2022届山西省临汾市高一下化学期末监测模拟试题【5份试卷合集】.pdf

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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列实验能达到预期目的的是制漠苯a处 移 到b处，观察到铜丝由黑变红C.检验无水乙醇中是否有水D.分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘【答案】B【解析】【分析】A、苯与浓漠水不反应；B、氧化铜在加热条件下与乙醇蒸气反应生成红色的铜、乙醛和水；C、乙醇和水均与金属钠反应生成氢气；D、碘的沸点高于四氯化碳。【详解】A项、苯与浓溟水不反应，应用苯、液澳、澳化铁或铁粉混合制溟苯，故A错误；B项、铜丝在外焰a处受热与氧气反应生成黑色的氧化铜，移到内焰b处时，黑色氧化铜在加热条

2、件下与乙醇蒸气反应生成红色的铜、乙醛和水，故B正确；C项、乙醇和水均与金属钠反应生成氢气，无法检验无水乙醇中是否有水，应选用无水硫酸铜检验，故C错误；D项、碘的沸点高于四氯化碳，蒸储分离含碘的四氯化碳液体，最终在蒸储烧瓶中获得碘，锥形瓶中可获得四氯化碳，故D错误；故选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重有机化学实验等相关知识的考查，把握有机物的性质、混合物分离提纯、有机物制备和检验等为解答的关键。2.下列烷爆在光照下与氯气反应，生成一氯代燃种类最多的是（）B.CHICH,C.CH3CH2CH2CH3CH,H,C CH CH CH,D.CH.【解析】【详解】CHH,C 一 H只有一种等效

3、氢，生成一种一氯代烧；CH 一CIL.Y H,有三种等效氢，生成三种一氯代CH CH,烧；CH3CH2CH2CH3有两种等效氢，生成两种一氯代点；有两种等效氢，生成两种一氯CH,CH,代 煌;故 选B。3.下列说法正确的是离子化合物一定含离子键，也可能含极性键共价化合物可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在化学键熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A.B.C.D.【答案】D【解析】试题分析：离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如N a O H中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，正确；含离子键的一定为离子化合

4、物，共价化合物中含共价键，不可能含离子键，错误；含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而N a C l为离子化合物，故确；由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铁盐为离子化合物，错误；由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体的单质不存在化学键，错误；熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子,则作用力为离子键，化合物是离子化合物，正确；答案选D。考点：考查化学键和化合物关系判断【名师点睛】一般来说活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，单原子分子中不含化学键；只含共价键的化合物是共价化合物；

5、含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。离子化合物形成的晶体一定是离子晶体，由共价键构成的晶体多数是分子晶体，少部分是原子晶体。注意在熔融状态下离子键可以断键，而共价键不能断键，是判断离子化合物和共价化合物的实验依据。4.下列反应中，属于加成反应的是（）A.乙烯在空气中燃烧B.乙烯跟水反应制乙醇C.乙烯使酸性K M n O,溶液褪色D.将苯滴入漠水中，振荡后水层接近无色【答案】B【解析】分析：加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加 进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；消去反应是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；取代反应：有机物分子

6、里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；氧化反应：有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应；根据以上反应的概念进行判断。详解：A.乙烯在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应为氧化还原反应，不属于加成反应，选项A 错误;B.乙烯跟水在催化剂作用下发生加成反应制乙醇，选 项 B 正确；C.乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯能够被酸性高镒酸钾溶液氧化，该反应为氧化反应，选 项 C 错误；D.将苯滴入滨水中，振荡后水层接近无色是苯萃取了澳水中的澳而使其褪色，不发生化学反应不属于加成反应，选项D 错误；答案选B。点睛：本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握有机反应概念、反应原理，明确加成反应与取

7、代反应、消去反应、氧化反应之间的区别。5.工业生产硫酸时，其中一步反应是2 s 0 2 +02 2 s 下列说法错误的是（）A.增大氧气的浓度可提高反应速率B.升高温度可提高反应速率C.使用催化剂能显著增大反应速率D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零【答案】D【解析】试题分析：A.增大氧气的浓度，单位体积活化分子数目增加，反应速率增大，A 正确；B.升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，B 正确；C.加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大，C 正确；D.达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，D 错误，答案选 D。【考点定位】本题主要是考查化学反应速率的影

8、响因素【名师点晴】该题难度不大，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累。难点是平衡状态的理解，在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0）,反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡状态具有逆、等、动、定、变等特点。6.下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是（）A.含有大量 NCh-的溶液：H+、Fe2+SO42 CFB.使酚酸变红的溶液：Na+、Ca2+、SO42 CO32C.含有大量 Fe3+的溶液：Na+、Mg2+NO SCN-D.含有大量AH+的溶液：Na+、NH4 SO?CF【答案】D【解析

9、】【详解】A.H+、Fe2 NCh-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，选 项 A 错误；B.使酚配变红的溶液，显碱性，Ca2+分别与SC h CO32-结合生成沉淀，则不能共存，选 项 B 错误；C.Fe3 SCN离子之间结合生成络离子，则不能共存，选 项 C 错误；D.AF+、Na+、NH4+、SO42 C离子之间不反应，能共存，选项D 正确；答案选D。【点睛】本题考查离子的共存，熟悉习题中的信息及离子之间的反应即可解答，选 项 A 为解答的难点，H+、Fe2NO3-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存。7.铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是（）A.两个反应都是

10、氧化还原反应B.铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂C.铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂D.两个反应都有气体生成【答案】C【解析】【分析】铝既能与硫酸溶液反应化学方程式为：2AI+3H2so4=2AL（SO4）3+3H2T铝能与烧碱溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T，根据氧化还原反应的规律和具体反应作答。【详解】根据上述分析可知：A.两个反应都是氧化还原反应，A 项正确；B.铝与硫酸反应时，硫酸转化为氢气，其中H 元素化合价从+1价降低到0 价，被还原，作氧化剂，B 项正确；C.铝与烧碱溶液反应时，可理解为铝先与水反应生成氢氧化铝与氢气，生成的氢氧化铝再与

11、氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，因此水作氧化剂，C 项错误；D.两个反应都有氢气生成，D 项正确；答案选C。【点睛】C 项是本题的难点，学生要理解铝与氢氧化钠反应的实质。8.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A.甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B.乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C.丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D.丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气【答案】C【解析】试题分析：A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，则该装置能证明碳的非金属性比硅强，故 A 正确；

12、B、橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故 B 正确；C、如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故 C 错误；D、二氧化碳的密度大于空气、氢气的密度小于空气，所以氢气采用向下排空气法收集、二氧化碳采用向上排空气法收集，故 D 正确；故选C。考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。9.下列化学方程式或离子方程式书写错误的是A.从海带中提取碘：H202+2I-+2H=2H2。+12B.乙烯使溟的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2-*CH2BrCH2BrD.金属锂在空气中加热：2Li+02 Li2O2【答案】D【

13、解析】【分析】【详解】A.从海带中提取碘，可用双氧水来氧化匕 发生的离子反为H2O2+2I+2H+=2H2O+L,故 A 项中离子方程式正确；B.乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色是因为乙烯与澳发生了加成反应：CH2=CH2+Br2 tCH2BrC H.B r,故 B 项中方程式正确；C.苯与漠发生的是取代反应：故 C 项正确；D.金属锂的活泼性不如金属钠，故在空气中加热发生的反应为：4Li+O2 4 2Li2O,故 D 中方程式错误；答案选D【点睛】在理解同族元素及其化合物的性质时，既要了解它们的相似性，也要注意它们的递变性，如锂、钠、钾三种碱金属元素的单质在空气中加热生成的氧化物并不相同，而分别是

14、Li2O、Na2O2,KO2o10.列实验操作能达到实验目的的是()A.A B.B C.C D.D实验目的实验操作A比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中B配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸僧水C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D证明SO2具有漂白性把 S02通入紫色石蕊试液中【答案】A【解析】A.钠和水反应比钠与乙醇反应更剧烈，说明水中的羟基比乙醇中的更活泼，故正确；B.浓硫酸稀释过程中应该将酸加入到水中，否则可能出现液滴飞溅的危险现象，故错误；C.铜和氧化铜都能和稀硝酸反应，故不能除去氧化铜，故错误；D.二氧化硫不能漂白石蕊溶液，故错误

15、。故选A。11.下列物质转化过程为吸热的是A.生石灰与水作用制熟石灰 B.食物因氧化而腐败C.Ba(0H)2 8H20 与 N H4C1晶体混合 D.盐酸与氢氧化钠混合【答案】C【解析】【详解】A.生石灰与水作用制熟石灰属于放热反应，A 不选；B.食物因氧化而腐败属于放热反应，B 不选；C.Ba(OH)28H2O与 NH4cl晶体混合属于吸热反应，C 选；D.盐酸与氢氧化钠混合发生中和反应，属于放热反应，D 不选；答案选c。【点睛】掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，

16、钱盐和碱反应，碳、氢气 或 co作还原剂的反应等是吸热反应。1 2.下列实验能达到目的是（）A.用 N a H C（h溶液鉴别乙醇、乙酸和苯B.苯和浓漠水混合，加入铁作催化剂制漠苯C.裂化汽油可用作萃取剂来萃取滨水中的澳D.除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性K M n C h 溶液的洗气瓶【答案】A【解析】【详解】A.碳酸氢钠溶液与乙醇互溶，与乙酸反应会冒气泡、与苯不互溶会分层，故可以用来鉴别这三种物质，A正确；B.苯的溪代反应需要加入液滨而不是滨水，B 错误；C.裂化汽油中含有不饱和烧，可以和溟水发生加成反应，不能用来萃取溟，C错误；D.将乙烯通入酸性高镒酸钾溶液中会产生二氧化碳气体，

17、故无法用于除杂，D错误；故答案选A 1 3.主族元素R的最高正化合价为+2,R元素位于周期表的A.I A 族 B.I I A 族 C.I U A 族 D.V A 族【答案】B【解析】【分析】【详解】对于主族元素而言，最高正价等于其族序数（O、F除外），R的最高正价为+2 价，则该元素位于H A族,故答案选B 14.某 10 0 m L 的溶液中仅含有以下三种溶质：向该溶液中加入过量的铁粉，最多可产生标准状况下的气体体积为（）溶质112so4H N 03K N 03浓度(m o l/L)621A.8.9 6 LB.6.72 LC.4.4 8 LD.2.2 4 L【答案】A【解析】分析：根据铁与稀

18、硝酸反应的离子方程式计算解答,注意反应离子过量与不足的判断,确定所发生的化学反应。详解：100mL溶液中含有氢离子的物质的量为:0.lX6X2+0.1x2=L4mol,含有的硝酸根离子为:0.lX2+0.1xl=0.3mol,加入过量的铁粉,发生反应的离子方程式为:3Fe+2N03.+8H+=3Fe2+2NOT+4H2。和反应Fe+2H+=Fe2+H2T,则:反应关系可知：2NO38H+-2NO,0.3mol NO3-参加反应生成N0为 0.3moL消耗氢离子为1.2m ol,剩余的氢离子的物质的量为:1.4-L2=0.2mol；根据2H+-H2关系可知，0.2mol氢离子参加反应生成氢气O.

19、lm ol,产生气体的物质的量为0.3+0.1=0.4mol,标况下体积为:0.4X22.4=8.96L；正确选项Ao点睛：在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，当溶液中氢离子的量和硝酸根离子的量为8:2 时，金属铁全部氧化为亚铁离子，硝酸根被还原为一氧化氮；此题进行计算时，要考虑硫酸和硝酸提供的所有氢离子的量，还要考虑硝酸钾、硝酸提供所有的硝酸根离子的量，然后根据上述分析进行解答。15.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系A.乳浊液 B.溶液 C.胶体 D.悬浊液【答案】C【解析】试题分析：按照分散质粒子的大小可以把分散

20、系分为溶液、胶体和浊液，溶液分散质微粒直径小于 In m,胶体分散质微粒直径介于Inm100nm之间，浊液分散质微粒直径大于lOOnm。雾的粒子的大小 在 1100nm之间，为胶体，故选C。考点：考查了胶体的相关知识。16.进行淀粉水解实验，同时检验水解产物和水解是否完全，除加淀粉和水之外，还需加入相应的试剂及加入顺序最好的是()A.碘水fN aO H 溶液fCu(OH)2溶液B.H2sCh溶液f碘水一NaOH溶液fCu(OH)2悬浊液C.H2s。4溶液fN aO H 溶液f碘水fCu(OH)2悬浊液D.H 2 s 溶液f碘水fCu(OH)2悬浊液【答案】B【解析】试题分析：要进行淀粉水解实验

21、，首先要加入催化剂H2s04溶液。要检验水解是否完全，可在溶液中加碘水以检验是否还有淀粉。要检验水解产物葡萄糖，可先加NaOH溶液以中和H 2 s 使溶液呈碱性后，才能加入CU(OH)2悬浊液来检验葡萄糖，故 B 正确考点：考查淀粉水解以及水解产物的检验点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和答题方法的指导与训练，有利于提升学生的学科素养，激发学生的求知欲。该题的关键是明确实验原理，并能灵活运用即可。17.下列物质用作制取光导纤维的原料的是（）A.单质硅 B.二氧化硅 C.硅酸钠 D.镁铝合金【答案】B【解析】【详解】制造光导纤维的主要原料是二氧化

22、硅，因为二氧化硅能够透光，且折射率合适，能够发生全反射，且二氧化硅储量丰富，成本较低廉。答案选B。18.短周期元素X 和 Y 中，X 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y 元素在X 元素的前一周期,Y2 离子和Ne原子的电子层结构相同。有关X 和 Y 形成的化合物Z 的说法中，正确的是A.Z 肯定不是酸酊 B.Z 是一种碱性氧化物C.Z 的分子式可能是X 2 Y 5 D.Z 是一种离子化合物【答案】C【解析】【分析】短周期元素X 和 Y 中，丫2离子和Ne原子的电子层结构相同，则 Y 为氧元素；Y 元素在X 元素的前一周期，则 X 位于第三周期，有 3 个电子层，X 原子的最外层电子数是

23、内层电子总数的一半，则最外层电子数为;x（2+8）=5,X 为磷元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X 为磷元素，Y 为氧元素。X 和 Y 形成的化合物Z 可能为五氧化二磷或三氧化二磷。A、磷的氧化物有五氧化二磷，为磷酸的酸酎；三氧化二磷，为亚磷酸的酸酊，磷的氧化物是酸酎，故 A错误；B、磷的氧化物有五氧化二磷，为磷酸的酸酎；三氧化二磷，为亚磷酸的酸酊，磷的氧化物属于酸性氧化物，故 B 错误；C、磷的氧化物有五氧化二磷P2O5,故 C 正确；D、磷的氧化物为共价化合物，不含离子键，属于共价化合物，故 D 错误；故选C。1 9.如图是温度和压强对反应X+Y=2Z影响的示意图。图中横坐标表示

24、温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。下列叙述正确的是（）Z的体积分数10 kPa 1(M)kPaL1000 kPaU 温度A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z 均为气态C.X 和 Y 中最多只有一种为气态，Z 为气态D.上述反应的逆反应的AH0【答案】C【解析】【分析】由图可知，随着温度的升高，z 的体积分数增加，故正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，且在相同温度下，压强越大，Z 的体积分数越小，则若Z 为气态，X、Y 中只有一个气态物质。根据此分析进行解答。【详解】A.由图像可知，随温度升高Z 的体积分数增大，该反应为吸热反应，故 A 选项错误；B.相同温度下，压强越

25、大，Z的体积分数越小，说明增加压强平衡左移，X、Y 中至少有一种不是气体，故 B 选项错误；C.相同温度下，压强越大，Z的体积分数越小，说明增加压强平衡左移，则若Z为气态，X、Y中最多只有一种气态物质，故选C 选项正确；D.由图像可知，随温度升高Z的体积分数增大，正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，逆反应的AH小于0,故 D选项错误。故答案选Co【点睛】此类题型中一定要有“只变一个量”的思维，在解题过程中，每次只考虑一个变量对反应结果的影响，这样才能做到准确分析。2 0.下列叙述正确的是（）A.将浸水、铁粉和苯混合加热即可制得浸苯B.用苯和浓硝酸、浓硫酸反应混合即可制得硝基苯C.由苯制取溟苯和

26、硝基苯其反应原理相同D.澳苯和硝基苯与水分层，溟苯在下层，硝基苯在上层【答案】C【解析】【分析】【详解】A.将液溪、铁粉和苯混合加热即可制得溟苯，选项A错误；B.用苯和浓硝酸、浓硫酸混合控制水浴在50 6 0,反应可制得硝基苯，选 项B错 误；C.由苯制取漠苯和硝基苯都是取代反应，其反应原理相同，选 项C正 确；D.溟苯和硝基苯与水分层，溟苯、硝基苯的密度都比水大，都在下层，选 项D错 误。答 案 选C。二、计 算 题（本 题 包 括1个 小 题，共10分）2 1.（标准状况下，22.4LHC1气 体 溶 于50mL水 再 配 成250mL溶 液，求：所 得 盐 酸 的 物 质 的 量 浓 度

27、 为?（2）若 将 此 溶 液 再 稀 释 成1L溶 液，则 稀 释 后 盐 酸 的 物 质 的 量 浓 度 变 为 的 多 少?；配制该浓度的溶液需 要 的 玻 璃 仪 器?（3）将（2）的 溶 液 取 出250mL与 足 量Zn反 应 可 以 产 生 的 出 在 标 准 状 况 下 的 体 积 为?【答 案】4moi/L Imol/L 量 筒、烧 杯、玻璃棒、l（）（）（）m L的容量瓶，胶头滴管 2.8升【解 析】【分 析】（1）先 计 算HC1的物质的量，再 根 据 计 算 盐 酸 的 物 质 的 量 浓 度；（2）根 据 浓）v（浓）=c（稀）稀）计算稀释后盐酸的物质的量浓度；根据配

28、制一定物质的量浓度的溶液的步骤分析使用的仪器。（3）Z n 与盐酸反应的 方 程 式 是 Z n+2 H C l=Z n C b+H z,根据方程式计算生成氢气的体积。【详 解】(D n(H C 1)=22.4L22.4L/molc(HQ)=mol0.25L=mol,=4 m o l/L；C（浓）y（浓）=C（稀）u（稀），则 4 m o i/L X 0.2 5 L=c（稀）X 1 L,c（稀）=l m o l/L；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤，配制该浓度的溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧 杯、玻璃棒、1 0 0 0 m L 的容量瓶，胶头 滴 管；（3）2 5 0 m L 盐 酸 中 H

29、 C 1 的 物 质 的 量 是 l m o l/L X O.2 5 L=0.2 5 m o l,设生成氢气的物质的量是x m o lZ n+2 H C l=Z n C l2+H22 10.2 5 m o l x m o l2 _ 10.25 一 无x=0.1 2 5 m o l标准状况下氢 气 的 体 积 为 0.1 2 5 m o l X 2 2.4 L/m o l=2.8 L。三、实 验 题（本 题 包 括1个 小 题，共10分）2 2.从石油中获取乙烯已成为目前生产乙烯的主要途径。请根据下图回答:H 叵陪器四 盆 高乙 皿(1)以石油为原料，获 取 大 量 乙 烯 的 主 要 方 法

30、是(填 字 母 代 号)。A 水解 B 裂解 C 分馆(2)乙 烯 的 结 构 简 式 是,B 分 子 中 官 能 团 的 名 称 是。(3)A与 B 反 应 的 化 学 方 程 式 是,反应类型是,利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为 o (原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比)(4)某同学用图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体。出.实验时，为分离出乙酸乙酯中混有的少量A 和 B,试管中应先加入_ _ _ _ _ _ _ _ _,实验结束后，振荡试管甲，有无色气泡生成，其 主 要 原 因 是(用 化 学 方 程 式 表 示)，最后分离

31、出乙酸乙酯用到的主要仪器是【答案】B C H z=C H z 竣基 CH3COOH+C2H5OH、CH3coOC2H5+H2O 酯化反应83.02%饱和碳酸钠溶液 Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2 t+H2O 分液漏斗【解析】【分析】由有机物的转化关系可知，石油经催化裂解的方法获得乙烯，一定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则 A 为乙醇；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则 B 为乙酸，据此解答。【详解】(1)工业上以石油为原料，通过催化裂解的方法获取大量乙烯，故答案为：B；(2)乙烯的结构简式为CH2=CH2；B 为乙酸，乙酸的结构简式为

32、CH 3coO H,官能团为竣基，故答案为:CH2=CH2；较基；(3)A 与 B 的反应是在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为 CH3coOH+C2H50H 吁、CH3coOC2H5+H2O;若 有 Im ol乙醇反应，期望乙酸乙酯的总质量为 8 8 g,生成物乙酸乙酯和水的总质量为106g,则该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为X 100%Q 83.02%,故答案为：CH3coOH+C 2H 50H、述 小50,CBhCOOC2H5+H2O;酯化反应；2gg106g83.02%；(4)乙酸乙酯中混有挥发出的乙醇和乙酸，可以加入饱和碳酸钠溶液，中和挥发出来的

33、乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解，碳酸钠与乙酸反应的化学方程式为Na2COj+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2 t+H2O；最后用分液的方法分离出乙酸乙酯，分液用到的主要仪器是分液漏斗，故答案为：饱和碳酸钠溶液；Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2 t+H2O；分液漏斗。【点睛】乙酸乙酯中混有挥发出的乙醇和乙酸，饱和碳酸钠溶液能够中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；能够溶解挥发出来的乙醇；能够降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯是解答的关键。四、推 断 题（本题包括1个小题，共10分）23.A G均分别代

34、表一种物质，结合如图所示的转化关系（框图中的部分产物已略去），回答下列问题:已知：I.天然有机高分子化合物A,是一种遇到碘水能变蓝的多糖；n.H为丙三醇（CH2OH-CHOH-CH2OH）,G有香味。（1）C-E的反应类型为。与出D-C的化学反应方程式：。写出F与H以物质的量3：1浓硫酸、加热条件下发生的化学方程式：o（2）人在剧列运动后腿和胳膊会感到酸胀或疼痛，原因之一是B（C6HnO6）f 2c3H6。3（乳酸）。某研究小组为了研究乳酸（无色液体，与水混溶）的性质，做了如下实验：取90g乳酸饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为22.4L（标准状况下）；另取90g乳酚与过量的金属钠

35、反应，测得生成的气体体积为22.4L（标准状况下）。由 以 上 实 验 推 知 乳 酸 分 子 含 有 的 官 能 团 名 称;试写出所有符合上述条件有机物的同分异构体的结构简式。【答案】氧化反应 CH2=CH2+H2。催化CH3cH20H加压、加热浓 磔 CII2OOCCH3CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH ./HOOCCIh+3H2O 较基、羟基 afaOOCOtaCH3CHOHCOOH,HOCH2CH2COOH【解析】【分析】A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖,则A为淀粉,水解生成B为葡萄糖，由转化关系可知C为CH3CH2OH,D与H2O在一定条件下反应产生C,则D为乙烯，

36、结构简式为CH2=CH2,乙醇催化氧化产生的E为CH200CCH3CH3CHO,E催化氧化产生的F为C H 3coO H,则G为%00CCH3，以此解答该题。CH200CCH3【详解】由上述分析可知：A 为淀粉,B 为葡萄糖,C为 CH3CH2OH,D 为 CH2=CH2,E 为 CH3CHO,F 为 CHjCOOH,CH2OOCCH3G 为卜OOCCH3。CH2OOCCH3 C 为 CH3cH2OH,CH3cH20H在 Cu催化下发生氧化反应产生CH 3cHO,所以乙醇变乙醛的反应为氧化反应；乙烯与水反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2O催化?L，CH3cH2OH；加压、加热F 是乙酸，

37、H 是丙三醇，F 与 H 以物质的量比3：1在浓硫酸、加热条件下发生的化学方程式为浓 喳 鬣 CH200CCH3CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH.(llOOCCHu+3H2O；CH2(XXXH3(2)乳酸相对分子质量是90,90g乳酸的物质的量是ImoL取 90g乳酸与过量的饱和NaHCCh溶液反应,测得生成22.4L标准状况下即Imol的气体，说明乳酸分子中含有1个浅基；另取90g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成22.4L标准状况下即Imol的气体，则说明乳酸分子中含有1 个竣基、1个羟基，则乳酸可能的结构为 CH3CHOHCOOHs HOCH2cH2coOH。【点睛】把握

38、高分子化合物A 为淀粉为解答本题的关键，掌握物质的性质及转化关系、反应条件、反应的物质的量关系是解答题目的基础，能与NaHCCh反应的官能团只有竣基，能与Na反应的官能团有竣基、醇羟基、酚羟基，则是该题的核心，然后结合物质的分子式判断可能的结构，注意有机反应及有机物的性质。五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)2 4.海洋具有十分巨大的开发潜力，人们可以从海水中获得多种物质.工业上进行海水淡化有多种方法.(1)蒸储法是历史悠久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法，如 图 1 是海水蒸馆法装置示意图，仪器B 的名称是 o(2)图 2 是膜分离技术进行淡化的原理示意图，水分子可以透过淡化膜，而

39、海水中其他各种粒子不能通过淡化膜，加压后，右 侧 海 水 中 减 少 的 是 (填字母)。A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶质的物质的量浓度n.从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。根据上述流程图回答下列问题：(3)标准状况下22.4 LC12气体发生反应，转移的电子数是 NAO(4)过程到过程的变化为“Br-Br2TBr-TBr2”，其目的是。(5)过 程 中 没 有 涉 及 的 化 学 反 应 类 型 是。A.分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.置换反应(6)写出反应与的化学方程式;。【答案】冷凝管或冷凝器 B 1 富集澳 D SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2H

40、Br MgCH(熔融)堡 Mg+Ch?【解析】【分析】(1)由装置图可知，仪器B 的名称是冷凝管或冷凝器；(2)由膜分离技术进行海水淡化的原理示意图可知水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种粒子不能通过淡化膜，加压后，右侧海水中溶剂的量减少，溶质的量不变；(3)反应为氯气与石灰乳发生歧化反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；(4)过程得到的是的溶液澳的浓度太低，过程到过程的变化过程中浪的浓度增大；(5)过程中没有涉及置换反应；(6)反应为二氧化硫和滨水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溟酸，反应为电解熔融的氯化镁生成镁和氯气。【详解】(1)由装置图可知，仪器B 的名称是冷凝管或冷凝器，故答案为：冷凝管或冷凝

41、器；(2)由题给信息可知，海水淡化时，淡化膜的作用是能让水分子通过，其它粒子不能通过，加压后，右侧海水中溶剂的量减少，溶质的量不变，溶质的物质的量浓度增大，B正确，故答案为：B；(3)反应为氯气与石灰乳发生歧化反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，h n o l 氯气参加反应转移的电子的物质的量为I m o l,即转移的电子数为N”故答案为：1；(4)过程得到的是的溶液漠的浓度太低，过程到过程的变化过程中澳的浓度增大，实现了溟的富集，故答案为：富集漠；(5)过程为碳酸钙燃烧发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，过程为氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，过程为氢氧化钙与苦卤中的镁离子发生复分解反应生成氢氧化

42、镁沉淀，过程为氢氧化镁与盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，过程为电解熔融的氯化镁生成镁和氯气，过程中没有涉及置换反应，故答案为：D；(6)反应为二氧化硫和滨水发生氧化还原反应生成硫酸和氢澳酸，反应的化学方程式为S 02+B n+2 H 2 O=H2S 04+2 H B r；反应为电解熔融的氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式为，M g C l2(熔融)堡 M g+C L t 故答案为：S 02+B r2+2 H20=H2S 04+2 H B r；M g C L (熔融)堡 M g+C L t ,【点睛】本题考查海水资源综合利用，注意理解海水提镁、提漠、淡化等工艺流程的原理，明确物质的性质是解答关

43、键。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.在 298 K、1.01x105 p a 下，将 22gCC）2通 入 750 m L i m N a O H 溶液中充分反应，测得反应放出 a k J 的热量。已知在该条件下，ImolCCh通 入 1 L 2 mol-L-NaOH溶液中充分反应放出b k J 的热量。则 CO2与 NaOH溶液反应生成NaHCCh的热化学方程式为A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCOj(aq)C.CO2(g)+NaOH(

44、aq)=NaHCO3(aq)D.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)【答案】C【解析】AH=-(2b-a)kJm oFAH=-(2 a b)kJ-morAH=-(4a-b)kJm oFAH=-(8a-2b)kJ-m ol0.5mol CO2与 0.75mol NaOH 反应生成（）.25mol Na2cO3和 0.25mol NaHCOa,反应所放出的热量为 x kJ,则生成Imol Na2cO3和 Imol NaHCCh放出4x kJ的热量。Imol CO2通入2moi NaOH溶液中生成ImolNa2cO3,放出ykJ的热量，则 Imol CO2与 Imol NaOH的溶液

45、反应生成Imol NaHCCh所放出的热量为（4x-y）kJ,A,B 项错误，C 项正确。D 项，NaOH和 NaHCCh的状态错误。2 .二氟甲烷（C H 我）是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。对二氟甲烷的叙述正确的是A.只有1 种结构 B.属于烧 C.有 2 种结构 D.为正四面体结构【答案】A【解析】分析：二氟甲烷是甲烷四个氢原子中的两个被氯原子代替的产物，甲烷是正四面体结合，分子中的四个氢原子是完全等效的。详解：A、甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全等效的，甲烷的二氟代物只有一种，选项A 正确；B、二氟甲烷（C

46、H z F z）为氟代短不属于/I,选项B错误；C、甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全等效的，甲烷的二氟代物只有一种，选 项 C 错误；D.甲烷是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4 个氢原子分别位于正四面体的4 个顶点，当甲烷分子上的2 个氢原子被氯原子取代后，由于原子之间的相互影响，键长、键角都发生了变化，所以就不再是正四面体结构了，选 项 D 错误；答案选 A o点睛：本题考查甲烷的结构以及二氯代物的种数判断，难度不大，注意甲烷的正四面体结构。3.下列电子式书写正确的是（）A.(N a ：S：N a B.H：N：HC.：6：C：O：D.H-：O：广H 【答案】c【解析】

47、A.硫化钠是离子化合物，要用阴阳离子的电子式表示，为 Na：S：P N a+，故 A错误；B.氮原 子的孤电子对未标出，故 B错误；C.正确；D.水是共价化合物，要用共用电子对表示，为H：0：H，故 D错误。故选C。点睛：书写电子式，首先需要明确物质所含化学键的类型。离子键要用阴阳离子的电子式表示；共价键要用共用电子对表示。4.甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质，其转化关系如下图所示，下列说法错误的是rr 丁 1 A.若甲为C,则丙可能为CO2 B.若甲为N aO H,则丁可能为CO2C.若甲为F e,则丁可能为CL D.若甲为H 2S,则丙可能为SO2【答案】C【解析】【分析】【详解】A.

48、若甲为C,则乙和丙分别为一氧化碳和二氧化碳，则内可能为C O 2,故正确；B.若甲为N aO H,则丁可能为C O 2,乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，故正确；C.若甲为Fe、丁为C L,二者反应生成氯化铁，氯化铁和氯气不能发生反应，故错误；D.若甲为F h S,硫化氢和氧气反应生成硫和水，硫和氧气反应生成二氧化硫，则丙可能为SO 2,故正确。故选C.【点睛】掌握常见物质间的转化关系,匣 1 1-回工回 中甲、乙、丙、丁可能依次为：1.碳、一氧化碳、二氧化碳、氧气；2.钠、氧化钠、过氧化钠、氧气；3.氯气、氯化铁、氯化亚铁、铁；4.硫化氢、硫、二氧化硫、氧气；5.氨气、一氧化氮、二氧化氮、氧气；6.

49、氯化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠、氢氧化钠。5.下列有关化学用语表示正确的是A.质子数为1 1 7,中子数为176的 Ts原子:为TsB.A F的结构示意图:c.g o 的电子式：Na+：Q：2Na*D.磁性氧化铁的化学式:FezOs【答案】C【解析】【详解】A.质量数=质子数+中子数，因此质子数为1 1 7,中子数为176的 Ts原 子 表 示 为:,A 错误；B.AF+的最外层有8 个电子，其正确的离子结构示意图为：（+1 8,B 错误；c.NazO 为离子化合物，电子式为：Na+：6：Na*，c 正确；D.磁性氧化铁的化学式为Fe3O4,D 错误；答案选C。6.元素X、Y、Z原子序数之和为36

50、,X、Y在同一周期，X与 Z?一具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是（）A.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 B.原子半径X Y,离子半径XZC.同主族元素中X的金属性最弱 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【答案】A【解析】试题分析：元素X、Y、Z 原子序数之和为36,X、Y 在同一周期，X2+与Z2-具有相同的核外电子层结构,则 X 是 Mg,Y 是 S,Z 是 0。A.同一主族元素，元素原子核外电子层数越少，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。在氧族元素中，非金属性最强的元素的O,所 以 O 的氢化物稳定性最高，正确；B.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，电