人教版高一化学必修2全册教案全集24课时.pdf

《人教版高一化学必修2全册教案全集24课时.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高一化学必修2全册教案全集24课时.pdf（108页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、编号001课题第一节元素周期表（第1课时）维II标知识与技能初步掌握元素周期表的结构过程与方法引导学生自主学习，认识元素周期表的结构情感态度与价值观通过化学史的学习，培养学生勇于创新的的品质教学重点元素周期表的结构教学难点原子结构与元素周期表的位置相互推断教学方法比较、归纳教学媒体多媒体教学内容师生活动修改建议【引入课题】元素周期律使人们认识了杂乱无章的化学元素之间相互联系和变化规律，如何把这种规律具体地表现出来呢？【板书】-、元素周期表【阅读思考】阅读教材P4P5页，思考周期表中周期和族划分的依据是什么？【小结、板书】同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；同一族：最外

2、层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族。【阅读思考】阅读教材P4页1,思考周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？【概括总结】1周期，共斑元素在原子中：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数伊周期 2周期-共8种元素周期 3周期，共8种元素（七个横行）4周期，共1 8种元素 简单介绍 同位素的用途。随堂练习1、有以下一些微粒：“揩K貂C a 盘 耨A r其中互为同位素的是_ _ _ _ _ _ _ 和_ _ _ _ _ _质量数相等但不能互为同位素的是_ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _中子数相等，但质子数不等的是_ _ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _

3、_ _ _ _ _ _ _、和_ _ _ _ _ _ _ _O2、下列各组中属于同位素的是()A、40K 与 40Ca B、T20 和 H20 C.IOK 与 39K D、金刚石与石墨3、在mXa中，m、n、p、q表示X的四个角码，若X1和X2的q均 为1 ,m、p的 值 相 等，则X i和X?表示的可能是()A、不同种元素的原子 B、同种元素的不同种原子C、同种元素不同种原子形成的离子 D、不同元素的离子4、钛(T i)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素笺T i、g T i、鬟T i、教Ti、曾n中，中子数不可熊为()A、28 B、30 C、26 D、245、据报道，爵H。可有效地治疗肝癌

4、，该原子核内的中子数与核外电子数之差为A.32 B.67 C.99 D.166多媒体布置作业【作业】p ll 4 5板书设计【板书设计】第一节元素周期表一、原子结构（一）、质量数计算式：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）（二）、核素和同位素（三）、元素的相对原子质量的计算M=Mi*ni%+M2*n2%+,-e同位素的用途课后反思本节课的重点是原子结构的处理以及用原子结构找元素在元素周期表中的位置，核素和同位素的等一些概念会混淆。多用练习强化。了解元素的相对原子质量的计算方法。编号 005课题第 二 节 元素周期律(第一课时)维R标知 识与技能掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性

5、变化规律，微粒半及大小的比较过程与方法1、归纳法、比较法。2、培养学生抽象思维能力。情感态度与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。教学重点元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。教学难点元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。教学方法探究法、实验法教学媒体多媒体教学内容师生活动修改建议【引入】我们已经了解了核外电子排布的基本规律，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？复习前面的知识。提问 金属性、非金属性强弱的比较依据是什么？板书 一、元素周期律(-)元素周期律板书1、电子层排列的周期性科 学 探 究1写 出1-1 8号元素的名称、原

6、子结构示意图。根据原子结构示意冬总结并找出规律。同 一周 期电 子数 逐渐 增多。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最夕1211 223-101118结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生第 板书 2、化合价的周期性变化 科学探究2标 出1一18号元素的化合价，找出规彳期性变化。苒原子序数最高正价或最低负价的变化12+1310+1+4+51118+1 +4 _k+5+7-4-结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周胧塔 化。【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习了同周期元素化合价随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。那么，化合价与元素在周期表中所处的位置有什么

7、关系呢？【板书】3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系【设 问】1、标2、【分析】【板 书】4、（1【知识拓展】【过渡】写出与H W并解不【分 析】【板 书】5、（28。【反馈练习】气态第若其水在元昌【分析】板 书 6、原子出下列有下划线元素的化合价：N a C l M gC l2 A 1 C 1,H尴O 3H3PO4 H2SO4 HQO4总结最高正化合价与什么有直接关系？主 族 元 素 最 高 正 化 合 价=族 序 数=最 外 层 电 子 数=价 电 子 数1、价电子数：2、上述规律只对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。F列化合物中有下划线元素的化合价：Na2c。3与C H d

8、 H应 HCLj HQCU分析最高正化合价与最低负化合价的关系，其原因。非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于某 元 素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4,则其t化物的化学式为：_ _ _ _ _ _ _:溶液呈现酸性，且 能 与A gN C h溶液反应生成白色沉淀，则它堂 周期表中的位置是：_ _ _ _ _ _ _ _。野空的递变规律最 高正 价=最外 层的 电子 数=价电 子数最 高正 化合 价与 最低 负化 合价 绝对 值之 和等 于8 同 一周 期.随 着原 子序 数的 递增，元 素原 子半 径逐 渐减 小呈 现周 期性 变化。元素符号H原子半径nm0.037

9、元素符号LiBeBCNOF原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.07元素符号NaMgAlSiPSC1原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.09总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子斗性变化。练习1、比 较N a、S原子半径的大小。2、比 较N a、0原子半径的大小。过 渡 以上我们学习了原子半径大小的比较，那么得呢？（二）、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，

10、随着核电荷数的增加，原子核对核夕半径减小。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子斗（3）同一元素的不同离子的半径大小比较上径逐渐减小，呈现周期箓子半径的大小怎么比较卜电子的吸引能力增强，2径逐渐增大。同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价离子半径。【反馈练习】L V 1 I A 族元素单质的沸点（）；第三周期元素的最高正化合价（）;I A族元素单质熔点（）尸,岫 不用产四种离子的离子半径（）;同周期短周期元素的原子半径（）.2 .按粒子的半径从小到大顺序排列的是（）A.C 1,S,P B.N,0,F C.A l9*,M g2+,

11、N a D.K,N a,L i3 .下列各组微粒中，按微粒半径依次增大排列的是（）（A）A l3，,A l,N a,K （B）F,C 1,S2,S（C）S2,C l ,K J,C a 2 （D）M g,S i,P,K4 .a元素的阴离子,b 元素的阴离子,c元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知a的原子序数大于b 的原子序数,则a,b,c三种离子半径大小的顺序是（）A.a b c B.b a c C.c a b D.c b a多 媒体 投影布置作业 学案与测评练习板书设计第 二 节 元 素 周 期 律一、元素周期律（一）元素周期律1、电子层排列的周期性2、化合价的周期性变化3、元素的化合价与元

12、素在周期表中位置的关系4、（1）主族元素最高正化合价=族序数=最外层电子数=价电子数5、（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。6、原子半径的递变规律同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化。（二）、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。3）同一元

13、素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价离子半径。课后反思本节课主要采用的是讨论法教学，在整个教学活动中始终注意学生学习的主动性，突出自主与合作的学习方式，充分调动了学生学习的积极性。编号 006课题第二节 元素周期律 第2课时维目标知识与技能1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。2、通过实验操作，培养学生实验技能。过程与方法1、自主学习，自主归纳比较元素周期律。2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。情感态度与价值观培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。教学重点元素的金属性和非金属性随原子序数的递增

14、而呈现周期性变化的规律，探究能力的培 养。教学难点元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培 养。教学方法启发-归纳-应用教学媒体多媒体教学内容师生活动【引 入】上节课我们已2性变 化。元 素的金属性，序数的递增而呈现周期化学实验来判断元素的 提 问 元素的金属性、三仝知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈周期和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子性变化呢？这节课，我们就以第三周期为例，通过金属性强弱。E金属性强弱判断依据。总 结 金属 性 和非 金 属性 的 判断依据实 验 的方 法 判断 金 属性 的 强弱1.和 水的 反 应2.最 高性质强弱判断依据

15、金属性1、2、非金属性1、2、3、1过渡 从金属性和非金属性强弱的判断依据里，我们来设计实验探究第三周期元素的金属性和非金属性强弱。板书（三）元素周期律1、第三周期元素性质变化规律 实验一Mg、A l和水的反应：分别取一小段镁带、铝 条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加 入23 m l水，并滴入两滴酚酰溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。NaMgX现象化学方程式与沸水应X现象Mg带表面有气泡；Mg带产面，红价 氧 化化学方程式M g +2 H2O=M g(O H)2+H2物 水 化结论N a与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，A 1与

16、水不反应物 的 碱最高价，截化物对应的水化勿碱性强弱N a O HM g(O H)2中强碱4鹰题我 实验二M g、A l与稀盐酸反应上:较实 验 的方 法 比较 非 金属 性 的强弱M g现象反应迅避反应方程式结论M g、A l都很容易与稀盐酸反应，放 出H 2,1 总结N a、M g、A l与水反应越来不越剧烈，对应氧化物水化物的碱性越来越弱，金属性逐渐减弱。过渡 我们再研究第三周期的非金属S i、P、S、C l的非金属性的强弱。资料S iPs（气反应6件高温磷蒸气与城气能反应加热光照或r生爆炸土化物对匕物（含殳性强弱H2S i O3弱酸H 3P o 4中强酸H2S O4强酸H C强 酸（t

17、酸性论第 三 周期的非金属S i、P、S、C l的非金属性逐渐增强 总结 第 三 周 期 元 素N a M g A l S i P S C l,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。过渡 如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。板书2、同周期元素性质递变规律从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。思考 写 出1一18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关 系。讲解 原 子 结 构 周 期 性 变 化（核外电子排布、原子半径）决定元素性质周期 性 变 化（元素的化合价、元素的金属性、元素的非金属性）可归纳出元

18、素周期律 板书3、元素周期律（1）定 义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这条规律叫做元素周期律。（2）实质：原子核外电子排布的规律性变化。【过 渡】通过前面的学习，我们已经感觉到元素周期律、元素周期表的重要 性，那 么，它在实际应用中有哪些用途呢？（看书自学）【板 书】4、元素周期律、元素周期表的应用（-）元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。总结元素周期表中的规律多媒体投影金属与非金属的交界处找半导体元素周期表的右上角农 药过度元素找催化剂1234567金属性逐渐_IA IIA IIIA IVA V

19、A VIA VIIA非金属性逐渐_ _ _ _ _ _A非金属性逐渐金属性逐渐_ _ _ _ _ _Y-,位/构 V N性【练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比丫强的是（）A、X原子的电子层比丫原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点比丫的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比丫的气态氢化物稳定D、Y的单质能将X从 N a X 的溶液中置换出来【分析】1、预测未知物的位置与性质【反馈练习】R a （镭）是原子序数最大的第1 1 A 族元素，下列说法不正确 的 是（）A、原子半径是第n A族中最大的B、遇冷水能剧烈反应C、位于第七周期D、Ra（0 H）2是两性氢氧化物2、

20、寻找所需物质在 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _能 找 到 制 造 半 导 体 材 料，如_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;在 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _能 找 到 制 造 农 药 的 材 料，如_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。【反馈练习】1.X、

21、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而丫的核电荷数比X大 2,Z的质子数比丫多4,1 摩尔X的单质跟足量的酸起反应能置换 出 1 克氢气，这时X转为具有演原子相同的电子层结构的离子，根据上述条件推测：（D X _Y _ _ _ _ _ Z _ _ _ _ _;（2）X、Y 最高价氧化物对应水化物跟的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为_，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(A)被(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物uj能具有两性(B

22、)做是一种有色固体,HAt很不稳定,AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体(C)硫酸镀(SrSO。是难溶于水和盐酸的白色固体(D)硒化氢(H?Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体多媒体投影布置作业P16 6,7,9板书设计第二节元素周期律(三)元素周期律1、第三周期元素性质变化规律2、同周期元素性质递变规律从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3、元素周期律(1)定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这条规律叫做元素周期律。(2)实质：原子核外电子排布的规律性变化。4,元素周期律、元素周期表的应用课后反思采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质(元素原子最外层电子排布、

23、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力)和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；编号07课题离 子 键（第一课时）维II标知识与技能1.使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成。2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质过程与方法通过离子键教学，培养对微观粒子运动的想像力。情感态度与价值观通过离子键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。教学重点离子键教学难点化学键的概念，化学反应的本质教学方法教学媒体教学内容师生活动修改建议 引 入同学们，我们的生活中离不开食盐，食盐对维持人体的生命活动有着重要的意义，我们知道食盐就是氯化钠，它是由钠和氯两种元素组成的，那么，

24、钠和氯是如何形成氯化钠的？是什么作用 使 得Na+和。一 紧密的结合在一起的？这节课我们就研究这个问题。板 书第 四 节 化 学 键 电脑展示钠在氯气中的燃烧实验 过 渡钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小颗粒，叫做氯化钠晶体。氯化钠晶体呈什么形状？它的空间结构又是怎样的？动 画展示NaCl的晶体样品、晶体空间结构模型。说 明与Na+较近是C，与C 较近是Na+,Na+与Na+、Cl-与C 未能直接相连；无数个Na+与c r相互连接向空间无限延伸排列就形成了 NaCl的晶体。设疑过渡Na+与C 通过什么方式形成NaCl的呢？思考讨论1、请同学们写出N a和。的原子结构示意

25、图？N a和。的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？2、请 写 出Na+和C 结构示意图，并用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。动画投影用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。多媒体展示氯化钠的形状及空间结构投影形成过程Na刃 一 方 一t 讲 ci/.）述 原子 结构示意图必须把原子核所带电荷和核外不同层上的电子数全部表示出来，钠原子失去最外层的一个电子变成Na+达到8电子稳定结构，氯原子得一个电子变成C r也达到8电子稳定结构，N a+与C r相互结合就形成了 NaCL 设 疑N a+与C 之间是一种什么作用使它们不能相互远离？为什么？生 答|Na+带正电荷、C r带负电荷

26、，它们所带电荷电性相反相互吸引而靠近。设 疑|N a+与C 能否无限制的靠近呢？讲 述（把原子结构示意图表示NaCl的形成过程投影出来，对照 分 析）Na+与C 它们的原子核都带正电荷而排斥，同时原子核外的电子与电子之间都带负电荷也相互排斥，所 以Na+与C 两者要相互远离：又因静电吸引作用而靠近，当Na+与C 接近到一定的距离时静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，于是就形成了稳定的离子键，形成了离子化合物NaCl。任何事物都存在着矛盾的两方面，是既对立又统一，任何事物都是对立统一体。离子键就是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。Flash动画带有正电荷的N a+与带有负电荷的C

27、 相互靠近，到了一定的距离时不在移动。多次重复上述操作让学生看个明白。投影板书I 一、离子键1、使阴、阳离子形成化合物的静电作用叫离子键 讲 述通过离子键的概念我们可以了解形成离子键的粒子是什么，粒子之间形成化合物的作用方式是什么，可以看到新的物质的生成必须有新的化学键的生成，这就是化学反应的本质。讨论提纲1、形成离子键的粒子是什么？这些粒子又是怎样形成的？它们的活泼性怎样？2、离子键的本质是什么？您是怎样理解的？3、NH4+与C h CO32-能形成离子键吗？为什么？Na+与CO32 SO42-呢？你还能举出哪些粒子可以形成离子键？总结讲述（在学生讨论的基础上）形成离子键的粒子是阴阳离子，阴

28、阳离子是由活泼的金属原子和活泼的非金属原子得失电子而形离子键成键 的 本质：静电作用。成的。离子键的本质是静电作用，既有静电吸引作用又有静电排斥作 用，大多数的情况下只要有阴阳离子就可以形成离子键，大多数的盐和强碱都是离子化合物，因此也存在离子键。阴阳离子之间有多媒体投静电排斥作用，所以不会出现阴阳离子所带电荷的中和。影 投影板书 2、离子键的本质与形成条件和形成原因 投影讲述 1、成键本质：静电作用2、成键条件：(1)活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即元素周表中IA、IIA主族元素和VIA、VIIA之间易形成离子键。(2)有些带电荷的原子团之间或与活泼的非金属、金属的离子之间也

29、能行成离子键。(3 )强碱与大多数盐都存在离子键。练 习 1、下列说法正确的是：()A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaC12中，两个氯离子间也存在离子键2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是：()A.10 与 19 B.6 与 16 C.11 与 17 D.14 与 8 解析答案1、主要考查离子键的概念(C)2、主要考查离子键的形成条件。方法一：可以先根据原子序数判断元素的名称，然后判断金属性和非金属性的强弱，再判断能否形成离子键。方法二：可以根据原

30、子的最外层上的电子数判断无素所在的主族，在判断金属性和非金属性的强弱，从而判断能否形成离子键。(C)投 影用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。设疑过渡同学们，N aC l的形成可以用化学方程式表达，但是这只是表达了钠和氯气可以生成了 NaCl,而钠和氯气通过什么方式生成 NaCl的没有表达出来；用原子结构示意图表示NaCl的形成过程很麻烦、难书写。能否用一种简单的形式表示NaCl的形成过程呢？重点讲解电子式的书写及形成过程 讲 述我们知道在化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，原子的最外层电子决定元素的化学性质，也体现了原子结构的特点，我们只需要在元素符号周围把原子的最外层的电子表达出

31、来就可以把原子的结构特点表达出来，这就是电子式。板书3、用电子式表示离子化合物的形成过程（1）电子式：在元素符号的周围用小黑点（或X）来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。学 生 讨 论 一 .H、Na、Mg、Cl、。等原子附心,叼史的电子式。反馈矫正 明 确1、电子式中的电子一般要成对书写。但Mg、0等原子的电子式常按上述方式书写.2、同主族原子的电子式基本相同 提 问你是否能写Na+、C、Mg2+、O 等离子的电子式？学生讨论（略）N J 暗 h c i：f R o；2-讲 述 金属原子失去了最外层上的电子变成阳离子达到稳定结构，书写电子式时阳离子最外层上的电子通常不表达出来，所以阳

32、离子的离子符号就是它的电子式；非金属原子得到电子最外层达到8电子的稳定结构，所以阴离子的电子式要在元素符号的周围用小黑点表示最外层的8个电子并且加上 来表示，n表示阴离子带的电荷数。提 问讨论如何表示N aC l、Na2O、CaC12等化合物的电子式？投 影N a 园于面曲:了旧：闽&+：河 说 明N aC l的电子式的书写是把CT的电子式表达出来放Na+之后，Na2O的电子式是在-的电子式的两边分别写上两个Na+的电子式，CaCk的电子式是在Ca?+的电子式的两边分别写上两个C1的电子式。学生讨论下列电子式的书写是否正确，为什么？1、2、E直。口 十 3、白荽24、：豆:5、6、N a z+

33、口工 反馈矫正1、错误，表达不明确。如果是氧原子的电子式，就多了两个电子；如果是氧离子的电子式，则漏掉了括号和电荷。2、错误，N a原子失去了最外层上的电子，次外层变成了最外层，一般不把次外层上的电子表达出来，阳离子的离子符号就是它的电子式。3、错误，-2表示硫的化合价而不是硫离子带的电荷。4、错误，硫离子的电子式应该加上括号。5、错误，应该把C 的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。6、错误，应该把Na+的电子式写在-的电子式的两侧。多媒体投影练习4 思考讨论 为什么氯化钙的化学式写成CaCl2的形式，而它的电子式必须写成这样的形式？答 疑 CaCb只表示氯化钙的化学组成和Ca2+与C 个数比

34、例关系，电子式不仅表示组成和比例特点，还表示了离子键的特点，它表示的是ca+与c 以离子键的方式相结合，而不是c r 与 c r 以离子键结合，如果把两个c r 的电子式写在起就容易引起混淆，所以应该把c r 的电子式写在Ca?+的电子式的两侧。学生讨论怎样用电子式表示离子化合物NaCl、M gCb的行成过程？投 影N a，-库 十 E掰 M g叶：g.可 说 明I 箭号左方相同的微粒可以和并，箭号右方相同的微粒不可以和并。用电子式可以直观的简洁的表示出原子之间是怎样形成离子的，又是怎样形成离子键的，这也反映了化学反映的本质，即发生化学反应就有新键的生成。思考讨论 1、用电子式表示氯化钠的形成

35、过程和用化学方程式表示氯化钠的生成的区别和联系 填 表化学反应方程式2 Na +0：-2 Na C l电子式表示形成过程 a 1 r-曲，+.CI：NayCI：投影答案化学反应方程式电子式表示形成过程是否等号单向箭头用元素符号表示化学式用电子式表示化学式表示新物质生成且质量守恒表示离子键的形成过程都反映了新物质的生成及质量守恒的特点 回顾知识请回顾本节课学习的内容并作小结。投 影小 讲 述同学们通过讨论学习，了解了离子键的概念，明确了离子键的形成条件、原因和性质，要求我们在深入理解概念的基础上，掌握用电子式表示离子化合物的形成过程。布置作业用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCI2 Na

36、F MgS K20板书设计 板 书第 四 节 化 学 键一、离子键1、使阴、阳离子形成化合物的静电作用叫离子键2、离子键的本质与形成条件和形成原因1、成键本质：静电作用为,工M g一麻 一 阈，曲;：2、成键条件3.形成过程课后反思本节课的重点是一些化学符号的电子式的书写学生对于掌握电子式以及形成过程感觉较吃力，需多花时间加大练习进行巩固。编号008课题化 学 犍（第二课时维II标知识与技能使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；过程与方法通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式

37、的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感态度与价值观通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点用电子式表示共价分子的形成过程教学难点共价键的形成及特征；用电子式表示共价分子的形成过程；教学方法启发引导、探究式教学媒体多媒体、实验教学内容师生活动修改建议 复习1.什么是化学键？2.什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？3.用电子式表示NaCI,CaF?的形成过程。在学生回答、板书后，给予纠正，补充。引入新课 活泼的金属元素与活泼的非

38、金属元素化合时形成离子键,那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？引出课题。讲解 以氢分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学犍的形成过程。（结合投影片，氢原子电子云的重叠过程）（见附2）分子中相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键，阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。引导学生与离子键的形成过程进行对比导出共价健的概念。电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用，形成共用电子对（电子云的重叠）。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。一、共价键1.概念：原子间通过共用电子对所形成的化学

39、键叫共价键。提问 你学地宾分子中，有哪些原子间是以共价键结合的？在学生回答的基础上，举例CL,N2H2。，NHa,CO?的分子中原子之间都以共价键结合。引导学生分析 过渡 在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成过程如何呢？板书2.用电子式表示共价分子的形成过程。书 写 电子 式 及形 成 过程。书 写 共价 化 合物 的 电子 式 及形 成 过程 课堂练习 C L、H Q、N H：,、H 2 S、C O 2 分子的形成过程。检查练习情况及时纠正，指出应注意的问题。投影 5、H Q、N I L、H S、C&的形成过程及这些分子的结构（电子式和结构式）成犍的微粒是原子；

40、成键原子必须有未成对电子；成键的性质，共用电子对围绕双方原子核运动达到稳定结构；一般非金属元素的原子之间可形成共价键。随堂检测 投影片1 .用电子式表示B m 分子的形成过程及C O 2 的分子结构。2 .N a C I、H C I 的形成过程有什么不同?3.指出下列化合物中化学键的类型:N a B r、H z S、N a O H、H F、S O 2、N a?。?、H 2 O 04、共价键的极性极性键非极性健共用电子对偏移程度偏移 不偏移构成元素 不同种非金属元素 同种非金属元素实例 H C K H 2 0、C 0 2、H 2 S O 4 1 1 2 N 2、C 1 2判断共价键的极性可以从形

41、成分子的非金属种类来判断。例 1.下列关于化学键的叙述正确的是：A化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B两个原子之间的相互作用叫做化学键C离子键是阴、阳离子之间的吸引力D化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用解析：理解化学键、离子键等基本概念是解答本题的关键。化学键不存在于分子之间，也不仅是两个原子之间的相互作用，也可能是多个原子之间的相互作用，而且是强烈的相互作用。所以A、B都不正确。C项考查的是离子键的实质，离子键是阴、阳离子间通过静电作用（包括吸引力和排斥力）所形成的化学键，故 C项也不正确。正确选项为D。二、分子间作用力1、分子间作用力强 化 训练原 子 一样 的 对

42、共 用 电子 对 的引 力 相同 为 非极 性 原子 不 用引 力 不同 为 极性把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力。分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有：广泛存在于分子间；只有分子间充分接近时才存在分子间的相互作用力，如固态和液态物质中；分子间作用力远远小于化学键；（4）由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。2、影响分子间作用力大小的因素（1）组成与结构相似的物质，相对分子质量越大分子间作用力越大。如：12 Br2 C12 F 2 ；H I H Br H C1；Ar N e H e 分子量相近时，一般分子的空间构型越对称，极性越小

43、，分子间作用力越小。四、离子化合物、共价化合物的判断方法：1、根据构成化合物的微粒间是以离子键还是共价键结合的来判断。2、根据物质的类型判断。绝大多数碱性氧化物、碱和盐都属于离子化合物。氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。但要注意（A1C13）2等属于共价化合物，而 N a H 等属于离子化合物。3,根据化合物的性质判断。熔化状态下能导电的是离子化合物；熔、沸点低的化合物一般是共价化合物；溶解在水中不能电离的化合物是共价化合物等等。4、离子化合物中一定含有离子键，但也有可能含有共价键（包括极性键、非极性键或配位键）;共价化合物中一定不存在离子键，肯定含有共价键（包括极性键、非极性键

44、或配位键）。总 结 规律。组 成 和结 构 相色 的 物质 相 对分 子 质量 越 大作 用 力越 强 熔沸 点 越高。布置作业板书设计一、共价键概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键2.用电子式表示共价分子的形成过程。共价键的极性二、分子间作用力1、分子间作用力2、影响分子间作用力大小的因素三、离子化合物、共价化合物的判断方法：组成与结构相似的物质，相对分子质量越大分子间作用力越大。如：12 Br2 C12 F 2 ；H I H Br H C1；Ar N e H e 分 子 量 相 近 时，一般分子的空间构型越对称，极性越小，分子间作用力越小。课后反思本节的电子式的书写仍然对学生较

45、困难，在讲解共价键时用多媒体进行动画演示使学生产生一个直观印象。有利于书写电子式以及形成过程。在讲解分子间作用力时要强调是结构相似。第二章编号009课题第一节化学能与热能维II标知识与技能1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因2、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”过程与方法能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。情感态度与价值观1、初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。2、通过师生互动，增加师生感情教学重点1.化学能与热能的内在联系及相互转变。2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。教学难点L化学能

46、与热能的内在联系及相互转变。2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。教学方法启发引导、探究式教学媒体多媒体、实验教学内容师生活动修改建议 创设问题情景氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？为什么？学生思考、讨论氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸。这是因为反应在有限的空间里进行，放出大量的热，使周围气体急剧膨胀。进一步思考反应中的热量由何而来？氢气和氯气反应的本质是什么？学生思考、讨论从化学键角度分析氢气和氯气反应的本质。板书：一、化学键与化学反应中能量的变化关系 教师补充讲解化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间

47、强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和C1-CI键断开，氢原子和氯原子通过形成H-C1键而结合成H C1分子。lmolH2 中含有 ImolH-H 键，Imol Cl2 中含有 Imol C1-C1 键，在25和lOlkPa的条件下，断 开ImolH-H键要吸收436kJ的能量，断 开Imol C1-C1键要吸收242 k J的能量，而形成ImolHCl分子中的H-C1键会放出431 k J的能量。这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量

48、就会以热量的形式释放出来。归纳小结1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主强 调 化 学键 的 断 开和形成要原因。2、能量是守恒的。I 练习反馈已知拆开ImolH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开 ImolO2中的化学键要吸收496 k J的能量，形成水分子中的 Imol H-0键要放出463 k J的能量，试说明2H2+O2=2H2O中的能量变化。讲解刚才我们从微观的角度分析了化学反应中能量变化的主要原因，那么，又怎样从宏观的角度来判断一个反应到底是放热还是吸热的呢？各种物质中都含有化学键，因而我们可以理解为各种物质中都储存有化学能。化学能是能量的一种形式，它可以转化为其他形式

49、的能量。不同物质由于组成、结构不同，因而所包含的化学能也不同。在化学反应中，随着物质的变化，化学能也随之改变，如 H 2与。2、的反应。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？学生讨论、交流1、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。2、画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图。思考与分析甲烷燃烧要放出热量，水电解产生氢气和氧气，试从化学键和物质所含能量的角度分析气原因，并说明反应过程中能量的转变形式。提出问题前面我们通过对具体反应的分析，从微观和宏观两个角度探讨了化学反应中能量变化的主要原因，知道了

50、化学能和其它能量是可以相互转变的，还知道化学反应中能量变化通常表现为热量的变化。那么，怎样把物质变化和热量变化统地表达出来呢？你可以在和同学讨论的基础h提出自己的想法，并对其他同学提出的表达方式作出评价。补充练习：1 、下列说法不正确的是()A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B物质燃烧和中和反应均放出热量C分解反应肯定是吸热反应D化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量利反应物具有的总能量2、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是()化 学 键 断裂 吸 收 能量 形 成 化学 键 放 出能量练习巩固A 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B