河北省邯郸市2019-2020学年化学高一第二学期期末考试模拟试题【5份试卷合集】.pdf

《河北省邯郸市2019-2020学年化学高一第二学期期末考试模拟试题【5份试卷合集】.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省邯郸市2019-2020学年化学高一第二学期期末考试模拟试题【5份试卷合集】.pdf（79页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20 个小题，每小题3 分，共 60 分.每小题只有一个选项符合题意）1.将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.两烧杯中溶液的ir浓度都减小C.产生气泡的速率甲比乙慢 D.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极2.下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是（）A.含有大量 Nth 的溶液：H+、Fe2+、SO?,C lB.使酚配变红的溶液：Na+、C a?+、S0?C O32-C.含有大量 Fe3+的溶液：Na+、Mgz+NO/、SC N-D.含有大量A F+的溶液：Na+、NH4 SO

2、?-c r3.我国正在推广使用乙醇汽油。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10:1）混合而成的一种燃料。下列有关叙述错误的是A.由石油可以制得汽油B.乙醇汽油是一种新型的化合物C.汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放D.由玉米、高梁发酵可以制得乙醇4.若NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.标准状况下，22.4L N0 与 11.2L 充分反应后得到的气体分子数为NAB.2.78铝与足量岫011反应，转移的电子数为NAC.标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.22D.相同条件下，IL C 0 和&的混合气体完全燃烧消耗0.5L 025.取代反应、加成反应是

3、有机化学中的反应类型。下列反应能够发生，且反应类型相同的是（）将甲苯加入溪的四氯化碳溶液中苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷将乙烯气体通入到酸性KMiA 溶 液 中 漠 乙 烷 制 备 乙 醇 甲 苯 制 TNTA.B.C.D.（2X4）6.在一密闭容器中进行如下反应：2S02（气）+02（气）2s。3（气已知反应过程中的某一时刻S02、。2、S0 3的浓度分别为：0.2 mol L-1,0.1 mol L-1,0.2 mol L-1,当反应达平衡时，可能存在的数据是A.SO?为 0.25 mol L-1B.SO2、SO3均为 0.15 mol L-1C.SO2为 0.4 mol L-1D.SO

4、2为 0.4 mol L-1,O2为 0.2 mol L-17.下列物质转化不能一步实现的是()A.Fe-Fe3O4 B.AI2O3AI(OH)3 C.CI2-Ca(CIO)2 D.SO2-SO38.下列关于反应热的描述中正确的是()A.HCI 和 NaOH 反应的中和热 AH=-57.3 kJ mol1,则 H2s。4和 Ca(OH)2 反应的中和热 AH=2x(-57.3)kJ-mo|TB.CO(g)的燃烧热是 283.0 kJm o|T,则 2COz(g)=2CO(g)+O2(g)反应的 AH=+2x283.0 kTm。1C.反应热有正、负之分，燃烧热AH全部是正值D.1 m ol甲烷燃

5、烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热9,下列物质中，不属于高分子化合物的是A.纤维素 B.蛋白质 C.油脂 D.塑料10.下列叙述不正确的是()A.可以用NaOH溶液鉴别MgCL和AlCh B.可以用溟水鉴别甲烷和乙烯C.可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇 D.可以用NaOH溶液除去苯中少量的Bo11.元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是()A.左下方区域的金属元素B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素C.右上方区域的非金属元素D.稀有气体元素12.向盛有Fez(Sth)3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈：()A.血红色 B.黄色 C.无色 D.浅绿色13

6、.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是A.NH4a和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Ck HNO3和Na2cO3受热时都易分解C.NH3和Nth在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的反应均为氧化还原反应14.在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（g）+x B（g）=2 C（g）,2 mi n后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 m o b生 成0.4 mol C,则下列计算结果正确的是A.平衡时，容器内的压强是起始时的15B.x值 等 于3C.A的转化率为2 0%D.B的平均反应速率为0.4 mol L 1

7、mi n 115 .食用醋中含有乙酸。下列关于乙酸的说法正确的是A.结构简式为C 2 H 4 O 2 B.分子式为C W C O O HC.分子中含有的官能团为竣基 D.分子中原子之间只存在单键16 .已知3.0 g乙烷（；出完全燃烧在常温下放出的热量为15 6 k J,则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写 正 确 的 是（）A.2 C 2 H 6（g）+7 02（g）M C O 2 （g）+6 H 2 O （g）A H=-3 12 0k J/molB.CA（g）+1 02（g）=2 C 02（g）+3 H20（g）H=-15 6 0k J/mol7C.C 2 H 6（g）+（）2（g）=2

8、 C 02（g）+3 H 2 0（g）H=-15 6 0k J/mol7D.C 2 H 6（g）+5（）2（g）=2 C 02（g）+3 H 2 0（l）H=-15 6 0k J/mol1 7.下列说法不正确的是A.电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B.煤燃烧时可以将化学能转变成热能C.绿色植物光合作用过程中把太阳能转变成化学能D.白炽灯工作时电能全部转变为光能1 8.常温下，将p H=a的N a。H溶 液 与p H=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为A.1014 a-2 b B.10a+b 14 C.10a-2 b D.10a 2 b+1419

9、.（6分）为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是A.A B.B C.C D.DA.B.C.D.含杂物质乙酸乙酯（乙酸）酒 精（水）乙 烯（二氧化硫）漠 苯（嗅）除杂试剂N a O H溶液生石灰酸 性K M n C U溶液四氯化碳分离方法分液蒸像洗气分液2 0.（6分）下列反应中，属于加成反应的是（A.乙烯使滨水褪色B.将苯滴入滨水中，振荡后水层接近无色C.乙烯使酸性KMnO,溶液褪色D.甲烷与C L混合，光照后黄绿色消失二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）（1）请 计 算68.4g蔗 糖 完 全 水 解 生 成 葡 萄 糖 的 物 质 的

10、量 是 多 少。（2）葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为酒精和二氧化碳。请计算用684g蔗糖为原料制取葡萄糖，并由葡萄糖完全转化为酒精，生成酒精的物质的量是多少 o三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）某实验小组利用下图所示装置制取氨气。请回答下列问题：（1）实验室制备氨气的化学方程式是（2）请指出装置中的两处错误_（3）检验试管中收集满氨气的方法是四、推 断 题（本题包括1个小题，共10分）23.（8分）某些有机物的转化如图1所示。已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A,在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D。图1请回答下列问题:(1

11、)C中官能团的名称是.(2)下列有关B的性质说法正确的是一(填字母序号，下同)。a.燃烧时有烧焦的羽毛味b.在人体中氧化的最终产物是CO2和HQc.在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银d.在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(3)工业上用乙烯与水反应制备C,该 反 应 的 化 学 方 程 式 是,反应类型是 o(4)反 应 的 化 学 方 程 式 是。(5)若实验室利用图2制备E,试管N中 盛 放 的 试 剂 是,导气管不伸入液面下的理由是五、综合题(本题包括1个小题，共10分)24.(10分)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，乙烯有如下转化关系。请回答下列问题：

12、(1)乙烯的结构简式为 o(2)B所 含 官 能 团 的 名 称 为。(3)的反应类型是.(4)浓硫酸的作用是-(5)反应的化学方程式为。反应的化学方程式为参考答案一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.B【解析】分析：甲装置形成原电池，铜是正极，锌是负极，乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应，铜不反应，据此解答。详解：A.甲装置形成原电池，铜是正极，氢离子放电产生氢气，铜片表面有气泡产生；乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应产生氢气，铜不反应，A错误；B.两烧杯中溶液中的H,均得到电子被还原为氢气，因此氢离子浓度都减小，B正确；C.形成原电池

13、时反应速率加快，则产生气泡的速率甲比乙快，C错误；D.金属性锌强于铜，则甲中铜片是正极，锌片是负极，乙中没有形成闭合回路，不能形成原电池，D错误。答案选B。2.D【解析】【详解】A.H+、Fe2 NO3离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，选项A错误；B.使酚配变红的溶液，显碱性，Ca分别与SO42 CO3?一结合生成沉淀，则不能共存，选 项B错误；C.Fe3 SCN-离子之间结合生成络离子，则不能共存，选项C错误；D.A N、Na+、NH4 SO4、C离子之间不反应,能共存，选 项D正确；答案选D。【点睛】本题考查离子的共存，熟悉习题中的信息及离子之间的反应即可解答，选 项A为解答的难点，H

14、+、Fe2NO3-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存。3.B【解析】A.通过石油的分储或裂化、裂解等可以制得汽油，A正确；B.乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙 醇（一般为10:1）混合而成的一种燃料，因此乙醇汽油是一种混合物，B错误；C.乙醇燃烧生成CO2和H 2 O,因此汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放，C正确；D.由玉米、高梁等含有淀粉，水解生成葡萄糖，葡萄糖分解可以制得乙醇，D正确，答案选B。4.D【解析】A.二氧化氮能反应生成四氧化二氮，气体分子数小于NA,故A错误；B.2.7g铝的物质的量为O.lm o l,与足量氢氧化钠溶液反应失去O.lmol电子，转移的电子数0.3NA,故

15、B错误；C.标况下0.56L丙烷的物质的量为0.25moL 0.25mol丙烷中含有2.5mol共价键，含有共价键的数目为0.25NA,故C错误;D.条件相同，气体摩尔体积相等，一氧化碳和氢气消耗氧气的体积比都是1:1,故1LC0和山的混合气体完全燃烧消耗0.5LO2,故D正确；答案为D。5.C【解析】分析：将甲苯加入漠的四氯化碳溶液中，不反应；苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷属于加成反应；将乙烯气体通入到酸性KMnO 溶液中；发生氧化还原反应；澳乙烷制备乙醇属于取代反应;甲苯制TNT属于取代反应。详解：将甲苯加入澳的四氯化碳溶液中不能发生化学反应，故不选；苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷属于

16、加成反应；将乙烯气体通入到酸性KMnO4溶液中；发生氧化反应；漠乙烷在碱性条件下方程水解反应，制备乙醇属于取代反应；甲苯和硝酸反应，生成三硝基甲苯即T N T属于取代反应。根据上述分析知选项符合题意。故答案为C。6.A【解析】【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此分析判断。【详解】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),某时亥 U(mol/L)0.2 0.1 0.2极限转化(mol/L)0.4 0.2 0极限转化(mol/L)0

17、0 0.4A.SOz为0.25mol/L,SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SCh完全反应，则SO2的浓度为0.4m ol/L,实际浓度为0.25mol/L小于0.4m ol/L,故A正确；B.反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能一个减小，另一个增大，故B错误；C.SOz为0.4mol/L,SO2的浓度增大，说明该反应向逆反应方向进行建立平衡，若SCh完全反应，SOz的浓度最大为0.4m ol/L,达到平衡的实际浓度应该小于0.4m ol/L,故C错误；D.SO2和 的 浓 度 增 大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，贝!ISO2和 的 浓 度 分别

18、为0.4mol/L、0.2m ol/L,但SO3不可能完全转化，达到平衡SOz的实际浓度应该小于0.4mol/L,O2的实际浓度应该小于0.2 mol L-1,故D错误；答案选A。7.B【解析】A.Fe在氧气中燃烧生成Fe3t)4,A错误；B.AI2O3不能直接转化为AI(OH)3,B正确；C.CL与氢氧化钙反应生成Ca(CIO)2、氯化钙和水，C错误；D.SO2与氧气化合生成SO3,D错误，答案选B。8.B【解析】【详解】A、在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态出。时的反应热叫作中和热，中和热是以生成lm o l液 态H2O为基准的，选项A错误；B、CO(g)的燃烧热是 28

19、3.0 kTm。1 ,则 CO(g)+Oz(g)=COz(g)A H=-283.0 kJ mol-1,则 2C0(g)+0z(g)=2CO2(g)AH=-2x283.0 kJ mol,逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，选 项B正确；C、燃烧热AH都是负值，选 项C错误；D、在25 C、101 kPa时，lm o l物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，选 项D错误。答案选B。9.C【解析】【分析】【详解】纤维素、蛋白质、塑料都是高分子化合物；油脂是大分子，不是高分子，故选C.10.C【解析】【详解】A.MgCh和AlCb溶液分别与NaOH混合的现象为：白

20、色沉淀、先生成白色沉淀后消失，现象不同，可鉴别，A正确；B.乙烯与滨水反应使谟水褪色，而甲烷不能，则甲烷和乙烯可以用滨水鉴别，B正确；C.乙醇和乙酸互溶，不能用分液分离，应该是蒸储，C错误；D.氢氧化钠可以和漠单质反应生成淡化钠、次澳酸钠的水溶液，和苯不互溶，然后再分液来分离，D正确。答案选C。11.C【解析】【详解】A、左下方区域的金属元素的金属性很强，不能用来制造农药，A错误；B、金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，可用于制造半导体材料，B错误；C、右上方区域的一般是非金属元素，通常用来制造农药，C正确;D、稀有气体元素的单质为气体，性质不活泼，不能用来制造农药，

21、D 错误;答案选C。12.A【解析】【分析】【详解】Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+会与滴入的KSCN溶液中的SCN-发生络合反应，生成血红色的硫氟化铁络合物，故A 正确。【点睛】检验铁离子用KSCN溶液，若溶液变血红色，证明含有铁离子。13.C【解析】试题分析：A.目前常用的化肥有氮肥，即以氮素营养元素为主要成分的化肥，如尿素、碳铁等；磷肥，即以磷素营养元素为主要成分的化肥，如过磷酸钙；钾肥.即以钾素营养元素为主要成分的化肥，主要品种有氯化钾，硫酸钾等；复混肥料.即肥料中含有氮、磷、钾三要素中的两种称为二元复混肥料，含有氮、磷、钾三种元素的复混肥料称为三元复混肥料，NH4cl是氮肥，NaH

22、C03不是化肥,A 项错误；B.NH4Ck HNO3受热时易分解，Na2cCh受热时不分解，B 项错误；C.NCh跟 NH3可以发生反应：6NOZ+8NH3=7N2+12HZO,该反应是氧化还原反应，C 项正确；D.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、C02和水，该反应是非氧化还原反应，D 项错误；答案选C。考点：考查氨气的用途。14.C【解析】分析：A(g)+xB(g)W2c(g)起 始 量(mol)：1 3 0转 化 量(mol)：0.2 0.2x 0.4平 衡 量(mol)：0.8 3-0.2x 0.4混合气体共 3.4mol=0.8mol+(3-0.2x)mol+0.4mol,解得 x=4详解

23、：A、压强之比是物质的量之比，则平衡时，容器内的压强是起始时的?=，A 错误;B、根据计算可知x=4,B 错误；C、A 的转化率为0.2/lxl00%=20%,C 正确；D、消耗 B 的浓度是 0.8mol+10L=0.08mol/L,贝|J B 的平均反应速率为 0.08mol/L+2min=0.04mol/(Lmin),D 错误；答案选C。15.C【解析】【详解】A.所给的为乙酸的分子式，并非结构简式，A项错误；B.所给的为乙酸的结构简式，并非分子式，B项错误；C.乙酸作为有机竣酸，竣基为其官能团，C项正确；D.乙酸分子中，碳与一个氧原子形成碳氧单键，与另一个氧原子形成一个碳氧双键，D项错

24、误；所以答案选择C项。16.D【解析】【详解】燃烧热是指：在25、lOlKPa时，lm ol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98k)，则lm o l乙烷，质量为3 0 g,完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为710 xl55.98kJ=1559.8KJ,其燃烧热的热化学方程式为 C2H6(g)+-O2(g)=2CO2(g)+3H2O(I)2 H=-1559.8kJ/mol,故选 D。【点睛】准确理解燃烧热的概念是解题关键，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为lm o l,产物为稳定氧化物；依 据3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为15

25、5.98U,结合燃烧热的定义计算求出lm o l乙烷完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式。17.D【解析】分析：A.电解池是将电能转换为化学能的装置；B.煤燃烧时会产生大量的热量；C.光合作用时，太阳能转化为化学能；D.电能转化为光能和热能。详解：A.电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学，选 项A正确；B.煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，选 项B正确；C.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，选 项C正确；D.白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，选 项D错误。答案选D。点睛：本题考查常见的能量转化形式，题目难度不大，注意知识的积累。18.A【

26、解析】【详解】pH=b 的醋酸溶液中 c(H+)=c(CH3COOO)=10 bmol/L,pH=a 的 NaOH 溶液中 c(OH)=c(NaOH)=10314m ol/L,将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度，c(CH3C00H)约为10aMmo|/L,故该温度下醋酸的电离平衡常数为lO0a-2b。答案选A。19.B【解析】【详解】A项、乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液反应，应加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液除去乙酸，故 A错误;B项、加入生石灰，氧化钙与水反应生成离子化合物氢氧化钙，加热蒸镭收集得到乙醇，故 B正确；C项、乙烯和二氧化硫均能与酸性

27、KMnth溶液，应将混合气体通过氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化硫，故 C错误；D项、溟苯和滨均能溶于四氯化碳，应加入氢氧化钠溶液洗涤，分液除去澳，故 D错误；故 选 Bo20.A【解析】A、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个澳原子生成1,2-二澳乙烯，所以属于加成反应,故 A正确；B、苯能萃取溟水中的溟，所以水层褪色，不是加成反应是萃取，故 B错误；C、乙烯使酸性高镒酸钾溶液褪色，是高镒酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故 C错误；D、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应，故 D错误；故选A。点睛：在进行加成反应类型的判断时，一定要注意必须存

28、在不饱和键断裂，其中不饱和键包括碳碳双键、碳碳三键、碳氧双键等，典型物质有乙烯，乙快、乙醛。二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.0.2 4mol.【解析】【分析】本题考查葡萄糖的相关性质。蔗糖水解的方程式为:J H220n+HQ 中 条-，（:四 口 田 再 口。蔗糖 葡萄糖果糖H C 泗化朝、H Q L J I O C O 个葡萄糖发酵的方程式为：6 1 2 6 2 5 2 ,根据方程式计算题中要求的物理量。葡萄糖【详解】n(C2H22。|)m(C12H22OH)_ 68.4gM(C12H22O11)-342g/mol=0.2mol蔗藉 葡萄糖果糖10.2mol n（葡萄糖）i

29、1 _ 10.2mol n(葡萄糖n(葡萄糖)i=0.2mol；nG(G 2ITH&八 J2 =Mm(Cc1；9HH；20Oo；H)=684rg2 m。,l,则 n(葡萄糖)2=2mLc 6 H l2。6 消化酹-2 c 2 H 5 O H+2 c。2 T葡萄糖122mol n(C2H5OH)1 _ 22 mo i-n(C 2 H 5 O H)n(C2H5OH)=4mol三、实验题(本题包括1个小题，共1 0分)22.2NHl+Ca(0H)z-CaCL+2NHH+2H2。加热固体时试管口向上倾斜 被加热部分置于酒精灯内焰 取湿润的红色石蕊试纸置于试管口，变蓝，证明氨气收满 C【解析】试题分析：

30、本题考查氨气的实验室制备。(1)由 NH4a 和 Ca(O H)2 混合加热制 NH3 的化学方程式为 2NH4CI+Ca(OH)ZNHj+CaCh+ZHzO,(2)装置中的两处错误是：由固态物质加热制气体时发生装置中的试管口应略向下倾斜；应用酒精灯的外焰加热。(3)检验试管中收集满氨气的方法是：将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则已经收集满了；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则已经收集满了。(4)由于氨气极易溶于水，所以用水吸收氨气时要注意防止倒吸，A、B项都会产生倒吸现象，不合理；C项可防止倒吸，答案选C。四、推断题(本题包括1个小题，共1 0分)23.羟基 be

31、d CH2XH2+H2O一定条件C2H50H 加成反应 C2H5OH+CH3COOH誓空MMOOC2H5+H2O-A饱和碳酸钠溶液 防止倒吸【解析】A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A,A为淀粉，化学式为6比。0力，在酸性条件下水解的最终产物是B,B为葡萄糖，C是白酒的主要成分，则C为C2HsOH,C直接氧化生成D,D为CH3COOH,D与C发生酯化反应生成E为 CH3COOC2H5O(1)C为C2HQH,C中官能团的名称是羟基，故答案为羟基；(2)B为葡萄糖，含C、H、O元素，含-OH、-CHO。a.蛋白质燃烧时有烧焦的羽毛味，故不选；b.葡萄糖在人体中氧化的最终产物是CO2和出0,故选；c

32、.含-C H O,在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银，故选；d.含-C H O,在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，故选；故答案为bed；工业上用乙烯与水发生加成反应制备乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+HZC)H C 2 HSO H,故答案为CH2AH2+H2O 一定条件C2H5OH；加成反应；(4)反应的化学方程式是C2H5OH+CH3coOH理 空 坦3CH3coOC2H5+H2O,故答案为AC2H5OH+CH3COOH ChhCOOC2H5+H2O；A(5)制备乙酸乙酯，常常用饱和碳酸钠溶液吸收生成的乙酸乙酯，以便于除去混有的杂质，导管口不能深入N试管中液

33、面下的原因是防止倒吸，故答案为饱和碳酸钠溶液；防止倒吸。五、综合题(本题包括1个小题，共1 0分)24.CH2=CH2 羟基 加聚 催化、吸水 CH2=CH2+H20CH3CH20H 2cH3cH2OH+O2 令 2CH3CH0+2H20;【解析】分析：乙烯与水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C是乙醛，B与D反应生成乙酸乙酯,则D是乙酸，据此解答。详解：根据以上分析可知B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸。则(1)乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2。(2)B是乙醇，所含官能团的名称为羟基。(3)是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应类型是加聚反应。(4)在酯化反应中浓硫酸的作用是催化

34、剂、吸水剂。(5)反应是乙烯与水的加成反应，反应的化学方程式为CH2=CH2+HzOf CH3cH20H。反应是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2cH3cH2OH+O2等2cH3CHO+2H2。高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是a ba和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu+2e-=Cua和b用导线连接后，溶液中的Cu向铜电极移动D.a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应,2.已知反应A+B=C+D的能量变化如下

35、图所示，下列说法正确的是A.该反应是放热反应B.只有在加热条件下才能进行C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量3.已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是甲w4X *X I甲-乙-丙A.甲为C,X是02B.甲 为Fe,X为Cl2C.甲为SO2,X是NaOH溶液D.甲为AICI3,X为NaOH溶液4.在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡时，测得Y转化了 37.5%,X转化了 2 5%,下列叙述正确的是A.升高温度，正逆反应速率增大，平衡不移动B.开始充入容器中的X、Y物质的量之

36、比为1：2C.若Y的反应速率为0.2 mol-L-s1,则Z的反应速率为0.3 mol-L s1D.若容器体积不变，向容器中充入氨气，压强增大，反应速率增大5.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（）A.燃料电池工作时，正极反应为：Oz+2H2O+4e=4OH-B.若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C.若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的比体积相等D.若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出6.下列离子方程式书写正确的是A.氯化铁溶液溶解铜片：F e+C u=F e+Cu2+B.用醋酸溶液除水垢中的 C

37、aC（h：CaC03+2lT=Ca2+H20+C021C.A1CL溶液中加入足量的氨水：A13*+4NH3 H 2gAl（V+4NH/+2H2OD.金属钠与水反应：2Na+2H20=2Nat+20ff+H2 f7.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A.C h、S02均能使滴有酚配的NaOH溶液褪色，说明二者均有漂白性B.溶液中滴加酸化的Ba（N03）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOLC.镁、铝、NaOH溶液形成原电池时铝做负极，说明铝比镁活泼D.向溶液中滴加盐酸产生CO?气体，溶液中可能含有C（V-8,化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.在元素周期表的金属

38、和非金属分界线附近寻找半导体材料B.”青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取利用了青蒿素的溶解性C.雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.煤经过于储等物理变化可以得到苯、甲苯等有价值的化工原料9.下列实验操作不能够达到实验目的的是（）实验操作实验目的A.A B.B C.C D.DA取绿豆大小、等体积的钠块分别投入等体积的水和乙醇中证明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B将形状、大小均相等的铁片分别投入等体积的稀盐酸和浓盐酸中证明溶液浓度越大，反应速率越快C用苯与浓H2s。4和浓HNOs制备硝基苯，将产物倒入NaOH溶液中，静置，分液除去硝基苯中混有浓H2sO,和浓HN03D在

39、淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液并加热煮沸验证淀粉已水解10.下列属于二次能源的是A,氢气 B.煤 C.石油 D.天然气11.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.241.（：依13含有的分子数为0，以B.0.1（110|（：出22中含有的碳碳单键数为0.111以C.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为0.2NAD.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4NA12.在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是A.钾、钠、铝等最活泼金属 B.锌，铁等中等活泼性的金属C.常温下呈液态的金属 D.金、伯等最贵重最不活泼的金

40、属13.为比较Fe3+和Cl?+对H?。?分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图中甲、乙所示的A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B.若图甲所示实验中反应速率为，则说明Fe3+一定比C M+对于H?。?分解的催化效果好C.用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位14.证明某溶液中只含Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）A.只滴加KSCN溶液B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.先滴加氯水，再滴加KSC

41、N溶液后显红色D.滴 加NaOH溶液，产生白色沉淀15.不能由单质直接化合而得到的化合物是A.FeCI3 B.S02 C.CuS D.FeS16.氟、氯、溟、碘性质上差异的主要原因是（）A.原子的核电荷数依次增多B.原子量依次增大C.原子核外次外层电子数依次增多D.原子核外电子层数依次增多17.下列过程不涉及化学变化的是（）A.用铁矿石炼铁B.用糯米酿甜酒C.石油分馆D.海水提澳18.已知X+Y=M+N为放热反应.下列关于该反应的说法中，正确的是A.Y的能量一定高于NB.X、Y的能量总和高于M、N的能量总和C.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生D.断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M

42、、N的化学键所放出的能量19.（6分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.1 L 0.1 mol L 盐酸和1 L 0.1 mol L 硫酸分别与1 L 2 moi L NaOH溶液反应速率相同B.化学反应速率为0.8 mol L1 s1,其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol L1C.0.1 mol L 盐酸和0.1 mol-I/硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显20.（6分）下列关于乙烯和苯的说法正确的是A.均含有碳碳双键 B.均可由石油分储得到C.一定条件下均能与出发生加成 D.均能使酸性高锈酸钾溶液褪色二

43、、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）氨和硝酸都是重要的工业原料。（1）标准状况下，将5001.氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为_ m o lT（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的粕铐合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是一。A.2Na+2NH3=2NaNHz+H2个 B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3

44、+NH3=NH4NO3工业中的尾气（假设只有NO和NCh）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH-=N02+NO3+H20和 NO+NC2+2OH-=口+H2O（配平该方程式）。（3）向27.2gCu和CU2。的混合物中加入某浓度的稀HN03500mL,反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有CW+）中加入lL lm o H/i的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。Cu与 稀HNO3反应的离子方程式为一。Cu与CU2。的物质的量之比为HNCh的物质的量浓度为_mol-L%（4）有H2SO4和HNO3的混合溶

45、液20 m L,加入0.25moll/iBa（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C点混合液呈中性）。则原混合液中H2s。4的物质的量浓度为_01。卜1/1,HNO3的物质的量浓度为_1710卜1/1。三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）（1）实验室用下图所示装置制备少量乙酸乙酯。写出制备乙酸乙酯的化学方程式 o试管I I中盛的试剂是 o若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应 采 用 的 实 验 操 作 是。（2）已知乳酸的结构简式为C m-fH-C O O H。试回答：OH乳酸分子中含有 和 两种官能团（写名称）；乳酸与足

46、量金属钠反应的化学方程式为;四、推 断 题（本题包括1个小题，共10分）23.（8分）铝是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属铝的主要流程图。L固体杂质I 一粗 产 品 法 氨 水钿矿 空气|(MoO、)操作1(主要成分为MoSz)“L尾气(含 S O J钿酸铉溶液(NH*)?MoO,帽T-M Q空抽T警 写出在高温下发生反应的化学方程_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

47、 _ _ _ _(2)生产中用足量的浓氨水吸收反应的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：如果在实验室模拟操作1和 操 作2,则需要使用的主要玻璃仪器有(4)某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化铝，根据要求回答问题:请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是 在 烧 瓶A中加入少量硫酸铜的目的是 两 次 使 用D装置，其 中 所 盛 的 药 品 依 次 是、五、综合题(本题包括1个小题，共10分)24.(10分)铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。(1)铝粉和铁的氧化物(FeO-FeQ)可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学

48、方程式是一。以铝土矿(主要成分为AI2O3.含SiOz和FeG等杂质)为原料生产铝和铁明矶晶体 NH4Al(SO 1240的一种工艺流程如下(已知:SiOz在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO nftO)沉淀)。实验前，要 将 铝 土 矿 粉 粹 的 目 的 是用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式步骤涉及到的离子方程式是：。写出利用A1Q制备金属A l的化学方程式：。若同时制取钱明帆和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的钱明帆和硫酸铝的物质的量之比为1:1,则投料时铝土矿中的AI2O3和H2s0,的物质的量之比为 o参考答案一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3

49、分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.D【解析】分析：a和b不连接时,Fe与硫酸铜溶液发生置换反应，和b用导线连接时，形成原电池,Fe作负极,Cu作正极，以此解答该题。详解:A.a和b不连接时,铁和铜离子发生置换反应,所以铁片上有铜析出,所以A选项是正确的；B.a和b连接时，该装置构成原电池，铜作正极，发生还原反应，铜离子得电子生成铜，电极方程式为：Cu2+2e-=C u,所以B选项是正确的；C.a和b用导线连接时，形成原电池，原电池溶液中阳离子移向正极，即溶液中的CM+向铜电极移动，故C正确；D.a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，发生氧化反应，所以D选项是错误的。答案选D。2

50、.D【解析】【详解】根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。A.该反应是吸热反应，A错误；B.反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，B错误；C.反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；D.反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确。答案选D。3.B【解析】【详解】A.C与少量Ch反应产生CO,CO与Oz反应产生CO 2,且C与CCh能发生反应产生CO,A正确；B.Fe与CL反应产生FeCb,FeCb不能再与CL发生反应，B错误；C.S02与少量NaOH溶液反应产生NaHSO3,NaHSCh与过量NaOH反应产生Na2so3,Na2