高三化学一轮复习九弱电解质的电离平衡.pdf

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1、【配套新教材】（9）弱电解质的电离平衡-高考化学一轮复习化学反应原理能力进阶加时练1.在0mol-L-1的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3CO O H=iCH3COO-+H+,对于该平衡，下列说法正确的是（）A.加入冰醋酸可以促进原平衡向正反应方向移动B.加入浓盐酸可以使原平衡向逆反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小C.加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动D.加入水稀释可以促使原平衡向正反应方向移动，使得溶液中氢离子浓度增大2.同温时，下列实验结论能证明HA与 HB酸性相对强弱的是（）A.在水中的溶解度：H A 比 HB大B.同浓度的HA和 HB溶液，pH：前者大于后者C.同体积的HA和

2、 HB溶液，导电能力：前者强于后者D.等物质的量的HA和 HB与足量锌粒反应，生成等量的H,3.设%八为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的HFO 溶液，下列说法正确的是（）A.每升溶液中的H+数目为（）.0 2/B.c（H+）=c（H2Po7）+2c（HPO丁）+3c（PO：）+C（OH-）C.加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D.加入NaH2Po固体，溶液酸性增强4.关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠稀溶液，下列叙述正确的是（）A.氨水中的c（N H：）与 NaOH溶液中的N a+）相同B.温度均升高20（不考虑挥发），两溶液的pH均不变C.加水稀释相同的倍数后，两种溶液的p

3、H仍相同D.与 lm ol【T 的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同5.改变O.lmol.LT二元弱酸H2A溶 液 的 p H,溶液中H?A、HA，A?-的物质的量分数次X）随 pH 的变化如图所示 已知5（X）=-户匚-o 下列叙述错误的是（）c（H2A）+c（H A J+c（A2J0.69 0.4A.pH=1.2 时，c（H,A）=cHA jB.lg/C2（H2A）=-4.2C.pH=2.7 时，c（HA-）c（H2A）=c（A2-）D.PH=4.2 时，c（HA-）=c（A2-）=c（H+）6.室温下，导电能力相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液导电性随加水量变化的曲线B.曲线

4、I 表示的是醋酸溶液的变化曲线C A 点 H+）比 B 点 H+）小D.完全中和等体积A点、B点对应的溶液，消耗的（N aOH）相同7.浓度均为O.lmol/L、体积均为的HX、HY溶液,的变化关系如图所示 下列叙述正确的是（）pH6zHX:J/RI.0 1 2 3 4.V吐4 1A.HX、HY都是弱酸，且 H X 的酸性比HY的弱B.相同温度下，电离常数K（HX）:a b分别加水稀释至体积为V,pH 随怆工v0C.常温下，c水(H+,水(OH)a c(HClO)c(Cl；)C(C1O-)B.氯水中的C j C10 HC1O均能与K3 发生反应C.已知常温下反应a 式aq)+C(aq)U C1

5、；(aq)的 K=0.1 9 1,当 pH 增大时，K 减小D.该温度下，HCIOUH+C Q 的电离常数(=10-310.室温时，HCOOH和CH3coOH的电离常数分别为1.8x107和 1.75x106。将浓度和体积均相同的两种酸溶液混合后加水稀释，随加水量的变化，溶 液 中 H A 浓 度(H A 表示混合溶液中的HCOOH或CH3coO H)与 溶 液 pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是()八 c(HA)B.当 p H=6 时，c 点所对应的溶液中 C，（HC O O-）+c（C H3C O O-）=9.9 x 1 0-7m o l -L-1C稀释过程中，C（H C 0 0）C（

6、C H 3 C 0 0 H）逐渐减小c（H C O O H）-c（C H 3 c o e F）D.溶液中水电离出的H+物质的量浓度：a点=b点c点1 1.常温下，H N s 的（=1.9 x 1 0-5,可视为一元弱酸。设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.l m o l H N 3 含电子总数为1 6 NAB.l m o l Na2含有阴离子总数为3 NAC.2 L p H=3 的H N3溶液与足量Z n 反应产生H2,的分子数为0.0 0 1 NAD.1 L 0.1 m o l -L T1 N a O H 溶液中滴入H N3溶液至呈中性，溶液中N?数目为0.1 NA12.

7、2 5 时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）/、/、c（H+）A.加水稀释0.1 m o l .P 氨水，溶液中c（H+）c（O H ）和 均 保 持 不 变/7 c（0HJ（C H 3c o e）一）B.向C H 3c o O N a 溶液中加入少量C H 3 c o O N a，溶液中；-增大c（C H 3 c o O H）c（H C 0；1 c f c O；-）C.等体积、等物质的量浓度的N a 2 c。3和 N a H C O s 溶液混合：点看/HCJC（FD.将浓度为0.1 m o l L-1的 HF 溶液加水不断稀释过程中，:4始终增大c（H+）13.某有机胺（H P P）为

8、二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，HPP的水溶液中微粒的分布系数（5）随 pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.常温下，HPP的一级电离常数B.HPP与过量稀硫酸反应得到的盐为H P P H,（HSO）C.常温下，等量HPP和 HPPHC1组成的混合溶液显酸性D-HPPH2ck 溶液中，c（H+）=c（HPPH+）+c（HPP）+C（OH-）14.常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol.L；i的 HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的/口八表 示 为 口 ,/口+,n H与滴加c（H）pH水=-lg c（H）水 PH水下列推断正

9、确的是（）A.HX的电离方程式为v_H A T-H 十 AB T 点时 c（N a+）=c（Y-）H）=c（O ir）C.常温下用蒸储水分别稀释N、P 点溶液，pH 都降低D.常温下，H Y 的电离常数K.=a（20-x）xl07mol-U1x15.次磷酸（H，PO,）是一种精细磷化工产品。某实验小组以酚酬为指示剂，用0.lOOOmol-匚的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的H,PO,溶液，溶液PH 各种含磷微粒的分布分数 随加入NaOH溶液的体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）比如：H,PO；的分布系数为；箭头指向为曲线对应的纵坐标“NaOH 溶液）/mLA.曲线代表巩HF。?

10、），曲线代表S（H 2 P O）B.H3P O2 溶液的浓度为 0.2 000m o l -U1C.H 3P 0?溶液的电离常数K R O x l O-S m o MD.是酸式盐，其溶液显碱性16.下列用来判断C H 3 c o O H 是一种弱酸的说法正确的是（）向p H=3的 H C 1溶液中力口入C H 3 c o O N a 固体溶液p H 增大p H 相同的盐酸和C H 3 c o 0 H 溶液，取相同体枳的两种溶液，分别用标准N a O H 溶液滴定测其浓度，C H 3 c o 0 H 溶液消耗的标准N a O H 溶液的体积较大 O/m o L l T k H 3c o 0H 溶

11、液的 p H l O.l m o L L 的盐酸与过量的Mg反应，当加入CHgOONa固体后，反应速率减小，但生成氨气的总量不变相同物质的量浓度、相同体积的C H 3 c o O H 溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同常温下，p H=4的C H 3 c o O H 溶液与p H=10的 N a O H 溶液等体积混合后溶液呈酸性 C H 3 c o O H 溶液中有两种分子存在常温下醋酸钠溶液的p H 大于7常温下，p H=4的C H 3 c o O H 溶液，加水稀释100倍，4p H 6A.B.C.D.全部17.（柱状图）已知亚硒酸（ZSeOj为二元弱酸，常温下，向某浓度

12、的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的N a O H 溶液，所得溶液中H2S e O3,H S e O 、S e O f 三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（）H2SeO3 HSeO；%SeO：7580.660.151阳A.pH=4.2 的溶液中：c（N a+）+c（H+）=c（0H-）+3c（HSe0；）B.常温下，亚硒酸的电离常数（2=IO4.?C.在 N aHSeO3 溶液中，存在 c（SeO（）c（H2SeO3）D.向 pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大18.CIO2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但

13、因其易爆有毒，常用N a。？替代。常温下，将 NaOH固体加入由0.1 mol CIO2溶于水配成的IL溶液中。溶液pH 及部分组分含量变化曲线如图（己知：2ClO2+H2O=HClC）2+H+ClOg）,下列叙述不正确的是（）部分组分的浓度/（mol L-）A./Ca（HC102）=10-45B.不能用pH 试纸测该溶液的pHC.酸性：HC1O2 HC1O3D.该图像上任何一点，都有 C（C1O；）+C（HC1O2）+C（C1O；）=O.lmol-U1答案以及解析1.答案：A解析：本题考查电离平衡的影响因素.加入冰醋酸，CH3coOH浓度增大，醋酸电离平衡正向移动，A 项正确；加入浓盐酸，相

14、当于加入大量氢离子，醋酸电离平衡逆向移动，但平衡移动不足以抵消加入浓盐酸导致的溶液c（H+）的变化，氢离子浓度依然增大，B 项错误；加入少量的醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，C 项错误；加水稀释可以促使电离平衡正向移动，电离出的氢离子个数虽然增加，但溶液的体积变化更大，溶液中氢离子浓度减小，D 项错误。2.答案：B解析：本题考查电离平衡的应用、酸性强弱的判断。酸性的相对强弱与酸的电离程度有关，与溶解度的大小无关，该方法不能用来判断酸性的相对强弱，A 项错误；同浓度的H A 和H B溶液，前者pH 大于后者，说明前者电离出的氢离子浓度小，则 H A 的电离程度较小，酸性较弱

15、，该方法可以用来判断酸性的相对强弱，B 项正确；导电能力与溶液中离子浓度的大小、离子所带电荷数的多少有关，同体积的两种酸浓度未知，无法根据导电能力确定酸性的强弱，C 项错误；根据关系式：2HA Z nH 2，2HB Zn H2,等物质的量的H A 和H B 与足量的Z n反应，应该生成等量的氢气，该方法不能用来判断酸性的相对强弱，D 项错误。3.答案：B解析：本题考查了弱电解质溶液相关知识，涉及阿伏加德罗常数、水溶液中三大守恒关系式及电离平衡的影响因素。H3PO4是三元弱酸，pH=2,说明氢离子浓度为0.01 m o l-L-,每升 溶 液 中 含 有 H+的 数 目 为 0.01 NA，A

16、错 误；H3Po4 溶 液 中 存 在 电 荷 守 恒：c（H+）=c（H2PO；）+2c（HPO；-）+3c（PO）+C（OH）,该式也是溶液中的质子守恒表达式,B 正确；“越稀越电离“，弱酸溶液加水稀释，电离度增大，但是c（H+）减小，p H 增大，C错误；向H3P。4溶液中加入N aH2Po4固体，溶液中 H z P O j增大，使 H3PO&的电离平衡左移，c（H+）减小，因此酸性减弱，D 错误。4.答案：A解析：本题考查电解质的性质、电离平衡的影响因素。室温下，pH 相同的氨水与氢氧化钠稀溶液，溶液中c（OH）相同，根据电荷守恒，可知c（N H；）、c（N a+）相同，A 项正确；温

17、度升高20,一水合氨的电离平衡正向移动，4O FF）增大，增大，pH变化，NaOH电离出的OFT）不变，但温度升高，Kw变化，溶液中c（H+）变化，导致溶液pH 也有变化，B 项错误；pH 相同的氨水与氢氧化钠稀溶液，加水稀释相同的倍数后，两溶液的OH均减小，但一水合氨的电离平衡正向移动，氨水中OH。减小的程度比NaOH溶液小，所以氨水中OH）大于氢氧化钠溶液，两种溶液的pH 不相同，C 项错误；H 相同的氨水与氢氧化钠稀溶液，一水合氨的浓度大于氢氧化钠，与 1 mol.匚1的盐酸反应，氨水消耗的盐酸的体积更大，D 项错误。5.答案：D解析：由题图知 pH=12 时，?（H2A）=c（HA-）

18、,A 项正确。由 pH=4.2 时,c（HA-）=c（A2-）,可得 K2（H2A）=（:A）Z lg A：2（H2A）=lgc（H+）=.2 ,B 项正确。由题图可知，pH=2.7 时 C（H A =C（A2-卜 0.05m ol-IJi,而=2moi.匚】，D 项错误。6.答案：A解析：本题考查强、弱电解质溶液稀释过程中的导电能力变化。C 点两溶液的导电能力相同，则离子浓度相同，pH 相等，A 正确；稀释相同倍数时，醋酸的电离平衡正向移动，则醋酸溶液中的氢离子浓度大于盐酸，醋酸溶液的导电能力大于盐酸，故曲线I 表示的是盐酸的变化曲线，B 错误；由 B 项分析可知，A 点c（H+）大，C 错

19、误；完全中和等体积A 点、B点对应的溶液，醋酸在水溶液中部分电离，则醋酸消耗NaOH的物质的量大于盐酸，即两溶液消耗的NaOH不同，错误。7.答案：C解析：由题图可知HY溶液加水稀释IO倍，溶液的pH也随之增加了 4,而 HX溶液加水稀释 IO4倍后，溶液的pH变化小于4,因此HY为强酸，H X 为弱酸，A 项错误。电离常数只与温度有关，因此在相同温度下，电离常数K（HX）:a=b,B 项错误。a、b 两点对应溶液中水的电离都因H X 的电离而受到抑制，其中在a 点时溶液中H X 电离出的c（H+）较大，对水电离的抑制更强，因此在a 点时溶液中水电离出的c水（H+卜 c水（OH）都 比 b 点

20、的小，则c水（H+卜水（OH-）：a KJHC1O）Ka 2（H2CO3）,即 酸 性:H2CO3 HC1O HCO；HC1O 的酸性比HCOV虽，该反应不能发生，A 项错误；由于酸性：H2CO3 HC1OHCO3,所以向N aClO溶液中通入CO2，只能生成N aHCC)3，不能生成Na2co3,B 项正确、C 项错误；HCIO酸性比H 2 c 弱，该反应不能发生，D 项错误。9.答案：BD解 析：p H=l时，根 据 图 像 中 含 氯 微 粒 的 物 质 的 量 分 数 比 较 粒 子 浓 度 大 小，则C(C 1 2)C(C 1；)C(HC 1 O)C(C 1 O),A 项错误；氯水中

21、的 Cl2、C10 HC1O 均具有氧化性,而 K2s具有还原性，因此均能与K2s发生反应，B 项正确；某一反应的K只与温度有关，当 p H 增 大 时，K不 变，C 项 错 误；该 温 度 下，HC1OUH-+C1CT的电离常数I 1,，图 像 中 HC1O和 C1CT的物质的量分数相等时p H 为 7.5 4,则c(HCIO)K,(HC1O)=c(H+)=10-7 54,D 项正确。10.答案：B解析：本题考查弱酸的性质、电离平衡移动、电离平衡常数等。根据题中信息，电离平衡常数：HCOOH CH3coOH,则酸性：HCOOH CH3COOH,醋酸电离程度小，溶液中C(C H3C O O H

22、)c(HCOOH),贝 I曲线 X 代表CH3coOH,曲线 Y 代表 HCOOH,A 项错误；室温时c 点 pH=6,即c(H+)=10-6m ol-Lji,4 0 町=10-8moi.广，根据混合溶液中电荷守 恒 可 知：a 点=b 点，D 项错误。11.答案：D解析：本题考查HN3的结构与性质。1 个HN3分子中含有22个电子，则 Im o IH K 含电子总数为22 NA，故 A 错误；HN3可视为一元弱酸，则 Na 2 由Na*和 N：构成，1 mol N aN3含有阴离子总数为NA，故 B 错误；pH=3的HN,溶液中氢离子浓度为KT3 moi.，HN3可视为一元弱酸，在溶液中部分

23、电离，则HN3的浓度大于1（尸m o l.2 L p H=3 的HN3溶液中HN3的物质的量大于0.002mol,与足量Zn反应产生H2的分子数大于0.001 NA，故 C 错误；1L0.1 m ol-L NaO H 溶液中氢氧化钠的物质的量为O.lm oL滴入HN 3溶液，溶液中存在电荷守恒：c（N a+）+c（H+）=N：）+c（0H-）,由于溶液呈中性，即c（H+）=c（0H-）,则 c（N a+）=c（N融,n（N a+）=n（N3）=0.1m ol,溶液中 N 数目为 0.1 心，故 D 正确。12.答案：B解析：本题考查电离平衡常数的计算与应用。溶液中c（H）O H）=Kw，只与温

24、度有关，25时加水稀释，K”,保持不变，则 c（H+）-c（OH-）保持不变，但稀释会导致溶液中c（OHT）发生变化，则一（1/）会发生改变,A 项错误；向CH3coONa溶液中加入少量C(CH3co0 一)C H33coO Na,溶液中一:-4C(CH3COOH)下木），25 时力口入C H 3coO Na,勺 保持不变，但溶液中CH3coeF浓度增大，水解平衡正向移动，OH-浓度增大，p H 增大，减小,则j C H f。，增 大,B项正确；等体积、等浓度的N a,CC）3和 N aHCOs溶液混合，存在c（CH3coOH）-3心=C(H)H C5)C(H2co3)a 2c HCO3”:枭

25、，”:普，由于“%，可知严%叫C(H2CO3)c(H+)C(HCOJ)c(H+),c(H2co3)C(HCOJ)C项错误：0.1 mol 的 H F 溶液中存在电荷守恒关系：C（H+）=C（F）+C（OH）,可知c（F-）.c（r）-r=1 7 r-f加水稀释过程中C（H+）减小，C（OH）增大，则一 减小，D 项错c（H+）c（H+），c（H+）误。13.答案:AB解析：本题考查不同pH 下，有 机 胺（HPP）水溶液中微粒分布图像分析，涉及电离常数计C（O H）C（HPPH算、溶液酸碱性判断等。常温下，H PP的一级电离常数尺|=一-L,由图像b，c（HPP）可知，pH=8 时，c（HPP

26、）=c（HPPH+）,则 K”=OUT）fo rm o l 1 ,A 正确：HPP 为二元弱碱，硫酸为二元强酸，H PP与过量稀硫酸反应得到的盐为HPPH2（HSC）4）2,B 正确；HPP的一级电离常数=10-6mol.L，二级电离常数r 2=/+工,当 pH=4cl HPPH I时，c(HPPH；+)=c(HPPH+),/rb 2=c(OH)=10-1(,mol-Lr1,HPPH+的电 离 常 数Kb2=10-lomol-LT1,HPPH+的水解常数%=%=lOmol-L-1,跖 Kh2,所以 HPP 的电离程度大于HPPH+的水解程度，常温下，等量HPP和 HPPHC1组成的混合溶液显碱

27、性，C 错误；根据物料守恒可知c（C）=2卜（HPPH+）+c（HPP）+c（HPPH；+）,根据电荷守恒：c（H+）+c（HPPH+）+2c（HPPH；+）=c（C）+c（0FF）,两 式 联 立 可 得 质 子 守 恒：c（H+）=c（HPPH+）+2c（HPP）+c（OH_）,D 错误。14.答案：AD解析：本题考查弱电解质的电离平衡及移动，以及电离平衡常数计算。向 HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，酸性不断减弱，水电离出的氢离子浓度增大，pH水不断减小，当pH水减小至IJpH=7时，溶液呈中性，再继续滴加NaOH溶液至反应完全时，水电离程度最大，继续滴加NaOH溶液，N

28、aOH电离出的O H 抑制水的电离，水电离程度减小。根据图中信息，加入20mLN aOH溶液时，溶液中溶质为NaX,其pH水 7,说明促进了水的电离，即HX为弱酸，因此HX的电离方程式为HX=H*+X-,A 正确；加入20mLN aOH溶液时生成的NaY溶液显碱性，而T点应NaY溶液中继续加入NaOH溶液，说 明T点溶液显碱性，因 此 T 点时c（N a+）c（Y-）c（OH-）c（H+）,B 错误；根据图中信息，N 点呈中性，因此常温下用蒸储水稀释N点，pH 不变，P点溶液呈碱性，常温下用蒸储水稀释P点溶液，碱性减弱，pH 降低，C 错误；常温下，加 入 x mLNaOH溶液时，溶液呈中性，

29、则 c（H+）=OH）根据电荷守恒得c”（N a+”置等黑,此时溶液中c(HY)=0.1 x(20-x)x 10 3 mol(20+X)X10-3LHY 的 电 离 常 数c(Y)c )c(HY)0.1 x x x .7(20+x)xl0-30.1x(20-%)xl0-3mol-L-X(20-x)xl07mol-L正确。(20+x)xl0-315.答案：A解析：本题考查用N a O H溶液滴定H3P溶液过程中离子浓度变化图像分析，涉及溶液浓度和电离平衡常数计算等。溶液p H、各种含磷微粒的分布系数5随滴加N a O H溶液体积V（N a O H溶液）的变化关系如图所示，由图像分析可知，当V （

30、N a O H溶液）=0时，溶液的p H l,则/H a P O J最大，S（H 2 P O；）最小；又因曲线随V （N a O H溶液）的增大而减小，曲线随V （N a O H溶液）的增大而增大，所以曲线代表/HF。?）、曲线代表5（氏10），A正确；由图示可得，当V （N a O H溶液）=2 0.0 0 m L H寸，p H随丫（N a O H溶 液）变化的曲线发生突变，溶 液 的p H“7,说 明H3P与N a O H恰好完全反应：H,P O,+N a O H =N aH2P+H,0 ,所以。便产。?）=c（N a O H）=O.lO O O m o l-L-,B 错误；曲线和曲线的交

31、点代表H P O 2和H f O；浓度相等，此 时 加 入 的V （N a O H溶液）=1 2.5m L,对应曲线上 p H=3.0,则c（H+）=l（T m o l L,（=1.0 x 1 0 m o l-L ,C 错误；由以上分析可知H3P为一元中强酸，所以N a H zP O?是正盐，其溶液呈碱性，D错误。1 6.答案：B解析：序号解释正误力 口 入C C O O N a固体，溶液p H增大，说明C H Q D O N a溶液呈碱性，故可知C H 3 c o O H为弱酸正确p H相同的盐酸和C&C O O H溶液，C H 3 c o O H溶液消耗的N a O H溶液的体积较大，说明

32、C H 3 c o O H溶液的浓度大，则C H 3 c o O H为弱酸正确O.lm o l L T C H 3 c o O H 溶液的 p H l,说明 C H 3 c o O H 溶液中 c(H，小于O.lm o i r1,故可知C H3C O O H为弱酸正确盐酸与M g反应时，加入C H 3 c o O N a固体，反应速率减小，说明溶液中4 H+）减小，但生成氢气的总量不变，则可知H C 1与C H 3 c o O N a反应生成了弱酸，故可知C H 3 c o 0 H为弱酸正确同浓度、同体积的C H 3 c o 0 H溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同，不能说明

33、C H 3 C O O H是弱酸不正确常温下，p H之和为1 4的强酸与N a O H溶液中和后，溶液呈中性；而p H之和为1 4的弱酸与N a O H溶液中和后，溶液呈酸性正确水溶液中有水分子存在，则另一种分子必为醋酸分子，故可知醋酸不完全正确17.答案：C电离，则CH3coOH是弱酸常温下醋酸钠溶液的pH 大于7,说明醋酸钠溶液呈碱性，故可知CH3coOH是弱酸正确于强酸，稀 释 100倍，pH增加2(极稀溶液除外)；对于弱酸，稀释能促进弱酸的电离平衡右移，继续电离出H+,因此常温下，pH=4的CH3coOH溶液，加水稀释100倍，4pH3溶液中，HSeO：的电离程度大于水解程度，贝 US

34、eO；)HHzSeQ,)，C 项错误。向 pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中，加入的NaOH中和了溶液中的氢离子，促进了水的电离，故水的电离程度一直增大，D 项正确。18.答案:D解 析：根 据 题 给 反 应 的 离 子 方 程 式 可 知，H C I O2为 弱 酸，其 电 离 方 程 式 为c(H+)c(C lO；iHC1O,；H+C1Q；,贝 I Ka(HCIO2)=V V.7,根 据 题 图 知，当C(H CK)2)=C(C1O J 时，溶液的 pH=4.5,故 9(11002)=。小+)=103为强酸，故酸性：HC1O2 HC1O3，C 项 正 确。根 据2C1O2+HoO；HCIQ2+H+C1O3 HC1C2=H+C1O及物料守恒知，溶液中始终存在 C（C1O2）+C（H C1O2）+C（C1O；）+cfciOj）=O.lmol LT1,D 项错误。