:(1)A的名称是,A与金属钠反应的产物为.和.(2)B的核磁共振氢谱有组峰。(3)Af B、Bf C的反应类型分别为(4)D中所含官能团名称为(5)D-E的反应方程式为(6)设计以C氏 错

13、 更 为原料合成乌头酸(H 0 C-C H 2-E C H)的路线(无机试剂任选).Na C N?I已知：R-B r R-C N-c-cBr1 9.(1 4分)金属蝶基配位化合物在催化反应中有着重要应用。H M n(C O)5是镒的一种简单皴基配位化合物，其结构示意图如下。回答问题：(1)基 态 镒 原 子 的 价 层 电 子 排 布 式 为。(2)配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)5中锦原子的配位数为(3)第一电离能的大小：C 0(填“大于”或小于)。(4)CO：中 碳 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 是,写出一种与CO：具有相同空间结构的-1

14、价无机酸根离子的化学式(5)CH3Mn(CO)5可看作是HMn(C0)5中的氢原子被甲基取代的产物。CH3Mn(CO)5与b反应可用于制备CH3I,反应前后钵的配位数不变，CH3Mn(CO)5与12反 应 的 化 学 方 程 式 为。(6)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是。O MnO S以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在MnS晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为,b点 镒 原 子 坐 标 为 则c点铺原子坐标为海南省2021年普通高中学业水平选择性考试化学真题参考答案一、选择题：1.C 2.D 3.B 4.

15、A 5.A 6.C 7.C 8.B二、选择题：9.B 1 0.B D 1 1.C 1 2.C D 1 3 A B 1 4.D三、非选择题：1 5.(1)漏斗(2)BD(3)防止水解(4)溶液变为血红色(5)Fe Cl3-6 H2O+6 S O Cl2=Fe Cl3+6 S O2 T +1 2 HC1 T(6).S O2 .先加盐酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，则是将还原1 6.(1)6 CO2(g)+6 H2O(l)=C6H1 2O6(S)+6O2(g)AH=+2 8 0 4 k J/m o lk(2)6 6 4.7 5 (3)6 0 0(4)3.2 5 x l O3(5)游客呼出的CO 2可

16、与钟乳石主要成分Ca CCh发生可逆反应：C O2+H2O+Ca CO3 C a2+2 HC OVCO 2增加，平衡正向移动，Ca CO 3减少，钟乳石被坏1 7.(1).排尽装置中的空气，防止与空气中的反应，防止遇空气中的水而水解.干燥管(2)增大与气体的接触面积，加快反应速率(3)NO2+Fe2+2 H+=N O T +Fe3+H2O(4).-3 4 T YC.Y与Z形成的化合物是离子化合物 D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性12.化 合 物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法正确的是（）A.能使Br?的CCL溶液褪色 B.分子中含有4种官能团C.分

17、子中含有4个手性碳原子 D.Im o l该化合物最多与2moi NaOH反应13.NaClO溶液具有漂白能力，已知25时，KJHC10)=4.0 x 10-8 0下列关于NaClO溶液说法正确的 是()A.O.Olmol 溶液中，c(C!O j c(C1O)=c(Na+)14.某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为：M(OH)2(S)7M2+(aq)+20H(aq)M(OH)2(s)+20H(aq)；M(OH)(aq)25,一Ige与pH的关系如图所示，c为M2+或M(0 H)/浓度的值。下列说法错送的是()A.曲线代表一lgc(M?+)与pH的关系 B.M(0H)2的K$p约

18、为C.向c(M?+)=O.lmol-匚1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在D.向cM(O H)j=O.lmol 广 的溶液中加入等体积0.4mol L的HC1后，体系中元素M主要以M2+存在三、非选择题：共 5 题，共 60分.15.(1 0分)胆帆(CuSC)4 SH?。)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料 主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、C11CO3、Cu(OH)21制备胆机。流程如下。回答问题：(1)步骤的目的是(2)步骤中，若仅用浓H 2 s O,溶解固体B,将生成(填化学式)污染环境。(3)步骤中，在H 2 O 2存

19、在下C u溶于稀H2 s o 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(4)经步骤得到的胆矶，不 能 用 水 洗 涤 的 主 要 原 因 是。(5)实验证明，滤液D能将氧化为1广i .甲同学认为不可能是步骤中过量H?。?将 氧化为12,理由是.i i.乙同学通过实验证实，只能是C d+将 氧化为匕，写 出 乙 同 学 的 实 验 方 案 及 结 果(不 要 求 写具体操作过程)。1 6.(1 0分)某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：C O2(g)+4 H2(g)、催化 剂、2 H 2 O(g)+C H4(g)回答问题：(1)已知：电解液态水制备I molO式g),电解反应的

20、H =+5 7 2 kJ-moL。由此计算H 2(g)的燃烧热(焰)AH =kJ -mol-1(2)已知：CC 2(g)+4 H 2(g)V m 2 H q(g)+CH 4(g)的平衡常数(K)与反应温度之间的关系如图1所示。若反应为基元反应，且反应的A H与活化能(E a)的关系为|AH|E a。补充完成该反应过程的能量变化示 意 图(图2)o某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为1 0 L的抽空的密闭容器中通入O.lmolCO?和0.4 molH),反应平衡后测得容器中n(CH 4)=0.0 5 mol。则CO 2的转化率为,反应温度t约为(3)在相同条件下，CC)2(g)与H?(g)还

21、会发生不利于氧循环的副反应：C O2(g)+3 H2(g)、催 化 剂、H?O(g)+CH 3 0 H(g)在反应器中按CO?):n(H2)=l:4通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2 mi n时,测得反应器中CH 3 0 H、CH 4浓 度(i r nol L-i)如下表所示。催化剂t =3 5 0 t =4(X)c(CH Q H)c(CHjC(CH3O H)C(CH4)催化剂I10.812722345.242780催化剂II9.2107753438932在 选 择 使 用 催 化 剂I和350条 件 下 反 应，。2 m in生 成CH 30H的 平 均 反 应 速 率

22、为|jmol L-m in-；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂II和400的反应条件,原因是 o17.（1 2分）磷 酸 氢 二 镂（NHJ2HPO4常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备（NH4）2 HPO4,装置如图所示（夹持和搅拌装置已省略）。回答问题：（I）实验室用NH&Cl（s）和Ca（OH）2（s）制 备 氨 气 的 化 学 方 程 式 为。（2）现有浓H3Po4质量分数为85%,密度为1.7g 匚。若实验需100mL 1.7moi-匚1的H3Po$溶液,则需浓H3P0&mL（保留一位小数）。（3）装置中活塞K?的作用为。实验过程中，当出现 现象时，应及时关闭K打

23、开K?。（4）当溶液pH为8.09.0时,停止通NH3,即可制得（N H j H F Q溶液。若继续通入NH3,当pH 10.0时，溶液中OFT、和（填离子符号）浓度明显增加。（5）若本实验不选用pH传感器，还可选用 作指示剂，当溶液颜色由 变为时，停止通NH3。回答问题：（1）A f B的反应类型为。（2）已知B为一元强酸，室温下B与NaOH溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（3）C的化学名称为,D的结构简式为。（4）E和F可用（写出试剂）鉴别。（5）X是F的同分异构体，符合下列条件。X可能的结构简式为（任写一种）。含有酯基 含有苯环 核磁共振氢谱有两组峰（6）已知酸酊能与羟基化合

24、物反应生成酯。写出下列FfG反 应 方 程 式 中M和N的结构简式已 知:0g1 9.（1 4分）以C40、Z n O等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：（1）基态0原子的电子排布式，其中未成对电子有 个。（2）C u、Z n等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是。（3）酣菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。醐菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取 杂化。邻苯二甲酸好（%）和邻苯二甲酰亚胺（b ）都是合成献菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是（4）金属Z n能溶于氨水，生成以氨为配体，配 位 数 为

25、4的配离子，Z n与氨水反应的离子方程式为（5）Z n O晶体中部分0原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Z n O键，原因是。（6）左下图为某Z n O晶胞示意图，右下图是若干晶胞无隙并置而成的底面0原子排列局部平面图。口a b e d为所取晶胞的下底面，为锐角等于6 0。的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、。海南省2022年普通高中学业水平选择性考试化学真题参考答案一、选择题l.B 2.C 3.B 4.B 5.A 6.D 7.A 8.C二、选择题9.A 10.B D 11.

26、C 12.A B 13.A D 14.B D三、非选择题15.(10 分)(I)除油污(2)S O2(3)Cu +H,O2+H,S O4=C u S O4+2H-,O(4)胆矶晶体易溶于水(5)i 溶 液 C 经步骤加热浓缩后双氧水已完全分解i i 取滤液，向其中加入适量硫化钠，使铜离子恰好完全沉淀，再加入，不能被氧化16.(10 分)(1)-286(2)50%或 0.5 660.2(或 660.1或 660.3,其他答案酌情给分)(3)5.4相同催化剂，400 的反应速率更快，相同温度，催化剂II副产物浓度低，甲烷与甲醇比例高17.(12 分)A(1)2 NH4C1+Ca(O H)2 Ca Cl2+2 H2O+2 NH3 T(2)11.5(3)平衡气压防倒吸倒吸(4)NH4+P O;(5)酚 醐 无 浅 红18.(14 分)(1)取代反应或磺化反应力八*0 8(3)苯酚MNl(4)F eC)(溶液)或其他合理答案(X M li,OCMTIli(7)-19.(14 分)(1)Is 22s 22P 4或 He 2s 22P 4 2(2)自由电子在外加电场中作定向移动(3)S p2两者均为分子晶体，后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高