化验工初级、中级、高级习题.pdf

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1、初工级习题、填空题1 A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的最外层电子层结构均为3s2 3P 3A元素在周期表中处于第 三 周期、第V IA族,B元素处于第四 周期、第H A族。A元素是 S_元 素，B 元素为 Ca 元素。2 :s:2-是 带2个负电荷的硫离子的电子式,它表示硫原子获得2个电子后形成的带电微粒。3 在金属活动顺序表H 前面的金属能溶于稀HCL生成氢气和氯化物。4 由于水分子中，两个氢原子与氧原子的不对称性,又 由 于0H键具有强极性，所以水分子是强极性分子。5 一批有机化工产品工7300瓶，每10瓶装一箱，如果以每一箱为一个采样单元则应 采2 8箱入样。6 样品的采样量应至

2、少满足三次全项重复检验的需要,满足保留样品的需要,满足制样预处理的需要。7 实验室用水的制备方法主要有蒸 假 法 和 离 子 交 换 法,除此之外还有 电渗近_ 法等。一般实验室用水应符合GB668292分析实验室用水规格和试验方法 标准中规定 的 三 级 水。8 用纯水洗涤玻璃器皿时，使其既干净又节约用水的方法原则是少量多次。9 进行滴定管检定H寸，每点应做2平行，平行测定结果要求不大于被检容量允差而也，以其平均值报出结果。报出结果应保留2位小数。1 0量筒、量杯属于玻璃量器，其材质组分中（二氧化硅）较高，而（耐热性）较低,故不能用来做 烧器 或 加热。1 1我过化学试剂标准规定基准试剂分为

3、上级和L级两种，它们的主含量分别为99.9896100.02%和 99.951r l 00.0596。一般实验用 L级基准即可。1 2制剂是指不含某种杂质的水或溶液,制品是指自制的固体试剂或特用的试纸。1 3物 质 的 量 浓 度（c）是指物质B的物质的量（n）除 于 混合物的体积（V）。1 4溶液浓度的表示一律使用法 定 计 量 单位。标准滴定溶液的浓度用物质的量浓度表示，某些情况下也可表示为质 量 浓度。标准溶液的浓度均应以克每升或其分倍数表小。1 5按溶液的状态不同，溶 液 可 分 为 固 体 溶 液,液 体 溶 液 和 气 体 溶液。1 6配制好的溶液瓶上应粘贴标签内容包括品名、浓度、

4、配制时间等。标准滴定溶液和标准溶液以及一些特殊溶液应标出仃效期。1 7在烧杯中溶样时，应加盖表面皿,加入溶剂时应从烧 杯 嘴 缓缓注入,轻摇烧杯,如反应激烈，应 少 量 多 次 加 入 溶 剂。18在容量瓶中稀释溶液时，当稀释到总容积的全处时应平摇几次，做初步混匀，这是为了缓冲溶解过程中的物理、化学变化,以保证最终体积的准确性。19进行滴定时，滴定速度以8 1 0 mL/min为 宜（或3 N滴/秒）切 不 可 成 直 线 放下。滴定时大幅度甩动锥形瓶或不摇锥形瓶都是不规范的。2 0在重量分析中，应用最普遍而又最重要的方法是沉 淀 重 量 法,其次是气化法。21 -是 无 定 形 沉 淀,应

5、选 用 快 速 滤纸过滤。2 2做为重量分析用的沉淀剂应是易分解，易 挥 发 的物质,在灼烧时可自沉淀中将其除去，同时应具有特效性。2 3今 有A g N a 2c O 3试样，以甲基橙为指示剂，以浓度为c （单位：mol/L,以其化学式为基本单位）的盐酸标准滴定溶液滴定，用去B mL,已知N a 2c O 3的相对分子质量为1 0 6.0,c 1 0 6c-B x-贝Iw N a 2c 0 3/%=-2 x 1 0 0 0 X 1 0 0%o2 3 A _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2 4欲测水的总硬度，应以氨-氯化镂为 缓 冲 溶 液,在pH=1 0时以铭 黑T为指示剂。用

6、EDT A滴定。总硬度以mmol/L表示。2 5比色分析法可分为目视比色法,光电比色法,分光光度法三种,其中分光光度法可在可见光和紫外光区进行测定。2 6气相色谱分析中，在正常操作条件下仅有载气通过检测器时产生的响应信号曲线称 为 基 线。保留时间是组分从进 样 到 出现峰最大值所需的时间,不被固定相滞留的组分，从进样到出现峰最大值所需的时间称为死时间。峰 高 是 指 从 峰 最 大 值 到 峰底的距离。27进行分光光度测定时，在吸收曲线的最大吸收波长处进行测定灵敏度最高。28原始记录错误的地方用小刀刮、橡皮擦都是不正确的，这是忽视了原始记录的始_ 性、禀 实 性。应在要更改的一组数据上划一横

7、线,要保持原来数字能明显辨认,在近旁书写正确的数字，更改率每月应小于北。29国际单位制的代号是公。它 的7个基本单位的单位名称和符号为：米（m）,桎（k g）,秒（s）,安 培（A）,开 尔 文（K）,摩 尔（m ol）,坎 德 拉（c d）.30帕斯卡是1牛顿的力均匀、垂直地作用在1 m 2的面上所产生的压力。31企业的质量监督检验机构既承担企业生产过程中的检验任务,又代表国家质量监督部门对企业生.产的产品质量进行监督。3 2 原子核中的质子是质量等于一 个 单 位 的、带 豆 电 荷 的 微 粒，原子核中的质 子 数=核 电 荷 数=核 外 电 子 数=相 对 原 子 质 量-中 子 数。

8、33金 属 元 素 原 子 的 最 外 层 电 子 一 般 少 于 个，在化学反应中容易失 去 电子；非金属元素的原子，最外层电子一般多于_ 3 _个，在化学反应中容易 僵里L电子。它们都要使最外层电子达到_8个的稳定结构。3 4 一般来说，活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子结合时生成离子化合物；非金属元素的原子相互结合时一般生成共位化合物。3 5浓H N O 3和金属作用一般不生成氢气而生成氮 氧 化 物 和硝酸盐。3 6 罐装或槽车装的液体化工产品采样时，必 须 从 容 器 的 上、中、下三个部分分别采样，将各部分样品 混匀_后，分 装于两个清洁、干燥 的磨口瓶中，一瓶供 检验用，另

9、一瓶作为 保留样品 备查。3 7采样过程应注意，不 能 引入杂质,应避免在采样过程中 引起物料变化。3 8在G B 6 6 8 2-9 2 分析实验室用水规格及试验方法 标准中，规定三级水的p H值为5.0-7.5 ,电导率为 0.5 m S/m （2 5 C）,可氧化物 以（0）计 为 0.4 m g/L蒸 发 残 渣 为2.O m g/L 03 9玻璃量器是具仃准确值概念的 的玻璃仪器，使用室常用的玻璃量器除滴定管、吸管、容量瓶外还有量简_、量 正、比 色 管 等，它们也需经 计量部门 检定后方可使用。4 0有一瓶化学试剂标签为红色，标签上注明执行HG 3-x x x-7 7标准，该试剂为

10、 二级品，纯度为 分析纯，执 行 化 工 部 标准。4 1特硬玻璃和硬质玻璃中含Si 02和B203较高，均属高硼硅酸盐 玻璃。它们具有较高的耐 热 性，故常用素欣烧 与 二4 2如果溶液浓度以量纲上不同的质量和体积单位表示时，浓 度 应 以 克 皿 或 其 父倍数 表示。2 0 gB a C l 2溶于水后稀释至1 0 0 m L,该 溶 液 的 浓 度 应 表 示 为 亚 江 。4 3标准滴定溶液的浓度值，计算时应保留 五 位有效数字,报出结果应取 0 位有效数字。4 4目前当量定律已被废除，做为滴定分析的理论依据可用等 物 质 的 量 规 则 来代替，起数学表达式为 L=n,。当各反应物

11、均以浓度和体积计量是，其表达式为：c 8 V B毛与。45%R推滴定溶液是指确定了准确浓度 的。用 于 滴定分析 的溶液，而标准溶液 是 用 于 制备溶液 的物质而准确知道某种元素、离子、化合物 或 基团浓度 的 溶 液。二者应严格区别，不能混淆。4 6标准溶液在常温（15。C 2 5。C）下保存时间一般不超过 个月。当 出 现 混 浊、沉 淀 或颜色变化时应重新配制。4 7 K M n O,、A g N O,溶液应该用茶色 滴定管盛装。4 8现有C u-A l合金样品，欲使其溶解，并使C u、A l分离，应 先 用N a O H作溶剂,此时A1进入溶液，残 渣 再 用H N O?溶解。4 9

12、摇动容量瓶时的不规范操作有：1全 手 掌 握 容 量 瓶2平端容量瓶摇动而不直立或稍直立气泡不到顶 3摇动次数太少。5 0滴定管读数时，无论是在滴定架上还是手持管读数都要保证 滴 定 管 垂 直 向 卜o5 1某溶液的pH值等于6,该溶液中的 H+是 0F T的j 00 倍。5 2 K M n O,在酸性溶液中氧化F e?+时，氧化剂和还原剂的分子比为1：553过 滤 沉 淀 可 使 用 逊、砂 芯 玻 璃 滤 器 或 古氏用崩 过滤。滤纸根据 致 密 程 度 可 分 为 慢 速、史速、怏速 三种。5 4沉淀的称量式分子量应 尽可能大，而被测物质在称量式中的含量应尽可能o因此，测定磷含量时，可

13、以使之生成焦磷酸镁（M g 2 P 2。7相对分子量为2 2 2.5 5）,画以使之生成磷铝酸喳琳（C9H7N）H3P 04-12 MO03,相对分子质量为2 2 13 ,若沉淀称量式各损失l m g,对分析结果影响大的是M g2P2O7 o55以邻菲啰琳分光光度法测定铁含量时，加 入 抗 河 酸 作 为 还 原 剂,加入醋酸-醋酸钠 作 为 缓 冲 溶 液，加入邻菲啰琳是作为显 色 剂o5 6物质对光的选择性吸收的特征可用吸收曲线 描述，吸收峰的位置和形状对各种有色物质来讲是特征的，可 作 为 定 性 的依据，而 吸 收 光 的 多 少 可 作 为 定 星 的 依 据。5 7色谱图上的色谱峰

14、愈窄，说 明 柱 效 率 愈 高,两个色谱峰靠的很近说明此二组分的分 离 程 度 不高。5 8用分析纯的试剂碳酸钠来标定盐酸标准滴定溶液的浓度，会 使 标 定 结 果 偏 高 _ o5 9做配位滴定时-，有时用K C N做掩蔽剂，使用时应注意，溶液的介质不得为酸 性,以防生成剧毒的氢 汽 酸，使用时应 在 通 风 柜 内进行。用 剩 的K C N溶液可加入碱性K M n O ,溶液,或在碱性溶液中加入F e S O ,经无害处理后可排入卜.水道。6 0天平和磋码应定期由计量检定部门和定，检定周期一般为一年 o经检定合格的天平和祛码应在天平和秩码盒上贴检 定 合 格 证o未经检定或检定不合格的天

15、平和祛码 要 封 存 禁 用o6 1我国标准从性质上分可分为强制性标准和 推 荐 性 标 准 两类。62密度的单位为k g/m：,应 读 作 千 克 每 立 方 米o摩尔吸光系数的量符号为工，其 单 位 是L/m o l ,应 读 作 升每摩尔厘米o l d=2 4 h 1 4 4 0 m i n 8 64 0 0 。63、玻璃的化学成份主要是S i C）264、2 5 c时,O.l O O O m o l L N ac l 溶液的 P H 值是 Z65、烧份分为热烧份和化学烧份。66、洗净的玻璃仪器倒置时，水流出后器壁应不挂水珠。67、准确移取一定量的液体应使用移液管。68、机械天平是根据杠

16、杆原理设计的。69、天平的零点是指无负载时天平处于生衡状态时指针的位置。7 0、SiC h中Si的 化 合 价 是 价。7 1、碳酸氢钙的分子式为C a （H e。?）27 2、用来溶解别的物质的物质叫溶剂。7 3、为了加速溶解，可采用研细溶质，揽动、振荡和加热溶液的方法。7 4、化学试剂按其组成可分为无机试剂和有机试剂。7 5、4.5 0 X 1 0 3是、位有效数字。7 6、3磨 尔H 2 s。4与F e完全反应，可得色磨尔氢原子。77、将1 0 g/i_ N H 4 c l溶 液 由1升稀释至2 L,则其浓度变为 g/L。7 8、沉淀滴定是以血反应为基础的滴定分析法。7 9、酸碱反应的实

17、质是H+O H H H?O o80、质量保证包括质量控制和质量评定两个方面。81、标准物质是一种计量标准,用于校准测量器具，评价测量方法等。82、化学药品应分类存放。如酸、碱、盐应分开放置。83、写出重铝酸钾的分子式（L C rz O：）。84、写 出（阳）2F e （SO.）2的中文名称（硫酸亚铁镀）。85、在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，一 定 有（电子）转移。8 6人们通常按金属密度的大小把金属分类，把密度小于（4.5 g/c n f）的金属叫做轻金属。87、A 1和E D TA属 于（配位）反应。88、沉淀反应达到化学平衡是指生成沉淀的质量（等于）溶解沉淀的质量。89、

18、瓶硫酸亚铁镀溶液的浓度为0.5 m o l/L,表示的意义是（1 L硫酸亚铁镀溶液中含有溶质硫酸亚铁镀0.5 m o l）09 0、对反应方程：N （g）+3 H2（g）M 2 N H3（g）+Q （Q 0）请回答：当反应达到平衡后，增加N H 3 （g）的浓度，平 衡 向（左）移动。9 1、（逆 王 水）是 由3份H N O 3和1份H C 1组成。9 2、滴定分析法包括酸碱滴定法、（氧化还原）滴 定 法、配位滴定法、沉淀滴定法。9 3、补充化学方程式：M n 02+4 H C 1 =（M n C L）+C l2+2 H20 o9 4、B a SO,在水中的溶解度大于在0.I m o l/L

19、 SO：溶液中的溶解度，是 因 为（同离子）效应的作用。9 5、在化学分析中采用分离的目的是（消除干扰）。9 6、黄 光 和（蓝）光按适当比例混合后可形成白光，这两种光的关系为互补色。9 7、影响显色反应的三要素为（酸度、温度、时间）。9 8、有效数字是指实际能测得的数字，它 是 由（准确）数字加一位可疑数字组成。9 9、分析结果的准确度是表示测定值与（真实值）之间的符合程度。1 0 0、按有效数字运算规则计算0.0 1 2 1 X2 5.6 4 X 1.0 5 7 8 2的结果应为（0.3 2 8）。1 0 1、国家鼓励企业积极采用国家标准，鼓励企业自愿采用（推荐标准）。1 0 2、开关氧气

20、瓶的工具应避免沾（油）污。二 判断题1 在%+0）2 C O+H2O 的反应中，反应物和生成物之间的摩尔比为1 :l o（V）2 当溶液中 0 H F H +时溶液呈碱性。（V）3 为了满足检验的需要，使样品更具有代表性，采样量越多越好。（X）4 在 1 0 m l 纯水中加入2 3 滴氨缓冲溶液，加 2 3 滴铭黑T 后溶液呈蓝色，表示水中有金属离子存在。（X）5 物质的量浓度就是以其化学式为基本单位的摩尔浓度。（X）6 硫代硫酸钠分子中的S 2。：为-2价，所以它的物质的量浓度的基本单位为（-Na2S,0,）o （X）2 2-37 饱和溶液一定是浓度大的溶液。（X）8 可以在高温下（8 0

21、 0 C）使用钳器皿用H F 处理样品。（V）9 化学计量点就是以来的等当点。（V）10以淀粉为指示剂滴定时，直接碘量法的终点是从蓝色变为无色，间接碘量法是由无色变为蓝色。（X）11甲物质的溶度积常数（KsQ小于乙物质，则甲物质的溶解度一定小于乙物质。（X）12称某物体的质量，天平上的祛码为4 0.2 6 g 时，荧屏上标线正好在2.3 2.4 m g 之间，该物体的质量应为4 0.2 6 2 3 5 g。（X）13增加平行试验次数可消除偶然误差。（J ）1 4 使用高氯酸工作时不应戴胶皮手套，而使用氢氟酸时必须戴胶皮手套。（V ）15 7 21型分光光度计是使用滤光片获得单色光的。（X）15

22、 20 g K I 溶于水中稀释至10 0 m L,该溶液的浓度应表示为20%（m/V）。（X）1 6企业有权不采用国家标准中的推荐性标准。（V ）1 7 在匕+3也 B、C O B K M n O4,H20,F e S 04C C a（C l O）2,C l2 H2 D H N O 3、I2 K2C r207E H 2 s O 4、H C 1、H C 1 041 3 若矿 样1 0 k g,粉碎后的粒度直径为2.0 m m,假 定K=0.2,则应缩分的次数为（B）A 2 B 3 C 4 D 5 E 614下述情况何者属于分析人员不应有的操作误差（C D）A滴定前用标准滴定溶液将滴定管淋洗几遍

23、。B称量用祛码没有检定。C称量是未等称量物冷至室温就进行称量D滴定前用被滴定溶液洗涤锥形瓶。E所用滴定管没有校正值15如在乙醇溶液的瓶标签上写的浓度为“1 0 1 0 0：则 表 示（B）A 1 0 m L乙醇加入1 0 0 m L水 B 将1 0 m L乙醇加水稀释到1 0 0 m LC 1 0 0 m L乙醇加入1 0 m L水 D 1 0 m L乙醇 力 口 9 0 m L水E 9 0 m L乙醇加1 0 m L水1 6 c （-K Mn O4）=0.I m o l/L 的溶液，换算为 c （-K Mn O4）=（E）m o l/LA 0.T B 0.0 1 C 0.5 D 0.0 5

24、E 0.0 21 7在气相色谱中，定性的参数是（A）A 保 留 值B峰高 C峰面积 D半峰宽 E分配比1 8 如标准中要求某项杂质的含量WO.03%,而实测结果只有0.001%,应如何报出结果(C)A报 出 0.001%B报出 0.03%C报出0.0设 D 报 出 0 E报出：“微量”1 9 下述关于系统误差论述错误的是（D）A方法误差属于系统误差 B 系统误差包括操作误差C系统误差又称可测误差 D 系统误差呈正态分布E系统误差具有单向性2 0 为预防和急救化学烧伤，下列哪些做法是错误的（BC）A接触浓硫酸时穿丝绸工作服B接触烧碱时穿毛料工作服C使用氢氟酸时带线手套D被酸烧伤后用2%NaHC（

25、）3洗涤21、不能用于加热的玻璃器皿是（D）A、三角烧瓶 B、圆底烧瓶 C、烧杯 D、容量瓶22、在国际单位制中，质量的单位是（B）A、克 B、千克 C、毫克 D、英镑23、从试剂瓶中倒出试剂时，瓶上标签应（A）A、对准手的虎口 B、朝下 C、朝侧面 D、朝哪边均可24、下列溶液应保存在棕色瓶的是（C）溶液。A、Hcl B、NaOH C、KMnO4 D、K2Cr2O725、反应H2cO3=H2O+CO2 t 已达到平衡，若加热，平 衡 会（A）移动。A、向右 B、向左 C、不26、CaO与 H2s04溶液等量反应后，溶 液 显（C）A、碱性 B、中性 C、酸性 D、无法确定27、以得失电子平衡

26、为原理的反应是（B）反应。A、酸碱 B、氧化还原 C、络合 D、分解28、直接滴定0.1 mol/L的 NaOH溶液，HCL标 液 应 选 用（C）mol/LoA、0.01 B、0.5 C、0.1 D、0.0529、络合反应的特点是（B）A、反应快 B、生成配合物 C、生成难溶物 D、有 EDTA参加30、数组0.54、0.57、0.56、0.53中，数据0.54的绝对偏差为（C）A、0.01 B、0.02 C、-0.01 D、-0.0231、下列溶液碱性最强的是(A)A、O.lmol/LNaOH B、0.05mol/LNaOHC、O.lmol/Lna2co3D、0.5moVLNaHCO332

27、、下面属于两位有效数字的是（C）A、2.10 B、0.1 C、0.10 D、0.013 3、某分析操作中称样量为0 2克，则其属于（A）分析。A、常量 B、半微量 C、微量 D、超微量3 4、下列物质中，溶于水时主要为化学反应过程的是（D ）A、K N O3 B、硼砂 C、蔗糖 D、浓 H 2 s。43 5、某分析人员在i趣N aOH福邮摘走仔檄时，艘向下，贝第 嫩 会（B）。A、偏高 B、偏低 C、不受影响3 6、下列说法不正确的是（A）A、物质中各组分的实际含量是客观存在的，可以准确地知道。B、准确度的高低常以误差大水来衡量。C、偏差越小，精密度越高。D、样本是指从总体中随机抽取的一组数据

28、。3 7、等摩尔浓度的下列物质酸性最强的是（C ）A、H C L B、H N O3 C、H 2 s o4 D、H2C O33 8、关于N aH C C h说法正确的是（D ）A、是碱或盐B、其中的氧为一3价C溶于水后无。0 -口、可与碱反应3 9、使用天平不正确的是（C ）A、同一实验应使用同一台天平 B、在清洁光滑的纸上称取N aC LC、在小烧杯中称取盐酸，总重不超过天平负荷D、被称物放在称盘中央4 0、B类 火灾是指（B）A、木材、纸张等 B、可燃性液体C、可燃性气体 D、可燃性金属4 1、下列微粒中与须原子有相同电子层结构的微粒是（A）oA、钠离子 B、氯离子 C、钠原子4 2、单质铁

29、同稀硫酸反应生成的价态正确的是（C）A、Fe*B、Fe C、Fe 4 3、硝酸与金属反应一般情况下生成水而不生成氢气，这 是 因 为（B）A、硝酸的酸性强；B、硝酸的强氧化性；C、硝酸的强腐蚀性4 4、对氧化还原反应，下列叙述不正确的是（A）A、被氧化的元素化合价一定升高；B、氧化剂中一定有元素被氧化；C、还原剂中不一定有元素被氧化。4 5、下列物质暴露在空气中质量增加的是（C）A、草酸；B、硝酸；C、浓硫酸46、下列气体中可用N aO H干 燥 的 是（B）A、S 02 B、H2 C、C 0247、E D TA与下列离子形成配合物后，溶液的颜色加深的是(D)oA、N a+；B、M g2+；C

30、、Ti1+；D、C r3+48、在实验室的蒸储水中加入粉酸指示剂后，应 呈 现(D)色。A、黄；B 红；C、蓝；D 无49、重量分析中使用的“无灰滤纸”是指灰分质量为(B)。A、I m g；B 0.2 m g50、用相同纯度相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾配制相同体积的溶液，以同一浓度的盐酸溶液滴定至终点，所耗盐酸体积(B)oA、相等；B、氢氧化钠溶液较多；C、氢氧化钾溶液较多51、下列说法正确的是(B)。A、数字修约；B、数值修约；C、数据修约52、标定盐酸溶液应该用(B)oA、基准草酸；B、基准碳酸钙；C、基准苯二甲酸氢钾53、用基准碳酸钠标定盐酸标准溶液，一分析人员未将基准碳酸钠干燥至恒重，

31、标定出的盐酸浓度将(A)oA、偏高 B、偏低 C、无影响 D、不确定54、2 1 3.64+4.4+0.3 2 44的计算结果应取小数点后(A)数字。A、一位 B、二位 C、三位 D、四位55、以重铭酸钾容量法测定铁量时，加入磷酸的目的是(C)oA、提高C m C V的氧化速度；B、增加溶液的酸度；C、使F e3+生成无色配合物。56、平行测定多个结果的标准偏差值的大小说明(A)oA、结果的分散程度 B、结果平均值的偏离程度 C、结果的准确度高低57、分析结果精密度很好，准确度很差，可能是下列那些原因造成(B)oA、称量记录有差错 B、试剂不纯 C、操作中样品有损失 D、读数不一致。58、E

32、D TA直接配位滴定分析中，一般情况下，滴定终点时溶液的颜色为(D)。A、被测金属离子与E D TA生成的配合物颜色；B、被测金属离子与指示剂生成的配合物颜色；C、游离指示剂的颜色；D、被测金属离子与E D TA生成的配合物颜色和游离指示剂的颜色的混合色。59、下列说法正确的是(C)oA、测定氢氧化钠含量时可用0.1 0 0 5m o l/L的A S O 溶液滴定；B、法定计量单位公布实后，滴定分析用标准溶液应使用摩尔浓度表示；C、室内温度为3 0。60、二氧化碳能够灭火的原因是(C)oA、它在高压低温下能变成干冰；B、它是气体；C、比空气重，形成气体覆盖层隔绝空气。四 计 算 题1 于 lL

33、c（HCL）=O.2000mol/L的盐酸溶液中，须加入多少毫升水才能使稀释后的盐酸溶 液 对 氧 化 钙 的 滴 定 度 为 0.0050008/疝 0 0 的相对分子质量为56.08）?122ml2以甲基橙为指示剂，用酸碱滴定法测定Na2cO3的含量，为 使 c（HCL）=O.1000mol/L的盐酸标准滴定溶液消耗的毫升数恰好等于含Na2cO3的质量百分数，问需称取碳酸钠试样 多 少 克（Na2cO3的相对分子质量为106.0）0.5 3 0 0 g3 用盐酸钢重量测定中BaCL2H2。含量，已知BaC、，2H2 0 的纯度约90%,应称取 BaCL。2 L 0 试样多少克（BaCL2H

34、0 的相对分子质量为244.3,BaSO4的相对分子质量为 233.4）?0.5 8 g4 室温下H2.CO3饱和溶液的浓度c（.CO?）约 0.04m ol/L,求此时溶液的pH值（已知 Ka 尸4.3 X 1 0,）。pH=3.95 欲测CaCl2溶液中的Ca含量，先 加 入（N H/2c2。4使 Ca?+沉淀为CaC?。,，现将沉淀溶于稀H2s。4中，然后用c 2000D1O1/L的高镒酸钾标准定溶液滴定，消 耗 15.00mL,求此溶液中含有金少克C a&的相对原子质量为40.08）?0.0 6 0 1 2 g6 某显色液在一定波长下测得溶液的透光率为4 0.0%,则其吸度为多少？0.

35、3 9 87今 有 c（L i,S0=4moi/L的硫酸溶液2 5 0 m l,问再加多少毫升98%的浓H2s0,能1 2配成 c（H 2 soQ =6moi/L 的溶液？1 6.7 m l28称取基准草酸（H2C2 04 2H2。）0.5040g溶于适量水中，用待标定的NaOH溶液滴定,以酚酸为指示剂，至终点时消耗2 0.0 0 m l,则氢氧化钠溶液的浓度c（NaOH）=?mol/L（H2C204 2H2。的相对分子质量为 126.07）。0.3998mol/L9用重量法测定某试样中的铁，称取试样0.1666g,经过一系列处理得到Fez。？的质量为0.1370g,求试样中Fe、Fe3（）4

36、表示的铁的质量分数（F e 的相对质量为55.85,Fe304的相对质量为231.54,Fe2（）3的相对质量为159.69）o 5 7.5 2%、7 9.4 7%10 计算 c（NaAc）=0.Imol/L 的醋酸钠的 pH 值（已知 Ka=l.8X 1 0.）pH=8.91 1 称取含钙试样0.4 0 8 6 g,溶解后移入250ml容量瓶中，稀释至刻度，吸 取 25.00ml溶 液 用 c（EDTA）=0.02043mol/L的 EDTA标准滴定溶液滴定，消 耗 17.5 0 m l,计算该试样中CaO的质量分数（CaO的相对分子质量为56.08）。4 9.0 7%1 2 某显色溶液在一

37、定波长下测得溶液的吸光度为0.5 0 0,其百分透光率为多少？3 1.6 2%13、1L溶液中含纯H2so44.904g,则此溶液的物质的量浓度C(1/2 H2so4为多少？(MH2so4=98.08)解：C(I/2H 2 S O 4)=nl/2 H2SO4/V=(4.904/49.04)/1 =0.1(mol/L)答：C(1/2 H 2 S O 4)为 O.lmol/Lo14、欲配制 CNa2co3)=0.5mol/L 溶液 500m l,需称取 Na2CO3 多少克？(M：N a2 CO 3)=106)解：m =C(N a2 CO 3)X VX M(N a2 CO 3)/1000=0.5

38、x 500 x 106/1000=26.5g答:需称取 Na2co326.5g。15、用 CH2sO4)=0.0100mol/LH2s。4 标液滴定 20.00mlNaOH 溶液，耗去 H2so4 标液 25.00ml,求C(N aO H)为多少？解：C I/2H 2SO4)=2 C(H 2 S O 4)=2 X 0.01=0.02mol/LC(1/2 H 2 S O 4)X V =C X V C =(0.02X 25.00)/20.00=0.025(mol/L)答:C 为 0.025 mol/Lo16、测定某矿石中铁含量分析结果为0.3406,0.3408,0.3404,0.3402。计算0

39、.3402的相对偏差。解:x=(0.3406+0.3408+0.3404+0.3402)/4=0.3405相对偏差=(0.3402-X)/X)H00炳 0.34020.3405)/0.3405=-0.09%答:0.3402的相对偏差为一0.09%-17、配制c(l/6K2Cr207)=0.04 0 0mol/L标准溶液500mL,应称取LCRO7的质量？(已知儿行2。7的分子量为:294.18)解：根据公式m(1/6 K2CrA)=c(l/6 K Q。)x V x M(1/6KQ。)1000得：m (1/6 K2Cr207)=0.04X500X294.18/(6X 1000)=0.9806(g

40、)答：应称取K2Cr207的质量为0.9806go18、称取0.5185g烧碱样品,按分析方法处理后,用c(HCl)=0.3631 mol/L标准溶液滴定,消耗盐酸标液35.65mL,同时进行空白试验，消耗盐酸标液0.05mL,计算烧碱的NaOH质 量 分 数？(已 知：N aO H 的 分 子 量 为 40.00)解：按 公 式 计 算：侬制=C(HCI)XMH C IXV 0.3631X40.00X(35.15-0.05)-x 1UU%=-x 1mxlOOO 0.5185x1000=98.32%答：烧碱的NaOH质量分数为98.32%。19、硫酸溶液的质量分数为97%,质量密度为1.84g

41、/mL,问该硫酸溶液的浓度c(l/2 H2soJ?(已知H 2 s o i 的分子量为9 8.1)解(1/2 哇。，)=23卫 LXE P22=36(m o l/L)M”/2 H s A L 9 8.1/2答：该硫酸溶液的浓度c d 九邙S o)为3 6 m o l/L o2 0、测定样品中 S i O z 含量(%),1 0 次测定结果为：6 6.5 7、6 6.5 8、6 6.6 1、6 6.7 7、6 6.6 9、6 6.6 7、6 6.6 7、6 6.7 0、6 6.7 0、6 6.6 4,分别计算单次测量的平均偏差2、相对标准偏差V各为多少？(已知该组结果数值的标准偏差S=0.0 6

42、 1%,计算结果保留小数点后三位数字)单次测量的平均偏差2为0.0 4 8%、相对标准偏差V为0.0 9 2%。五、综合问答题1、请说出用分析天平进行称量操作时有哪些是不规范的操作？答：(1)不检查天平水平、零点、零部件即开始称量，称量不戴手套。(2)将手伸入天平内在天平盘上加减样品，或在天平微启动下加减样品或启动天平时碰天平盘。(3)开正门取放祛码或称量物。(4)加减祛码顺序不当或组合不当，加减环码手太重或太快。(5)称多的样品返回样品瓶。(6)样品洒落在天平盘上或天平内不作处理。(7)在天平内直接称量能放出腐蚀气体的样品。(8)称量完毕不罩天平罩，不拉电门。2、2 5 C时检定一支5 0

43、m L 单标线吸管，称量水的质量第一次为49.8 6 2 5 g,第二次为 49.9 2 1 3 g,两次称量结果能否平均？为什么?如空气中充满2 0 C时容积为1 m L 的玻璃量器时的质量值为0.9 9 6 1 1 g,2 5 C时纯水的密度为0.9 9 7 0 41 g/c m 3)。假如已知2 5 C时5 0 m L 纯水的温度校正值为-0.0 5 m L,该吸管的校正值是否要减0.0 5 m L?为什么？答：不能平均，因两次测量误差大于该容量允差的1/4(即0.0 1 2 5 m L)。(1)校正值为+0.0 6 m L。(2)不应在减温度校正值，因为1 m L 纯水的质量值是已将该

44、容量换算为标准温度2 0 C时的值，所以不应再换算，但使用该吸管时应加温度校正值。3、使用滴定管进行滴定操作时，有哪些是不规范的操作？答 1滴定管未使用滴定液洗涤或洗涤次数不够。2装入滴定液后不等时间就调零点。3酸式滴定管在洗涤时在开启活塞的情况下从上口到出洗涤液。4 滴定时用手心顶活塞尾部。5用碱式滴定管滴定前未排出管尖气泡或滴定时按玻璃珠位置不对，是气泡进入管尖。6用手握滴定管读数或读数时与滴定管不垂直。7滴定管读数方法不对，或上、下读数方法不一致。8滴定是注意力不集中，聊天、东张西望或抬头看滴定管。9滴定终点前不用水冲洗锥形瓶或冲洗次数太多。4、库房现有3 0吨亚硝酸钠，每包净重5 0

45、k g,为检验其质量，一检验员分别在2 5包产品中采样，并将所采样平混匀，用四分法缩分至5 0 0 g,立即装入两个清洁、干燥的广口瓶中，密封。瓶上粘贴标签，注明：生产厂名称、产品名称、等级、批号、采样日期、采样者姓名，一瓶用于检验，另一瓶保存备查。经分析所得数4居如下：指 标 项 目优等品指标测定值亚 硝 酸 钠（Na NO?）含 量（以干基计）/%9 9.09 8.9 4硝酸钠（Na NO 3）含 量（以干基计）/%W0.8 00.7 9 2氯化钠（Na C L）含量（以干基计）/%W0.1 00.0 9水 不 溶 物 含 量（以 干 基 计）/%0.0 50.0 4 7水 分/%1.81

46、.6 8检验员完全按上述测定值开出了质量证明书，并判该产品为优等品（标准中已规定采用修约值比较法）。请指出上述过程中的不当之处，并改正。答：（1）采样单元数应为2 6。（2 ）质量证明书上的报出数据应和指标值有效数字一致，不应和测定值一样，报出数据应为：Na NO 2：9 8.9%Na N03：0.7 9%Na C L：0.0 9%水不溶物：0.0 5%水分：1.7%因Na NO 2含量未达到优等品指标，故判定为优等品是错误的，应判为一等品。5、硫酸拈至眠瞅上应如f可处理？答：应立即用大量流动清水冲洗，再 用2%碳酸氢钠水溶液冲洗，然后清水冲洗。6、简述洗涤玻璃仪器的一般步骤。答（1）先用水刷

47、洗。（2）用去污粉或合成洗涤剂水刷洗，洗净的仪器倒置时，水流出后应不挂水珠。（3）再用纯水涮洗仪器三次，洗去自来水带来的杂质。7、产生天平称量误差的因素有哪些？答（1）被称物情况变化的影响，如被称物表面吸附的水分的变化，被称物能吸收或放出水份或其本身有挥发性，被称物与天平温度不一致等。（2）天平和祛码的影响。(3)环境因素的影响。(4)空气浮力的影响。(5)操作者造成的误差。8、什么叫滴定分析？包括哪些？答：滴定分析是根据化学反应进行的分析方法，包括酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法和沉淀滴定法。9、请于括号内更正下列错误(1)表示化学纯用G R(C P)o(2)表示优级纯用AR(G R)

48、o(3)表示分析纯用C P (AR)O(4)滤纸盒上的色带为白色表示属中(快)速滤纸。(5)滤纸盒上的色带为蓝色表示属慢(中)速滤纸。10、定量分析中对试样的分解有哪些要求？分解试样有几类方法？答(1)试样分解完全。(2)试样分解过程中被测组份不应有挥发等损失。(3)分解过程中不应引入被测组份和干扰物质。分解试样有两类方法：溶解和熔融。11、误差按其性质分为哪几类？系统误差的主要来源？答：误差一般分为偶然误差和系统误差两类。系统误差主要来源于：仪器、方法、试剂、操作等方面。12、如何维护、保养比色型分光光度计？答(1)防震：仪器应安装在牢固的工作台上，周围不能有强震源。(2)防腐：不能安装在有

49、腐蚀性气体的房间，使用后洗净比色皿、架。(3)防潮：房间应干燥，仪器内的干燥剂应保持有效。(4)防光：避免强光直接照射，安装在半暗室中。中 级 工 习 题一、填空题1、某弱电解质的电离常数K 电 离=1 X l(y 3,它 在 O.lmol/L浓度时的电离度为10%。2、用 20.00mL c(NaOH)=l.000mol/Lr NaOH 溶液滴定 20.00mL c(HCl)=1.000mol/L 的HC1溶液，滴定前溶液的pH=Q _,化学计量点时溶液的pH=J_。3、重格酸钾法可以在HC1介质中进行反应而不会因K2Cr2O7氧 化 C 而产生误差，这 是 由 于 K?Cr2O7的 0 晨

50、 O/2c产=1.36v与氯的%/2cl=L36v相等4、有三种溶液(l)pH Z(2)H+J=10-4mol/L(3)OH=W11m ol/L,三种溶液中酸性最 强 的 是(3)。5、用 KMnO4测 定 草 酸(H2c2。4 2 1 0)的纯度,反应式为：5C2O j +2MnO；+16H+=2Mn2+10CO2+8H2OM在应中待测组分(草酸)的基本单元的摩尔质量为一 03四。26、在神酸盐-碘量法中，滴定前一般在溶液中加入NaHCO3,其 目 的 是 中和反应生成 的 酸。7、配位滴定的方式有直接滴定、返滴定、置换滴定、连 续 滴 定 四种。8、金属离子M 被 EDTA定量滴定时，所允