江苏省连云港市2022年中考化学真题.pdf

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1、江苏省连云港市2022年中考化学真题阅卷人得分1.（2 分）天工开物A.棉线织布【答案】B一、单选题（共10题；共24分）记载的下列造物过程中涉及化学变化的是（）B.粮食酿酒 C.楠木制舟 D.沙里淘金【解析】【解答】A、棉线织布只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，不符合题忌T*r.；B、粮食酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，符合题意；C、楠木制舟只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，不符合题意；D、沙里淘金是物质的分离，不产生新物质，不涉及化学变化，不符合题意。故答案为：B【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。2.（2 分）下列是人体几种体液的正常pH

2、范围，其中呈酸性的是（）A.胰液7.5 8.（）B.胆汁7.1 7.3C.血浆7.35 7.45 D.胃液0.9 1.5【答案】D【解析】【解答】解：A、胰液的pH为7.5 8.0,大于7,显碱性.B、胆汁的pH为 7.1 7.3,大于7,显碱性.C、血浆的pH为 7.35-7.45,大于7,显碱性.D、胃液的pH为0.9-1.5,小于7,显酸性.故选：D.【分析】当溶液的pH等于7 时，呈中性；当溶液的pH小于7 时，呈酸性，且 pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7 时，呈碱性；据此进行分析判断即可.3.（2 分）中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人工合成葡萄糖（C6Hl2。6）。下列说法

3、正确的是（）A.葡萄糖由三种元素组成B.葡萄糖中含有水分子C.葡萄糖属于有机高分子D.葡萄糖中C、H元素的质量比为1：2【答案】A【解析】【解答】A、由化学式可知，葡萄糖由C、H、O三种元素组成，符合题意；B、由化学式可知，葡萄糖由葡萄糖分子构成，每个葡萄糖分子中含6个碳原子、1 2 个氢原子、6个氧原子，不含水分子，不符合题意；C、葡萄糖含碳元素，属于有机物，葡萄糖的相对分子质量为：1 2 x 6+1 2+1 6 x 6=1 8 0,相对分子质量比较小，不属于高分子化合物，不符合题意；D、葡萄糖中C、H元素的质量比为：（1 2 x 6）：1 2=6：1,不符合题意。故答案为：A,【分析】根据

4、葡萄糖的化学式可知，葡萄糖有碳、氢、氧三种元素组成。4.（2 分）实验室配制质量分数为6%的N a C l 溶液。下列图示操作正确的是（）【答案】C【解析】【解答】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中所示操作不符合题忌；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了，图中所示操作不符合题意；C、读取液体体积，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作符合题意；D、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，图中所示操作不符合题意。故答案为：C o【分析】A、取用药品时，试剂瓶的瓶塞要倒放在桌面上；B.用托盘天平称量固体时，左物右码；C.用量筒

5、量取一定体积的液体，读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平；D.量筒不能作为反应容器，也不在量筒内配制溶液。5.（2 分）下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.活性炭有吸附性，可用于净水B.石墨有导电性，可用于生产铅笔芯C.一氧化碳有可燃性，可用来炼铁D.碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂【答案】A【解析】【解答】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意;B、石墨质软，容易留下痕迹，故可用于生产铅笔芯，不符合题意；C、一氧化碳具有还原性，可用来炼铁，不符合题意；D、碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的稀盐酸反应生成氯化钙，故可作补钙剂，不符合题意。故答案为：Ao【分

6、析】A.活性炭具有吸附性，可用于净水，除去水中的色素和异味；B.石墨具有导电性，可用作电极；C.一氧化碳具有可燃性，可作燃料；D.碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂。6.（2 分）下列实验方案能达到实验目的的是（）A.A B.B C.C D.D选项实验目的实验方案A稀释浓H2so4将水倒入浓H2s04中并用玻璃棒不断搅拌B鉴别NaOH和 NH4NO3固体取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化C除去NaCl固体中少量的NH4cl加入Ca（OH”固体，研磨D检验蜡烛中是否含有氧元素在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象【答案】B【解析】【解答】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒

7、不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，硝酸镂溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，符合题意；C、加入氢氧化钙固体，研磨，氢氧化钙和氯化镂反应生成氯化钙、氨气和水，引入了新的杂质氯化钙，不符合题意；D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，不符合题意。故答案为：B。【分析】A.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；B.氢氧化钠固体溶于水时放热，溶液温度升高，硝酸镂固体溶于水吸热，溶液温度降低；C.除杂的原则是“不增”、“不减”、“易分”；D.在

8、蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有液体出现，可以证明蜡烛中含有氢元素。7.（2分）KC1和KNO3的溶解度（见下表）和溶解度曲线（见图）。下列说法正确的是（）温度/01()2030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KC127.631.034.037.040.042.645.5溶解度g甲2o ti k温度9cA.曲线甲代表KC1的溶解度曲线B.40时KNCh饱和溶液中KNCh的质量分数为63.9%C.却的值在在30之间D.将tC时甲和乙的饱和溶液升温至12 c时，溶液中溶质的质量分数：甲 乙【答案】C【解析】【解答】A、曲线甲溶解度受

9、温度影响大，所以甲曲线对应的是K N C h,选项不符合题意;B、40时KNCh饱和溶液中KNCh的质量分数为：祢 舞 爵 丽*100%*3 9.0%,选项不符合题意；C、t/C 时甲和乙的溶解度相等，由表格可以看出在只有在2030之间，才有相等的溶解度，因此ti的值应2030之间，选项符合题意；D、tiC 时甲和乙溶解度相等，所以甲乙饱和溶液的质量分数也相等，将 t C时甲和乙的饱和溶液升温至1 2 c时，由于溶解度都增大，溶液都变成了不饱和溶液，但溶质，溶剂质量都不变，所以甲乙饱和溶液的质量分数仍相等，选项不符合题意；故答案为：C【分析】A.结合表中数据，曲线甲代表KN03溶解度曲线；B.

10、饱和溶液溶质质量分数=浴解X 100%；100g+溶解度C.t/C是两物质的溶解度相等，则 L 的值在20-30之间；D.改变温度，物质的溶解度增大，溶液中不会析出固体，溶液的溶质质量分数不变。8.（2 分）为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：实验一：取少量样品于试管中，滴加12滴酚酬溶液，溶液显红色。实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCL溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加12滴酚酸溶液，溶液显红色。下列结论正确的是（）A.实验一说明NaOH溶液没有变质 B.实验二说明NaOH溶液全部变质C.实验三中生成

11、的沉淀为Ba（OH）2 D.实验三说明NaOH溶液部分变质【答案】D【解析】【解答】实验一说明溶液呈碱性；实验二有气泡产生说明氢氧化钠溶液已变质，溶质中含有碳酸钠；实验三加入足量的BaCb溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化钢和碳酸钠生成的碳酸钢沉淀，且加入足量的BaCE溶液，已将溶液中的碳酸钠完全反应，过滤沉淀后，向滤液中滴加12滴酚配溶液，溶液显红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，故氢氧化钠溶液已部分变质。故答案为：D。【分析】氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酸溶液变红。9.（2 分）一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法错误的是（）太

12、阳能H：0太阳能A.反应 I 的化学方程式：I2+S02+2H2O=2H1+H2SO4B.理论上每生成2 g H 2,同时生成3 2 g o 2C.反应I H 中生成S O 2 和 0 2 的分子个数比为2：1D.反应I、I I 和I I I 在反应前后均有元素化合价发生改变【答案】B【解析】【解答】A、反应I 的化学方程式正确，不符合题意；B、反应I 生成H I 和 H 2 s 0 4 的分子个数比为2：1,根据反应I I 和反应I I I 方程式可知，2个 H I 分子能生成1 个氢气分子，而 1 个 H 2 s C M 分子只能生成0.5 个氧气分子，氨分子和氧分子比值为2：1,设生成的

13、氧气质量为X,笠 =?,x=1 6 g,则生成2 g 氢气的同时生成1 6 g 氧气，符合题意；C、根据反应I I I 的化学方程式，生成S 0 2 和 0 2 的分子个数比为2：1,不符合题意；D、反应I 中碘元素反应前后元素化合价改变，反应n中氢元素和碘元素反应前后化合价均改变，反应 n i 中氧元素反应前后化合价改变，不符合题意。故答案为：B。【分析】化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目都不变，可以写出反应的化学方程式，利用化学方程式再对选项进行判断。1 0.（6 分）阅读下列材料，完成下面小题：金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为4 N a +7 0 0 -8 0

14、 0 TiCl4 二 H+4/V a C Z o 将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。（1）（2 分）下列化学用语表示正确的是（）A.2 个钠原子：Na2B.3 个氯离子：3C1C.NaCl中Na元素的化合价：7/aCZD.钠原子结构示意图:28 1（2）（2 分）由金属钠制取单质钛的化学反应属于（）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应（3）（2 分）下列有关钛的说法错误的是（）A.钛的原子序数为22 B.钛属于金属元素C.钛合金抗腐蚀性比铁好 D.钛的相对原子质量是47.87g【答案】（1）D(2)C(3)D【解析

15、】【解答】1 （1）A、原子用元素符号表示，原子个数则在元素符号前加上相应的数字，则 2个钠原子表示为2 N a,不符合题意；B、氯离子带1个单位负电荷，表示为C h 离子个数则在离子符号前加上相应的数字，则 3 个氯离子表示为3C1-,不符合题意；C、氯化钠中钠元素失去电子显+1价，不是-1价，不符合题意；D、钠元素是第11号元素，其原子结构示意图为：（+11）8 1,符合题意。故答案为：D；（2）由题目已知方程式可知，金属钠制取单质钛，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故答案为：Co（3）A、周期表示意图中左上角数字表示该元素的原子序数，符合题意;B、钛

16、元素的元素名称中带“车”，所以钛元素属于金属元素，符合题意；C、根据题干“将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初”，而铁很容易生锈，可以证明钛合金抗腐蚀性比铁好，符合题意；D、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，不符合题意。故答案为：D。【分析1（1）元素符号加上前具体数字表示几个某原子；钠元素在化合物中常显+1价；质子数=核外电子数时，表示原子；（2）一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；（3）相对原子质量的单位是“1”不是“g”。阅卷人二、填空题供2题；共12分）得分1 1.（6分）2022年北京成功举办冬奥会，化学功不可没。（1）（2分）冬奥会环保人

17、员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。塑料属于（填字母）。a.金属材料 b.复合材料 c.合成材料 回 收 废 弃 塑 料 可 缓 解（填字母）。a.酸雨 b.白色污染 c.温室效应（2）（1分）冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的是（填字母）。a.氢分子的体积变小b.氢分子间的间隔变小c.氢分子的数目变少（3）（2分）冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。二 氧 化 氯 的 化 学 式 为。证明该直饮水是软水的实验方案为。（4）（1分）冬奥会为运动员提供的某运动饮料包装标签部分说明见图。其中能预防骨质疏松、佝 偻 病 的 阳 离 子 是（填离子符号）。

18、阳离子C a t i o n s m g 1 0 0 m LN a*(t f i)4 9K*(W 21C r,(K 2【答案】（1）c；b（2）b（3）C 1 02;取样加入肥皂水，振荡产生大量泡沫（4）C a2+【解析】【解答】（1）塑料属于合成材料；回收废弃塑料可缓解白色污染。（2）氢气液化是由气体变为液体，体积变小，原因是分子间间隔变小。二氧化氯的化学式为C 1 0 2,证明该直饮水是软水的实验方案为加入取样加入肥皂水，振荡产生大量泡沫则为软水，否则为硬水。（4）骨质疏松、佝偻病是因为缺钙，则能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是C a 2+。【分析】（1）塑料属于合成材料；回收废弃塑料可缓解

19、白色污染;（2）气体液化分子间隔变小；（3）用肥皂水检验硬水、软水；（4）补充钙元素可以预防骨质疏松、佝偻病。1 2.（6 分）连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。（1）（4分）海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程：“蒸发池”中 质 量 逐 渐 减 少 的 物 质 是（填化学式）。实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是。析出晶体后的“母液”是氯化钠的（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液）。母液中含有M g C h,向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为。(2)(2分)海 底 探 物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成

20、分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量的CCh等气体。下 列 说 法 正 确 的 是(填 字 母)。a.可燃冰和干冰都属于混合物b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料c.可燃冰和石油都属于可再生能源 利 用CH4和H20进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙一丙”发生反应的化学方程式为 o【答案】(1)H20；玻璃棒:饱和溶液；Ca(0H)2+MgCl2=Mg(OH)2 I+CaCl2催化剂(2)b；CO+H2O C02+H2高温【解析】【解答】(1)蒸发池 中蒸发出水，溶质质量不变，故质量逐渐减少的物质是H20；粗盐提纯的实验步骤及所需玻璃仪器为：溶 解(烧

21、 杯、玻璃棒)、过 滤(烧 杯、漏斗、玻璃棒)、蒸 发(玻 璃 棒)，故均需的玻璃仪器是玻璃棒；结晶池中蒸发结晶后，析出粗盐，得到母液，故析出晶体后的“母液”是氯化钠的饱和溶液；氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：Ca(0W)2+MgCl2=Mg(0H)2 1+CaCl2;(2)a、可燃冰主要成分是甲烷水合物，还含有少量的二氧化碳等，属于混合物，干冰是固体二氧化碳，是由同种物质组成，属于纯净物，不正确；b、可燃冰主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，煤燃烧会产生二氧化硫等污染物，故可燃冰与煤相比是较清洁燃料，正确；c、可燃冰和石油短期内均不能再生，属于不可

22、再生能源，不正确。故答案为：b；由图可知，“乙一丙”发生反应中一氧化碳和水参与了反应，生成物为二氧化碳和氢气，故该反应为一氧化碳和水在高温和催化剂的作用下转化为二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：C0+催化剂H20 1 C02+H2 O高温【分析】（1）蒸发是将溶液中的水变成水蒸气，让其飘散到空气中，蒸发池 逐渐减少的物质是水；实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是玻璃棒；析出晶体后的溶液是饱和溶液；澄清石灰水中的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁的沉淀和氯化钙；（2）“可燃冰”主要成分是甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组

23、成），还含有少量的C O?等气体，可见可燃冰属于混合物；可燃冰完全燃烧后生成水和二氧化碳，与煤相比较它属于清洁燃料；煤、石油、天然气属于不可再生能源，可燃冰属于可再生能源；根据反应的示意图可知，该反应是一氧化碳和水在高温和催化剂的条件下反应生成二氧化碳和氢气。阅卷人三、综合题（共2题；共17分）得分1 3.（8 分）C u S C U 是化学实验中常见试剂。（1）（4分）验证质量守恒定律。步骤1：在锥形瓶中加入适量的C u S C U 溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有C u S O q 溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m i步骤2：将铁钉浸入到C u

24、S C U 溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有C u S C U 溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m2 用 砂 纸 将 铁 钉 打 磨 干 净 的 作 用 是。步骤2中可观察到明显的实验现象是o该变化可说明Fe 和C u 的金属活动性由强到弱的顺序是 O 若 m i=m 2,可证明参加反应的F e 和 C u S O4的质量总和等于。（2）（2 分）探究C u S O 4 溶液对H 2O 2分解具有催化作用。若要证明C u S C U 溶液对H 2O 2分解具有催化作用，除需证明C u S C U 在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明

25、的是 o 为探究C u S O 4 在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验:向H 2O 2溶液中滴入1 0 ga%的C u S 0 4 溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的B a C b 溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为b g。上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物b g计算出溶液中C u S C h的质量_O.l a go （填“大于”或“小于”或“等于”）（3）（2 分）将 1 6.0 gC u S O 4 置于坦烟中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。固体质量 6 5 0 C 时，C u S O 4 开始发生分解反应，生成C u O 和另一种氧

26、化物X,X的化学式为。1 0 0 0 时，C u O 开始发生分解反应，生成C u2O和C h计算图中m的值_。（写出计算过程）【答案】（1）除去铁钉表面的铁锈；银白色的铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色；F e C u；生成的C u 和F e S O4的质量总和（2）C u S C M 溶液能改变H 2O 2分解速率；大于高温4 C u O -2CU2O+O2?R 7S O 3；解：设生成C U 2O 的质量为z 3 20 -28 8 辑=z=7.2 g 即m的值为7.2g8.0 g z【解析】【解答（1）用砂纸将铁钉打磨干净的作用是将铁钉表面的铁锈除去，防止影响实验；将铁钉浸入到

27、C u S C M 溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象为：银白色的铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色；铁能将铜从其盐溶液中置换出来，说明金属活动性：F e C u；m i 为反应前盛有C u S C M 溶液的锥形瓶和铁钉，m 2为反应后盛有C u S C U 溶液的锥形瓶和铁钉的质量，若m i=m 2,说明参加反应的F e 和 C u S O4的质量总和等于生成的C u 和 F e S O4的质量总和；催化剂能改变化学反应速率，且化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故还需证明的是C u S O4溶液能改变H 2O 2分解速率；上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，会导

28、致沉淀物的质量偏大，计算得出的硫酸铜的质量偏大，则计算出溶液中CuS04的质量大于O.lag；650时，CuSCh开始发生分解反应，生 成CuO和另一种氧化物X,根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，另一氧化物中一定含硫元素，硫元素的质量为16.0g x盖x100%=3.2 g,则另一氧化物中氧元素的质量为：16.0g-3.2g-8.0g=4.8g,设该氧化物的化学式为：SxOy,则 32x：16y=3.2g：4.8g,x：y=l：3,故该氧化物的化学式为:SO3;【分析】（1）实 验 时，用砂纸将铁钉打磨干净的作用是除去铁钉表面的铁锈；步 骤2是将铁钉浸入到硫酸铜溶液中，可以

29、观察到银白色的铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色；该反应可以说明铁的金属活动性比铜强；化学反应都遵循质量守恒定律，即参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于生成的铜和硫酸亚铁的质量总和；（2）催化剂是指可以改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变的物质；验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，沉淀物表面沾有溶液，导致沉淀质量变大，则通过沉淀 物bg计算出溶液中CuSCh的质量大于O.lag；（3）化学反应前后原子的种类和数目都不变，650时，CuSO4开始发生分解反应，生 成CuO和三氧化硫；将 氧化铜的质量作为已知量，利用化学方程式进行计算，可以求出生成氧化亚铜的质量，即

30、m的值。14.（9分）用如图所示装置制取干燥的C C h,并 对CO2的部分性质进行探究。（1）（1分）装 置A中发生反应的化学方程式为（2）（2分）装 置B中饱和NaHCCh溶液的作用是。装 置C中试剂X应该选用（填字母）。a.稀 H2sCh b.浓 H2sCh c.KOH 溶液（3）（3分）收 集CCh并验满。将集满CO?的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。检 验装置D 中 CO2已经集满的方法是。随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是C 反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明(4)(3 分)取 2mL

31、饱和澄清石灰水于试管中，用 4mL 蒸储水稀释，向其中缓慢通入足量CO?。测定反应体系的电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解离出Ca2+和0H、CaCO3遇至tI溶 有 C02的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2,Ca(HCCh)2在水中能完全解离出 Ca2+和”C。；。石灰水中通入COz气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是 反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是、o【答

32、案】（1）CaCO3+2HCI=CaCl2+C02 T +H20（2）除去H C1 气体；b（3）将燃着的小木条置于锥形瓶口，木条熄灭；C C h 与 N a O H 反应，使锥形瓶中C C h 气体减少，压强变小；向上排空气法收集到的C 0 2 气体不纯（4）C a（O H）2 与C C h 反应生成C a C O 3 沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导电能力逐渐下降；生成的C a C C h 未能完全转化为C a（H C C h）2；OH导电能力强于【解析】【解答】（1）装置A为稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，方程式为：2“a+C a C O 3 =CaCl?+“2。+。2 T。（

33、2）装置B中溶液为碳酸氢钠溶液，呈碱性能与挥发出的H C 1 发生反应，所以其作用是吸收H C 1 气体。装置C是为了吸收水蒸气，则X应选用的具有极强吸水性的浓硫酸，故答案为：bo（3）二氧化碳不支持燃烧，验满的方法是在锥形瓶口放置燃着的木条，若木条熄灭，则已集满。氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应过程中消耗二氧化碳气体，二氧化碳气体减少，锥形瓶内压强降低。反应结束后锥形瓶中的压强保持在4 0 k P a,则可说明有其他气体剩余，即为收集到的二氧化碳气体不纯。（4）石灰水中通入C C h 气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，使溶液中离子浓度降低

34、，致使其电导率逐渐下降。反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是氢氧根离子导电能力强于碳酸氢根离子、生成的碳酸钙沉淀未能完全转化为碳酸氢钙。【分析】（1）装置A中稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；（2）实验中产生的二氧化碳可能混有H C 1 气体，装置B中碳酸氢钠溶液的作用就是除去H C 1 气体；产生的气体从溶液中通过可能会混有水分，让气体通过盛有浓硫酸的装置C,可以获得干燥的二氧化碳气体；(3)检验装置D中C 02已经集满的方法是将燃着的小木条置于锥形瓶口，木条熄灭；随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是C02与NaOH反应，使锥形瓶中CO2气体减少，压强变

35、小；反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明向上排空气法收集到的C02气体不纯；(4)石灰水中通入CO?气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是Ca(OH)2与CO?反应生成CaCCh沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导电能力逐渐下降；反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是生成的CaCCh未能完全转化为Ca(HCCh)2；OH导电能力强于HC。试题分析部分1、试卷总体分布分析总分：53分分值分布客观题（占比）18.0(34.0%)主观题（占比）35.0(66.0%)题量分布客观题（占比）9(64.3%)主观题（占比）5(35.7%)2、试卷题量分布分析大题题型题目量（占比）分

36、值（占比）填空题2(14.3%)12.0(22.6%)综合题2(14.3%)17.0(32.1%)单选题10(71.4%)24.0(45.3%)3、试卷难度结构分析序号难易度占比1普通(100.0%)4、试卷知识点分析序号知识点（认知水平）分 值（占比）对应题号1分子的定义与分子的特性6.0(11.3%)112基础知识点归纳2.0(3.8%)53化学式的书写及意义8.0(15.1%)3,114物质的相互转化和制备2.0(3.8%)95制取气体的反应原理的探究9.0(17.0%)146稀释浓硫酸2.0(3.8%)67药品的取用2.0(3.8%)48粗盐提纯6.0(11.3%)129物理变化、化学

37、变化的特点及其判别2.0(3.8%)110化学性质与物理性质的差别及应用2.0(3.8%)511溶液的导电性及其原理分析9.0(17.0%)1412元素周期表的特点及其应用6.0(11.3%)1013微粒观点及模型图的应用6.0(11.3%)1214根据化学反应方程式的计算8.0(15.1%)1315物质除杂或净化的探究11.0(20.8%)6,1416质量守恒定律及其应用10.0(18.9%)9,1317药品是否变质的探究2.0(3.8%)818反应类型的判定6.0(11.3%)1019化学式的相关计算2.0(3.8%)320验证质量守恒定律8.0(15.1%)1321溶液的酸碱性与pH值的关系2.0(3.8%)222实验室常见的仪器及使用2.0(3.8%)423硬水与软水6.0(11.3%)1124物质的鉴别、推断2.0(3.8%)625化学符号及其周围数字的意义6.0(11.3%)1026催化剂的特点与催化作用8.0(15.1%)1327固体溶解度曲线及其作用2.0(3.8%)728白色污染与防治6.0(11.3%)11