甘肃省兰州市2020年高一第二学期化学期末考试模拟试题《5份试卷合集》.pdf

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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.能证明淀粉已经完全水解的试剂是A.淀粉一碘化钾试纸 B.银氨溶液C.碘水 D.碘化钾【答案】C【解析】【详解】A、淀粉遇碘单质变蓝色，淀粉一碘化钾试纸中无碘单质，不能证明淀粉完全水解，A 错误；B、加入银氨溶液，水浴加热若能发生银镜反应，证明淀粉已水解，但不能证明淀粉已完全水解，B 错误;C、淀粉遇碘变蓝色，在溶液中滴加碘液，溶液显蓝色，证明淀粉没有完全水解；溶液不显色，证明淀粉完全水解，C 正确；D、淀粉遇碘单质变蓝色，与碘化钾无变化，不能证明淀粉是否已完全水解，D 错

2、误。答案选C。2.维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C.下列物质含有丰富维生素C的 是（）A.牛肉 B.辣椒 C.鸡蛋 D.牛奶【答案】B【解析】分析：蔬菜和新鲜水果中富含维生素C,据此解题。详解：蔬菜和新鲜水果中富含维生素C,牛肉和鸡蛋中富含蛋白质。答案选B。3.元素R 的原子序数是1 5,下列关于R 元素的说法中，错误的是（）A.R 的最高正化合价是+5B.R 是第2 周期第V A 族的元素C.R 的氢化物分子式是R&D.R 的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性【答案】B【解析】R的原子序数是1 5,则 R为 P,位于元素周期表中的第

3、三周期第VA族。A.第VA族元素的最高价为+5价，故 A正确；B.R为 P 元素，位于元素周期表中的第三周期第VA族，故 B错误；C.P 元素的最低价为-3 价，则 R的氢化物分子式是R a,故 C正确；D.P 元素的最高价为+5价，为非金属元素，则 R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性，故 D正确；故选B。4.下列各组离子，在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）A.Cu2 OH、N03 B.Fe、C l SO产C.K C l H C O3 D.Na M g2 SO?-【答案】D【解析】分析：离子间如果发生化学反应则不能大量共存，结合离子的性质、无色透明的强酸性溶液分析判断。详解：

4、A.Cu显蓝色，不能大量共存，OH在酸性溶液中不能大量共存，A 错误；B.Fe3+显棕黄色，不能大量共存，B 错误；C.HCOI在酸性溶液中不能大量共存，C 错误；D.Na M g S O/在无色透明的强酸性溶液中不反应，可以大量共存，D 正确。答案选D。5.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟 B.蜡炬成灰 C.铁杵成针 D.滴水成冰【答案】B【解析】【分析】【详解】A.木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故 A 错误；B.蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则

5、属于氧化还原反应，故 B 正确；C.铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故 C 错误；D.滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故 D 错误；故选B。6.在新制的氯水中存在平衡：C 12+H20 =H C 1+H C 1 0O加入少量下列物质能使c(HC10)增大的是A.H2s B.NaOH C.CaC03 D.HC1【答案】C【解析】A、C12+H2S=S+2H C1,使 C(H C 1 0)减小，故 A 错误；B、NaOH+HCl=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2O,促进氯气和水反应，但溶液中HC1O浓度降低，故

6、错B 误；C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t.HC1O和碳酸钙不反应，所以平衡向正反应方向移动，则 HC1O浓度增加，故 C 正确；D、加 入 H C L 溶液中氢离子浓度增大，抑制氯气和水反应，则 HC1O浓度降低，故 D错误；故选C。7.下列各组元素性质递变情况不正确的是A.原子半径NPCIC.金属性NaKRbB.最外层电子数LiBeBD.氢化物稳定性PSC1【答案】A【解析】【详解】A 项、同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素自上而下，原子半径依次增大，则原子半径N Cl P,故 A 错误；B 项、最外层电子数与主族序数相等，Li、Be、B 的主族序数依次

7、为I A、II A、IU A,则最外层电子数LiBeB,故 B 正确；C 项、同主族元素自上而下，随原子序数增大金属性依次增强，则金属性NaKRb,故 C 正确；D 项、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则氢化物稳定性PScba B.4 种元素中b 的金属性最强C.c 的氧化物的水化物是强碱 D.d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强【答案】B【解析】【分析】a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同，则 a 的核外电子总数应为8,为 O 元素，则 b、c、d 为第三周期元素，c 所在周期数与族数

8、相同，应为A1元素，d 与 a 同族，应为S 元素，b 可能为Na或 M g,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。【详解】A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na（Mg）AlSO,A 错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或 M g在 4 种元素中金属性最强，B 正确；C、c 的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C 错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S 的氧化性比氧气弱，D 错误。答案选B。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）

9、金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。2 0.向一恒容密闭容器中充入2 moi SO2和 ImolOz，在一定条件下发生反应：2SO2+O2 Z-2SO3,下列有关说法正确的是A.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B.当 的 浓 度 不 变 时，反应达到平衡状态C.当单位时间消耗a mol Ch，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态D.当 SO2、02、SO3的分子数比为2：1：2,反应达到平衡状态【答案】B【解析】【详解】A.化学平衡是一个动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都不等于零，故 A 错

10、误；B.根据化学平衡状态的特征：各组分的浓度不随时间的变化而变化，即达到化学平衡时，SO2 O2和 SO3的物质的量浓度均保持不变，故 B 正确；C.化学平衡是一个动态平衡,达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都不等于零，当单位时间消耗a molO 2,同时消耗2a mol SO2时，只表示反应正向进行，不能判断反应是否达到平衡，故 C 错误；D.当 SO2、。2、SO3的分子数比为2：1：2,反应可能达到平衡状态也可能未达到平衡，这与反应条件及加入的物质的多少有关，故 D 错误；答案选B。二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)2 1.标准状况下，1.68L无色的可燃气体在足量氧气中完全

11、燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。(1)燃烧产物中水的质量为 go(2)若原气体是单一气体，则其分子式为。(3)若 原 气 体 是 由 两 种 等 物 质 的 量 的 气 态 点 组 成 的 混 合 物,请 写 出 他 们 的 分 子 式。(请写出两组)(4)若原气体是由两种等物质的量的气体组成的混合物，其中只有一种是崎，请写出他们的分子式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.(请写出两组)【答案】2.7 C2H4 CH4 和 C3H4、C2H2

12、和 C2H6 人和 C4H6、CO 和 C3H8【解析】【分析】根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，二氧化碳与足量的氢氧化钙完全反应，生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙，利用生成碳酸钙的质量计算燃烧生成二氧化碳的质量；碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和，从而求出水的质量，根据生成二氧化碳和水的质量计算出可燃物中C、H 元素的物质的量，再根据条件求出分子式,据此解答。【详解】详解：设燃烧产物中二氧化碳的质量为x,CO2+Ca(OH),=CaCC)3 J+H2O44?100,x=6.6g,而碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又

13、能吸收燃烧生成x 15.0的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和：m(CO2)+m(H2O)=9.3g,m(H2O)=9.3g-6.6g=2.7g,故答案为 2.7g；(2)无色可燃气体的物质的量：n=L68_-=o.075mol,n(CO2)=.一;=0.15moL则 n(C)=0.15mol；22 AL/mol 44 g/mol2.7 2n(H2O)=-=0.15m ol,贝！J n(H)=n(H2O)x2=0.3mol,即().075mol 气体中含有 0.15molC,0.3molH,18g/mol所以 n(气体):n(C):n(H)=0.075mol:0.15m

14、ol:0.3moi=1:2:4,即 Imol 气体中含有 2moiC,4m oiH,所以该气体的分子式是C2H4,故答案为C2H4；(3)因为单一气体为C2H4,现为等物质的量的两种气体点的混合物,所以在2moi混合气体中,应含有4molC原子，8molH原子，这两种气态煌可能是CH 和 C3HJ或“C2H2和 C2H6”。故答案为CH4和 C3H4；C2H2和 C2H6；(4)因为单一气体为C2H4,现为等物质的量的两种气体的混合物，其中只有一种是烧，所以在2moi混合气体中，应含有4m oic原子、8m olH原子，这两种气体可能是：比 和 J%;CO和 C3H8等，故答案为 H2 和 C

15、4H6；CO 和 C3H8。三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)2 2.实验室制备乙酸乙酯的装置，如图所示，回答下列问题：(1)乙醇、乙酸和浓硫酸混合顺序应为 0(2)收 集 乙 酸 乙 酯 的 试 管 内 盛 有 的 饱 和 碳 酸 钠 溶 液 的 作 用 是。(3)反应中浓硫酸的作用.(4)反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%,原因是 o(5)收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的_ _ _ _ _ _ _ _ 层。(6)该反应的化学方程式为.(7)将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为 o【答案】向乙醇中慢慢加入浓硫酸和乙酸 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水层中的溶解度，便于

16、分层析出 催化剂和吸水剂 乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，不能进行到底 上浓 HaSO,CH3coOH+CH3cH20Hs、CH3coOCH2cH3+H2。分液【解析】【详解】（1）浓硫酸密度比水大，溶解时放出大量的热，为防止酸液飞溅，加入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸；答案：先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸；（2）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠发生反应而被吸收，用饱和碳酸钠溶液可将乙酸乙酯和乙醇、乙酸分离，所以饱和碳酸钠的作用为中和挥发出来的乙酸，溶解挥发

17、出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；答案：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水层中的溶解度，便于分层析出；（3）由于是可逆反应，因此反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；答案：催化剂和吸水剂（4）因为乙酸与乙醇发生的酯化反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%；答案：乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，不能进行到底（5）因为乙酸乙酯密度比水小，难溶于水，所以收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的上层；答案：上（6）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和i t i H jS O.水，该反应的化学方程式为CH3C

18、OOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；浓 H,SO答案；CH3COOH+CH3CH2OH-CH3COOCH2CH3+H2O（7）互不相溶的液体可用分液的方法分离，由于乙酸乙酯不溶于水，所以将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为分液；答案：分液。四、推 断 题（本题包括I 个小题，共 10分）2 3.有 关“未来金属”钛的信息有：硬度大熔点高常温下耐酸碱、耐腐蚀，由钛铁矿钛的一种工业流程为：C、CI,足量的Mg忐G反应,I高温（1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价价，反应化学方程式为（2）反应的化学方程式为TiOz+C+Cl受 TiCL+CO（未配平）

19、，该反应中每消耗12gC,理论上可制备TiCl4 go(3)TiCL在高温下与足量M g反应生成金属T i,反应化学方程式一,该反应属于一(填基本反应类型)(4)上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是一(填名称)，由前面提供的信息可知，除去它的试剂可以是以下剂中的一(填序号)A HC1 BNaOH CNaCI DH2SO4【答案】+4 2FeTiCh+C 高温 CO2t+2Fe+2TiO2 95g ZMg+TiC4高温 2Mgeb+Ti 置换反应 镁 AD【解析】【详解】(1)根据正负化合价的代数和为0,设钛元素的化合价为x,则+2+X+(-2)x3=0,解得x=+4；钛酸亚铁和碳在高

20、温条件下生成二氧化碳、铁和二氧化钛，2F eT Q+C 高 温 CO2T+2Fe+2TiO2;故填：+4；2FeTiCh+C 高温 CO2t+2Fe+2TiO2;(2)根据氧化还原反应原理配平得反应的化学方程式为TiO2+2C+2a2量量TiCl4+2CO,根据反应可知，每消耗12gC,理论上可制备TiCL 19()g/molX=95g；(3)TiCL,在高温下与足量M g反应生成金属T i,根据质量守恒定律，还应有氯化镁，化学方程式为2Mg+TiCL高 温 2MgCl2+Ti；该反应是一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质和一种新的化合物，所以反应类型为置换反应；故填：2Mg+TiCL高

21、 温 2Mgeb+Ti；置换反应；(3)反应中加入足量金属镁可知得到的金属钛中会混有少量的金属镁，金属镁可以和盐酸或硫酸反应,所以除去它的试剂可以是稀盐酸或稀硫酸。故填：镁；AD,【点睛】本题考查化学实验的设计和评价，物质的制备、收集和净化物质的分离等知识。易错点为(2)根据氧化还原反应原理配平得反应的化学方程式，钛的化合价不变，碳的化合价由0 价变为+2价，氯的化合价变为-1价，结合质量守恒配得反应TiO2+2C+2cb高 温 TiC14+2CO五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)2 4.如图是短周期周期表的一部分 是元素周期表的部分元素。I A0IIAIIIAIVAVAVIAV D

22、A.请回答下列问题：(1)、对应的原子半径最大的是(写元素名称)(2)元 素 和 形 成 的 化 合 物 的 电 子 式 是,该 化 合 物 溶 于 水 被 破 杯 的 化 学 键 类 型 为。(3)元素和的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是 o(4)由表中两种元素形成的氢化物A和 B都含有18个电子，A是一种6 原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一稗常见的氧化剂，已知液态A与液态B充分反应生成已知液态10电子分子和一种气态单质，写出A与 B反应的化学方程式：。(5)某同学为了比较元素和非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：溶液c 的作用是 O溶液b 是(填 化 学 式)。写

23、出溶液b 中发生反应的离子方程式为 o【答案】钠 Na+：S：2 Na+离子键 2H*+Mg(0H)2=2Hz0+M g2+N2H4+2H202=4H20+N2 t 尾气处理，吸收氯气,防止污染 H2s或 Na2s或 NaHS C12+H2S=S I+2H*+2C 或 C12+S2=S I+2C 或 HS+Cl2=2Cr+ir+S I【解析】详解：根据 元素在周期表中的位置可知分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、C L 则(1)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则、对应的原子半径最大的是钠；(2)元素和形成的化合物是离子化合物硫化钠，电子式为Na+:：S：

24、2-Na+,该化合物溶于水电离出钠离子和硫离子，被破杯的化学键类型为离子键。(3)元素和的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化镁和高氯酸，发生反应的离子方程式是2H+Mg(OH)2=2H2O+Mg2(4)由表中两种元素形成的氢化物A 和 B 都含有18个电子，A 是一种6 原子分子，可做火箭发动机燃料，A 是 N2H4；B 是一种常见的氧化剂，B 是双氧水。已知液态A 与液态B 充分反应生成已知液态10电子分子和一种气态单质，即分别是水和氮气，反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=4H2O+N2 t。(5)要比较元素和非金属性的相对强弱，可以用氯气能置换出单质硫设计实验。则装置A 中产生氯气

25、，溶液b 是 H2s或 NazS或 NaHS。由于氯气有毒，则溶液c 是氢氧化钠溶液，作用是尾气处理，吸收氯气，防止污染空气。根据以上分析可知溶液b 是 H2s或 Na2s或 NaHS,其中发生反应的离子方程式为Ck+H2S=S I+2H+2C1或 C12+S2=S I+2C 或 HS+C12=2C1+H+S I。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关能源的说法不正确的是A.光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气C.贮氢合金的发现和

26、应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D.煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源【答案】D【解析】分析：A、光电转换的基本原理是光电效应；B.氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，水可以在光能作用下分解成氧气和氢气；C.气体难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输；D、化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源。详解：A.光电转换的基本装置就是太阳能电池，它的基本原理是光电效应，应用相当广泛，选项A正确；B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水

27、分解产生氢气从而利用氢能，选项B正确；C.气体难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输，所以贮氢合金的应用，是解决氢气贮存、运输难题的新途径，选项C正确；D、化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源，选项D不正确。答案选D。2.氢氧燃料电池已用于航天飞机，以 30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH-4e=4H2O,O2+2H,O+4e=4OH 下列叙述不正确的是A.氢氧燃料电池能量转化率可达100%B.是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置C.供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O,产物为无污染的水，属于环境友

28、好电池D.氧气在正极反生还原反应【答案】A【解析】分析：原电池中负极发生失去电子的氧化反应，电子经导线传递到正极，正极发生得到电子的还原反应，据此解答。详解：A.氢氧燃料电池能量转化率不可能可达100%,A 错误；B.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置，B 正确；C.负极和正极反应式叠加即可得到供电时的总反应为：2HZ+O2=2H2。，产物为无污染的水，属于环境友好电池，C 正确；D.氧气在正极发生得到电子的还原反应，D 正确；答案选A。3.以下反应中，AHiVAHz的 是（）A.C(s)+l/2O2(g)=CO(g)AH1；C(s)+O2(g)=CO2(g

29、)AH2B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH,；2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH2C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)AH,；NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)AH2D.S(s)+O2(g)=SO2(g)AHi；S(g)+O2(g)=SO2(g)AH2【答案】c【解析】A.碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的婚变是负值，故AHiAH2,故 A 错误；B.物质的燃烧反应是放热的，所以婚变是负值，气态水变为液态水的过程是放热的，故 H A H 2,故 B 错误；C

30、.醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量，则反应中生成Imol水放出的热量偏低，即 H1VAH2,故 C 正确；D.物质的燃烧反应是放热的，所以焙变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以AH2V出,故 D 错误；答案为C。4.酸与碱完全中和时()A.溶液一定呈中性 B.溶液的pH一定为7C.酸与碱的物质的量一定相等 D.酸所能提供的H*与碱所能提供的0H的物质的量一定相等【答案】D【解析】分析：A.根据中和后盐的性质分析；B.根据中和后盐的性质分析；C.恰好完全反应时，参加反应的酸和碱的物质的量不一定相等；D.酸、碱完全中和时，酸能提供的H*与 碱 能 提 供 的 的 物 质 的 量 相 等。详

31、解：A.根据中和后盐的性质，如果是强碱强酸盐呈中性，如果是强碱弱酸盐呈碱性，强酸弱碱盐呈酸性，A 错误；B.根据中和后盐的性质，常温下如果是强碱强酸盐呈中性，p H=7,如果是强碱弱酸盐呈碱性，pH7,强酸弱碱盐呈酸性，pHXJ?【答案】D【解析】【分析】本题主要考查原子结构、元素周期表、元素周期律等相关知识，首先应根据各元素原子的结构特点推断出各元素，然后根据其性质分析可得结论。【详解】由 X 是周期表中原子半径最小的元素可得X 为氢元素，由 Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍可得 Y 为氧元素，R 与 Y 处于同一族可得R 为硫元素，因 Z、W、R 处于同一周期，故三种元素属于第三

32、周期，Y、R 原子的核外电子数之和为8+16=24,则 Z、W 两原子的核外电子数只能是11和 1 3,故 Z、W 分别为钠和铝元素。A.元素Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子分别为。2、N a.、A产，这三种离子的半径随其核电苛数的增加而减小，故 A 项错误；B.元素X 能与元素Y 形成化合物X2Y2为 H2O2,属于共价化合物，故 B 项错误；C.元素W、R 的最高价氧化物对应的水化物分别氢氧化铝和硫酸，其中氢氧化铝为两性氢氧化物，并不属于强酸，故 C 项错误；D.因非金属性Y 大 于 R,故它们的氢化物的稳定性为XmYXmR,故 D 项正确；答案选D。【点睛】本题综合性较强，有一定的难

33、度，解决问题的关键在于抓住一些元素的特性或原子结构的特征来突破。1 3.将 5.4 g A1投入到200 mL 2.0 mol L I 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为()A.NaOH 溶液 B.Ba(OH)z溶液 C.HzSO,溶液 D.HC1 溶液【答案】D【解析】【分析】200.0mL 2.0mol/L的某溶液中溶质的物质的量为0.2LX2.0mol/L=0.4mol,5.4 g A l的物质的量为0.2mol。【详解】A 项、由反应 2A1+2OIT+2H202AKV+3H2 t 可知，0.2molAl 与 0.4mol NaOH 溶液反应时，碱过量，没有金属剩

34、余，故 A 错误；B 项、由反应 2A1+2OFT+2H2。-2AKK+3H2 t 可知，().2moiA1 与().4molBa(OH)2溶液反应时，碱过量，没有金属剩余，故 B 错误；C 项、由反应2A1+6H+=2A1+3H2 t 可知，0.2molAl与 0.4molH2sO 溶液反应，硫酸过量，没有金属剩余，故 C 错误；D 项、由反应2A1+6H+=2A+3H2 t 可知，().2moiA1与 0.4molHCI溶液反应，A l过量，有金属剩余，故D 正确；故选D。【点睛】金属铝既能与酸反应生成氢气，又能与碱反应生成氢气，注意利用已知量来判断过量问题是解答的关键。14.一定温度下，

35、在某密闭容器中发生反应：2HI(g)F H 2(g)+l2(s),若 0 15 s 内 c(H I)由 0.Im o lLt减小到0.07 mol-L-,则下列说法正确的是()A.015 s 内用L 表示的平均反应速率为v(L)=0.001 mol,L-1,s-1B.c(HI)由 0.07 mol L-1 降到 0.05 mol L-所需时间小于 10 sC.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积，化学反应速率加快【答案】D【解析】【详解】A 项、固体和纯液体的浓度可视为常数，不能用固体或纯液体表示反应速率，L 为固态，故不能用它表示化学反应速率，故 A 错误；B 项、v

36、(HI)=0.002 m o b L-s-,若反应一直以该速率进行，贝!|t=1 0 s,但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s,故 B 错误；C 项、升高温度，正、逆反应速率均加快，故 c 错误；D 项、减小反应体系的体积，各物质浓度增大，压强增大，化学反应速率加快，故 D 正确。故选D。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，注意影响化学反应速率的因素分析，注意浓度越大反应速率越大是解答本题的关键。15.下列物质与其主要成分的化学式相对应的是A.铝热剂-A l B.酒精T B C O O H C.纯碱一 N a ()3 D.葡萄糖-心电。“【答案】C【解析】

37、A.铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，故 A 错误；B.酒精的主要成分是乙醇，CH3COOH是乙酸的化学式，故 B 错误;C.纯碱是Na2c0.3的晶体的俗名，故 C 正确;D.葡萄糖是单糖，化学式为C6Hl2。6,故 D 错误；故选C。16.下列说法不正砚的是A.实验室用二氧化锌和浓盐酸混合加热制备氯气B.钠是一种强还原剂，可以把钛、错、锯、铝等从其熔融盐中置换出来C.常温常压下，二氧化氮与四氧化二氮共存于同一个体系中D.因为钝化，工业上可用铝槽盛放热的浓硫酸或浓硝酸【答案】D【解析】【详解】A.实验室用二氧化锦和浓盐酸混合加热制备氯气，A 正确；B.钠是一种强还原剂，可以把钛、错、锯、铝等从

38、其熔融盐中置换出来，B 正确；C.常温常压下，二氧化氮与四氧化二氮共存于同一个体系中，存在平衡关系：2NO2=N2()4,C 正确;D.因为钝化，工业上可用铝槽盛放冷的浓硫酸或浓硝酸，加热时铝与浓硝酸或浓硫酸反应，D 错误；答案选D。17.N2(g)与 H2(g)在一定条件下经历如下过程生成N%(g).下列说法正确的是能lit(kJ)Tl 1129 mol N,+j mol HN+3H_H?I24 KT1I+：NH+2HIV 460I mol NH,反应历程A.I 中破坏的均为极性键B.n、m、w 均为吸热过程C.W中 NH2与 H2生成NH3D.该条件下生成ImolN%放热54kJ【答案】D

39、【解析】【分析】【详解】A.I 中破坏的N2和 H2中的共价键都是非极性键，故 A 错误；B.图象中n、m,w 三个过程均是化学键形成的过程，为能量降低的过程，都是放热过程，故B错误；C.图象中IV的变化是N%和 H 生 成 N H 3,不是NH2和 发 生 的 反 应，故 C 错误；D.由图可知最终反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，N2(g)+3H2(g)#2NH3(g),放出的热量为(324+399+460-1129)kJ=54kJ,故 D 正确；故选D。1 8.下列说法正确的是A.CO2分子的结构式为O=C=OB.稀土元素胃E二与喳E二互为同素异形体C.核外电子排布相同的微粒，化

40、学性质也相同D.某放射性核素居二的原子核外电子数为99【答案】A【解析】分析：A、根据二氧化碳分子中C 原子和O 原子之间以碳氧双键结合分析判断；B、根据同素异形体的概念分析判断；C、根据核外电子排布相同的微粒，不一定属于同一种元素分析判断；D、根据原子符号的含义分析判断。详解：A、二氧化碳分子中C 原子和O 原子之间以碳氧双键结合，故其结构式为O=C=O,故 A 正确；B、稀土元素崂Eu与崂Eu是同种元素的不同种原子，故互为同位素，故 B 错误；C、核外电子排布相同的微粒，不一定属于同一种元素，故化学性质不一定相同，故 C 错误；D、标在左上角的是质量数，即质量数为 9 9,标在左下角的是质

41、子数，故质子数为4 5,且电子数等于质子数，故电子数也为4 5,故 D 错误；故选 Ao1 9.如图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是ACBA.A的氢化物中不可能含有非极性共价键 B.B位于第三周期WA族C.C单质是氧化性最强的非金属单质 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：OB【答案】C【解析】【分析】由周期表的相对位置可知，A元素和C元位于第二周期元素、B元素位于第三周期元素，设 B 的原子序数是 x,则 A 的原子序数是x-9、C的原子序数是x-7,由A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于

42、B原子的质量数，B原子核内质子数和中子数相等可得（x-9）+x+（x-7）=2 x,解得x=16,则 B是 S元素，则 A是 N元素、C是 F 元素。【详解】A项、A为 N元素，氢化物N2H4中N原子之间形成非极性键，故 A错误；B项、B为 S元素，位于第三周期第VIA族，故 B错误；C项、C为 F 元素，F 元素的非金属性最强，氟气是氧化性最强的非金属单质，故 C正确；D项、C为 F 元素，F 元素的非金属性最强，不存在最高价氧化物对应水化物，故 D错误。故选C。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。2 0.下列说法错误的是

43、（）A.作半导体材料的元素大多数位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C.形成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D.在元素周期表的过渡元素中寻找制作耐高温和耐腐蚀合金材料的元素【答案】C【解析】【分析】【详解】A.金属元素和非金属元素的交界处的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，故在此区域可以找到作半导体材料的元素，所 以 A 选项是正确的；B.农药中常含有的元素为P、Cl、As等，则可在元素周期表的右上方区域内寻找，所 以 B 选项是正确的；C.构成催化剂的元素为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻找，故 C 错误；D.作

44、耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素，为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻找，所 以 D 选项是正确的。故选C。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，侧重分析与应用能力的考查，把握元素的位置及性质为解答的关键。二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)21.(1)下表中的数据表示破坏1 m o l 化学键需消耗的能量(即键能，单位为k J m o l T)：根据键能数据计算以下反应的反应热AH：C H 4(g)+4F2(g)=C F4(g)+4H F(g)H=化学键c-HC-FH-FF F键能414489565158(2)已知在448c 时，反 应 上(g)+L (g)=2 H I (g)的平衡

45、常数氏为49,则反应H I (g)(g)+1 l2(g)=的平衡常数及为.(4)在一定条件下将C O?与 4 混合转化为甲醇C H 30H 是一种新型脱碳技术，这一反应同时生成H,实现了绿色环保、节能减排、废物利用等目的。在一恒温恒容密闭容器中充入1 m o l C O?和 3 m o l H2,进行上述反应。测得c o?和 c H30H(g)的物质的量浓度随时间的变化如图m所示。该反应方程式为0 10 m i n 内，氢气 的 平 均 反 应 速 率 为；该温度下，反 应 的 平 衡 常 数 为(保 留 三 位 有 效 数 字)；10 m i n 后，向该容器中再充入1 m o l C O?

46、和 3 m o l H2,则再次达到平衡时C H30H(g)的体积分数_ _ _ _ _ _ _ _(填“增大”、“减小或 不变”)。答案1928k l/m o l 1/7 CO2(g)+3H2(g)30H(g)+H2O(g)0.225m o l/(L m i n)5.33增大【解析】【分析】【详解】(1)化学反应的熔变=反应物总键能-生成物总键能。C H,(g)+4F2(g)=C F,(g)+4H F (g),(414K J/m o l X 4+158K J/m o l X 4)-(489K J/m o l X 4+565K J/m o l X 4)=-1928K J/m o l,故答案为-

47、1928K J/m o l；(2)反 应 上(g)+I2(g)-=2 H I (g)的平衡常数 KFC2(H I)/C(H 2)C(E)=49H I(8)：上(8)+212 6)=的平衡常数及=2(，2)c 2(/?)=/T=，所以本题答案:2 2 c(HI)49 71 _7(3)由图可知，C O?为反应物，C L O H为生成物，由已知在一定条件下将C O?与员混合转化为甲醇C H 30H同时生成庆0,l O m i n 时反应已经达平衡，c(C 02)=1.00m o l/L-0.25m o i/L=0.75m o l/L,A c(C H3O H)=0.75m o l/L,所以该反应的化学

48、方程式为(：()2 9)+3上1)?=(：上011他)+1120他)；答案：C 02(g)+3H2(g)3 0 H (g)+H20(g)；l O m i n 内，v(C()2)=0.75m o l/L /l O m i n =0.075m o l/(L ,m i n),反应速率之比等于计量数之比，v(H2)=3V(C 02)=3 X0.0 7 5mo l/(L-mi n)=0.225mo l/(L-mi n)；所以 0 10 mi n 内，氢气的平均反应速率为0.225mo l/(L-mi n)；答案：0.225mo l/(L-mi n)；开始C O?的浓度为lmo l/L,故容器的体积为lm

49、o l/lmo L L=lL,R的起始浓度为3 mo l/L=3 mo l/L,则C 02(g)+3 H2(g)30 H(g)+H20 (g)；开 始(mo l/L)1300变 化(mo l/L)0.7 52.250.7 50.7 5平 衡(mo l/L)0.250.7 50.7 50.7 5故该温度下平衡常数 k=0.7 5X 0.7 5/0.25X 0.7 54=5.3 3；第lO mi n后，向该容器中再充入Imo lC O z和3 mo lHz,等效为增大压强，平衡向正反应移动，C H3 0 H(g)的体积分数增大；答案：增大。三、实验题(本题包括1个小题，共10分)22.S02 N

50、O z能形成酸雨，某同学以它们为主题设计了两组实验：(实验一)用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中.分别缓慢通入适量a或CL,如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液(假设瓶内液体不扩散)，C装(D写出装置A中总反应的化学方程式,假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mo l,则装置A的 集 气 瓶 中 所 得 溶 液 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 为(2)写出B装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式.(3)实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是水槽中溶液(答颜色的变化)，写出反应的总化学方程式(