2022届福建省三明市高一第二学期化学期末预测试题【5份试卷合集】.pdf

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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括2 0个小题，每小题3分，共6 0分.每小题只有一个选项符合题意）1.海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤提取碘：通足量氯气将海带烧成灰,向灰中加水搅拌加入CCL振荡过滤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（）.A.一一一一B.一一一一C.一一一一D.一一一一2.如图是温度和压强对反应X+Y；=2 Z影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）Z的体积分数1()kPa-10()kPa00()kPa 温度A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中最多只有

2、一种为气态，Z为 气 态D.上述反应的逆反应的A H 03.下列化学用语正确的是H HA.乙醇分子的结构式：H C-0 HI IH HB.氯原子的结构示意图：一 c.过氧化氢分子的电子式：D.硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2+SO424.下列离子方程式正确的是（）A.实验室用大理石与乙酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2，+CO2个+出0B.氯乙酸与氢氧化钠溶液共热：CH2CICOOH+OH-CH2CICOO+H2OC.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2c6由0一+（：02+比0今2c6H5OH+CO3D.酸性高锯酸钾与草酸反应：2Mn）4+5H2c2O4+6hT=2Mn2+1

3、0CO2个+8出05.下列物质一定属于纯净物的是A.冰醋酸 B.铝热剂 C.聚乙烯 D.C4H106.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是A.NaHCO3=Na+H+CO32 B.NH4NO3=NH4+NO3-C.NaHSO4=Na+H+SO42_ D.Ba(OH)2=Ba2+2OH-7.将BaOz放入密闭真空容器中，反应2BaO?(s)=2 B a 0(s)+0 z(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A.平衡常数减小 B.BaO量不变 C.氧气压强不变 D.BaOz量减少8.与NH4+所含电子总数和质子总数相同的粒子是A.Ne B.F-C.Na

4、+D.K+9.保护环境是我国的一项基本国策。下列做法中，不利于环保的是()A.任意排放污水 B.推广使用脱硫煤C.减少汽车尾气排放 D.推广使用无磷洗涤剂10.下列化学用语的书写，正确的是A.氮气的电子式：N:N B.次氯酸的结构式：H-O-CIC.滨化钠的电子式：Na疝;：D.乙醇的分子式：C2H5OH 11.某有机物在氧气中充分燃烧，生成CO2和HzO的物质的量之比为1:2,则该有机物A.一定含有C、H、O三种元素 B.分子中C、H原子个数之比为1:4C.只含有C、H两种元素 D.最简式为CH。12.下列说法正确的是()A.可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠B.加热后才能发生的化学反应

5、是吸热反应C.共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键D.Im o l乙酸与im o l乙醇反应生产乙酸乙酯的分子数为NA1 3.许多元素有多种核素，如氧元素存在嗯0、，o、瞑。三种核素，氢元素有工小、2小、31H三种核素。下列说法正确的是A.由暝0、1出、21H三种核素最多可能组成4种水分子B.10.0g由2小、瞑0组成的水分子其中含质子数为5NAC.10.0g由3出、嗯0组成的水分子其中含中子数为5NAD.由31H和1680两种核素组成的水分子，其摩尔质量为1814.下列顺序不正醺的是A.失电子能力：NaK B.碱性：NaOHKOHC.得电子能力：SC1 D.酸性：HC104Cl2Br2

6、lzC.元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强D.还原性：S2-Se2-二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）氨和硝酸都是重要的工业原料。（1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为_ m o l-L（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的钳铐合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2/r B.2NH3

7、+3CuO=3Cu+N2+3H2OC.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3工业中的尾气（假设只有NO和NO?）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH=NO2+NO3+H2O和 NO+NC2+2OH-=口+H2O（配平该方程式）。（3）向27.2gCu和CihO的混合物中加入某浓度的稀HN03500mL,反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu）中加入lL lm o H?的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。Cu与 稀HNO3反应的离子方程式为Cu与CU2。的物质的量之比

8、为HN03的物质的量浓度为_1110卜1:1。(4)有H2SO4和HN03的混合溶液20 m L加入0.25 molBa(OH)2溶液时,生成沉淀的质量w(g)和Ba(OH)2溶液的体积V(m L)的关系如图所示(C点混合液呈中性)。则原混合液中H2s。4的物质的量浓度为HNO3的物质的量浓度为 m o ll1。三、实验题(本题包括1个小题，共10分)22.(8分)I.我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca、Mg2 SO?-以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸

9、加过量Na2cCh溶液加过量BaCb溶液。(1)以 下 操 作 顺 序 不 合 理 的 是。A.B.(SXg)c.(D D.(2)用提纯的NaCI配制450 mL 4.00moHTNaCI溶液，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有(填仪器名称)。(3)通过步骤中过滤后的滤液，检 验SO2-是否除尽的操作方法是H.向100mLNa。H溶液中通入一定量的C02气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示(图中X、V、m、m均表示NaOH溶液与CO2反应后的溶液中某溶质的物质的量)。回答下列问题：图1中通入CO?后所得溶液的溶质

10、成分为;(2)图3中通入CO?后所得溶液的溶质成分为。0 1.已知氮化镁极易与水反应：Mg3N2+6H2O=2NH3t +3Mg(OH)24.将足量的镁条置于空气燃烧，可能会发生下列反应2Mg+O,点型2MgO:3Me+N,点*MgaN，:()2Mg+CO,点 燃 2MRO+CMe+H,O(g)MgO+H,。请设计一个实验，验证产物中含有氮化镁(Mg3N2):四、推断题(本题包括1个小题，共10分)23.(8分)已 知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：操作、操 作 的 名 称 分 别 为、(2)下列物质中沸点最高

11、的是 oA汽 油B煤油C柴 油D重油在 中 属 于 取 代 反 应 的 是;原子利用率为100%的反应是。(填序号)(4)写出结构简式：A、F。(5)写出反应的离子方程式：o(6)作为家庭中常见的物质F,它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染,这种污染称为五、综合题(本题包括1个小题，共10分)24.(10分)I.过量铁片与100mL 0.Olmol/L的稀盐酸反应，能量变化趋势，如图所示：反应过程(1)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”兀(2)为了加快产生员的速率而不改变%的产量，可以使用如下方法中的加上0 加入几滴Imol/LHNCh溶液 滴入几滴浓盐酸加入一定量铁粉 加NaCl

12、溶液 滴入几滴硫酸铜溶液适当升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10mL0.Imol/L盐酸A.B.7 C.D.(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则 铜 电 极 上 发 生 的 电 极 反 应 为.n.某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：tn/mol1.00.80.60.40.2XZ0 1 2 3 4 5 6 t/min(l)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式 o(2)该反应在3 种不同条件下进行，其中Y起始浓度相同，Z起始浓度为0,反应物X 的浓度随反应时间的变化情况如下表:实蛤序号间(m i n)浓度

13、(m o l/L)温度01 02 03 04 05 06 018 0 01.00.8 00.6 70.5 70.5 00.5 00.5 029 0 01.00.7 00.6 00.6 00.6 00.6 00.6 037 9 01.00.4 00.4 00.4 00.4 00.4 00.4 0实验1中，在 1 0 2 0 m i n 内，以物质Y表示的平均反应速率为 m o l/(L m i n),5 0 m i n 时，实验 3中 Z的浓度0 2 0 m i n 内，其它条件一样实验2 和实验1 的反应速率不同，其原因可能是；实验3 和实 验 1 的反应速率不同，其原因是 o参考答案一、单选

14、题(本题包括2 0 个小题，每小题3分，共 6 0 分.每小题只有一个选项符合题意)1.B【解析】【分析】【详解】从海带中提取碘，首先应将海带烧成灰，加水搅拌，然后过滤，往滤液中通足量氯气，将 氧化为h，然后加入萃取剂CCL,用分液漏斗分液，从而得出正确的操作顺序为：一一一一，故选B。2.C【解析】【分析】由图可知，随着温度的升高，Z的体积分数增加，故正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，且在相同温度下，压强越大，Z的体积分数越小，则若Z为气态，X、Y中只有一个气态物质。根据此分析进行解答。【详解】A,由图像可知，随温度升高Z的体积分数增大，该反应为吸热反应，故A选项错误；B.相同温度下，压强越

15、大，Z的体积分数越小，说明增加压强平衡左移，X、Y中至少有一种不是气体，故B选项错误；C.相同温度下，压强越大，Z的体积分数越小，说明增加压强平衡左移，则若Z为气态，X、Y中最多只有一种气态物质，故选C选项正确；D.由图像可知，随温度升高Z的体积分数增大，正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，逆反应的AH小于0,故D选项错误。故答案选C。【点睛】此类题型中一定要有“只变一个量”的思维，在解题过程中，每次只考虑一个变量对反应结果的影响，这样才能做到准确分析。3.AH H【解析】试题分析:A.乙醇分子中含有1个甲基、1个亚甲基和1个羟基，乙醇的结构式为：H-C-C-O-H-I IH H故A正确；B.

16、氯原子的核电荷数、核外电子总数都是1 7,最外层为7个电子，氯原子结构示意图为：Q)2 8 7,故B错误；C.过氧化氢为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和1个氧氧单键，过氧化氢的电子式为：H：0：0：H，故C错误；D.硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸钠的电离方程式为：Na2SO4=2Na+SO42,故 D 错误；故选 A。考点：考查了结构式、原子结构示意图、电子式、电离方程式的相关知识。4.D【解析】【详解】A.醋酸不能拆开，需要保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2/r+2CH3COOA项错误；B.向CSCICOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并

17、加热，-CI会水解生成-OH,-COOH会发生中和反应，正确的离子反应为：C H2C1COOH+2OH -C H2O HCO O +H2O+C1,B 项错误；c.溶液中通入少量COz，由于苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO2+H2O+C6H5O-C6HSOH+HCO3-,C 项错误；D.酸性高镒酸钾溶液与草酸反应的离子反应为：2MnO4+5H2c2O4+6M-2Mn2+10CC)2个+8出0,D项正确；答案选D。5.A【解析】【详解】A.冰醋酸为醋酸固体，纯净物，A正确；B.铝热剂为单质铝和部分金属氧化物组成的混合物，B错误；C.聚乙烯由聚合度

18、n不同的分子组成的混合物，C错误；D.CdHi。可能由正丁烷和异丁烷组成的混合物，D错误；答案为A。6.A【解析】A.NaHC03是强电解质，其在水溶液中可以完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，因其为弱酸的酸式盐，故碳酸氢根离子只有很少的一部分发生电离，故其电离方程式为NaHCO3=Na*+HCO3,A不正确；B.硝酸钱是强电解质，故其电离方程式为NH4NO3=、H；+N D B正确；CNaHS。是强酸的酸式盐，故其电离方程式为NaHS04=Na+H+S0；,C正确；D.BaCOH%是强碱,故其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+2OH，D正确。本题选Ao7.C【解析】【分析】保持温度不变，缩小容

19、器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答。【详解】A.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误；B.缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则BaO的量减小，故B错误；C.平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，故C正确；D.平衡向逆反应方向移动，则BaO?量增加，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了可逆反应平衡移动，根据压强与平衡移动方向之间的关系分析解答即可，注意平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，为易错点。另外本题中平衡常数K=C(02)。8.C【解析】【分析】NHJ的质子数为1 1,电子数

20、为10。【详解】A 项、N e的质子数为1 0,电子数为1 0,故 A错误；B项、F的质子数为9,电子数为1 0,故 B错误；C项、Na*的质子数为1 1,电子数为1 0,故 C正确；D项、K的质子数为1 9,电子数为1 8,故 D错误；故选C。9.A【解析】试题分析：A、任意排放污水回造成环境污染，不利于环保，正确；B、推广使用脱硫煤，可以减小二氧化硫的排放，有利于环保，错误；C、减少汽车尾气排放，减少对大气的污染，有利于环保，错误;D、推缸使用无磷回涤剂，可以减少对水体的污染，有利于环保，错误，答案选A。考点：考查化学与环境的关系10.B【解析】【详解】A.氮原子最外层含有5 个电子，形成

21、3 个共用电子对，氮气的电子式为:NHN：,故 A错误；B.氧原子最外层含有6 个电子，形成2 个共用电子对，次氯酸的结构式为H-O-CI,故 B正确；C.滨化钠是离子化合物，电子式为厂,故 C错误；D.C2H50H为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为CZH6。，故 D错误；故 选 B。11.B【解析】【分析】【详解】有机物在氧气中充分燃烧，氧气能提供氧元素，而有机物必须提供碳元素和氢元素才能生成CO2和内0,有机物分子中也可能含有氧元素，故 A、C、D错误；而生成二氧化碳和水的物质的量之比为1:2,一个水分子中有两个氢原子，则有机物分子中碳原子与氢原子的物质的量之比为1：4,即有机物分子中C、H

22、原子个数之比为1:4,故 B正确，综上所述，答案为B。12.A【解析】【详解】A.钠是活泼金属，工业上采用电解法冶炼，2NaCI（熔融）通 电2Na+Clz个,故A正确；B.化学反应是放热还是吸热，与反应条件无关，加热后才能发生的化学反应不一定是吸热反应，如物质的燃烧一般都需要加热或点燃，故B错误；C.共价化合物中一定含有共价键，但不可能含有离子键，含有了离子键就属于离子化合物，故C错误；D.乙醇和乙酸的酯化反应是可逆反应，lm o l乙酸与Im o l乙醇反应生产乙酸乙酯的分子数小于NA，故D错误；故选A。13.B【解析】正确答案：BA、不正确，最多可能组成6种水分子；B、正确，21H2嗯0

23、的式量为20,一个分子含质子数为1 0个；C、31H产8。的式量为22,一个分子含中子数为1 0个，含中子数为5N,时，要11g；D、不正确，31H产8。摩尔质量为22g/mol14.D【解析】A项，同主族元素的原子从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，故失电子能力：N a V K,A正确；B项，同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，故碱性:N aO H K O H,B正确；C项，同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，故得电子能力：S H2SO4,D错误。15.A【解析】分析：A.任何化学反应都伴随着能量的变化；B.根据化学反应的特

24、征判断；C.根据化学反应的实质解答；D.化学反应过程中一定有能量变化。详解：A.化学反应过程中一定有能量变化，但不一定是热量，也可能是其它形式的能量变化，例如电能或光能等，A错误；B.化学反应的特征是有新物质生成，同时伴随能量变化，B正确；C.化学反应过程是原子重组的过程，也就是一个旧键断裂、新键形成的过程，C正确；D.化学反应过程中一定有能量变化，所以反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等，D正确。答案选A。16.A【解析】A.铉态氮肥水解显酸性，而草木灰(含K2CO3)水解显碱性，两者若混合施用，则会发生双水解，有一部分筱根离子会转化为氨气跑掉，导致氮肥的肥效降低，A不正确；B.明研可做

25、净水剂，B正确；C.配制氯化铁溶液，为抑制氯化铁发生水解，常将氯化铁先溶于盐酸，C正确；D.盐类的水解是吸热反应，所以常将纯碱溶于热水中以提高其去污能力，D正确。本题选A。17.C【解析】【详解】A、NaCl中钠离子核外有10个电子、C1离子核外有18个电子，氯离子电子层比钠离子多一个，电子层结构不同，故 A 错误；B、LiCl中钠锂离子核外有2 个电子、C1离子核外有18个电子，氯离子电子层比锂离子多2 个，电子层结构不同，故 B 错误；C、氧化镁中氧离子和镁离子核外电子数都是1 0,其阴阳离子电子层结构相同，故 C 正确；D、N&S中钠离子核外有10个电子、硫离子核外有18个电子，硫离子比

26、钠离子多1 个电子层，电子层结构不同，故 D 错误；故选C。【点睛】本题重点考查离子的核外电子排布的书写。离子化合物中，阴阳离子电子层结构相同，说明阳离子元素位于阴离子元素下一周期，且阴阳离子核外电子数相等。据此分析解答。18.B【解析】【详解】工业接触法制硫酸时，硫铁矿在沸腾炉灼烧来制取二氧化硫气体，二氧化硫和氧气在接触室中发生催化氧化来制备三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中被98%的浓硫酸吸收制取发烟硫酸，所以涉及的设备有沸腾炉、接触室和吸收塔，没有涉及氧化炉，B 项符合题意；答案选B。19.C【解析】A、根据原电池的工作原理，在正极上得电子，化合价降低，发生还原反应，故 A 说法正确；B、根据

27、电池总反应以及电解质的环境，负极反应式为H22e-+2OH-=2H2O,故 B 说法正确；C、根据电池总反应，生成了 H 2O,对 KOH溶液起到稀释作用，c(OH-)降低，故 C 说法错误；D、正极上消耗的是氧气，因此转移电子物质的量为4x4/32mol=0.5moL故 D 说法正确。20.B【解析】【分析】【详解】A、碱金属从上到下熔点降低，而卤族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高，A错误；B、非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，则单质与水反应的剧烈程度：Fz Ch Br 2 l 2,B 正确；C、非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，与气态氢化物水溶液的酸性无关，C 错

28、误；D、非金属性SSe,对应离子的还原性为sSe,D 错误；故选B。二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)21.22.3 SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O BK SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO34NH3+5O2-(4NO+6H2O BC 2NO2 3Cu+8 H+2NO3=3Cu2+2NOt+4H2O 2：1 2.40.25 1【解析】【分析】(1)利用c=n/v,计算氨水物质的量浓度，氨水显碱性，二氧化硫是酸性氧化物，两者反应生成盐和水；(2)氨氧化法制取硝酸的第一步反应为：4 阳+5。2 便!刈4N0 +6 H2。,此反应中阳是还原剂，由此判断与之作用相

29、同的反应；用化合价升降法配平；(3)Cu 与稀HN0 3 反应，生成硝酸铜水和一氧化氮；依据Cu 和 Cu20的质量及Cu (0 H)2 的质量可求出Cu 和 Cu O 的物质的量；因为反应后溶液为中性，原溶液中的硝酸的物质的量为：n (NO)+n (Na O H)，由此求算c(HN()3);(4)由图可以看出，当滴加氢氧化钢2 0 m L 时，达到沉淀最大量，此时发生H2 S 0+Ba(0 H)2 Ba S O N+Hz O,由此可计算硫酸的物质的量浓度，又当滴加氢氧化钢6 0 m L 时溶液显中性，由此可求出c (H*)进而求出C(HNO3),【详解】(1)n(NH3)=-.=2 2.3

30、m o l,氨水的物质的量浓度为 =2 2.3 m o l/L,氨水显碱性，二氧22.4L/mol L化硫是酸性氧化物，两者反应的化学方程式为：S 02+2 NH3 H2 0=(NHD 2 sO 3+H2 O,所以可用氨水吸收二氧化硫；本题答案为：2 2.3 m o l/L；S 02+2 NH3 H20=(NH)2S O3+H2O(2)氨氧化法制取硝酸的第一步反应为：4 NH3 +5 0 2 里 您,4 N0 +6 H2。，此反应中限是还原剂，由此可知与之作用相同的反应是2 NH3+3 CUO=3 CU+NZ+3 H2 O 和 4 限+6 刖=5 弗+6 玲0 ，故 B、C 中的氨与氨氧化法中

31、的氨作用相同；由质量守恒和得失电子守恒，配平后的离子方程式为：N0+N02+2 0 H=-2 N02+H20；本题答案为：4 阳+5 0 2 里？刎“4N0+6 H2 0 ；BC；2 N02(3)Cu 与稀HNO 3 反应，生成硝酸铜、水和一氧化氮，离子方程式为：3 CU+8 H+2 N0 3=3 CU2*+2 N0 t +4 H20 ；本题答案为：3 CU+8 HT+2 N03=3 CU2*+2 N0 t +4 H20 设2 7.2 g Cu 和 C.0 的混合物中，含 C U、Cu z O 的物质的量分别为x m o l、y m o l,依据题中所给的条件可得：6 4 x +8 0 y=2

32、 7.2,9 8(x +2 y)=3 9,2,两式联立求得：x=0.2,y=0.1,所以 x:y=2:1；本题答案为：2:1.在铜和稀硝酸的反应中，依 据N守恒，可知原溶液中n(HN03)等于表现氧化性的硝酸或被还原的HN02(N O),与未被还原的硝酸(表现酸性的硝酸)的物质的量之和，因为滴加氢氧化钠时，溶液呈中性，存在表现酸性的硝酸物质的量为：n(HNO3)=n(N aO H)=lLxlm pl/L=lm ol,依据电子得失守恒，在氧化还原反应中电子转移数目相等。O.lm ol氧化亚铜失去0.2m ol电子，0.2mo铜失去0.4m ol电子，设n(NO)=amol,则有：3a=2x0.2

33、+0.2=0.6m”,解得a=0.2mol,即被还原的硝酸是0.2 m o l,原溶液中的硝酸为：.2mol,n(HNO3)=lmol+0.2mol=1.2mol,c(HNO3)=-=2.4mol/L；本题答案为：2.4m ol/L。(4)由图可知，020mLBa(OH)2溶液发生 H2s04+Ba(OH)2-BaS041+H20,20mL-60mLBa(OH)2溶液发生发生 H*+OH-H20,由图可知，加入20mLBa(OH)2溶液时，硫酸领沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x,贝!：H2SO4+Ba(OH)2-BaSO,I+H201 1x 0.02LX0.25mol L-1解得：x=0.0

34、2LX0.25mol L_1=0.005mol,硫酸的物质的量侬度为：c(H2SO4)=-=0.25mol L Lt又由图可知，pH=7时，消耗60mLBa(0H)2溶液，由H+OITHzO可知原溶液中含有的n W)与60mLBa(OH)2溶液所含的 n(OlT)相等，即 n(ID =n(OH)=2X0.06LX0.25mol L*=0.0 3 m o l,故 n(HN03)=0.03mol-2n(H2S04)mol=O.03mol-0.005molX2=0.02mol,故原溶液中H N S的物质的量浓度c(HNO3)=lmol/L;0.02L本题答案为：0.25；lo三、实验题(本题包括1个

35、小题，共10分)22.AB 500 m L容量瓶、胶头滴管 取少量滤液于一支试管中，滴 加B a 溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SQ/-已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO产未除尽。Na2CO3 Na2CO3NaOH 取适量产物放入试管中，滴加蒸储水，将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成【解析】【分析】I.(1)在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，碳酸钠加在氯化领的后面，根据除杂原则分析作答；(2)根据配制一定浓度的标准溶液的基本操作步骤分析所缺少的仪器；(3)检验SO”是否除尽，即判断氯化领是否过量，据此分析作答；D.当向lOOmLNaOH溶

36、液中通入一定量的CO?气体25 m L时，可能发生的反应有：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 或 NaOH+CO2 NaHCO3,可能的情况如下为 n(CO2):n(NaOH)l:2 时，溶质成分为 Na2cCh和 NaOH；n(CO2):n(NaOH)=1:2 时溶质成分为 Na2CO3；l:2n(C O2):n(N aO H)3；n（COz）：n（NaOH）l:l时，溶质成分为NaHCCh，结合图像关系，分析作答；m.结合已知信息根据氮化镁极易与水反应生成碱性气体氨气作答。【详解】I.（1）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠加在氯化领的后面

37、，除去钙离子和加入的过量的领离子，NaOH溶液除镁离子，顺序在过滤前即可，所以正确的操作顺序为：或，故C、D项正确，A、B项错误，答案选AB；（2）配制450 mL4.00 mo1iNaCI溶液，需要500 mL容量瓶，定容时需要胶头滴管，则所缺少的仪器为:500 mL容量瓶、胶头滴管，故答案为500 mL容量瓶、胶头滴管；（3）溶液中硫酸根离子是否除尽，可通过滴加过量氯化钢方法判断，其具体操作方法为：取少量滤液于一支试管中，滴 加BaCL溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO?-已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明S。/一未除尽，故答案为取少量滤液于一支试管中，滴 加BaCh溶液，若试管中

38、的溶液无明显变化则证明so,?-已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO4”未除尽；n.根据上述分析可知，图1中加入HCI时，开始没有二氧化碳生成，排除第、种可能情况，继续滴加HCI时，有二氧化碳生成，且前后消耗HCI的体积比为1:1,据此可知第种情况，即二氧化碳刚好与氢氧化钠按1:2反应完全的情况，则其溶液溶质为：Na2CO3；图3信息显示，x:y=l:l,采用逆向思维分析，则应为盐酸与碳酸氢钠按物质的量之比为1:1生成二氧化碳的反应过程，设此阶段反应的盐酸体积为V,可以看出未生成二氧化碳之前，反应消耗盐酸的体积为2V,应为氢氧化钠与碳酸钠分别消耗V体积盐酸所致，综上所述，图3中通入C 6后

39、所得溶液的溶质成分为Na2cCh和 N aO H,故答案为 NazCC;Na2cO3和 NaOH；I I I.由于氮化镁极易与水反应，结合化学方程式Mg3Nz+6H2O=2NH3个+3M g（OH）z J易知，若产物中有氮化镁，则会水反应生成氨气，设计一个实验，借助是否有氨气来检验是否有氮化镁生成，具体操作为：取适量产物放入试管中，滴加蒸储水，将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果红色石蕊试纸变蓝,则可以证明有氮化镁生成，故答案为取适量产物放入试管中，滴加蒸锵水，将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果红色石蕊试纸变蓝,则可以证明有氮化镁生成。四、推 断 题（本题包括1个小题，共10分）2 3.分馆

40、 裂解 D CH3COOH-ECHzC H 2-i CH3COOCH2CH34-OH.CH3co0一 +C2H5OH 白色污染【解析】【分析】由E是石油化工发展水平的标志，则E为CH2CSi可用排空气法收集气体C 6、H2 CO、NO、NH3等气体将S 5气体通入氢硫酸溶液中所得溶液的pH变化4.已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯（CH3-CH=CH2）结构和性质的推断正确的是（）A,丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应B.丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上C.过量的丙烯通入浓漠水中，观察到滨水褪色，溶液均一稳定D.丙烯分子中所有的原

41、子都在同一平面上，丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应5.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是A.甲烷与丙烷 B.C h=CH2与CH3cH3 C.蔗 糖与麦芽糖D.纤维素与淀粉6.控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应速率最快的是A.A B.B C.C D.DABCDt/10104040C(H2SO4)/(mol/L)13137.下列金属单质的获得方法中不包含化学变化的是A.铝热法炼铁 B.电解法制钠 C.湿法炼铜 D.沙里淘金8 .中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟青蒿素和双氢青蒿素成果而获得

42、2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素和双氧青蒿素结构如图所示。下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是（）A.青蒿素的分子式为G5HzzOs B.青蒿素和双氢青蒿素是同分异构体C.青蒿素和双氢青蒿素都能发生酯化反应 D.双氢青蒿素在水中的溶解性小于青蒿素9.下列选项中能发生化学反应，且甲组为取代反应、乙组为加成反应的是甲乙A苯与溟水乙烯与水制乙醇（催化剂）B甲烷与氯气（在光亮处）乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂、加热）C乙酸乙酯与氢氧化钠溶液苯与氢气合成环己烷（催化剂，加热）D乙烯与澳的四氯化碳溶液乙醇与钠反应A.A B.B C.C D.D10.下列现象或事实能够用相同的原理解释的是A.NaOH

43、、FeSO4在空气中放置变质B.氯水、Agl密封保存在棕色试剂瓶中C.乙烯使滨水和酸性KMnCU溶液褪色D.常温下浓硝酸不能溶解A I和 Au（金）11.下列属于吸热反应的是A.Ba（0H）2 8H20 晶体与NH4cl晶体反应B.铝热反应C.稀硫酸与烧碱反应D.生石灰与水反应12.室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是A.0.15mol/L 硫酸 8mL B.0.lm ol/L 盐酸 15mLC.18mol/L 硫酸 15mL D.0.2mol/L 盐酸 12mL13.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是A.盐酸C.FeCb溶液1 4.下列

44、化学用语正确的是A.CO2 的电子式:O:C:O:HC.氨气的电子式：H：N：HB.饱和氢氧化钠溶液D.CuSC4 溶液B.氮气的电子式：N三N D.氯离子的结构示意图：15.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2sO4=NazSC）4+SO2+SJ+hhO,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2s2O3 溶液稀 H2s。4H2OV/mLc/(mol-L-1)V/mLc/(mol-)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21016.2003年，TUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序

45、数为110的元素的符号为D s,以纪念该元素的发现地（D arm stadt,德国）。下列关于D s的说法不正确的是A.Ds原子的电子层数为7B.Ds属于第VIE族C.Ds为金属元素D.Ds原子的质量数为1101 7.下列叙述正确的是（N.代表阿伏加德罗常数的值）A.将22.4 L HC1配 成1 L溶液，（:筋 为】mol/LB.2 L 2 mol/L 的盐酸,c（H*）为 2 mol/LC.从 100 m L 2 mol/L 的盐酸取出 10 mL,c（fT）为 0.2 mol/LD.1 m ol/L的盐酸中所含CP数目为NA1 8.下列有关概念的说法中不正确的是（）A.增大反应物浓度可以

46、增大单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，从而使反应速率增大B.在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子C.汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和 CO等有害气体快速地转化为N?和 C M 其原因是催化剂可降低N0和 C0反应的活化能D.溶液中的离子反应瞬间发生，其反应的活化能接近为零19.（6 分）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）A.A B.B C.C D.D选项事实推测AizMg与水反应缓慢，2Ca与水反应较快seBa与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第WA族的元素的单质都可作半导体材料CHCI在 1500时分解，HI在

47、 230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与 出高温时反应，S 与 Hz加热能反应P与电在高温时能反应20.（6 分）下列各种金属冶炼方法中，不能制得相应金属的是A.加热氧化汞 B.氧化铁和铝粉高温共热C.电解熔融氯化钠 D.高温燃烧碳酸钙二、计 算 题（本题包括1 个小题，共 10分）21.（6 分）有机物A 由碳、氢、氧三种元素组成。现 取 3 g A 与 4.48 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6 g,碱石灰增重4.4 g.回答下列问题：（1）通 过 计 算 确

48、 定 该 有 机 物 的 分 子 式（2）若有机物A能与金属钠反应放出氢气，请写出有机物A可能的结构简式 o三、实 验 题（本题包括1 个小题，共 10分）22.（8 分）I.为比较Fe，+和+对 Ch分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察 的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将O.lmol/LFeCb改为mol/LFez(SO4)3更为合理，其 理 由 是.(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验 中 需 要 测 量 的 数 据 是。(3)查阅资料得知：将作为

49、催化剂的Fez(SOJ3溶液加入心。2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应,且两个反应中出。2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe3*+H2O2=2Fe+O2 个+2H+和。儿欲用下图所示实验来证明MnOz是d O z分解反应的催化剂。(1)该实验不能达到目的，若想证明MnOz是催化剂还需要确认 o加入O.lOmol MnOz粉末于50mL出。2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。(2)写出山。2在 二 氧 化 镒 作 用 下 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式。(3)A、B、C、D各 点 反 应 速 率 快 慢 的 顺 序

50、 为,解释反应速率变化的原因四、推断题(本题包括1个小题，共10分)23.(8分)A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：热稳定性：HJ)H.C,HJ)常温下为液态；L、具有相同的电子层结构；A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小;A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：(1)的电子式为 o(2)HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：。(3)用电子式表示A 的 形 成 过 程。(4)在A、B、C、E形成的单质中，符 合 下 列 转 化 关 系 的 是 (填元素符号)。-三 rO W F lP jE