五年高考三年联考化学试题.pdf

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1、五年高考三年联考化学试题分类练习物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验第二章 物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验第一部分五年高考题荟萃2009年高考题一、选择题1.（09江苏卷9）下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A.向碘水中滴加CC1 振荡静置后分层，CC14层呈紫红色，说明可用CCL,从碘水中萃取碘B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的B ad 2 溶液，有白色沉淀生成，说明B as。?难溶于盐酸C.向 0.lm oli/F eS O 4溶液中滴加少量酸性KM11O4溶液，KM11O4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D .向2.0m L浓 度 均 为 0.Imol-L1的 K C 1、K I

2、混 合 溶 液 中 滴 加 广 2滴0.Olmol,L_1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明A gC l的K s,比A gl的 K加大答 案 A D解 析 A项，是高中化学必修1个很重要的实验-萃取实验；B项的叙述是错误的，在该实验中根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸；C项只能说明Fe2+具有还原性，因为KM。,具有强氧化性，常做氧化剂。D项，沉淀呈黄色，说明沉淀是A g/,也就意味着AgC7的K sp比A g/的大。2.（09浙江卷13）下列说法正确的是（）A.仅用AgNC 3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C.乙酸与乙醇的混合溶液可

3、用分液漏斗进行分离D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低答 案 B解 析 A项，还需要用稀H N 0 3,看沉淀是否溶解，故错；B 项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大，正确。C项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故错；D项，未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准H C 1 体积增大，则计算出的N a O H浓度偏大，故错。3.（0 9 广东理科基础2 1）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）氢氯化忱溶液土新制硫酸3亚铁溶液A.制备氢氧化亚铁并观察其颜色B.收集朝气（：.制备并检脸氢D.浓硫酸稀释气的可

4、燃性答 案 B解析 氢氧化亚铁易被O?氧化，盛 N a O H 的胶头滴管必须插入溶液中，故 A 项错。0?难溶于水，故可以用排水法收集，B项正确；点可燃性气体前必须验纯，故 C 项错；浓硫酸的稀释应将浓硫酸加入水中，以防止爆沸，故 D 项错。4.（0 9 广东理科基础2 4）下列除去杂质的方法正确的是（）A.除去CO?中混有的C0：用澄清石灰水洗气B.除去B a C0 3 固体中混有的B a SO,：加过量盐酸后，过滤、洗涤C.除去F e CL 溶液中混有的F e Ck：加入过量铁粉，过滤D.除去Cu 粉中混有的Cu O：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤答 案 C解 析 C0?可以被澄清石灰水吸收

5、，而 C0 不可以，故 A项错。盐酸可以将B a CO s反应除去,而不能溶解B a SO ,故 B项 错;C 项，2 F e Ch +F e 3 F e Ck,过量的铁过滤,即可除去,正确；Cu 和 Cu O 均可以被HN O：,溶解，故 D 项错。5.（0 9 四川卷7）下列有关物质检验的实验结论正确的是（）答 案B选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO：B向某溶液中加入2滴K SCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含 有 小C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一

6、定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类6.（09上海卷6）下列实验装置不适用于物质分离的是()D答 案D7.（09上海卷16）物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是()用水鉴别苯、乙醇、澳苯用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液点燃鉴别甲烷和乙快A.B.C.D.答 案B8.（09海南卷1）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是()1 IA B答 案A二、非选择题9.(0 9天津卷9)海水是巨大的资源宝库,D在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和澳的过程如下：(1)请列举

7、海水淡化的两种方法：、。(2)将N a Cl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有上、或H?、。(3)步 骤I中已获得B n,步骤I I中又将B r2还原为B r,其目的为,(4)步骤I I用S O,水溶液吸收B n,吸收率可达9 5%,有 关 反 应 的 离 子 方 程 式 为,由此反应可知，除环境保护外，在 工 业 生 产 中 应 解 决 的 主 要 问 题 是。(5)某化学研究性学习小组为了解从工业浪中提纯嗅的方法，查阅了有关资料，B m的沸点为5 9。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：o整套实验装置中仪器连接均不能用

8、橡胶塞和橡胶管，其原因是实验装置气密性良好，要达到提纯度的目的，操作中如何控制关键条件：。C中 液 体 产 生 颜 色 为。为除去该产物中仍残留的少量C 1”可向其中加入N a B r溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 o答 案（1）蒸谯法 电渗析法 离 子 交 换 法（或其他合理答案中的任意两种）（2）C L N a O H N a C l O（3）富集浪元素（4）B r2+S 02+2 H20 4 H+S 0 r+2 B r-强酸对设备的严重腐蚀（5）冷凝管B n 腐蚀橡胶控制温度计b的温度，并收集5 9 时的福分 深 红 棕 色 分 液（或蒸储）解析 本题考查海水中提取浪的实验。电 解

9、 N a C l 溶液的方程式为：2 N a C l +2 H q2 N a O H +H21 +C L t ,其中C h 有可能与N a O H 会生成N a C l O o 步 骤 I中的B n 的浓度很小，多次用S O,反复吸收，最终用C L 处理，则可获得大量的工业澳。溟具有强氧化性可以氧化S 02,生 成 H2S O.因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溟具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸储的目的，就是通过沸点不同而提纯B n,所以要通过温度计控制好B m 沸腾的温度，尽可能使B n 纯净。1 0.（山东卷3 0）孔雀石主要含C i i 2（0H）03,还含少量Fe、S i 的化合物。实验室以孔

10、雀石为原料制备C u S O,5 Hz O及 C a C 03,步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有C u Fe 、F e:从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为（填代号），检验溶液A中 Fe 的 最 佳 试 剂 为 （填代号）。a.K Mn O.（b.（N H。2S c.l l2O2 d.K S C N（2）由溶液C获得C u S O-5 H Q,需要经过加热蒸发、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该 仪 器 在 此 操 作 中 的 主 要 作 用 是。（3）制备C a C O：，时，应向C a C k 溶液中选通入（或先加入）（填化学式）。若实验过程中有

11、氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中 Fe?的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定 容 时 视 线 应,直到 o用 K Mn O,标准溶液滴定时应选用 滴 定 管（填“酸式”或“碱式”）。答 案 c d（2）冷 却 结 晶 引 流（3）N H3（或 N H3-2 O）b d（4）注视凹液面的最低处与刻度线凹液面的最低处与刻度线相平酸式解 析（1）为使Fe Fe 3+一块沉淀，要加氧化剂将Fe?.氧化而又不引入新杂质，选 H Q；检验F e选择S C N 一（2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流。（3）C a C k 溶液不能与C O?反应，加

12、入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入N%（或先加入N 1%也0）；氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a 装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c 装置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。1 1.（0 9 江苏卷1 8）二氧 化 氯 是 一 种 在 水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与 相 比，。2 不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在。/。2 的制备方法中，有下列两种制备方法:方法一：2NaC7q+4HCI=2CIO2 T+C/2 T+2NaCl+2H.0方法二：2NaCl()3+/。2 +/5。4 =2aT+NaSO,+O2y+2H2O用方法二制备的

13、。2 更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。（2）用。/。2 处理过的饮用水（p H为 5.5 6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（。/。2 一）.2 0 0 1 年我国卫生部规定，饮用水a。之 一 的含量应不超过0.2 mg-L-o饮用水中cio,、c i o;的含量可用连续碘量法进行测定。cio?被r还原为c i o、c r的转化率与溶液P H 的关系如右图所示。当p W 2.0 时，。/。2-也能被广完全还原成。广。反应生成的“用标准N a2 s2。3溶液滴定:2 N a2 s 2。3+八=N a2s a+2 Nai请写出p W 2.0 时，G V。2-与厂反应的离子方程式。请

14、完成相应的实验步骤：步 骤 1：准确量取也水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的p H为 7.0 8.0。步骤3：加入足量的K/晶体。步 骤4：加少量淀粉溶液，用（;加。八厂1血2邑0 3溶液滴定至终点，消耗N a 2 s 2。?溶液Vxm L o步骤5：o步骤6;再用c mol-U N a2 s2。3溶液滴定至终点，消耗N a 2 s R 溶液匕机L。根据上述分析数据，测得该引用水样中的。2-的浓度为 mg/T（用含字母的代数式表示）。若 饮 用 水 中 C/O；的 含 量 超 标，可 向 其 中 加 入 适 量 的，该反应的氧化产物是（填化学式）答 案（1）方法二制备的C I O?中不含C

15、 L（2）C 7 O +4/T +4/-=C r +2 12+2H2O调节溶液的p H 2.0。（匕一4匕）解 析（1）比较简单，观察两组方程式，看看产物结合其性质即能得出答案。（2）p W 2.0 时，G V。2-也能被广完全还原成C 7-,那么厂要被氧化为碘单质，溶液是酸性溶液即可正确写出离子方程式。题目信息提示用的是连续碘量法进行测定，步骤6又用N 4 S 2 O 3 溶液滴定至终点，说明步骤5中有碘生成，结合 请写出p H 2.0 时:CIO；与厂 反应的离子方程式与p 为 7.0 8.0 的溶液中存在C 1 C T可以判断调节溶液的p H A g N03Mg C C h 沉淀溶于稀盐

16、酸，有气体放出；如有B a(N0 3,生成的B a SOt 沉淀不溶于盐酸；如有A g NC h,生成的沉淀在盐酸中不消失(4)A h (SOi)3解 析(1)根据无色溶液，可判断一定无C uSO”因为C uSO“溶液为蓝色。(2)根据焰色反应呈黄色，则判断一定有Na f O”不能确定其他的物质是否存在。(3)与盐酸反应放出气体，且沉淀完全溶解，因此一定有Mg C f t”一定无B a(NOs)2和 A g NOa,若有这两种物质，会生成不溶于盐酸的沉淀。23.(0 7广东21)以氯化钠和硫酸镇为原料制备氯化镂及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氧化的807060溶解度/g20 30 40 5060

17、 70 80 90 100温度/七5040氯化镀和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题:（1）欲制备 10.7 g Nl-IiCl,理论上需 NaCl g。（2）实 验 室 进 行 蒸 发 浓 缩 用 到 的 主 要 仪 器 有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析出NH1晶体的合适温度为 0（4）不 用 其 他 试 剂，检查NH.C1产 品 是 否 纯 净 的 方 法 及 操 作是O（5）若NH.C1产 品 中 含 有 硫 酸 钠 杂 质，进 一 步 提 纯 产 品 的 方 法是。答案 11.7（2）蒸发皿（3）33（3340都可得分）（4）加热法，取少量氯化锭产

18、品于试管中，加热，若试管底部无残留物，表明氯化镣产品纯净（5）重结晶解析（1）根据氯元素守恒，理论上需m（NaCl）=X 5 8.5 gmoF】lL 7 g。53.5 g-m or（2）根据蒸发实验要求，除所给的仪器外还应有蒸发皿。（3）从所给溶解度曲线可以看出析出NHtCl晶体的合适温度应在3340范围内，最好为35（4）根据NHK1受热易分解的特点，可以通过加热使其完全分解，看仪器内是否有剩余物即可。（5）因 NHQ1和 NazSO,都溶于水，且溶解度不同，因此可以通过重结晶的方法进一步提纯产品。2 4.（0 7 江 苏 1 8）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合

19、剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：C H:!C OOH+C2H 5 OH.浓 、C L C OOG H s+H Q请根据要求回答下列问题：饱和NazCQ溶液（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：、等。（2）若用下图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产 率 往 往 偏 低，其原因可能为：、等。（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成、等问题。（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。同一反应时间同一反应温度反应温&/转化率设）选择性闾*反应时间/h转化率闾选

20、择性闾*4 07 7.81 0 028 0.21 0 06 09 2.31 0 038 7.81 0 08 09 2.61 0 049 2.31 0 01 2 09 4.59 8.769 3.01 0 0选择性1 0 0%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水根据表中数据，下列（填字母）为该反应的最佳条件。A.1 2 0,4 h B.8 0,2 h C.6 0,4 h D.4 0,3 h当反应温度达到1 2 0 时:反应选择性降低的原因可能为答 案（1）增大乙醇的浓度 移去生成物（2）原料来不及反应就被蒸出 温度过高，发生了副反应 冷凝效果不好，部分产物挥发了（任填两种）（3）产生大量的酸性废液（或

21、造成环境污染）部分原料碳化 催化剂重复使用困难催化效果不理想（任填两种）（4）C 乙醇脱水生成了乙醛解析(1)酯化反应是一个可逆反应，欲提高乙酸的转化率，可以增大乙醇的浓度或及时移去生成物等。(2)因乙醉、乙酸都易挥发，而图中装置竖直导管太短，冷凝效果不好，原料来不及反应就被蒸出，温度过高发生副反应，这些因素都会导致产率偏低。(3)浓 H zSO,除具有催化作用外，还具有强氧化性和脱水性，因此可能造成产生大量的酸性废液、造成环境污染、部分原料碳化、催化效果不理想等。(4)从表中可以看出，同一反应时间6 0 时的转化率远大于4 0 而接近8 0 ,所以6 0 时最合适，而以同一反应温度卜一的不同

22、时间来看，4小时转化率已较高，接近6小时的转化率，故选项C。当反应温度达1 2 0 时反应选择性降低，则说明发生了副反应，因此只能推断其可能原因为乙醇脱水生成了乙醛。2 5.(0 6 全 国 I 理综2 8)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1 )A 是制取C O?的装置。写出A中发生反应的化学方程式：(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和N a H C O s溶液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:(4)试管F中收集满气体后,下一步实验操作是:答案(l)C a C 0

23、3+2 H C l =C a C l2+H20+C 02 t仪器加入试剂加入该试剂的目的B除去C 0 2 气体中混入的H C 1C过氧化钠与 C O z和水气反应，产生DN a O H 溶液吸收未反应的C 0 2 气体 2 N a2O2+2 C O2 2 N a2C 03+02(4)把 E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。解析(1)根据装置图联想实验室制C O 2 的原理，反应方程式应为：C a C 0 3+2 H C l：=C a C l2+C 02 t +H 2(2)实验要求证明过氧化钠可作

24、供氧剂，因此最后该收集到纯净的0?并进行验证，所以加入N a H C 0 3 的目的是除去C O z 中混入的H C 1,C中应放过氧化钠，让其与C 0?和 HQ反应产生因C O?剩余影响值的收集和检验，所以D中应放N a O H 溶液以除去未反应完的C O?。(3)C O?与 N a Q z 反应的方程式是教材中出现的常考内容，要求熟记。(4)试 管 F中收集气体后应是对值进行检验，其操作步骤是：把 E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，将带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。2 6.(0 6 四川理综2 9)四川有丰富的天然气资源。以

25、天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：汽蒸.水水蒸汽f甲 烷 一造合成气C O t H：转化一氧化碳*N?+N分离二氧化碳合成氨N2+NH3+H2C 02分离氨合成尿素尿素请填写下列空白：(1)已知0.5 m o l 甲烷与0.5 m ol水蒸气在t C、p k P a 时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气),吸收了 a K j 热量,该反应的热化学方程式是:,(2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由

26、：。(3)当甲烷合成氨气的转化率为75断寸，以5.6 0X 104甲烷为原料能够合成 L氨气。(假设体积均在标准状况下测定)()(4)已知尿素的结构简式为H?NNH?请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：；。答案 E i,、U 八,、汽、此 Pa AH=2 a kj/molCl 1 4 (g)I 1 l2OCg)-CO(g)t 3Hz(g);(2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动(3)1.12X108()(4)(D HCNHNH:NHNC=O解析(1)因 0.5 m ol甲烷与0.5 m ol水蒸气完全反应生

27、成一氧化碳和也吸收了 a kJ热量，则 1 m ol甲烷与1 mol水蒸气反应需吸收2 a k J 的热量，所以该反应的热化学方程式为：CH4(g)+H；O(g)k P a-CO(g)+3H2(g)；H=2 a kj/molo(2)岫与巧合成NH,的反应他+3上 二：.,2NHJ是一个可逆反应,在该反应中，补充催化剂氮气和氧气有利于增大反应速率，分离氨和补充氮气与氢气都有利于平衡正向移动，同时循环利用可以节约原料。(3)由 CH4+2H2G=0)2+4%的方程式和合成氨的方程式可以推出关系如下：CH,4H2O O-NH3,由此关系式可以求得 V(NH3)=5.6 LX10rX75%X-=l.1

28、2X108 L,3 3(4)因所写同分异构体需含有碳氧双键，根据价键理论结合尿素的结构简式很容易写出其同分异构体为()II HCNHNH2 NH,N=C=O27.(06江 苏 18)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过如下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。试回答下列问题：(1)M m。,氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是。(2)甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是 o(3)实验过程中，可循环使用的物质分别为、o(4)实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作I是,其原理是O(5)实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同(数据见下表)

29、。反应时间/h12345苯甲醛产率/%7 6.08 7.58 3.67 2.56 4.8请 结 合 苯 甲 醛 的 结 构，分 析 当 反 应 时 间 过 长 时，苯 甲 醛 产 率 下 降 的 原因,答案(1)使反应物充分接触，增大反应速率(2)降低M n S O 的溶解度(3)稀 硫 酸 甲 苯(4)蒸储利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离(5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸解析(1)搅拌可以使M n。与甲苯充分接触，加快反应速率；(2)从流程图可以看出“结晶过滤”可得晶体M n S O”因此，将混合物冷却的目的一定是降低M n S O,的溶解度有利于 M n S O,的析出。(3)从流程图可直

30、接看出甲苯可循环不使用，而 稀 1武0,在甲苯的氧化过程中仅起介质作用，油水分离后也可循环使用。（4）根据制备原理，油层含有的物质为苯甲醛和未被氧化的甲苯，而这两者是互溶物，只能利用它们的沸点不同，利用蒸储（或分馈）的方法分离。（5）从所给数据看，随时间的延长，苯甲醛的产率降低，根据苯甲醛中所含醛基易被氧化，可分析其原因肯定是苯甲醛被氧化导致。2 8.（0 6 上海2 6）（A）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图所示装置，倾斜A使稀 硫 酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B 装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为V m L

31、 （已折算成标准状况）。由上述实验事实可知：（1 ）固 体 M 中 一 定 含有的物质是（填 化 学 式），理由是O其中一种物质的质量可以确定为 g （用代数式表示）。（2）B装 置 的 名 称 是 o 写 出 B装 置 中 反 应 的 离 子 方 程式。（3）C装置的作用是，如果实验中没有B 装置，则 C装置中产生的现象是。（4）稀硫酸和固体M反 应 后 溶 液 中 还 残 留 淡 黄 色 固 体,该 固 体 是,要 分 离 出 该 固 体,在 实 验 操 作 中 除 烧 杯 外 还 需 要 用 到 的 玻 璃 仪 器 是。（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量和小于反应前铁粉和硫

32、粉的质量之和,产生这种现象的原因可能是。a.M中有未反应的铁和硫b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面c.A中留有反应生成的气体d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥（B）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯。BOH6浓 ll2S()i/。4%。密度(g/c m3)熔 点（）沸点（）溶解性环己醇0.962 51 6 1能溶于水环己烯0.8 1-1 0 38 3难溶于水（1）制备粗品将 1 2.5 m L 环己醇加入试管A中，再加入1 m L 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A 中碎瓷片的作用是,导 管 B 除了导气外还具有

33、的作用是。试管C置于冰水浴中的目的是。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。中和饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填“上”或“下”），分液后用（填入编号）洗涤。a.KMnOi 溶液 b.稀 H2S0.1 c.Na2cO3 溶液再将环己烯按下图装置蒸储，冷却水从 口进入。蒸储时要加入生石灰，目的是0收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是。a.蒸馈时从7 0 c 开始收集产品b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是。a.用酸性高铳酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点

34、答案(A)(1)F e S、F e B装置增重，量气管有气体出现 上4 0 0(2)洗气瓶 2 0 H+H 2 H q+S(3)证明H 2 S 已被完全吸收=有黑色沉淀(4)硫 漏 斗、玻璃棒(5)b、c(B)(1)防暴沸 冷凝 防止环己烯挥发(2)上 c g 吸收水分，便于蒸储出更纯净的产品8 3C c (3)b e解析(A)因反应后的固体与稀H 2 s o i 作用产生的气体能使B装置增重，所以产生了 H z S气体，说明M 中有F e S,又气体因通过B、C后还收集到V m L 气体，该气体只能是上，说明原M 中还剩余F e。其中F e 的质量可确定为：x 5 6 g =g。从整个装置的

35、设2 2 4 0 0 4 0 0计来看实验者的目的是先让混合气通过B洗气瓶除去I b S,反应式为2 0 H +H2S=2H20+S2,然后再以C u S Oi 来检验H2S是否除尽，反应式为C u2+H2SC u S I +2 H ,只要观察C中是否产生黑色(C u S)沉淀即可。(4)根据硫单质的物理性质(淡黄色固体，不溶于水而溶于C&)可以写出答案。(5)质量小于反应前铁粉和硫粉的原因：若A中留有气体，导致D中测量气体减少，从而影响对剩余铁的计算；若测定气体体积时水面高于量气管，会导致量气管内气体压强大，而使测量气体体积小，导致F e 的计算量小。(B)(1)对液体加热时，为了防止暴沸常

36、常要加入沸石或碎瓷片，从表中数据不难看出，导管B具有冷凝作用，试管C置冰水浴中是为了防止环己烯的挥发。(2)因环己烯的密度小于水应在上层，分液后加入N a 0 3 可以中和掉少量酸。根据“逆流”原理冷凝管应该从g处进水，加入生石灰的目的是为了吸收水分便于蒸储出更纯净的产品。根据表中数据环己烯沸点为8 3 ,所以温度应控制在8 3 左右。而质量低于理论产量的原因，a、b都应排除，因 a、b 操作都会使产量高于理论产量，故原因为c。(3)区分环己烯是精品还是粗品采用测定沸点的物理方法更合理、方便，亦可用金属钠。2 9.(0 5 上海2 6)(A)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简

37、要表示如下：(1)上述生产纯碱的方法称,副产品的一种用途为 o(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是 o(3)写出上述流程中X 物质的分子式。(4)使原料氯化钠的利用率从7 0%提高到9 0%以上，主 要 是 设 计 了(填 上 述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是(5)为 检 验 产 品 碳 酸 钠 中 是 否 含 有 氯 化 钠，可 取 少 量 试 样 溶 于 水 后，再滴加。(6)向母液中通氨气，加 入 细 小 食 盐 颗 粒，冷 却 后 析 出 副 产 品。通氨气的作用有。(a)增大N1 I：的浓度，使 NH.C 1 更多地析出(b)使 Na H C Oa 更多地析出(c)

38、使 Na H C 03转化为Na2C 03,提高析出的NH(C 1 纯度答案(1)联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液等(2)NHa+C 02+H20+Na C l =NH i C l+Na H C Os NH:!+C 02+H20 N H.H C O aNH i H C O+Na C l Na H C 0:(+NH4C 1(3)C 02(4)I 过滤(5)稀硝酸和硝酸银溶液(6)(a)、(c)解析 侯德榜制碱法又称联合制碱法，是我国化学家侯德榜首先提出的。以食盐、氨和二氧化碳为原料，将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀，经过滤燃烧而得到纯碱。方程式如下：NH3+C 0 2+

39、H20+Na C l:=NH X l+Na H I 2 Na H C 03-Na2C 03+H20 t +C 021 在母液中，再通入氨并加食盐造成NH：浓度增大，Na H C()3转变为N a2c使 NH 1 析出,并提高其纯度。所得滤液再通入NH,和二氧化碳循环使用，原料氯化钠的利用率很高可达9 0%以上。产品碳酸钠中是否含氯化钠，用稀硝酸和硝酸银溶液检验，若生成白色沉淀证明有Na C l,否则没有。(B)某化学课外小组用下图所示的装置制取浪苯。先向分液漏斗中加入苯和液浪，再将混合液慢慢滴入反应器A (A 下端活塞关闭)中。(1)写出A中反应的化学方程式。(2)观察到A中的现象是。(3)实

40、 验 结 束 时，打 开 A 下 端 的 活 塞，让 反 应 液 流 入 B 中，充 分 振 荡，目的是，写 出 有 关 的 化 学 方 程式o(4)C中盛放C C L的作用是。(5)能证明苯和液嗅发生的是取代反应，而不是加成反应。可向试管D中加入A g NO：,溶液,若产生淡黄色沉淀，则 与 羽。另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是。答案（1）C6H+B r2 C 6 H s B r+H B r(2)反应液微沸，有红棕色气体充满A 容器(3)除去溶于浪苯中的浪B r2+2 Na OH Na B r+Na B r O+H2O或 3B r2+6 N a O H=5 Na B r+Na B r

41、 O;（+3H2O(4)除去澳化氢气体中的溟蒸气（5）石 蕊 试 液 溶 液 变 红 色解析（1）A中发生的反应为FeC6H6+Br2 C6HsBr+HBr。（2）该反应放热使溶液沸腾，同时使澳挥发产生大量红棕色气体。（3）制出的浪苯中混有未反应的浪，充分振荡有利于反应除去演，反应式为2NaOH+feNaBr+NaBrO+rhOo（4）由于HBr中含有溟蒸气，所以用CCL,除去溶于溪苯中的演。（5）D中由于水吸收HBr而显酸性，所以加入石蕊即可。第二部分三年联考题汇编2009年联考题题组一一、选择题1.（0 9四川通江中学高三月考）下列物质分离、提纯和鉴别的方法正确的是（）A.可用加热的方法除

42、去NHQ1中混有的12B.以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO4为电解液精炼铜C.不用任何试剂就可鉴别出苯、乙酸乙酯、NaOUD.加入滨水，然后分液的方法除去苯中的甲苯答 案C2.（0 9黄冈中学高三月考）下列各组物质在只提供水和若干支试管的情况下，达不到鉴别目的的是（）A.硝基苯、苯、乙醇三种液体B.硫黄、Na202 CaCLz三种固体C.H3P0、Ba（0H）2 Ba3（P0,）2 三种固体D.Na2S04 KNO3、BaClz三种固体答 案D3.（0 9河北正定中学高三第一次月考）五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是新制氯水久置后f浅黄绿色消失；溟化银见光分

43、解f银白色；鸡蛋白溶液遇浓硝酸f黄色；A.B.答 案 C4.（0 9 重庆市五区高三联考）检测，下列所得结果，有错误的是A.K N a C l N O 3C.B a N a 、O H、N 03)淀粉溶液遇单质碘f蓝色；热的黑色氧化铜遇乙醇一红色苯酚在空气中氧化一粉红色C.D.某校课外活动小组的同学分别对四种溶液中所含的离子进行()B.0 H C 032 C l K D.B a2 N O：,、O H、S O?答 案 D5.（0 9 江苏省口岸中学高三第二次月考）根据下列实验现象，所得结论正确的是（）稀 H,SO4N aB r淀 粉KI溶液 溶液NaBr 溶液棉球，AgClCBA实验实验现象结论A

44、左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：A l Fe CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2 Br2 I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性 A g Cl A g Br A SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl C S i答 案 A C6.（09 浙江省绍兴一中高三一模）现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列判断不合理的是YZ)A.X 一定是碳酸钠溶液 B.Y 一定是氯化铁溶液C.Z可能为碳酸氢钠溶液 D.M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种答 案

45、A7.（09 杭州儒林育英高复学校月考）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别 K O H N a2S O,A 1C13 N a i mBa (O H)2 H 2S O 1H C1 N a A 102N a H S O t Ca(0H)2NSZCOB Ba CLA.B.C.D.答 案 A8.（0 9 湖南师大附中高三第一次月考）为了证明（N H,）2Fe（S0 36 1即（硫酸亚铁铁晶体）的成分中含有Fe 2+、S。：和出0,下列实验叙述中不正确的是（）A.取少量硫酸亚铁镀晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.硫酸亚铁锈晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2

46、滴 K S CN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe C.硫酸亚铁镂晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴Ba Ch 溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有S。；D.取少量硫酸亚铁核晶体放入试管，加入少量稀N a O H 溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有N H；答 案 D9.（0 9盐城高三联考）某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（）A.原溶液中一定含有S O t 离子 B.原溶液中一定含有N

47、 H；离子C.原 溶 液 中 一 定 含 有 离 子 D.原溶液中一定含有F e?一 离 子答 案 B1 0.（09北 京 1 01 中学高三月考）为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A.配制0.I m ol/L 的盐酸500m L,应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500m L容量瓶B.欲制备F e（0H）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加F e C L,饱和溶液并长时间煮沸C.为鉴别K C 1、A 1 C L 和 M g C h 溶液，分别向三种溶液中滴加N a OH 溶液至过量D.测定硫酸铜晶体中结晶水含量，加热用烟中晶体完全失水后需在空气中冷却，再称量答案1 1.（山东省金

48、乡第一中学2008-2009高三期中考试）下列除去杂质的方法正确的是（）A.除去N 2中的少量应：通过灼热的C u O粉末，收集气体B.除去C O?中的少量H C 1：通入N a 03溶液，收集气体C.除去F e C h 溶液中的少量F e C h：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D.除去K C 1 溶液中的少量M g C k：加入适量N a OH 溶液，过滤答 案 C1 2.（09黄冈八测化学试卷一）下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（）A.B a （OH）2 K SC N N a C l M g（N O3）2（F e C h 溶液）B.N a N O3 N a l

49、 I C 03（N H。2s（h N a2Si O3（H z SO,溶液）C.N HtB r K 2C O3 N a i C a C L （A g N O?溶液）D.（N H J 3PO1 N a B r C u SO4 A 1 C 13（K OH 溶液）答 案 C二、非选择题1 3.（0 9 重庆市五区高三联考）写出除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）时发生反应的化学方程式：（1）N a 2 c 固 体（N a H C 03）：（2）Si 02（A L Os）。答 案（1）2N a H C 03N a 2c Os +C Oz f +H a O(2)A I 2O3+6H C 1 =2A l C

50、 h+3H 2O1 4.(09潍坊市昌乐一中第一学期高三教学质量检测)某兴趣小组同学共同设计 如图所示的多功能实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。(1)现有以下药品：锌粒、铜片、浓 H z S O,、浓州O 3、蒸储水、N a O H 溶液。打开K 关闭心,可制取 气体。(2)某同学用石灰石、醋酸、硅酸钠溶液等药品设计了另一实验。他的实验目的是一_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;打开心关闭K”将 A中液体