2023新课标版化学高考第二轮复习--专题四氧化还原反应.pdf

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1、2023新课标版化学高考第二轮复习专题四 氧化还原反应第一套1.下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应无关的是（）AB实验Na OH 溶液滴入F e S Oi 溶液中S O?通入Na 2 s 溶液中现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生淡黄色沉淀CD实验KT 溶液滴入A g C l 浊液中铜丝加热后，伸入无水乙醇中现象沉淀由白色逐渐变为黄色先变黑，后重新变为红色答 案 C C项,KI 溶液滴入A g C l 浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色，说明碘化银沉淀更难溶,该现象是沉淀的转化，无元素化合价变化，与氧化还原反应无关，符合题意。2 .探究H。溶液的性质，根据实验所得结论不F馥的是（）答 案 B

2、A 项,上。2 先与S 0,发生氧化还原反应:H D+S（V=HZS OLHZO,作氧化剂，表现氧实验试剂a现象结论A溶有S O?的B a C k 溶液产生沉淀H 有氧化性B 也。2 溶液酸性KMn O”溶液紫色溶液褪色H z Oz 有氧化性CnKT 淀粉溶液溶液变蓝压。2 有氧化性D目试剂a盐酸酸化的F e C L溶液溶液变黄有氧化性化性，正确；B项，发生氧化还原反应：2 k，历 01+54 02+6斤=2 Mn +50?t +8H OH 2 O2 中氧元素由T 价变成0 价,H z O?作还原剂，表现还原性，错误;C项，发生氧化还原反应：H A+2 I +2 H =L+2 H O H202

3、中氧元素由-1 价变成-2 价,H 2 O2 作氧化剂，表现氧化性，正确;D 项，发生氧化还原反应：2 F e2*+H202+2 H K (H O JB.H CN的结构式是Hg NC.反应中每1 m o l F e转移2 m o l电子D.F e(CN”中F e 的配位数是6答 案A A项，由题给方程式知，该反应为氧化还原反应，同时生成稳定的配合物，与溶液的酸碱性无关，故无法判断H CN和碳酸的酸性强弱及酸的电离常数的大小，错误;B项,H C N中含有碳氮三键，结构式为Hg N，正确;C项，由题给方程式知，反应中F e由0价升高为+2价，故每1 m o l铁参与反应转移2 m o l电子，正确

4、；D项，F e(CN”厂中的中心离子为F e ,配体为CN，配位数是6,正确。5.采用P d-F e 3 a双催化剂，可实现用5消除酸性废水中的N 0、N O。F e s O i中F e的价态有+2、+3,用F e(H)、F e(I H)表示，其反应历程如图所示。下列说法不正确的是()A.用该法处理后水体的p H降低B.过程中N O 被F e(H)还原为N H；C.过程生成1 m o l N 2,转移3 m o l电子D.F e(I I)、F e(H I)的相互转化起到了传递电子的作用答案 A A项，废水为酸性，总反应为5 H 2+2而3 +2口=N2+6H20,3 H2+2N 02+2H =

5、N 2+4 H Q,用题给方法处理后水体的p H升高，错误;B项，由题图知过程中N CV转化为N H,N元素的化合价降低,N O 被F e(I I)还原为N H；,正确;C项，过程为N H.；+N 02 N z t+2 H o每生成1 m o l瓯转移电子物质的量为3 m o l,正确。6.高铁酸钾(K z F e O,)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为F e(0H)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。第2页 共1 5页铁屑Cl?NaClONaOH 饱和4 粗 葭。，F 晶体尾气 NaCl下列叙述不中碗的是()A.反应I的化学方程式是2 F e+3 C L 2

6、F e Cl3B.用F e CL溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用C.反应n中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D.用L F e O,对饮用水杀菌消毒的同时,F e(0H)3胶体吸附杂质净化水答 案C A项，铁与氯气发生反应生成氯化铁，化学方程式是2F e+3 c l 22F e CL,正确;B项，反应I中尾气是氯气，故可用F e Ch溶液作为反应1中尾气吸收剂，生成的F e CL溶液进入反应I I中发生反应，正确;C项，反应H中C 1元素化合价由+1降低为T,F e元素化合价由+3升高至U+6,则氧化剂N a Cl O与还原剂F e Ck的物质的量之比为3 ：2,错误;D项,K z F

7、e O,中+6价铁具有强氧化性，可用于饮用水杀菌消毒，由题干知在水处理过程中，高铁酸钾转化为F e(O H)：,胶体,F e(O H)3胶体能吸附杂质达到净化水的目的，正确。7.L的一种制备方法如图所示:AgN(%Fe 粉 4净化除,I I,I ,氯后含 T 富集1 悬浊液T转化 H 氧化11,海水 沉淀下列说法正确的是()A.“富集”时发生的离子方程式为Ag +I Ag l IB.转化反应为F e+2 A g F e +2 A g+2，说明F e 的还原性大于TC.通入过量C L,氧化产物只有一种D.制备的L可直接用于加碘盐答 案A转化反应为F e+2A g I F e，2A g+2I ,只

8、能说明F e的还原性大于A g,B项错误；根据B中反应可知，通入C k前，溶液中具有还原性的离子有I、F e：C h过量，氧化产物有L和F e C h,同时过量的C L还会继续氧化LC项错误；加碘盐中碘以1 0：的形式存在,D项错误。8.在明代宋应星所著的 天工开物中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤,装载入一泥罐内然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火爆红，罐中炉甘石熔化成第3页 共1 5页团。冷定毁罐取出即倭铅也以其似铅而性猛，故名之日 倭 云。（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌）下列说法错误的是（）A.倭铅的主要成分是锌高温B .火法炼倭铅发生的主要反应的化学方程式是Z n C 03+

9、2C Z n+3 C 0 tC.该反应是氧化还原反应，Z n C 0 3作氧化剂D.每生成6 5 g锌，转移电子2 m o l答 案D由题意知碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，反应的化学方程式为高温Z n C O 3+2C、=Z n+3 C O f o Z n C O：,中Z n、C元素化合价降低，作氧化剂；碳中C元素化合价升高，碳作还原剂。D项，每生成6 5 g即1 m o l Z n,转移电子4 m o l,错误。9 .已知反应：a F e S 0 i+b Na 2C）2=c Na z F e O i+Z Na z O+d Na 2so i+e 0 2 t ,a=2。下列关于该反应的

10、说法正确的是（）A.3 a=bB.氧化性：Na 20 2C r X V+S O；+H II.C r3*+M n O i +H20-*C r2072+M n2t+l l+A.过二硫酸根离子中显-2价的氧原子和显-1 价的氧原子的数目比是3：1B.反应I 中氧化剂和还原剂物质的量之比是3：2C.反应H中每生成1 m o l C n O f,转移电子的物质的量为6 m o iD.若反应I和反应n中消耗的c r*的物质的量相同，则 I 和n中消耗的氧化剂的物质的量之比为2:5答 案 D A项，由结构知1 个过二硫酸根离子含有6 个-2价 0,2个-1 价0,正确;B项，反应I 中C r 元素化合价由+

11、3变为+6,S元素化合价由+6变为+4,根据得失电子守恒知氧化剂和还原剂物质的量之比是3：2,正确;C项，反应H中每生成1 m o l C r Q 产时转移6m o l e,正确;D 项，假设消耗1 m o l C r 时，则反应I、II分别消耗1.5 m o l、0.6 m o l 氧化剂，错误。1 4.酸性环境中，纳米F e/N i 去除N O 过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以F e/形式存在。下列有关说法不承麹的是（）B.增大单位体积水体中纳米F e/N i 的投入量，可提高N（V 的去除效果C.假设反应过程都能彻底进行，反应i、i i 消耗的铁的物质的量之比为3:1D.a m

12、o l N O 3-完全转化为N H；至少需要4a m o l 的铁第6页 共1 5页答 案 C B项，增大催化剂浓度，提高了 N O：的去除效果，正确;c项，设 1 m o l N 0 完全反应，反 应 i中生成1 m o l N O 2-转移2 m o l e,消 耗 1 m o l F e,反应i i 中 1 m o l N 02 转化为N H；,转移 6 m o l e,消耗 3 m o l F e,错误;D 项,a m o l N O：转化为 N H；转移 8a m o l e,即至少需要4a m o l 的铁，正确。1 5.关于反应 3L i F eP 0i+1 3H N 033

13、LiN0：i+3F e（N 0；i）3+3H 3P O,+N O t +2%0,下列说法正确的是（）A.L i F eP O,中 P元素被氧化B.H N O s在反应过程中得到电子C.生成3.0 g N O 时，转移0.1 m o l 电子D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：1答 案 B A项,P元素化合价不变，错误;C项，转移0.3 m o l 电子，错误;D 项，还原产物是N 0,氧化产物是F e（N（h）3,其物质的量之比为1 ：3,错误。1 6.下列说法正确的是（）A.H C 1 0中氯元素化合价比H C 1 0 中氯元素化合价低，所 以 H C 1 0,的氧化性强B.已知F e

14、+C u:=F e+C u；2F e+C u=Z F e+C u：则氧化性强弱顺序为F e/C u DF eC.已知还原性:B C D,反 应 2C +D 2 2D+C 2和反应2C+B2=2B +C 2都能发生D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应答 案 B H C 1 0的氧化性强,A错误；同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性:C u2tF e2 F e C u,B正确；根据反应2 C+Bz-2B +G 可知，还原性:C B ,与已知矛盾,C错误；如浓硫酸和S 02之间不能反应（化合价不交叉规律），D 错误。1 7.已知 2F e+2=2F e+L、B r

15、2+2F e2*=2F e3+2B r 现向含有 F eB m、F e L 的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的K S C N 溶液，结果溶液变为红色,则下列叙述中不正确的是（）A.按 I、F e B r 的顺序还原性逐渐减弱B.通入氯气后原溶液中的Fe 一定被氧化C.原溶液中B r 一定被氧化D.不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe 答 案 C 根据同一反应中还原剂的还原性 还原产物的还原性及题给两反应可知，还原性：F Fe Br,A项正确。通 入 C L后，先氧化I ,再氧化Fe2;最后氧化Br,反应后溶液中第7页 共1 5页加K S C N溶液，溶液变为红色，说明

16、溶液中有Fe 故I已被完全氧化,F不可能被部分氧化或完全氧化，若通入C L的量不足,Fe 只氧化一部分，则Br一定不被氧化，若通入C L的量充足，则Fe 被完全氧化,BE也被氧化,C项错误,B、D项均正确。1 8.将m g C uS和C u2 s的混合物投入50 0 m L c m ol 匚 的稀H N O3溶液中恰好完全反应，收集到N O气 体1 7.92 L（标准状况），向反应后的溶液中（存在C d和S O-）加 入v m l.3m ol N a OH溶液恰好使C u”完全沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得 到3 6gC uO。下列说法正确的是（）A.N O 的质量为 2 7 g B.V=4 0

17、0C.C uS和C u2 s的物质的量之比为4 ：1 D.反应后的溶液中S 0的物质的量为0.2 5 m ol答 案D设C uS的物质的量为x m ol,C u2 s的物质的量为y m ol,根据得失电子守恒17.923617.92 L得：8x+1 0 y=22*x 3,根据C u 原子守恒得：x+2 y=,解得x=0.0 5,y=0.2 0 m（N O）=Z 2 4 L 36gX 3 0 g w l =2 4 g,A项错误；沉淀溶液中的C u需要N a OH的物质的量为8 0g,0*乂2=0.9O.9molm ol,需要N a OH溶液的体积为 石 赤L o.3 L=3 0 0 m L,B项

18、错误;C uS和C U 2 S的物质的量之比为0.0 5:0.2=1：4,C项错误；由硫元素守恒知，反应后的溶液中S 0的物质的量为0.0 5 m o 1+0.2 m ol=0.2 5 m ol,D 项正确。第8页 共1 5页专题四氧化还原反应第二套1 .下列变化或反应中，与氧化还原反应无关的是（）A.绿色植物的光合作用 B.谷物酿造酒和醋C.切开的土豆、苹果，在空气中放置一段时间后变色 D.二氧化硫漂白纸张答 案D D项，二氧化硫漂白纸张，反应生成无色物质，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，符合题意。2.下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B.N O?参

19、与酸雨的形成C.用N a fi OJ容液制备木材防火剂 D.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保鲜水果答 案C C项,Na S i C h不支持燃烧也不能燃烧，用Na z S i Os溶液制备木材防火剂，与氧化性或还原性无关。3.将C k通到F e C h溶液中，溶液变黄色，说明F e 将C h还原成C F,可以证明还原性F e2 4 C l ；再通入S 02发生反应：2 F e3*+S O2+2 H2O-2 F e2*+S O12-+4 H可以得到还原性S O2 F e2为验证还原性S OD F e b C l ,三个实验组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述

20、还原性顺序的是（）通人Q 通入S（%O D O溶液2 溶液I 溶液2溶液1溶液2甲含 F e F e 含 S O.,2乙含 F e ,无 F e2+含 S 042丙含 F e”,无 F e2+含F e A.甲、丙 B.甲、乙 C.只有甲 D.甲、乙、丙答 案A在实验甲中，溶液1含有F e F e?,说明F e,将C L还原成C l,可以证明还原性F e C，且通入的C h为少量，又知溶液2含有S 0,说明一定发生反应2 F e3 t+S 02+2 Hz0=2 F e +S 0+4 I，可以得到还原性S f V F e*,所以能证明还原性第9页 共1 5页S 02 F e2+C ro在实验乙中，

21、溶液1 含 F e ,无 F e ,说明F e?将C L 还原成C 1 ,可以证明还原性F e C l ,但不能证明通入的C L 是否有残留，又知溶液2含 S O，可能是残留的C l2氧化S O,生成S 0 广,所以不能证明还原性S OD F e，即不能证明还原性S 02 F e2+C l o在实验丙中，溶液1 含F e ,无F e2 4,说明F e 将 C k 还原成C 1,可以证明还原性F e C ,但不能证明通入的C L 是否有残留，但又知溶液2 含 F e。说明发生反应2 F e +S O2+2 H2。2 F e +S 0+4 H,可以得到还原性S OD F e ,所以能证明还原性S

22、O2 F e2+C r；故选Ao4.Na H2 POz 为正盐，能将溶液中的Ag*还原为Ag,可用于化学镀银。利用Na l l2P02进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1。下列说法正确的是（）A.题述反应中，氧化产物是Hs POtB.HF Oz 是三元酸，与Na OH反应可生成三种盐C.Na H2 P。2 中含有离子键、极性共价键和非极性共价键D.该反应的离子方程式为 HZPO2+4 Ag,+2 H2O=4 Ag I +P0/+6 H答 案 A B 项,Na H2 PO2 为正盐，则HF。?是一元酸，与Na OH反应只生成一种盐，错误;C项,Na H2 P0 2 中含有离

23、子键、极性共价键，不存在非极性共价键，错误;D 项，磷酸为弱电解质，不能拆开，错误。5.加碘盐中含有K W,其能发生反应K I O3+5 K I+3 H2 S O1-3 l 2+3 K2S 0 i+3 H2 0 o 下列有关该反应的说法正确的是（）A.H2 s o i 是氧化剂 B.K I Os 发生氧化反应C.L的还原性大于I D.每生成0.6 m o l 反应转移1 m o l 电子答 案 D A 项,H2 s o i 中所含元素的化合价没有发生变化，既不是氧化剂，也不是还原剂，错误;B项,K I Q,中碘元素的化合价由+5 降到0,被还原，发生还原反应，错误;C项，1 是还原剂，碘单质是

24、还原产物，在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，即的还原性小于错误;D项，每生成。6 m o i 消耗0.2 m o l K I O3,得到的电子是0.2m o l X 5=l m o l,正确。6.实验室用下图所示装置制取S O2 并验证S O?的部分性质。下列有关说法正确的是（）A.铜和浓硫酸反应制取S O2 时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 ：1第1 0页 共1 5页B.品红溶液褪色，说明S O2 具有氧化性C.石蕊溶液变红但不褪色D.用N a OH 溶液吸收少量S O2的离子方程式为S 02+0H=H S O3答 案 C A项，反应C u+2H 2s o 式浓）C u

25、 S O4+S O2 t +2H20,C u 作还原剂，浓 蟀 0 作氧化剂，2 mo l 浓H z S O 中有1 mo l 作氧化剂，还有1 mo l 表现酸性，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 ：1,错误;B项,S 02使品红溶液褪色,S Oz 表现漂白性，错误;C项,S 0?溶于水生成H 2s Oa,遇石蕊变红，但S 0?不能漂白指示剂，正确;D 项，少量S 02与N a OH 溶液反应生成N a 2s o 3,错误。7.下列对反应 3 F e 3 0“+28 H N（V=9 F e（N 0；s）x+N 0 t +14 H20 判断合理的是（）A.F e（N 03）x 中的 x 为

26、 3B.稀H N Os 在反应中只作氧化剂C.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化D.常温下产生4.4 8 L N 0,就有0.6 mo l 电子转移答 案 A A 项，由N原子守恒可知,F e（N Oa）x 中的x为3,正确;B 项，生成N O体现硝酸的氧化性，生成盐体现其酸性，错误;C项，磁性氧化铁中F e 元素的化合价为+2、+3,则部分铁元素被氧化，错误;D项，由N元素的化合价变化可知，反应中每生成1 mo l N O,就有3mo l 电子发生转移，气体不是处于标准状况而是常温下，产生4.4 8 L N 0,则N 0的物质的量小于0.2 mo l,电子转移小于0.6 mo l,错误。8.（2

27、022南京、盐城一模,9）由重晶石矿（主要成分是B a S（k 还含有S iO2等杂质）可制得氯化钢晶体，某兴趣小组设计实验流程如下：焦炭 盐酸高温焙烧门.取%售一 弗BaCl,2HqCO H,S 滤渣下列说法正确的是（）A.为提高原料的利用率，“高温焙烧”前原料需经研磨处理B.“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿C.在“高温焙烧”焦炭和B a S O,的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 ：1D.因盐酸具有挥发性，上述流程中需用硫酸代替盐酸进行浸取第1 1页 共1 5页答 案A A项，研磨处理，可以增大重晶石矿与焦炭的接触面积，能使重晶石矿充分反应,从而提高原料的利用率，正确;

28、B项，高温焙烧”要在生埸中加热,错误;C项，反应方程式 为4 C+B a S 0,-4 C 0+B a S,B a S 0,为氧化剂,C为还原剂，两者物质的量之比为1：4,错误;D项，若用硫酸，会生成B a S Oi沉淀，降低B a 的利用率，错误。9.下 列 叙 述 不 涉 及 氧 化 还 原 反 应 的 是()A.利 用C 10?泡腾片杀灭新型冠状病毒 B.葡萄糖被人体吸收并提供能量C.将红热铁制品投入水中淬火 D.牙膏中添加氟化物用于预防踽齿答 案D若使用含氟牙膏,C a 5(P 0 3 0 H转化为更难溶的氟磷酸钙C a s(P 0 3 F,因此可预防踊齿，在转化过程中元素化合价没有发

29、生变化，因此不属于氧化还原反应，选项D符合。1 0 .实验室常用酸性K M nO”溶液标定摩尔盐(N H,)2 F e(S 0,)2 6HQ ,可用过二硫酸钠(N a zS。)使M nO,全部再生。下列说法错误的是()HOA,氧化性：s a b M n O Q F TB.标定时,K M nO,溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管C.过二硫酸结构如图所示，则S Q上含有两个四面体结构D.过程中，消耗的摩尔盐和过二硫酸钠物质的量之比为1 :2答 案D常用酸性K M nO i溶液标定摩尔盐，故氧化性:M nO F e,用过二硫酸钠使M nO；全部再生，故氧化性:S zO Q M nO,所以氧化性:S 2

30、上 M nO.F e,A正确;K M nO“溶液具有氧化性，摩尔盐溶液呈酸性，故K M nO*溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管，1 3正确；由题图1x2-2x2可知，中心硫原子的价层电子对数为4+2=4,则S 2 O 8”含有两个四面体结构,C正确；摩尔盐和过二硫酸钠反应的离子方程式为2 F e2+S2082-2 s o产+2 F e,消耗的摩尔盐和过二硫酸钠物质的量之比为2 ：1,D错误。1 1 .某小组探究N a 2 s溶液与K M nO i溶液反应，实验过程如下：实验过程 I ：向 5 mL 0.0 1 mol L 酸性 K M nO,溶液(p H=O)中滴加约 0.3 mL 0.0 1

31、 mol L-1N a zS溶液后，紫色变浅(p H 1),生成棕褐色沉淀(M nO D。实验过程 I I ：向 5 mL 0.0 1 mol L _1 N a 2 s 溶液中滴加约 0.3 mL 0.0 1 mol L-1 酸性 K M nO 4溶液(p H=O)后，溶液呈淡黄色(p H心8),生成浅粉色沉淀(M nS)。第1 2页 共1 5页已知M nO J 在强酸性条件下被还原为M n：在近中性条件下被还原为M n02 o单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液显淡黄色。下列说法错误的是()A.实验I 说明酸性条件下S2能将M nO.还原为M n02B.实验I中生成棕褐色沉淀的原因：2 比 0+2

32、1/0,+3 施 产 一 5 M nO2 I +4 1 1,C.实验H 得到浅粉色沉淀，由于产将新生成的M nO?还原为此?并迅速与其结合D.该实验说明：物质变化除与自身性质有关，还与浓度、用量、溶液的酸碱性有关答 案 A 实验I 反应后的溶液pH l,根据题给信息,M n O：在强酸性条件下被还原为M n ,所以M n O2不是M n O 被S?-还原得到的，而是过量的M n O；与M n*发生归中反应而产生的,A错误；由A项分析可知，生成棕褐色沉淀的反应的离子方程式为2 H20+2 M n 0,+3M n 5M n O2 I +4H ,B正确；实验I I 中N a2S过量，S”将新生成的M

33、 n 02还原为M i?*并迅速与其结合生成浅粉色沉淀M n S,C 正确；由该实验可看出，除了物质自身的性质影响物质的变化，反应物的浓度、用量、溶液的酸碱性也影响物质的变化,D正确。1 2.(双选)目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图，其中“制K I(a q)”时,F e 会水解形成胶状物吸附K I,造成 的损失。下列说法正确的是()过量Fe粉 比。?、SO2(g)CuSO4(aq)H2O JC O-q)H2sO4含碘 j I j I I废水T 制C i G H 制Fei赢 T制K l(a$|T制I,卜d2)I I I滤液1 滤渣I 滤渣2 滤液2Q,、KOH,

34、i,KIO3晶体-制KK)3(aq)A.制备C u i 过程中，消耗S O,与C u S O,的物质的量之比为1 :2B.滤渣1 能够完全溶解于稀硫酸中C.制得0.1 m o l K I O 3至少需要标准状况下5.6 L C l2D.制备K I 时要控制溶液的pH 不宜过大答 案 CD由题图可知，含碘废水中加入S O 2 和C u S O,溶液制备C u i,发生反：2 S 02+I2+2 CU2 4+4H20=2 C u l I +2 S 0/+8 1 T,消耗 S O 2 与 C u S O,的物质的量之比为 1 ：LA错误;滤渣1 为F e 和C u,C u 不能与稀硫酸发生反应,B

35、错误;L、C L、K O H 发生反第1 3页 共15页M：5C 12+I2+1 2 O H-2 T C V+1 0 C 1 +6 H 2 O,每制取得到 2 m o l K I O 3,反反消耗 5 m o l C I 2,则制 取 0.1 m o l K I O 3,消 耗 0.2 5 m o l C I 2,在标准状况下的体积为5.6 L,C 正确；制 备 K T 时若溶液p H 过大，会促进1 汨2,水解生成胶状物，造 成 损失,D正确。1 3.工业上，以钛白副产品硫酸亚铁制备的铁黄(F e O O H)代替硝酸铁等可溶性铁盐制备高铁酸钾，可降低生产工艺成本且产品质量好。工艺流程如图1

36、 所示:傩化剂 比5o2 NO.NO,饱和KOH I*NaOH 溶液瀛H制备铁黄制备、CIO|tirflx 1-1-1制需Xa,FeO4囿 粗 产 品图 1已知:K Fe O,为暗紫色固体，可溶于水，微溶于K O H 溶液。Fe O；具有强氧化性，在酸性或者中性溶液中能产生6,在碱性溶液中较稳定。铁 黄 在 1 7 7 匕开始分解。(1)从电子排布的角度分析,Fe 4 稳定性小于Fe 的原因。(2)制备铁黄的离子方程式为 o(3)实验测得反应液的温度、p H 对铁黄产量的影响如图2所示。反应液温度高于40。(3 时，铁黄的产量下降的原因可能是 op H 大 于 4.5时铁黄产量降低的主要原因可

37、能是M忙6HHoo亡骷比&HO(E工2 0 30 4 0 7，/七 1 3 5 7 pH图 2(4)粗产品L Fe O,提纯时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用(填序号)。A.冰水 B.N a O H 溶液 C,稀硫酸 D.Fe(N C)3)3溶液(5)用L Fe O i 处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的S-C N ,N H,等，生成的Fe(0 H)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质。试写出(Fe O 处理含有C N 的碱性污水时与C N 反应的离子方程式。第1 4页 共1 5页答 案(DFe?中3d轨道没有达到半满的稳定结构，而Fe 中3d轨道达到半满的稳定结构,NO,NO

38、2(2)4 Fe2+02+6 H20-4 Fe 0 0 H I +8 H*(3)温度升高，催化剂N O、N O,因溶解度减小而逸出酸性减弱,0*浓度增大，形 成Fe(0 H)3沉淀,铁黄产量降低(4)A(5)1 0 Fe 042-+6 C N +2 2 H Q 1 O Fe (O H)3()+6 C 032-+3N2 t +1 4 0 H解 析(l)Fe为2 6号元素，核外电子排布式为A r 3d6 4 sIFe”核外电子排布式为A r 3d6,Fe 核外电子排布式为A r 3d5,Fe 的3d轨道中的电子为半满的稳定状态，所以Fe34比Fe”更稳定。由Fe S O,、0?和催化剂(N O、N

39、 O?)制备铁黄(Fe O O H),Fe元素的化合价由+2升至+3,O z作氧化剂，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可配平离子方程式。(3)温度越高，气体的溶解度越小，催化剂N O、N O?会从水中逸出，则生成铁黄的产量下降。(4)K z Fe O,在冰水中的溶解度较小；在N a O H溶液中的溶解度也小，但是会混入N a O H杂质；K Fe O,在酸性条件下不稳定；用Fe(N 03)3溶液洗涤时，会混入Fe(N 03)3杂质。(5)K z Fe O 处理含有C N一的碱性污水，生成Fe(0 H)3胶体,C W中碳元素变成C O F,氮元素变成N 2,C W中C为+2价,N为-3价,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可配平离子方程式。第1 5页 共1 5页