2022届山东省潍坊市高一下化学期末学业水平测试模拟试题《5份试卷合集》.pdf

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1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.已知3CUO+2NH3 r 3CU+N7+3HQ。下列判断正确的是A.N元素的化合价降低 B.NH3被还原C.消耗0.3 mol CuO转移0.6 NA个电子 D.CuO是还原剂2.在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)-C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是混合气体的压强不变混合气体的密度不变C(g)的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1单位时间内生成n m o lD,同时生成2nmol A单位时间内生成n m o

2、 lC,同时消耗n mol DA.B.C.D.只 有 3.将过量Fe粉放入200 mL 2 m ol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只N0且HNOs完全反应，则参加反应的F e的质量为A.4.2g B.5.6g C.8.4g D.11.2g4.一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其 中 和。代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是亭Q”充分反应 人.4(反应前)8|匚 ：|A(反应后)A.一定属于化合反应B.一定属于可逆反应C.一定属于吸热反应D.一定属于氧化还原反应5.如图是电解CuCL溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是息流方向A.a为负极、b为正极B.电

3、解过程中，c电极上发生氧化反应C.d为阳极，电极反应为：2cl-2e-=CL个D.电解过程中，化学能转化为电能6.下列物质能与Bn发生置换反应的是A.NaF B.NaCI C.KBr D.KI7.反应4A(s)+3 B(g)=2 C(g)+D(g),经 2 min后 B 的浓度减少O.emol L1.下列说法正确的是A.用 A 表示的反应速率是0.4moH/i.mirriB.在 2 min内的反应速率，用 B 表示是0.3 moH/iminC.分别用B、C、D 表示反应的速率，其比值是3:2:1D.在这2 min内 B 和 C 两物质浓度是逐渐减小的8.有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A.

4、分子中含有碳碳双键 B.易被酸性KMnOz,溶液氧化C.与澳水发生加成反应而使漠水褪色 D.在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯9.能用H+OH-H-0 表率的反应是A.醋酸与氨水 B.稀硫酸与氢氧化领溶液C.稀盐酸与氢氧化铜 D.稀硫酸与烧碱溶液1 0 .下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z 的叙述正确的是()X 的气态氢化物与Y 最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐 同 浓 度 的 Y、Z 的气态氢化物的水溶液的酸性YNaOHMg(OH)2 B.热稳定性：P H3H2SHCIC.单质氧化性：LBrzCL D.酸性强弱：HIO4HBrO4HCIO49.25(

5、:时，下列说法正确的是A.0.1 mol/L(NH4)2SO4 溶液中的 c(NH4+)c(CH3co0一)D.向O.lmol/LNaNCh溶液中滴加盐酸使溶液pH=5,此时混合液中c(Na+)=c(NO3j10.下列关于化学键的说法正确的A.只存在于分子之间 B.相邻原子间强烈的相互作用C.只存在于离子之间 D.相邻分子间的相互作用11.在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。有关叙述不正确的是().i (),饱m酹液A.长导管起冷凝、导气的作用B.用蒸馈法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯c.Na2c。3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D.导管末端不插入饱和Na2cCh溶液中是为了防倒吸

6、12.NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年,如表所示是几种化学键的键能：化学键N=NFFN-F键能/kJmol-1946154.8283.0下列说法中正确的是()A.过 程Nz(g)今2N(g)放出能量B.过 程N(g)+3F(g)今NF3(g)放出能量C.反应 Nz(g)+3Fz(g)2NF3(g)的 A H 0D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应1 3.下列有关化学用语使用正确的是()A.次氯酸的结构式：HC l-O B.CO?的比例模型HC.NH4cl 的电子式：H：N：H r c r D.

7、H皮的电子式：H14.对于可逆反应A(g)+2B(g)=2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是B注力时增大压强A的转化率15.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e+H2O=CH3COOH+4H+,下列有关说法正确的是()A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4m ol电子转移，则在标准状况下消耗4.481.氧气C.乙醇所在的电极发生了氧化反应D.正极上发生的反应为：O2+4e+2H2O=4OK16.化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的是A.单质硅可用于制取通信芯片B.天工开物中描述:世间丝、麻、袭、褐皆具素质.文中的丝、麻主

8、要成分是蛋白质C.航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料D.工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料17.下列叙述正确的是H HA.CH2cb有Cl-C。和Cl(H两种结构HB.分子式为C3H6和CsHio的物质一定互为同系物CH3C.4 Y z的一氯代物有5种CH3D.Im ol某烷煌完全燃绕消耗Umol02,则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑空间异构）有5种1 8.下列各有机物分子中，所有原子共处同一平面的是A.乙烷 B.乙醇 C.甲苯 D.氯乙烯19.（6分）某100 mL溶液可能含有Na+、NH4 Fe3 CO3”、SO42 C厂中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如

9、下（所加试剂均过量，气体全部逸出）：100 mL溶液BaCl2溶液过速|沉淀一|盐阳沉淀二14.30 g|2.33 g|NaOH溶液气 体 1.12 L（标准状况）下列说法不正确的是（）A.原溶液一定存在CCV-和S O/,一定不存在Fe3+B.原溶液一定存在C，可能存在Na+C.原溶液中 c（C r）0.1 mol L-1D.若原溶液中不存在N a+,则c（C）V0.120.（6分）有关S02催化氧化反应（2SO2+O2盘 邑2s03）的说法正确的是AA.升高温度可减慢反应速率B.使用催化剂可提高反应速率C.达到平衡时，I，（正）=1，（逆）=0D.达到平衡时S 6转化率可达100%二、计

10、算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。在一定温度下取3.0g某有机物在足量的中完全燃烧，产物仅为C02和水蒸气。将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重1.8 g,碱石灰增重4.4go（1）通 过 计 算 确 定 该 有 机 物 的 最 简 式 （写出计算过程）。（2）若该有机物能与NaHCOs溶液反应生成气体，且在符合要求的有机物中相对分子质量最小，其结构简式为.三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）亚氯酸钠（NaC102）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下：(1)N a C l O z 中 氯 元

11、 素 的 化 合 价 是。从氧化还原角度推测N a C l O z 可能具有的化学性质是(2)过 程 I 常伴有少量C L 生成。C L 的存在会造成产品中含有N a C L 请结合离子方程式解释其原因 结合下面信息，请设计实验方案除去C I O?中的C LC 1 02C 1 2在水中的溶解性易溶溶在 C C L 中的溶解性难溶溶NaMg,则最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱顺序为：KOHNaOHMg(OH)2,故A正确；B项、元素非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，元素非金属性的强弱顺序为：C 1 S P,则氢化物稳定性的强弱顺序为：HC1H2SPH3,故B错误；C项、同主族元素从上到下，元

12、素的非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，则单质的氧化性的强弱顺序为：Cl2Br2 I2,故C错误；D项、同主族元素从上到下，元素的非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，则最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱顺序为：HC104HBr04 H I0 4,故D错误。故选A。【点睛】本题考查元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，把握元素的结构、位置、性质的关系，应用元素周期律分析为解答的关键。9.D【解析】【详解】A、NH4+虽然水解，但水解程度非常微弱，因此(NH4)2SO4溶液中C(NH4+)C(SO42-),故A错误；B、相同条件下，弱电解质的浓度越小，电离程度越大，因此0.

13、02mo1L-i氨水与0.01molL-i氨水溶液溶液中c(0H)之比不等于2：1,故B错误；C、依据电荷守恒，得出 c(Na+)+c(H+)=c(CH3coeT)+c(OH-),混合后溶液的 pH=7,B P c(H+)=c(0H-),推出c(Na+)=c(CH3C00-),故 C 错误；D、硝酸钠是强酸强碱盐，Na+和N03-不发生水解，也不与HCI发生反应，根据物料守恒，即c(Na+)=c(N03故D正确；答案选D。10.B【解析】化学键是指相邻原子间强烈的相互作用；化学键既可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的离子之间，A错误；相邻原子间强烈的相互作用，既包含原子核与电子之间的吸引力

14、、原子核之间的排斥力，也包含电子间的排斥力等，B正确；化学键既可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的离子之间，C错误；化学键存在于分子内原子间的相互作用，D错误；正确选项B。11.B【解析】分析：A.乙酸乙酯的制取中，长导管具有冷凝、回流和导气的作用；B.乙酸乙酯不溶于水；C.饱和碳酸钠能够吸收未反应的乙醇、乙酸，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小；D.导管的末端不能插入液面以下，否则容易发生倒吸现象。详解：A.由于有机物易挥发，则装置中长导管的作用除了导气作用外，还能具有冷凝、回流的作用，A正确；B.乙酸乙酯不溶于水，从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯需要利用分液法，B错误；C.吸收乙酸

15、乙酯使用的是饱和碳酸钠溶液，饱 和Na2c。3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，C正确；D.由于乙醇和乙酸易溶于饱和碳酸钠溶液，导管末端若插入液面以下，容易发生倒吸现象，所以导管不能插入液面以下，D正确；答案选B。点睛：本题考查了乙酸乙酯的制取原理、试剂作用及装置判断，题目难度不大，掌握乙酸乙酯的制取原理，明确浓硫酸、饱和碳酸钠溶液在制取中的作用。12.B【解析】分析：化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，以此解答该题。详解：A.Nz(g)+2N(g)为化学键的断裂过程，应吸收能量，故A错误；B.N(

16、g)+3F(g)fNF3(g)为形成化学键的过程，放出能量，故B正确；C.反 应Nz(g)+3Fz(g)6 2NF3(g)AH=(941.7+3xl54.8-283.0 x6)kJmol1=-291.9kJ*mol1,A H -C C/的一氯代物有4种，C错误；CH3D、根 据1m“烷烧完全燃烧消耗llm o K h,可以判断该烷爆是C7H 主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有：(CH3cH2)3CH、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH2C(CH3)2cH3、CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3、CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)C H 3

17、,共 5 种，D 正确。答案选D。18.D【解析】分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙快是直线型结构,其它有机物可在此基础上进行判断。详解：甲烷具有正四面体结构，乙烷中含有甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，A 错误；乙醇中含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，B 错误；甲苯含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，C 错误；乙烯具有平面型结构，氯乙烯可看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面,D 正确；正确选项D。点睛：本题主要考查有机化合物的结构

18、特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙快的结构特点判断有机分子的空间结构.在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙焕是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断。19.D【解析】【分析】加入氯化钢溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSOc BaCCh中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO,、BaC0 3 的混合物，一定存在CC-、S O/,硫酸钢沉2 33s 43g_233g淀 是 2.3 3 g,物质的量是；:=0.0 1 m o l,碳酸根离子的物质的量是匚大一丁=0.0 1 m o l,因233g/mol 197g/mo

19、l碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+,所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，则为氨气，故原溶I 12L液中一定含有镀根离子，根据元素守恒可知，俊根离子的物质的量是一:-=0.0 5 m o l,根据溶液22.4L/mol的电中性可判断钠离子与氯离子是否存在。【详解】有上述分析可知：A.原溶液一定存在CCH2和 SO42,因 Fe3+与 Wh?-不共存，则一定不存在Fe3+,故 A 项正确；B.根据溶液呈现电中性可知，原溶液一定存在C，可能存在N a+,需要进行焰色反应才能确定是否含有N a+,故 B 项正确；C.阳离子所带正电荷的物质的量之和：因为钱根离子的物质的量为0.05 m o l

20、,阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.0 1 x2+0.0 1 x2 =0.0 4m oL所以原溶液中一定存在氯离子，且 c(C|-)0.1 mo卜 U1，故 C 项正确；D.若原溶液中不存在Na+,根据电中性原则可知,n(Cr)=0.05 mol-0.0 4 mol=0.01 mol,则 c(C)=O.lmol L-1,故 D 错误；答案选D。20.B【解析】【分析】【详解】A.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，故A错误；B.使用催化剂能够降低反应活化能，可提高反应速率，故B正确；C.化学平衡是动态平衡，达到平衡时，I，(正)=1，(逆)W 0,属于动态平衡，故C错误；D.2s

21、oz+Oz等 三2 s为可逆反应，达到平衡时SOz转化率不可能可达100%,故D错误；故答案选B.二、计算题(本题包括1个小题，共10分)1 8g4 4H21.3.0 g 有机物中：n(H)=1O,x 2=0.2 mol,n(C)=r=O.1 mol 氢、碳两种元素的18g mol 44g-m ol3 0g0 2g1 2月质量分别为0.2 g、1.2 g,n(0)=三,=0.1 m o l,该有机物的最简式为CH20cH3COOH16g mol【解析】(1)由已知：有机化合物完全燃烧，产物仅为CO2和水蒸气，将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收,浓硫酸增重1.8 g,碱石灰增重4.4g；因为浓

22、硫酸吸收水质量增加，所 以 0的质量是1.8g；因为碱石灰吸1 8g4 4P收 CO2,所以 8 2质量是 4.4g；3.0g 有机物中：n(H)=i o a,x2=0.2 mol,n(C)=7=0.1 mol,8gTtnol 44gM o/3 0P-0 2J?-1 2P所以氢、碳两种元素的质量分别为0.2g、1.2g,n(O)=一：Y=0.1 m o l,故该有机物的最简16g 初式为CH2OO(2)若该有机物能与NaHCCh溶液反应生成气体，则分子中有短基；又因为在符合要求的有机物中相对分子质量最小，则为乙酸，其结构简式为CFUCOOH。三、实验题(本题包括1个小题，共10分)22.+3

23、既具有氧化性又具有还原性 Cl2+2OH=Cr+CIO+H2。将混有少量Ch的CIO2缓慢通过盛 有CCI4的洗气瓶 还原剂 11.2 通过减压降低水的沸点，在较低温度将NaCICh溶液浓缩至饱和，避免其分解 控制温度在38。1 6 0。(：条件下结晶、过滤【解析】【分析】由流程图可知，S02与氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成CIO 2,反应的离子方程式为2C103+S02=2C102+S042-;CIO2与过氧化氢在碱性条件下发生氧化还原反应反应生成NaC102,反应的离子方程式为上。2+2(：102+20=2(：102-+240+02；由题给信息可知，高于60C时分解成NaClOs和

24、N a C L则得到粗产品时，应采用减压蒸发，在较低温度将NaClOz溶液浓缩至饱和，避免NaClOz分解，结晶时应控制温度在3860条件下结晶、过滤，防止温度低于38析出NaClOzS&O。【详解】(1)NaClO?中钠元素化合价为+1 价，氧元素化合价为一2 价，由化合价代数和为零可知氯元素的化合价为+3 价；元素化合价为中间价时，既表现氧化性又表现还原性，+3 价介于氯元素-1价和+7 价之间，则NaClOz 既具有氧化性又具有还原性，故答案为：+3；既具有氧化性又具有还原性；(2)s a 与氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应时，还原产物可能为C b,反应生成的氯气与氢氧化钠溶液反应生成

25、氯化钠、次氯酸钠和水，造成产品中含有NaCl和 NaClO,反应的离子方程式为Cb+2 0 R=c r+cio-+H2O,故答案为：ci2+2 0 H-=cr+cio+H2O；由题给信息可知，ClOz 和 C L 均溶于水，C1 0 2 不溶于四氯化碳，C L 溶于四氯化碳，所以除去C1 0 2 中的C h 的实验方案是将混有少量C L 的 CIO2 缓慢通过盛有CCL的洗气瓶，故答案为：将混有少量C L 的 CIO?缓慢通过盛有CCL的洗气瓶；(3)过 程 II中 CIO?与过氧化氢在碱性条件下发生氧化还原反应反应生成NaClOz,氯元素化合价降低,CIO?作氧化剂，双氧水作还原剂，故答案为

26、：还原剂；(4)SO?与氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成CIO?,反应的离子方程式为2 C1 03+S02=2 C1 02+S0 42-,CIO?与过氧化氢在碱性条件下发生氧化还原反应反应生成NaC1 02,反应的离子方程式为H202+2 C1 02+2 0 H-=2 C1 02-+2 H2 0+02,由方程式可得 2 NaC1 0 z SO2,则每生成 ImolNaClOz,消耗 SO2 的物质的量是 0.5 m o L 标况下体积是1 1.2 L,故答案为：1 1.2；(5)由题给信息可知，高于6 0 c 时分解成NaClOs和 N a C L 则得到粗产品时，应采用减压蒸发，在较低

27、温度将NaClOz 溶液浓缩至饱和，避免NaClOz 分解，故答案为：通过减压降低水的沸点，在较低温度将NaC1 02溶液浓缩至饱和，避免其分解；减压蒸发后，结晶时应控制温度在3 8 6 0 条件下结晶、过滤，防止温度低于3 8 析出NaClOz BHz O,故答案为：控制温度在3 8 (;6 0 条件下结晶、过滤。【点睛】本题考查物质的制备实验，注意把握物质的性质和题给信息，明确发生的化学反应是解答关键。四、推断题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)2 3.二 VA-*Na*Cl HCIO4 ab【解析】【分析】气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则该气体为NH3,A 为 N 元素；B 单

28、质的焰色反应为黄色，说明B 元素是N a 元素；C 元素的单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒，则 C 元素是CI元素；元素的原子获得 2 个电子形成-2 价阴离子。D 元素的-2 价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，则 D 元素是S 元素，然后逐一分析解答。【详解】根据上述分析可知A 是 N,B 是 Na,C 是 CL D 是 S 元素。A 是 N 元素，原子核外电子排布是2、5,根据原子结构与元素位置的关系可知N 元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外层只有1 个电子容易失去形成Na+,Cl原子最外层有7 个电子，容易获得1 个电子形成价,Na+、Ct通过离子键结合形成离子化

29、合物NaCI,用电子式表示B与 C形成化合物的过程为：N a -C b Na*Cb-M 3元素的非金属性Cls,元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以在元素C与 D 的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是H CIO 4O(4)a.根据元素名称硒(Se)可知其单质在常温下呈固态，a 正确；b.由于Se原子最外层有6 个电子，最高为+6价，最低为-2价，而在Seth中 Se元素的化合价为+4价，处于该元素的最高化合价和最低化合价之间，因此既有氧化性又有还原性，b 正确；c.Se原子最外层有6 个电子，最高为+6价，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为HzSeOs c

30、 错误；d.同一主族的元素，随原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱。所以元素的非金属性SSe,由于非金属 性 CIS,所以元素的非金属性S e比 Cl元素的弱，d 错误；故合理选项是abo【点睛】本题考查了元素的推断及元素周期表、元素周期律的应用的知识。根据元素的原子结构和物质的性质推断元素的本题解答的关键。五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)24.CB23饱和碳酸钠溶液9.7%【解析】分析：(1)令烷煌的组成为CnH2n+2,含 有 12个氢原子，据此可知:2n+2=12,解 得 n=5,分子式为CsH 据此根据烷嫌同分异构体的书写进行判断；(2)用饱和碳酸钠除去乙酸乙酯中含有的少

31、量乙酸；(3)己烯分子式为C6H 葡萄糖分子式为C6Hl2。6,乙酸的分子式为C2H4。2,各物质分子中N(C)：N(H)=1：2,则碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1,故混合物中碳元素与氢元素的质量之比为6：b根据氧元素质量分数计算碳原子与氢元素的质量分数之和，再根据碳元素与氢元素的质量之比计算氢元素质量分数。详解：(1)令烷炫的组成为CnH2n+2,含 有 12个氢原子，据此可知:2n+2=12,解 得 n=5,分子式为CsH其同分异构体共有3 种。故答案为：C5H12；3；(2)用饱和碳酸钠除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸，故答案为：饱和碳酸钠溶液；(3)己烯分子式为C6H 葡萄糖分

32、子式为C6Hl2 0 6,乙酸的分子式为C2H4。2,各物质分子中N(C)：N(H)=1：2,则碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1,故混合物中元素与氢元素的质量之比为6：1,混合物中碳原子与氢元素的质量分数之和为1-32%=68%,故混合物中氢元素的质量分数为68%x9.7%,故答案为：9.7%；点睛：考查烷点的结构、命名、同分异构体书写和考查混合物中元素的质量分数的计算，难度中等，根据所含氢原子数计算烷爆中碳原子数目和利用混合物中各成分的化学式得出C、H 的固定组成是解题关键。高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题

33、意)1.汽车尾气净化的一个反应是2NO+2co催化剂N2+2CO2。下列有关该反应说法正确的是A.N。失去电子 B.C。是还原剂C.NO被氧化 D.CO发生了还原反应2.除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是()A.A B.B C.C D.D选项物质所用试剂方法A乙醇(乙酸)氢氧化钠溶液分液B乙烷(乙烯)酸性高镐酸钾溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液蒸储D乙醇(水)生石灰蒸储3.下列第二周期的元素中，原子半径最小的是()A.OB.FC.ND.C4.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A.Na、Mg、Al S B.C、N、0、FC.F,Ck Br、I D.Li、Na、K、Rb5.在两个

34、恒容的密闭容器中，进行下列两个可逆反应：甲：C(s)+H2O(g)C O(g)+H2(g)乙：CO(g)4-H2O(g)=CO2(g)+H2(g)下列状态中能表明甲、乙容器内的反应都达到平衡状态的是()A.混合气体密度不变 B.反应体系中温度保持不变C.各气体组成浓度相等 D.恒温时，气体压强不再改变6.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应B.甲烷在空气中燃烧的反应C.灼热的木炭与C02的反应D.Ba(OH)28H2O晶体与NH4cl晶体的反应7.下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A.浓硝酸 B.浓硫酸 C.稀硝酸 D.稀硫酸8.下列

35、关于乙醇和乙酸的说法正确的是A.都难溶于水 B.都能使紫色石蕊试液变红C.都能和CaC03反应 D.都能发生酯化反应9.元 素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其 中R单质在暗处与川剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A.非金属性：Z T XB.R与Q的电子数相差26C.气态氢化物稳定性：R TT1 0.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.Im oKH,分子中共价键总数为4NAB.18gDzO中含有的质子数目为IONAC.标准状况下，5.6LCCI4含有的分子数为0.25NAD.28 g N2和lmol CH2WH2所含电子数都是14NA11.水解反应是一

36、类重要的反应，下列物质不能水解的是（）A.油脂 B.淀粉 C.蛋白质 D.果糖12.葡萄酸的结构简式为.下列有关葡萄酸说法不正确的是（）H（X）C Y HC H Y（X）HA.葡萄酸能发生取代反应 B.葡萄酸既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应C.葡萄酸能与Na和NaOH反应 D.葡萄酸能使浸的四氯化碳溶液褪色13.乙烯与乙烷的混合气体共amol,与bm ol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到C0和C02的混合气体和45g水，则下列说法错误的是（）A.当a=l时，乙烯和乙烷的物质的量之比为1：1B.当a=l时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为

37、反应前氧气的;时，则b=3C.当a=l时，且反应后CO和C02的混合气体的物质的量为反应前氧气的三时，则CO和C02的物质的3量之比为3：1D.a的 取 值 范 围 为 二9 41 4.下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A.晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料1 5.下列能作为苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键的依据的是（）A.经测定，邻二甲苯只有一种结构 B.经测定，间二甲苯只有一种结构C.经测定，对二甲苯只有一种结构 D.苯

38、的一卤代物只有一种结构1 6.下列不展于人类基本营养物质的是A,纤维素 B.糖类 C,油脂 D.蛋白质1 7.下列有关海水综合利用的说法正确的是A.利用电解的方法可以从海水中获取淡水B.海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C.海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D.从海水中可以得到N a C I,电解熔融NaCl可制备Cl21 8.元素周期表是化学学习的工具。如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素信息不正确的是/712 Mg镁21,305/A.原子序数是12B.它是金属元素c.原子结构示意图 为 D.镁元素在地壳中的含量为24.3 05%1 9.（6 分）已知某有机物X 的结

39、构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是（）CH C()()11C IIO IIC,OOIIA.X 的化学式为GOHIOO 6B.X 分子中含有官能团为羟基、竣基和酯基c.X在一定条件下只能和酸发生酯化反应，不能和醇发生酯化反应D.1 mol X分别与足量的Na、NaHCOs溶液反应，消耗这两种物质的物质的量分别为3 mol.1 mol20.（6分）下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是（）A.KCI B.NaBr C.Lil D.KF二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6 分）已知：NO+NO2+2NaOH-：2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3

40、+NaNO2+H2O将51.2 g Cu溶于一定浓度的硝酸中，若生成的气体只含有NO、N O z,且这些气体恰好被500 mL2.0 nwl/L的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNCh和NaNCh的溶液。求：气体中N。、N th的物质的量分别为多少？三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）下图为实验室制乙酸乙酯的装置。（1）在大试管中加入的乙醇、乙酸和浓HzSO,混合液的顺序为（2）实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水（填“大”或“小”），有 的气味。四、推 断 题（本题包括1个小题，共10分）23.（8分）X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W

41、的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。请回答下列问题：（1）写出W元素在周期表中的位置为（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的浓溶液只有在加热条件下能与金属铜反应,该反应的化学方程式为 oY元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：（4）Y和T两元素的非金属性强弱为Y T（填“或者=）。可以验证该结论的方法是A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D.比较这两种元素与氢气化合的难易程

42、度E.比较这两种元素气态氢化物的还原性某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、S i非金属性强弱。实验装置如图:溶液a固体A 溶液b 溶液c溶液a 为 溶液、溶 液 b 为 溶液(均写化学式)。溶液C 中反应的离子方程式为。经验证，N、C、S i的非金属性由强到弱为。五、综合题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)24.(1 0 分)某化学兴趣小组开展模拟工业合成氨的制备实验，在 2 L 密闭容器内，t时发生反应：Nz(g)+3H2(g)2 NH3(g),在体系中，n(Nz)随时间的变化如下表：时间(min)012345Nz的物质的量(mol)0.200.100.080.060.060.06(

43、1)上述反应在第5min时，M 的转化率为;(2)用心表示从02 m in内该反应的平均速率v(Hz)=;(3)t时，在 4 个均为2 L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为(用字母填空，下同)；a.v(NHa)=0.05 mol L1*min1 b.v(Hz)=0.0 3 mol L1*min1c.v(N2)=0.0 2mol*L 1min1 d.v(Hz)=0.0 01 mol L1*s1(4)下列表述能作为上述实验中可逆反应Nz(g)+3 H2(g)2 NH3(g)达到化学平衡状态的标志是a.反应速率 v(N：v(H反 V(NH3)=

44、1：3：2b.各组分的物质的量浓度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.混合气体的密度不变e.单位时间内生成n mol Nz的同时，生成3 nmol Hh.f.v(Nz)消耗=2 v(NH”消耗g.单位时间内3moi H-H 键断裂的同时2moi N-H 键也断裂(5)下列措施不熊使上述化学反应速率加快的是a.及时分离出NH3气体b.适当升高温度C.增 大 N2 的浓度d.选择高效催化剂参考答案一、单 选 题（本题包括2 0 个小题，每小题3 分，共 60 分.每小题只有一个选项符合题意）1.B【解析】【详解】A.NO中 N 元素在反应中得到电子被还原，是氧化剂，故 A 错误；B.

45、C 元素失去电子的化合价升高被氧化，CO为还原剂，故 B 正确；C.N。中 N 元素在反应中得到电子被还原，故 C 错误；D.CO 中 C 元素化合价升高被氧化，发生了氧化反应，故 D 错误；答案选B。【点睛】氧化还原反应中，元素化合价升高失电子，发生氧化反应，作还原剂；元素化合价降低得电子，发生还原反应，作氧化剂。2.D【解析】A、乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠溶液和乙醇是互溶的，不能用分液的办法分离，选 项 A 错误；B、乙烯可以被高镒酸钾氧化为二氧化碳气体，除掉了乙烯，又在乙烷中引入了二氧化碳杂质，选 项 B 错误；C、乙酸和碳酸钠可以反应生成醋酸钠的水溶液，乙酸乙酯和醋酸钠溶液互不相溶，

46、可以采用分液法来分离，选项C 错误；D、生石灰可以和水发生反应生成氢氧化钙溶液，可以采用蒸储的方法实现氢氧化钙和乙醇混合溶液的分离，选 项 D 正确。答案选D。3.B【解析】试题分析：C、N、0、F 同周期，核电荷数依次增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径依次减小，故 F 原子半径最小，故 选 B。考点：考查了原子半径的比较的相关知识。4.A【解析】试题分析：A、元素的最高价分别为+1、+2、+3、+6,所以选A；B、元素的最高价为+4、+5,氧元素和氟元素没有正化合价，所以不选B；C、氟没有正化合价，其余卤素的最高价都为+7,不选C；D、元素的最高价都为+1,不 选D。考点：元素化合价的

47、规律。5.B【解析】【详解】A.由于乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，密度始终不变，因此混合气体密度不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故A错误；B.化学反应一定伴随着能量的变化，反应体系中温度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C.各气体组成浓度相等，不能判断各组分的浓度是否不变，无法证明达到了平衡状态，故C错误；D.乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变，所以压强不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故D错误；答案选B。【点睛】掌握化学平衡的特征中解题的关键。本题的易错点为A,要注意题意要求“表明甲、乙容器内的反应”都达到平衡状态。6.B【解

48、析】【分析】【详解】A、此反应属于置换反应，也是氧化还原反应，但属于放热反应，故错误；B、C+CO2=2CO,属于氧化还原反应，也属于吸热反应，故正确；C、所有的燃烧都是放热反应，故错误；D、此反应虽然是吸热反应，但不是氧化还原反应，故错误。答案选B。7.D【解析】【分析】根据稀硫酸具有弱氧化性，在氧化还原反应中H元素的化合价降低，而硝酸、浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时N或S的元素的化合价降低。【详解】A、浓硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，N元素被还原，氮元素化合价降低，A不选;B、浓硫酸是氧化性酸，与金属反应时，硫酸根显示氧化性，S元素被还原，硫元素化合价降低，B不选；C、

49、稀硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，N元素被还原，氮元素化合价降低，C不选;D、稀硫酸是非氧化性酸，与金属反应时，氢离子显示氧化性，S元素价态不变，D选；答案选D。8.D【解析】A、乙酸、乙醇都易溶于水，故A错误；B.乙酸能电离出氢离子，使石蕊溶液显红色，乙醇为非电解质，无离子存在不能使石蕊溶液变色，故B错误；C.乙酸能电离出氢离子，和碳酸钙反应生成水和二氧化碳，乙醇含有的醇羟基与碳酸钙不反应，故C错误；D.酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3copH+CKCHQH、空区 C H3co0C?H+HQ,故

50、 D 正确；故选 D。9.B【解析】【详解】R单质在暗处与Hz剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为CI元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为A r元素；A.Z为A r元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性Z V X V T,故A错误；B.R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差2 6,故B正确；C.同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性F C I B r,非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性 H FH C IH B r,故 C 错误；D.同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性C I B r,非金属性越强，最高