2023届新高考一轮复习氧化还原反应作业(一).pdf

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1、氧化还原反应1.己知下列实验事实：C rQ,固体既能溶于KOH溶液得到KCrO?溶液，又能溶于硫酸得到C M S O J溶液；将K Q G 溶液滴加到淀粉-K I溶液中，溶液变蓝；向KCrO?溶液中滴加H2。?溶液，再酸化，可得KzCrQ,溶液。下列判断不正确的是（）A.化合物KCrO,中 C r为+3价B.实验证明Cr2O3是两性氧化物C.实验证明氧化性：Cr,O；I,D.实验证明H2O2既有氧化性又有还原性2.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物（NO）转化为无害物质。常温下，将 NO与 H,的混合气体通入Ce（S O j 与Ce,（SO）的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说A.该

2、转化过程的实质为NO被H,还原B.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C.反 应 I 的离子方程式为Ce4+H2 C e3+2H1D.反应过程中混合溶液内c/+和Ce，”的总数减少3.在不同pH 下含+5价 V 微粒的化学式不同，与 pH 关系如表所示。含钢元素的不同微粒VO：VO；v2o：-VO；PH466881010 12不同价态V 在溶液中颜色不同，如 V2+（紫色）、V3+（绿色）、VO（蓝色）、V0；（黄色）、VO7（无色）、v5o;（红棕色）等。下列说法正确的是（）A.VO；转化为丫2。丁的离子反应为2VO；+H2O=V2O-+2H+B.含 VO；的溶液中滴加氨水有NH4

3、VO3沉淀产生，该过程V 元素被还原C.酸性VO；滴加烧碱溶液，溶液显红棕色的离子反应为5VO；+8OH=V5O；+4H2OD.紫色VSO,溶液中滴加酸性高镒酸钾溶液，溶液颜色出现绿色一蓝色-黄色，两个过程均失 去 Imol电子4.如图表示F e与不同浓度的硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系。帽册含402 8.06 9.75 I2J L1）下列说法正确的是（）A.硝酸浓度越大，还原产物种类越多B.根据还原产物的化合价可推知硝酸浓度越低氧化性越强C.若 c（HNO3）=9.7 5 m o l-L,生成的还原产物总量为Im ol时，转移电子的物质的量为26,mol9D.当 H

4、N O,浓 度 为 12.2 mol.L71时，F e与 足 量 的H N 03 反 应 的 离 子 方 程 式 为2Fe+6H+2N0g=2 F e2+NO,T+NO T+3H2O5.已知氧化性FeO：IO；Fe I2,在酸性条件下，将过量的K I溶液逐滴滴入VLNa2FeO4溶液中，反应过程中生成的（F e）随加入的“（KI）的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A.(KI)amo 时,反应的离子方程式为 2Fe(*+6+16H+=2 F e3+31,+8H2OB.amol Fe,+Cl2 Br,序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物5FeBr2一Fe3 Br2KC1O3浓盐酸一C

5、l2KMnO4H2O2H2SO4Mn2+B.中，当只有少量Cl?时发生反应C12+2 F e 2+-2C1+2Fe3+C.中，反应的还原产物也是Cl2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5D.中，反应的离子方程式为2MnO；+3 H q 2 +6H+=2 M n2+4O2 T+6H2O7.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氮气，然后再加入Fe（NO j3溶液的方法制备KzFeO,发生反应 C1?+KOHKC1+KC1O+KC1O,+H,O（未配平）；2Fe（NO、）3+3KClO+10KOH=2K2FeC）4 +6KNO、+3KC1+5H2。下列说法正确

6、的是（）A.若反应中“（CIO）:/I（C1O,）=5:1,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为B.若反应中（C1O）:n（ClO,）=1:1,则每消耗4moi K O H,吸收标准状况下22.4LC1?C.氧化性：K2FeO4 KC1OD.若反应的氧化产物只有K C 10,则得到0.2111011 T,氧化性：IO；l2SO；。向含3moiNaHSOs的溶液中逐滴加入KIO,溶液，加入的KIC）3和析出的b 的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法错误的是（）b I n(IOj)/molA.。点反应的还原剂是NaHSOs，此时碘元素被还原B.b 点反应的离子方程式：3HS0；+IO+30H=3 S

7、 0*+T+3H2OC.c 点 到 d 点的反应中共转移0.6mol电子D.向 200mLlmol L的 K I0,溶 液 中 滴 加 NaHSO3溶 液，反应开始时的离子方程式是5HS0；+210；=I2+5S0；+3H+H,09.工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe（N O j,溶液的方法制备K F eO g,发生的反应为 Cl2+KOH KC1+KC10+KC1O3+H20 （未配平）；Fe（NO3）3+KC1O+KOHK2FeO4+KNO3+KC1+H2O（未配平）。已知:反应中（C K r）:（QO?）=5:l。请计算:（1）反应中，氧 化 剂 与 还 原 剂 的 物 质

8、 的 量 之 比 为（2）耍得到OZmolKFeC%消耗 molCl2（写出计算过程）。10.用双氧水氧化法可处理电镀废水中的氟化物（C N D 和有机添加剂。一定pH 下耳。?可使CN-转化为无害的CO：和 N2。现向某废水中加入用量为1.02m L1T的 30%H,O,（密度 为 Lllg-m L）,处理前后CN一的质量浓度如下表所示，已知该废水中的有机添加剂的耗凡。?量为CN-的 3 倍。此外过量的Hz。？需加入焦亚硫酸钠（Na2s2。5）还原除去。请计算需加入焦亚硫酸钠（Na2S2O5）的量为 g-L ,（不考虑Hz。？的自身分解和溶液体积的变化）写出计算过程。质量浓度/mg.L/处理

9、前处理后CN-5.410.21答案以及解析1.答案：D2.答案：A解析：本题以转化流程图为载体考查氧化还原反应的基本概念。总反应可以看作N O 与H?反应，则 该 转 化 过 程 的 实 质 为 N O 被 H?还 原，故 A正 确；反 应 H 方 程 式：2NO+4Ce,+4H=N,+4Ce4+2H,0,反应II中 N O 是氧化剂，Ce，+是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,故 B 错误；反 应 I 中氢气是还原剂，C e 是氧化剂，发生反应的离子方程式：H2+2Ce4+=2 H+2Ce3+,故 C 错误；处理过程中，实 质 为 NO被 H?还原，混合溶液中C e-和C e总数

10、不变，故 D 错误。3.答案：C4.答案：C解析：本题考查根据图像分析氧化还原产物、电子转移相关计算以及信息型氧化还原反应方程式的书写。由图示可知硝酸的浓度小于8.06 mol 时，其与铁反应的还原产物有5 种，当硝酸浓度大于8.06 mol匚1且小于9.75 mol-LT时，其还原产物有4 种，当硝酸浓度大于9.75 mol-LT1且小于12.2 mol 广 时，其还原产物有3 种，当硝酸浓度大于12.2 mol-IT1时,其还原产物只有两种，所以硝酸浓度越大，还原产物种类越少，A 项错误；无法根据还原产物的化合价推断氧化性强弱，且硝酸浓度越低，氧化性越弱，B 项错误：由图示可知当C(HNO

11、3)=9.75 mol LT1,生成还原产物NO、NO2、的物质的量之比为5:3:1,则5 3 1NO NO2 电 0 的物质的量分别为(NO)=mol、(NC)2)=3 mo1、n(N2O)=mol,转移电子的物质的量分别为孩01。1。1、，。1,总物质的量为母+常,。1 =豹。1,C项正确；当HNO3浓度为12.2m olT时，Fe与足量的HNC3反应时被氧化为Fe3+,还原产物为等物质的量的NO,、N O-反应的离子方程式为4Fe+18H+6NOj 4 F e3+3NO2 T+3N0 T+9H2O,D 项错误。5.答案：A解析：根据氧化性强弱顺序，结合题图中(F e)的变化可知逐滴加入K

12、I溶液时，先发生FeO j 与 的反应，生成F e和 10；因氧化性IO；Fe3+,当F eO j耗尽后，新滴入的F 与10；发生反应，生成耳;当10；耗尽后，继续滴入的与 Fe3+发生反应生成L 和F e 2 j综上所述，/?(KI)am ol时，反应的离子方程式为2FeO：+1 0 H+-2 F e+IO；+5H夕，A错误。mol c(Na2FeO4)=m0l I L C 正确。将三个阶段的反应进行加和，消去中间产物即得总反应，D 正确。6.答案：B解析：由可知，氧化性C12Fe3-A 项错误。还原性Fe Br，故氯气少量时，先与Fe?+反应，B 项正确。中的反应为KCIO3+6HCI(浓

13、)=KC1+3c1 2 f +3H夕，氧化产物与还原 产 物 的 物 质 的 量 之 比 为 5:1,C项 错 误。中 反 应 的 离 子 方 程 式 为2MnO；+5H2O2+6H+=2 M n2+5O2 T+8H2O,D 项错误。7.答案：D解析：若反应中(C1O):(QO；)=5:1,根据得失电子守恒及原子守恒，可配平方程式8C1,+16K0H=10KC1+5KC10+KC10,+8H20 ,既作氧化剂又作还原剂，KC1 是还原产物KC10和 KC1O,为氧化产物，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:3,A 项错误;若反应中（CIO）:n（c io,）=1:1,根据得失电子守恒及原子守恒

14、，可配平反应的化学方程式，4C1,+8KOH=6KC1+KC1O+KC1O,+4H2O,从化学方程式可以看出，每消耗 4 mol KOH,吸收2moi（标准状况下4.8L）Cl2,B 项错误；由反应知，KC10将 Fe（N O j氧化成KzFeOq,故氧化性KClOAKzFeOq，C 项错误；若反应的氧化产物只有K C 10,则化学方程式为Ch+ZKOH=KCl+KClO+H?。，由关系式2KFeO4 3KC1O 3cl?,可知得到OZmolKFeOq时消耗0.3 mol Cl2,D 项正确。8.答案：BC解析：因为还原性：HSO；，所以首先发生以下反应：I0；+3HS0；=I+3SO；+3H

15、+,此时碘元素被还原，A 正确；根 据 A 项分析知，当时，发生的反应均为I0；+3HS0；-+3SO：+3H+,B 错误；c 点时加入的KIO：和 NaHSO,恰好完全反应，c点 到d点加入的。将 氧化成I?，离子方程式是。+6H+5-=3 0 +3 4,在 d 点时、10；与反应生成0.6mo为,根据离子方程式，每生成3moi4 转 移 5m oi电子，则生成0.6molU转 移 l.Omol电子，C 错误；向200mLimoLU的KIO、溶液中滴加NaHSO、溶液，HSO；被氧化为SO；,KI。3过量，10；可和反应生成的继续反应生成4，故反应的离子方程式为 5HsO；+210；=I2+

16、5SO；+3H+H,0,D 正确。9.答案：（1）5:3（2）0.48解析：（1）本题考查氧化还原反应方程式的配平及相关计算。令（C1O）=5moL （ClO）=lmol,根据得失电子守恒,/?（CF）xl=/?（C1O-）xl+（C1O3）x 5,代入数值，解得（C）=10mol,因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为lOmol:（5mol+lmol）=5:3。(2)反应配平后为8cl2+I6KOH-IO K C I+5KCIO+KCIO3+8H2O,反应配平后为2Fe(NO3)3+3KC10+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O,建 立 关 系 式 为2424C1,-15

17、KC1O-10K2FeO4,Hitt；(C12)=0.2mol x =0.48mol10.答案：设废水体积为I L,则共加入HzO?的物质的量)=IL xl.O 2m L.L L岬.m U X O%0 01mo1 ；根据电子守恒可知处理CN一 需消耗的H,O,的物质的量”H,O,)=包 二 空 凶，运x2=0.5x10-3mol；则处理有机物消v 2/26g-mor1 2、,(0.01 -0.5 x 1 O-3-1.5 x 1 O_3)mol耗”(H Q?)=1.5x10-3m o l,则需(Na2s2。5)=-=0.004mol,则机(Na2s2O5)=0。04moix 190g-moL=0.76g,则 IL 废水中需加入 Na2s5 的量为 0.76g。