安徽省池州市2021-2022学年高一下学期期末考试+化学+含答案.pdf

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1、高一化学可能用到的相对原子质量：H-l Be-9 C-12 0-16 AI-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共2 7分。1.2022年3月5日 政府工作报告中强调“加强废旧物资的循环利用。下列做法不合理的是A.回收废旧玻璃制成再生制品B.利用垃圾填埋场产生沼气发电C.捕集火电厂排放的SO2用于生产硫酸D.将工业废水、生活废水灌溉农田，利于庄稼生长2.近年来我国的火力发电量占比超过了 7 0%,而火力发电量中 接近90%使用的是煤炭。如图是燃煤电厂示意图。下列叙述不正确的是A.火力发电过程中能量主要转化的过程为化学能令热能玲电能B.用生

2、锈铁屑处理烟肉排放废气中的COC.向煤中加入Ca。能减少酸雨的形成D.除尘器除尘利用了胶体的性质3.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是A.液氨一一作制冷剂 B.氧化铝一一冶炼金属铝C.二氧化硅一一作太阳能电池 D.亚硝酸钠一一食品防腐剂、护色剂4.下列说法正确的是A.C3H8的二氯代物有5种B乙醵含有-0H、乙酸含有-C O O H,但只有乙酸能与NaOH反应C.油脂属于高级脂肪酸甘油酯，油脂均能发生加成反应D.宣纸的主要成分是纤维素，宣纸在水中浸泡即可发生水解反应5.氧酸钟(K O C N)为白色晶体，通常用于有机合成和制药，也可用作除草剂。下列有关说法正确的是A.基态。原子转化

3、为基态0，得到的电子填充在同1个原子轨道上B.第一电离能：N 0 CC.基 态 N原子核外电子有7种空间运动状态D.第四周期基态原子与基态K原子具有相同未成对电子数的元素有3种6.某化学兴趣小组将Fe+C u S O4=FeS C)4 +Cu设计成原电池，装置如图所示(假设两电极质量相等)。下列观点正确的是C u S O,溶液A.该装置能将化学能全部转化为电能B.Fe电极发生还原反应C.C u 电极附近有大量气泡产生D.当电路中转移02 m o i 电子后，理论上两电极的质量差应为1 2.0g7.设 义 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.i m o l 苯乙烯分子中含有双键数目为4N

4、AB.6 0g 乙酸与足量乙静发生酯化反应，充分反应后生成的乙酸乙酯分子数目为双 人C.标准状况下，2 2.4 LC 1 2 与足量甲烷反应过程中，生成氯化氢分子数目为2NAD.4.6 g 乙醉中含有共价键总数为0.8NA8.已知反应：C+H 2 s o(浓)=C C y +2 s(V +2 H 2。下列有关说法错误的是A.C O?是有极性键的非极性分子 B.S O2 中 0-S-0角度小于1 2 0。C.S O；和 H?O 的中心原子杂化方式相同 D.HA。,沸点高的原因是形成了分子内氢键9.下图为科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水:已知：过氧化氢的分解属于放热反应。下列说法

5、不正确的是A.过程I 中水的氢氧键发生断裂，并吸收能量B.过程I I 产生的化合物只有氧化性C.过 程 I I I 中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量D.该过程主要能量转化形式：光能转化为化学能A.A B.B C.C D.D1 1.下列措施能达到目的且能加快反应速率的是A.工业上用黄铁矿（主要成分FeS?）制硫酸的过程中将矿石粉碎B.实验室用FeS 制 H 2 s 时，用 98%的浓硫酸代替2moi的硫酸C.恒温恒容时，向合成氨反应体系中充入H eD.工业用碳粉与高温水蒸气制水煤气时，增加碳粉的用量二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项是符合题目要

6、求的。若正确答案只包括一个选项，多选得。分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得。分。1 2.下列离子方程式书写不正确的是A.不能用排水法收集 N。？：3 N O2+H20=2 H+2 N 0；+NOB.Na2s2O3在酸性条件下不稳定：S2O+6H+=2S J +3H2OC.用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2+2NH,-H2O=2NH：+SO f+H2OD.向氢氧化钢溶液中滴加稀硫酸至混合溶液导电能力接近于0：H+SO j +Ba2+OFT=BaSO4 J +H2O13.根据下列实验内容与现象能达到实验目的是选项实验内容与现象实验目的AC

7、aO与浓氨水混合有刺激性气体放出Ca(OH),碱性大于 N H/H?。B向稀硫酸中加入Zn和少量碳粉产生大量气泡制取H2并加快反应速率C铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应，前者立即产生红棕色气体探究浓度对化学反应速率的影响DSO2通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去探究SO?的漂白性A.A B.B C.C D.D14.氢能是绿色能源。工业上可用甲烷制备H 2,其反应原理有：反应 I：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)反应 M 2cH4(g)逢诊 C2H4(g)+2H?(g)向恒温恒容容器中充入适量的CH 发生上述反应I和n,下列情况不能说明反应达到平衡状态的是A.气体的密度不随时间变化 B.气体

8、的总压强不随时间变化C.气体的平均相对分子质量不随时间变化 D.H2的体积分数不随时间变化15.达芦那韦 是一种HIV-1蛋白酶抑制剂。其部分合成片段如下图所示：已知：有机物的结构可用 键线式 表示，如：CH3 c H=CHC&可简写为/ah*、H2N C H2C H(C H3)2可简写为珥NC。下列观点不正确的是A.A苯环上的一氯代物有3种B.D的分子式为CuH谆 NC.A和 C都能发生加成反应、取代反应、氧化反应D.E中所有的碳原子可能共平面1 6 .氧化皱(B e O)的晶胞结构如图所示，晶胞密度为d g-c m，,可以和N a O H 反应:BeO+2NaOH=Na2BeO2+H20,

9、下列有关说法正确的是A.熔点：N a BeB.N a O H 属于离子晶体C.冰中1 个水分子周围距离最近的水分子有2个 H2OD.晶胞中距离最近的两个。原子的核间距为零x R x l(y p m2 VNAd三、非选择题：本题共4题，共57分。1 7 .海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料.，部分流程如下所示:海 雨 鲤一 国 图 起 程 梅和N 够 淡水工业制锁坦狸幺 侯氏制械法-*NaOH匚业制漠请回答下列问题:(1)从海水中获得淡水的常用方法有、电渗析法、离子交换膜法。(2)过程a为粗盐的精制。粗盐常含有泥沙以及S O：、C a2+，M g?+杂质，实验室完成该过程需要

10、用到的玻璃仪器有烧杯、_ _ _ _ _ _ _。(3)实验模拟过程b的流程如下:已知反应 I：N a Cl+H,0 +N H3+C O2=N a H CO3 J +N H 4c L反应I若在如图所示装置中进行：则a导管应通入的气体是_ _ _ _ _ _（填化学式），仪器c中盛放的药品_ _ _ _ _ _ _ _o该流程中可循环利用的物质是_ _ _ _ _ _ _（填化学式）。检验滤液中含有N H；的实验操作：取少量溶液于试管，_ _ _ _ _ _ _,说明含有N H；。纯碱可用于工业制玻璃，写出与纯碱相关的反应：两次通入C1 2目的是富集浓缩溟，若最终获得a m o lBr 2,理论

11、上需消耗的Cl?在标准状况下的体积为1 8.C O2,CH&是主要的温室气体，研究发现：将CO 2与CH 4重整可获得合成气（c o,H2）,其反应原理为CH 4（g）+CC）2（g）U2co（g）+2 H 2（g）（吸热反应）。请回答下列问题：（1）该反应生成物的总能量_ _ _ _ _ _（填 大于 或 小于）反应物的总能量；下列反应属于放热反应的是（填字母序号）。a.盐酸与碳酸氢钠反应b.甲烷的燃烧反应c.灼热的炭与二氧化碳反应 d.氧氧化钢与氯化锭反应(2)在某一时刻采取下列措施，对该反应的反应速率无影响的是_ _ _ _ _ _(填字母序号)。a.恒温恒容下，适当降低反应温度 b.恒

12、温恒容下，再充入适量CO?c.恒温恒容下，向其中充入惰性气体 d.恒温恒压下，向其中充入惰性气体(3)在一定条件下，向某2 L恒温恒容密闭容器中充入3m o i c H 4和4 m o i c。2,经2 m i n达到平衡状态，此时(CC 2)=0.8 m o l 匚则该时间段内反应的平均反应速率v(CO)=_ _ _ _ _ _；C H 4的转化率为(4)以合成气为原料，利用原电池反应可制备甲醇，电池总反应为C 0 +2 H 2=CH 3()H,工作原理如图所示：霍电极MH透过腹活性电极NCO 稀硫酸已知甲醇的结构式为H-C-O-H，据此分析碳元素的化合价为_ _ _ _ _ _ _ 价。i

13、一电子从活性电极_ _ _ _ _ _ _(填 M 或 N )流出沿_ _ _ _ _ _ _(填 导线 或 电解质溶液)流入另一个电极。写出M电极生成甲醇的电极反应式：。1 9.氯化亚飒(SO CL)主要用于农药、医药、染料的生产。实验室可用如下反应原理:S2C12+3C12+2SO28 0 4soe匕和装置制备(夹持及加热装置已略去):己知：S O C%沸点为7 8.8 C,s 2 c L的沸点为1 38,且两种液体可互溶。SO C1 2、s 2 cL遇水剧烈反应，其中s o c)液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。请回答下列问题：(1)若用C u与浓硫酸反应制取SO?,其化 学

14、方 程 式 为。(2)把制得的C 1 2依 次 通 过 盛 有、的洗气瓶，可获得纯净的C 1?。(3)仪器b为球形冷凝管，其作用是冷凝、回流、导气，向其中通冷却水时，应从(填 M 或 N )进入。(4)仪器c的名称为；内装碱石灰的作用是：防止水蒸气进入装置与SO C 1?反应；吸收逸出的 和，防污染。(5)写出S O O 2与水反应的化学方程式：2 0.森达斯特合金是一种优良的磁性合金材料，主要成分为F e-A l-Si-C u,某兴趣小组称取m g几小块清洗干净的合金碎片，设计如下流程，制取F e C h溶液、硝酸铜晶体并测定铝的质量分数：已知：Si不溶于盐酸、硫酸、硝酸。请回答下列问题：(

15、1)固体I中 主 要 成 分 为(填 化 学 式)。(2)溶液I加入N a O H溶液后，铝元素发生的离子反应为一 _ 一。(3)操作I包括焙烧、冷却、；焙烧应在_ _ _ _ _ _ _(填仪器名称)中进行，合金中铝元素的质量分数为(用含m、n的算式表示)。(4)为完成操作I I,某兴趣小组设计出以下三种反应途径：_ _ _ _ _ _ _ _ 稀H N O?Il/”稀 H N Q,不浓H N O、反应途径中，还原剂与氧化剂物质的量之比为，你认为最佳的反应途径为；(5)欲从溶液川中尽可能多地析出CU(NG3)2-3H2。晶体，其方法为：将溶液蒸发浓缩、(填操(oxb oOOM)犍她高一化学可

16、能用到的相对原子质量：H-l Be-9 C-12 0-16 AI-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。【1题答案】【答案】D【2 题答案】【答案】A【3 题答案】【答案】C【4 题答案】【答案】B【5 题答案】【答案】B【6 题答案】【答案】D【7 题答案】【答案】D【8 题答案】【答案】D【9 题答案】【答案】B10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】A二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得。分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得

17、2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得。分。12题答案】【答案】B D13题答案】【答案】B14题答案】【答案】A15题答案】【答案】B D16题答案】【答案】B三、非选择题：本题共4题，共57分。17题答案】【答案】（1）蒸 饿 法（2）漏斗、玻璃棒（3）0.N H,.P 2 O 5或无水氯化钙 .CO 2 .滴加适量浓N aO H溶液，加热，在z-x 高温，试管口放置一张湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸变蓝色 .S iO+Na2C03 =N a2S iO+CO2t(4).B r2+S 02+2 H,0=4 H+2 B r-+S O .44.8 a18题答案】【答案】(1).大于 .b(2)c(3).1.2 mol-ljL minT .8 0%(4).-2 .N .导线 .C O +4e-+4H+=CH 30H19题答案】【答案】CU+2 H2S O4()=CUS O4+S O2 +2 H2O(2).饱和食盐水 .浓硫酸(3)M (4).球形干燥管(2).C1,(3).S O,(5)S O C12+H20 =S O2 T +2 H C11【2 0题答案】【答案】(1)Cu,S i(2)Al3+4OH-=AlOj+2H,O(3)9 n.称 量 ,加堪 .x lO O%17 m(4).3：2 .(5).降温至温度略高于2 6.4（:结晶 .（趁热）过滤-13-