河南省荥阳市2022-2023学年化学高三第一学期期中调研模拟试题（含解析）.pdf

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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是A.NaOH(aq)CuSd(aq).Cu(OH)，悬 浊 液 一 冬 _ Cu2O*B.NH3-f-r*N OH/)yHNOxC.MgCL(aq).无水

2、 MgCL 电解 1 MgD.CaCl2(aq)CO：r CaCO3 心 慢、CaO2、将 2 moi过氧化钠与4 moi碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120。充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。下列分析正确的是()A.残留固体是2 moi Na2cCh B.残留固体是Na2cO3和 NaOH的混合物C.反应中转移2 m oi电子 D.排出的气体是3 moi氧气3、某溶液中有Mg2+、Fe2+和 AF+三种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A.AF+B.Mg2+C.Fe2+D.三种离子都减少4、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(

3、)A.氢气的燃烧热为285.5 kJmoH,则水电解的热化学方程式为:2出0 一 2H2(g)+Ch(g)A H=+285.8kJmoEB.Imol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和 H2O时放出890kJ热量,它的热化学方程式为 l/2CH4(g)+O2(g)=l/2CO 2(g)+H2O(l)A H=-445kJmol1C.已知 2c(s)+Ch(g)2co(g)H=-221kJmol-i,则 C 的燃烧热为 110.5kJmoriD.HF 与 NaOH 溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O H=-57.3kJmoH5、下列物质的使用不涉及化学变化的是()A.明 研 用 作 净 水

4、剂 B.溟化银用作胶卷感光材料 C.氢氟酸刻蚀玻璃 D.氢氧化钠固体作干燥剂6、用饱和氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是A.甲是原电池，乙是电解池B.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀C.d 电极上的电极反应是：F e-2e-Fe2+D.b 电极上的电极反应是：O2+2H2O+4eT 4O H-7、海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2 C、Br，SO：、HCO；、CO；等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示:海水 氧气 海水*4篙第2叱 网 阍 稀 释|排放I脱硫后的烟气下列说法错误的是A.海 水 pH约为8 的原因主要是天然海水含CO：、HCO

5、；B.吸收塔中发生的反应有SCh+HzOQ H2SO3C.氧化主要是氧气将HSO?、SOj2 H2sO3氧化为SO：D.经稀释“排放”出的废水中，SO：浓度与海水相同8、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（）ABCD勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验丁小飞，一,.一%，鸣H如呻才方案 溶 液Ct _ _ _ _ _ _ _ _|A.溶 液 B 中发生的反应为2SO2+O2=2SO3B.可用酸性高镒酸钾溶液检验溶液C 中是否含有Fe3+C.由以上流程可推知氧化性：Fe3+O2SO42-D.此工艺的优点之一是物质能循环利用1 1、下列说法正确的是：()A.硫和氯气与铁反

6、应后铁元素的价态相同。B.将 SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后无变化。C.二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥。D.SO2能使酸性KMnCb溶液褪色，体现了 SCh的还原性。1 2、已 知 NH4CUSO3与足量的10 moi/L硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()A.反应中硫酸作氧化剂B.1 mol NH4CUSO3完全反应转移().5 m o l电子C.刺激性气味的气体是氨气D.NH4CUSO3中硫元素被氧化1 3、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.C m(0 H h C 0 3 C u

7、O-5 CU(0H)2B-S 0 2-*N H4 Hs e%里*NHaSOaq)c.岫 04霍*F e血皿M liB iD D -N 0 3*HNQ3（aq）14、中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是（）A.用胆研炼铜 B.用铁矿石炼铁 C.烧结粘土制陶瓷 D.打磨磁石制指南针15、下列离子方程式正确的是A.过氧化钠和水反应：2O22+2H2O t 40H +02 TB.氯化铝的溶液中加入过量氨水：A产+4 N H.H 2 0 f A iO 2-4 N H J+2 H。C.单质铜与稀硝酸反应：Cu+2 H+2 NO；Cu2+2 NO T+H20D.向 Fe2（SOQ3的

8、酸性溶液中通入足量HI：2Fe3+21 f 2Fe2+I216、向 30 mLi m o l,L T 的 AlCh溶液中逐渐加入浓度为4 mol IT1的 NaOH溶液，若产生0.78 g 白色沉淀，则加入的 NaOH溶液的体积可能为（）A.3 mL B.7.5 mL C.15 mL D.17.5 mL17、下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是A.元素的电负性:POFB.元素的第一电离能:CNNa+Mg2+D.原子的未成对电子数:MnSiCl18、宋代著名法医学家宋慈的 洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是4Ag+2H2S+O2T2X+2H2。，下列说法正确的是A.X 的

9、化学式为AgS B.银针验毒时，空气中氧气失去电子C.反应中Ag和 H2s均是还原剂 D.每生成Im o lX,反应转移2m oi电子19、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D.AI2O3具有两性，可用于电解冶炼铝20、在沸水中逐滴加入5 6 滴 FeCL饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是饱和FeCl,溶液/A.用激光笔照射，会出现丁达尔效应B.将液体静置片刻，会出现沉淀现象C.所得胶体中分散质的粒子直径大于lOOnmD.可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体2 1、能

10、正确表示下列反应的离子方程式是A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NOT+3H2OB.向 NazSKh溶液中通入过量 SO2：SiO32+SO2+H2O=H2SiO3；+SO32-C.NaHSCh 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应，当 S(V-完全沉淀时：H+SO42+OH+Ba2+=BaSO4；+H2OD.己知电离平衡常数：H2CO3HC1OHCO3,向 NaClO 溶液中通入少量 CO2：2CIO+CO2+H2O=2HCIO+CO322 2、R2O8L离子在一定条件下可以把M/+离子氧化为M n O/,若反应后R2(V-离子变为RCV-离子。又知反应中氧化剂与还原剂

11、的物质的量之比为5：2,则 n 的值是A.1 B.2 C.3 D.4二、非选择题(共84分)2 3、(1 4分)化 合 物 G 是合成液晶材料的中间体，以芳香燃A、乙酸为原料合成G 的路线如下：回答下列问题：(D B的 结 构 简 式 为;A的 化 学 名 称 为 一 o(2)由 A、B 生 成 C 的 反 应 类 型 是;由 E 生成F 的 反 应 类 型 为 一 o(3)D中 含 氧 官 能 团 的 名 称 是;写出在加热条件下F 与足量NaOH的乙醇溶液反应生成G 的化学方程式(4)E有多种同分异构体，能满足下列条件的E 的同分异构体有_ _ _ _ _ 种。苯环上有两个取代基能够使溟的

12、CC14溶液褪色(5)仿照上述流程，设计以丙酸(CH3cH2coOH)、苯为原料制备有机高分子-FCHC H iCH3的 合 成 路 线(无 机试剂任选)。24、(12分)已 知：在稀碱溶液中，溟苯难发生水解OH CH3 2 _ 1 -CHj CHOH现有分子式为CioHiothBn的芳香族化合物X,其苯环上的一漠代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰,吸收峰的面积比为1：2:6:1,在一定条件下可发生下述一系列反应，其 中 C 能发生银镜反应，E 遇 FeCb溶液显色且能与浓漠水反应。请回答下列问题:(1)X 中官能的名称是.(2)F-H 的反应类型是.(3)I 的结构简式为;(4)E

13、 不具有的化学性质(选填序号)a.取代反应 b.消去反应c.氧化反应 d.ImolE最多能与2moiNaHCCh反应(5)写出下列反应的化学方程式：X 与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：;F-G 的化学方程式：；(6)同时符合下列条件的E 的同分异构体共有 种，其中一种的结构简式为a.苯环上核磁共振氢谱有两种b.不能发生水解反应c.遇 FeCb溶液不显色d.ImolE最多能分别与ImoINaOH和 2moiNa反应25、(12分)某研究小组为探究SO2和 Fe(NCh)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验.已知：1.0 mol/L 的 Fe(NO3溶液的 pH=l,尾气处理装置

14、1.0moVLF(.XOs)j和BaCI：混合液请回答:(1)装置A 中 用 于 添 加 浓 硫 酸 的 仪 器 名 称 为。(2)实验前鼓入N2的目的是 o(3)装置B 中产生了白色沉淀，其成分是,说明SO2具有 性。(4)分 析 B 中产生白色沉淀的原因。观 点 1:SCh与 Fe3+反应；观点2：在酸性条件下SO2与 N(h-反应；若观点1 正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是按观点2,装 置 B 中反应的离子方程式是,有人认为，如将装置B 中的Fe(NO 3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2 是否正确。此 时 应 选 择 的 最 佳 试 剂 是(填 序

15、号)。A.1 mol/L稀硝酸B.1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液C.6.0 mol/L NaNOi溶液和().2 mol/L盐酸等体积混合的溶液D.3.0 mol/L NaNCh溶液和O.lmoVL硫酸等体积混合的溶液26、(10分)葡萄酒常用Na2s2。5作抗氧化剂。中华人民共和国国家标准(GU2760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)不能超过0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，并收集某葡萄酒中SO2,对其含量进行测定。(夹持仪器省略)（1）实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2sCh固体、Na2s溶

16、液、BaCL溶液、FeCb溶液、品红溶液等。请完成下列表格试剂作用A验证SO2的还原性BNa2s溶液C品红溶液A 中发生反应的离子方程式为一。（2）该小组收集某300.00mL葡萄酒中SC h,然后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图中的_（填序号）；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积_（填序号）（=10mL；=40mL；40mL）（3）该小组在实验室中先配制0.0900mol/LNaOH标准溶液，然后再用其进行滴定。下列操作会导致测定结果偏高的是 一A.未用NaOH标准溶液润洗滴定管B.滴定前锥形瓶内有少量水

17、C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D.配制溶液定容时，俯视刻度线E.中和滴定时，观察标准液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视2 7、（1 2 分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃（含 S i O z、F e2O3,C e O2,F e O 等物质）。某小组以此废玻璃为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到C e（O H）”。废玻璃NaO嗑液反应过滤滤液A滤液B*灌渣A稀就过滤*滤渣B稀质酸、Hath反应 含 Ce3+溶液Ce(0H)4 x,皮H)J产品 反应国斐_加修己知:Cea不溶于强酸或强碱；Ce易水解，酸性条件下，Ce有强氧化性。(1)废玻璃在NaOH溶液浸洗前往

18、往要进行的操作,反应的离子方程式.(2)反应的离子方程武是(3)为了得到较纯的Ce溶液，反应之前要进行的操作是 o(4)反应需要加入的试剂X可以是(5)用滴定法测定制得的Ce(0H)4产品纯度。一一加酸溶解溶润一佣FeS04满定1用FeSO,溶液滴定用 做指示剂，滴定终点的现象 若所用FeSO,溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定,则测得该Ce(OH),产品的质量分数一(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。称取Ce(0肛旌品28、(14分)CuSCh和Cu(NC3)2是自然界中重要的铜盐。请回答下列问题：(1)CuSO4和Cu(NO2中阳离子的核外价电子排布式为,S、O、N三种元素的第一电离

19、能由大到小的顺序为 o(2)NO3-的立体构型是,与Nth-互为等电子体的一种非极性分子为(填化学式)。(3)CuSCh的熔点为560。Cu(NC3)2的熔点为115,CuSCh熔点更高的原因是。(4)往CuSO4溶液中加入过量NaOH能生成配合物Cu(OH)正一。不考虑空间构型，Cu(OH)才-的结构可用示意图表示为(用箭头表示出配位键的位置).(5)化学实验室常利用新制氢氧化铜检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为(6)利用新制的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的CsO,其晶胞结构如下图所示。该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0);C为(；，J,J)。则 D原 子

20、 的 坐 标 参 数 为,它代表_ _ _ _ _ _ _ 原子。2 9、(1 0 分)烟气(主要污染物SO 2、N 0 D 经 O 3 预处理后用碱液吸收，可减少烟气中SO?、N O,的含量。常温下，是一种有特殊臭味、稳定性较差的淡蓝色气体。氧化烟气中N 0,时主要反应的热化学方程式为：2 N 0(g)+02(g)=2 N 02(g)AHF a kJ-mol-1N O(g)+O3(g)=N O2(g)+02(g)A=b kJ -mol-14 N 02(g)+O a(g)=2 N205(g)A Z6=c kJ mol-1(1)反应 6 N O 2 (g)+03(g)=3 N20 s(g)kJ

21、mol-1.(2)O 3 氧化N O 的氧化率随温度变化情况如图-1。随着温度升高N O 的氧化率下降的原因可能是.N 0 也可被。3 氧化 为 N 2、N O 3,用 N aO H 溶液吸收若只生成一种盐，该盐的化学式为一。(3)一定条件下，向N 0./0 3 混合物中加入一定浓度的S0 2 气体，进行同时脱硫脱硝实验。实验结果如图-2。同时脱硫脱硝时N 0 的氧化率略低的原因是；由图可知S0 2 对 N 0 的氧化率影响很小，下列选项中能解释该结果的是一(填序号)。a.O 3 氧化SO,反应的活化能较大b.O 3 与 N O 反应速率比O 3 与 SO 2 反应速率快c.等物质的量的。3与

22、 N 0 反应放出的热量比与SO?反应的多300 350 400 450 500 550温度/K图“图2(4)尿 素 C O(N H2)2在高温条件下与N O 反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为o 也可将该反应设计成碱性燃料电池除去烟气中的氮氧化物，该燃料电池负极的电极反应式是o2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【答案解析】A、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠与氢氧化铜，氢氧化铜悬浊液与乙醛水浴加热反应生成氧化亚铜，物质间转化均能实现，选 项 A 选；B、一氧化氮与水不反应，无法由一氧化氮和水转化为

23、硝酸，物质间转化不能全部实现，选 项 B 不选；C、MgCL溶液要在氯化氢的氛围中加热蒸发才能得到无水氯化镁，物质间转化不能全部实现，选 项 C 不选；D、盐酸的酸性强于碳酸，无法用CaCL与 CO2反应得到碳酸钙，物质间转化不能全部实现，选 项 D 不选。答案选A。2、C【答案解析】由方程式：ZNaHCChUa2cO3+CO2T+H2O,可知4moi NaHCCh分解得到Na2cO3、CO2和 H2O各2m ol,还会发生反应：2Na2O2+2CCh=2Na2co3+02、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水

24、反应，NazCh只有2m ol,恰好和CCh反应生成2moiNa2cCh和C h,气体排出后，只剩余Na2cCh,碳酸钠的总物质的量为：2mol+2mol=4molo A.根据分析可知，残留固体为4moi碳酸钠，故 A 错误；B.残留固体为碳酸钠，不含氢氧化钠，故 B 错误；C.过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，2moi过氧化钠反应生成Imol氧气，转移了 2moi电子，故 C 正确；D.排出的气体为Imol氧气和2moi水，故 D 错误；故选 C。点睛：本题考查混合物反应的计算、化学方程式有关计算，明确发生反应原理为解答关键，注意理解“过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应”，为易错点。3、C

25、【答案解析】加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，再加盐酸，又转化为铝离子，镁离子转化为沉淀后再与盐酸反应生成镁离子，则 A、B 中离子浓度不变，亚铁离子转化为沉淀后被氧化生成氢氧化铁，与盐酸反应生成铁离子，则 C 中离子浓度减小，故选C。4、B【题目详解】A.氢气燃烧热是放热反应，熔变为负值，水电解过程是吸热反应，电解2moi水要消耗的能量为571.0 kJ,A 项错误；B.Imol CH4完全燃烧生成C02和 出 0(1)时放出890kJ热量，l/2m ol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热445k.J,热化学方程式为：l/2CH4(g)+O2(g

26、)-l/2CO2(g)+H2O(l)H=-445kJmol“，B 项正确；C.选项中反应生成的一氧化碳不是稳定氧化物，该反应热不是燃烧热，C 项错误;D.HF是弱酸，存在电离平衡，电离过程是吸热过程，热化学方程式中不能拆成离子，且 I moI N aO H 溶液与HF溶液反应放热小于5 7.3 kJ,D项错误；答案选B。5、D【题目详解】A.明帆作净水剂涉及A P+水解：A 1,+3 H2O A l(O H)3(J g)+3 H+,属于化学变化，A不符合题意；B.A gB r感光材料涉及分解反应：2 A gB r=：2 A g+B r,，属于化学变化，B不符合题意；C.HF刻蚀玻璃涉及反应：4

27、 H F+SiO2=SiF4 t+2 H2O,属于化学变化，C不符合题意；D.N a O H 作干燥剂吸收水，并未发生化学反应，D符合题意；故答案选D。6、C【答案解析】A、据原电池和电解池的构成条件可知，甲是原电池，乙是电解池，A正确；B、甲中铁为原电池的负极，发生反应F e-2 e-F e2+,乙中F e为电解池阴极，发生反应2 H+2 0-=出3 F e被保护，B正确；C、乙中d 为阴极，阴极上电极反应式为：2 H+2 e-=H 2 f,C错误；D、甲中铁发生吸氧腐蚀，b 为正极，正极上电极反应式为2 H 2 O+O 2+4 e-=4 O H,D正确；答案选D。7、D【题目详解】A、海水

28、中主要含有N a;K M g、C l SO 产、B r C O 产、H C O、等离子，在这些离子中能发生水解的是C O32 H C O)离子，C O32+H2O H C O3+O H H C O J+H 2 gH zcO 3+O H-它们水解呈碱性，所以天然海水的p H 2 8,呈弱碱性，故 A正确；B、吸收塔中，二氧化硫能够与水反应生成亚硫酸，发生的反应有SO z+H zO H H zSO s,故 B正确；C、天然海水吸收了含硫烟气后，要用“进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4 价，具有还原性，所以氧气将H 2 SO 3、H SO3 SO 产等氧化为硫酸，如亚硫酸

29、被氧化的反应为2 H zs0 3+O2SO42-,故 C 错误；D、过程中生成的硫酸铁溶液可以循环使用，故 D 正确；故答案选Do11、D【题目详解】A.S 元素氧化较弱，和铁反应只能将铁氧化成+2价，氯气氧化性较强，可将铁氧化成+3价，故 A 错误;B.将 SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后颜色恢复，故 B 错误；C.二氧化硫具有较强的还原性，但二氧化硫中S 元素与硫酸中的S 元素化合价相邻，二者不发生氧化还原反应，可以用浓硫酸干燥，故 C 错误；D.酸性高钛酸钾具有强氧化性，溶液褪色说明高镒酸钾被还原，体现了二氧化硫的还原性，故 D 正确；故答案为D【答案点睛】S 的氧化性较弱，与金属

30、单质反应时只能将金属氧化成较低价态，如铁被氧化成亚铁，铜被氧化成亚铜。12、B【分析】NH4CUSO3与硫酸混合微热，生成红色金属、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和 C i?+,结合NH4CUSO3中 Cu的化合价为+1 价，以此解答该题。【题目详解】根据实验现象，反应的离子方程式为：2NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2+2S(hT+2H2O+2NH4+；A.由反应的离子方程式为：2NH4CuSCh+4H+=Cu+Cu2+2SO2T+2H2O+2NH4+,反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸反应前后各元素的化合价都没有变化，反应中硫酸体现酸性，故 A 错误；B

31、.反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1价 一+2 价，+1价-0 价，发生的反应为：2NH4CUSO3+4H+=CU+Cu2+2SO2T+2H2O+2NH?,每 2moi NH4C11SO3 参加反应则转移 Imol 电子，则 Imol NH4C11SO3 完全反应转移0.5mol电子，故 B 正确；C.因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，刺激性气味的气体是S&,故 C 错误；D.NH4C11SO3与硫酸混合微热，生成红色金属、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和 CM十 ,反应前后S 元素的化合价没有发生变化，故 D 错误；故答案选Bo【答案点睛】本题考

32、查氧化还原反应，注意从反应现象判断生成物，结合化合价的变化计算电子转移的数目。13、B【分析】根据硫、氮、铁、铜等元素及其化合物间的转化关系分析判断。【题目详解】A 项：CuO与 H2O不能直接化合。A 项错误；B 项：第一步SO2过量，第二步复分解反应。B 项正确；C 项：铁与盐酸只生成FeCL。C 项错误；D 项：NO不溶于水，与水不反应。D 项错误。本题选B。【答案点睛】高考化学主要考查H、O、C、Si、N、S、Ck Na、Ak Fe、Cu等元素的单质及其化合物的化学性质。将各元素的单质及其化合物以关系图进行总结，掌握它们的转化关系。14、D【题目详解】A、胆帆为硫酸铜晶体，铜为化合态，

33、+2价，金属铜为单质，由化合态变为游离态，需加入还原剂发生反应，A 不正确；B、铁矿石炼主要成份为氧化铁，铁为+3价,，由化合态变为游离态铁，需加入还原剂发生反应，B 不正确；C.烧结粘土主要成份为复杂的硅酸盐，烧结粘土制陶瓷过程中会发生复杂的物理化学变化，C 不正确；D.磁石为四氧化三铁，打磨磁石制指南针的过程为物理变化过程，D 正确；答案选D。15、D【题目详解】A、过氧化钠投入水中的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+(hT，故 A 错误；B、向氯化铝溶液中加入过量氨水，二者反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式为A13+3NH3*H2O=A1(OH)31+3

34、NH4+,故 B 错误；C、电荷不守恒，单质铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NOT+4H2 0,故 C 错误；D、HI为强酸,铁离子与碘离子发生氧化还原反应,所以向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI的离子反应为2Fe3+2I=2Fe2+I2,故 D 正确；故选D。16、B【题目详解】AlCb溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化铝的量与NaOH量的多少有关，当 NaOH不足时生成Al(OH)3,当碱过量时，则生成NaAlCh;现 A1CL的物质的量为0.03moL完全生成Al(OH)3沉淀时，沉淀质量应为2.34g,现沉淀质量为0.78g,说明有两种情况：一

35、为沉淀不完全，只生成Al(OH)3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生 成 Al(OH)3沉淀，又生成NaAlCh;若碱不足，由 AF+3OH-=AI(OH)3,可知，NaOH的物质的量为0.01molx3=0.03mol,加 入 NaOH溶液的体积为0.03/”。/a n-=0.0075L,即 7.5mL；Amol/L沉淀部分溶解，既生成Al(OH)3沉淀，又生成NaAlCh,则由AF+3OH=A1(OH)知当AF+完全沉淀时，消耗氢氧化钠的物质的量为0.09moL生成氢氧化铝0.03m ol,由 Al(OH)3+OH-AIO2-+2H2O知溶解0.02mol氢氧化铝消耗氢氧化钠0.02m

36、ol,则消耗的氢氧化钠总物质的量为O.llm ol,加入NaOH溶液的体积为O.llmol 4-4mol/L=0.0275L,即 27.5mL；结合以上分析可知，只有B 正确；故答案选B。17、B【题目详解】A、得电子能力越强，电负性越大，得电子能力P V O V F,所以元素的电负性P V O V F,故 A 正确；B、C 的电子排布式为Is22s22P2；N 的电子排布式为Is22s22P3,p 轨道处于半充满状态；O 的电子排布式为Is22s22P、第一电离能应该是N 的最大，故 B 错误；C、这些离子是电子层一样多的微粒，根据核电荷数越多半径越小，则离子半径：O2 Na+M g2+,故

37、 C 正确；D、Mn Si、Cl原子的未成对电子数分别为5、2、1,即原子的未成对电子数：M n S i C L 故 D 正确。正确答案选B。【答案点睛】元素的第一电离能和最外层电子数的多少有关，轨道处于全充满和半充满状态稳定；电子层越多，半径越大，电子层一样多的微粒，核电荷数越多半径越小。18、D【题目详解】A.由质量守恒定律可知X 的化学式为A g2S,故 A 错误；B.空气中氧气中的O 元素化合价降低，得电子被还原，故 B 错误；C.反应中S 元素的化合价没有变化，H2s不是还原剂，故 C 错误；D.由质量守恒定律可知X 的化学式为A g2S,反应中Ag元素化合价由0 价升高到+1,所以

38、每生成ImolX转移2moi电子，故 D 正确；故答案为：D。19 B【题目详解】A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B.铁锈的主要成分为F e B,硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D.电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现ALO3具有两性。故选B。20 A【答案解析】在沸水中逐滴加入56 滴 FeCL饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即得到氢氧化铁胶体。A.用激光笔照射，会出现丁

39、达尔效应，A 正确；B.胶体是介稳体系，将液体静置片刻，不会出现沉淀现象，B 错误；C.所得胶体中分散质的粒子直径介于Inm与 lOOnm之间，C 错误；D.胶体可以透过滤纸，不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，应该用渗析，D 错误，答案选A。21、C【答案解析】A.磁性氧化铁为四氧化三铁，属于难溶物质，四氧化三铁与稀硝酸反应生成NO、硝酸铁和水，则离子方程式为：3Fe jO4+28H+NO3=9Fe3+NOt+14H2O,故 A 错误；B.向 NazSiCh溶液中通入过量 SO2 生成 NaHSCh,离子方程式为：SiO32+2SO2+2H2O=H2SiO3i+2HSO3,故 B 错误；C.

40、NaHSOa溶液与 Ba(OH)2溶液反应，当 SCh3完全沉淀时，生成BaSOh NaOH和水，其反应的离子方程式为：H+SO?+OH+Ba2+=BaSO4i+H2O,故 C 正确；D.依据电离平衡常数，向 NaClO溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,故 D 错误；故选 C。点睛：本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题的关键。本题的易错点为D,依据电离平衡常数，酸性：H2CO3HC1OHCO3,向 NaClO溶液中通入少量CO2只能生成碳酸氢钠和次氯酸。22、B【题

41、目详解】铸元素的化合价变化为7-2=5,R2O-中 R 的化合价是+(8-n/2),在还原产物中R 的化合价是+6 价，所以根据得失电子守恒可知5X 2X(8-n/2-6)=2 X 5,解 得 n=2,答案选B。二、非选择题(共84分)023、|乙苯 取代反应 加成反应 羟基H3Cc C1CHBrCHzBrC=CHCH3CH2COOH浓硫酸-A-+2NaOHA+2NaBr+2H2O 11CH3CH2CHSCH：CClo.CH2cHs-HZ_O|H.定条件 CHCIhCH,QCH-CH-CH*一 定 条 件)白-ECHCH iCH38乩SOCL、=-o,c 发生【分析】根据信息可知CH3COOH

42、与 SOCL反应生成CH3COC1,根据C 的结构可以推断出A 为CH3cH2HOCHCH3加成反应生成D(HC=CH2CH3CH2),D 发生消去反应生成E(),E 发生加成反应生成F(CH3CH2CHBrCHzBr01Hs),F 发C=CH生消去反应生成G()。CH3CH2【题目详解】(1)根据前面分析得到B 的结构简式为CHsCOCl；A(Q)的化学名称为乙苯；故答案为：CH 3coe1；CH3cH2乙苯。CH3cH2 由 A(HC=CH2)、B(CH3coe1)反应生成C 的反应类型是取代反应；由(CH3cH2CHBrCHzBr)生成F()的反应类型为加成反应；故答案为：取代反应；加成

43、反应。HOCHCHj(3)D()中含氧官能团的名称是羟基；在加热条件下F 与足量NaOH的乙醇溶液反应生成G 的化学方程式CH3CH2CHBrCHzBrd+2NaOHAC=CH+2NaBr+2H2O；故答案为：羟基;CH3cH2CHBrCHzBrCECH+2NaOH乙 醉、+2NaBr+2H2O。CH3CH2HC=CH2(4)E()有多种同分异构体，苯环上有两个取代基，能够使漠的CCL溶液褪色，说明含有碳碳双键，含CH3CH2CiHs有一个甲基和一CH2cH=CH2,邻、间、对三种；含有一个甲基和一C(CH3)=CH 2,邻、间、对三种；含有一个甲基和HC=CH2CH=CHCH3,邻、间、对三

44、种；含有一个一CH=CH2和一CH2cH3,邻、间、对三种，去掉CH3cH2,其同分异构体共11种；故答案为：11。0(5)根据信息CH3CH2COOH和 SOCL反应生成CHSCH：CC10 CHsC H,L a 和苯反应生成训H,CH.，O和氢气反应生成OHOH p C H C II:CH3在浓硫酸加热条件下反应生成0-C H Y H Y H,b H-C H Y H,在催化剂条件下反应生成-ECHC H i;其流程图为C 0 3CH3CH2COOH-0CHsCHtCClH2CJI.CH,一一定条件 CH.CH,一定条件 一CHCH.CHjOH浓 硫 酸、0 CH CH CH,一 定 条 件

45、)白-ECHC H iCH3【答案点 睛】有机推断是常考题型，主要根据前后分子式或结构简式分析前后物质的结构简式，常见推断方式有正向推断、逆向推断、两边向中间、中间向两边的推断。CHO-flCCONa+-2NaBr+2H【分 析】分 子 式 为GoHioChBn的 芳 香 族 化 合 物X,与NaOH水溶液加热发生反应产生的C含有竣基，产 生 的D能够与 新 制Cu(OH)2悬浊液在加热煮沸时发生反应，证 明D中含有醛基，根据题意可知该物质是含有2个醇羟基的物质脱水 产 生，所 以X中含有酯基及澳原子，两个澳原子连接在同一个碳原子上。其苯环上的一澳代物只有一种，说明苯环上只有一种位置的氢原子，

46、其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，说明含有四种不同类型的氢原子，吸收峰的面积比为1：2:6:1,所 以 四 类 氢 原 子 的 个 数 之 比 为H原 子 总 数 是10个，在一定条件下可发生下述一系列反应，其 中C还能发生银镜反应，说 明C中还含有醛基，A能被氧化 生 成B,B能被氧化 生 成C,说 明C中含有竣基，所 以C是甲酸，B是甲醛，A是 甲 醇；E遇FeCb溶液显色且能与浓溟水反应，说明苯环上含有酚羟基，且两个邻位有氢原子，所/CH3_ CH3以X是HCOO,酯发生水解反应生成甲酸和酚钠，且酚钠中含有醛基，D是N a O-COOH，F 是 HO-：-COOHXCH3 CH3【题目详

47、解】(I)根 据 上 述 推 断 可 知X中含有酯基和溟原子;ZCH3(2)F 是 HOT COOH，生 成 H 可以使溟水褪色，说明H 中含有不饱和的碳碳双键，因此该反应属于消去反CH3应，产生的H 结构简式是ZCH3_-C O O H CH3(3)H 含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应形成高聚物I,I 的结构简式为,_ .痛 r c o o H产3(4)E 是 H O-j：HCOOH、CHH COOH 25、分液漏斗 排净装置中的空气，防止溶液中S()2被空气中的Ch氧化而干扰实验 BaSO4 还原 静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色 3so2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3B

48、aSO41+2NO+4H+或 3so2+2N O j+2H2O=3SO42+2NO+4H+；Ba2+SO42=BaSO4；C【分析】本题以二氧化硫为载体考查了性质实验方案设计，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质进行假设,然后采用验证的方法进行探究，结合氧化还原反应分析解答。【题目详解】（1）装置A 中用于添加浓硫酸，为滴加液体的仪器，该仪器名称为分液漏斗，故答案为分液漏斗；（2）氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验，故答案为排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的02氧化而干扰实验；（3）二氧化硫具有还原性，

49、酸性条件下，能被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钢离子反应生成硫酸领白色沉淀，故答案为BaSO4；还原；（4）若观点1正确，二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，硫酸根离子和裸离子反应生成白色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，所以除产生沉淀外，还应观察到的现象是静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色；按观点2,酸性条件下，硝酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和N O,硫酸根离子和银离子反应生成硫酸钢白色沉淀，离子反应方程式为：3so2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSCM+2NCT+4H+或3SO2+

50、2NO3+2H2O=3SO42+2NOt+4H+Ba2+SO?=BaSO4b 故答案为3so2+2NCh.+3Ba2+2H2O=3BaSO41+2NOT+4H+或 3SO2+2NO3+2H2O=3SO42+2NOt+4H Ba2+SO42=BaSO4；乙同学的观点是：酸性条件下，二氧化硫和硝酸根离子发生氧化还原反应，只要溶液中硝酸根离子浓度不变即，实验中c（NO3A3mol/L,则可用SOmolH/iNaNCh和 0.2molLT盐酸等体积混合的溶液代替，故答案为C。26、FeCb溶液 验证S（）2的氧化性 验证SCh的漂白性 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+A、C【分析