2023天津高考化学模拟试题及答案.pdf

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1、1 .化学与生活、生产密切相关。下列说法中错误的是（)A.市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂洗涤B.“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料C.制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料D.“凡引水种盐，待夏秋之交，南风大起，则一宵结成“该过程属于蒸发结晶2 .下列说法一定错误的是（）A.乙烯分子中的兀他B.S e 是人体必需的微量元素，翼S e 和 矍 S e 互为同位素C.原子结构示意图0）既可以 表 示 1 6。，也可以 表 示 1 8。D./c-N MR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，/C-N MR的中子数为63

2、.下列说法中正确的是（）A.氢键仅存在于分子间B.S O?和S i。?晶体类型相同C.他 的沸点比CO低主要是由于范德华力不同D.C O 2 溶于水和干冰升华都只有范德华力改变4.S 0 2 既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产S O 3 并进而制得硫酸等,其反应原理为：2 S O2（g）+O 2（g）=2 S O 3（g）A H=-1 96.6 k J-m o l o 实验室可用铜和浓硫酸制取S O 2。对于反应 2 s O 2（g）+O 2（g）=2 s o 3（g）,下列说法正确的是（）A.该反应在任何条件下都能自发进行B.反应达平衡后再通入0 2,S O 3 的

3、体积分数一定增加C.反应在高温、催化剂条件下进行可提高S 0 2 的平衡转化率D.2 m o l S C h（g）和 1 m o l C h（g）所含键能总和比2 m o l S C）3（g）所含键能小5.对于下列过程，能正确描述其反应的相应方程式的是（）MnO2A.双氧水长期放置：2 H2。2 二 2 H2。+。2 TB.向N，4 川(S O。2 溶液滴入过量 Na OH 溶液：NHt+Al3+50H-=AIO2+N H3-H20+2H2OC.将H2 C 2 O4 溶液滴入酸性K MnQ溶液：5 c 2。广+2MnO4 +16 H+=2Mn2+1 0 C 02?+8H2OD.向次氯酸钙溶液中

4、通入少量S O2气体：2C10-+S02+H20=2HC10+S。6.2 0 2 1年诺贝尔化学奖授予本杰明。李斯特、大卫 麦克米兰，以表彰在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：下列说法错误的是（）A.c可发生消去反应形成双键B.该反应原子利用率1 0 0%NH2C.脯 氨 酸 与 川YH互为同分异构体OD.a、b、c均可使酸性高锈酸钾溶液褪色7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.5 m o/-N，2中所含电子的数目为4.5 N.B.由乙烯制备一氯乙烷，若获得Im o l产品需2 M l个C%分子C.常温下，p H=3的N H J，溶液中，由

5、水电离的”+数为0.0 0 1必D.标准状况下，2 2.4 LS O3与足量水反应可获得NA个也$。4分子8 .下列实验对应的结论正确的是（）B.B选项ABCD实验八（）（八（红棕色）（无色）so:尾 气处 理三 B a（N ）筋液有白色沉淀产生AgNOj BaCh溶 液 溶 液*1L J某待多测液均有白色沉淀儿 滴KS C N溶 液11 m L 0.0 4 m o l LF e S O S+1 m l 0.0 1 m o M;A g 2 s o金 液产 生 白 色 沉 淀(A g S C N)1 1热 水 冰 水结论正反应放热白色沉淀一定是B a S O?待测液中含有C 1-和S。广A g+

6、与F e?+不反应A.AC.C D.D9 .已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.0 1 m o 广1）的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.电负性：ZYWXC.元素W 形成的某阳离子 W（CH3）/+空间构型为正四面体D.化合物X2%中含有极性共价键和非极性共价键1 0.联氨（N2H。可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。岫 下列叙述错误的是（）A.ImolN2H4可处理水中 L5molO2B.中发生反应后溶液的pH增大C.转化中N2H4失去电子D.工业上也可用N azSg处理锅炉

7、水中的溶解氧1 1.南京大学开发出一种以太阳能驱动的恒流电解装置，成功实现了从海水中提取金属锂，其工作原理如图。下列说法错误的是（）铜箔有机电解质固体陶瓷膜海水催化电极A.工作时的能量转化形式：太阳能一化学能一电能B.铜箔为阴极，发生还原反应C.阳极区可能有C%和。2生成D.固体陶瓷膜可让海水中Li+选择性通过12.甘氨酸盐酸盐(HOOCC为N/。)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡:HOOCCH2NHt h OOCCH2N时+H+匕-OOCCH2NH=OOCCH2N H2+H+K2常温时，向 10mL一定浓度的HOOCC/NH3s的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH

8、溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是()B.X-P 过程中：包 厂 喘 笠 鬻 京 逐渐增大c(-OOCCH2NH2)C.P 点的溶液中：M H O O C C G N H力+C(H+)=c(OOCCH2N H2)+c(OW-)D.当V(NaOH)=207nL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCHzNH2和 NaCl二、综合题13.含钱(Ga)化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。回答下列问题:(1)基态Ga原子价电子的轨道表示式为 o(2)Ga与Zn的第一电离能大小关系为：Ga Zn(填或“=)。(3)GaX3的熔沸点如下表所示。钱的卤化物GaCl3GaBr3Ga%熔点/77

9、.75122.3211.5沸点/201.2279346 100,GaCl3.GaB和Ga/3呈 液 态 的 是(填 化 学 式)。GaF3的熔点约1000,远高于GaCG的熔点，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)线配合物具有高的反应活性和良好的选择性在药物领域得到广泛的关注。GaC%与 2-甲基-8-羟基喳咻()在一定条件下反应可以得到口奎琳类家配合物，2-甲基-8-羟

10、基噗咻分子中碳原子的杂化轨道类型为 o(5)作为第二代半导体，种化家单晶因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称。种化钱是由G a(C，3)3和As%在一定条件下制备得到，同时得到另一物质，该物质分子是(填“极性分子 或“非极性分子，)，As/分子的空间形状为。(6)镒与钱同周期,M-2+催化“2。2分 解:2 H2。2。)=2 H2。)+。2(9”“1，其反应机理如图:已知反应 H 为：M n O2(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=M n2+(a CgH6O4NBr 一 aH2SO4 浓H2s反应LH 回反应 0囚COOCH3回已知：Re。*儿。H回答下列问题：(1)A的化学名称为。(2)

11、D中含氧官能团的名称为 o(3)反应中还有HB r 生成，则M 的 结 构 简 式 为。(4)写出反应的化学方程式。(5)由G生成J 的过程中，设 计 反 应 和 反 应 的 目 的 是。(6)化合物Q 是 A的同系物，相对分子质量比A的多1 4；化合物Q 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)。条件：与 F e C b溶液发生显色反应；能发生银镜反应；苯环上取代基数目小于4。其中，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2 ：2 ：1 ：1 ：1 的结构简式为 0试剂任选)。1 5.SO 2 和焦亚硫酸钠(N a 2 s 2。5)可用作食品添加剂。回答下列问题:(1)实验室

12、用“2 5。4和N a H S g制取S O 2的化学方程式为o欲净化与收集S O 2，选择必要装置，按气流方向连接顺序 为(填 仪 器 接 口 的 字 母 编 号)。碱石灰(2)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。2NaHSO3 U N a2S2O5+H2O 试剂：稀盐酸、稀“2 5。4、稀H N O 3、B a C%溶液、酸性K M n/溶液、”2。2溶液实验编号实验步骤现象结论I取少量样品，加入除氧蒸储水固体完全溶解得到无色溶液/I I取 实 验I的溶液，样品已氧化变质I I I另取实验I的溶液，加入酸性K M n O 4溶液溶液褪色样品

13、未完全氧化变质 N a 2 s 2 O 5是常用的食品添加剂，常用于葡萄酒、果脯、拉面等食品中。为检验某白葡萄酒中是否含有N a 2 s 2 O 5能否用酸性K M n C U溶液检验？作出判断并说明理由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)某小组利用下列装置测定空气中S O 2的含量。通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是;该装置中发生

14、的离子方程式为：-若空气流速为a而.当观察到 时,结束计时，测定耗时t min。假定样品中的S O 2可被溶液充分吸收，该空气样品中S O 2的含量是,mg m3o1 6.汽车尾气中含有氨氧化合物、S O 2 和 CO等，减少它们在大气中的排放是环境保护的重要内容之（I）一定条件，反应2 co（g）+2 N 0（g）=限（9）+2 cg）的反应历程如图所示，该历程分步进行，其中第 步是决速步骤。（2）在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，原料组成n（C。）；n（N 0）=l：1,体系达到平衡时N 2的体积分数为2 5%,则CO的平衡转化率=（3）氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如下图装置可同时吸

15、收S 0?和 N O。已知：H 2 s 2。4 是一种弱酸。直 流 电 源 的 正 极 为（填“a”或b”），阴极的电极反应式o 该电解装置选择.（填“阳”或“阴”漓子交换膜。中国提出要实现“二氧化碳排放力争于2 0 3 0 年前达到峰值，争取在2 0 60 年前实现碳中和”的目标,二氧化碳的资源化利用对实现碳中和目标具有促进作用。（4）在一定条件下，向体积为2 L 的恒容密闭容器中通入I m ol C O z 和 3 m oi 2,发生反应。2（。）+3”2（g）u CH3 0H（g）+测得c（C O z）和（C/。，）随时间变化如图所示。M 点时，v正.v9。(填“”、“”或“=”)下列叙

16、述中一定能说明该反应达到平衡状态的是A.化学反应速率关系:3V(CO2)=v(/2)B.容器内混合气体的密度不再改变C.单位时间内，每断裂2 个C=O键，同时断裂3 个 O-H键D.容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变答案L【答案】C2 .【答案】D3 .【答案】C4 .【答案】D5.【答案】B6.【答案】D7 .【答案】A8.【答案】A9 .【答案】C1 0.【答案】A1 1 .【答案】A1 2.【答案】D4p(2)(3)GaCh；GaF3属于离子晶体，GaCb为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体(4)s p 2、s p2 3 4*6 7(5)非极性分子；三角锥形(6)H2O2(l)+Mn2

17、+(aq)=MnO2(s)+2H+(aq)AH=AHI-AH2(7)81 4.【答案】(1)对澳苯甲酸或4-溪苯甲酸（5）保护竣基1 5.【答案】H 2 s o4+2 N a H S(h=N a 2 s o4+2 H 2 O+2 S O 2 T；ba e fgh（2）取少量实验I 的溶液，溶于足量稀盐酸，振荡、静止，滴加B aC L 溶液；出现白色沉淀；不能,因为葡萄酒中含有乙醇，乙醇也会使酸性高锌酸钾溶液褪色（3）增大接触面积，使 S02气体充分吸收；SO2+l2+2H2O=4 H+SO16.【答案】（1）32-4+2I-;溶液蓝色消失；黑(2)8 0%(3)b；2HS0 1+2e+4 H+=H2s2O4+2H2O；阳(4)；C D