2019-2020学年黑龙江省伊春市化学高一下期末考试模拟试题【5份试卷合集】.pdf

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1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括2 0个小题，每小题3分，共6 0分.每小题只有一个选项符合题意)1.反应C(s)+HzO(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加炭的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入一定量的水(g)D.保持压强不变，充入氮气使容器体积变大2.下列不是海水淡化方法的是A.蒸情法 B.电渗析法 C.离子交换法 D.萃取法3.下列说法正确的是A.甲烷、汽油、酒精都是可燃性烧，都可作燃料B.可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质C.淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D.石

2、油的分储、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化4.下列物质属于共价化合物的是A.CaO B.CO2 C.C so D.NaCl5.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性6.下列物质互为同分异构体的是A.淀粉(C6Hio05)n和纤维素(C6Hio05)n B.CH3cH3 与 CH3cH2cH3CH3C.35cl2和 37cL D.

3、CH3cH2cH2cH3 与CH3cHeHa7.下列各类烷烧中，一 氯 代 物 只 有 一 种 的 是()A.(CH3)2CHCH3 B.CKCHzCHs C.CH3cH2CH2CH3 D.C(CH3)48.在O.lmol/LNH4cl溶液中，离子浓度最大的是()A.Cl-B.NH4+C.H+D.OH-9.下列对于NaHS 04的分类中不正确的是：A.NaHS 04是盐 B.NaHS Ch是酸式盐C.NaHS CM是钠盐 D.NaHS CU是酸1 0.下列说法中正确的是A.植物油、裂化汽油都可作滨水的萃取剂B.1体积某气态烧与HC1充分加成消耗1体积H C L加成后的物质最多还能和5体积氯气发

4、生取代反应,由此推断原气态燃是乙烯C.乙醇与钠、氢氧化钠溶液均可发生反应D.等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同1 1.下列叙述正确的是A.等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，甲烷消耗的“多B.CjHuCl有6种同分异构体C.聚乙烯与乙烯性质相似，可使溟水褪色D.正丁烷和异丁烷互为同系物12.下列物质中，不可一次性鉴别乙醇、乙酸和苯的是A.碳酸钠溶液 B.酸性高镒酸钾溶液C.溟水 D.紫色石蕊溶液13.根据描述判断下列反应不属于可逆反应的是A.ImoINz和4moihh在一定条件下充分反应，刈的转化率为13%B.将S O3加入一密闭容器中并在一定条件下充分反应，反应后容器中有S 03、S O

5、z、02C.将装有N02（红棕色）和无色）混合气体的烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅D.2m0IH2在 lmolO2 中燃烧生成 2moi出0,2molH2O 电解生成 2moi 和 lmolO214.化学学科需要值助化学语言来描述。下列化学用语正确的是A.CCL,分子的比例模型：B.NHJ的电子式：c.S?-的结构示意图：功,8 D.乙醇的结构简式：C2H6015.如图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子该物能跟下列那些物质反应（）石蕊 乙醇 苯 金属钠 氧化铜 碳酸钙 氢氧化镁 乙酸A.B.C.D.全部16.现有短周期元素R、X、Y、Z、To R与T原子最外层

6、电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物;Z+与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示,下列推断正确的是原子半径X /Y。原子序数A.Y、Z组成的化合物只含离子键B.氢化物的沸点：Yc(NH4+)c(H+)c(OH-),即浓度最大的离子是cr答案选A。9.D【解析】A.NaHS CU是由酸根离子和金属阳离子构成的盐，A正确；B.NaHS。,属于盐类，能电离出氢离子,是酸式盐，B正确；C.NaHS CM是由钠离子和酸根离子构成的盐，属于钠盐，C正确；D.NaHS CU是由钠离子和酸根离子构成的盐，不是酸，D错误，答案选D。10.B【解析】分析

7、：A.植物油、裂化汽油与溟水均反应；B.根据加成反应与取代反应原理分析；C.乙醇含-O H,与Na反应生成氢气；D.lm o l乙烯和lm o l乙醇在氧气中充分燃烧均消耗3mol氧气，等质量时二者的物质的量不同。详解：A.植物油、裂化汽油中均含有碳碳双键，都与滨水反应，不能作滨水的萃取剂，A错误；B.与HCI以1：1加成，含一个碳碳双键，且加成后的物质最多还能和5体积氯气发生取代反应，则加成产物含5个H,因此原气态垃是乙烯，B正确；C.乙醇含-O H,与Na反应生成氢气，与NaOH不反应，C错误；D.lm o l乙烯和lm o l乙醇在氧气中充分燃烧均消耗3moi氧气，等质量时二者的物质的量

8、不同，则消耗的氧气不同，D错误；答案选B。点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的判断，题目难度不大。选 项D是易错点，注意搞清楚是质量还是物质的量相等。11.A【解析】分析：A.炫分子中含氢量越高，质量相等时耗氧量越多；B.根据戊烷分子中的氢原子种类判断；C.聚乙烯不存在碳碳双键；D.分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体。点燃详解：A.根据煌分子的燃烧通式CxHy+（x+Oz XCO2+及I2O可知在质量相等时煌分子含氢量越高，耗氧量越多，甲烷是所以煌类物质含氢量最高的，则等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，甲

9、烷消耗的。2多，A正确；B.CsHuCI相当于是戊烷分子中的1个氢原子被氯原子取代，正戊烷有3类氢原子，异戊烷有4类氢原子,新戊烷有1类氢原子，因此CsHuCI有8种同分异构体，B错误；C.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯不能使溟水褪色，c错误；D.正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，不是同系物，D错误。答案选A。点睛：同分异构体判断是解答的难点，注意掌握同分异构体的判断技巧，例如换元法，即一种烧如果有m个氢原子可被取代，那么它的n元取代物与（mn）元取代物种类相等。再比如基元法，例如丙基有2种，则丙醇有2种，一氯丙烷有2种；丁基有4种，则丁醇有4种，戊酸有4种。12.C【

10、解析】【详解】A.乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，乙醇与碳酸钠溶液不反应，且互溶，不分层，苯与碳酸钠分层,现象不同，可鉴别，故A不选；B.乙酸和高镒酸钾溶液不反应，不分层，乙醇与高镒酸钾溶液反应褪色，不分层，苯与高镒酸钾溶液混合分层，现象不同，可鉴别，故B不选；C.滨水与乙醇、乙酸均不反应，且不分层，现象相同，不能鉴别，故C选；D.紫色石蕊遇乙酸变红，乙醇与紫色石蕊互溶，不分层，苯与紫色石蕊混合分层，现象不同，可鉴别，故D不选；答案选C o13.D【解析】【详解】A.Nz与K反应的物质的量的比是1:3,若 将ImoINz和4m。1上混合，在一定条件下充分反应，氢气过量，Nz的转化率为1 3%

11、,证明该反应为可逆反应，A不符合题意；B.将S03加入一密闭容器中并在一定条件下充分反应，若反应完全，反应后容器中将不再含有S0 3,但事实上反应后容器中有S 03、S 02、02,证明该反应为可逆反应，A不符合题意；C.将装有N02（红棕色）和NzO4（无色）混合气体的烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅，说明具备N02（红棕色）转化为NzO,无色）的反应条件,但物质未反应反应,证明Nth与N2O4存在反应:2NO2 N2O4,该反应为可逆反应，C不符合题意；D.2m0此 在lmolO2中燃烧生成2molH2O,2molH2O电解生成2m。1出 和lmolO2,说明H20分解反应是完全彻底的反应，不

12、是可逆反应，D符合题意；故合理选项是D。14.C【解析】A.碳原子半径小于氯原子半径，因此该模型不能表示CCL分子的比例棋型，A错误；B.NH是离子化合物，电 子 式 为 H r N j H +：I?,B错误；C.S?-的质子数是1 6,核外电子数是1 8,结构示意图：题;,；，C正确；D.乙醇的结构简式：C2H sO H,D错误，答案选C。/15.A【解析】根据图示，该分子为乙酸，乙酸具有酸性，能够与石蕊指示剂反应，能够与乙醇发生酯化反应，与钠反应放出氢气，将氧化铜溶解，与碳酸钙反应放出二氧化碳，与氢氧化镁发生中和反应，故选A。点睛：本题考查学生利用比例模型来分析CFhCOOH分子的性质，明

13、确模型中碳、氢、氧原子的大小及个数是解答本题的关键，解答本题需要熟练掌握乙酸的性质。16.C【解析】【分析】短周期元素中R、T原子最外层电子数是电子层数的2 倍，符合条件的为C、S （稀有气体除外），由图中原子半径和原子序数关系可知R为 C、T为 S；Z*与丫?-电子层结构相同，则 Z为 N a、Y为 0 元素。X的原子序数介于碳、氧之 间，故 X 为 N 元 素。【详 解】A.Y、Z 组成的化合物有氧化钠、过氧化钠，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，故 A 错 误；B.常温下水为液体，N M 为气体，故水的沸点 高 于 N H 3,故 B 错 误；C.T、R 的最高价氧化物水化物分别为

14、硫酸、碳 酸，硫酸的酸性比碳酸的强，故 C 正确；D.Y（氧）分 别 与 T（硫）、X（氮）组成的二元化合物中二氧化硫的水溶液呈弱酸性，故 D 错 误。故 选 C。17.C【解 析】【详 解】空 气 中 存 在 C02溶于水生成碳酸使正常雨水显酸性，正 常 雨 水 的 pH值 约 等 于 5.6；雨 水 的 pH值变小的原因是由于污染大气的氮氧化 物、S 02等气体与空气中的氧气发生反应，这些气体及其氧化产物溶于雨水后生 成 HN03、SS03使 雨 水 的 pH小 于 5.6 而成为酸 雨，pH越 小，酸雨越严重，根据图像可知，pH最小的是 丙，故 选 C。18.D【解 析】【详 解】A.C

15、I-的结构示意图为：迹），故 A 不 选；B.甲烷分子的球棍模型为：jp,是甲烷分子的比例模型，故 B 不 选；：C I ：c.四氯化碳的电子式为：c i：d：ci：,故 C不 选；,.:C l：D.氯乙烯的结构简式为：CH2=C H C I,故 D 选。故 选 D。【点 睛】球棍模型和比例模型都能表示出分子的空间结构，但球棍模型中有短线连接各个原子，还有注意的是不管是球棍模型还是比例模型，代表各原子的球的相对大小要符合实际情况。共价化合物的电子式的书写，除了要写出共用电子对外，还要表示出没有共用的电子。19.D【解 析】【分 析】【详 解】A.硫化亚铁难溶于水，硫化氢为气体，两者在离子反应方

16、程式中写化学式，所以硫化亚铁与盐酸反应的离子反应为FeS+2H+=Fe2+HzS个，故A正确；B.碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2+HCO3+OH=CaCO3k+H2O,故B正确；C.碳酸银溶解于稀硝酸中生成硝酸银、二氧化碳和水，碳酸银不拆，离子方程式为Ag2co3+2H+=2Ag+CCh个+七0,故 C 正确；D.碳酸氢钱溶液与足量烧碱溶液共热，反应的离子方程式为：NH4+HCC3-+2OH-=CO32-+NH3个+比0,故D错误；故 选D。【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，题目难度不大，明确发生的反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应为

17、解答的难点。20.C【解析】【详解】A.N2中每个N原子上还都有一对孤电子对，所以其电子式：N：妄N t,A错误；B.cr离子最外层有8个电子，所以cr的结构示意图：。，B错误；C.该图示表示的是CH4分子的比例模型，C正确；D.质子数为92、中子数为146的铀(U)质量数是2 3 8,可用原子符号：2 U ,D错误；故合理选项是Co二、计算题(本题包括1个小题，共10分)21.11.2 5.00 mol/L 15.68L【解析】【分析】(1)由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气体积不变时体积最大；(2)根据离子方程式NH4+OHXNH3个+4 0进行计算；(3)先判断固体和NaO

18、H的过量问题，再利用较小的数据进行计算。【详解】(1)由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气体积不变时体积最大为11.2L；2 A 9(2)根据离子方程式：NH4+OH-NH3个+比0,n(NaOH)=n(NH3)=0.5 mol,c(NaOH)=5.0022.4 0.1mol/L；516（3）设与51.6g固体混合物完全反应所需NaOH溶液体积为Vi,Vi=100mLx-=1 5 0 mL140 mL,51.6g34.4140铁盐过量，应 以NaOH溶液为准计算氨气量V（NH3）=11.2Lx而=15.68LO三、实 验 题（本题包括1个小题，共1 0分）22.冷凝管FCBMnO2

19、+4Ht+2 C r =Mn2，+2H20+Cl21吸收HC1气体a通入氯气的量（或浓盐酸滴下速率）22.4mac-233VX100%【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）仪器m为冷凝管；装置A为制取氯气装置，产生的氯气中混有HCI和水蒸气，先除去H C L因此A连 接F,S 2CI2易于水反应，因此需要除去中氯气中的水蒸气，F连接C,从C中出来的气体为纯净的氯气，直接通入到反应装置中，即C连 接B,S zCh为液体，沸点为137,因此B连 接E装置，氯气有毒，必须有尾气处理装置，即E连 接D装置；发生的离子反应方程式为MnO2+4H+2Cq M n+C Iz个+2出0;装置F的作用是除去

20、HCI；装置D的作用是除去过量的氯气，防止污染空气，因此装置D中的试剂为a；氯气过量则会生成SG z,因此需要控制氯气的量；（2）根据流程的目的，需要把S O2转化成S O?，然后加入B a2+,产 生BaS Ch沉淀，测BaS O的质量，因此W溶液具有的性质为氧化性，由于高钛酸钾与HCI反应得到有毒物质氯气，因此W溶液为ac；固体为BaS O4,根据硫元素守恒，即n（S O2）=n（BaS O4）=m/233moI,因此S O2的体积分数为：丝 网X 100%。233V点睛：实验题设计的思路一般是制气装置一除杂装置f干燥装置一反应或收集装置一尾气处理装置，有些问题还要根据题目所给的信息完成，

21、如S 2CI2与水反应，因此还要防止空气水蒸气的进入，装置D的作用不仅是除去过量的氯气，还要防止空气水蒸气进入，因此需要用碱石灰。四、推 断 题（本题包括1个小题，共1 0分）23.甲酸钠 CH3CHO 羟基 竣基 水 解（或取代）氧化 为HCOOCH,CHa+NaOH 一 HCOONa+CH3CH2OH 2cH3cH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OH HH-C-O-C-H A1 1H H【解析】【分析】分析：甲酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解生成A与C,A酸化生成B,则A是甲酸钠，B是甲酸，则C是乙醇，催化氧化生成D是乙醛，乙醛氧化又生成E是乙酸，据此解答。【详解】根据以上分析可知A是甲酸钠

22、，B是甲酸，C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸，则（1）A的名称为甲酸钠，D是乙醛，结构简式为CWCHO；（2）C是乙醇，含有的官能团是羟基，E是乙酸，含有的官能团名称是竣基；(3)根据以上分析可知和的反应类型分别为水解或取代反应、氧化反应；(4)反应是酯基的水解反应，方程式为H C O O C H 2 c H 3+N a O H 口 .H C O O N a+C H 3 c H zO H。反应是乙醇的催化氧化，方程式为2 c H 3 c H 2 O H+O 2力 2 c H 3 C H O+2 H 2 O;H H(5)乙醇的同分异构体是二甲醛，结构式为H-d-o-d-H；I IH H(6)B 和

23、E 分别是甲酸和乙酸，均是饱和一元酸，二者互为同系物，答案选A。五、综合题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)2 4.(48)2 S S第 2 周期第皿 A 族 Na 0 HHC1 04CH4H ：H S2-F-Nat Al3 tO2+4H*+4e-=2 H20 A1 02-+2 H20j)H+CO2=A1(OH)3 I+HCO3-【解析】【详解】根据元素周期表的结构，表中A、B、C、D、E、F、G、H、I元素分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar。(1)根据元素周期律可得化学性质最不活泼的应是惰性气体A r,非金属性最强的元素为F,故答案为第 2周期第W A 族；(2)在表中所列

24、元素中，金属性最强的是N a,最高价氧化物的水化物碱性最强的是Na OH；非金属性最强的是F,但 是 F 无最高正价，则酸性最强的是应是HCIO4,故答案为Na OH、H CIO4,(3)在 D、E、G 三种元素中非金属性最弱的为D,也是就碳元素，故它的氢化物最不稳定，故答案为C H (4)A 和 E 组成的最简单的化合物为NH3,其电子式为H：4：H ；(5)B、C、F、G 的简单离子H分别为Na+、AP S2-、F-,四种离子的最外层电子数相同，而硫离子比其余三种离子多一个电子层，半径最大，Na+、闻3+、F-三种离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径反而越小，故半径的大小顺序为 S2

25、-F-Na+A|3+；(6)在氢氧燃料电池中通入氧气的一极为正极，在酸性条件下的电极反应为02+4H+4e-=2 H2O；(7)B 的最高价氧化物的水化物与C 的最高价氧化物反应后得到的是偏铝酸钠溶液，向其中通入过量的二氧化碳的离子方程式为AIO2-+2 H2。+CO2=AI(OH)3 4，+HCO3-,即得答案。【点睛】本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备

26、电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以 LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A.水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时正极上有氢气生成C.放电时0H-向正极移动 D.总反应为：2Li+2 H2O =2LiOH+H A2.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（）A.不锈钢 B.黄铜 C.硬铝 D.水银3.化学健的键能指常温常压下，将 lm ol分子AB拆开为中性气态原子A 和 B所需要的能量（单位为kJ-mol1）.根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的反应热A H 为（）化学键C-HC-FH-FF-F键能/（k

27、J-m。口）414489565155A.-485krmoH B.MSSkJ-mol1C.+1940kJ mol1 D.-1940kJ mol14.下列实验操作能够达到实验目的的是A.A B.B C.C D.D实验操作实验目的A取绿豆大小、等体积的钠块分别投入等体积的水和乙醇中证明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B将形状、大小均相等的铁片分别投入等体积的稀硫酸和浓硫酸中证明溶液浓度越大，反应速率越快C将石蜡在催化作用下加强热，产生的气体通入澳的四氯化碳溶液中证明石蜡分解产物是乙烯D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，用酒精灯加热证明蔗糖水解可以生成葡萄

28、糖5.下列粒子中，与 NH；具 有 相 同 质 子 总 数 的 是()A.OH-B.NH3 C.Na+D.C l-6 .与离子方程式Fe+30H三F e S H V I相 对 应 的 化 学 方 程 式 是()A.FeS04+2Na0H=Fe(0H)21+Na2S04B.2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3 1+3Mg(N03)2C.Fe2(S04)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)31+3BaSO4 ID.Fez(SO。3+6NaOH=2Fe(OH)3 1+3Na2S047.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳

29、中含量最高的元素，Z 与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是A.原子半径大小顺序：r(Z)r(W)r(X)r(Y)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强8.关 于Im o l/L L S O。溶液的下列说法正确的是()A.溶液中含有lm ol K2SO4 B.可 由ImolK2s04溶 于1L水得到C.溶液中 c(K+)=2mol/L D.1L 溶液中含 2moiK+,2moiSC9.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溟的过程如图所示；下列描述错误的是：A.淡化海水的方法主

30、要有蒸镭法、电渗析法、离子交换法B.以N aC l为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品C.步骤H中鼓入热空气吹出漠，是因为澳蒸气的密度比空气的密度小D.用SO?水溶液吸收B e的离子反应方程式为：Br2+S02+2H20 4H+S042-+2Br1 0.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：A.23gNa做还原剂可提供电子数为NAB.在标准状况下，lm o l戊烷的所含的原子数为17NAC.常温常压下,22.4LNH3所含电子数目为IONAD.常温常压下，lm o l氨气含有原子数为NA1 1.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向浓硝酸中伸入铜丝：3 3 +8*+21

31、|。3-=3。|2+211。个+4出。B.向铝盐溶液中加入过量氨水：Al3+3O H-=A I(O H)3C.向水中通入 NOz:3NO2+H2O=2 H+2NO3+NOD.向亚硫酸钠溶液中滴加稀硝酸：SO32+2H+=S O2t+H2012.将某无色气体通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，该气体可能是A.02 B.HC1 C.S02 D.CO213.浓度均为 0.lm o l/L 的以下几种溶液：NH4CI；NHrhhO；NH4HsO4;(NHSCU；NH4HCO3;(N H 4)2CO3;(NH4)2Fe(SO4)2,NH4+浓度由大到小的顺序是A.B.C.D.14.一定量的锌粉和

32、6 m。1、L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H 2 的总量的是（）石墨 Cu O 铜粉 铁粉A.B.C.1 5.工业上用铝土矿（主要成分为AL03,rs.L.BtWX 沉闹反魔.溶液乙 通人a一反应浓盐酸D.含FezCh杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下:r 7 1 抹 ,也解.心 .A1（）H）_ A i g、过 滤-Na i ICO,下列叙述不正确的是（）A.反应的化学方程式为 NaAIO2+CO2+2H2O=AI（OH）3H-NaHCO3B.反 应 、过滤后所得沉淀为FezChC.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.试剂X可以是氢氧化钠溶液1

33、6.某有机物的分子式为C9H1 2,其属于芳香垃的同分异构体有（不考虑立体异构）（）B.6种C.7种D.8种1 7.下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（）A.5种B.BD.D1 8.下列有关煤、石油，天然气等资源的说法正确的是A.石油分饵属于化学变化 B.天然气是一种清洁的化石燃料C.煤就是碳，属于单质 D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料19.（6分）现有乙酸乙酯和乙酸钠溶液、溟化钠溶液和滨水的混合液，分离它们的正确方法依次是（）A.分液、蒸储 B.分液、萃取 C.萃取、分液 D.蒸储、分液20.（6分）镇一镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达1015年。锲一

34、镉电池的总反应为Cd+2NiOOH+2H2ONi（OH）2+Cd（OH）2 o下列说法不正确的是（）A.放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd+2OH-2e-=Cd(OH)zB.充电时，阳极反应为 Ni(OH)2(s)-e-+OH-(aq)=NiOOH(s)+H2O(l)C.电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小D.该电池充电时将电能转化为化学能二、计算题(本题包括1个小题，共10分)21.(6 分)已 知：NO+NO2+2NaOH-：2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O将51.2 g Cu溶于一定浓度的硝酸中，若生成的气体只含有NO、N O z,且这

35、些气体恰好被500 mL2.0 nwl/L的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNCh和NaNCh的溶液。求：气体中N。、NOz的物质的量分别为多少？三、实验题(本题包括1个小题，共10分)22.(8分)某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该 过 程 中 将 使 用 到 的 硅 酸 盐 质 实 验 仪 器 有(填代号，限填3项)。A.试 管B.瓷 组 蜗C.用 烟 钳D.铁 三 脚 架E.泥三角 F.酒 精 灯G.烧 杯H.量筒(2)第2步：厂溶液的获取。主要操作为。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下 列 氧

36、化 剂 最 好 选 用(填 代 号)，离子方程式为A.浓硫酸 B.新制氯水 C.KMnO,溶液 D.H202(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如 果 溶 液 显 一 色，则证明海带中含碘。四、推断题(本题包括1个小题，共10分)23.(8分)已知有五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE,A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核1 0电子分子。试回答下列问题：(1)C两种元素的名称分别为 O(2)用电子式表示离子化合物AzB的形成过程：。(3)写出D元素形成的单质的结构式：o(4)写出下列物

37、质的电子式：A、B、E形成的化合物：；D、E形成的化合物：o(5)A、B两种元素组成的化合物A典属于(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键类型是；写出A2B2与水反应的化学方程式：o五、综合题(本题包括1个小题，共10分)24.(1 0分)碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良在工业生产和科技领域有重要用途。(1)氮 化 硅(SiaN)是一种新型陶瓷材料，它可由SiOz与过量焦炭在13001700的氮气流中反应制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)=S i3N,(s)+6C 0(g),已知 60gsiO2完全反应时放出 530.4kJ 的能量，则该反应每转 移 Im

38、 o l e-,可放出的热量为。(2)某研究小组现将三组CO(g)与 Hz O(g)混合气体分别通入体积为2 L 的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：C0(g)+H20(g)-C02(g)+H2(g),得到如下数据：实验1中，前 5 m i n 的反应速率v (%()=.实验组温度/起始量/m o l平衡量/m o l达平衡所需时间/m i nCOH2OCOH216 5 0240.51.55290 0120.50.5下列能判断实验2已经达到平衡状态的是a.混合气体的密度保持不变b.容器内CO、为0、CO2、上的浓度比不再变化c.容器内压强不再变化d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

39、e.v 正(CO)7逆(H20)甲醇-H 2 匚弓1=1。电极质子交换腹方电极图2若实验3的容器是绝热恒容的密闭容器,实验测得H20(g)的转化率H Q%随时间变化的示意图如左上图所示，b点 v正.v 逆(填“”)(3)利用CO与上可直接合成甲醇，右上图是由“甲 醇(CH3OH)一空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，b电极是该燃料电池的.(选“正极”或“负极”)；写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式参考答案一、单选题(本题包括2 0 个小题，每小题3分，共 6 0 分.每小题只有一个选项符合题意)1.C【解析】【详解】A.在反应2Li+2HzO=2LiOH+Hz个中，水是氧化剂，

40、同时水又是溶剂,故 A 正确；B.正极发生还原反应，所以放电时正极上有氢气生成，故 B 正确；C.阴离子移向负极，放电时OFT向负极移动，故 C 错误；D.L i与 Na处于同主族，化学性质相似，所以总反应为2Li+2H2O=2LiOH+Hz个，故 D 正确。答案选C。2.D【解析】【分析】【详解】A.不锈钢一般Cr（倍）含量至少为10.5%。不锈钢中还含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素的铁合金,故 A 不符合题意；B.黄铜含有铜和锌，所以黄铜属于合金，故 B 不符合题意；C.硬铝是指以Cu为主要合金元素的（含 2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg,0.3-0.9%Mn、

41、少量的硅，其余部分是铝）一类铝合金，故 C 不符合题意；D.水银为单质，不属于合金，故 D 符合题意；答案选D。【点睛】一种金属加入其它一种或几种金属或非金属形成具有金属特性的混合物称为合金，合金有很多优良的性能，应用比较广泛，学生多关注生活中的化学知识。3.D【解析】【分析】【详解】1 反应物键能之和-生成物键能之和，结合图表中键能数据和反应中化学键的判断进行计算，H=414kJ-mol_1x4+4xl55 kJ-mol1-（489 kJ-mol_1x4+4x565 kJ-mol1）=-1940 kJ-mol1,D 项符合题意；本题答案选D。4.A【解析】试题分析：A,取绿豆大小、等体积的钠

42、块分别投入等体积的水和乙醇中，在水中的反应速率比在乙醇中的反应速率快，用该实验可证明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，A 项正确；B.铁在浓硫酸中发生钝化，阻止反应的进行，所以不能证明溶液浓度越大，反应速率越快，B 项错误；C.石蜡在催化作用下加强热，产生的气体不仅有乙烯，还有其他不饱和烧，它们都能使溪的四氯化碳溶液褪色，所以无法证明石蜡分解产物是乙烯，C 项错误；D.新制氢氧化铜只在碱性条件下与葡萄糖糖反应,.所以加热后先加入氢氧化钠调节pH至碱性，再加新制氢氧化铜，加热，D项错误；答案选A。考点：考查化学实验基本操作与设计。5.C【解析】分析：微粒中质子数为各原子的质子数之和，据

43、此分析解答。详解：NH4+中N原子的质子数为7,H原子的质子数为1,所以NH&+的质子数为11。A、O H-中质子数为9,选项A错误；B、N H 3中质子数为1 0,选 项B错误；C、Na+中质子数为1 1,选项C正确；D、中质子数为1 7,选项D错误。答案选C。6.D【解析】【分析】从离子方程式Fe3+3OH-=Fe(OHbJ可得出该反应应该是可溶性铁盐和强碱的反应，生成了氢氧化铁沉淀和另一种可溶性盐。【详解】A.FeS O4+2NaOH=Fe(OH)2 J+Na2s。4 的离子方程式为 Fe2+2OH-=Fe(OH)z 故 A 不符合；B.2Fe(NC3)3+3Mg(OH)2=2Fe(OH

44、)3 J+3Mg(NO3)2 的离子方程式为 2Fe3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)34-+3Mg2+,故 B 不符合；C.Fe2(S O4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3 J+3B aS02 的离子方程式为 2Fe3+3S O42+3Ba2+6OH-=2Fe(OH)3 j+3 B a SO 4 j,故 C 不符合；D.Fe2(S CU)3+6NaOH=2Fe(OH)3 J+3 N a 2 s的离子方程式为 Fe3+3OH=Fe(OH)3 V,故 D 符合；答案选D。【点睛】注意离子方程式的书写中只有强酸、强碱、可溶性盐可以拆成离子。7.B【解析】试题分析：X原子的最外层电子数是其

45、内层电子数的2倍，所以X为碳，Y是地壳中含量最高的元素为氧元素。Z2+与Y厂具有相同的电子层结构，则Z为镁元素，W与X同主族，为硅元素。A、根据电子层越多半径越大，同电子层的原子，最外层电子越多，半径越小的规律分析，半径顺序正确，不选A；B、氧和镁形成氧化镁，含有离子键，氧和钠可以形成氧化钠，含有离子键，也可形成过氧化钠，含有离子键和共价键，错误，选B；C、碳的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，W的为硅酸，根据同族元素非金属性从上往下减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱的规律分析，碳酸的酸性比硅酸强，正确，不 选C；D、氧的非金属性比硅强，所以气态氢化物的稳定性强与硅的氢化物，正确，不 选D

46、。【考点定位】元素周期表和元素周期律的应用【名师点睛】元素周期表和元素周期律的考查是高考必考内容。其涉及各种元素及其化合物的性质，所以要掌握其规律。例如元素金属性和非金属性的强弱比较。通常有三种方法比较：1.结构比较法：根据原子结构比较，最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。2.位置比较法：根据元素周期表中的位置比较，金属性：右上弱左下强。非金属性：左下弱，右上强。根据金属活动性顺序表比较：按钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银珀金顺序减弱。根据非金属活动性顺序表比较：按氟氧氯浪碘硫顺序减弱。3.实验比较法：根据三反应和两池比较：三反应有：（1）置换

47、反应：强换弱。（2）与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强。（3）与氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，或最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强。两池：原电池中负极材料的金属性强于正极；电解池：在阳极首先放电的阴离子其对应元素的非金属性弱；在阴极首先放电的阳离子，其对应的元素的金属性弱。8.C【解析】【详解】A.没有告诉溶液体积，无法计算K2S O4的物质的量，故A错误；B.1 mol K2S O4溶于1L水中，溶液体积不是1 L,溶液浓度不是lm o l/L,故B错误；C.溶液中 c（K*）=2c（K2S O4）=2molL1,故 C 正确；D.1L

48、 1 mokL1 K2sO4 溶液中含有 ImolK2so4,含有 2 mol K*、Imol S 04r,故 D 错误；故答案选Co【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，选项A、B为解答的易错点，试题侧重基础知识的考查。9.C【解析】【详解】A.目前淡化海水的方法有多种，如：蒸储法、电渗透法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法,故A正确；B.电解饱和食盐水生产烧碱、氯气、氢气，其中氯气和氢气可以生产盐酸，电解熔融氯化钠生产金属钠和氯气，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，分解得到纯碱，故B正确；C.步骤I I中鼓入热空气吹出漠，是因为

49、澳蒸气易挥发，故C错误；D.二氧化硫和溟单质反应生成的硫酸和演化氢都是强酸完全电离，反应的离子方程式为：Br2+S O2+2H2O=4H+S O42+2 B r,故D正确；故选C。【点睛】本题考查海水资源的理解原理，涉及海水的淡化、海水提漠、氧化还原反应等知识，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力。本题的难点为B,要注意工业上的侯氏制碱法的应用。10.C【解析】【详解】A.23g钠的物质的量为Imol,Im ol钠做还原剂失去Im o l电子，所以失去的电子数为NA,故A正确；B.戊烷的分子式是C5H12,1个戊烷分子中含有17个原子，所 以im o l戊烷的所含的原子数为17NA,故B正确；

50、C.应该是在标准状况下，不是在常温常压下，常温常压条件下不能使用气体摩尔体积进行计算，故C错误;D.稀有气体是单原子分子，所 以im ol叙气含有原子数为NA,故D正确。故选C。11.C【解析】【详解】A.向浓硝酸中伸入铜丝，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2t+2H2O,故 A 错误；B.铝盐可以和一水合氨发生反应生成氢氧化铝沉淀，生成的Al(OH)3不溶于过量的氨水，所以离子方程式为：AI3+3NH3 H2O=AI(OH)3J+3N H J,故 B 错误；C.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸拆成离子形式，离子方程式为：3N