《5份试卷合集》山东省莱芜市2020年高一第二学期化学期末考试模拟试题.pdf

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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.如图装置，将溶液A 逐滴加入固体B 中，下列叙述中不正确的是A.若 a 为浓硫酸，b 为 Na2s03固体，c 中盛石蕊溶液，则 c 中溶液先变红后褪色B.若 a 为浓盐酸，b 为 MnOz,c 中盛品红溶液，则 c 中溶液不褪色C.若 a 为醋酸溶液，b 为贝壳，c 中盛过量澄清石灰水，则 c 中溶液变浑浊D.若 a 为浓氨水，b 为生石灰，c 中盛AlCb溶液，则 c 中产生白色沉淀2.某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试

2、剂Y 时，看到U 形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是涮该反应为放热反应；该反应为吸热反应；生成物的总能量比反应物的总能量更高；反应物的总能量比生成物的总能量更高；该反应过程可以看成是“贮存 于X、Y 内部的部分能量转化为热能而释放出来。A.B.C.D.3.在 pH=0的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Ba2+Na+Cl 52032-B.Mg2+Cu2+SO32-SO42C.NH4+K+NO3-SO42-D.K+AI3+NO3 HCO34.关于糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是A.植物油不能使溟的四氯化碳溶液褪色B.脂肪、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物C.葡萄糖能发

3、生氧化反应和水解反应D.淀粉溶液与稀硫酸共热后，滴加碘水不变蓝，说明淀粉已完全水解5.有机褚具有抗肿瘤活性，错元素的部分信息如右图。则下列说法不正确的是A.x=2B.错元素与碳元素位于同一族，属于W A族C.铸位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径D.距离错原子核较远区城内运动的电子能量较低6.金属冶炼中不会涉及到的反应类型是（）A.氧化还原反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应7.将过量Fe粉放入200 mL 2 m ol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只N0且用值完全反应，则参加反应的F e的质量为A.4.2g B.5.6g C.8.4g D.11.2g8.已知反应：

4、X+Y=M+N为吸热反应，对于这个反应的下列说法中正确的是A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量9.分子式为C 6 H l的有机物A,它能在酸性条件下水解生成B和C,且B在一定条件下能转化成C,则有机物A的可能结构有（）A.1种 B.2种 C.3种 D.4种10.蛋白质是人类必须的营养物质。下列食物中富含蛋白质的是A.面包 B.米饭 C.牛肉 D.蔬菜11.下列关于有机物的说法正确的是：A.分子组成均符合CnH2n的两种

5、物质一定互为同系物B.糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、。三种元素组成的C.乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键D.石油的分储产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物1 2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.O.lm ol丙烷中含有的非极性键数为0.3NAB.78g苯中所含的碳碳双键数为3NAC.标准状况下，2.241.四氯化碳中所含分子数为O.INAD.lm o l乙烷所含电子数为18NA13.可逆反应A(g)+4B(g)一 C(g)+D(g),在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是()A.VA=0.15 mol/(L-min)B.VB=0.02 mol/(

6、L-s)C.vc=0.4 mol/(L*min)D.VD=0.01 mol/(Ls)14.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是()B.原子半径大小：r(M)r(w)C.X2W中各原子均达8电子稳定结构D.元素气态氢化物的沸点：丫员 阳31 5.下列说法正确的是A.乙烯通过聚合反应可得到高分子材料B.聚丙烯的结构单元是一CH2-CH2-CH2一C.碳纤维属于合成有机高分子化合物D.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应16.下列离子方程式的书写正确的是()A.Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液的反应:HCO3-+OH+Ca2=H2O+

7、CaCO3 IB.Na 与 CuSO4 溶液的反应:Cu+2Na=2Na*+Cu IC.等物质的量的NazCOs溶液与盐酸的反应，C032+2H=H20+C021D.醋酸除水垢:CaCO3+2H*=Ca+CO21+HQ17.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是A.反应的化学方程式为.2 M e NB.t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态C.t i时，N的浓度是M浓度的2倍D.t3时，正反应速率大于逆反应速率1 8.在372 K时，把0.5 mol帅。4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时,N02的浓度为0.0

8、2 m ol-r1,在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（）A.前2 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol L-i-s-1B.在2 s时体系内压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含有N2O4 0.25 molD.平衡时，刈。4的转化率为40%19.（6分）有关淀粉和纤维素的说法中，正确的是A.二者互为同系物 B.二者都是多糖 C,淀粉能水解，纤维素不能水解 D.二者互为同分异构体20.（6分）下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是（）A.含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+,SO?.CFB.使酚歆变红的溶液:Na+、Ca2+、S

9、O42 CO32C.含有大量 Fe3+的溶液：Na+、Mg2+,NO3 SCN-D.含有大量AF+的溶液:Na+、N*SO?、CF二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）T C时，将3 mol A气体和2 m olB气体通入体积为2 L的密闭容器中（容积不变），发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）,2 m in时反应达到平衡状态（温度不变），剩 余1.8 mol B,并测得C的浓度为0.4mol/Lo请填写下列空白：（1）x=,（2）用B表示该反应的速率为 mol/（L-min）,A的转化率为。（3）该温度下平衡常数表达式为：o三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）

10、22.（8分）乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图.TWAM箧静X*已知：HzC=CH-OH不稳定I的 反 应 类 型 是 请 写 出 乙 烯 官 能 团 名 称,由A生 成B的化学方程式I I某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠,D 中放有饱和碳酸钠溶液。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCIz SCzHsOH；有关有机物的沸点见下表：试剂乙醛乙醇乙酸乙酸乙酯沸点()34.778.511877.1请回答：(1)浓 硫 酸 的 作 用 为;若用同位素18。示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示1

11、80 位置的化学方程式(2)球形干燥管C的作用是 若反应前D 中加入几滴酚配，溶液呈红色，反应结束后D 中的现象是 从 D 中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙酸和水，应先加入无水氯化钙，分离出_ _ _ _ _ _ _ _;再 加 入(此 空 从 下 列 选 项 中 选 择):然后进行蒸储，收集7 7 c 左右的微分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A 五氧化二磷 B 碱石灰C 无水硫酸钠 D 生石灰(4)从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)23.(8 分)已 知：A是来自石油的重要的基本有机化工原料，A 的产量可以用来衡量一个国

12、家的石油化工水平，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。(1)A的电子式为,F的结构简式为 o(2)D分 子 中 的 官 能 团 名 称 是,请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是写出下列反应的化学方程式并指出反应类型反应：,反应类型反应：，反应类型_ _ _ _ _ _ _ _ _ O五、综合题(本题包括I 个小题，共 10分)24.(10分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)在 TC时，将 1.6m o i H z 和 1.4m o lN 2置于容积为2 L的密闭容器中(压强为m P a)发生反应：3为+弗=2m 3 H 4 0、CCI4.S

13、O3、酒精、氯仿等。13.D【解析】【分析】利用比值法可知，化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，据此分析判断。【详解】化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快。A、”=0.15；B、0,0 2 +2七0 氧化反应 CH38OH+C2H50H 金硫圾ACH3COOC2H5+H2O 酯化反应【解析】【分析】A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A是“C=CH2,E是具有果香味的有机物，E是酯，酸和醇反应生成酯，则B和D一种是酸一种是醇，B能被氧化生成D,A反应生成B,碳原子个数不变，所 以B是CH3cH2OH,D是CH3COOH,铜作催化

14、剂、加热条件下，CH3cH20H被氧气氧化生成c,C是CH3CHO,乙酸与乙醇分子酯化反应生成E,E为CH3COOCH2cH3,A反应生成F,F是一种高聚物，乙烯发生加聚反应生成高聚物F为七。生 一 组 土，据此分析解答。【详解】根据上述分析,A 为 HzC=CHz,B 为 CH3cH2OH,C 为 CH3CHO,D 为 CH3coOH,E 为 CH3coOCH2CH3，F 为-E/r吐(1)A是FhC=CH2,A的电子式为 耳且，F的结构简式一CHLCH,手，故答案为：月 月；H：C：C：H L 2 2 J H：C：C：H-E c y?吐；(2)D是CH3C00H,D中的官能团为竣基，检验乙

15、酸含有竣基，可以将乙酸溶液中加入碳酸氢钠，如果有气体产生，则证明该物质中有竣基，故答案为：竣基；D与碳酸氢钠溶液混合，若有气泡产生，则D中含有竣基；反应是乙醇的催化氧化，反应方程式为2cH3cH20H+0z-*2cH3CHO+2H2。，是氧化反应；反应是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH轲啜CH3cOOCH2cH3+出0,属于酯化反应，故答案为：2cH3cH20H+0z-f2cH3CHO+2H2。；氧化反应;ACH3COOH+CH3CH2OH 号遛 CH3coOCH2CH3+H2O；酯化反应。五、综合题(本题包括1个小题，共10分)24.1.11

16、25 bde 变大 8NH3(g)+6N0z(g)=7Nz(g)+12H20(g)AH=(6a+7b)/5 kJ m oV l：2【解析】分析：(1)利用压强之比是物质的量之比计算反应后的物质的量，然后利用方程式根据v=A c/A t计算；(2)根据平衡状态的含义、特征解答；根据压强对平衡状态的影响分析；(3)根据盖斯定律计算；利用方程式计算。详解：(1)分析题给图像知，反应体系中的压强由起始状态的m变为平衡状态的1.8 m,根据阿伏加德罗定律：在等温等容的条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比知，容器内气体的总物质的量有反应前的1.lm o l变为平衡后的1.8 m o L气体的物质的

17、量减少1.2mol；结合反应利用差量法分析知，气体减少的物质的量与生成的氨气的物质的量的相等，即为1.2 m o L浓度是1.2mol+2L=1.Im o l/L,则根据公式v=A c/A t可知8m in内分钟NH3的平均生成速率为1.lmol/L-?8min=1.1125 mol,L-1,min1；(2)在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为1),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。a.平衡时N2、出、N W的浓度之比不一定为I:3：2,a错误；b.由3V正(N 2)=V逆(Hz)得v正(N2)：丫逆(出)=1：3,等于化学计量数之比

18、，反应达到平衡状态，b正确；c.由3V正(H2)=2via(NH3)得v正(Hz)：Vjs(NH3)=2：3,不等于化学计量数之比，反应没有达到平衡状态，c错误；d.由于反应在容积可变的密闭容器中进行，混合气体的密度随反应的进行不断变化,当其保持不变时已达平衡，d正确；e.混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化，已达平衡，e正确，答案选bde；合成氨的反应正向为气体物质的量减小的反应，等温等压条件下达到平衡与等温等容条件下达到平衡相比，相当于缩小容器的体积，平衡正向移动，N L的体积分数变

19、大；(3)已知：02N H3(g)+5 NO2(g)=7N0(g)+3HZO(g)H=-akJ m ol1(2)4NH3(g)+6N0(g)=5 N2(g)+6H2O(g)H=-bk八 m ol1利用盖斯定律：(X6+X 7)+5得NH3直接将N th还原为N2的热化学方程式为8NH3(g)+6N 6(g)=7N2(g)+12H2O(g)A H=-(6a+7b)/5 kJ m ol1；根据反应和列方程组计算；设NO的物质的量为x,NO2 的物质的量为 y,根据题意知 x+y=41.32L4-22.4L/mol=l.8mol,5/6x+7/6y=3.5 6L4-22.4L/mol=l.9mol,

20、解得x=l.6mol,y=l.2 m o l,则该混合气体中N。与NO2的体积之比为1：2。点睛：本题主要是考查化学反应速率和化学平衡及相关图像、盖斯定律及根据化学方程式计算等，题目浓度中等。注意应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：参照新的热化学方程式（目标热化学方程式），结合原热化学方程式（一般2 3个）进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的AH与原热化学方程式之间AH 的换算关系。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括2 0 个小题，每小题3分，共 6 0 分.每小题只有

21、一个选项符合题意）1.某无色气体，可能含C O 2、S O 2、H C K H I 中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的B aC L 溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的A gN C h 溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是A.一定含有S O 2B.一定含有H C IC.肯定没有C O 2D.不能肯定是否含有H I2.已知氯酸钠（N aC 1 03）与盐酸反应的化学方程式为N aC 1 0 3+6 H C l=N aC l+3 ck t+3 H zO,则氧化产物和还原产物的质量比为（）A.6 ：1 B.5 ：1 C.3

22、 ：1 D.2 ：13,下列离子方程式正确的是A.铁与稀盐酸反应：2 F e+6 H+=2 F e3+3 H z tB.在过氧化钠中加入稀硫酸：（一+4 H+=2 H zO+O2 tC.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：B +S 0：-=B aS 0 4 1D.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：C a2+2 0 H-+2 H C 0,=C aC 031 +2 H20+C 032-4 .在元素周期表中，主族元素自I D A 族的硼到第VH A 族的磁连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到（）A.耐高温材料 B.新型农药材料 C.半导体材料 D.新型催化剂材料5 .海藻中含有

23、丰富的以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。后期曹向I子溶液I|的溶液|机溶液|-浊液 If I残渣I下列判断正确的是A.步骤、的操作分别是过滤、萃取分液B.步骤的反应是非氧化还原反应C.步骤中加入的有机溶剂可以是己烯或四氯化碳D.步骤的操作是过滤6 .C（s）+C O 2（g）海 为 2 co（g）反应中，可使反应速率增大的措施是增大压强 升高温度 通入C O 2 增大C的量 减小压强A.B.C.D.7 .下列图示与对应的叙述相符的是:A.图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且 在t时刻达到平衡状态B.图乙表示CHsCOOH溶液中通入NHs至过量的过程中溶液

24、导电性的变化C.图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D.图丁表示一定浓度N a2c溶液中逐滴滴加盐酸，生成CO,与逐滴滴加盐酸物质的量的关系8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r溶液为强电解质溶液，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径的大小WXXYC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸9.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以30%K0H为电

25、解质的装置进行发电，电池正极反应为A.H2+2OH-2 e-=2H2O B.02+4H+4e-=2H20C.H2-2 e-=2H+D.02+2H20+4e-=40H-10.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(moH/1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样05101520251(PH=2)0.400.280.190.130.100.09ll(pH=4)0.400.310.240.200.180.16III(pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH=4,含 Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法

26、不正确的是（）A.在020 m in内，I中M的平均分解速率为O.OlSmol L min1B.其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快C.在。25 m in内，D I中M的分解百分率比II大D.由于C/+存在，I V中M的分解速率比I快11.下列各组有机物中，仅使用滨水不能鉴别出的是（）A.苯、四氯化碳 B.乙快、乙烯 C.乙烷、乙烯 D.苯、酒精12.“高钙奶”中“钙”是 指（）A.元素 B.原子 C.分子 D.单质13.完全燃烧2moi某有机物，生成4moicCh和6molHzO,同时消耗5molO2,该有机物的分子式为A.C2H6O2 B.C2H4OC.C2H6。D.C2H614

27、.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）硅酸钠溶液A.甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B.乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C.丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D.丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气15.下列说法正确的是A.石墨和金刚石互为同素异形体B.C HJs-CH-CHJ-CH,CK3-CH-CHJI 与 凸 2互为同分异构体CH,C HJCHJC.c o、DzO、TzO互为同位素D.CH30H和HOCH2cH20H互为同系物16.下列各组比较正确的是（）A.酸性：H2S04Mg（OH）2C.最外层电子数：Ne=H

28、eD.电子层数：PSi17.在298 K、l.OlxlO5 P a下，将22gCCh通 入750 m Lim oH JiN aO H溶液中充分反应，测得反应放出a k J的热量。已知在该条件下，ImoICCh通 入1 L 2 mol L-1NaOH溶液中充分反应放出b k J的热量。则COz与NaOH溶液反应生成NaHCCh的热化学方程式为A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)AH=(2baJkJ-mol-1B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCOj(aq)AH=(2a bJkJ-mol-1C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)AH=-(4abJU-m

29、oP1D.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)AH=(8a2b)kJm ori18.制取一氯乙烷的最佳方 法 是（：)A.乙烷和氯气反应B.乙烯和氯气反应C.乙烯和氯化氢反应D.乙烯和氢气反应后，所得产物再和氯气反应19.（6分）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.NaHS 水解反应：HS-+H2O H30+S2-B.Fe（OH）2与稀硝酸反应：2H+Fe（0H）2=Fe+2H2。c.过量的s a通入到漂白粉溶液中：CIO-+SO2+H2O=HCIO+HSO3-D.NazCOs水溶液中存在平衡：CO32-+H2OHCO3+OH20.（6分）下列关于浓硝酸的说法不正确的是A

30、.光照易分解B,露置于空气中溶液浓度降低C.能与碳反应说明其具有强氧化性D.常温下铜在浓硝酸中发生钝化二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）在lOOmLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示。请完成下列问题：气体体积由8.4S.62.80 8,6 17.2 25.8 34.4 43.0温合物照量目（1）lOOmLNaOH溶液完全反应最多产生气体.（2）求NaOH溶液的物质的量浓度。（3）当 NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体

31、积（标况）为多少升？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _三、实 验 题（本题包括1 个小题，共 10分）22.（8 分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：曲不 1 速 画诲 访 疝W藻灰塔雪海藻灰悬浊液国U含碘离手的溶近氧化通人适量C12I晶态碘|点 霜含碘的有机溶液T含碘的水溶液（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：;写出过程中有关反应的离子方程式：（2）灼烧海带用到的仪器有（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（）A.酒精 B.四氯化碳C.甘油 D.醋酸四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 1

32、0分）23.（8 分）“来自石油和煤的两种基本化工原料”A和甲。A 是气态燃，甲是液态烧。B和 D是生活中两种常见的有机物。以 A为主要原料合成乙酸乙酯。其合成路线如图所示。已知醛在一定条件下能被氧化为我酸囚一 回一 回 Ti冬 K-1乙酸乙酯（1）A 分 子 的 电 子 式 是;C的分子式是（2）在反应中，属 于 加 成 反 应 的 是（填序号）。（3）B和 D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有 o（4）写出反应的化学方程式。（5）可用于鉴别B、D和甲的一种试剂是五、综 合 题（本题包括1 个小题，共 10分）24.（10分）A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工

33、发展水平的标志，F 是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题：(1)A的结构式为。(2)D中 含 氧 原 子 团 的 名 称 为 ,的化学反应类型为 o(3)请分别写出、的化学方程式、o(4)在实验室中,可用下图所示装置制取少量G,试管a中盛放的试剂是一，其作用为参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.A【解析】【详解】无色混合气体通入氯水中，得到无色透明溶液，川能够被氯水氧化成碘单质，碘水显黄色，则一定不存在川；向与氯水反应后加入盐酸酸化的BaCL溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为硫酸钢，则原气体中一定含有SO2；另

34、一份中加入硝酸酸化的AgNCh溶液，也有白色沉淀生成，由于之前通入氯水，引进了氯离子，无法确定原气体中是否含有H C I,二氧化碳在实验中没有涉及，不能确定是否含有，因此合理选项是A。2.B【解析】【详解】NaCIO3+6HCI=NaCI+3Cl2 f+3H2O中，氯酸钠中CI元素的化合价由+5价降低为0,盐酸中CI元素的化合价由T 价升高为0,氧化剂为NaCICh,由此得到还原产物为lm o L还原剂为HCI,HCI被氧化，根据电子得失守恒可知氧化产物为5m”，则氧化产物和还原产物的质量比为5：1。答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键

35、，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。注意参加反应的氯化氢没有全部被氧化，一部分起酸的作用转化为氯化钠。3.D【解析】铁与稀盐酸反应：F e+2 H+=F e+H z t，故A 错误;在过氧化钠中加入稀硫酸：2 g2 0 2+4 展=2 上0+O 2 1 +4 N a+,故 B错误；氢氧化领溶液与稀硫酸反应：B a2+S 042-+2 H+2 0 H-=B aS 041 +2 H20,故 C错误；澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：C a2+2 0 H-+2 H C 0)-C a C 031 +2 H2O+C 032,故 D正确。4.C【解析】【分析】金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既

36、有金属性也有非金属性，可作半导体材料。【详解】由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法，如在周期表中金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料，在元素周期表的右上角的元素中寻找新型农药材料，故选C。【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，注意元素的性质及应用，把握元素的位置与性质的关系为解答的关键。5.A【解析】分析：实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得不溶残渣，滤液含碘离子，加入氧化剂C 1 2,将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质，

37、再通过蒸储提取出碘单质。详解：A.由分析可知步骤、的操作分别是过滤、萃取分液，故 A正确；B.涉及氯气将碘离子氧化为碘单质，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故 B错误；C.裂化汽油含有不饱和烧，能与碘发生加成反应，不能用作萃取剂，故 C错误；D.分离沸点不同的两种物质，步骤的操作蒸馆，故 D错误。故选：A o6.A【解析】【分析】利用影响化学反应速率的因素进行分析；【详解】CO2和c o为气体，增大压强，加快反应速率，故符合题意；升高温度，加快反应速率，故符合题意；通入C O 2,增大CO2的浓度，加快反应速率，故符合题意；C为固体，浓度视为常数，增大C的量，化学反应速率基本不变，故不符合

38、题意；减小压强，减缓反应速率，故不符合题意；综上所述，选 项A正确；答案选A。7.C【解析】A.t时反应物和生成物的浓度相等,而不是不变,所以t时不是平衡状态,故A错误;B.向CHjCOOH溶液中通入NH3生成醋酸铉，体积不变，自由移动离子浓度变大，导电性开始应增强，而不是减弱，故B错误；C.反应物的总能量低于生成物的总能量，反应反应是吸热反应，使用催化剂，降低反应所需的活化能，故C正确；D.一定浓度NazCCh溶液中逐滴滴加盐酸，先生成NaHCCh,然 后NaHCCU再与稀盐酸反应生成8 2,故D错误；答案为C。8.C【解析】分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加.m、P、r是由这

39、些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为CL,Z为CI元素；氯气与p在光照条件下生成r与s,r溶液是一种常见的强酸，贝！I r为HCI,s通常是难溶于水的混合物，则p为C ,氯气与m反应生成HCI与q,q的水溶液具有漂白性，则m为出0,q为HCI。，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为0元素，然后结合元素周期律解答。详解：根据上述分析可知，W为H元素，X为C元素，Y为。元素，Z为CI元素。A.所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W(H)Y(O)Z(Cl)X(C),故B错误；C.氧元素氢化物为水或双氧水，常温下均为液态，故C正确；D.

40、X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误；故选C。点睛：本题考查无机物的推断，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键。本题的突破口为氯气及氯气性质。本题的难点为B中。和CI元素非金属性强弱的判断。9.D【解析】【详解】负极发生氧化反应，氢气失去电子，正极是氧气得到电子发生还原反应，由于电解质溶液显碱性，则正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。答案选D。10.D【解析】【详解】一，人 0.4mol/L-0.1 mol/L,.A、根据化学反应速率数学表达式，v(M)=-=0.015mol/(L m in),故A说法正确；20minB、对 比I和I I,在相同的时

41、间内，I中消耗M的量大于I I中，说明其他条件下不变，酸性越强，M的分解速率越快，故B说法正确;,.,八 0.20mol/L-0.05mol/L,.,.C、在0 25 m in内，川 中M的分解百分率=-X100%=75%,I I中M的分解百分率0.20mol/L0.40mol/L-0.16mol/L _ ._ _=-X 100%=60%,因此III中M的分解百分率大于I I,故C说法正确；0.40mol/LD、I和IV中pH不同，因此不能说明Cl?+存在，IV中M的分解速率大于I,故D说法错误。故 选Do11.B【解析】A项，加入澳水后，橙红色在上层的是苯，橙红色在下层的是四氯化碳；B项，乙

42、焕、乙烯均能与澳单质发生加成反应，使滨水褪色；C项，乙烷不能使滨水褪色，乙烯能使溪水褪色；D项，加入滨水后，橙红色在上层的是苯，酒精与滨水互溶。综上，选B。12.A【解析】分析：食品、药品、营养品、矿泉水、高钙奶等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。详解：日常生活中，高钙奶中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。答案选A。13.A【解析】试题分析：设该有机物的分子式为CxHQz,据题意有2x=4,2y=6x2,x+y4-z/2=92,解得x=2,y=6,z=2,其分子式为C

43、2H考点：考查有机化合物的燃烧计算。14.C【解析】试题分析：A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，则该装置能证明碳的非金属性比硅强，故A正确；B、橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；C、如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C错误；D、二氧化碳的密度大于空气、氢气的密度小于空气，所以氢气采用向下排空气法收集、二氧化碳采用向上排空气法收集，故D正确；故选C。考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。15.A【解析】A.石墨和金刚石均是碳元素形成的单质

44、，互为同素异形体，A正确；B.CH3-CH-CH2-CH3 与 CKj-CH-CHs thjCHj是同一种物质，B错误；C.H20 D2O、T2O均表示水分子，不能互为同位素，C错误；D.CHQH和HOCH2CH2OH的结构不相似，不能互为同系物，D错误，答案选Ao点睛：运 用“四同”概念进行物质判断时，常出现概念混淆的情况。因此要注意用对比的方法来区分“四同“。同位素指的是同种元素的不同原子；同素异形体指的是同种元素形成的不同单质；同分异构体指的是分子式相同、结构不同的化合物；同一物质指的是分子构成和结构都相同的物质。16.B【解析】A项，硫酸为强酸，亚硫酸为弱酸，故A错误；B项，元素的金属

45、性N a M g,对应的最高价氧化物的水化物的碱性NaOHAMg(O H)2,故B正确；C项，最外层电子数：N e为8,H e为2,故C错误;D项，P和S i都是第三周期元素电子层数相同，故D错误。点睛：本题考查同周期、同主族元素的性质，熟悉元素周期律及元素性质的比较方法即可解答，注意同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高酸性越强。17.C【解析】0.5mol CO2 与 0.75mol NaOH 反应生成 0.25mol Na2cO3 和 0.25mol NaHCCh,反应所放出的热量为 x k J,则生成 lmol Na2cO3 和 Imol NaHCCh 放出 4x kJ 的热量

46、。Imol 8 2 通入 2moi NaOH 溶液中生成 Imol Na2co3,放出ykJ的热量，贝!I ImolCOz与ImolNaOH的溶液反应生成ImolNaHCCh所放出的热量为(4x-y)kJ,A、B项错误，C项正确。D项，NaOH和NaHCCh的状态错误。18.C【解析】A.乙烷和氯气发生取代反应，生成多种取代物，故不是最佳方法，故错误；B.乙烯和氯气反应生成二氯乙烷，故错误；C.乙烯和氯化氢加成只生成一氯乙烷，故是最佳的方法，故正确；D.乙烯和氢气反应后为乙烷，再与氯气反应生成复杂的产物，故错误。故选C。19.D【解析】【详解】A.该反应是电离方程式，水解方程式应该是HS-+H

47、 2 0 K iO F T +WS；故A错误；B.Fe(OH)z与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，离子方程式为：10H+3Fe(OHh+NO3-=3Fe3+8H2O+N。个，故B错误；C.漂白粉溶液中通入过量S02气体发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，离子反应为Ca2+2CIO+2H2O+2SO2=4H+2CI+CaSO44/+SO42-,故 C 错误；D.NazC03溶液存在水解平衡，水解方程式为：CO32-+H2O H C O3-+O H-,故D正确。故 选D。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰

48、当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须与客观事实相吻合。20.D【解析】浓硝酸具有挥发性，见光分解和受热分解的不稳定性，还具有强的氧化性等。所以A、光照易分解是其不稳定性的表现，故A正确；B,露置于空气中因其挥发导致溶质减少，溶液浓度降低，故B正确；C、浓硝酸的强氧化性能氧化几乎所有的金属和绝大多数非金属，所以能与碳反应，故C正确；D、常温下铜可在浓、稀硝酸中发生反应，而铁、铝在浓硝酸中才能发生钝化，所 以D错误。因此本题答案为D。二、计

49、算题(本题包括1个小题，共10分)21.11.2 5.00 mol/L 15.68L【解析】【分析】(1)由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气体积不变时体积最大；(2)根据离子方程式NH4+OH-=NH3个+七。进行计算；(3)先判断固体和NaOH的过量问题，再利用较小的数据进行计算。【详解】(1)由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气体积不变时体积最大为11.2L；2 0 9(2)根据离子方程式：NH4+OH-=NH3/r+H2O,n(NaOH)=n(NH3)=0.5 mol,c(NaOH)=5.0022.4 0.1mol/L；(3)设与51.6g固体混合物完全反应所需

50、NaOH溶液体积为V Vi=100m Lx-=150 mL140 mL,51.6g34.4140钱盐过量，应 以NaOH溶液为准计算氨气量V(NH3)=11.2Lx而=15.68L,三、实验题(本题包括1个小题，共10分)2 2.过滤；2+Ch=L+2C；生堪、酒精灯、泥三角、三脚架；B【解析】【分析】(1)分离固体和液体用过滤，利用溶解性的差异来分析。中Clz将 氧化成五；(2)灼烧固体用到培堪、酒精灯、泥三角、三脚架；(3)萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多。【详解】（1）过滤适用于不溶于水的固体和液体，根据流程可知，分离固体海带灰和液体碘离子的溶液