中考化学第二轮复习---重难点专题篇.pdf

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1、专题一、物质的组成和结构一、学习目标：知识目标：1、通过复习，使学生了解分子、原子、离子、元素、化合价等基本概念的含义，理解相关概念的关系。2、了解原子的构成以及核外电子排布的初步知识。3、掌握化合价法则的应用。能力目标：培养学生抽象概括知识的能力和灵活运用知识解决实际问题的能力，培养学生的探究精神和创新意识。情感目标：1、培养学生普遍联系、理论联系实际的辩证唯物主义观点。2、培养学生实事求是的科学态度。二、教学重点、难点：教学重点：1、分子、原子、离子、元素等的定义。2、化合价法则的应用。教学难点：分子、原子相互关系。三、教学过程：基础知识的归纳与整理（师生讨论，采用问答的方式由教师小结并归

2、纳出知识网络）（一）物质的组成和结构定义:具有相同的核电荷数的一类原子总称为元素宏 观 一 元素存在形式 化合物_地壳中含量居前四位的元素：0、S 1、A l、F e 分类:金属元素、非金属元素、稀有气体元素（定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子物质,分 子 基 本 性 质 小 动、间、同大多数物质是由分子构成的【构成粒子:原子f定义:原子是化学变化中的最小粒子 微观粒子 基本性质:小、动、间、同评 子 核 黑霁黑 构成|I中子（不带电）I电子（带负电）分层排布（定义:带电的原子或原子团叫做离子、离子基本性质:小、动、间、同 八学成日离子:质子数 电子数刀尖加离子:质子数 电子数r元素在形成

3、化合物时表现出来的一种性质法则:在任何化合物中，正负化合价的代数和为零化合价常见元素和原子团的化合价化合价与化学式的关系:化合价（依据化合价法则）知-未知:知一己知 关键知识点拔（二）分子、原子、离子的关系1、相同点J都是构成物质的基本粒子，都能直接构成物质不印可忘I都具有微观粒子的基本特性:小、动、间、同2、不同点.分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分本质区别原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分 离子是带电的原子或原子团3、三种粒子在化学变化中的关系：分子原子,鲁鳖“离子构成 失得电子（三）化学变化和物理变化的本质区别物理变化中分子本身不改变，只是分子间的间隔等

4、发生变化；而化学变化中分子破裂为原子，原子重新组合成新物质的分子。即化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。（四）物质的微观构成与宏观组成物 交 元素（宏观概念,只讲种类,不论个数）离 公、（微观概念,既讲种类又论个数）4子 二 原 子 典型例题讲解例 1、下列关于分子的说法正确的是（）A.一切物质都是由分子构成的 B.分子是化学变化中的最小粒子C.分子是不能再分的粒子 D.分子是保持物质化学性质的最小粒子 解析 构成物质的基本粒子有三种：分子、原子、离子。有些物质是由分子构成的，有些物质是由原子直接构成的，还有一些物质是由离子构成的，所以，A 错。在化学变化中，分子可分为原子，而原子不

5、能再分，故 B、C 错。根据分子的定义可以确定本题答案为D。例 2、根 据 生活报报道，目前小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头疼，二氯甲烷就是其中的一种。下列关于二氯甲烷（CH2ck）的叙述正确的是（）A.二氯甲烷是由碳、氢气、氯气组成的B.二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的C.二氯甲烷是由一个碳元素、二个氢元素、两个氯元素组成的D.二氯甲烷是由一个碳原子、二个氢原子、二个氯原子构成的 解析 描述物质的组成时，苜先要分清宏观和微观的概念。从微观的角度看，物质是由分子或原子或离子等构成的；从宏观的角度看，物质是由元素组成的。二氯甲烷是一种纯净物

6、，从宏观上讲，它是由碳、氯、氢三种元素组成的，元素只论种类，不论个数。从微观上讲，它是由CH2c12的分子构成的。所以，二氯甲烷不存在碳、氢气、氯气等物质，而一个碳原子、二个氢原子、二个氯原子只能构成一个二氯甲烷分子。故A、C、D均错。答案为：B。例 3、某元素的硝酸盐的相对分子质量为M,该元素的硫酸盐的相对分子质量为N,则该元素的化合价可能为（）2M-N 2M+N M-N M-NA.28 B.28 c.14 D.62 解析 同种元素的相对原子质量在不同的化合物中是相同的，根据这一原理列代数方程可解得化合价的数值。但必须注意元素的化合价可能是奇数也可能是偶数，需讨论有两种情况。设该元素为R,相

7、对原子质量为a,化合价为X。当 x 为奇数时，化学式为 R（N C h）x、R2（SO，X 则：a+6 2 x=M,2 a+9 6 x=N2M-Nx=_解得：28R2（so4）x当 x 为偶数时，化学式为R（NC）3）X，2则：a+6 2 x=M,a+4 8 x=NM-NX -解得：1 4 所以，答案为A、C 综合测试一、选择题（请将正确答案的序号填入题后的括号内）1 .分子和原子的主要区别是（）A.分子体积大、原子体积小 B.分子质量大、原子质量小C.分子之间有空隙、原子之间无空隙 D.在化学反应中，分子可分、原子不可分2 .甲醛（化学式为C H 2 O）是室内装璜时主要污染物之一，下列说法

8、正确的是（）A.甲醛由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成B.甲醛分子由碳原子、氢分子、氧原子构成C.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成D.甲醛是由碳原子和水分子构成的3 .A、B、C三种元素的化合价分别是+1、+4、-2,这三元素组成的化合物的化学式可能是（）A.ABC4 B.A4BC3 C.A2BC3 D.A3BC2二、填空题：1 .地壳含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式为一。2 .构成并保持水的化学性质的最小粒子是一。在氧气、二氧化碳、二氧化硫中都含有相同的一，在它们相同数目的分子中都含有相同数目的O3.将元素、分子、原子分别填入下列有关空格内。(1)化学变化中的

9、最小粒子是_。(2)氢气是保持氢气化学性质的最小粒子。(3)N a与 Na+属 于 同 一 种。(4)在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸的氢 综合测试参考答案一、l.D 2.C 3.C二、l.Al2O32.水 分 子 氧 元 素 氧 原 子3.(1)原子 分子 元素专题二、物质的分类一、教学目标：知识目标：通过复习，使学生了解宏观物质的简单分类；能够从微观角度认识分类的依据；会判断一些易分辨的、典型的混合物和纯净物；掌握单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的概念。能力目标：培养学生抽象、概括能力和灵活运用知识解决实际问题的能力0情感目标：培养学生科学的学习方法；培养学生对立统一的

10、辩证唯物主义观点。二、教学重点、难点：教学重点：1 .宏观物质的简单分类和知识体系的建立。2 .单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念。教学难点：对单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念的理解。三、教学过程 基础知识的归纳与整理（组织学生根据自己对物质分类知识的掌握情况进行研讨，尝试给常见物质进行简分类,教师可适当指导，最后由教师小结，并以投影形式给出物质分类的知识结构。在学生研讨过程中应提醒学生注意分类的依据以及概念间的从属关系）r 酸性氧化物r 氧化物 碱性氧化物r 混合物i 其它氧化物：c o、N O含氧酸无氧酸酸r 无机物4厂元酸.二元酸.三元酸物质可溶性碱r 化合物纯净物I 不溶性碱

11、 正盐.盐,酸式盐、碱式盐I 有机物r 金属I 非金属（概括出物质分类的知识体系后,教师引导学生思考：能否用其它形式对物质进行分类,、单质碱诸如画知识树等，借此激发学生学习化学的兴趣，可以让学生偿试一下，也可将其留作课后作业）。关键知识点拔列出表格，鼓励学生经过思考比较相关的概念，找出这些概念的异同点及其联系，教师适时点拔，强调理解概念应抓住关键字词和相关概念的内在联系，最后师生共同完成表格内容）。（一）纯净物和混合物项目纯净物混合物概念由同一种物质组成由两种或两种以上的物质混合而成，彼此间不发生化学反应区别一种物质对于由分子构成的物质而言，由一种分子构成有固定的组成有固定的性质两种或两种以上

12、物质由不同种分子构成没有固定的组成没有固定的性质联系纯 净 物 型 掾 聋 场 混 合 物（二）单质和化合物项目单质化合物概念由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物相同点均为纯净物均为纯净物不同点由一种元素组成单质的分子由同种原子构成由不同种元素组成化合物分子由不同种原子构成联系单 质 骑 化 合 物（三）氧化物项目酸性氧化物碱性氧化物概念凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物凡能跟酸起反应而生成盐利水的氧化物组成大多数是非金属氧化物（交叉关系）都是金属氧化物（从属关系）性质与水反应生成对应的含氧酸（SiO2除外）与可溶性碱反应生成盐和水与水反应生成可溶性碱与酸反应生成盐和水（四）酸、碱、盐

13、项目酸碱盐概念电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物电离时生成金属离子和酸根离子的化合物相同点均为化合物，其水溶液都能导电（电离）不同点酸=rr+酸根离子碱=金属离子+0H盐=金属离子+酸根离子组成特点一定含氢元素一定含氢、氧两种元素一定含有非金属元素联系酸+碱盐+水（111和反应）典型例题讲解例 1、下 列 物 质 为 纯 净 物 的 是()A.水煤气 B.冰水混合物C.生铁D.食盐水 解析 解决本题的关键在于把握纯净物叮混合物的概念，即“一物”或“多物”的判定。其中 A、C、D 选项中的物质均由多种物质组成，是混合物，而冰水混合物只是状态不同，实为

14、同种物质-水。故答案为：Bo例 2、下列物质中一定属于氧化物的是(A.含有氧元素的化合物C.氧气跟某物质反应的生成物)B.能分解出氧气的化合物D.由氧元素和另一种元素组成的化合物 解析 对氧化物概念的准确理解是解题的关键，既“二元必有氧”。A 中的元素种类无法确定为几种，B、C 同样无从考证其中是否有两种元素。因此，答案为：D。例 3、某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是()A.肯定是纯净物 B.可能是混合物C.肯定是某一种单质 D.一定是一种稀有气体 解析 混合物由多种物质组成。由于组成每种物质的各种元素各不相同也可能相同，所以混合物中的元素可能是多种也可能是一种。例如：空气是混合物

15、，其中含有0、H、N 等多种元素；和。3的混合物就只有一种元素。可见，同种元素组成的物质不一定是纯净物,也不定是单质。正确答案应为：B例 4、下 列 物 质 属 于 混 合 物 的 是,属 于 化 合 物 的 是,属 于 单 质 的 是,属 于 氧 化 物 的 是,属于非金属的是 o水银 空气 氯酸钾 五氧化二磷 糠水 硫粉加热碱式碳酸铜后的剩余固体氨气 解析 解决本题的关键是物质分类的依据以及对相关概念外延的把握。其答案为：；例 5、现 有 Ba、H、C、0 四种元素。请你从中选择适当的元素组成符合下列要求的化合物(填化学式)(1)酸 性 氧 化 物 (2)碱 性 氧 化 物 (3)碱(4)

16、酸(5)盐 解析 根据这几类化合物各自的组成特点和化合价法则即可确定其化学式：(l)C02(2)BaO(3)Ba(OH)2(4)H2CO3(5)BaCO3 综合测试一、选择题：1.下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是()A.纯净物、混合物 B.金属、非金属C.纯净物、化合物 D.含氧酸、无氧酸2.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是()A.稀有气体、浓硫酸、胆矶 B.金刚石、石灰石、铁矿石C.天然气、碱式碳酸铜、液氧 D.石墨、熟石灰、水煤气3.下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是()A.亚硝酸钠、NaNO?、盐 B.氧化铁、Fe3O4 氧化物C.纯碱、Na

17、OH、碱 D.酒精、CH3OH、有机物4.下列说法中，正 确 的 是()A.含氧的化合物一定是氧化物 B.酸根中不一定含有氧元素C.盐的组成中一定含有金属元素 D.酸中一定不含金属元素5.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可归为一类加以回收，它 们 属 于()A.有机物 B.碱 C.氧化物 D.金属或合金二、填空题：1 .下列是含碳元素的物质：石墨一氧化碳干冰碳酸碳酸钙乙醉C 6 0 甲烷纯碱。其中属于单质的是一(填序号，下同)：属于酸性氧化物的是_;属于盐的是一，属 于 酸 的 是 一；属于有机物的是一O2 .下列各组均有四种物质，其中有一种物

18、质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。(l)C u O、N 02 N aOH s F e2O3,；(2)0 2、N2 A l、C；(3)空气，氢气，碘酒，盐 酸 一；(4)食盐，蔗糖，酒精，醋酸。3.填写下表(类别指酸、碱、盐、氧化物、单质)名称氢氯酸生石灰铜绿硫酸化学式Z nN aOH类别4.在酸、碱、盐、氧化物这四类物质中，一定含有氢氧两种元素的是一，一定只含有两种元素的是 综合测试参考答案一、l.C 2.D 3.A 4.B 5.D1.2.(l)N aOH (2)A 1 (3)氢气(4)食盐3锌氢氧化钠H C 1C aOCU2(OH)2CO3H2so4酸单质氧化物

19、碱盐酸4.碱氧化物专题三、物质的性质和变化一、教学目标：知识目标：1.通过复习，使学生加深对物理性质、化学性质、催化剂、氧化反应、燃烧、缓慢氧化等概念的了解。2.通过复习，加深学生对物质变化的本质区别与联系、反应基本类型、质量守恒定律等概念和理论的理解。3.形成知识网络并能利用基本概念和原理解决一些实际问题。能力目标：培养学生抽象思维能力、多角度思维能力；提高学生综合运用知识解决问题能力。情感目标：1.培养学生内外因辩证关系等辩证唯物主义观点。2.培养学生的科学意识和良好学习品质。3.激发学生学习化学的兴趣。二、教学重点、难点：教学重点：1.化学变化、质量守恒定律。2.四种化学反应类型。教学难

20、点：对重要概念的理解和综合运用。三、教学过程：基础知识的归纳与整理I（学生在教师指导下思考后，由教师总结，归纳出这部分知识的知识结构）物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。包括:两点、,两度、色态味、溶解性、挥发性、延展性等等。化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。包括：可燃性、氧化,4A l由.劭匡 性、还原性、稳定性、酸碱性、金属活动性等。（一）物质的性质判断依据：是否需要发生化学变化来表现。化学性质与化学变化的区别：化学性质描述的是物质的种属性，通常可用“能”、“可以“、“会”等描述；而化学变化是指物质变化的过程。（二）物质的变化微 理 变 化（特征:没有其它物质生成I本

21、质:分子本身不改变物质的变化4 特征:有其它物质生成本 质：分子破裂成原子，原子重新组合成新物质的分子表 示 方 法：化学方程式i化学变化（化学反应）理 论 依 据：质量守恒定律4内 容：适 用 范 围：一切化学反应质 量 守 恒 原 则：化学变化的实质 应用书 写、配平化学方程式根据化学方程式计算有关物质组成的判定解释一些简单的现象得 失 氧 氧化反应（得氧）f1还原反应（失氧）I反应类型J/化合反应:多变一-基本类型 分 解 反 应：一变多f 置换反应 单1 +化1 T 单2+化21复分解 反 应：化I+化2 7 化3+化4（三）催 化 剂、催化作用 一变、二不变催 化 剂=灭火的方法3.

22、（缺一不可）隔绝空气降温至着火点以下（具备其一即可）4.燃 烧 能 否 引 起 爆 炸 取 决 于 可 燃 物 所 处 空 间 大 小 以 及 是 否 有 气 体 生 成 物 产 生；缓 慢 氧 化能 否 引 起 自 燃 取 决 于 缓 慢 氧 化 产 生 的 热 量 能 否 及 时 发 散 以 及 可 燃 物 着 火 点 的 高 低.（二）从 质 量 守 恒 的 角 度 认 识 化 学 反 应化学反应的过程（反应物和生成物的总质量不变宏 观 元素种类不变I 同种元素的质量不变原子种类不变 一、微观J原子数目不变/质量守恒的微观本质I指子的质量不变J两个一定改 变 看 魏 黎 鞠 蟠 藕 聚一

23、个可能改变一分子总数可能改变（三）氧化反应、还原反应中一些概念之间的关系具 簟 化 性 被 还 原I t 氧 化 剂 一 失 氧 发 生 还 原 反 应 应 f 还原产物反应物_ _ 生成物L 还原剂一得氧了发生氧化反应一氧化产物 具 有 包 性 被 氧 化 典型例题讲解例 1.下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的一组是（）A.蜡烛燃烧；蜡烛熔化 B.酒精挥发；酒精燃烧C.空气液化；液态空气汽化 D.铁生锈；铁被腐蚀 解析 物理变化与化学变化的根本区别在于是否生成其它物质。据此分析：A中前者有新物生成而后者无；C中前者和后者都只是分子间隔发生变化，并无新物质产生；D 中两者都有新物质生

24、成；而 B 中前者只是酒精分子间距离变大，无新物质生成，后者燃烧后生成C O2fl H20 故答案为：B。4 K2为。7 =4 K2C r O4+2 R +3 O2 T例 2.根据已配平的化学方程式：，试推测R的化学式一定是（）A.C r O a B.C r O C.C r O?DG2 O 3 解析 在化学反应过程中，原子种类和原子数目都不改变，这是解决此题的关键。rK:8(-K:8反应前 C r:8 0:2 8反应后C r:40:2 2i R：2 由此可推知R的化学式为C n O 3答案为D。例 3.从镁、氧气、盐酸、碱式碳酸铜、硝酸银、碳酸钠六种物质中选出适当物质，按要求写出反应的化学方程

25、式。（1）化 合 反 应；（2）分 解 反 应；（3）置换反应；（4）有气体生成的复分解反应；（5）有沉淀生成的复分解反应_。解析 化合反应、分解反应、置换反应以及复分解反应是无机化学的四种基本反应类型,判断的依据是：反应物和生成物的种类和数目。答案:八 点 燃 c2 Mg+。2=2Mge）（1）A（2）Cu2（OH）2CQ3=2CuO+CO2t+H2O（3）Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag 或 Mg+2HCl=MgCl2+H2t（4）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2T（5）HCl+AgNO3=AgCl+HNO 3例 4.在氧化还原反应中，下列说法错误的是（）A.

26、失氧的物质被还原，得氧的物质被氧化B.失氧的物质是还原剂，得氧的物质是氧化剂C.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应D.氧化反应与还原反应必同时发生 解析 对于氧化还原反应把握下列对应关系：还原剂一得氧一被氧化一发生氧化反应；氧化剂T失氧T被还原T发生还原反应。所以正确答案为B。例 5.法轮功邪教组织的头目李洪志在一次讲法过程中说，他发功时能使铝发生化学反应，变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子。请你根据所学知识，指出这种说法的违科学之处。解析 由金属都是由原子构成的，因此铝分子、金分子之说是错误的。又因为化学反应前后元素的种类不可能改变，所以，铝原子永远不可能变为铜原子和金原子。答案为：

27、（1）金属不是由分子构成的，而是由原子构成的。（2）化学变化中元素种类不变。综合测试一、选择题：请将正确答案的序号填入题后的括号内。1.下列物质的用途，与该物质的化学性质有关的是（）A.用氢气填充探空气球C.用干冰进行人工降雨2.下列关于物质化学变化的描述,A.一定会发光、发热C.一定会有新物质生成3.下列叙述正确的是（）A.氧化反应定是化合反应B.用金刚石切割玻璃D.用盐酸除去铁锈最准确的是（）B.一定有气体生成或改变颜色D.一定会有沉淀生成B.碳跟氧化物的反应，不一定是置换反应C.单质和化合物的反应一定是置换反应D.有沉淀生成的反应一定是复分解反应4.下列说法：呼吸作用、食物腐烂、铁生锈都

28、是缓慢氧化；燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应；急速的燃烧一定会发生爆炸；自燃是由缓慢氧化引起的；白磷在空气中和在氧气中的着火点不同；燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热量产生。其中正确的是（）A.B.C.D.5.若1.6g某物质完全燃烧生成4.4gCC2和 3.6gH2O,则该物质含有的元素为（）A C、H、0 三种元素 B.C、H 两种元素C.C、O 两种元素 D.O、H 两种元素6.关于化学反应A+B=C+D。下列说法中正确的是（）A.若生成物C 和 D 分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B.若 A 和 C 是单质，B 和 D 是化合物，则该反应一定是置换反应C.若 A 是

29、可溶性碱，B 是可溶性盐，则 C 和 D 可能是两种沉淀D.若 A、B 各 取 10g混合，使其充分反应，则 C、D 质量的总和一定等于20g二、填空题：1.从A-G中选出适当的选项分别将字母代号填在下列横线上。A.熔点 B.沸点 C.酸性 D.碱性E.颜色 F.密度 G溶解性(1)利用物质不同，工业上用分离液态空气的方法制氧气；(2)由于固体NaCl和 CaCO3的 不同，可采用加水的方法鉴别开来；(3)根据不同，稀释浓H2SO4时只能将其慢慢地注入水里；(4)利用盐酸的，可用盐酸清除铁制容器表面的铁锈。2.按下列要求的反应类型分别写出一个有水生成的化学方程式。(1)化 合 反 应；分 解

30、反 应；(3)置 换 反 应；(4)复 分 解 反 应。3.在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和 C O?,从而清除对环境的污染，有的反应方程式为：细菌6NH3+5CH3OH+12B 3N2+5CO2+19H2O,上述反应中B 处应填入的物质的化 学 式 为。水+二 氧 化 碳噂 体 淀粉+氧气4.植物的光合作用可简单表示为：尢据此判断：(1)这一过程叶绿体起作用，是一；(2)淀粉中一定含有一元素(写出元素名称)，无法确定是否含有的元素是一，其原因三、简答题：1993年 10月 2 1 日南京炼油厂310号油库汽油罐正在灌油时，旁边一拖拉机行驶而过,随着轰的一声巨响，

31、瞬间油罐起火爆炸，后经及时抢救，2 0 小时后火基本被扑灭。可消防水龙头仍对油罐喷水达6 小时之久，10月 2 4 日市环保部门对炼油厂和市上空大气进行监测,其污染指数未超过国家标准，试根据所学知识回答下列问题：(1)310号油罐起火爆炸的原因？(2)灭火后为什么还对油罐喷水？(3)市环保部门主要监测大气中的哪些有害气体？I测试题参考答案、l.D 2.C 3.B 4.C二、l.(l)B(2)G(3)F2H2+O2-2 H2O2.(1)H2+CUO=(3)CU+H2O5.B 6.BC(4)C(2)H2CO3=H2O+CO2t(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O(其它合理答案也可以)3.O24

32、.(1)催 化 催 化 剂(2)碳 氢 氧 无 法 确 定C O 2和水中的氧元素是否全部转变为氧气三、(1)汽油挥发与空气混合达到爆炸极限，拖拉机的烟囱中排放出气体温度高，并伴有火花，引起爆炸(2)降低油罐内汽油温度，使之难以达到着火点，防止二次爆炸发生。(3)S C 2、NO2 C O专题四、化学用语和化学量一、教学目标：知识目标：1.熟练掌握常用的元素符号、化学式、化学方程式等化学用语，并能准确、简捷地使用化学用语表达化学基本概念、物质的组成和物质的变化。2.深入理解相对原子质量和相对分子质量的含义。能力目标：培养学生应用化学用语和化学量进行思维和综合演绎的能力。情感目标：培养学生实事求

33、是的科学态度以及规范书写化学用语的良好习惯。二、教学重点、难点：教学重点：化学式、化学方程式表示意义及熟练并写和应用。教学难点：化学式、化学方程式表示意义及熟练书写。三、教学过程：基础知识归纳与整理（一）化学用语产 质 结 构 方 面 供 曹 暮 蠹f元素符号化学用语物质组成方面离子符号I化学式物质变化方面 电 卷 鼠 不 作 要 求）（二）化学量相对原子质量相对分子质量（师生共同探讨，归纳出这部分知识的知识结构、体系）关键知识点拔I（-）宏观：一种元素衣不思乂i微观:这种元素的一个原子元素符号，书写原则:一大二小（前面数字:原子数如2H.周围数字意义,右下角数字:单质分子中所含原子数.如:、

34、正上方数字:化合价数值1 右上角数字离子所带电荷数如:S2-（二）化学式r定义:用元素符号来表示物质组成的式子.单声卢属、固态非金属、稀有气体用元素符号表示书写 军 人 常见气态非金属(双原子分子)用A2表示如：口2、。2、M化学式 I化合物:正价前、负价后，交叉约简(依据化合价法则)读法:从后向前读 宏观厂种物质 表示意义龙1物质的组成元素%唯舞成(三)化学方程式r定义:用化学式来表示化学反应的式子书写则(必须以客观事实为基础i必须遵守质量守恒定律小学方程式,W 法：写,配、注、标(T,J)读法:参照表示意义二j质的角度:反应物、生成物、反应条件国人1量的角度:反应物、生成物各物质间的质量比

35、(表示化学反应1根据化学方程式进行计算(四)化学量 定 义:隔 日润对原子质量=一原 子 质 量1%什 官7代日计算公式 碳1嫄 子 质 量X占1相对原子质量 12L 相对原子质量=质子数+中子数是比值.不是原子真实质量,单位为1 应用时常取近似值 定义:化学式中各原子的相对原子质量的总和2相对分子质量，相对原子质量X原子数的总和计算公式 相 对 分 子 质 量 二分子际质釐量I也是比值，井非分子的真实质量,单位为11X 一12 典型例题讲解例 1 .按要求用正确的化学符号表示：(1)1个 氮 分 子 (2)2个 氢 原 子 (3)3 个钠离子(4)4 个 水 分 子 (5)3 个 亚 铁 离

36、 子 (6)n 个硫酸根离子(7)m 个氢氧根离子(8)+2价的镁元素一 解析 本题主要考查同学们对化学用语的书写能力。解题关键是要看清化学用语所表达的对象(分子、原子、离子还是化合价)，只有分清所表达的对象后，在化学符号前或其它位置加上适当的计量数就能完整地表达意义。答案：（1）N 2 （2）2 H （3）3 N a+（4）4 H2O2-（5）3 F e2+（6）n S O 4 （7）m O H-（8）M g+2例 2.下列符号只有微观意义的是（）A.N B.O2 C.F e D.2 N 解析 元素符号的意义有两点：（1）表示一种元素：（2）表示这种元素的一个原子。前者属于宏观意义，后者属于

37、微观意义。N表示氮元素（宏观）；又表示一个氮原子（微观）。F e 的意义：（1）表示物质铁（宏观）；（2）表示铁元素（宏观）；（3）表示一个铁原子（微观）。2 的意义：（1）表示氧气（2）表示氧气由氧元素组成（均为宏观意义）；（3）表示一个氧分子（4）表示一个氧分子由两个氧原子构成（均为微观意义）。2N仅有微观意义，表示2个氮原子。答案：D例 3.判断下列化学符号中数字“2”表示的意义，将其序号填在相应的横线上：+23-A.C a2+B.N O2 C.2 N 0 D,M g 0 E.2P04表示分子个数的是一 表示一个离子所带电荷数的是一表示元素化合价的是一表示一个分子中所含原子个数的是一 解

38、析 对化学用语表示意义的正确理解是解决本题的关键。答案：C A DB1例 4.一个CO分子的质量为a k g,其中氧原子质量为b k g,若以一个碳原子质量的1 2 作为标准，则 CO的相对分子质量为（）8a1 2 a1 6 a3 2 aA.a-bB.a bC.a-bD.a-b 解析 相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和，而相对原子质量是以一种1碳原子质量的1 2 为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的值，所以相对分子质量也是以1碳原子质量的1 2 为标准，用分子质量除以它所得的值，因此可先求出一个碳原子的质量。a k g _ 1 2 a（a k g-b k g）x-l-a-b碳原子

39、的质量=a k g-b k g,则 CO的相对分子质量 1 2 。答案：B例 5.大运河岸边某化工厂甲、乙两车间排放的废水中分别含有较多量的Na2c和有毒物质Cu S O s 两车间排放的废气中含有较多的S O 2 等有害气体。环保部门建议选用生石灰、铁屑和水等廉价易得的原料，综合治理上述污染，并回收得到的铜和亚硫酸钠等有用物质。写出实现上述要求的化学方程式。解析 书写化学方程式关键要从分析废水，废气中所含物质（C uS C U、N a 2 c O 3、S O?）与所给原料（铁屑、生石灰、水）之间的相互反应规律入手，同时考虑最终能否得到所需的副产品C u 和 N a2S O3答案：Fe+CuS

40、O4=Cu+FeSO4 CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 I+2NaOH SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 综合测试一 -、选择题：将正确答案的序号填入括号内。1.下列化学方程式书写正确的是()占燃M g+O2-M g O2A.B.2FeCl3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3MgCl2A小2HgO=2Hg+O2TC.Fe+2Agel=FeCL+2Ag D.2.下列符号中既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是()A.A1 B.N2 C.C1 D.H3.下列各组物质的名称、俗称、化学式，表示同一种物质的是()

41、A.氢氧化钠、纯碱、Na2cCh B.硫酸铜晶体、胆机、CuS04C.消石灰、生石灰、Ca(0H)2 D.氯化钠、食盐、NaCl4.一个碳原子的质量为1.993Xl()26kg,某元素的个原子质量为9.288Xl()26kg,则该元 素 的 相 对 原 子 质 量 为()A.46.6 B.56 C.56g D.9.288 X 1026kg5.元素R 在化合物中只有一种化合价，下列物质的化学式中错误的是()A.R(OH)2 B.R C I3 C.R2(S O4)3 D.R2O3点燃xC2H6+yO2-z C 02+0H206.现有化学反应：，其中化学计量数之间关系正确的是()A.2z=x B.3

42、X=3 C.2X=Z D.y=2z+W二、填空题1.说明下列符号中数字“2”的含义：422 H C 1 2H Fe2+Fe 2H2O 2S2_2.从H、0、C、Cl、S、Na六种元素中选择适当的元素，组成下列类型的物质，用化学式填空(各举一例)(1)酸 性 氧 化 物 (2)碱性氧化物(3)无氧酸盐_ _ _ _ (4)含氧酸(5)相对分子质量最小的氧化物(6)最简单的有机物3.用化学用语填空：(1)地壳中含最多的金属元素(2)水通电分解过程中的最小粒子一(3)构成硫酸钠的阳离子的结构示意图(4)保持酒精化学性质的最小粒子(5)在氧化铝中铝显+3价(6)两个镂根离子一(7)同种元素表现出两种化

43、合价的物质一(8)氨气14.一个S O 2 分子的质量为a k g,一个S O 3分子的质量为b k g,若以氧原子质量的4 3 为标准，则硫的相对原子质量为一，S O 2 的相对分子质量为一。5 .请从大理石、氯酸钾、盐酸、氢气、锌粒、二氧化镒、氧化铜等物质中，选择合适的物质，按下面的要求写出化学方程式：(1)有气体产生的置换反应(2)有金属单质生成的反应_ _ _ _(3)有助燃性气体产生的反应(4)有不支持燃烧的气体产生的分解反应6 .火柴是生活必需品，火柴头上的深色物质的主要成分是氯酸钾、二氧化铺、硫和硫化睇(S b 2 s”,火柴盒侧面涂有一层红褐色物质(红磷和玻璃粉)。划火柴时，发

44、生氧化反应引燃木条。试写出其中四个主要反应的化学方程式。(1)一种氧化剂在一种催化剂作用下，借助于摩擦，产生热量放出氧气.(2)0?和 S b2 s 3 反应生成S bz C h和 S 02(3)红褐色物质与6 反应，并产生白烟(4)硫与氧气的反应综合测试参考答案一、l.D 2.A 3.D 4.B 5.A 6.B C1.两个氯化氢分子；两个氢原子；一个亚铁离子带两个单位负电荷；铁元素显+2 价；两个水分子，每个水分子中含有两个氢原子；两个硫离子，每个硫离子带两个单位负电荷2.(1)C C 2 或 S O 2、S 03(2)N a2O N aC l 或 N a2 s(4)H 2 cO 3 或 H

45、 2 s o 4、H 2 s o 3 (5)H2O 2 83.(1)A l(2)H、O (3),J-t 3(5)囚 2 0 3 (6)2 N H 4 (7)N H N O3(6)C H4(4)C 2 H 50 H(8)A r4 3(3 a-2 b)4 3 a4 b-a b-a5.(l)Zn+2 H C l=Zn C l2+H2 fAH2+CUO=CU+H2OMnOn 小2KC1O3=2KC1+3O2 T(4)吉归CaCO3-C a O+C O2T6.(DMnOo 小2KC1O3 2KC1+3O2 T(2)A2sb2S3+902=2Sb2O3+6SO2(3)4P+5O2-2P2O5(4)s+o2

46、s o2专题五、溶液一、教学目标：知识目标：1.通过复习，使学生形成知识体系。2.加深对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量分数等基本概念的理解和掌握。能力目标：提高学生分析、综合、分类、对比、抽象、概括能力。情感目标：培养学生内外因辩证关系、对立统一规律等辩证唯物主义观点。体验理论是为实践服务的。二、教学重点、难点：教学重点：溶液的组成特征、饱和溶液与不饱和溶液、溶质的质量分数。教学难点：饱和溶液与不饱和溶液关系、溶解度与溶质的质量分数关系。三、教学过程：基础知识的归纳与整理（定义:一种或一种以上的物质分散到另一种物质里形成均一的稳定的混合物特征:均一性，稳定性组 成 溶 液 质

47、 量=溶质质量+溶剂质量分类 A定条件 鬻、.限定条件（温度、溶剂量）黑 器 液量 力 解 性 的 量 度-溶 解 度 泮 黑 器 表示:溶解度曲线 含溶质的量的量度一溶质的质量分数混 合 物 的 分 离 窗 蒸 发 溶 剂 法日日一i冷却热饱和溶液法溶液的导电性一电离偿 性pH 7 关键知识点拨（一）饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化饱和溶液 寤窿鬣螭凿施不饱和溶液做变温度仍适用大部分固体）2.四个概念间的关系：饱和溶液 浓溶液不饱和溶液稀溶液饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液和稀溶液之间没有必然的联系，它们是从两个不同的角度对溶液进行的分类。（二）固体的溶解度

48、1.概念中的四要素：一定温度100克溶剂饱和状态质量2.固体溶解度与溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法溶解性：不 溶 物 网 微 溶 物 质？溶物质产溶物质0?01g lg 10 g*3.影响固体溶解度的因素内因：溶质和溶剂的性质 大多数物质的溶解度随温度升高而增大（Lf）外因:温度少数物质的溶解度受温度变化的影响不大（匕）.极少数物质的溶解度随温度升高而减小（L）4.溶解度曲线 溶解度受温度变化而变化的趋势（线）表示意义溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度I，占、交点：表示两种物质在交点所示温度下溶解度相同#、查阅某温度下指定物质的溶解度而 比较

49、同一温度下，不同物质的溶解度大小“卜匕较不同温度下，同种物质溶解度大小【选择适宜方法e吉晶法）分离混合物5.溶解度与溶质的质量分数的关系项II溶解度（S）溶质的质量分数（a%）概念在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量溶质质量与溶液质量之比意义物质溶解性的定量表示方法饱和溶液里：溶质质量与溶剂质量关系溶液浓、稀程度的表示方法溶质质量与溶液质量的关系（与溶液饱和与否无关）条件一定温度、100g溶剂、饱和状态与温度无关、溶剂量无限制，溶液不i定要饱和单位克(g)是比值，单位为1计算公式溶 质 质 量溶 剂 质 量X 1 0 0 g(饱和溶液)溶 质 质 量溶 剂 质 量

50、 x 1 0 0%联系S一定温度下，饱和溶液：a%=l g +S X 1 0 0%典型例题讲解例 1.下列说法中不正确的是()溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物。同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐，就不是溶液了。在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量随之增大。一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后来喝的糖水要变稀些。把饱和溶液温度升高时，若溶液质量不变，则溶液质量也不变。A.B.C.D.解析 此题是有关溶液、饱和溶液概念的判断。溶液不一定无色，故错。溶液的饱和与否与温度有关，没有指明温度也不正确。溶液中的溶质可以是