人教版高中化学高考复习专题五.pdf

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1、人教版高中化学高考复习专题五（含三套本章测试题，带答案解析）人教版高中化学高考第一轮复习第 五 章 物质结构 元素周期律测试卷一、单选题（共15小题）1.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键B.离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键C.构成单质分子的微粒一定含有共价键D.在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用2.六种短周期元素A,B,C,D,E,F 的原子序数依次增大，其中A 与 E 同主族，B 与 F 同主族，E 与 F同周期。已知常温下单质A 与 E 的状态不同，D 的核电荷数是B 的最外层电子数的2 倍，单质F 是一种

2、重要的半导体材料。则下列推断中正确的是（）A.A,C 两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物B.F 与 D 形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C.原子半径由大到小的顺序是EFCDD.元素的非金属性由强到弱的顺序是DCFB3.下列关于分类的说法正确的是（）A.活性炭，C6。，金刚砂都是碳的同素异形体B.Fe2O3,Na2O2,都是碱性氧化物C.淀粉、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物D.纯碱、氯化钱、明矶都是盐且都属于强电解质4.如下表为短周期的一部分，若 a 原子最外层电子数比最内层多3,依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）dpbPOA.原子半径的大小关系：cbaB.单质的氧

3、化性强弱关系：abc.d 的氢化物没有b 的氢化物稳定D.a、b、c 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系：cba5.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A.笊(D)原子核外有1 个电子B.唱 与 D 互称同位素C.匕。与 DzO互称同素异形体D.2180 与 D严0 的相对分子质量相同6.下列关于12C 和 13c说法正确的是()A.两者互为同位素B.两者互为同素异形体C.两者属于同一种核素D.两者属于不同的元素7.我国在神化像太阳能电池研究方面处于国际领先地位。碑(As)和钱(Ga)都是第四周期元素，分别属于VA和HIA族。下列说法中，不正确的是()A.原子半径：GaA

4、sPB.热稳定性：NH3PH3ASH3C.酸性：H3ASO4H2SO4H3PO4D.Ga(OHb可能是两性氢氧化物8.下列化学用语表示正确的是()。A.N2分子的电子式：N J N：B.中子数为18的氯原子的原子符号：!?C1c.c m 分子的球棍模型：()D.HOCH2co0H缩聚物的结构简式：H(CH(TH9.关于化学键的各种叙述，下 列 说 法 中 不 正 确 的 是()A.Ca(0H)2中既有离子键又有共价键B.在单质或化合物中，一定存在化学键C.在离子化合物中，可能存在共价键D.化学反应中肯定有化学键发生变化1 0.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。下列说法不合理的是

5、（）A.若 X*和 丫?-的核外电子层结构相同，则原子序数：X YB.由水溶液的酸性：HC 1 H2S,可推断元素的非金属性：C 1 SC.硅、错都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D.C s 和 B a 分别位于第六周期I A和 H A族，则碱性：C s O HB a（O H）21 1 .下列实验不能达到实验目的的是（）序号实蛉操作实蛤目的A6、Br：分别与H?反应比较氯、浪的非金属性强弱B向 MgCh、AICI3溶液中分别通入氨比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的N a g、N afO：的溶液的 pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性

6、强弱A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D1 2 .下列关于3 5 cl 的说法正确的是（）A.3 5 cl 2 与 3 7 cl 2 互为同位素B.K I-d-H 和 H-d-H 互为同分异构体g dC.与 3 7。的得电子能力相同D.3 5 0-和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同1 3.固体A 的化学式为N Hs，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（）A.1 m o l N H 5 中含有5 以 个 NH 键（以 表示阿伏加德罗常数的数值）B.N H s 中既有共价键又有离子键HC.N H s 的电子式为I：u HHD.N Hs

7、 与水反应的离子方程式为N H +F T +H2 O=N H3-H2 O +H2 T1 4.共价键、离子键和范德华力是微粒之间常见的三种作用力。下列晶体中含有两种作用力的是（）A.A rB.S iO2C.N a z O 2D.金刚石1 5.在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是()A.干冰升华一共价键B.二氧化硅熔融范德华力C.氢氧化钠熔融离子键、共价键D.硫酸氢钠溶于水离子键、共价键二、填空题(共3小题)1 6 .现有下列基本粒子:%、2 仇 W、2 3,、2 3 5 5 238U、48R 4 8。2、“N、1 4 c请据此回答下列问题：(1)其中，它们分属 种元素，属于氢元素的核素有 种

8、，属于铀元素的核素有 种。互为同位素的原子分别为。(2)质 量 数 相 等 的 粒 子 为、。(可不填满，也可补充)(3)氢的同位素I H、2H、3 H 与氧的同位素K o、o、1 8。相互结合为水，可 得 水 分 子 的 种 数 为；可得相对分子质量不同的水分子有 种。1 7 .金刚石S iC 具有优良的耐磨，耐腐蚀特性，应用广泛.(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H 为非积极性分子，碳元素在周期表中的位置是，Q是，R的电子式为。(2)一定条件下，N a 还 原 C C L,可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收CC1 4 的实验操作名称为，除去粗产

9、品中少量钠的试剂为。(3)碳还原S i Ch 制 S i C,其粗产品中杂质为S i 和 S i O2,先将20.0 g S i C粗产品加入到过量的N a O H 溶液中充分反应，收集到0 1mol%,过滤得S i C固 体 1 1.4 g,滤液稀释到1 L,生成氢气的离子方程式为，硅酸盐的物质的量浓度为。(4)下列叙述正确的有(填序号)。N a 还原CCL)的反应，C b 与 H 2 O 的反应均是置换反应水晶，干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同Na z S i Ch 溶液与S O3的反应可用于推断S i 与 S的非金属性强弱钠，锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2

10、1 8.2009 年 自然杂志报道了我国科学家通过测量S i O z 中 26 A l 和1 0B e 两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝镀测年法完 成 下 列 填 空：(DA1和 Be具有相似的化学性质，写出BeC12水 解 反 应 的 化 学 方 程 式。(2)研究表明26Al可以衰变为26M g,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是一。a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚醐溶液d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用三、实验题(共3 小题)19.某

11、化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。1.(1)将钠、钾、镁、铝 各 1 mol分别投入到足量的0.1 m o ll-1 的盐酸中，试预测实验结果：、与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应最慢。将 NaOH溶液与NH4cl溶液混合生成NH3 H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3 H2O,继而可以验证Na 的 金 属 性 大 于 N,你认为此设计是否合理？并说明理由：II.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A 的名称为,干燥管D 的作用是.(4)实验室中现有药品Na2S.KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A,B,C 中

12、所 装 药 品 分 别 为、,装置C 中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为(5)若要证明非金属性：C S i,则 A 中加、B 中加Na2c。3,C 中加 溶液，观察到C 中溶液的现象为20.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表:请你帮助该同学整理并完成实验报告:实验方案实验现象用砂纸擦后的暖带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚at(A)浮于水面，熔成一个小球，在水面上四处移动，随之消失，溶液变红色向新制的a s 饱和溶液中滴加新制的菽水(B)产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酸试液的冷水反应(C)反应不十分强烈,产生

13、可燃性气体镁带与2 mol-L-的盐酸反应(D)剧烈反应，产生可燃性气体铝条与2 m ol-f*的盐酸反应(E)生成白色股状沉淀，既而沉淀消失向AlCh溶液滴加NaOH溶液至过量(F)生成淡黄包沉淀(1)实验目的：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)实验用品：仪器：;药品：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

14、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)实验内容：(填写题给信息表中的序号)实验方案实验现象有关化学方程式(4)实验结论：.(5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。(6)请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律。2 1.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 oa.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱，非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减

15、弱，酸性增强d.单质的熔点降低（2）原 子 最 外 层 电 子 数 与 次 外 层 电 子 数 相 同 的 元 素 名 称 为,氧化性最弱的简单阳离子是化合物。AliOsMgCh。AICI3 口类型Q离子化合物Q离子化合物。离子化合物共价化合物。熔点，X）2800205g714193工业制镁时，电解M g C l2而不电解MgO的原因是；制铝时，电解A 12O3而不电解A 1 C 13的原因是（4）晶体硅（熔 点 1 4 1 0 ）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）端 左 Si C U蒸 登 Si C H 纯）1TSi（纯）写出Si C L 的电子式：:在上述由Si C L

16、制纯硅的反应中，测得每生成1.1 2 k g 纯硅需吸收 a k J 热量，写出该反应的热化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O（5 2。5 是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P 2 O 5 干燥的是。a.N H3 b.H I c.SO2d.C O2（6）K C 1 O 3可用于实验室制O 2,若不加催化剂，

17、40 0 C时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1 ：1。写出该反应的化学方程式:o四、推断题（共 3 小题）2 2.甲，乙，丙，丁，戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲，丙处于同一主族，丙，丁，戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲，乙，丙原子最外层电子数之和。甲，乙组成的成的常见气体X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与X 反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y 和Z,O.l m o l/L 的 Y 溶液p H l；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L,也能与Z的水溶液反应生成盐；丙，戊可组成化合物M。请回答下列问

18、题：戊 离 子 的 结 构 示 意 图 为。写出乙的单质的电子式：。戊的单质与X 反应生成的Y 和 Z的物质的量之比为2：4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为写出少量Z 的稀溶液滴入过量L 的稀溶液中发生反应的离子方程式：按下图电解M 的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：。将充分电解后所得溶23.X、Y、Z 三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X 元素的原子个数比为2：3。请回答下列问题：（1）元素X 的名称是。（2）若甲与Y 单质在常温下混合就有明显现

19、象，则甲的化学式为 o 丙在一定条件下转化为甲和乙的化学反应方程式为。（3）化合物丁含X、Y、Z 三种元素，0.1 m ol-LI丁溶液的pH 为 1,将丁与丙按物质的量之比1 ：1混合后 所 得 物 质 戊 的 晶 体 结 构 中 含 有 的 化 学 键 为。（选填序号）a.只含共价键b.只含离子键c.既含离子键，又含共价键 常 温 下 戊 的 水 溶 液 的 pH 7（填“”、=”或“b c；B项应为b a；C项应为H 2 O 比 H 2 s 稳定。5 .【答案】C【解析】&O与 D z O 是同种物质，故 C错误。6 .【答案】A【解析】1 2 c 和 1 3 c 中子数不同，是碳元素的

20、不同核素，互为同位素，A 正确；同素异形体的研究对象是单质，1 2 c 和 1 3 c 是碳元素的不同核素，互为同位素，B错误；1 2 c 和 1 3 c 中子数不同，是碳元素的不同核素，C错误；1 2 c 和 1 3 c 质子数相同，中子数不同，是碳元素不同核素，都属于碳元素，D错误。7 .【答案】C【解析】元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：H2S O4 H3P O4 H3ASO 4，故 C错误。8 .【答案】A【解析】中子数为1 8 的氯原子的正确表达式是第C l,选项B错误；题中的模型是比例模型，选项C错误；()选 项 D中产物结构简式是|,选项D错误。H O

21、 CH A()H9 .【答案】B【解析】稀有气体单质中没有化学键。1 0 .【答案】B【解析】A 项，若 X+和 丫 Z的核外电子层结构相同，则 X 位 于 Y 的下一周期，原子序数：X Y；B项，不能根据元素氢化物水溶液的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱，而应根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱；C项，一般来说，位于金属与非金属的交界处的元素可以作半导体材料；D项，同一周期从左到右，元素的金属性依次减弱，即金属性:C s B a,故碱性:C s O H B a(O H)2 o1 1.【答案】B【解析】A 项，。2、B r z 分别与H 2 反应，根据反应条件的难易

22、，即可判断出氯、溟的非金属性强弱；B项，向 M g C L、Al C b 溶液中分别通入氨，M g C k 与 N H3-H2O反应生成M g(O H)2,AI C I 3 与 N H3 H2O反应生成A1(O H)3,但无法比较二者的金属性强弱；C项，测定相同物质的量浓度的N a2 c。3、Na 2s溶液的p H,根据pH可判断出N a2 c O 3 与 N a2 s O 4 水解程度的大小，即判断出酸性H 2 c 0 3 VH 2 s O,，从而判断出碳、硫的非金属性强弱；D项，利用Fe、C u 与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、C u 的金属性强弱。1 2 .【答案】C【解析】A、两

23、者均是氯气单质，是一种物质，错误；B、甲烷为正四面体结构，其二氯取代物只有一种，故二者是同一种物质，错误；c、两者互为同位素，最外层电子数相同，化学性质相同，正确；D、3 5c r最外层达到了 8个电子的稳定结构，化学性质不活泼，氯原子化学性质活泼，错误。1 3 .【答案】A【解析】根据题意，固体A 的化学式为N H s，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外H电子层结构。故 N H s 的电子式为H：、：H ：H ,C正确；由 N H s 的电子式可知，1 m o l N H s 中含有H4/VA个 NH键，A 错误；N H s 中既有极性共价键又有离子键，B正确；N H s

24、与水反应的离子方程式为N H +H +H2O=N H3-H2O+H2f,D 正确。1 4 .【答案】C【解析】N a?。?中既含有离子键，又含有共价键。1 5 .【答案】D【解析】干冰为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，A 错误；二氧化硅为原子晶体，熔融时破坏共价键，B错误；氢氧化钠为离子晶体，熔融时破坏离子键，C错误；硫酸氢钠为离子晶体，溶于水电离出氢离子、钠离子以及硫酸根离子，破坏离子键、共价键，D 正确。1 6.【答案】(1)7 3 3 1 H、2H、3H,234U,235U,238U(2)48K,48C a“N、1 4c 唱、峭+(3)1 8 7【解析1 (1)1 2种粒子分属H、U、

25、K、C a、C l、N、C 7 种元素。峭 和七十是同一种核素的不同粒子，咱、2H、3H 属于氢元素的3 种不同核素，且互为同位素。23t、235u、238u属于铀元素的3 种不同核素，也互为同位素。(2严 Mg A l；非金属性：C 1 S(5)N a、M g、A l、S、C l原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为1、2、3、6、7,原子半径随核电荷数增多而减小，所以原子核对最外层电子的吸引力依次增强，原子失电子能力减弱，得电子能力增强。(6)方案一：测定0.1 mo lT的N a 2S i C 3溶液、N a 3P。4溶液的p H,由此判断两种盐溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸两种最

26、高价含氧酸的酸性强弱顺序，进而得出硅、磷两种元素非金属性强弱的顺序。方案二：在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀。【解析】该题综合性很强，以实验探究的形式考查元素周期律的知识，并且以实验方案设计的形式考查学生的分析问题的能力和解决问题的能力。解答该题要认真审题，结合元素化合物的性质和元素周期律的知识，系统分析，填出(3)表中内容。再结合实验要求，得出实验目的、实验所需仪器和药品，综合分析，得出实验结论。结合元素周期律的实质，分析(5)。可通过比较其最高价含氧酸的酸性强弱，或最高价含氧酸的钠盐的水解程度大小等方法来证明S和P的非金属性强弱。21.【答案】(l)b(2)M N a+(

27、或钠离子)(3)M g O的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本A l C b是共价化合物，熔融态难导电(4):a:s i :a：:a：S iC I4(g)+2H2(g)U 0 C S i+4H C l(g)A H =+0.0 25 a k J-mol 1(5)b(6 U K C I O 3 Q 0 C K C 1+3 K C 1 O4【解析】(1)除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如r(N a+)G e H 4、S n F 熔点随相对分子质量增加而升高D.H F、H C L H B r、H I的热稳定性依次减弱3.元素周期表中主族元素左上角

28、与右下角元素性质相似，如 B e 和 A 1,B 和 S i.,则下列说法错误的是（）A.1 m o l B e 与 N a O H 溶液反应可生成1 m o l H2B.B e O 是两性化合物C.已知S i 熔沸点高，则 B熔沸点也高D.L i 2 c。3 和 L i O H 均易溶于水4.下列关于化学用语的表示正确的是（）A.过氧化钠的电子式：N a：6：O：N a B.质子数为3 5、中子数为4 5 的澳原子：8 3 5 8 rC.硫离子的结构示意图:D.N H 3 的电子式:H：N ：H5.下列关于3 5 c l 的说法正确的是（）A.3 5 c l 2 与 3 7 c l 2 互为

29、同位素B.2Q-d-H和 H-d-H互为同分异构体山 dC.与 3 7 c l 的得电子能力相同D.3 5 c r 和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同6.下列化学用语使用不正确的是（）A.N a+的结构示意图包“2 JB.纯碱的化学式为N a 2 cC.聚乙烯的结构简式为C H 2=C H 2D.高 氯 酸（H C 1 O 4）中氯元素的化合价为+77 .（2 0 1 6 上海，4）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A.C a O 与 C O2B.N a C l 与 H C 1C.S i C 与 S i O2D.C I 2 与 k8 .下列关于化学键的说法正确的是（）原子

30、间的相互作用叫化学键两个非金属原子间不可能形成离子键强电解质中一定存在离子键形成化学键的过程是能量降低的过程单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键A.B .C.D.9 .元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（）A.同周期的主族元素中，V D A 族元素的原子半径最小B.元素周期表中从I H B 族到H B族十个纵列的元素都是金属元素C.V I A 族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D.室温下，0族元素的单质都是气体1 0.中科院国家纳米科学中心2 0 1 3 年 1 1 月 2 2 日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍 到氢键的“照片”，实现了氢键的实空

31、间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了 80 多年的问题提供了直观证据.这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中正确的是（）A.正是氢键的存在，冰能浮在水面上B.氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C.由于氢键的存在，沸点：H C l H B r H I H FD.由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是1 0 4.5 0 1 1.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A.将 S O 2 通入水中B.烧碱溶于水C.将 H C 1 通入水中D.硫酸氢钠溶于水1 2.中科院国家纳米科学中心2 0 1 3 年 1

32、 1 月 2 2 日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了 8 0 多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中正确的是（）A.正是氢键的存在，冰能浮在水面上B.氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C.由于氢键的存在，沸点：H C l H B r H I H FD.由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是1 0 4.5 0 1 3.在C O 2 中，Mg燃烧生成MgO和 C。下列说法正确的是()A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同

33、素异形体B.M g、MgO中镁元素微粒的半径：r(M g 2+)r(M g)C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能1 4 .下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是()A.干冰B.晶体硅C.氢氧化钠D.二氧化硅1 5 .氢化锂(L i H)、笊化锂(L i D)、瓶化锂(L i T)在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正 确 的 是()A.L i H、L i D,L i T 互为同素异形体B.L i H、L i D,L i T 中氢元素的化合价均为+1C.H,D,T之间互称为同位素D.L i H、L i D,L

34、i T 在反应中常作氧化剂二、填空题(共3小题)1 6 .现有下列9种微粒：|H、田、C、C、毕N、F e3。2、按要求完成以下各题：f H、分 别 是 氢 元 素 的 一 种,它们互称为.(2)互为同素异形体的微粒是 o(3)对于按下列要求各举一例(要求:每小题分别写出符合题意的两种粒子,且从以上所给微粒中选择):Z、n、b相同而A不同：；A、n.b相同而Z不同：A、Z、b相同而 n 不同：；Z、n、A 相同而 b 不同：o17.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X,则乙的原子序数不可能是(填序号)。A.x+2 B.x+4C.x+8 D.x+18 若甲、乙分别是同一周期

35、的HA族和n i A 族元素，原子序数分别为m 和小 则下列关于m 和的关系不 正 确 的 是(填 序 号)。A.n=m+B.n=m+1 8C.n=m+2 5 D.n=m+1118 .Na,C u、0、Si、S、C l是常见的六种元素。(l)Na 位于元素周期表第一周期第一族；S 的基态原子核外有 个未成对电子；Si 的基态原子核外电子排布式为 O 肘”或“V”填空：第一电离能。离子半径。熔点酸性cSi,&02 一 _ _ _ _Na-pNaCl SipH2SO4_HC10 C u C l(s)与。2 反应生成C u C 12 和一种黑色固体。在2 5 、10 1 kP a 下，已知该反应每消

36、耗1 mol C u C l2(s),放热4 4.4 kJ,该反应的热化学方程式。(4)0 0 2 常用于水的净化，工业上可用C 12 氧 化 Na Q C)2 溶 液 制 取 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式，并标出电子转移的方向和数0。三、实验题(共3小题)19 .元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是 oa.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱，非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d.单质的熔点降低(2)原 子 最 外 层 电 子 数 与 次 外 层 电 子 数

37、 相 同 的 元 素 名 称 为,氧 化 性 最 弱 的 简 单 阳 离 子 是。化合物。A I 2 O 3 2A lC b 类型e离子化合物。离子化合物Q禽子化合物共价化合物熔点七。280（卬205071419卜工业制镁时，电解M g C l2而不电解MgO的原因是：制铝时，电解A12O3而不电解A1 C 13的原因是。(4)晶体硅(熔点1 4 1 0)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：S i(粗)晶 S i C 1 4 蒸士.S i 04(纯)S i(纯)写出S i 04 的电子式：;在上述由S i C 1 4 制纯硅的反应中，测得每生成1.1 2 k g纯硅需吸收 ak J 热量

38、，写出该反应的热化学方程式：_ O(5*2。5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2 O5干燥的是 oa.N H3 b.H I c.S O2d.C O2(6)K C K)3 可用于实验室制O 2,若不加催化剂，4 00 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 1：1。写出该反应的化学方程式：2 0.某学生做探究同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：o(2)实验用品：仪器：;(请填写两种主要玻璃仪器)。药品：氯水、澳水、嗅化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内

39、容(在下列空格内填写相关内容)序号实验方案实验现象(4)实验结论：o(5)问题和讨论：请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因由于Fz 过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F 的非金属性比C 1 强：_2 1 .某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表:实验方案实验现象用砂纸擦后的暖带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚at(A)浮于水面，熔成一个小球，在水面上四处移动，随之消失，溶液变红色向新制的a s 饱和溶液中滴加新制的菽水(B)产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酸试液的冷水反应(C)反应不

40、十分强烈,产生可燃性气体镁带与2 mol-L-的盐酸反应(D)剧烈反应，产生可燃性气体铝条与2 m ol-f*的盐酸反应(E)生成白色股状沉淀，既而沉淀消失向AlCh溶液滴加NaOH溶液至过量(F)生成淡黄包沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：_(2)实验用品：仪器：;药品：_(3)实验内容：(填写题给信息表中的序号)实验方案实验现象有关化学方程式(4)实验结论：_(5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。(6)请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律。四、推断题(共3 小题)22.如下图所示，虚线框中每一列、每一行分别对应元素周期表中的

41、一列和一行，但它的列数和行数都多于元素周期表。(1)请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属元素与非金属元素的分界线。要求：左上角第一个小格是第一周期第I A 族元素。(2)X、Y、Z、M、N 为短周期的五种主族元素，其 中 X、Z 同主族，Y、Z 同周期，M 与 X、Y 既不同主族，也不同周期。X 原子最外层电子数是核外电子层数的3 倍，Y 的最高化合价与最低化合价的代数和等于 6。N 是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。请在上表中将X、Y、Z、M、N 五种元素的元素符号填写在相应的位置。(3)上题中，Y 与 Z 相比，非 金 属 性 较 强 的 元 素 是

42、(填 元 素 符 号)，写出一个可证明该结论的反应的离子方程式。23.(14分)(2016天津理综，7)下表为元素周期表的一部分。(D Z元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 为。(2)表 中 元 素 原 子 半 径 最 大 的 是(写 元 素 符 号)o(3)下列事实能说明Y 元素的非金属性比S 元 素 的 非 金 属 性 强 的 是。a.Y 单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1 mol Y 单质比1 mol S 得电子多c.Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)X与 Z 两元素的单质反应生成1 mol X 的最高价化合物，恢复至室温，放热687

43、 k J,己知该化合物的熔、沸点分别为-69 C和 58 ,写出该反应的热化学方程式(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q 与水反应，生成2 moi Mg(0H)2和 1 mol烧，该煌分子中碳氢质量比为9：1,煌的电子式为，Q 与水反应的化学方程式为(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于5 0 为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 m o l l TN aO H 溶液和1 m o l C h，则 两 种 气 体 的 分 子 式 及 物 质 的 量 分 别 为,生成硫酸铜物

44、质的量为 o2 4.X、Y、Z 三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2 ：3。请回答下列问题：(1)元素X的名称是 O(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲 的 化 学 式 为。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为。(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 m o l【T 丁溶液的p H 为 1,将丁与丙按物质的量之比1 ：1 混合后 所 得 物 质 戊 的 结 构 中 含 有 的 化 学 键 为(选 填 序 号)。a.只含共价键b.只含离子键c.

45、既含离子键，又含共价键常温下，戊的水溶液的p H 7(填“”)，其 原 因 是(用 离 子 方 程 式 表 示)o答案解析1 .【答案】A【解析】苯分子中的碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键，故 A正确。二氧化碳分子中只含碳氧极性键，故 B错误。过氧化钠中含有离子键和非极性键，氯化铁中含有离子键和极性键，不含非极性键，故 C,D皆错。2 .【答案】B【解析】A.分子的稳定性与共价键有关，水的分解破坏的是化学键，不是氢键；B.水分子间存在氢键，氢键具有方向性,氢键的存在迫在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4 个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙

46、，所以水结成冰时，体积增大密度减小；当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体,水分子间的间隙减小，密度反而增大；C.C H,、S i H,、G e H c S n H4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关；D.H F、H C 1、H B r、HI的热稳定性与共价键强弱有关，非金属性越强，形成的共价键越强，其氢化物越稳定，与氢键无关。3 .【答案】D【解析 1 由对角元素性质相似可知，A l N aQHk5H,Be%24H2,则 A正确；A I 2 O 3 两性、B e O 也两性，则 B正确，C项明显正确；M g(O H)2、M gC O

47、3 难溶于水，Li O H、Li 2 c O 3 也难溶于水，则 D错误。4 .【答案】D【解 析】过 氧 化 钠 是 离 子 化 合 物，阴 阳 离 子 需 要 标 出 所 带 电 荷，过 氧 化 钠 正 确 的 电 子 式 为Na ：0 ：0 ：:-Na-A错误；元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为 3 5、中子数为4 5 的澳原子的质量数=3 5+4 5=8 0,所以澳原子可以表示为8 3 s B r,B正确；硫离子核外有1 8 个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为(+1 6)2 8 8,C错误；NH 3 属于共价化合物，不 0存在离子键，分子中存在3对共

48、用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为H：H,D错H误。5 .【答案】C【解析】A、两者均是氯气单质，是一种物质，错误；B、甲烷为正四面体结构，其二氯取代物只有一利故二者是同一种物质，错误；C、两者互为同位素，最外层电子数相同，化学性质相同，正确；D、3 5C 1最外层达到了8个电子的稳定结构，化学性质不活泼，氯原子化学性质活泼，错误。6 .【答案】C o【解析】A、Na+的质子数为1 1,核外电子数为1 0,有 2 个电子层，最外层电子数为8,结构示意图为正确；B、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2c正确；C、聚乙烯是高聚物，结构中不存在碳碳双键，结构简式为一1 a/LC 区 士，

49、选项中CH2=CH2 是乙烯的结构简式，错误；D、令 HC1O 4 中 C1元素的化合价为a,根据化合价代数和则：l+a+4 x (-2)=0,解得a=7,即 HCI O 4 中氯元素的化合价为+7,正确。7 .【答案】C【解析】A 项，C a O 是离子化合物，熔化断裂离子键，而 CO 2 在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；B 项，N a Cl是离子化合物，熔化断裂离子键，而 H C I 在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；C 项，SiC和 Si。?都是原子晶体，熔化断裂的都是共价键，都与化学键有关，正确；D 项，0 2和 b在固

50、态时都是分子晶体，熔化断裂的是分子间作用力，与化学键无关，错误。8 .【答案】D【解析】中相邻原子间的强相互作用叫化学键。中例如H2 s 04 是属于共价化合物的强电解质。中稀有气体的单质中无化学键。9 .【答案】C【解析】C 项，V I A族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。10.【答案】A【解析】冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，A 正确；氢键属于分子间作用力，不属于化学键，B 错误；卤素的氢化物中只有H F含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF HI HBrHCl,C