北京市高一化学期末考试试卷2.pdf

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1、高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 N 1 4 0 1 6 N a 2 3 M g 2 4S 3 2第 I 卷（选择题 共 50分）选择题（本题包括2 5 个小题，每小题2分，共 5 0 分。每小题目专：个正确选项，将正确选项的字母填在I 卷末的表格中）1 .下列做法中，不利于实现让北京“天更蓝，水更清”目标的是A.推广使用无磷洗涤剂 B.推广使用脱硫煤C.减少汽车尾气排放 D.任意排放污水2 .下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A.蛋白质 B.蔗糖 C.葡萄糖 D.果糖3 .在科学文献中经常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色没有联系的是A.赤色海潮 B.绿色

2、食品 C.白色污染D.棕色烟气4 .下列物质中，最易与氢气化合的是A.F2 B.CI2 C.BI*2 D.I25 .在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的A.最外层电子数B.核电荷数 C.电子层数D.核外电子数6.金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶炼的是A.金 B.铜 C.铁 D.铝7.下列属于纯净物的是A.水煤气 B.冰醋酸 C.石油裂解气 D.油脂8.通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是A.石油的产量B.乙烯的产量C.合成纤维的产量D.硫酸的产量9.将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有A.油脂 B.淀粉 C.葡萄糖 D

3、.纤维素10.下列物质中，属于共价化合物的是A.HC1 B.NaCl C.NaOH D.H211.下列离子中，与Na+含有相同电子数的是A.F-B.Cl-C.Br-D.厂12.考古学常用工来确定文物的历史年代。2C原子核内中子数是A.20B.14C.8D.613.下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是A.NaCl 和 C02 B.HC1 和 H20 C.NaOH 和 H202 D .Cl2 和CaCl214.下列关于铜、锌和稀硫酸组成的原电池的说法正确的是A.铜的表面没有气泡产生B.电子从溶液中由锌向铜定向移动C.该原电池利用电能使锌与硫酸发生反应D.该原电池工作一段时间后，溶液中cOT）

4、减小15.下列关于苯的说法中，正确的是A.苯不能使酸性KM nO”溶液褪色B.苯与滨水充分混合并静置后，上层液体呈无色C.苯在FeBm作用下与液澳的反应属于加成反应D.苯的结构简式是0,它的分子中含有碳碳双键16.下列判断正确的是A.非金属性：SC1 B.酸性：H3 PO4H2SOIC.金属性：NaAl D.电子层数：0C17.下列说法正确的是A.放热反应通常无需加热B.放热反应中生成物总能量高于反应物总能量C.化学反应中化学键的变化必然导致能量的变化D.放热反应释放的能量仅来自形成新化学键1 8 .按原子序数递增，下列有关碱金属元素性质的递变规律正确的是A.金属性逐渐减弱 B.化合价逐渐升高

5、C.失电子能力逐渐增强 D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱1 9 .在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2 N H3(g)o下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是A.凡、出、N H：,的浓度相等 B.凡、乩、M L 的浓度不再变化C.岫、&、M L 在密闭容器中共存 D.反应停止，正、逆反应速率都等于零2 0 .X、Y 均为短周期元素，X 原子的最外层有2 个电子，Y 原子的最外层有6 个电子，这两种元素形成化合物的化学式是A.X Y2 B.X 2 Y 3c.X2Y D.X Y2 1 .下列化学用语书写正确的是A.氨的电子柜N：H B.烯煌中所含

6、官能团的结构简式：C =CC.铝热法炼铁的化学方程式：2 F e +A 1 A =2 A 1 +F e20,D.铜、锌与稀硫酸组成的原电池的负极反应：Z n-2 e-=Z r+2 2.下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A.任何化学反应的限度都相同B.可以通过改变温度控制化学反应的限度C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D.当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时一，反应速率也最大2 3 .下列粒子间的关系，描述不正砚的是A.：笛1 与:;C 1 互为同位素 B.乙醇和乙酸互为同系物Cl HC.H C H和H C C1履于同种物质I ICl C1D.C H(C H 3)3 和

7、C H 3 c H 2 c H 2 c H 3 互为同分异构体2 4 .已知某主族元素X的原子获得一个电子成为X-离子，则该元素在周期表中所在的族为V DA 族 V I A 族 I A 族A.只可能是 B.只可能是C.可能是或 D.可能是或或 X Y2 5.X、Y、Z 三种物质均含有一种或儿种相同的元素，它们存在如右图转化关系，则 X不可熊是下列中的（“一”均表 Z示一步转化，部分反应物或产物略去）A.氮气 B.二氧化碳 C.乙烯、D.乙醇第n 卷（非选择题 共 5 0 分）2 6.（4分）生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有（填元素符号），它们在充分燃烧后生成的化合物主要是（填化学式

8、）。燃料电池是利用原电池的工作原理研制出的装置，关 于 燃 料 电 池 的 说 法 正 确 的 是（填字母）。A.燃料电池比直接将燃料燃烧的能量转化效率高B.等质量甲烷在燃料电池中反应，比直接燃烧转移电子多C.氢能是一种清洁能源，用氢气可以制成燃料电池D.燃料电池与蓄电池的主要差别是反应物不需储存在电池内2 7.（3 分）某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。通过实验测出，反应前后烧杯中的温度升高，烧杯中的温度降低。由 此 判 断 烧 碱 溶 液 跟 盐 酸 的 反 应 是（填“吸热”或“放热”）反应，Ba（O H）28 H 2 O跟N H4C 1的反应是（填”吸热”或“放热”）反应。

9、试写出中反应的离子方程式：.2 8.（5分）金属的冶炼根据金属的活动性不同，采用不同的方法。用A 1。为原料冶炼A 1的化学方程式是；冶炼金属M g既可以电解熔融M g C l2,也可以用焦炭高温还原M g O,用上述两种方法分别得到等质量的M g时，转移电子的物质的量之比是 o能证明M g的金属性强于A 1的实验方法是2 9.（7分）乙烯是一种重要的化工原料。请回答：（1）乙烯的分子式是。（2）可 以 用 来 鉴 别 甲 烷 和 乙 烯 的 试 剂 是 （填序号）。水 稀硫酸 澳的四氯化碳溶液 酸性高镒酸钾溶液(3)在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A,A的分子式是,其 反应类型是(填“

10、取代”或“加成 )反应。(4)有机物A和乙酸都是生活中常见的有机物,A与乙酸反应的化学 O3 0.(10分)元素周期表与元素周期律在科学研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。周I A01HII AIHAIVAV AVIAVBAHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPsClAr 可 用 于 半 导 体 材 料 的 元 素 是(填 元 素 符 号)，它在元素周期表中的位置为第 周期 族。第3周 期I A族 元 素 的 原 子 结 构 示 意 图 是,该元素与 同 周 期V DA族 元 素 组 成 的 化 合 物 类 型 是(3)A、B是 第3周期两种

11、元素的最高价氧化物对应水化物，分别具有两性和强碱性，则A与B反应的化学方程式是(4)由Na、S和0三种元素组成的盐X,在高温下分解得到Y和Z(X、Y、Z均为中学常见的钠盐)，且X、Y、Z中Na元素和S元素的质量比均为2 3:16 o若X、Y、Z中Z的摩尔质量最小，则Z的电子式是,分解产物中Y与Z的物质的量之比是。3 1.(12分)某小组同学学习乙醇的性质，并进行实验。(1)乙醇的催化氧化反应：甲同学取一根铜丝，将一端弯成螺旋状后，加热至表面变黑，迅速将其插入盛有2 m L乙醇的试管中，此时的现象是,若重复该操作儿次，试管中产生有刺激性气味的液体。乙醇发生催化氧化反应的化学方程式是。(2)乙醇被

12、酸性K Mn O”溶液氧化：乙同学取两支盛有酸性高镒酸钾溶液的试管，向其中一支试管中加入少量乙醇，振荡，溶液颜色变化不明显，用酒精灯加热后，颜色很快褪去；将另一支试管直接在酒精灯上加热，颜色无变化。进行步骤的原因是 o(3)乙醇与金属钠反应：丙同学将一小块金属钠投入盛有乙醇的试管中，并迅速将带有尖嘴导管的橡胶塞塞紧试管，试管中发生反应的化学方程式是 o欲点燃反应产生的气体前，应进行的操作是。由于该反应放热，乙醇具有挥发性，该同学提出可燃的气体中可能有挥发出的乙醇蒸气。简述在点燃气体后检验燃烧的气体中是否混有乙醇蒸气的实验方法：(4)在实验(1)和(2)中，为了增大化学反应速率，采取了相应的操

13、作，由 此 判 断，影 响 化 学 反 应 速 率 的 因 素 有32.(9分)海洋具有十分巨大的开发潜力，人们可以从海水中获得多种物质。(1)工业上进行海水淡化有多种方法。蒸储法是历史最久、技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。下图是海水蒸储装置示意图，请在图中用“一”标出冷却水的进出方向。仪器B的名称是右图是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。加压后，右 侧 海 水 中 减 少 的 是（填字母）。A.溶质质量 B.溶液质量C.溶剂质量 D.溶质的物质的量浓度（2）碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地壳中主要以1 0；的形式存在，儿种粒

14、子之间有如下转化关系：T.适量 Cb 一 .一 NaHSCh.1 12 I 途径I 途径II”|过量Cb途径ni途径I 反应的离子方程式是。如以海水为原料制取通入的C 1 2 要适量，如过量就会发生途径f f l 的副反应，则途径m的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是。如以途径I I 在溶液中制取以 反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是。附加题（i o 分。本题不计入总分）短周期元素A、B、C、D,其原子的电子层数与最外层电子数之比分别是 3:1、1:1、1:2、l:3 o请回I 答：（1）仅 根 据 上 述 信 息 就 能 够 确 定 的 元 素 是 （填元素符号）。在所有满足上述信息的

15、元素中，最高价氧化物对应水化物酸 性 最 强 的 是 (填化学式)；由 A、D两种元素构成的化合物A 2D 2的电子式是 o(3)写出所有满足上述信息的化合物CD2与化合物A 2D 2反应的化学方程式 o(4)在满足上述信息的元素中，若氏、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物m g,在一定条件下与过量氧气充分反应后，将产物通过足量的固体A R,最终发现固体质量增重为mg,则 符 合 此 条 件 的 X 的 分 子 组 成 可 用 通 式()x,()y(x 0,y0)来表示。东城区2 0 0 9-2 0 1 0 学年度第二学期期末教学目标检测高一化学参考答案第 I卷（共 50分，每小题2 分

16、）题号1234567891 0答案DABACDBBBA题号1 1 1 2 1 3 1 4 1 5 1 6 1 7 1 8 1 9 2 0答案ACBDACCCBD题号2 1 2 2 2 3 242 5答案DBBCA第n 卷（共 50分）2 6 .（共 4 分）C、H（1 分）C 0 2、H 2 0（l 分）A C D（2 分）2 7 .（共 3 分）放热（1 分）吸热（1 分）H+0 H-4 W（l 分）2 8 .（共 5 分）电解2 A l 2。3（熔融）褊 F 4 A 1 +3 0 2 t （2 分）1:1 （1 分）.分别将一小段镁条和一小片铝与等涔度盐酸反应，镁比铝剧烈（2 分，合理答案

17、给分）2 9 .（共 7 分）（1）C2H.（1 分）（2）（2 分）（3）C 2 H 6。（1 分）加成（1 分）（4）C H3C 0 0 H+C2H50 H 浓:酸 C H 3 C O O C 2 H 5+比 0（2 分）3 0 .（共 1 0 分）（l）S i（l 分）3（1 分）I V A（1 分）分）离子化合物（1分）（2）（3）A l （0 H）3+N a0 H aA 1 02+2 H20（2 分）N a,冶:-N a+（1 分）3：1（2 分）（4）3 1 .（共 1 2 分）铜丝由黑色变为红色（1 分）2 c H 3 c H 2 0 H +02-CU2CH:!CH0+2H20（

18、2 分）（2）排除褪色是由于K M n O i 分解的可能（2 分）（3）2 c H 3 c H 2 0 H+2 N af 2 c H 3 c H zO N a+H 2 t （2 分）气体验纯（1 分）将洁净烧杯用澄清石灰水润洗内壁后，罩在火焰上方，若烧杯内壁上有白色固体出现，说明燃烧的气体中混有乙醇蒸气（2 分）（4）催化剂、固体表面积、温度（2 分）3 2.（共 9分）（1 分）冷凝器（或冷凝管）（1 分）（2）C h +2 I-=2 C 1-+12（2 分）3:1（1 分）2 1 0;+5 H S 0 巧S 0；+H.0 +3 H+L（2 分）附加题N a、0（2 N a+：6：6：广 N a+（1 分）分）H2soy分）（3）2 0）2 +2 N a20 2-2 N a2C 03+02（2 分）S 02+N a2 0 2 4 4 a2 s o 4 （2 分）（4）C 0（l 分）H（1 分）