2022届浙江省杭州市高一下化学期末综合测试模拟试题《5份试卷合集》.pdf

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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于新型环保电池的是（）A.氢氧燃料电池 B.锌镒电池 C.银镉电池 D.铅蓄电池2.下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是A.Cu B.Ag C.Al D.Fe3.下列说法正确的是A.食品保鲜膜成分为聚氯乙烯B.甲醛可作为海产品的防腐剂C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D.医疗上用于消毒的酒精其体积分数为95%4.下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（）A.K2O+H2 2K+H2OC.Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4cCh5.摩尔是表示（）A.物质的量的单位C.物质

2、的质量的单位B.2HgO _A _ 2Hg+Ch个D.2NaCI（熔融）通 电2Na+Ch个B.物质的量的浓度D.微粒个数的单位6.COCI2（g）（g）+Ch（g）H0,当反应达到平衡时，下列措施升温恒容通入惰性气体 增 加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCL转化率的是A.B.C.D.7.下列关于乙烯和苯的说法正确的是A.均含有碳碳双键 B.均可由石油分馆得到C.一定条件下均能与K发生加成 D.均能使酸性高锈酸钾溶液褪色8.下列关于化学用语的表示正确的是（）A.较基的电子式：C：6：d：HB.乙醇的分子式：C2H50HC.四氯化碳的比例模型:8D.质子数为35、中子数

3、为4 5的澳原子：羽二r9.下列说法正确的是A.用苯可以萃取滨水中的漠单质B.蒸储时，应将温度计水银球插入液面下C.为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动D.凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂10.下列关于化学反应速率的说法错误的是()A.化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C.可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零D.增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率11.下列化学用语对事实的表述不正确的是A.钠与水反应的离子方程式：2Na+2H20=2Na+20H*H2 tB.用

4、惰性电极电解硝酸银溶液的离子方程式：4Ag*+2H20_!L4Ag+0z t+4H*C.电解精炼铜的阴极反应式：Cu*+2e-=CuD.苯乙烯聚合反应的化学方程式：n _CH=CH2%工1 2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y,X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体WX2和WX,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是A.WXz分子中所有原子最外层都已满足8电子结构B.WXz、ZX2的化学键类型相同C.原子半径大小顺序为：X W Y ZD.乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X两种元素13.一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气

5、体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是A.反应的化学方程式为5 Y :XC.t2时，正、逆反应速率相等1 4.下列叙述中，不正确的是A.火0中含有10个中子C.H?。与DCX重水)互称同位素B.t i时，Y的浓度是X浓度的1.5倍D.t3时，逆反应速率大于正反应速率B.H、2H,3 H是氢元素的三种核素D.C6 0,金刚石、石墨均为碳的同素异形体1 5.将4 molA气体和2 molB气 体 在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 m o l/L,现有下列几种说法用物质A 表示的反应的平均速率为0.3

6、 mol/(L s)用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L s)2 s 时物质A 的转化率为70%2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol/L其中正确的是A.B.C.D.1 6.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是A.a 和 b 不连接时，铁片上不会有金属铜析出B.无 论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色C.a 和 b 用导线连接时，电流方向从b 到 aD.a 和 b 用导线连接时，Fe片上发生氧化反应，溶液中SCM”向铜电极移动1 7.某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是A.能和碳酸钠溶液反应的官能团有2 种

7、B.Im ol该有机物最多能与2molH2发生加成C.与C H 2 c o O H 互为同分异构体D.既可以发生取代反应又可以发生氧化反应1 8.下列关于有机物性质的叙述正确的是A.CH3CH0与上的加成反应体现了 CHaCHO的还原性B.一定条件下，葡萄塘、蛋白质都能发生水解反应C.乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应，二者的反应类型相同D.质量相等的乙烯和丙烯分别在足量的氧气中燃烧，丙烯生成的二氧化碳多19.(6 分)下列关于有机物的说法中，不正确的是A.汽油和天然气的主要成分都是甲烷B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D.用新制的C

8、u(OH”悬浊液可检验尿液中的葡萄糖20.（6 分）在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（）A.还原性强弱：Cl Br H2CO3H2SiO3C.热稳定性：HFH2ONH3 D.微粒半径大小：SNa+O2二、计 算 题（本题包括1 个小题，共 10分）21.（6 分）向 80 mL浓硫酸中加入64 g 铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：实验测得反应中共有11.2 L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为 m ol,参加反应的 Cu质量为 g o（2）将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量铁反应放出标准状况下6.272 L氢气，则原浓硫酸的物质的

9、量浓度为 mol/L.上述两个反应中转移的电子共有 mol。三、实 验 题（本题包括1 个小题，共 10分）22.（8 分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律.I.甲同学设计了如下图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前要检查装置气密性。首 先 关 闭,将导管伸入烧杯液面以下，再,如果C中,则说明（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在 A 中加 溶液，B 中加溶液，C中加 溶液，将观察到C中 的现象.但老师认为，该现象不足以证明三者非金属性强弱，请用文字叙述理由（3）为避免上述问题，应在B、C之间增加一个盛有足量一（选填下列字母：A

10、.浓 盐 酸 B.浓 NaOH溶液 C.饱和Na03溶 液 D.饱和NaHCOs溶液）的洗气装置.改进后C中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是 .D.丙同学设计了如下图装置来验证卤族元素性质的递变规律.A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸.（1）请写出浓盐酸与高镒酸钾反应的离子方程式（2）A中 棉 花 颜 色 变,则说明非金属性ClBr；向 NaBr和 KI的混合溶液中，通入足量的CL充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（3）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl2 B r2 I2,你认为合理吗，（填“合理”或“不合理”）理由是.四、

11、推 断 题（本题包括1 个小题，共 10分）23.（8 分）已知A、B、C、D、E、F 是分属三个短周期六种主族元素，且原子序数依次增大。B 是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。C 和 D 能形成电子总数为30和 38的两种化合物。E 的某种氧化物M 可用做漂白剂。请回答下列问题：（1）元 素 F 在元素周期表中的位置是 o（2）C、D、E 三 种 元 素 原 子 半 径 由 小 到 大 的 顺 序 是（用元素符号回答）；C、D、E 三种元 素 形 成 的 简 单 离 子 的 离 子 半 径 由 小 到 大 的 顺 序 是（用离子符号回答）。（3）C 和 D

12、形成电子总数为38的化合物中化学键类型有（填“离子键、极性共价键、非极性共价键（4）写出D 的最高价氧化物水化物的电子式E、F 两 种 元 素 形 成 氢 化 物 中 还 原 性 较 强 的 是（填化学式）；用电子式表示该化合物的形成过程_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（6）C、D、F 形成的某种化合物N 也可用做漂白剂，M、N 以物质的量1：1 混合，混合物没有漂白性。用离子方程式解释其原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

13、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _五、综 合 题（本题包括1 个小题，共 10分）24.（10分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。电池装置如图所示，该电池电极表面镀一层细小的伯粉，伯吸附气体的能力强，性质稳定。（1）在 导 线 中 电 子 流 动 方 向 为（用 a、b 表示）。（2）负极反应式为（3）电极表面镀粕粉的原因是 o（4）该电池工作时，上 和 Oz连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：1.2Li+H2=2LiHn.

14、LiH+H2O=LiOH+H2/r 反 应 I 中的还原剂是,反应I I 中的氧化剂是 O 已 知 LiH固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L（标准状况）H z,生成的LiH体积与被吸收的Hz体积之比为。由 生 成 的LiH与出0作用，放出的比用作电池燃料，若能量转化率为8 0%,则导线中通过电子的物质的量为 mol参考答案一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.A【解析】【详解】A.氢氧燃料电池产物为水，读对环境无污染，为环保电池，故A选；B.锌镒电池中含有重金属镒离子，对环境有污染，故B不选；C.银镉电池中银、镉离子都为重金属

15、离子，对环境有污染，故C不选；D.铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染，故D不选.故选A.2.C【解析】分析：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、AL 一般用电解熔融的氯化物（A I是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、C u,常用还原剂有（C、CO,H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。详解：A.铜属于较活泼金属，常采用热还原法冶炼，故A错误；B.银属于不活泼金属，常采用热分解法冶炼，故B错误；C.铝的性质活泼，采用电解熔融的三氧化二铝方法冶炼，故C正确；D.铁属于较活泼金属，常

16、采用热还原法冶炼，故D错误；故选Co点睛：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，要注意，由于AlCb不导电，不能用电解熔融AlCb的方法冶炼铝，题目难度不大。3.C【解析】试题分析：A项聚氯乙烯有毒，不能用作食品保鲜膜，错误；B项甲醛为致癌物，不能用作海产品的防腐剂，错误；D项医疗上用于消毒的酒精其体积分数为75%,错误。考点：考查有机化合物的性质。【解析】【详解】A.钾的还原性强于氢气，不能用氢气还原法冶炼钾，A 错误；B.汞性质比较稳定，用热分解氧化物的方法制取，故 B 正确；C.铁性质较活泼，可以用热还原法制取，故 C 正确；D.钠性质活泼，用电解熔融氯化

17、钠法制取，故 D 正确；故选A。5.A【解析】【分析】【详解】A.物质的量是表示微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，单位是摩尔，故 A 正确；B.物质的量的浓度的单位是m ol/L,所以摩尔不是物质的量的浓度的单位，故 B 错误；C.物质的质量的单位是g、kg等，摩尔不是质量单位，故 C 错误；D.微粒个数的单位是个，摩尔不是微粒个数的单位，故 D 错误；答案选A。6.B【解析】试题分析：升温，平衡向吸热反应方向移动，正反应是吸热反应，所以升温平衡向正向移动，COCIz转化率增大，正确；恒容通入惰性气体，尽管压强增大，但体系中各物质的浓度不变，所以平衡不移动，COCI2转化率不变，错

18、误；增 加 C。的浓度，平衡逆向移动，COCI2转化率降低，错误；减压，平衡向气体物质的量增大的方向移动，正向是气体物质的量增大的方向，所以减压平衡正向移动，COCh转化率增大，正确；加催化剂只能加快反应速率，对平衡无影响，COCI2转化率不变，错误；恒压通入惰性气体，容器的体积增大，相当于体系减小压强，所以平衡正向移动，COCh转化率增大，所以答案选 B.考点：考查平衡移动的判断，条件对平衡的影响7.C【解析】【分析】【详解】A.乙烯中含有双键，苯中不含有不饱和的双键，选项A 错误；B.石油分储能得到苯但得不到乙烯，选 项 B 错误；C.一定条件下均能与出发生加成，分别生成乙烷和环己烷，选

19、项 C 正确；D.乙烯含有碳碳双键能使酸性高镒酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，选 项D错误。答案选C。8.D【解析】【详解】：0：A.竣基的化学式是一C O O H,则其电子式为：“，A错误；C：O：HB.乙醇的分子式为C2H6。，C2H5OH表示结构简式，B错误；c.碳原子半径小于氯原子半径，4gb不能表示四氯化碳的比例模型，可以表示甲烷分子的比例模型，C错误；D.质子数为35、中子数为4 5的溪原子的质量数是35+45=8 0,可表示为骂二r,D正确；答案选D。【点睛】选 项C是易错点，注意比例模型的含义，即比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代

20、表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起，另外还要注意比例模型与球棍模型的区别。9.A【解析】【分析】【详解】A.苯不溶于水，溟在苯中的溶解度远远大于在水中的溶解度，则用苯可以萃取溟水中的漠单质，A正确；B.蒸情时，温度计测定储分的温度，温度计水银球应在蒸储烧瓶的支管口处，B错误；C.玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，易捣破滤纸，则过滤时不能用玻璃棒搅拌，C错误；D.用试管加热时，不需要垫上石棉网，可以直接加热，D错误；故选A。【点睛】只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可萃取。10.C【解析】【分析】【详解】A.化学反应有的快，有的

21、慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故 A 正确；B.反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素，故 B正确；C.化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于零，故 C错误；D.增大反应物浓度，活化分子数目增多，反应速率加快，提高反应物温度，活化分子百分数增多，反应速率越快，故 D正确。故选C。11.D【解析】分析:A.二者反应生成氢氧化钠和氢气；B.惰性电极电解时，银离子及水中的氢氧根离子放电；C.金属铜的电解精炼过程中阴极上铜离子得电子；D.苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯。详解:A.钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 t,故 A 正确；B.用惰性

22、电极电解硝酸银溶液的离子反应为4Ag+2H2。通 电 4Ag+O2T+4H+,故 B 正确；C.金属铜的电解精炼过程中，阴极上铜离子得电子生成Cu,其电极反应式为：Cu2+2e=Cu,故 C正确；所以D选项是错误的；所以本题选D。点睛：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，注意化学式的拆分，题目难度不大。12.C【解析】分析：短周期元素中，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍，只能有3 个电子层，最外层电子数为4,则 Y为 Si元素，W 与 Y位于同一主族，则 W 为 C元素，W 与 X可形成两种常见气体WX2和

23、W X,则 X为 0 元素，X与 Z位于同一主族，则 Z为 S 元素，据此解答。详解：根据以上分析可知W 为 C,X为 O,Y为 Si,Z为 S,贝 I JA.W 与 X可形成共价化合物C 02,分子中各原子均达到8 电子稳定结构，A 正确；B.CO?和 S02的均含极性键，化学键类型相同，B正确；C.同周期自左而右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：OVCVSVSi,C错误；D.乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含C、。两种元素，D正确；答案选C。13.B【解析】【详解】A 项，Oti段，X 增 力 口 2mol,Y 减少4 m o l,即转化X、Y 物质的量之比为1:2,t3后

24、 X、Y 物质的量不再变化，说明达到平衡，反应方程式为：2 Y=X,A 项错误；B 项，t i时，Y 的物质的量是X 的 1.5倍，所以Y 的浓度是X 浓度的1.5倍，B 项正确；C 项，t2时，X、Y 物质的量相等，但没有保持不变，t2时反应没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等,C 项错误；D 项，t3时刻后X、Y 物质的量不再改变，达到平衡状态，正、逆反应速率相等，D 项错误；答案选B。14.C【解析】【详解】A.根据A=A+N,其 中 质 子 数 为 8,质量数为1 8,中子数为1 0,故 A 正确；B JH、2氏 3H质子数相同，中子数不同，则 明、2H、3H互为同位素，故 B 正确

25、；C.同位素是指质子数相同，质量数不同的同种元素的不同原子，故 C 错误；D.C”,、金刚石、石墨是同种元素形成的不同单质，即C 、金刚石、石墨互为同素异形体，故 D 正确；故选C。15.B【解析】【分析】【详解】根据方程式知，c(A)=4c(C)=0.6mol/L,则 A 的平均反应速率为：()-6 m o 1 L=0.3 mol/(L-s),故正确；2s同一反应不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所 以 v(A)=2v(B),所以v(B)=0.15mol/(L-s),故错误;c(A)=0.6mol/L,容器体积为2 L,贝！|n(A)=1.2mol,转 化 率 为 山 州x 100%=3

26、0%,故错误；4mol B 的起始浓度为生S=lm o l/L,根据方程式知，2A c(B)=A c(C),则c(B)=0.3mol/L,所以2s时 B 的浓2L度为 lmol/L-0.3mol/L=0.7mol/L,故正确；综上所以答案为B。16.B【解析】【详解】A.由于金属活动性FeCu,所以a 和 b 不连接时，铁片上发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,所 以 Fe片上会有金属铜析出，A 错误；B.若 a、b 不连接，在 Fe片上会发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色；若a、b连接，构成原电池，在Fe片上发生反应：Fe-2e-Fe

27、2+,在Cu片上发生反应：Cu2+2e=C u,总反应方程式Fe+Cu2+=Fe+Cu,看到的仍然是铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，B正确；C.若a和b用导线连接时，构成原电池，由于金属活动性：FeC u,所 以Fe为负极，失去电子，因此电子从b到a,而电流方向从a到b,C错误；D.a和b用导线连接时，Fe片为负极，失去电子发生氧化反应，溶液中SO42向正电荷较多的负极铁电极移动，D错误；故合理选项是B17.D【解析】【分析】根据有机物结构简式可知分子中含有较基、羟基和碳碳双键，结合相应官能团的结构与性质解答。【详解】A.该有机物分子中的官能团有3种，即竣基、羟基和碳碳双键，能和碳酸钠

28、溶液反应的官能团只有竣基,故A错误；B.只有碳碳双键和氢气发生加成反应，则1 m ol该有机物最多能与1 molhh发生加成反应，故B错误；I?0HC.八和H O C H C O O H的分子式不同，不互为同分异构体，故C错误；D.分子中含有技基、羟基和碳碳双键，既可以发生取代反应又可以发生氧化反应，故D正确；答案选D。18.C【解析】A.CHaCHO与1的加成反应CH3CH0被还原，体现了 CH3CH0的氧化性，选项A错误；B.葡萄塘是单糖，不能发生水解反应，选项B错误；C.乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应，二者的反应类型相同，均为加成反应，选项C正确；D.烯燃的通式相同为C n H z

29、n,含碳量相同，故质量相等的乙烯和丙烯分别在足量的氧气中燃烧，丙烯生成的二氧化碳一样多，选项D错误；答案选C。19.A【解析】分析：A.根据汽油和天然气的主要成分解答；B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应；C.油脂的皂化反应可以生产肥皂；D.含有醛基的物质能被新制氢氧化铜悬浊液氧化。详解：A.汽油的主要成分为C5 C12脂肪炫和环烷烧类，以及一定量芳香荒，天然气的主要成分是甲烷，A错误；B.苯环上的氢原子可以被其它原子或原子团取代，发生取代反应，乙醇含有羟基，乙酸含有较基，都能发生取代反应，B正确；C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在碱的催化作用下可发生水解反应即皂化反应，工业上利用该反应生产肥皂，

30、c正确；D.葡萄糖分子中含有醛基，用新制的Cu(0H)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖，D正确。答案选A。20.D【解析】【详解】A.同主族从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱为CB r O N,所以气态氢化物的稳定性为HFH2ONH3,C正确；D.由于钠离子和氧离子的核外电子排布相同，原子序数O V N a,因此离子半径：Na+HzSiC)3H2co3。(1)在连接好仪器后，加入药品之前要检查装置气密性。首先关闭分液漏斗活塞，将导管伸入烧杯液面以下，再微热圆底烧瓶，如果C中有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，则说明气密性良好。(2)要证明氮、碳、硅非金属性强

31、弱，在A中加HNCh溶液，B中加碳酸盐，可以是NazCCh溶液，C中加可溶性的硅酸盐溶液，可以是NazSiCh溶液，将观察到C中出现白色浑浊的现象，但该现象不足以证明三者非金属性强弱，因为硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应。(3)为避免上述问题，应 在B、C之间增加一个洗气装置，即盛有足量饱和NaHCCh溶液的洗气装置。A.浓盐酸也有挥发性，也会干扰实验；B.浓NaOH溶液会吸收COz;C.饱 和NazCCh溶液也会吸收CO?;D.饱 和NaHC03溶液能吸收挥发出的硝酸，且能生成C 0 2,故只能选D。改进后C中发生反应的离子方程式是SiO32+CO2+H2O=H2SiO34，+C

32、O32 n.丙同学设计了验证卤族元素性质的递变规律根据图中信息，可以判断是通过比较其单质的氧化性而设计了实验。首先用浓盐酸与高镒酸钾反应制备C L,然后CL分别与A、B、C三处的沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸反应。(1)浓盐酸与高钛酸钾反应的离子方程式为2MnO4+16H+10Cr=2Mn2+5Cl2个+8七0。(2)A中发生置换反应生成B rz,棉花颜色变为橙黄色，则说明非金属性CIBr；向NaBr和K I的混合溶液中，通入足量的CL充分反应后，发生置换反应生成新2、L、NaCI和KCL将所得溶液蒸干并灼烧，Br2挥发为澳蒸气跑掉，卜升华碘蒸气跑掉，最后得到的物质是难挥发

33、的NaCI和KCI。(3)丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：CI2Br2 l2,这是不合理的，原因是有多余的氯气，不能证 明Brz与KI发生了反应，因此不能验证Brz和卜的氧化性强弱。【点睛】实验设计要根据科学性、安全性、可行性和简约性进行，这也是评价实验方案的的依据。要注意实验的干扰因素，并且设计实验措施排除这些干扰因素，保障实验效果达到预期、实验结论合理。例如，本题的第II部分实验设计就不能得到预期的结论，即使最后的红纸不褪色，也不能比较Brz和卜的氧化性强弱。四、推断题(本题包括1个小题，共10分)23.第三周期，第W A族 0SNa Na+O2-S2 离子键和非极性共价键,H H：g

34、：H H2S CIO-+SO2+H2O=SO42+Cr+2H+【解析】已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期六种主族元素，且原子序数依次增大。B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染，B是N,则A是H。C和D能形成电子总数为30和3 8的两种化合物，则D是Na,C是0。E的某种氧化物M可用做漂白剂，E是S,则F是C1。(1)元素C1在元素周期表中的位置是第三周期、第V IIA族。(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是。SNa；核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半

35、径随原子序数的增大而减小，因此C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是N a+O 2-H：S：H o (6)C、D、F形成的某种化合物N也可用做漂白剂，N是次氯酸钠。M、N以物质的量1:1混合，SO?被氧化，因此混合物没有漂白性，反应的离子方程式为CUT+S02+H20=S042_+C1_+2H+O五、综合题(本题包括1个小题，共10分)24.由a到b 2H2+4OH-4 e =4H2O(或H2+2OH-2 e-=2H2O)增大电极单位面积吸附出、02的分子数，加快电极反应速率 Li H2O 8.7X10F 3 2【解析】【分析】(1)氢氧燃料电池中，氢气发生氧化反应，所以通

36、入氢气的一极是负极；氧气发生还原反应，通入氧气的一极是正极；电子由负极经导线流入正极；(2)氢气在负极失电子发生氧化反应；(3)柏吸附气体的能力强，性质稳定；(4)所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；根 据2Li+Hz=2LiH计算生成的LiH体积与被吸收的S体积之比为；根据反应I、口的关系式W2LiH2H2计算导线中通过电子的物质的量；【详解】(1)氢氧燃料电池中，氢气发生氧化反应，所以通入氢气的一极是负极；氧气发生还原反应，通入氧气的一极是正极，电子由负极经导线流入正极，在导线中电子流动方向为由a到b；(2)氢气在负极失电子发生氧化反应，电极反应式是山+

37、20丁-26-=2m0;(3)的吸附气体的能力强，电极表面镀的粉增大电极单位面积吸附比、Ch的分子数，加快电极反应速率;(4)所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，反应I中锂元素化合价升高，所以还原剂是L i,反应n,水中氢元素化合价降低，氧化剂是达0；设生成的LiH体积是VmL,2Li+H2=2LiH1 2224L 0.82g 心 xvm22AL mol-8g mor224L c 0.82g mL xVmL-x2=-；V=195.12mL,22.4L/mol 8g/mol生成的LiH体积与被吸收的Hz体积之比为195.12X1 0-3:2 2 4=8.7X1

38、 0-4；根据反应I、I I的关系式Hz2LiH2H2,10m”氢气被吸附，生成氢气20moI,根 据 出+2。M一26一=2H2O,导线中通过电子的物质的量为20 x2x0.8moL高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.已知反应A+B=C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A.该反应是放热反应B.只有在加热条件下才能进行C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量2.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）A.平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制

39、作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料B.地沟油 禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油C.一带一路 被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C、H、0、N元素D.聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（P V C）都是食品级塑料制品的主要成分3.下列物质中，不能使酸性高镒酸钾褪色的是（）A.汽油 B.甲醛 C.乙酸 D.甲酸4.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A.AB.BC.CD.D5.某醇和醛的混合物0.05 m o L能从足量的银氨溶液中还原出16.2 g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合CnHznO,下列结论正确的是A.此混合物中的醛一定是甲醛B

40、.此混合物中的醛、醇可以是任意比C.此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1:1D.此混合物中的醇、醛的物质的量之比是3:16.如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（）A.铜棒逐渐溶解 B.该装置能将电能转化为化学能C.电子由铁棒通过导线流向铜棒 D.正极反应为Fe-2e-=Fe 2+7.阿司匹林具有抗血小板凝聚的作用。其有效成分是乙酰水杨酸（C9H8。4）。乙酰水杨酸属于A.单质 B.氧化物 C.氨化物 D.有机化合物8.下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化学”原则的是A.用双氧水代替高镒酸钾制取氧气B.用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验C.用滨水代替碘水进行萃取实验D.用大量的氯

41、气进行性质实验9.氢化钙可以作为生氢剂（其中Cahh中氢元素为-1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2t,其中水的作用是A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂10.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A.氢气的燃烧热为2 8 5.5 4111017,则水分解的热化学方程式为：2H20（l）=2H2（g）+0z（g）AH=+285.5 kJ*mol-1B.已知 2c（石墨，s）+02（g）=2C0（g）AH=-221 kJ-mol-1,则石墨的燃烧热为 110.5 kJ m o lfC.已知 N2（g）+3Hz（g）一 2NH

42、3（g）A H=-92.4 kJ mol-1,则在一定条件下将 1 mol 弗和 3 mol 上置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 k J的热量D.氢气的燃烧热为2 8 5.5勺111017,则氢气的燃烧热的热化学方程式：H2（g）+l/2 02（g）=H20（l）AH=-285.5 kJ mol-111.下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是A.浓 度B.温度C.压 强D.催化剂12.将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（）CH,和 Cl：I J里包忸和食微水A.试管中气体

43、的黄绿色逐渐变浅，水面上升B.生成物只有三氯甲烷和氯化氢，在标准状况下均是气体C.试管内壁有油状液滴形成D.试管内有少量白雾1 3.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSOz,溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（）A.杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端高B 端低B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端低B 端高C.当杠杆为绝缘体时，A 端低B 端高；为导体时，A 端高B 端低D.当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高1 4.配制一定物质

44、的量浓度的溶液，下列说法正确的是A.容量瓶未干燥即用来配置溶液导致配置溶液浓度偏低B.把 4.0gCuSO4 溶于 250mL 蒸储水中配置 250mLO.lmol/LCuSCU 溶液C.转移溶液没有用蒸储水洗涤烧杯，直接用蒸储水定容，导致配制溶液浓度偏低D.称取硫酸铜晶体4 5 g,配置90mL 2moi/L的硫酸铜溶液15.把一小块金属钠放入水中，下列现象不正确的是（）A.Na浮在水面上 B.Na在 水 面 上 游 动 C.Na沉在水面下 D.Na溶成光亮小球16.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（）A.周期表中金属与非金属分界线附近的元素都属于过渡元素B.周期表

45、中金属与非金属分界线附近元素具有一定的金属性和非金属性C.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高D.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价17.某烷烧的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该燃的分子式可能是A.C3Hs B.C4H10 C.C5H12 D.C4H1418.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A.I A族与VBA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次减弱D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强19.（6分）某地有甲.乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中

46、的4种（两厂不含相同离子）：Ag+.Ba2+.Fe3+.Na+.Cl.CO32.N O j OH o若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是A.CO32-和NO3-可能来自同一工厂 B.Na+和NO3-来自同一工厂C.Ag+和Na+可能来自同一工厂 D.Ct和NO3一一定不在同一工厂20.（6分）已知空气一锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H-2e-ZnO+H2O;碳棒：-O2+H2O+2e=2OH o-据此判断，锌片是（）A.正极并被还原 B.正极并被氧化C.负极并被还原

47、 D.负极并被氧化二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）（1）请 计 算68.4g蔗糖完全水解生成葡萄糖的物质的量是多少 o（2）葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为酒精和二氧化碳。请计算用684g蔗糖为原料制取葡萄糖，并由葡萄糖完全转化为酒精，生 成 酒 精 的 物 质 的 量 是 多 少.三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，反应原理为：a ba i2oi I i2-a t f r i q反应过程中会生成少量副产物so2,同学们设计了下图所示实验装置，以制取乙烯并验证乙烯的某些性质。（1）仪 器a的名称是；（2）仪 器a中

48、 加 入 乙 醇 与 浓 硫 酸 的 顺 序 是,其 中 碎 瓷 片 的 作 用 是;（3）装 置A既能吸收挥发出的乙醇，也能;装 置B的作用是（4）装置C中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是;（5）装 置D中 观 察 到 的 现 象 是,说明乙烯具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 性。四、推 断 题（本题包括1个小题，共10分）23.(8 分)位于短周期的四种主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D 的最外层电子数相等，且 B、D 的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断

49、完成下列问题：(1)B元 素 的 名 称 为,E的 元 素 符 号 为。写出由上述元素形成的具有漂白作用的三种物质的化学式，.用电子式表示C与 D形 成 化 合 物 的 过 程。写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式 o(5)B、C两元素形成的原子个数比为1：1 的 化 合 物 中 的 化 学 键 为。五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)24.(10 分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试回答下列问题。(1)F

50、中所含官能团的名称是 o(2)G的结构简式为.(3)写出D fE 的化学方程式，并注明反应类型：o(4)F-G 的反应装置如图所示：a.图中倒置球形干燥管的作用;b.试管II中加有饱和Na03溶液，其作用是：;c.若 138 g D和 90 g F 反应能生成80 g G,则该反应的产率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(已知：产率=禁雪工)埋泥产里(5)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 m in,再加热使之微微沸腾3 m in。实验结束后充分振荡小试管II,再测有机物层的厚度，实验记录如下：实聆