2018_2019学年高中化学同步课时分层作业12影响化学反应速率的因素鲁科版选修4.pdf

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1、小初高试卷教案类课时分层作业课时分层作业(十二十二)影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素(建议用时：45 分钟)基础达标练1下列措施对增大反应速率明显有效的是()AAl 在氧气中燃烧生成 Al2O3时，将铝片改成铝粉BFe 与稀硫酸反应制取 H2时，改用浓硫酸CK2SO4溶液与 BaCl2溶液反应时，增大压强DNa 与水反应时，增大水的用量A AA 项，增大反应物的接触面积，反应速率增大；B 项，浓硫酸使Fe 发生钝化，阻碍反应的进行；C 项，无气体参与的反应，增大压强不会改变反应速率；D 项，H2O 为纯液体，其浓度为常数，增大其用量，对反应速率无影响。2盐酸与碳酸钙固体反应时，下列

2、措施不能使起始反应速率明显加快的是()A将块状碳酸钙换为碳酸钙粉末B盐酸的用量增加一倍C盐酸的用量减半浓度加倍D反应温度升高 30 B B盐酸与 CaCO3固体反应的实质为 CaCO32H=CO2H2OCa。增大c(H)、升高温度均能加快起始反应速率，另外，增大反应物的接触面积也可以加快起始反应速率，所以本题选 B。3足量金属镁和一定体积0.1 molL 的 HCl 溶液反应制取氢气时，反应速率过快不易收集。为了减缓反应速率，又不减少产生氢气的量，加入下列试剂不可行的是()A硫酸钠溶液C碳酸钠固体B醋酸钠固体D水12C C本题的误区是认为硫酸钠不起作用，忽略了硫酸钠溶液中的水能起到减小氢离子浓

3、度的作用而错选 A。HCl 是强电解质，在水中全部电离，氢离子浓度较大，反应速率较快。为了减缓反应速率，又不减少产生氢气的量，只能降低氢离子浓度，而又不改变氢离子的物质的量。一种方法是加水稀释，D 项可行；A 项加硫酸钠溶液，相当于加水稀释，故A 项可行。另一种方法是加入弱酸盐(如醋酸钠)，使强酸转化为弱酸，弱酸部分电离，氢离子浓度有所下降，反应速率减缓，最终与镁反应的氢离子的物质的量不变，B 项可行。4已知反应：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O。下列各组反应是在相同温度下发生的，则最快产生浑浊的是()【导学号：41722111】选项反应物K12 小学初中高中小初高试卷教案

4、类硫代硫酸钠溶液ABCD0.2 molL0.5 molL1.0 molL1.0 molL1,硫酸溶液0.2 molL0.5 molL1.0 molL1.2 molL1,20 mL20 mL20 mL20 mL20 mL20 mL20 mL20 mL1,1,1,1,1,1,D D反应物浓度越大，反应速率越快，则最快产生浑浊。5CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成 CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是()A反应开始 2 min 内平均反应速率最大B反应速率先增大后减小C24 min 内温度对反应速率的影响比浓度大D反应在 24 min 内生成 CO2的平均反应速率最大A A图中

5、的曲线表明，二氧化碳的产生速率先快后慢，在第一个 2 min 内产生了 0.1 molCO2，第二个 2 min内产生了 0.2 mol CO2，第三个 2 min内产生了 0.05 mol CO2，反应速率先增大后减小，A 项错误，B、D 项正确；由于反应放热，溶液温度升高，导致24 min 内反应速率最大，4 min 后反应速率下降则是由H 浓度降低引起的，C 项正确。6反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0 已达到平衡，在其他条件不变时，下列操作与图像不符的是(Ot1：v正v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)()【导学号：41722112】A增加氧气的浓度B.增大压强减小

6、反应器的体积K12 小学初中高中小初高试卷教案类C升高温度D加入催化剂C C分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化。增加 O2浓度的瞬间，v正增大，v逆不变，A 项正确；减小反应器的体积、增大压强的瞬间，v正、v逆都增大，且v正增大的程度大于v逆，B 项正确；升高温度的瞬间，v正、v逆都增大，C 项错误；加入催化剂，v正、v逆同时、同等倍数增大，D 项正确。7向四个体积相同的密闭容器中分别加入一定量的 SO2和 O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲：在 500 时，SO2和 O2各 10 mol 反应乙：在 500 时，用 V2O5做催化剂，10 mol SO2和 1

7、0 mol O2反应丙：在 450 时，8 mol SO2和 5 mol O2反应丁：在 500 时，8 mol SO2和 5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁C乙、甲、丁、丙B乙、甲、丙、丁D丁、丙、乙、甲C C升高温度，增大反应物浓度，使用催化剂均能加快反应速率。8下列反应既符合图像又符合图像的是()AN2(g)3H2(g)B2SO3(g)2NH3(g)H04NO(g)6H2O(g)H0C4NH3(g)5O2(g)DH2(g)CO(g)D D根据图像知，正向是一个吸热的化学反应。由图像知正向是一个气体体积减小的反应。符合上述两个条件的方程式只有D 项。9某密闭容器中发生如下反应：X(g)3

8、Y(g)2Z(g)H0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是()At2时加入催化剂Bt3时降低了温度K12 小学初中高中小初高试卷教案类Ct5时增大了压强Dt4t5时间内转化率一定最低A A该反应不是等体反应，所以t2时刻加入了催化剂，A 对；t3时刻应是减小压强，B错；t5时刻应是升高温度，C 错；因为改变条件时，平衡左移，所以t6以后转化率最低。10某密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，达到平衡后，其他条件不变，只采取下列某一措施，试回答(填“增大”“减小”

9、或“不变”)：(1)升高温度，v正_，v逆_，SO2的平衡转化率_。(2)加入催化剂，v正_，v逆_，混合气体中 O2的物质的量_。(3)缩小容器的体积，混合气体中 SO3的物质的量_，SO2的平衡转化率_。解析(1)升高温度，v正、v逆都增大，且平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故 SO2的平衡转化率减小。(2)加入催化剂，v正、v逆都增大且同等程度地增大，平衡不移动，因此混合气体中O2的物质的量不变。(3)缩小容器的体积，对该平衡体系而言相当于增大压强，故平衡正向移动，混合气体中SO3的物质的量增大，SO2的平衡转化率增大。答案(1)增大增大减小(2)增大增大不变(3)增大增大能

10、力提升练11在相同条件下，做 H2O2分解对比实验时，其中(1)加入 MnO2催化，(2)不加 MnO2催化。如图是反应放出 O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是()A A由图像知，横坐标为时间，纵坐标为V(O2)，只要 H2O2的量相同，两种情况下最终产生 O2的体积相同，(1)中加入 MnO2作催化剂，加快了H2O2的分解速率，在相同时间内产生O2的体积比(2)大，反应结束时所用时间短。12反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJ/mol。如图表示该反应在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是()【导学号：41722113】

11、K12 小学初中高中小初高试卷教案类At0t1Ct3t4Bt2t3Dt5t6A A在t1t2、t4t5两段时间中，v(逆)v(正)，说明平衡左移，NH3的百分含量减小，t2t3、t3t4、t5t6平衡不移动，NH3的百分含量不变，所以氨的百分含量最高的一段时间应该是t0t1。13在容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，某研究小组研究得出其他条件不变时，改变某一条件对该反应的影响(如图所示)，下列分析正确的是()【导学号：41722114】A图表示的是t1时刻增大 O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t2时刻加入催化剂对反应速率的影响C图表示的是催化剂对化学

12、平衡的影响，且甲反应所用催化剂的催化效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙反应的压强较高B B若增大氧气的浓度，则正反应速率瞬间增大之后逐渐减小，逆反应速率瞬间不变之后逐渐增大，A 选项不正确；加入催化剂，正、逆反应速率同等程度地增大，但平衡不移动，B 选项正确；观察图，达到平衡时甲反应和乙反应SO2的转化率不相等，故 C 选项不正确；增大压强，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，同时 SO2的平衡转化率增大，D 选项不正确。14 某同学在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中发现加入少量硫酸铜溶液可加快该反应中氢气的生成速率。请回答下列问题：【导学号：41722115】(1)上述实验中发

13、生的反应有_(用化学方程式表示)。(2)要加快上述实验中氢气的生成速率，还可采取的措施有_(回答两种)。(3)为了进一步研究所加硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6 个盛有过量锌粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。K12 小学初中高中小初高试卷教案类混合溶液组成4 molL H2SO4溶液/mL饱和 CuSO4溶液/mLH2O/mL1A300BCDEFV10.5V22.5V35V4V610V5200V7V8V9V10请完成此实验设计，其中V1_，V6_，V9_；反应一段时间后，实验A 中的金属呈_色，实验 E

14、 中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_。解析(1)实验中涉及的物质有Zn、CuSO4、H2SO4，其中能发生的化学反应有2 个，即ZnCuSO4=ZnSO4Cu、ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)根据影响化学反应速率的外界因素分析，加快气体产生速率的方法还有增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂、增大锌粒的表面积等。注意 H2SO4溶液的浓度不能过大，浓硫酸与 Zn 反应不生成 H2。(3)若研究 CuSO4的量对 H2生成速率的影响，

15、则实验中 CuSO4的量不同，但稀硫酸的量应相同，则V1V2V3V4V530，最终混合溶液总体积也应相同，由实验 F 可知，混合溶液的总体积为 50 mL，则V610，V720，V819.5，V917.5，V1015。随着 CuSO4量的增加，附着在 Zn 表面的Cu 会越来越多，当 Zn 表面完全被 Cu 覆盖时，Zn 不能与 H2SO4接触，则 H2不再生成，Zn 表面的 Cu 为暗红色。答案(1)ZnCuSO4=ZnSO4Cu、ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增大锌粒的表面积等(回答两种即可)(3)301017.5灰黑暗红当加入一定量的 CuSO4溶液后，生成的单质Cu 会覆盖在 Zn 的表面，减小了 Zn 与 H2SO4溶液的接触面积K12 小学初中高中