江西省2022年中考化学真题.pdf

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1、江西省2022年中考化学真题阅卷人-、单选题（共10题；共2 0分）得分1.（2分）学校开设的劳动课安排的下列活动中，主要发生化学变化的是（）A.修剪盆栽 B.制作木雕 C.烧制瓷器 D.整理桌椅【答案】C【解析】【解答】A、修剪盆栽，只是改变物体的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故 A 不符合题意；B、制作木雕，只是改变物体的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故 B 不符合题意；C、烧制瓷器过程中，生成新物质，属于化学变化，故 C 符合题意；D、整理桌椅，没有新物质生成，属于物理变化，故 D 不符合题意。故答案为：Co【分析】化学变化是生成其他物质的变化。2.（2分）从环境保护的角度考

2、虑，下列燃料中最理想的是（）A.氢气 B.煤炭 C.汽油 D.一氧化碳【答案】A【解析】【解答】A、氢气燃烧产物只有水，比较环保，是最理想的能源，符合题意；B、煤中含硫元素，燃烧能生成二氧化硫，会导致酸雨的发生，不符合题意；C、汽油燃烧会产生氮氧化物，导致酸雨的发生，不符合题意；D、一氧化碳本身有毒，且一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳含量过多会导致温室效应，不符合题意。故答案为：Ao【分析】氢气燃烧后的产物只有水，不会污染环境，是最理想、最清洁的燃料。3.（2分）下列能用于加热的仪器是（）TD.C一一4三三hLA.【解析】【解答】题中给出的仪器是量筒、试管、滴瓶、漏斗，能用于加热的仪器是试管

3、，故答案为：Bo【分析】试管可以直接加热。4.（2 分）在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，所记录的pH与下列数值最吻合的 是（）A.6 B.7 C.8 D.9【答案】A【解析】【解答】校园土壤样品呈酸性，故 pH7。故答案为：Ao【分析】pH7时，溶液呈酸性。5.（2 分）合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是（）A.食盐一调味剂 B.蔗糖一甜味剂C.碳酸钙一预防骨质疏松 D.小苏打一预防甲状腺肿大【答案】D【解析】【解答】A、食盐是氯化钠，具有咸味，能作调味剂；不符合题意；B、蔗糖具有甜味，可以食用，则可以作甜味剂；不符合题意；C、钙主要存

4、在于人体的骨骼和牙齿，碳酸钙能预防预防佝偻病、骨质疏松等；不符合题意；D、小苏打是碳酸氢钠不含有碘元素；碘是甲状腺激素的重要成分，加碘食盐能预防甲状腺肿大；符合题意。故答案为：D。【分析】小苏打是碳酸氢钠的俗称，可用于治疗胃酸过多症。甲状腺肿大是因为缺碘。6.（2 分）江西宜春被誉为“亚洲锂都”，锂矿石所含氧化锂（Li2O）中锂元素的化合价是（)A.-2B.-1C.+1D.+2【答案】C【解析】【解答】氧元素的化合价是-2价，设锂元素的化合价为x,根据化合物中正负化合价代数和为零有：2xx+（-2）=0,x=+l,故答案为：Co【分析 1 化合物中各元素正负化合价的代数和为零。7.（2分）下列

5、与“水”相关的说法错误的是（）A.硬水蒸储后可以转化为软水B.电解水可以探究水的组成C.含洗涤剂的水除油污是乳化作用D.将水注入浓硫酸配成稀硫酸【答案】D【解析】【解答】A、蒸储可除去所有杂质，故硬水蒸偏后可转化为软水，不符合题意；B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；C、含洗涤剂的水除油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，

6、符合题意。故答案为：D。【分析】稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。8.（2分）2022年4 月29日 科技日报报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是（）O氢原子碳原子O氧原子A.反应前后分子的种类不变B.反应前后共有三种氧化物C.丙物质由8 个原子构成D.反应中甲和丁的分子个数比是2 ：1【答案】D【解析】【解答】A、化学变化会产生新物质，则反应前后分子的种类一定改变，不符合题意；B、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；反应前后有C O、H 2 O 两种氧化物；不符合题意；C、根据微

7、观示意图，丙物质的化学式是C 2 H 4。2,则一个丙分子中含有8 个原子；不符合题意；D、根据方程式，甲是C O,丁是氧气，则反应中甲和丁的分子个数比是2 ：1,符合题意。故答案为：D。【分析】A.化学反应前后分子的种类一定改变；B.氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物；C.一个丙物质的分子由8 个原子构成；D.化学反应前后原子的种类和数目都不变，根据反应的化学方程式，反应中甲和丁的分子个数比为2：1.9.(2 分)化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是()A.化学观念：酸溶液中都含有H+,所以具有相似的化学性质B.科学思维：碱能使无色酚酥

8、溶液变红，能使无色酚做溶液变红的一定是碱C.科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1 s 后取出，探究火焰哪层温度最高D.科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火【答案】B【解析】【解答】A、酸溶液中均能解离出氢离子，故酸具有相似的化学性质，不符合题意；B、碱能使无色酚酸溶液变红，能使无色酚儆溶液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酥试液变红，但是属于盐，符合题意；C、将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1 s 后取出，与外焰接触部位碳化最严重，说明外焰温度最高，不符合题意；D、可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒

9、，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故要严禁烟火，不符合题意。故答案为：B。【分析】碱性溶液能使无色酚酎溶液变红。10.（2 分）取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如下图，下列说法正确的是（）固体的总质量/gA.M 点对应的固体物质只有两种B.N 点对应的固体为黑色C.反应后产生气体的总质量为（ab）gD.0tzmin内，固体中铜元素的质量分数不变【答案】C【解析】【解答】A、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，M 点时还未完全反应，此时对应的固体物质有氧化铜、碳、铜三种物质，不符合题意；B、N 点时，恰好完全反应，此时固体为铜，为紫红色，不符合题意；C

10、、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后产生气体的总质量为（ab）g,符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故铜元素的质量不变，但是。tzmin内，固体的质量减少，故固体中铜元素的质量分数增大，不符合题意。故答案为：Co【分析】A.M点时反应还没有完全，固体物质有碳、氧化铜和被还原出来的铜；B.N点时反应已经结束，固体物质只有铜，单质铜是紫红色；C.化学反应都遵守质量守恒定律，反应后的质量差就是生成气体的质量，生成气体的质量为（a-b）g；D.0tzmin内，铜元素的质量不变，但是由于固体质量减少，铜元素的质量分数变大。阅卷人 L x选择填充题

11、（共3题；共6分）得分1 1 .（2 分）原子中质子数一定等于A.中子数 B.核电荷数 C.相对原子质量 D.【答案】B；电子数（或原子序数）【解析】【解答】在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，相对原子质量u 质子数+中子数。故答案为：B,填：电子数（或原子序数）。【分析】在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数。1 2 .（2 分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.t C时，1 0 0 g 甲、乙两种物质的溶液中所含溶质的质量相等C.将 a 点的乙溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定改变D.1 2 c时，在5

12、0 g 水中加入2 0 g 甲物质所得溶液的质量为 g【答案】C；6 5【解析】【解答】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、时，甲和乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等，但是溶液状态未知，无法比较，不符合题意；C、将 a 点的乙溶液通过降低温度的方法转化为饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，如果采取增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量分数增加，符合题意；D、1 2 c时，甲的溶解度为3 0 g,该温度下，在 5 0 g 水中加入2 0 g 甲物质，只能溶解1 5 g,所得溶液的质量为：5 0 g+

13、1 5 g=6 5 g o故答案为：C,填 6 5。【分析】A.根据溶解度曲线可以比较某温度下，几种物质的溶解度大小；B.tJC时，甲、乙两物质的溶解度相等，相同质量的两种物质的饱和溶液中的溶质质量相等；C.溶解度曲线下方的点表示某温度时该物质的不饱和溶液；将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有升高或降低温度、加入溶质、蒸发溶剂；D.t2时，甲物质的溶解度是30g,50g水中最多能溶解15g甲物质。13.（2分）下列实验方案正确的是选项实验目的实验方案A鉴别氯化镀和氯化钾取样，加熟石灰研磨，闻气味B除去粗盐中的难溶性杂质溶解、过滤、洗涤、干燥C鉴别氢气和甲烷点燃，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，观察

14、现象D除去银粉中的锌粉【答案】A；加足量的稀盐酸，过滤（或加足量的硝酸银溶液，过滤等）【解析】【解答】A、取样，氯化锈和氯化钾加入熟石灰，氯化镂和熟石灰研磨会有刺激性气味，而氯化钾和熟石灰则无明显现象，可以鉴别，符合题意。B、将粗盐溶解、过滤、洗涤、干燥得到难溶性杂质，不能得到氯化钠；还需要蒸发结晶才能得到氯化钠，不符合题意。C、氢气燃烧产生水，甲烷燃烧产生二氧化碳和水，用一只冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，可以观察到烧杯壁上都有水雾产生，现象相同，无法区分，不符合题意。D、银不与盐酸反应，锌和盐酸反应产生氯化锌和氢气，可以在样品中加入足量的盐酸反应后过滤，故加足量的稀盐酸，过滤；也可有利用锌和硝

15、酸银溶液反应产生硝酸锌和银，即加足量的硝酸银溶液，过 滤（合理即可）。故填：A；加足量的稀盐酸，过滤（或加足量的硝酸银溶液，过滤等）。【分析】A.氯化核属于镀态氮肥，与熟石灰混合研磨有刺激性气味产生，氯化钾则没有；B.除去粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、过滤、蒸发结晶；C.氢气和甲烷都具有可燃性，但是两者燃烧的产物不同。点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊的是甲烷，无明显变化的是氢气；D.除去银粉中的锌粉，可向混合金属粉末中加足量的稀盐酸，过滤(或加足量的硝酸银溶液，过滤等)。阅卷人-三、填空题(共2题；共14分)得分1 4.(7 分)央视栏目 典籍里的中国展现了中国智慧

16、，其中有许多古今对比。(1)(1 分)出行一明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高 铁 使 用 的 铝 合 金 中 的 铝 由(选 填“分子”、“原子”或“离子”)构成。(2)(2 分)农业一古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。下列肥料属于化肥的是一(填序号)。A.人畜粪便 B.植物汹制物 C.草木灰 D.尿素(3)(2 分)记录一古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是,如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如下图，该 元 素 的 名 称 是。(4)(2 分)净水一明代 天工开物一书记载了明矶净水，明

17、机 中 钾 离 子 的 符 号 是;如今使用高铁酸钾(K 2 F e O。不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K 2 尸 e(54+10X=4Fe(OH)3 1 +8K0H+3O2 T,则 X 的化学式为。【答案】(1)原子(2)D(3)稳定性；硅(4)K+；H20【解析】【解答】(1)金属是由原子构成的，铝是铝原子构成的；(2)人畜粪便、植物涵制物、草木灰属于农家肥，尿素属于化肥，故答案为：D；(3)古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质稳定；1 4号元素是硅元素；(4)离子的表示方法：在元素符号的右上角标出所带电荷的正负和数字，数字在前，正负在后，若为

18、省略，钾离子的符号是K+；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前钾、铁、氧、氢原子个数分别为8、4、16、0,反应前钾、铁、氧、氢原子个数分别为8、4、26、2 0,故X 为H2O。【分析】（1）金属是由原子直接构成的；（2）尿素属于化肥中的氮肥；（3）古代典籍保存至今而不变色，说明碳在常温下化学性质稳定；元素周期表中14号元素是硅元素；（4）钾离子的符号是K+；化学反应前后原子的种类和数目都不变，X 的化学式为H2O15.（7 分）控疫情、建方舱，化学知识应用广。（1）（3 分）建方舱：医疗方舱对建筑结构的密封性要求高，从分子观点解释原因是;建筑材料包括轻钢龙骨、聚氯乙烯塑料

19、线槽等，钢材属于（选填“金属”或“合成”）材料；为了防止废弃塑料带来的“白色污染”，可采取的措施有（任写一种）。（2）（2 分）测核酸：将新冠病毒核酸（RNA）逆转录为DNA 含胸腺喀咤（C5H6O2N2）等,再进行扩增检测。下列关于胸腺喀咤的说法错误的是（填序号）。A.胸腺喀咤由碳、氢、氧、氮四种元素组成B.胸腺喀咤中含有氮分子C.胸腺喀陡中氢元素的质量分数最小D.胸腺喀咤属于有机化合物（3）（1分）供营养：隔离人员的营养餐中包含米饭、肉类、蔬菜和牛奶等，其中富含维生素的是 o（4）（1分）清垃圾：方舱医院的垃圾可用质量分数为0.2%（）.5%的过氧乙酸溶液消毒。若将50g20%的过氧乙酸溶

20、液稀释成0.5%的过氧乙酸溶液，需要水的质量为 go【答案】（1）分子在不断运动；金属；回收利用废弃塑料（或使用可降解塑料等）（2）B（3）蔬菜（4）1950【解析】【解答】（1）建方舱：医疗方舱对建筑结构的密封性要求高，因为分子在不断运动；钢材是铁的合金，属于金属材料；为了防止废弃塑料带来的“白色污染”，可采取的措施有回收利用废弃塑料（或使用可降解塑料等）；（2）A、物质由元素组成，胸腺嚏咤由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故 A正确；B、胸腺嚓咤中含有胸腺嗓唬分子，不含氮分子，故 B不正确；C、胸腺啮咤中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为（1 2 x 5）：（1 x 6）：（1 6 x 2）：（

21、1 4 x 2）=3 0：3：1 6：1 4,所以氢元素的质量分数最小，故 C正确；D、胸腺喀咤是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故 D正确；故答案为：B；（3）水果、蔬菜中富含维生素，故填蔬菜；（4）稀释前后溶质的质量不变，溶质的质量为：5 0 g x 2 0%=1 0 g,0.5%的过氯乙酸溶液的质量为：攘=2 0 0 0 g,需要水的质量为：2 0 0 0 g-5 0 g=1 9 5 0 g。【分析1（1）医疗方舱对建筑结构的密封性要求高，因为分子在不断地运动；钢材属于金属材料；为了防止废弃塑料带来的“白色污染”，可采取的措施有回收利用废弃塑料（或使用可降解塑料等）；（2）分子是由原子

22、构成的；（3）蔬菜中含有丰富的维生素；（4）浓溶液配制成稀溶液，溶液中溶质的质量不变，据此列等式计算可以算出稀释过程中需要加水的质量。阅卷人得分1 6.（5 分）“世界棉花看中国，中国棉花看新疆”，棉花在化学实验中也常被使用。一小卵石 筑水棉花蘸酒精棉花卜 细沙棉活性炭 花忐旷禺F k自制简易净水器 0ff（1）a 分）实验中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _-n 同 棉花和恚沸后 珀 猛 塾 科 氯化钙迅速冷却、苑物油一L的蒸馀水与 至七、r 1a b c（2

23、）（2分）实验中棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧，说明燃烧的条件之一是。如果加热蘸有水的棉花时间较长，可观察到的现象是o（3）（2分）实验的目的是探究铁钉生锈的条件。试管c内棉花中放氯化钙的目的是。实 验 几 天 后 观 察 到 试 管（填序号）中的铁钉生锈，从而得出铁生锈的条件是与空气和水同时接触。【答案】（1）过滤（或除去水中的难溶性杂质等）（2）需要可燃物；棉花燃烧（或棉花变黑等）（3）作干燥剂（或吸水等）；a【解析】【解答】（1）实验中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用均是过滤，可除去难溶性杂质；（2）实验中棉花上蘸有的酒精属于可燃物，能燃烧，而棉花上蘸有的水，不属于可燃

24、物，不能燃烧，说明燃烧需要可燃物；如果加热蘸有水的棉花时间较长，水加热后蒸发，温度达到棉花的着火点，棉花燃烧，观察到棉花燃烧（或棉花变黑等）；（3）试管c内棉花中放氯化钙，可以作干燥剂，吸收试管中的水分，防止影响实验结果；试管a 中铁钉与空气和水接触，生锈，试管b中铁钉只与水接触，不生锈，试管c中铁钉只与空气接触，不生锈，说明铁生锈的条件是与空气和水同时接触。【分析】（1）实验中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是过滤（或除去水中的难溶性杂质等）；（2）实验中棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧，说明燃烧需要可燃物；如果加热蘸有水的棉花时间较长，可观察到棉花燃烧（或棉花变黑等）；（3

25、）实验中试管c内棉花中放氯化钙的目的是作干燥剂（或吸水等）；实验几天后观察到试管a 中的铁钉生锈，从而得出铁生锈的条件是与空气和水同时接触。1 7.（7 分）根据下图回答有关问题：（I）（1 分）图一中仪器的名称是（2）（2分）实验室用高镒酸钾制氧气，可 从 图 一 中 选 择 的 发 生 装 置 是（填序号）；使用装置D收 集 氧 气 时 应 从 导 管 口（选填a”或b）通入。（3）（4分）实验室制二氧化碳的化学方程式为。图一中，与装置A相比，选用装置B制二氧化碳的优点是。将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸I不变色而试纸H变红，饱和澄清石灰水变浑浊，据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学

26、性质是；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是 o【答案】（1）酒精灯（2）C；b（3）CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+C02 T；可以控制反应速率；能与水反应生成酸；二氧化碳中混有氯化氢气体（或盐酸有挥发性等）【解析】【解答】（1）图一中仪器的名称是酒精灯；（2）实验室用高镒酸钾制氧气，该反应为固体加热型，发生装置选C；使用装置D排空气法收集时，由于氧密度比空气大，故收集氧气时应长进短出，应从导管口 b 通入；（3）实验室通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应化学方程式为C a C 0 3 +2HCI=CaCl2+H20+C02 T；图一

27、中，与装置A中的长颈漏斗相比，选用装置B使用的是分液漏斗，分液漏斗上有旋塞，可以通过控制旋塞来控制液体滴加的速率，从而可以起到控制反应速率的目的；将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸I 干燥的紫色石蕊试纸条不变色，而试纸n湿润的紫色石蕊试纸条变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试纸条变红，饱和澄清石灰水变浑浊，若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是二氧化碳中混有氯化氢气体（或盐酸有挥发性等）。【分析 1（2）实验室用高镒酸钾制氧气，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置可选择图中的C装置；氧气的密度比空气略大，使用装置D收集氧气时应从导管口 b

28、 端通入；（3）实验室用稀盐酸和石灰石（或大理石）制取二氧化碳，稀盐酸与石灰石（或大理石）的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；与装置A相比，选用装置B制二氧化碳的优点是可以控制反应速率；据玻璃管中的现象可知二氧化碳能与水反应生成酸；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊原因是二氧化碳中混有氯化氢气体（或盐酸有挥发性等）。1 8.（4 分）某化工厂以生产钛白粉的主要副产物（含硫酸亚铁）为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下：（1）（1分）操作1能得到硫酸亚铁晶体，说 明 硫 酸 亚 铁 的 溶 解 度 随 温 度 的 升 高 而。（2）（1分）实验室

29、中完成操作2 时，玻璃棒的作用是 o（3）（1分）操作3 中，硫酸亚铁在空气中煨烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为o（4）（1分）操作4 涉及的化学反应的基本类型为 o【答案】（1）增大（2）引流熠烧（3）4FeS04+02-2Fe2O3+4sO3（4）化合反应【解析】【解答】（1）冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大；（2）操作2 实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流；（3）硫酸亚铁在空气中煨烧得到氧化铁和三氧化硫，即硫酸亚铁和氧气在高温下反应生成氧化铁和三氧化硫，该反应的化学方程式为：4FeS04+02-2Fe2O3+4SO3；（4）操作4

30、涉及的化学反应为三氧化硫和水反应生成硫酸，符合“多变一”的特点，属于化合反应。【分析】（1）操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大；（2）操作2 是将固体和液体分离的过滤操作，玻璃棒的作用是引流；（3）操作3 中，硫酸亚铁和氧气在煨烧的条件下反应生成氧化铁和三氧化硫；（4）操作4 是三氧化硫和水反应生成硫酸，属于化合反应。19.（8 分）学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化镒作催化剂“，化学社团在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。（1）（2 分）【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。实验步骤 实验现象 实验结论（2）（1分）

31、【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的 在反应前后都没有发生改变。（3）（2分）【继续探究】乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。过 滤、洗涤干 烽、称 量”D根据上述实验中m i：m2=,证明反应前后铜离子没有发生变化；将实验方案中的氢氧化钠溶液换成 溶液，再次实验，证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。（4）（1分）【讨论交流】大家认为还可以采取另一种方法获取上述实验结论：在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为 g,然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。（5）（2

32、分）【拓展延伸】比较硫酸铜和二氧化镒对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是（填序号）。A.溶液的起始温度 B.催化剂的质量C.溶液的浓度 D.反应起始时间CuSO4【答案】（1）木条复燃；2 H2。2二2 H2。+。2 T（2）质量和化学性质（3）16 0 ：9 8或8 0 ：4 9；氯化钢（或硝酸钢等）（4）m i（5）D【解析】【解答】实验探究：步骤中未加入硫酸铜，带火星的木条不复燃，步骤中加入硫酸铜，产生气泡，溶液变蓝色，将带火星的木条放在试管口，带火星的木条复燃，说明硫酸铜能加快过氧化氢的分解；CziS04过氧化氢在硫酸铜的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：

33、2 H2。2 ：2/2 0 +02 I；评价改进：催化剂能改变化学反应速率，且化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故还需证明硫酸铜的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变；继续探究：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，m N a O H +CuS04=C u（OW）2 i+N a2SO4,参加反应的硫酸铜与生成氢氧化铜的质量比为：（6 4+9 6）：（6 4+3 4）=16 0：9 8=8 0：4 9,说明硫酸铜中的铜离子完全转化到了氢氧化铜中，反应前后铜离子没有发生变化；硫酸铜能与钢离子反应生成硫酸钢白色沉淀，故可将实验方案中的氢氧化钠溶液换成氯化钢溶液（或硝酸钢溶液），根据生成

34、硫酸钢的质量，证明证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化；讨论交流：化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故还可在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为mg,说明反应后质量不变，然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解，说明反应后，化学性质不变；拓展延伸：比较硫酸铜和二氧化锌对过氧化氢制氧气的催化效果，除了催化剂的种类不同，其它因素均应相同，故溶液的起始温度、催化剂的质量、溶液的浓度应相同，反应起始时间不需要控制。故答案为：D。【分析】（1）根据实验结论，硫酸铜可以作过氧化氢分解的催化剂，过氧化氢在硫酸铜的催化作用下分解成水和

35、氧气，步骤中观察到的现象是木条复燃；（2）催化剂是指能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变的物质；（3）m i是硫酸铜的质量，m 2是硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜的质量，利用化学方程式进行计算，可 知m i：m 2=16 0 ：9 8或8 0 ：4 9；硫酸铜也可以和氯化钢或硝酸钢溶液反应生成沉淀，所以将实验方案中的氢氧化钠溶液换成氯化钢（或硝酸钢等）溶液，证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化；（4）在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，该白色固体是硫酸铜固体，它在化学反应前后的质量和化学性质都没变，加入过氧化氢溶液中，仍

36、然可以加快过氧化氢分解；（5）比较硫酸铜和二氧化镭对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制反应的起始时间。阅卷入-五、计算题（共 1题；共 5 分）得分20.（5分）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。（杂可溶但不参加反应）（1）（1分）该反应是（选填“吸热”或“放热”）反应。（2）（1分）恰好完全反应时，溶 液 的 温 度 为C。（3）（1分）计算废液中硫酸的质量分数_ _ _ _ _ _ _

37、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（写出计算过程）（4）（2分）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是;用量筒量水时仰视读数，会 导 致 测 定 废 液 中 硫 酸 的 质 量 分 数 结 果（选填“偏大”、“偏小”或“不变【答案】（1）放热（2）t3H2SO4+2NaOH=Na2SO4

38、+2H2O 解：设废液中硫酸的质量分数为x 98 80 券=益 骗 内=19.6%50gx 40gx 20%8 0 40gx204答：废液中硫酸的质量分数为19.6%（4）氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强；偏小【解析】【解答】（1）由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应；（2）由图可知，恰好完全反应时，溶液的温度为t 3 ;（4）氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强，故需要放在玻璃器皿中称量；用量筒量水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小。【分析】（1）根据曲线图可知该反应是放热反应；（2）t 3 摄氏度后，温度开始下降，说

39、明温度为t 3 时，恰好完全反应；（3）恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量为4 0 g,根据化学方程式可以算出参加反应的废液中硫酸的质量，进一步求出废液中硫酸的质量分数；（4）氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强，称量氢氧化钠固体时应放在玻璃器皿中；用量筒量水时仰视读数，所量水的体积偏大，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果偏小。试题分析部分1、试卷总体分布分析总分：69分分值分布客观题（占比）20.0(29.0%)主观题（占比）49.0(71.0%)题量分布客观题（占比）10(50.0%)主观题（占比）10(50.0%)2、试卷题量分布分析大题题型题目量（占比）分 值（占比）填空题2(10.0

40、%)14.0(20.3%)计算题1(5.0%)5.0(7.2%)选择填充题3(15.0%)6.0(87%)综合题4(20.0%)24.0(34.8%)单选题10(50.0%)20.0(29.0%)3、试卷难度结构分析序号难易度占比1普通(80.0%)2容易(20.0%)4、试卷知识点分析序号知识点（认知水平）分 值（占比）对应题号1常见化肥的种类和作用7.0(10.1%)142物质的微粒性7.0(10.1%)143分子的定义与分子的特性7.0(10.1%)154原子的定义与构成2.0(2.9%)115常用盐的用途2.0(2.9%)56绿色化学2.0(2.9%)27基础知识点归纳4.0(5.8%

41、)7,98化学式的书写及意义7.0(10.1%)159物质的相互转化和制备4.0(5.8%)1810水的净化5.0(7.2%)1611实验数据处理或者误差分析的探究7.0(10.1%)1712有关元素化合价的计算2.0(2.9%)613用水稀释改变浓度的方法7.0(10.1%)1514影响化学反应速率的因素探究8.0(11.6%)1915物理变化、化学变化的特点及其判别2.0(2.9%)116元素周期表的特点及其应用7.0(10.1%)1417探究金属锈蚀的条件5.0(7.2%)1618微粒观点及模型图的应用2.0(2.9%)819根据化学反应方程式的计算5.0(7.2%)2020质量守恒定律及其应用9.0(13.0%)10,1421物质除杂或净化的探究2.0(2.9%)1322中和反应及其应用5.0(7.2%)2023反应类型的判定4.0(5.8%)1824燃烧与燃烧的条件5.0(7.2%)1625溶液的酸碱性与pH值的关系2.0(2.9%)426气体制取装置的探究7.0(10.1%)1727实验室常见的仪器及使用2.0(2.9%)328物质的鉴别、推断2.0(2.9%)1329催化剂的特点与催化作用8.0(11.6%)1930固体溶解度曲线及其作用2.0(2.9%)1231白色污染与防治7.0(10.1%)15