2022届陕西省西安市高一下化学期末考试模拟试题【5份试卷合集】.pdf

《2022届陕西省西安市高一下化学期末考试模拟试题【5份试卷合集】.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届陕西省西安市高一下化学期末考试模拟试题【5份试卷合集】.pdf（77页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.在密闭容器中进行如下反应：aX（g）+bY（g）=cZ（g）,平衡时测得Z 的浓度是1 mol/L。保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，发现Z 的浓度上升至1.7mol/L。下列判断正确的是A.a+bc B.平衡常数减小 C.Y 的转化率增大 D.X 的体积分数增大【答案】D【解析】将容器的体积压缩到原来的一半，各物质的浓度都变为原来的2 倍，当再次到平衡，Z 的浓度上升至1.7m ol/L,说明平衡逆向移动，a+b氨 基 酸 上 人体所需的蛋白质（人体生长发育）B

2、.油 脂 水 ）甘 油 和 高 织 脂 肪 酹 弧化,C0,和 HQ（释放能量维持生命活动）C.纤维素 水.）葡葡精 宙化）C02和 HQ（释放能量维持生命活动）D.流 粉 水 酉 萄精 宙化）Ca和 HQ（释放能量维持生命活动）【答案】C【解析】分析：A.蛋白质水解生成氨基酸；B.油脂水解生成甘油和高级脂肪酸；C.人体内没有水解纤维素的酶；D.淀粉最终水解为葡萄糖，据此分析判断。详解：A.蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸能合成人体生长发育、新陈代谢的蛋白质，故 A 正确；B.油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，甘油和高级脂肪酸能被氧化释放能量，故 B 正确；C.纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没

3、有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，故 C 错误;D.淀粉最终水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故 D 正确；故选C。点睛：本题考查基本营养物质在体内的化学反应，本题的易错点为C,要注意纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，日常生活中人体需要摄入一定量的膳食纤维。7.酸与碱完全中和时（）A.溶液一定呈中性 B.溶液的pH一定为7C.酸与碱的物质的量一定相等 D.酸所能提供的H*与碱所能提供的OIF的物质的量一定相等【答案】D【解析】分析：A.根据中和后盐的性质分析；B.根据中和后盐的性质分析；C.恰好

4、完全反应时，参加反应的酸和碱的物质的量不一定相等；D.酸、碱完全中和时，酸能提供的H*与碱能提供的OIF的物质的量相等。详解：A.根据中和后盐的性质，如果是强碱强酸盐呈中性，如果是强碱弱酸盐呈碱性，强酸弱碱盐呈酸性，A 错误；B.根据中和后盐的性质，常温下如果是强碱强酸盐呈中性，p H=7,如果是强碱弱酸盐呈碱性，pH7,强酸弱碱盐呈酸性，pH wD.Z 的最高价氧化物的水化物易溶于水【答案】c【解析】【分析】由短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置，可知X 处于第二周期，Y、Z、W 处于第三周期，而 W 原子的最外层电子数是最内层电子数的3 倍，则 W 为 S,可推知X 为 N

5、元素、Y 为 Al、Z 为S i,据此分析。【详解】由短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置，可知X 处于第二周期，Y、Z、W 处于第三周期，而 W 原子的最外层电子数是最内层电子数的3 倍，则 W 为 S,可推知X 为 N 元素、Y 为 Al、Z 为SioA.同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：rYrZrWrX,选项A错误；B.含 Y 元素的氧化物AkOs的硬度很大，但小于金刚石，选项B错误；C.非金属性N S,非金属性越强，对应氢化物越稳定性，X 的氢化物为N%,W 的氢化物为H 2S,热稳定性：NH3H2S,选 项 C 正确；D.Z 的最高价氧

6、化物的水化物H2SiO3或 H4SiO4均难溶于水，选项D 错误。答案选C。1 1.若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是A.2 3g钠在空气中充分燃烧，转移的电子数为NAB.50ml 12mol/L的盐酸与足量的MnCh共热，充分反应后，转移电子数为0.3NAC.().6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6NAD.常温常压下,8.8gN2O和 CO2混合气体所含的原子总数为0.6NA【答案】B【解析】A、ImolNa lmolNa+,失 去 Im ol电子，23g金属钠失去电子物质的量为23xl/23mol=lmol,故A 说法正确；B、M n(h只跟浓盐酸反应，因为M n(

7、h是过量的，随着反应的进行，盐酸浓度降低，到达某一浓度，反应将会停止，根据信息，无法计算转移电子物质的量，故 B 说法错误；C、过氧化钠的电子式为：ImolNazCh中含有阴离子物质的量为Im oL 即 0.6mol过氧化钠中含有阴离子物质的量为0.6m oL故 C 说法正确；D、N2O和 CCh摩尔质量都为44g且等物质的量的两种物质中含有原子物质的量相等，即 8.8g混合气体中含有原子物质的量为8.8x3/44mol=0.6mol,故 D 说法正确。点睛：本题的易错点是选项B 和选项C,选项B 学生常常忽略MnO2只跟浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，随着反应进行盐酸浓度降低，反应停止，如果Mn

8、Ch是少量，盐酸是过量或足量，这样就可以根据MnCh计 算 C h,或转移电子物质的量,选项C,学生常常只注意到Na2（h 中氧原子的右下标是2,认 为 ImolNazOz中含有2moi阴离子，进行判断，解决此类题应注意过氧化钠的电子式，通过电子式进行判断和分析；解决阿伏加德罗常数的问题要求学生基本功扎实。1 2.短周期元素W、R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R 是地壳中含量最多的元素，X 与 W 同主族，Y 的最外层电子数是最内层电子数的3 倍，下列说法正确的 是（）A.原子半径：Z Y XB.简单阴离子的还原性：ZYC.R 与 X 形成的一种化

9、合物能作为供氧剂D.R 与 Y 形成的一种化合物和Z 的单质均具有漂白性【答案】C【解析】【分析】W 的原子半径是周期表中所有元素中最小的，应为H 元素,R 是地壳中含量最多的元素，应为O 元素,X 与 W同主族，且原子序数大于O,应为Na元素,Y 是最外层电子数是最内层电子数的3 倍，应为S 元素，短周期主族元素W、R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，则 Z 为 C1元素。【详解】A.核外电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，因此原子半径Z V Y V X,故 A 错误；B.单质的氧化性越强，其对应简单阴离子的还原性越弱，简单阴离子的还原性：Z M gAlC.酸性强弱：HFHClHBr

10、HI D.原子半径：K SiC lF【答 案】C【解 析】【详 解】A.非 金 属 性N P,热稳定性：NH3PH3,故A正 确；B.同周期主族元素核电荷数越大，金属性越弱，则金属性强弱：N a M g A l,故B正 确；C.非 金 属 性F C l B r L同主族元素的非金属性越强，对应氢化物的酸性越弱，则酸性强弱：HIH B rH C lH F,故 C 错 误；D.同周期主族元素核电荷数越大，原子半径越小，同主族核电荷数大，原子半径大，则原子半径：KS i C l F,故 D 正 确；答 案 选C。19.下列物质有固定溶、沸点的是A.煤油 B.花生油 C.已酸 D.聚乙烯【答 案】C【

11、解 析】【分 析】纯净物具有固定的沸点，混合物因含多种成分没有固定的沸点。【详 解】A项、煤油是石油分储的产品，属于混合物，没有固定溶、沸 点，故A错 误；B项、花生油属于油脂，属于混合物，没有固定溶、沸 点，故B错 误；C项、已酸属于竣酸，为纯净物，有固定溶、沸 点，故C正确；D项、聚乙烯为高分子化合物，属于混合物，没有固定溶、沸 点，故D错 误；故 选C。【点 睛】本题考查纯净物和混合物的性质，根据物质有固定的沸点判断物质一定是纯净物是解题关键。20.下列反应是吸热反应的是A.NaOH和H C 1反应 B.Zn和HC1反应C.Ba(OH)2H2O 和 NH4a 反应 D.CO 燃烧【答 案

12、】C【解 析】【详 解】A、NaOH和 HC1反应是酸碱中和反应，是放热反应，选项A 错误；B、Zn与盐酸反应是金属与酸的氧化还原反应，是放热反应，选 项 B 错误；C、Ba(OH)2H2O与 N H 4a的反应是碱与铉盐的反应，反应物总能量小于生成物总能量，是吸热反应，选 项 C 正确；D、CO燃烧，燃烧反应是放热反应，选项D 错误；答案选C。【点睛】本题考查吸热反应和放热反应，放热反应是指反应过程中有热量放出的反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应.由不稳定物质变为稳定物质的反应、多数化合反应是放热的(

13、但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的)，多数分解反应是吸热的(但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应)，能自发进行的氧化还原反应都是放热反应。二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)2 1.在 lOOmLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH6SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)之间的关系如图所示。请完成下列问题：气体体积也0 8.6 1T2 25.8 34.4 43.0潟合物质量g(1)lOOmLNaOH溶液完全反应最多产生气体 L。(2)求 NaOH溶液的物质的量浓度。(3)当 NaOH溶

14、液的体积为140m L,固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积(标况)为多少升？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【答案】11.2 5.00 mol/L 15.68L【解析】【分析】(1)由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气体积不变时体积最大；(2)根据离子方程式NH4+OH=NH3t+H2O 进行计算；(3)先判断固体和NaOH的过量问题，再利用较小的数据进行计算。【详解】(1)由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气体积不变时体积最大为1L2L；2 0 9(2)根据离子方程式：NH4+OH=NH3t+H2O,n(NaOH)=n(NH3

15、)=-=0.5 mol,c(NaOH)=5.0022.4 0.1mol/L；(3)设与51.6g固体混合物完全反应所需NaOH溶液体积为Vi,Vi=100mLx=150 mL140 mL,34.414051.6g钱盐过量，应 以 NaOH溶液为准计算氨气量丫3113)=1 1.2 1 =15.68L三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)2 2.废旧锌锌于电池内部的黑色物质A主要含有M n O z、M n O O H,N H 1、Z n C l2,炭粉，用 A制备高纯M 11C O 3的流程圈如下：IB m w(1)锌 镒 干 电 池 的 负 极 材 料 是(填 化 学 式)。(2)第 I

16、 步 操 作 得 滤 渣 的 成 分 是；第 I I 步在空气中灼烧的目的除了将M n O O H 转化为M n O?外，另一作用是 O(3)步骤I 中制得M n S O,溶液，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。用草酸(H z C z O D而不用双氧水(HD)作还 原 剂 的 原 因 是。(4)已知:M n C O s 难溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化，100时开始分解；M n(0H)2开始沉淀时p H 为 7.7.第 I V 步多步操作可按以下步骤进行：操 作 1:加入N H 4H C O 3溶液调节溶液p H 7.7,会导致产品中混有(填化学式)。操作3 中，检测M n C O

17、s 是 否 洗 净 的 方 法 是 操作4 用少量无水乙醇洗涤的作用是 o【答案】Zn M 11O 2、M n O O H 碳粉除去混合物中的碳粉 MnCh+H2c2O4+H2sO4=MnSO4+2CChT+2H2。双氧水容易被MnO2催化分解(其他合理答案均可)Mn2+2HCO3=MnCO3i+CO2?+H2O Mn(OH)2取最后一次滤液，加入盐酸酸化的BaCL溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净 除去产品表面的水分，防止其在潮湿环境下被氧化，并有利于后续低温烘干【解析】分析：废旧碱性锌镒干电池内部的黑色物质A 主要含有MnCh、NH4CI,MnOOH、ZnCb、炭粉，加水溶解、过滤、洗涤，

18、滤液中含有NHQl、Z nC h,滤渣为MnCh、MnOOH和碳粉，加热至恒重，碳转化为二氧化碳气体，再向黑色固体中加稀硫酸和H2c2。4溶液，过滤，滤液为硫酸锌溶液，最后得到碳酸能(1)碱性锌镒干电池中失电子的为负极；(2)MnCh、MnOOH和碳粉均不能溶于水，除去碳粉可以加热；(3)MnO2与稀H 2 sH 2 c 2 O 4 反应生成硫酸锌；双氧水易分解；(4)操 作 1 为 MnSCh溶液中加入碳酸氢钠溶液，生 成 MnCCh沉淀；加入NaHCCh调节pH,PH过大,容易生成Mn(OH)2沉淀；操作3 主要是检验是否有SO4?一离子；操作4：MnCOj难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧

19、化，所以用无水乙醇洗涤。详解：(1)碱性锌钛干电池中失电子的为负极，则锌为负极，正确答案为：Zn；(2)MnO2、MnOOH和碳粉均不能溶于水，所以过滤得到的滤渣为Mnth、M nOOH,碳粉，在空气中灼烧的目的除了将MnOOH转化为MnO2外，另一作用是加热碳转化为二氧化碳气体，所以第II步操作的另一作用：除去碳粉；正确答案为：MnCh、M nOOH,碳粉；除去碳粉；(3)MnCh与稀H2so4、H2c2O4反应生成硫酸锌，其反应的方程式为：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2t+2H2O；过氧化氢易分解，尤其是在MnCh催化作用下更易分解，所以不宜用过氧化氢为还原剂；正

20、确答案为：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2t+2H2O；双氧水容易被 Mn(h催化分解；(4)操作1：MnSCh溶液中加入碳酸氢钠溶液，调节pH小于7.7,生成MnCCh沉淀；反应的离子方程式：Mn2+2HCO3=MnCO3i+CO2t+H2O,如果 PH 大于 7.7,溶液中 Mn?+容易生成 Mn(OH)2沉淀,使产品不纯；正确答案为：Mn2+2HCO3=MnCO3l+CO2T+H2O；Mn(OH)25MnSCh溶液中加入碳酸氢钠溶液，生成MnCO3沉淀和硫酸钠，过滤，洗涤，沉淀是否洗涤干净主要检测洗涤液中是否含有硫酸根离子，所以其方法是:取最后一次洗涤液，加入盐酸

21、酸化的BaCL溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净，正确答案：取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCL溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净；操作4：MnCCh难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，则洗涤沉淀时不能用水，所以用无水乙醇洗涤，乙醇易挥发，除去产品表面的水分，同时防止MnCCh在潮湿环境下被氧化，也有利于后续低温烘干,正确答案：除去产品表面的水分，防止其在潮湿环境下被氧化，并有利于后续低温烘干。四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)23.I.在现代有机化工生产中，通过天然气裂解所得某种主要成分，已成为制造合成纤维、人造橡胶、塑料的基石.其中相关物质间的转化关系如下图所示(C、G是两种

22、常见的塑料，E 的结构简式为王毗一天)CN请回答下列问题：(1)写出B的电子式.(2)分别写出下列反应的化学方程式A-D；F-G.I I.为测定某有机化合物X的化学式.进行如下实验；将0.15mol有机物B和0.45mol O2在密闭容器中完全燃烧后的产物为COz、CO、H20(气)，产物经过浓HzSO,后.质量增加8.1 g,再通过灼热的氧化铜充分反应后,质量减轻2.4 g,最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8 g.试通过计算确定该有机物X的 化 学 式(写 出 计 算 过 程)。【答案】CHCH+HCNLCH2=CHCN nCH2=CHCl 催 化 到 冬。町?H 1 H H

23、3 C1C3H6。2【解析】【分析】I.根据E的结构简式为王诬一六，逆推D是丙烯演，乙焕与HCN发生加成反应生成丙烯晴，则A是乙CN块，乙快与氢气加成后的产物B能生成高聚物C,则C是聚乙烯、B是乙烯；乙快与氯化氢加成后的产物F能生成高聚物G,则F是氯乙烯、G是聚氯乙烯。I I .根据原子守恒计算X的化学式。【详解】TT XX TT(1)B是乙烯，结构简式是CHz=CHz,电子式是 H H。H H(2)A-*D是乙快与HCN发生加成反应生成丙烯腊，化学方程式是C H-CH+HCN-UCH2=CHCN:F-G是氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应方程式是nCHz=CHCl催化kNi g。Cl8 f

24、rI I.产物经过浓H2sO,后质量增加8.1 g,则燃烧生成水的物质的量是7了。4应，H原子的物1 eg Imo I质的量为0.9mol；通过灼热的氧化铜充分反应后 质量减轻2.4g,说明C 吸 收 氧 原 子 的 物 质 的 量2是4嬴2扁=。5最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8 g,则最终生成8 2 的物质的量是为19.8g 八 ,u ,-=0.45/?2(?/,C 原子的物质的量为 0.45m ol；44g /mol二氧化碳、水中的氧原子来自氧气、氧化铜、有机化合物X,根据原子守恒，有机物X提供的氧原子是0.45m ol X1+0.45m ol X 2-0.45m ol

25、X 2-0.15m ol=0.3m ol；0.15m ol 有机物X 含有0.451n oi C、0.9m oi H、0.3m ol 0,该有机物X的化学式是C 3H五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)24.I.在 2L 密闭容器内，800时反应：2N 0(g)+02(g)02N 02(g)体系中，n (N 0)随时间的变化如表:(D 下图中表示N 02的 变 化 的 曲 线 是(填 字 母);时间(S)012345n(N 0)(m ol l)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(2)800,反应达到平衡时，N 0 的转化率是；(3)用 02表示从0 2 s 内

26、该反应的平均速率v=.n.将一定量纯净的氨基甲酸铉(N H ZCO O N H。置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：N H2C 00N H4(s)2N H3(g)+02(g)o(1)下 列 不 能 判 断 该 分 解 反 应 已 经 达 到 化 学 平 衡 状 态 的 是(填 选 项)；A.2V 生(N I U 土耗(C 8)B.密闭容器中氨气的物质的量不变C.容器中C O z 与 N H 3的物质的量之比保持不变 D.密闭容器中总压强保持不变E.形成6 个 N-H 键的同时有2 个 C=0键断裂(2)能 使 该 反 应 的 反 应

27、 速 率 增 大 的 是(填 选 项)；A.及时分离出C O?气体 B.适当升高温度C.加入少量N H z C O O N H K s)D.选择高效催化剂(3)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。量.sa【答案】b 65%1.5X 10-3m o l/(L s)A C B D 大于【解析】分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，此反应在3s 后一氧化碳的物质的量保持不变，证明到达化学反应平衡态。解题时要注意，选择判断

28、的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。详解：1(1)根据表格知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则反应向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反应的n(N O)=(O.020-0.007)m o l=0.013m o l,根据二氧化氮和一氧化氮的关系式知，平衡状态时生成n(N O j 等于参加反应的n(N O),所以为0.013m o LC(N O2)=0.013m o l /2L=0.0065m o l/L,可以知道表示N O 2的变化的曲线是b；(2)由表格数据可以知道，3s时达到平衡，参加反应的n (

29、N O)=(0.020-0.007)m o l=0.013m o l,达到平衡时N O 的转化率0.013/0.02X 100%=65%;(3)0 2s 时，反应没有达到平衡，v(N 0)=(0.020-0.008)m o l/(2L X 2s)=0.003m o l/(L-s),同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比,所以v Q)=l/2 v(N O)=O.0015 m o l/(L s)；H (1)A 只有表明是正反应速率还是逆反应速率时，才可以用来判断反应是否达到平衡，v 生(N H 3)=2v 髭(C 02),错误；B、该反应是气体总物质的量增大的反应，当气体

30、总物质的量不变时可以说明反应达到了平衡，正确；C、不管反应是否达到平衡，容器中C O 2与 N H 3的物质的量之比均为1:2,错误；D、该反应是气体质量增大的反应，气体体积不变，当气体压强不变时，反应处于平衡状态，正确；E、形成6 个 N-H 键即生成2 个 N f t,有 2 个 C=0键断裂即消耗1个 C O?,正反应速率等于负反应速率，可判定为平衡态，正确。故选A C。(2)改变反应速率的方法改变反应物浓度(除纯液体和纯固体外)，增加温度，添加催化剂等，故选B D；(3)由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，对于吸热反应来说反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物

31、中化学键放出的能量。点睛：本题主要考察化学平衡态，影响化学反应速率的因素，和化学反应中能量的变化，是一道综合型题。反应达到平衡状态标志是正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变等。影响化学反应速率的因素有改变反应物浓度(除纯液体和纯固体外)，增加温度，添加催化剂，改变固体反应物的接触面积，有气体参加的反应增大压强等。学生在做题时注意区别化学平衡态的标志和影响化学反应速率的因素。高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.两种金属A与 B和稀硫酸组成原电池时,A是正极。下 列 有 关 推 断 正 确 的 是()A.A

32、的金属性强于BB.电子不断由A 电极经外电路流向B 电极C.A 电极上发生的电极反应是还原反应D.A的金属活动性一定排在氢前面【答案】C【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。两种金属A 与 B 和稀硫酸组成原电池时,A 是正极，这说明金属性是B 强于A,A 不正确；电子不断由B 电极经外电路流向A 电极，B 不正确；正极导电电子，发生还原反应，选 项 C 正确；A 的金属活动性不一定排在氢前面，选项D 不正确，答案选C。考点：考查原电池原理的应用和判断点评：该题是基础性试题的考查，难

33、度不大。明确原电池的工作原理是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。易错点是选项D。2.工业上可以利用反应CaKPO4)2+3H2so4=3CaSO4+2H3PO4来制取磷酸，该反应属于A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应【答案】D【解析】【详解】由强酸制弱酸的原理可知，磷酸钙与硫酸反应生成硫酸钙和磷酸，该反应属于复分解反应，故选D。3.下列各物质中，不能发生水解反应的是A.油脂 B.酶 C.纤维素 D.葡萄糖【答案】D【解析】【详解】A.油脂在酸、碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸，A 项错误；B.酶是蛋白质，蛋白质在一定条件下可最终水解生成氨基酸，

34、B 项错误；C.纤维素是多糖，在一定条件下水解最终生成为单糖，C 项错误；D.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，D 项正确；答案选D。4.NO是氮元素的一种氧化物。下图表示N2(g)和 O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列有关反应和NO性质的说法中，正确的是。+放出能量吸 收 能 量/邙 的 的.2 x 6 3 2 kj/mol0 4 6 kj/mot/.X 4 9 8 kj/mol _ MNDO)反应生成N O(g)过程中的能量变化A.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水B.Imol N2(g)和 ImolCh(g)反应生成 2moiNO(g),放出能量 180

35、kJC.在 I L 的密闭容器中N2(g)和 O2(g)反应生成NO(g),1()分钟内减少Imol N 2,则 1()分钟内化学反应的的平均速率可表示为v(NO)=0.1 mol/(L-min)D.N2(g)分子中化学键键能大于02(g)分子中化学键键能【答案】D【解析】【分析】由示意图中数据可知，反应物键的断裂吸收的能量为(946+498)kJ=1444kJ/moU生成物键的形成放出的能量为2X632kJ=1264 k j/m ol,则该反应是吸热反应。【详解】A 项、一氧化氮属于不成盐氧化物，不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故 A 错误；B 项、该反应是吸热反应，Imol N2和 I

36、mol 02反应生成2m oiNO,吸收能量为180 k J,故 B 错误；C 项、由示意图可知Imol N2和 Imol th 反应生成2moiNO,若 10分钟内减少Imol N2,反应生成2moiNO,则 10分钟内化学反应的的平均速率可表示为v(NO)=0.2mol/(L-m in),故 C 错误；上 心 1二 r l O m i nD 项、破坏N2分子中氮氮三键消耗的能量大于破坏02分子中氧氧双键消耗的能量，则 N2分子中化学键键能大于02分子中化学键键能，故 D 正确；故选D。【点睛】注意键能越大，化学键越不容易被打断，化学键越稳定，物质越稳定。5.下列有关化学用语表达不正确的是A

37、.C02的电子式：6：&6：B.CS2分子的结构式：s=c=s 1 6)2 C.S2-的结构示意图：D.8 个中子的碳原子的核素符号：C【答案】A【解析】A.CO?是共价化合物，电子式：0=C 2 0：,A错误；B.C8分子的结构式与CO?类似，为 S=C16)2=S,B正确；C.S?-的核外电子数是1 8,结构示意图：；，C正确；D.8 个中子的碳原子的核素符号可表示为 C,D正确。答案选A。6.用铝制易拉罐收集满C O 2,加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关判断正确的是A.导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH=

38、HCO3-B.导致易拉罐又鼓起来的原因是：又生成了二氧化碳气体使得压强增大C.上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性D.若 将 CO2换为N H 3,浓 NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象【答案】C【解析】试题分析：A.气体与碱反应，导致易拉罐变瘪，反应为CO2+2OH-=CO32-+H2O,A 错误；B.易拉罐又会作响并鼓起来，发生2A1+2OH-+6H2O=”2A1(OH)4r+3H2T，气体压强增大，B 错误；C.上述过程与氢氧化钠反应的物质有CO2、氧化铝和铝，偏铝酸钠溶液显碱性，共计3 个离子反应，C 正确；D 将 CO2换为N H 3,浓 NaOH溶

39、液换为水，只发生氨气与水反应，则易拉罐只会会出现变瘪的现象，D 错误，答案 选 C。考点：考查A1及其化合物的化学性质以及离子反应7.下 列 气 体 能 用 碱 石 灰 干 燥 的 是()A.NH j B.C02 C.SO 2 D.CL【答案】A【解析】分析：碱石灰主要成分为氢氧化钠和生石灰，可与酸性氧化物、氯化氢、氯气等气体反应,则能用碱石灰干燥的气体应为碱性或中性气体，以此解答。详解：A.NH3与碱石灰不反应，可用碱石灰干燥，故 A正确；B.CO2可与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，所以B错误；C.SO2可与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故 C错误；D.C L可与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥

40、，故 D错误.所以A选项是正确的。8.在一定温度下，容器内某一反应中M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是A.反应的化学方程式为.2 M k NB.t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态C.h 时，N 的浓度是M 浓度的2 倍D.t3时，正反应速率大于逆反应速率【答案】C【解析】A.达到平衡时，N 的物质的量为2m ol,变化6mol,M 的物质的量为5m ol,变化3m ol,反应的方程式为 2NWM,A 正确；B.t2时，没有达到平衡状态，则正逆反应速率不等，B 错误；C.卜时，N 的物质的量为6moL M 的物质的量为3m ol,则 N 的浓度是M 浓度的2 倍，C

41、 错误；D.t3时，达到平衡状态，则正逆反应速率相等，D 错误；答案选A。9.N2和 Hz合成Mb的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()能量E增加-i-.mol N2(g)-!-gmol H2(g)2 2ImolN+3m。1HE=a kJhE=bkJlmolNH3(g)AE=ckJ1 niolNH(1)A.N2(g)+3H2(g)=2N H3(g)；A H =2(b a)k j/m o lB.N2(g)+3H2(g)=2N H3(1)；A H =2(a b c)k j/m o lC.N2(g)+3H2(g)=2N H3(1)；A H =(b+c a)k j/m o lD.N2(g)+3

42、H2(g)=2N H3(g)；A H =(a+b)k j/m o l【答案】B【解析】分析：从图象看，热化学方程式为：2 2(g)+(H2(g)二 N%(1);H=-(b+c-a)kJ/mol；或：N2(g)+汨 2(g)，NH3(g)；A H=(a-b)kJ/mol,A H 与化学计量数成正比，以此分析。详解：从图象看，热化学方程式为：M (g)+7H2(g)=NH3(1)A H=-(b+c-a)kJ/mol；或分2(g)+7H2(g)=NH3(g)；A H=(a-b)kJ/mol,AH 与化学计量数成正比，X2 可得：N2(g)+3H2(g)=2NHj(1)H=2(a-b-c)kJ/mob

43、 x2 可得：N2(g)+3Hz(g)=2NH3(g)H=2(a-b)kJ/m ol,答案选B。点睛：本题考查热化学方程式的书写，题目难度不大，侧重于数据分析和转化能力的培养，注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法。1 0.下列有关四个常用的电化学装置的叙述，正 确 的 是()SttfnKOH混合物MnO金M外充所示碱性锌镒电池中，MrA是催化剂HjSOX-i)B.图 所示铅蓄电池放电过程中，硫酸浓度保持不变C.所示电解精炼铜装置工作过程中，电解质溶液中Ci?+浓度不断增大D.图一 I浸“*)”(功 金X外炎所示纽扣式锌银电池工作过程中，外电路中电子由锌极流向氧化银极【答案】D【解

44、析】【详解】A、锌铺干电池中，M n(h作氧化剂，故 A 错误；B、铅蓄电池放电时总反应式为Pb+PbCh+2H2so4=2PbSO4+2H2。，硫酸的浓度降低，故 B 错误；C、精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，粗铜中含有比铜活泼的杂质金属，这些金属先失电子，阴极反应式为Cu2+2e-=Cu,因此溶液中CM+减小，故 C 错误；D、锌是活泼金属，锌为负极，Ag2O为正极，外电路中电子从Zn流向氧化银，故 D 正确；答案选I).1 1.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其中工作原理如图所示。则下列说法正确的是-KOH溶液A.电流由a 极流向b 极B.溶液中的OH-向 b 极移动C.a

45、 极的电极反应式为：2NH3-6e=N2+6H+D.b 极的电极反应式为：02+41+2H2O=4OIT【答案】D【解析】【分析】P t电极a 通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则 b 为正极，氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题。【详解】A.氧气在b 极发生还原反应，则 b 极为正极，电流由正极流向负极，则电流由b 极流向a 极，故 A 错误;B.溶液中的阴离子会移向负极，故 OFT向 a 极移动，故 B 错误；C.a 极通入氨气生成氮气，电解质环境是碱性，则 a 极的电极反应式为：2NH3+6OIT-6e-=N2+6H2。，故 C 错误；D.b 极氧气得电子被还原，电极反

46、应式为：O2+4e+2H2O=4OH,故 D 正确；答案选D。【点睛】本题考查了原电池原理，根 据 O、N 元素化合价变化判断正负极，再结合反应物、生成物及得失电子书写电极反应式，注意书写电极反应式时要结合电解质特点，为易错点。1 2.下列说法正确的是（）A.海洋约占地球表面积的71%,所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B.海水淡化的主要方法有蒸僧法、电渗析法和离子交换法C.海水淡化的各种方法中，蒸窗法的成本比较低D.以上说法都正确【答案】B【解析】【详解】A.地球上的淡水资源才是我们可以直接利用的水资源，其资源量很少,我们必须节约用水,A 错误；B.常见的海水淡化方法有蒸储法

47、、电渗析法、离子交换法，B 正确；C.蒸储法因其高耗能而成本高，c 错误；D.错误；故选B。1 3.室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是A.0.15m o l/L 硫酸 8 m L B.0.I m o l/L 盐酸 15m LC.18 m o l/L 硫酸 15m L D.0.2m o l/L 盐酸 12m L【答案】A【解析】分析:浓度对化学反应速率的影响规律：其他条件不变时，增加反应物的浓度，可增大化学反应速率，减少反应物的浓度，可减小化学反应速率。以此分析。详解：铝与酸反应放出氢气的实质是铝单质与氢离子的反应，影响速率的是氢离子的浓度，浓度越大，反应速率

48、越大A 氢离子浓度为 0.15mol/LX 2=0.3 mol/L；B 氢离子浓度为O.lmol/L；C 选项中的硫酸为浓硫酸，与铝反应不会放出氢气D.氢离子浓度为0.2nwl/L故答案为：Ao14.下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是A.石蕊试液 B.酚配试液 C.新制氯水 D.KSCN溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】检验Fe3+的试剂是为KSCN溶液，将 KSCN溶液加入到FeSCh溶液中，如果溶液变为血红色，则证明溶液中有Fe3+。答案选D。15.下列属于碱的是A.C 02 B.H2S 04 C.Mg(0H)2 D.N a C l【答案】C【解析】【详解

49、】A、二氧化碳是酸性氧化物，选项A 不符合；B、H2s04溶于水完全电离，电离出的阳离子全部为氢离子,属于酸，选 项 B 不符合；C、Mg(OH)2是由镁离子和氢氧根离子构成的化合物，电离出的阴离子全部为氢氢根离子，属于碱，选 项 C 符合；D、NaCl属于盐，选 项 D 不符合；答案选C。16.当光束通过下列分散系时，能 产 生 丁 达 尔 效 应 的 是()A.FeCb溶液 B.稀豆浆 C.CuSCh溶液 D.KMMh溶液【答案】B【解析】【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答。【详解】A.FeCh溶液，属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，

50、故不选A；B.稀豆浆，属于胶体，能产生丁达尔效应，故选B；C.CuSO,溶液，属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选C；D.KM nO,溶液，属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选D。17.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（）A.Na2C03 10H20 石墨 B.碘酒、干冰C.石油、液氧 D.盐酸、水【答案】C【解析】【分析】【详解】A、NazCOs-10比0 是化合物，石墨是单质，故 A错误；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物,故 B错误；C、液氧是单质，石油是多种燃的混合物，故 C正确；D、盐酸是HC1和 的 混 合 物，水是化合物，D错误。故选C。