人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥综合练习试题.pdf

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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥综合练习考试时间：9 0 分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I 卷（选择题）和第I I 卷（非选择题）两部分，满 分 1 0 0 分，考试时间9 0 分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选 择 题30分）一、单 选 题（1 0 小题，每小题3 分，共计3 0 分）1、建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列解释中错误的是A.水烧开

2、后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大B.酸和碱的中和反应都生成水，实质是H*和 OH结合生成了 H QC.向某溶液中滴加氯化钢溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定存在s o：D.硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中接触到氧分子的几率大2、K N 0 3 溶液常用作无土裁培的营养液。实验室配制50 g 溶质质量分数为6%的 K N 0 3 溶液。下列说法正确的是A.K N O：，属于钾肥B.将该溶液稀释为3%K N 0 3 溶液，需要加入1 0 0 g 水C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管D.量取水时，仰视读数会使溶液溶质质量分数偏小3、下列各组物

3、质中，不能发生复分解反应的是A.H C 1 和 N a OHB.N a 2c 0：s 和 H C 1C.C a(0H)2和 N a 2c。3 D.N a C l 和 C u SO,4、下列有关叙述对应的化学方程式、所属反应类型都正确的是A.稀盐酸除铁锈：F e20:i+4H C l=2F e C l2+2H20 复分解反应B.铜与硝酸银溶液反应：C u+A g N 03=A g+C u (N O3)2 置换反应C.铝在空气中形成致密的氧化薄膜：4A l+3O2=2A l2O：i 化合反应D.高炉炼铁原理：F e203+3C 0=2F e+3C 02 还原反应5、周礼记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰

4、”(“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为C a C O3),并把这种灰称 为“蜃”。东汉蔡伦改进后的造纸术，第一步讴浸树皮的碱液可用“蜃”与水混合制得。“蜃”的主要成分是A.C a O B.C a (OH)2 C.C a C Os D.N a 2c o 36、小亮同学在实验室中制取C O?气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含C a C L 和 H C 1 的废液中逐滴加入溶质质量分数为1 0%的 N a z OL 溶液。实验过程中加入N a 03溶液的质量与产生沉淀或者气体关系如图1 所示，加入N a 2 c 溶液的质量与溶液的p H 变化关系如图2 所示，下列说法正确的是A.图 1 中 b-

5、c 段表示生成气体的过程B.图 1 中横轴上x点的值为1 06C.图 2 中 h-k 段没有发生化学反应D.图 1 中 c点时，溶液中的溶质有两种7、除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是选项物质杂质所选试剂和操作方法A二氧化镒氯化钾加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥B甲烷一氧化碳点燃混合气体C生石灰石灰石加入足量水溶解，过滤D氧化铜木炭粉隔绝空气加强热A.A B.B C.C D.D8、下列离子能够大量共存并形成无色溶液的是A.K H C l 、O HB.C u2 K C l、N O-C.B a 、N H；、S O；，N O；D.N a K 叫、C O|-9、水是生命的源泉

6、，下列有关水的说法正确的是A.电解水得到的氢气和氧气的质量比为8：1 B.用水区分硝酸镂固体和氢氧化钠固体C.硬水一定是混合物，软水一定是纯净物 D.水可以与石灰石发生化学反应1 0、2 0 2 0 年世界地球日的主题是“珍爱地球 人与自然和谐共生”。下列做法不符合该主题的是A.垃圾分类回收B.露天焚烧废旧塑料C.合理施用化肥和农药D.工业废水净化达标后排放第n卷（非 选 择 题7。分）二、填 空 题（5小题，每 小 题4分，共 计2 0分）1、选用合适的试剂除去下列物质中的杂质。（括号内为杂质）（1）F e S O.（C u S O）试剂是。（2 ）N a C l （N a 0：；）试齐I

7、是。2、水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。（1）如图所示，三个实验均和水有关。探究二氧化碳的溶解性B探究物质与水反应时的能量变化C 请 指 出 实 验A中过滤操作的两处错误：、。实 验B能 说 明C 0?可溶于水，并 写 出 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。实 验C,滴加水后能看到U形 管 中 （填“左 边”或“右 边”）液面升高。（2）下面是利用海水提取粗盐的过程。下列分析正确的是（填序号）。A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液（3）农业上常用溶质质量

8、分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。次种良种室温下氯化钠的溶解度约为3 6g。上述选种用的氯化钠溶液是一（填“饱和”或“不饱和”）溶液。若用溶质质量分数为2 4%的氯化钠溶液和蒸储水来配制3 0 0 g 溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸储水的质量为 0（4）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：下列说法一定正确的是。A.甲的溶解度比乙的溶解度大B.时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等C.常温下，乙易溶于水D.从 12 c 降至t J C,甲、乙溶液中均有晶体析出 甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，,然后过滤。（填“

9、降温结晶”或“蒸发结晶”)3、世界是物质的。从汞氢氧化钙盐酸干冰氯化钠中选择合适物质的化学式填空。(1)人体 胃 液 中 含 有 的 酸 是;(2)可 用 于 人 工 降 雨 的 物 质 是;(3)可 用 来 改 良 酸 性 土 壤 的 碱 是；(4)氯化钠溶液中的溶质是_ _ _ _ _ _ _;(5)水 银 温 度 计 中 的 单 质 是。4、比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐的知识后进行了总结：(1)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有(填微粒的符号)。(2)常 温 下 呈 液 态 的 碱 溶 液 中 的 阳 离 子 (填微粒的符号)。(3)下列反应中：金属氧化物+酸

10、一-盐+水非金属氧化物+碱一盐+水酸+碱一盐+水，属 于 复 分 解 反 应 的 是 (填序号)。(4)在溶液中与C aC L、C a(N O 3)2均能反应的盐有(任举一例，写化学式)。(5)请你找出一种在溶液中与C aC L反应而不与C a(N 03)2反应的物质，写出该反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O5、写出下列物质的化学式：(1)俗名为火碱、烧碱、苛性钠的碱 o(2)胃液里含有的一种酸 o(3)常用于作建筑材料的一种碱 0(4)常用于汽车电瓶的一种酸 o(5)日常生活中焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的一种盐_ _ _ _ _-三、计 算 题(5小题，每小题5分

11、，共计25分)1、化学兴趣小组测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数。向盛有4 0 g 硫酸铜溶液的烧杯中加入50 g 质量分数为2 0.8%的氯化钢溶液，恰好完全反应。(1)氯化钢溶液中溶质的质量为 g=(2)求硫酸铜溶液中溶质的质量分数 o 温馨提示：C u S 0 i+B a C 1 2=B a S 0 i I +C u C l22、取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g,逐滴滴加1 0.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液p H 变化关系如图所示，回答下列问题：(1)A B 段 P H 增大的原因为 o(2)B C 段反应的化学方程式为 o(3)计算充分反应至C点 时 所得溶 液

12、 中溶 质 的 质量分 数(写 出计 算过程，计算结果精确至0.1 盼3、为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液2 0 克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为1 0.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示：0 520碳酸钠溶液质量g根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：（1）原 废 液 中 的 溶 质 成 分 有（用化学式回答）。（2）A点处溶液中溶质的质量分数是多少？4、某化学小组进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验实验过程及数据如下图所示：反应原理C u S O4+2 Na O H=C u（O H）2 1 +Na2S O4

13、。恰好完全反应1 0 0 g硫酸铜 50堂氧化钠溶液 溶液质量为a的滤液洗涤干燥后4 9g滤渣计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。5、1 0 0克4 0%的氢氧化钠溶液恰好与2 0 0克硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求：（1）生成硫酸钠多少克？（2）硫酸溶液中溶质质量分数？（3）生成溶液中溶质质量分数？四、实 验 探 究（5小 题，每 小 题5分，共 计2 5分）1、某化学兴趣小组的同学在探究复分解反应时，做了下面的实验。在下列四组物质中分别滴加碳酸钠溶 液，请根据实验回答下列问题：物质稀盐酸溶液氯化钙溶液硝酸钾溶液氯化钢溶液稀硫酸A组B组C组D组（1）这四组物质不能与碳酸钠发生化学反应的是

14、 组，理由是（2）四 组 实 验 中 有 气 泡 产 生 的 反 应 的 化 学 方 程 式。（3）某小组同学在进行氯化钙溶液与碳酸钠反应的实验时，对物质是否恰好完全反应，反应后溶液中的溶质的成分产生疑问，进行了以下探究。（提出问题）该溶液中的溶质成分是什么？（猜想与假设）猜想：只有Na C l；猜想：有;猜想：有 Na C l、C a C l2；猜想：有 Na C l、C a C l2 Na2C O3经过讨论，同学们直接得出猜想 是不正确的，理由是，为了验证其余哪种猜想是正确的，同学们又做了以下实验：（设计与实验）实验操作实验现象实验结论步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酗溶液。酚酷

15、不变色猜想不正确步骤二：再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，加入适量的_ _ _ _ _o产生白色沉淀猜想正确（实验反思）某同学认为步骤一也可以用P H 试纸来测试，请写成具体的操作步骤2、某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。（提出问题）废液中所含溶质是什么？（猜想与假设）猜 想 1:废液中的溶质是N aC l、N a2 c 0；和 H C 1猜想2:废液中的溶质只有 0猜想3:废液中的溶质是 和。猜想4 ：废液中的溶质是 和 o（讨论与交流）小明认为猜想1 无需验证就知道是错误的，他的理由是（请用化学方程式说明）。3、皮蛋是我国一种

16、传统风味蛋制品。某化学课外小组的同学查阅资料后得知腌制皮蛋的主要原料有生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入足量水充分搅拌过滤对滤液中溶质的成分进行探究。（1）小组同学讨论后一致认为滤液中的溶质一定含有N aO H 和（填化学式）。一定含有N aO H 的原因是C aO+H Q=C a（O H）2 ；（用化学方程式表示）。（提出问题）滤液中还可能含有哪些溶质？（作出猜想）猜想：C a（O H）2 猜想：N a2C O：,（实验探究）同学们分别设计了如下两种方案并进行实验：（2）方案一：甲同学取少量滤液于试管中通入二氧化碳气体，没有观察到明显现象。从而得出猜想成立。同学们一致认为，通过该实

17、验不足以得出其结论，原因是 o（3）方案二：乙和丙同学分别取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸。乙同学观察到_,证明猜想正确。丙同学却没有观察到明显现象你认为原因可能是 o（拓展延伸）证明猜想正确后，同学们想进一步通过实验证明滤液中存在N aO H。于是继续进行如下探究：（查阅资料）氯化钢溶液显中性。（实验探究）实验操作实验现象实验结论步 骤 I:取少量滤液于试管中，滴有白色沉淀产生加过量氯化钢溶液，静置滤液中含有N aO H步骤I I:取步骤I中的上层清液少(4)量于试管中，滴加酚酬溶液（反思评价）（5）步骤n中 的 酚 酸 溶 液（填“能”或“不能”）用硫酸镁溶液代替。（6）你认为将步骤I 和步

18、骤H的顺序颠倒是否也能得出滤液中含有N a O H 的结论？（填“是”或“否”）。4、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。（演示实验）将一定量的稀H 2 S O,加入到盛有N a O H 溶液的小烧杯中。（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：（1）猜想一：只有N a z S O i 猜想二：有 N a 2 s 0”和 H 2 s 0 猜想三：猜想四：有 N a z S O,、H 2 S O 4 和 N a

19、O H乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四是不合理的。不 合 理 的 理 由 是。（实验探究）（2）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴C u S O”溶液，无明显变化，溶液中一定没有（3）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的p H 试纸、B a C L 溶液、N a z C O：,溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液p H滴加N a 2 c 0：,溶液滴加B a C L 溶液实验操作一 小 才 P H 试纸0 Na2CO3L 溶液1t BaCb 溶液3实验现象试纸变色，对比比色卡，p H 7实验结论溶液中有H2s 0“溶液中有I l2S Ot溶液中

20、有H 2 s o i（实验结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出（实验结论）（3）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：（4）实 验 操 作 中 的 错 误 是。（5）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 o5、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习填写空格。（演示实验）将一定量的稀H z S O”加入到盛有N a O H 溶液的小烧杯中。（学生板演）该反应的化学方程式为，该反应是 反 应（填“吸热”或“放热

21、”）（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？（假设猜想）针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有N a 2 s猜想二：有 N a z S O 和 H 2 S O 4猜想三：有 N a 2 s 和 N a O H猜想四：有 N a z S O”、I b S O*和 N a O H乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的是第一 个猜想。（实验探究）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴C u S O”溶液，无明显变化，溶液中一定没有。（写化学式）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的p

22、 H 试纸、铜片、B a C L 溶液、N a 0 3 溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案 测溶液p H 滴加N a 2 c 0；溶液 滴加B a C L 溶液实验操作实验现象实验结论试纸变色，对比比色卡，p H 7N a gBaCh溶液溶液中有H 2 s o i溶液中有H 2 s o i产生白色沉淀溶液中有H 2 s o i（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想 是正确的。（填一或二或三或四）（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，给予肯定。同时指出（实验探究）中存在两处明显错误：实 验 方 案 中 第 一 个 实 验 操 作 存 在 的 错 误 是。实验方案中的第三个结论是错

23、误的，错 误 的 原 因 是。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、温度升高，反应运动加快，分子间隔变大，则水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故 A正确；B、酸和碱的中和反应都生成水，实质是H，和 0H结合生成了 H Q,故 B正确；C、氯化银和硫酸银均不溶于稀硝酸，则向某溶液中滴加氯化银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中存在S O：或 A g ,故 C不正确；D、硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中接触到氧分子的几率大，故 D正确。故选C。2、D【详解】A、K N 0 3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素与钾元素，属于复合肥，选项错误；B、将 5

24、0 g 溶质质量分数为6%的 K N。,溶液稀释为3%K N(L 溶液，需要加入水的质量=5 0 g X6%4-3%-1 0 0 g=5 0 g,选项错误；C、配制5 0 g 溶质质量分数为6%的 K N O s 溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒，选项错误；D、量取水时，仰视读取水的体积数，则读数小于水的实际体积，即量取的水的体积偏大，则会使溶液溶质质量分数偏小，选项正确；故选D。3、D【分析】复分解反应的条件是：生成物之一要有水、气体或沉淀。【详解】A、盐酸和氢氧化钠能反应生成氯化钠和水，有水生成，能发生复分解反应；B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有水和气

25、体生成，能发生复分解反应；C、氢氧化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有沉淀生成，能发生复分解反应;D、氯化钠和硫酸铜相互交换成分不能生成气体或水或沉淀，不能发生复分解反应;故选D o4、C【详解】A.铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为F e2O3+6 H C l=2 F e C l3+3H2O ,该反应属于复分解反应，错误；B.铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为C u+2 A g N O 3=C u（N O）+2 A g ,该反应属于置换反应，错误；C.铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为4A

26、1+3O 2=2 A 1 Q 3,该反应属于化合反应。正确；D.高炉炼铁，即一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为F e2O3+3C O-2 F e+3C O2,属于氧化还原反应，该反应不属于四大基本反应类型，错误；故选C o5、A【详解】碳酸钙在高温条件下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，“蛎房”主要成分为C a C 0 3,“煤饼烧蛎房成灰”，这种灰称为“蜃”，则“蜃”的主要成分是氧化钙，故选A。6、B【详解】A、加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，因此图1 中0-a 段表示生成的气体过程；图 1 中 b-c 段表示生成

27、沉淀的过程，A错误。B、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g,碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。设生成2.28气体所需的岫。3的质量为外 生成沉淀5.0g 所需N a 2 c 的质量为z.则N a2C O3+2H C1=2N a Cl+CO2 T +H2O106 44y 2.2g106 _ y44-12gy =5.3gN a 2c o；+Ca Cl2=Ca CO,+2N a Cl106 100z5g106 _ z100-5gz =5.3g图 1 中 b 点的值为 5.3g 4-10%=53；x 点的值为(5.3g+5.3g)H-10%=

28、106,B 正确。C.b c 段反应过程是碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，在此过程中，溶液的pH不变，呈中性，C错误。D、图 1 中 c 点时，原溶液中的溶质盐酸和氯化钙都被反应完，溶液中的溶质只有氯化钠一种，D错误。故选：Bo7、A【详解】A、加足量水溶解，氯化钾溶于水，二氧化镐难溶于水，过滤、洗涤、干燥可得二氧化锌，符合题意；B、点燃混合气体，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，除去了原物质，不符合题意；C、加入足量水溶解，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，石灰石难溶于水，除去了原物质，不符合题意；D、隔绝空气加强热，木炭粉和氧化铜在高温下反应生

29、成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意。故选Ao8、D【详解】A、氢离子和氢氧根离子能够生成水，A组不能共存，故 A错误；B、铜离子存在时溶液呈蓝色，不符题意，故 B错误；C、钢离子和硫酸根离子会形成硫酸铁沉淀，C组不能共存，故 C错误；D、四种离子的溶液均无颜色且可以共存，故 D正确；故选D。9、B【详解】A、水电解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，生成氢气和氧气的质量比等于水中氢元素和氧元素的质量比，所以电解水时产生氢气和氧气的质量比为：(lx2):16=l:8,不是8:1,故 A选项错误；B、硝酸钱溶于吸热，温度下降；氢氧化钠溶于水放热，温度上升，所以可用水区分硝酸镂和氢氧化钠固体，故

30、 B选项正确；C、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，所以硬水一定是混合物，软水是不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水，所以软水不一定是纯净物，故 C选项错误；D、石灰石的主要成分为碳酸钙，水不与石灰石反应，故 D选项错误；故选Bo10、B【详解】A、垃圾分类回收再利用，可节约资源、并减少对环境的污染，故选项符合主题；B、露天焚烧废旧塑料，会产生大量有害气体和烟尘，故选项不符合主题；C、合理施用农药、化肥，可以防止水污染，故选项符合主题；D、工业废水坚持达标排放，可以防止水体污染，故选项符合主题。故选：Bo二、填空题1、(1)【解析】(1)硫酸亚铁中含有硫酸铜，这两种盐含有相同的阴离子，所以除

31、去硫酸铜实际上就是除去铜离子，最佳方法即是将铜离子转化为亚铁离子，考虑到它们的性质，可以用铁来将铜置换出来，故填：铁或Fe；(2)氯化钠中含有碳酸钠，这两种盐含有相同的阳离子，所以除去碳酸钠实际上就是除去碳酸根离子，所以考虑到碳酸钠能够跟盐酸生成气体，跟氯化钢溶液、氯化钙溶液反应生成生成沉淀，同时不会生成新的杂质，可以选择这些方法来除去碳酸钠，故填：稀盐酸(或氯化钙溶液、氯化钢溶液)。2、(1)缺少玻璃棒引流 漏斗的管口没有紧靠烧杯内壁 C02+H20=H2C03 右边(2)AC(3)不饱和 解：需要蒸储水的质量=300gT00gX16%+24%=100g答：需要蒸储水的质量为100g。(4)

32、BC 降温结晶【解析】(1)由图可知，实验A 中过滤操作的一处错误是没有使用玻璃棒引流，故填缺少玻璃棒引流；另一处错误是漏斗的管口没有紧靠烧杯内壁，会导致滤液飞溅，故填漏斗的管口没有紧靠烧杯内壁。二氧化碳溶于水后，部分二氧化碳与水反应生成碳酸，故反应的化学方程式写为：CO2+H2OH2CO3。实验C,滴加水后，水与试管中的氧化钙反应生成氢氧化钙，同时放出热量，锥形瓶中的气体受热膨胀，观察到U 形管中左边液面下降，右边液面上升，故填右边。(2)A 海水进入贮水池，水分不变，则海水的成分基本不变，选项正确；B 在蒸发池中，水分不断蒸发，水的质量不断减少，但海水中氯化钠的质量保持不变，选项错误；C

33、在蒸发池中，随着水分的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，选项正确；D 由结晶的定义控制，物质的饱和溶液才能够发生结晶，则析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，选项错误；故填A C。(3)室温下氯化钠的溶解度约为3 6 g,此时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=鬻 X 1 0 0%2 6.5%,136g1 6%L +2NaCl106 100(20g-5g)xl0.6%y106(20g-5g)xl0.6%ioo-y-y=L5g2.34g20g+20g-0.22g-l.5gxl00%6.1%答：A点处溶液中溶质的质量分数为6.l%o【分析】(1)依据图像可知，1 0.6%碳酸钠溶液加到5g 时才开始产生沉淀，

34、说明滤液中有剩余的盐酸，而石灰石与稀盐酸能反应生成氯化钙，故原废液中的溶质成分有C a C b、H C 1；(2)因为C a C k 和 UC 1 与碳酸钠均生成氯化钠，且与碳酸钠反应的质量依据图像和题意均可求出，再依据质量守恒定律可求出生成氯化钠的质量；过程见答案。4、解：设参加反应的氢氧化钠质量为X。C u S O4+2 N a O H =N a,S O4+C u(O H)2 J80 98x 4.9g80 _ x98-49gA=4g粤 X100%=8困50g答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。【详解】见答案。5、(1)解：参加反应的氢氧化钠的质量=100gX40%=40g设参加反应的硫

35、酸的质量为x,生成硫酸钠的质量为y答：生成硫酸钠的质量为71g。2 N a O H +8040 gH 2 so4=N a 2 so4+2 H2O98 1 42x y80 _ 40 g9 8 产49g80 _ 40 g1 42-y片71g49g(2)解：硫 酸 溶 液 中 溶 质 质 量 分 数 100%=24.5%答：硫酸溶液中溶质质量分数为24.5%。(3)解:反应后溶液的质量=1 0 0 g+2 0 0 g=3 0 0 g生成溶液中溶质质量分数=点-X 1 0 0%2 3.7%3 0 0 g答:生成溶液中溶质质量分数为2 3.7%。【解析】(1)见答案(2)见答案(3)见答案四、实验探究1

36、、C 没有气体或沉淀或水生成 N a2C 0：!+2 H C l=2 N a C l+C 02 t +H20 N a d.N a2C 0：i 碳酸钠和氯化钙反应会生成氯化钠和碳酸钙，不能共存 氯化钙或氯化钢(合理即可)取一片 p H 试纸，用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴到p H 试纸上，显色后，与标准比色卡对照，读出p H 值【详解】(1)稀盐酸溶液，氯化钙溶液，硝酸钾溶液，氯化钢溶液中不能与碳酸钠发生化学反应的是硝酸钾溶液，即C组，理由是没有气体或沉淀或水生成，不满足复分解反应发生的条件。(2)四组实验中有气泡产生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳；氯化钙溶液和氯化钢溶液反应生成的

37、都是沉淀，分别是碳酸钙沉淀和碳酸钢沉淀；所以化学方程式为N a2C 03+2 H C l=2 N a C l+C 021 +H20；(3)猜想与假设：氯化钙溶液与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙；所以可能会出现某一反应物过量，即猜想为：有 N a C l、N a 2 c 0：,猜想是不正确的，理由是碳酸钠和氯化钙反应会生成氯化钠和碳酸钙，不能共存。设计与实验:步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚献溶液。酚献不变色，说明溶液不显碱性，所以猜想不正确，因为碳酸钠显碱性。步骤二：猜想正确，说明有N a C l、C a C l2,因为产生白色沉淀，所以说明往另取的少量反应后的溶液于另一支试管中，加入

38、适量的氯化钙或氯化钢(合理即可)。实验反思：步骤一也可以用p H 试纸来测试，具体的操作步骤为：取一片p H 试纸，用玻璃棒醮取反应后的溶液滴到 p H 试纸上，显色后，与标准比色卡对照，读出p H。2、Na C l Na C l Na Q,Na C l H C 1 Na2CO3+2HCI=2NaCI+H,O+C O,T【详解】猜想与假设碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后溶液中一定有生成的氯化钠；若碳酸钠恰好与盐酸反应，溶液中的溶质只有氯化钠；若碳酸钠过量，溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠；若稀盐酸过量，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢；讨论与交流猜 想 1 中碳酸钠和H C 1能反应

39、，不能共存，反应的化学方程式为M z2c o 3 +2/a =2 Na C 7 +Hq+C O 2 3、Na C l Na2C O,+C a(OH)2=C a C O,；+2 Na OH 没有证明碳酸钠的存在或滤液中也可能不含有碳酸钠 产生气泡 滴加的稀盐酸太少，不足以和氢氧化钠反应，则不能和碳酸钠反应 溶液变红色 不能 是【详解】生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，氯化钠不参加反应，所以滤液中一定含有氢氧化钠和氯化钠，氯化钠化学式Na C l。一定有氢氧化钠的原因是生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为

40、Na2C O3+C a(OH),=C a C O3+2 Na OH。实验探究：方案一：通入二氧化碳气体无明显现象，只能说明无氢氧化钙，没有证明碳酸钠的存在，滤液中也可能不含有碳酸钠，所以通过该实验不足以得出其结论。方案二：猜想正确说明有碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以看到的现象是产生气泡。因为滴加稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，所以如滴加的稀盐酸太少，不足以和氢氧化钠反应，则不能和碳酸钠反应，则不会产生气泡。实验探究：氢氧化钠不与氯化钢反应，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚猷;变红，所以现象是溶液变红色。反思评价：步骤n中的酚酗溶液不能用硫酸镁代替，因为加入了过量的氯化领，氯化

41、领和硫酸镁反应也会生成白色的硫酸钢沉底。步 骤 I 和步骤n的顺序颠倒也可以得出滤液中含有Na OH 的结论。颠倒后，开始滴加酚酷溶液溶液呈碱性，酚儆一定变为红色。滴加过量氯化钢，如无氢氧化钠则溶液中只有氯化钠和氯化铁，溶液为中性，酚麟变为无色，如有氢氧化钠溶液仍为碱性，酚酸仍为红色。【点4、Na 2 s o 卜 Na OU 硫酸和氢氧化钠能反应，不能共存 Na OH 产生无色气泡 产生白色沉淀p H 试纸直接伸入到待测液中 B a C b 也会与Na z SO,反应产生白色沉淀【详解】假设猜想：根据猜想组合，还可能是Na z SO,和 Na OH,故填Na z SO,和 Na OH；因为硫酸

42、和氢氧化钠会发生酸碱中和反应，不能共存，所以猜想四不正确，故填硫酸和氢氧化钠能发生反应，酸碱不能共存。实验探究:加入硫酸铜后没有明显现象，则证明一定没有Na OH。若有Na OH,会发生2 Na OH +C u SO1=C u(OH)2 I +Na 2 s 0”会有蓝色沉淀产生。故填Na OH；向溶液中滴加碳酸钠溶液，结论中提示溶液中有硫酸，硫酸会和碳酸钠反应产生硫酸钠和二氧化碳和水，有气泡产生。故填产生无色气泡；向溶液中滴加氯化钢溶液，结论中提示溶液中有硫酸，硫酸会和氯化领反应产生硫酸钢白色沉淀和氯化氢。故填产生白色沉淀；实验操作中的错误是将p H 试纸伸入待测溶液中，应该用玻璃棒蘸取少量溶

43、液滴在p H 试纸上；故填将p H 试纸伸入待测溶液中；实验方案中有一个是错误的，错误的原因是B a C l 2 溶液能与Na z SO,溶液反应产生白色沉淀，不能确定溶液中一定存在H SO1。故填B a C L也会与Na 反。,反应产生白色沉淀。【点睛】解答本题要根据题干叙述结合物质的性质进行分析解答，硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸钢沉淀不溶于酸，碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体。5、H2S O1+2 N a O H=N a2S O1+2 H2O 放热 四 N a O H 产生气泡 二 p H试纸浸入溶液中B a C k 与 N a zS O,反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2 s o i

44、存在【详解】学生板演：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2S O.1+2 N a O H=N a2S O1+2 H2O,该反应属于放热反应，故填：H2 S 0.1+2 N a 0 H=N a 2 S 04+2 H20；放热；假设猜想：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据反应物和生成物可以作出如下猜想：猜想一：稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质只有硫酸钠；猜想二：稀硫酸过量，则有N a zS O/n HzS O”；猜想三：氢氧化钠过量，则有N a*。和 N a O H；猜想四：有 N a 2 s 0 卜H2 s o l 和 N a O H,由于酸和碱不能同时过量，因为酸碱不

45、能共存，会继续反应，故猜想四不合理，故填：四；实验探究:硫酸铜和氢氧化钠溶液反应能生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而实验中向溶液中滴加几滴C u S O 溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠，故填：N a O H；碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以若溶液中含有硫酸，向其中加入碳酸钠溶液，则可观察到有气泡产生，故填：产生气泡；得出结论：由实验的结论可知，溶液中一定含有硫酸，则猜想二正确，故填：二；评价反思：实验方案中第一个实验操作存在的错误是检测溶液的p H时，p H试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液醮到p H试纸上，故填：p H试纸浸入溶液中；实验方案中的第三个结论是错误的，错误的原因是检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化银反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸，故填：B a C L 与 N a 2 s o l 反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H 2 s 存在。