河北省邢台市2020年高一下化学期末考试模拟试题【5份试卷合集】.pdf

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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述中正确的是A.氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯B.能使润湿的淀粉K I试纸变成蓝色的物质一定是CLC.SO。可使酸性高镒酸钾溶液褪色，体现了 SO?的漂白性D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥阻2.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。如图转化关系中所涉及的物质含有这五种元素的单质或化合物，其中反应是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,F是一种最高价含氧酸,遇光或热会分解。下列说法正确的是A.简单氢化

2、物的沸点:ZWB.Y与W形成的化合物都可以和氢氧化钠溶液反应C.Y、Z、W元素中，原子半径最小的是WD.W与Q组成的常见化合物中可能含有极性共价键3.禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的A.甲醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.乙醛4.下列有关说法不正确的是（）A.NCL分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构B.质量相同的四种物质苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲烷C.石油分储与煤的干储均属于物理变化D.油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应5.下列事实不能用原电池理论解释的是（）A.铝片不用特殊方法保存B.生铁比纯铁易生锈C.

3、制氢气时用粗锌而不用纯锌D.工程施工队在铁制水管外刷一层 银粉6.有人设计出利用C 5和Oz的反应，用粕电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH在中燃烧，则下列说法正确的是（）每消耗ImolCH,，可以向外电路提供约8moi e的电量；负极上CH4失去电子，电极反应式为:CH4-8 e +10OH-=CO32+7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e=4 O H ；电池放电后，溶 液pH不断升高A.B.C.D.7.下列说法正确的是A.C SO?均能使品红溶液褪色且褪色的原理相同B.常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C.Fe与稀H

4、NO3、稀MS。,反应均有气泡产生，说 明Fe与两种酸均发生置换反应D.钱盐与浓的强碱的溶液共热都能产生氨气8.对化学反应限度的叙述，错误的是A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度是不可改变的 D.化学反应的限度与时间的长短无关9.以下措施中不能减少酸雨产生的是A.对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理B.少用原煤作燃料C.燃煤时鼓入足量空气D.开发清洁能源1 0.下列物质不能使湿润的红色布条褪色的是()A.Cl2 B.氯水 C.Ca(CI0)2溶液 D.CaCL溶液11.医学研究证明用放射性枚531治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是(

5、)A.1曙3|是碘的一种同素异形体 B.”6531是一种新发现的元素C.它的中子数是53 D.核内的中子数与核外电子数之差为3012.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A.植物油不能使澳的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.葡萄糖能发生银镜反应和水解反应 D.蛋白质溶液遇硫酸铜变性13.ImolH-H 键的键能是 436kJ/mol,lmol 1-1 键的键能是 151kJ/moL Imol H-I 的键能是 299 kJ/m ol,贝!对 于H2(g)+I2 2Hl(g)的反应，下列说法正确的是()A.放 出llk J热量 B.吸收ll

6、k J热量C.放 出288kJ热量 D.吸收288kJ热量14.同温同压下，质量相同的CO?、出、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是A.所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2B.所含分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2C.所含的电子数由多到少的顺序是：SO2CO2O2CH4H2D.密度由大到小的顺序是：SO2CO2O2CH4H215.下列说法正确的是（）A.医用酒精的浓度通常是95%B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料16.已知反应A+B=C+D的能量变化如下图所

7、示，下列说法正确的是反应过程A.该反应是放热反应B.只有在加热条件下才能进行C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量1 7.连二亚硫酸钠（NazSzOD俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用情性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列说法正确的是NsSQ溶波一b HaSCU港谟NaHSCh溶谟-&5-SOa+aS由 她 溶 去星子交拱HA.N电极应该接电源的负极 B.装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜C.H2SO4溶液浓度a%等于b%D.M电极的电极反应式为:2HSO3-+2e-+2H*=SzO产+2401 8.最近我

8、国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H-ZSM-5分子筛（催化剂）上可一步转化为乙酸。CH4 C02和CH3COOH均属于A.有机物C.电解质B.共价化合物D.离子化合物19.（6分）如图所示的装置用石墨电极电解饱和食盐水（两极均滴酚配），以下说法正确的是nA.a电极附近溶液酸性减弱B.a电极上发生还原反应C.b电极附近酚配变红D.b电极上有黄绿色气体产生20.（6分）下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述错误的是A.浓H0,具有吸水性，因而可作干燥剂B.稀硝酸中可大量含有C u/Fe2 C l SO;C.浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸D.向50mLi8

9、.4mol/LH2s0,溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的HzSO,的物质的量小于0.46mol二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）在lOOmLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NHRSCU的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示。请完成下列问题：气体体积也8.45.6/2.8/o,8.6 17：2 必。k福合物质量g（1）lOOmLNaOH溶液完全反应最多产生气体 L。（2）求NaOH溶液的物质的量浓度。（3）当NaOH溶液的体积为140m L,固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）

10、为多少升？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）卤块的主要成分是M gC k,此外还含Fe，+、Fe?+和阪产等离子的易溶盐。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：已知：(1)F e。+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为F e?+,生成F e (O H)3 沉淀除去。(2)原料价格表(3)生成氢氧化物沉淀的P H物质价格/(元 吨 T)漂液(含 2 5.2%N a C 1 0)4 5 0双 氧 水(含 3 0%上。2)2 4 0 0烧 碱(含 9 8%N a O H)2 1 0 0纯碱(含 9 9.5%

11、N a 2 c。3)6 0 0物质开始沉淀沉淀完全F e (O H)32.73.7F e (O H)27.69.6M n (O H)28.39.8M g (O H)29.61 1.1回答下列问题：(1)某课外兴趣小组设计实验证明卤块中含有F e 为：取少许样品加水溶解，一，则说明卤块中含F e，+O(2)工业上冶炼镁常用的方法的化学方程式为一(3)步骤加入N aC l O 而不用HQ的原因是，步骤反应后产生少量红褐色沉淀，该反应中氧化剂与还原剂的比例为一o(4)沉淀A的主要成分为；步骤加入的物质为。(5)步骤发生的反应的化学方程式为一(6)步骤如在实验室进行，应选用在(填仪器名称)中灼烧。四、

12、推断题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)2 3.(8 分)A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。c、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3：2形成化合物丙。E是地壳中含量最百的金展元素。根据以上信息回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置是 o（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号填写）。（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：;o（4）D、A按原子个数比3:2形 成 化 合 物 丙 的 化 学 式

13、为。五、综 合 题（本题包括1个小题，共10分）24.（10分）有研究人员设计了如下利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储的过程.太 阳 能 一热 徙 一 电 能回答下列问题:（1）反 应I中，主要能量转化形式为 能转化为 能。（2）S在元素周期表中位于第 周期第 族。（3）下列事实中，能 说 明 硫 的 非 金 属 性 比 碳 强 的 是 （填标号）。A.H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强B.在硫与碳的化合物CS2中S显负价C.硫的单质的硬度比金刚石低（4）配平反应D的化学方程式：SO2+H2O=H 2 s 04+s,该反应中氧化剂是。（5）通过反应UI也可以不经过热能转化过程而直接

14、获取电能，化学上将实现这一直接转化的装置称为参考答案一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.A【解析】【分析】【详解】A、碘易升华，可用升华的方法除杂，正确；B、能使润湿的淀粉K I试纸变成蓝色的物质具有氧化性，但不一定为氯气，可为二氧化氮等气体，错误；C、二氧化硫具有还原性，与高镒酸钾发生氧化还原反应而使其褪色，错误；D、浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，应用碱石灰，错误。答案选A。2.C【解析】分析：X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。如图转化关系中所涉及的物质含有这五种元素的单质或化合物，其中反应是置换反应,A为金

15、属单质,D为非金属单质，原子核外最外层电子数D是A的2倍，则A为Mg,D为C单质，B为CO2,C为MgO,F为，E为，X、Y、Z、W、Q五种元素分别为：H、C、N、0、Mg,详解：A.水分子间形成氢键，简单氢化物的沸点:IWNH3,ZCH4 O2CO2SO2,故A正确；mB.根 据 卡 门 可 知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同M的C02、%、。2、CH4、S02,分子数由多到少的顺序是：H2CH4 O2CO2SO2,故B正确；m mmC.取m g四种气体，质量相同的8 2、山、。2、。14、502五种气体含电子数分别为：X22,x2,xl6,44 2

16、 32YYI m-x lO,x 3 2,所含的电子数由多到少是：H2CH4CO2=O2=SO2,故C错误；16 64D.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，C02、出、0八CH4、SOz五种气体摩尔质量由小到大的顺序是：H2CH4 O2CO2SO2,密度之比为：H2CH4 O2CO2140 mL,51.6g34.4140钱盐过量，应 以NaOH溶液为准计算氨气量V(NH3)=11.2Lx丽=15.68L,三、实验题(本题包括1个小题，共10分)22.往所得溶液中滴加硫氯化钾溶液，若溶液变红 MgClM熔 融)蟹 M g+CLt 漂液比H G的价格低得多 L 2 Fe(OH)3Mn(OH)2

17、Na2C03 MgCOa+HQ 加热煮沸 Mg(0H),+Ca t 生烟【解析】【分析】为除去F e ,先将Fe氧化成F e ,然后加入NaOH调节pH为9.8,然后在滤液中加入纯碱将Mg从溶液中以MgCOs沉淀出来，然后加热煮沸可得到Mg(OH)2,灼烧后得到Mg。，据此解答。【详解】(1)KSCN与Fe*作用使溶液显红色，证明卤块中含有F e?*,可以向溶液中加入硫氨化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，否则不含铁离子，所以实验操作为：取样，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氟化钾溶液，若溶液变红，则说明卤块中含铁离子；(2)镁是活泼的金属，一般用电解法冶炼，则工业上冶炼镁常用方法的化

18、学方程式为MgCL(熔融)电解Mg+CI2 f,(3)步骤是为了将Fe氧化成Fe?*,并在控制合适的pH条件时生成Fe(OH)3沉淀而除之，虽然漂液和dO z都可采用，但对比表中提供的原料价格可以看出，漂液比上。2的价格低得多，所以选漂液最合理；步骤反应后产生少量红褐色沉淀，即亚铁离子被氧化为铁离子，而氧化剂次氯酸钠被还原为氯化钠，反应中铁元素化合价升高1价，氯元素化合价降低2价，所以根据电子得失守恒可知该反应中氧化剂与还原剂的比例为1：2。(4)根据表中数据可知调节pH=9.8时得到的沉淀A的主要成分为Fe(OH)3、Mn(OH)2；沉 淀B是碳酸镁，则步骤加入的物质为碳酸钠。(5)步骤生成

19、的沉淀物是MgCO3,所以步骤中沉淀物M gC 6在煮沸的情况下发生水解，生 成Mg(OH)2和CO2气体，反应的化学方程式为MgCOa+HO加 热 煮 沸Mg(OH)2+CO2 t.(6)步骤由氢氧化镁灼烧制备氧化镁，应该在耐高温的组堪中进行。【点睛】本题通过以卤块为原料制取轻质氧化镁的工艺流程，考查了物质制备实验方案的设计，注意掌握化学基本实验操作方法，明确物质制备实验方案设计原则，本题中合理分析制取流程、得出氧化镁的制备原理为解题的关键，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。四、推断题(本题包括1个小题，共10分)23.第二周期VIA族 N a M g A I N 0 Al(OH

20、)3+3H+=AI3+3H2O AI(OH)3+O H-=AIO2+2H2OMg3N2【解析】【分析】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，应为第二周期，C、D、E同处另一周期，为第三周期；E是地壳中含量最高的金属元素，E为铝元素，则C为钠元素，D为镁元素，C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙，则B为氧元素，甲为Na2O,乙为Na2O2；D、A按原子个数比3：2形成化合物丙，A为氮元素，丙 为Mg3N2。据此解答。【详解】(1)氧元素在周期表中的位置是第二周期VIA族；(2)电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小

21、；则A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是N a M g A I N 0；(3)E的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3,A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3,N aO H,与氢氧化铝反应的离子方程式分别是：A I(O H)3+3H+=A|+3H2。、AI(OH)3+O H-=AIO2+2H2O；(4)D、A按原子个数比3:2形成化合物丙的化学式为Mg3N2.五、综合题(本题包括1个小题，共10分)2 4.热 化学 三 VIA B 3 2 2 1 so2 化学电池【解析】【详解】(1)由图示转化可知，反 应I中，主要能量转化形式为热能转化为化学能；(2)硫原子

22、的原子核外有三个电子层，因此硫元素位于元素周期表的第三周期；其最外层电子数为6,因此位于周期表的第VIA族；(3)A.由酸性比较非金属性强弱时，应用最高价氧化物对应水化物的酸性去比较，S的最高价氧化物对应水化物应为H2SO4,不能用H2s。3,A错误；B.CSz中S显负价，说明S得电子能力比C强，因此说明硫的非金属性比C强，B正确；C.无法通过单质的硬度来比较非金属性强弱，c错误；答案选B；(4)在该反应中，SO2的S由+4价升高到+6价，由+4价降低到。价，根据化合价升降守恒(得失电子守恒)和原子守恒配平方程式，配平后的系数为3、2、2、1,该反应中SO?得电子发生还原反应，因此其为氧化剂；

23、(5)不经过热能转化过程而直接获取电能，化学上将实现这一直接转化的装置称为化学电池。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.根据下图提供的信息，下列所得结论不正确的是反应进程A.该反应是吸热反应B.因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才能发生C.该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量D.该反应可能是碳酸钙分解反应2.下列说法中正确的是A.非自发反应在任何条件下都不能实现B.自发反应一定是燧增大，非自发反应一定是墙减小或不变C.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

24、D.燃增加且放热的反应一定是自发反应CH,CHCOOH3,乳酸的结构简式为，下列有关乳酸的说法中，不正确的是OHA,乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.1moi乳酸可与2 moi NaOH发生中和反应C.1 mol乳酸与足量金属Na反应生成1 mol H2OD.有机物CH：IH与乳酸互为同分异构体OHCH2cH2cHj4.烧烧C H 3C H 2&K H C H 1的命名正确的是A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷 D.2-甲基-3-乙基己烷5.下列关于有机化合物的说法正确的是A.淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同 B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C.糖

25、类物质均可直接食用并能被人体吸收 D.油脂都不能使滨水褪色6.下列说法不无睡的是（）A.纯碱可用于去除物品表面的油污C.植物秸秆可用于制造酒精B.用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和滨水D.二氧化硫可用于漂白纸浆7.化学能可与热能、电能等相互转化。下列说法正确的是（）罪量反应物的总能量生成物的总能量图I图nA.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C.图I所示的装置能将化学能转化为电能D.图II所示的反应为吸热反应8.实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法不氐确的是A.步骤灼烧海带需要用出期 B.步骤主要操作为过滤C.步骤主要反应为：

26、2 I-+H 2（）2+2 H+=2 H 2 0+L D.步骤可以加入酒精萃取L9.下列各组元素中，属于同一周期的是A.H、Na B.Al、P C.0、Cl D.Mg、F1 0.海葵毒素是从海葵中分离出的一种剧毒物质，分子式为Ci29H223N3O54。哈佛大学Kishi教授领导的研究小组经过8年努力，于1989年完成了海葵毒素的全合成。下列说法正确的是A.海葵毒素是一种高分子化合物B.海葵毒素是一种无机化合物C.海葵毒素的合成成功预示着有机合成必将步入新的辉煌D.海葵毒素的合成成功预示着人类是无所不能的，能够合成任何有机物1 1.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法

27、正确的是（）含金侬催化剂的名在电极 破解铜溶液A.燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e=4OH-B.若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C.若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的“体积相等D.若 a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出1 2.在一密闭容器中进行如下反应：2 s。2 （气）+02（气）一 2 S 03（气已知反应过程中的某一时刻S 0 2、。2、S 0 3 的浓度分别为：0.2 m o l L-0.1 m o l 0.2 m o l L-1,当反应达平衡时，可能存在的数据是A.S O?为 0.2 5 m o

28、 l ,L-1B.S O?、S O 3 均为 0.1 5 m o l L-1C.S O 2 为 0.4 m o l L-1D.S O?为 0.4 m o l L-1,O 2 为 0.2 m o l L-11 3 .下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（）单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强A.B.C.D.1 4 .下列四种酸跟锌片反应，起始时生成出反应速率最快的是（）A.1 0 2 0 m L 3 m o l/L 的盐酸B.1 0 4 0 m L 2 m o l/L 的醋酸C.2 0 2 0 m L 2 m o i/L 的硫酸D.2

29、0 2 0 m L 4 m o l/L 的硝酸1 5 .电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A.锌 B.汞 C.石墨 D.二氧化镐1 6 .下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是（）B.太阳能发电潮汐能发电1 7 .短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下说法不正确的是（）YA.原子半径：ZWXYB.最简单氢化物的熔沸点：X Y W ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性：X W ZD.化合物XY与 ZY2中均含有共价键1 8.下列关于能量转化的认识中，不正琥的是A.电解水生成氢气

30、和氧气时，电能转化为化学能B.白炽灯工作时，电能全部转变为光能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.绿色植物进行光和作用时，光能转化为化学能19.（6 分）“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是（）A.乙烷与氯气光照制备一氯乙烷 B.乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料C.以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜 D.苯和液漠在催化剂条件下制取漠苯20.（6 分）锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为Zn。则该电池放电时下列说法正确的是（）A.将电能转化为化学能B.氧气在石墨电极上发生氧化反应C.电子由

31、Z n 电极经导线流向石墨电极D.该电池放电时向石墨电极移动二、计 算 题（本题包括1 个小题，共 10分）21.（6 分）一块表面被氧化的钠，投入足量水中充分反应，放 出 3.36L（标准状况）的气体，该气体在电火花下刚好完全反应；测得反应后溶液的体积为200m L,此溶液与100mL6moi/L的盐酸恰好完全中和。试计 算（简要写出计算过程）：（1）反应所得NaOH溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 是 多 少?（2）该表面被氧化的钠各成分的质量是多少g?三、实 验 题（本题包括1 个小题，共 10分）22.（8 分）实验室制备1,2一二漠乙烷的反应原理如下所示：第一步：CH3cH20H

32、CH2=CH2+H2O；浓硫酸第二步：乙烯与淡水反应得到1,2一二滨乙烷。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140下脱水生成乙醛（CH3cH2OCH2CH3）。用少量的溟和足量的乙醇制备1,2一二溟乙烷的装置如图所示（部分装置未画出）：乙醇1,2一二漠乙烷乙醛状态无色液体无色液体无色液体密度/(g/cn?)0.792.20.71沸点/（）78.513234.6熔点/(C)-1309-1 1 6请回答下列问题：写出乙烯与溟水反应的化学方程式：.（2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 左右，其最主要目的是（填字母代号）。a.引发反应 b.加快反应速率c.防 止 乙

33、醇 挥 发d.减少副产物乙醛生成 装 置B的作用是。（4）在装置C中应加入（填字母代号），其目的是吸收反应中可能生成的SO?、CO2气体。a.水 b.浓硫酸c.氢 氧 化 钠 溶 液d.饱和碳酸氢钠溶液（5）将1,2二溟乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_ _ _ _ _ _ _ _ _（填 上 或 下）层。（6）若产物中有少量未反应的Br”最好用（填字母代号）洗涤除去.a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇若产物中有少量副产物乙醛，可用 的方法除去。判断该制备反应已经结束的最简单方法是 O四、推 断 题（本题包括1个小题，共10分）23.（8分）A是来自石油的重要

34、有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物,D能与碳酸钠反应产生气体,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。（1）A的结构式为 o（2）C分子中的官能团名称是 验证C物 质 存 在 该 官 能 团 的 试 剂 是,现象为（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：:反应类型是;反应类型是;五、综 合 题（本题包括1个小题，共1 0分）24.（10 分）下列各组物质：。2和。3；12c l3C、C;出0、DzO、T2O；CI6H34和（CH3LCHCHZCH3;CH3（CH2）3CH3和*；2-甲基丁烷、异戊烷。CFbCH（：H211.其 中 互 为 同 位

35、 素 的 是;互 为 同 素 异 形 体 的 是;互 为 同 系 物 的 是;互为同分异构体的是;属 于 同 种 物 质 的 是 （用序号填空，下同）（2）为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看 到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：该反应为 反应（填“放热 或 吸热）。A和B的总能量比C和D的总能量（填 高 或 低）。物质中的化学能通过 转化成 释放出来。反应物化学键断裂吸收的能量_ _ _ _ _ _ _（填 高 或 低）于生成物化学键形成放出的能量。写出一个符合题中条件的化学方程式：。参考答案一、单 选 题

36、（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.B【解析】【详解】A.根据图示可知：生成物的能量比反应物的能量高，所以该反应是吸热反应，A 正确；B.任何化学反应发生都有断裂反应物化学键吸收能量的过程，和形成生成物化学键释放能量的过程，与化学反应是放热反应还是吸热反应无关，B 错误；C.该反应是吸热反应说明反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量，C 正确；D.碳酸钙分解反应是吸热反应，该反应图示过程是吸热反应，因此可能为碳酸钙分解反应，D 正确；故合理选项是B。2.D【解析】【详解】在外力的作用下水也可向上 上”流；反应能不能自发决定于AG=AH

37、-TAS是否 0,故燧增加且放热的反应H0,AG选 项 C 正确；D、酒精能与水任意比互溶，不能用于萃取水中的碘单质，选 项 D 不正确。答案选D。【点睛】本题考查海水提取碘的实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、物质的检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大。9.B【解析】解：A.H、Na分别位于一、三周期，故 A 不选；B.Al、P 均位于第三周期，故 B 选；C.。、CI分别位于二、三周期，故 C 不选；D.Mg、F 分别位于三、二周期，故 D 不选；故 选 B.【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构中电

38、子层数等于周期数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大.10.C【解析】A、高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，海葵毒素不属于高分子化合物，A 错误；B、除 CO、COz、H2CO3碳酸盐等物质是无机物外，绝大多数含碳化合物为有机化合物，海葵毒素是一种有机化合物，B 错误；C、合成海葵毒素是一项极具挑战性的工作，它的成功合成预示着有机合成必将步入新的辉煌，C正确；D、海葵毒素的合成成功并不能预示着人类是无所不能的，能够合成任何有机物，D 错误，答案选Co11.D【解析】【分析】【详解】A、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应；电子经导线传递到正极，所以溶

39、液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应；所以氢气在负极通入，氧气在正极通入，又因为溶液显酸性，所以正极电极反应式是O2+4H+4e=2HzO,A 不正确；B、a 电极与电源的正极相连，作阳极，所以铁失去电子，a 电极被溶解，B 电极是阴极，d 电极上有铜析出，B 不正确；C、若 a、b 极都是石墨，则 a 电极是溶液中的0H 放电放出氧气，根据电子得失守恒可知，a 电极产生的氧气是电池中消耗的d 体 积 的，C 不正确；1D、若 a 极是粗铜，b 极是纯铜，则相当于是粗铜的提纯，因此a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出，D 正确；答案选D。12.A【解析】【分析】化学平衡的建立，既可以

40、从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此分析判断。【详解】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),某时刻(mol/L)0.2 0.1 0.2极限转化(mol/L)0.4 0.2 0极限转化(mol/L)0 0 0.4A.SO?为 0.25mol/L,SOz的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若 SO3完全反应，则 S。？的浓度为0.4m ol/L,实际浓度为0.25mol/L小于0.4m ol/L,故 A 正确；B.反应物、生产物的浓度不可能同时减小，

41、只能一个减小，另一个增大，故 B 错误；C.SO?为 0.4mol/L,SO2的浓度增大，说明该反应向逆反应方向进行建立平衡，若 SO3完全反应，SO?的浓度最大为0.4m ol/L,达到平衡的实际浓度应该小于0.4m ol/L,故 C 错误；D.SO2和 的 浓 度 增 大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若 SO3完全反应，则 SO2和 的 浓 度 分别为0.4mol/L、0.2mol/L,但 SO3不可能完全转化，达到平衡SO2的实际浓度应该小于0.4mol/L,O2的实际浓度应该小于0.2 moi r1,故 D 错误；答案选A。13.C【解析】试题分析：卤族元素从上到下，元素的非金属

42、性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故错误；卤素单质从上到下，单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，故正确；卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故错误；卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故正确；卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强，故正确，故选C。考点：考查同主族元素对应单质、化合物的性质的递变14.C【解析】试题分析：锌与盐酸反应的方程式是Zn+2HC仁 ZnCh+Hz个，所以盐酸的浓度越高，溶液的温度越高，反应速率越快。选

43、 项 D 中溶液温度和盐酸的浓度均是最高的，因此反应速率最快，故 选 D考点：考查了化学反应速率的相关知识。15.B【解析】【分析】【详解】电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A.锌虽是重金属，但是对环境没有太大的影响，且锌是生物体必需的元素；B.汞是一种毒性很大的重金属，会严重污染环境；C.石墨无毒，对环境无影响；D.二氧化镒无毒，对环境无影响。综上所述，本题选B。16.C【解析】【详解】A、风能是清洁无污染的环保新能源，A 不符合题意；B.太阳能是清洁无污染的新能源，B 不符合题意；C、火力发电需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是环保新能源，C 符合题意；D、

44、潮汐和海风发电是新开发利用的环保新能源，D 不符合题意，答案选Co17.B【解析】【详解】从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W 为二、三周期元素，W 位于第三周期，W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故 W 是 P 元素，据此推出X、Y、Z 分别是氮、氧、硅。A、根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：ZW XY,选项A 正确；B、氢化物的热稳定性：H2ONH3PH3SiH 4,即 YXW Z,选 项 B 不正确；C、非金属性：0NPSi,最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3,即 XW Z,选项C 正确；D、化合物XY与 ZY2分别为NO、SiO2,均含有

45、共价键，选 项 D 正确。答案选B。18.B【解析】【详解】A.电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故 A 正确；B.白炽灯工作时消耗电能，除了产生光能，还会产生热能，故 B 错误；C.煤燃烧发生化学变化，释放热量，化学能主要转化为热能，故 C 正确；D.光合作用需要有太阳能，故绿色植物要吸收太阳能进行光合作用储存能量转化为生物内的化学能，故D 正确；答案选B。19.B【解析】【详解】A.乙烷与氯气光照制备一氯乙烷的同时还有氯化氢生成，且还会产生其它氯代物，不符合化学反应的绿色化，A 错误；B.乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料的反应中生成物只有一种，能体现化学反应的绿色化，B 正

46、确；C.以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜的同时还有二氧化硫和水生成，不符合化学反应的绿色化，C 错误；D.苯和液澳在催化剂条件下制取溪苯的同时还有溟化氢生成，不符合化学反应的绿色化，D 错误；答案选B。20.C【解析】【分析】该装置为原电池，根据原电池的工作原理进行解答；【详解】A、该装置为原电池，将化学能转化成电能，故 A 错误；B、根据装置图，Zn为负极，石墨电极为正极，根据原电池的工作原理，氧气在正极上发生还原反应，故B 错误；C、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即电子从Zn极经导线流向石墨电极，故 C 正确；D、根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，即移向Zn极，故 D

47、错误；答案选C。二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)21.3mol/L m(Na)=4.6g、m(Na2O)=6.2g、m(Na2O2)=7.8g【解析】【分析】表面已氧化变质的金属Na投入水反应生成的气体在电火花下刚好完全反应，说明生成的气体为氢气和氧气的混合物，因此该固体中含有钠、过氧化钠，根据与盐酸反应的氢氧化钠的量分析判断有无氧化钠，再结合反应的方程式分析计算。【详解】表面已氧化变质的金属Na投入水，无论是钠、氧化钠还是过氧化钠与水反应均生成氢氧化钠，因此所得溶液为氢氧化钠溶液，所得溶液200mL与100mL6moi/L盐酸恰好反应，最终溶质为N aC L所得200mL溶液中n

48、(Na+)=n(cr)=6mol/Lx0.1L=0.6mol,由N a元素守恒，溶液中氢氧化钠的物质的量为0.6moL NaOH溶 液 的 物 质 的 量 浓 度=吧=3m ol/L,答：反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是3moi/L；0.2L3.36L(2)收集到气体3.36L,气体的物质的量超 一-=0.15m ol,该气体在电火花下刚好完全反应，说明22.4L/mol生成的气体为氢气和氧气的混合气体，且n(H2)：n(O2)=2：1,即n(H2)=0.1mol,n(O2)=0.0Smol,根据2Na+2H2O=2NaOH+H2个，需要钠 0.2m ol,质量为 0.2molx23g/m

49、ol=4.6g,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2个，则表面的过氧化钠为O.lm o l,质量=0.1molx78g/mol=7.8g,根据钠元素守恒，表面生成的氧化钠的物0.6mol-0.2mol-0.Imolx2 一、，0一八质的量=-=0.1m ol,质量为0.1molx62g/mol=6.2g,答：表面被氧化的钠各成分的质量分别为 m(Na)=4.6g、m(Na2O)=6.2g、m(Na2O2)=7.8g【点睛】本题的易错点和难点是判断固体的组成，要注意固体的组成只可能为钠、氧化钠、过氧化钠中的2种或3种，需要根据生成的气体在电火花下刚好完全反应判断。七、工业流程三、实验题(本题

50、包括1个小题，共10分)22.CHEHz+Bm-C H2BrCH2Br d 安全瓶的作用 c 下 b 蒸懒 溟的颜色完全褪去【解析】分析：根据乙烯的加成反应书写；(2)根据乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下加热到140度发生副反应生成乙醛分析解答；从防止气体压强突然增大角度分析解答；(4)根据二氧化硫、二氧化碳的性质分析解答；根 据1,2-二漠乙烷密度大于水，不溶于水分析解答；(6)根据澳的性质类似与氯气，分析解答；依据乙醛与1,2-二漠乙互溶，二者熔沸点不同选择分离方法；(8)根据滨水为橙黄色，如果完全反应，则D溶液中不存在漠分析解答。详解：(1)乙烯与滨水发生加成反应，反应的化学方程式为C