【人教版】八年级化学上册期末测试卷.pdf

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1、【人教版】八年级化学上册期末测试卷（【人教版】八年级化学上册期末测试卷（A4A4 打印版）打印版）(时间：60 分钟分数：100 分)班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有一、选择题（每小题只有 1 1 个选项符合题意。共个选项符合题意。共 2020 小题，每题小题，每题 2 2分，共分，共 4040 分）分）1、根据化学基本概念和原理的知识，你认为下列叙述正确的是（）A原子是不能再分的最小粒子B同种元素的原子，不一定具有相同的质子数C混合物中不可能只含有一种元素D元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切2、某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（）ABCD3、森林火灾现场

2、救援的方法有：飞机投水、砍出隔离带、人工扑打等，其中“砍出隔离带”采用的灭火原理是（）A隔绝氧气C隔离可燃物 B降低着火点 D降低至着火点以下4、纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是（）A纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁B相同的反应物在不同条件下生成物可能不同C有些物质燃烧时温度不需要达到着火点D反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一5、如图所示，在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入约 1/3 体积的自来水，连1/10接装置进行制取蒸馏水的实验。下列说法不正确的是（）A实验时，冷凝管应该用

3、铁架台夹持固定B实验时，冷凝管进、出水的方向：b 进 a 出C图中所示装置，温度计的位置不对，水银球应该插入液态水中D石棉网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸6、地壳中含量最多的非金属元素是（）ASiBFeCAlDO7、右图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是（）A红磷燃烧产生大量白色烟雾B燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C该实验可说明 N2难溶于水D红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于 1/58、“茉莉的香气清新淡雅，能够使人心情放松，檀木的香气持久醇厚，能缓解紧张焦虑的情绪。”从微观角度分析，语句中隐含的分子性质有（）分子的质量很小分子之

4、间有间隔分子是不断运动的不同分子性质不同ABCD9、如图为某原子结构模型的示意图，其中 a、b、c 是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（）2/10A决定该原子种类的粒子是 b B原子中 b 与 c 的数目一定相同C原子中 a 与 c 的数目一定相同 D原子的质量集中在 a 和 c 上10、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（）A水结成冰分子停止运动B电解水生成氢气和氧气分子本身发生变化C气体可以压缩储存在钢瓶中分子间有间隔D1 滴水中大约有 1.671021个水分子分子很小11、下列典故主要体现化学变化的是（）A司马光砸缸B铁杵

5、磨成针C火烧赤壁 D凿壁偷光12、有 Mg、Al、Zn 的混合物共 7.2g，与足量盐酸反应，生成 H2 的质量可能是（）A0.2gB0.6gC0.8gD0.9g13、地壳中含量最多的元素是（）ASiBAlCODFe14、下列关于 2CO+O22CO2 的理解不正确的是（）A表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳B参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为 5:4C反应前后碳原子、氧原子的个数均不变D参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为 1:215、一位学生要用托盘天平称量 2.5g 药品，在称量中发现指针向左偏转这时他应该（）A减少药品C移动游码 B向右盘中加砝码 D调节天平的平衡螺

6、母16、用 pH 试纸测溶液的 pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列3/10有关 pH 试纸的使用说法正确的是（）A把 pH 试纸浸入待测液 B用湿润的玻璃棒蘸取待测液C把显色的 pH 试纸与标准比色卡对照读数 D测出石灰水的 pH 为 12.417、现将 10gA 和足量 B 混合加热，A 和 B 发生化学反应，10gA 完全反应后生成8gC 和 4gD，则参加反应的 A 和 B 的质量比是（）A1：1B2：1C4：1D5：118、生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是 Cl2+H2O=X+HClO。则 X 的化学式为（）AH2BClHCHCl

7、DClO219、甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（）A参加反应的甲和乙质量比为 2:7C丁一定是化合物B丙可能是该反应的催化剂Dx 的值是 720、对立统一是物质运动的普遍规律，下列一描述的是两种物质的性质或变化，其中属于物质的物理性质或物理变化的是（）氧气的氧化性和一氧化碳的还原性水的汽化和氦气的液化氯化钠的溶解和硝酸钾结晶盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性ABCD二、填空题（共二、填空题（共 3 3 小题，共小题，共 1212 分）分）1、我们已经学习了铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题：（1）选用的细铁丝应先用砂纸打磨干净，这个变化属于_变化4/10（2

8、）铁丝绕成螺旋状的目的是_（3）集气瓶内要预先装少量水或铺一层细沙的目的_（4）火柴的目的是为了_（5）某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”实验，结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的可能原因：_、_（写两条即可）2、用化学符号填写空白：(1)地壳中含量最多的非金属元素_；地壳中含量最多的金属元素_；这两种元素形成的化合物的化学式为_。(2)2 个硫原子：_；3 个钠离子：_。3、将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。(1)不能发生反应的是 _(填序号，下同)；(2)有气泡产生的是 _；(3)有浅绿色溶液产生的是 _；(4)有蓝色溶液

9、产生的是 _；(5)溶液变成红色的是 _。三、实验题（共三、实验题（共 2 2 小题，每题小题，每题 1515 分，共分，共 3030 分）分）1、下图是实验室气体制取和气体性质的实验装置图，回答问题：5/10(1)写出下列仪器名称：a_。(2)实验室里常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取 CO2.若用 D 装置收集CO2，则 CO2应从_口通入(填“c”或“d”)。(3)用装置 A 制取 CO2，比用装置 B 的优势是_，用装置 C 制取 CO2，比用装置B 的优势是_。(4)实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取 O2也可以用 A 装置，选择的依据是_，反应的化学方程式为_，其基本反应类

10、型为_反应，反应前后二氧化锰的_和_都不变。(5)实验 E 中，为用紫色石蕊溶液润湿的小花，能说明 CO2密度大于空气的现象_。(6)完成图 F 实验时，夹取细铁丝的仪器是_。绕成螺旋状的铁丝比直铁丝燃烧剧烈的原因是_。反应的化学方程式为_。2、通过分析实验结果推断物质的组成是认识物质的一种方法。研究水的组成就是利用了这种方法。电解水实验结果如图所示：（1）经检验，电解水只生成了氢气和氧气，确定了水是由_和_组成的结论，得出此结论的依据是_。（2）已知相同状况下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子。由于电解水时生成氢气和氧气的体积比为 2：1，推求出水分子中_和_的个数比为2：1，经进一步科

11、学确认，得出水的化学式为 H2O。（3）电解水的化学方程式为_；该反应中生成的氢气和氧气的质量比为_。（4）相同条件下，氢气和氧气在水中的溶解能力是不相同的，每 100g 水中最多可以溶解气体的质量如下：气 体氢 气氧 气4.34103g每 100g 水中最多可以溶解气体的质量1.63103g则相对更易溶于水的气体是_；由此你认为在水的电解过程中，生成氢气、氧气的体积比可能_2：1（填“大于”或“小于”）。6/10四、计算题（共四、计算题（共 2 2 小题，每题小题，每题 9 9 分，共分，共 1818 分）分）1、某化学兴趣小组的同学为检测石灰石中碳酸钙的含量，他们在实验室里用6g 石灰石样

12、品（主要成分是 CaCO3，杂质不参加反应）与 19g 稀盐酸（HCl）恰好完全反应（其反应产物为 CaCl2、水和二氧化碳），测得残留物质质量为22.8g，求：（1）依据质量守恒定律，生成二氧化碳多少克？（2）样品中含有多少克碳酸钙？2、化学实验小组同学取 40g 碳和氧化铜的粉末在高温条件下加热一段时间后，称得剩余固体混合物的质量为 31.2g，请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为。（2）列出求解参加反应的氧化铜的质量（x）的比例式。（3）反应后生成铜的质量为。（4）若碳完全反应了，则原混合物中氧化铜的质量分数为。7/10参考答案参考答案一、选择题（每小题只有一、选择题（每小题只有

13、1 1 个选项符合题意。共个选项符合题意。共 2020 小题，每题小题，每题 2 2分，共分，共 4040 分）分）1、D2、B3、C4、C5、C6、D7、C8、B9、C10、A11、C12、B13、C14、B15、A16、C17、D18、C19、A20、A二、填空题（共二、填空题（共 3 3 小题，共小题，共 1212 分）分）1、物理变化增大铁与氧气的接触面积，促进铁丝燃烧防止生成的四氧化三铁溅落把集气瓶炸裂给铁丝加热，使温度达到铁的着火点；铁丝上有铁锈；氧气的浓度太低等；2、O A1 A12O3 2S 3Na+3、A B、C B D E8/10三、实验题（共三、实验题（共 2 2 小题，

14、每题小题，每题 1515 分，共分，共 3030 分）分）1、分液漏斗 c能控制反应速率(或节约药品)随时控制反应的发生和停止反应物的状态是固体与液体，反应不需要加热 2H2O2MnO22H2OO2分解质量化学性质比先变红坩埚钳绕成螺旋状的铁丝与氧气能充分接触，受热面积增大(或能够更好地聚热)3Fe+2O22、氢元素氧元素质量守恒定律氢原子氧原子2H2O2H2+O2 1:8氧气大于点燃Fe3O4四、计算题（共四、计算题（共 2 2 小题，每题小题，每题 9 9 分，共分，共 1818 分）分）1、(1)2.2g (2)5g2、（1）C+2CuO高温2Cu+CO2；（2）根据质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳质量：40g-31.2g=8.8g，设参加反应的氧化铜的质量为x，高温C+2CuO160 xx160=；8.8g442Cu+CO2448.8g（3）设反应后生成铜的质量为y，高温C+2CuO2Cu+CO2128yy128=8.8g44448.8g9/10y=25.6g；（4）设碳质量为z，高温C+2CuO2Cu+CO21244z8.8gz8.8g=1244z=2.4g，若碳完全反应了，则原混合物中氧化铜的质量分数为：10/1040g-2.4g40g100%=94%。