2023高考化学专题复习(一).pdf

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1、1.(2 0 1 6 全国卷H I,1 3)下列有关电解质溶液的说法正确的是()c H+A.向 0.1 m o l-L-1 C LC OOH 溶液中加入少量水，溶液中一G-CH减小c C I h C OOHB.将 C H OONa溶液从2 0 升温至30 ,溶液中一小 篇：)方 增大c C I h C OOH c OUC.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中J丹 fc C lD.向 Ag C l、Ag Br 的饱和溶液中加入少量Ag N0 3,溶液中;:一不变答 案 DcHi K解析 A 项 CH3coOH=cCH.&)O 加水稀释c(CH3co0-)减小a 不变所以比值增大，错误；B 项，一哥相泡

2、$温度升高水解常数心增大，比值减小，错误：C 项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒：c(NH1)+c(H)=c(Cl-)+c(O H-),此时c(H+)=c(OH-),故C(NH；)=C(C)，所 以 常 i=1，错误；D 项，在饱和溶液中箸=钙黑，温度不变，溶度积长印不变，则 溶 液中筌不变，正确。KspAgDr r cBr【知识梳理】1.盐类的水解定义：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的 结合生成 的反应实质：破坏了水的电离平衡，水的电离程度。答案：盐类的水解的H或 0 H 结合生成弱电解质增大2 .盐类水解离子方程式的书写(1)由于水解是微弱的反应，因而反应物与生成物用“二

3、连 接，易挥发性物质不标“t ”，难溶物不标“I ”，易分解的物质不拆开书写(相互促进水解者除外)。NaH C 03(aq)：NH 1 (aq)：(2)多元弱酸盐的水解分步写：如 Naz S(aq)：第一步：；第二步：，水解以第一步水解为主。(3)金属阳离子(弱碱的阳离子)水解一步写到底：如 AlC L(aq)：0(4)相互促进水解时，由于反应彻底，故生成物中出现的不溶于水的 或 一均要注明状态，即写上“I ”或 t ”符号，中间用“=”连接。如附改0 3与八1 式 5 0,)3混合反应：。答案：答案 I I C O；+压0=ll 0 3+0 1 NI i r+lL(f c NI L-1 12

4、0+1 1+(2)S2-+H,OHS*+OH_ HS_+H,O=IH2S+OH(3)Ar+3I LO：Al(0 1 1)3+31 1+(4)沉 淀 气 体 3H C 0；+A r-=A l (0 H)3 I +3C 0?t3.影响盐类水解平衡的因素(1)内因：生成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸酸根离子或弱碱阳离子的水解程度，溶液的碱性或酸性。如水解程度：Na2C 0：f Na2 s C h,Na2C O3 NaH C O：!常温下，同浓度的Naz C Oa,C M C OONa,NaH C Q,溶液，pH由大到小的顺序是 已知常温下三种物质的电离常数，C H aC OOH U),NH：H z

5、 O(扁，H2c。3(除)其关系为则 C LC O O N H,溶液显 性(填“酸”“碱”或 中”，下同)，N HHC Q,溶液显性。(2)外因以Fe C k 水解为例：Fe;i+3H2O Fe(0H)3+3 H 分析外界条件对水解平衡的影响。答案：(1)越大,越强。N a 2c C h N N a 2s o 3,N a2C O3 N a H C O u .答案，.答案 Ka=KbKal条件平衡移动方向H+数pH升温通 HC 1加 Hz O力 口 N a IIC O3中 碱(2)以 Fe C b 水解为例：Fe 3-+3H2()UFe(O H)3+3H+,分析外界条件对水解平衡的影响。条件平衡

6、移动方向1广数pH升温向右川多减小通 HC 1向左增多减小加 H20向右增多增大加 N a HC O3向右减小增大4 .盐类水解的应用(1)判断溶液的酸碱性N a 03溶液呈碱性的原因：(2)配制或贮存易水解的盐溶液如配制Fe C h 溶液时，先将它溶解在较浓的中，再加水至指定浓度；配制C u S O,溶液时，加入少量的，以抑制C u?+水解。(3)判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物如将Al C h、Fe C L溶液蒸干后得到、，灼烧得到、;C u S O 4 溶液蒸干后得到 固体。(4)离子共存 如 A+、F/+与 HC O；、C O r，A10 因相互促进 而不共存 AU+与 S?-因相互促进

7、 而不共存，但 Fe 与 S?一 发生_、,不共存。(5)解释生活中的现象如明矶净水、热纯碱溶液除,草木灰不能与混用、泡沫灭火器(原料、)工作原理等。(6)离子浓度大小的比较如碳酸氢钠溶液中离子浓度大小顺序为。(7)物质的提纯(水解除杂)如M g C l z 溶液中混有少量Fe，+杂质时，因 Fe 的水解程度比M g?+的水解程度大，可加入、等，使水解平衡右移，生成Fe(O l D：；沉淀而除去。在酸性较强的环境中P e C/+更易发生水解，可采用加入、一等调节pH 的方法生成Fe(O H)a 沉淀除去，但不能用会引入杂质离子的物质。答案：COA+F h O U H C C X +O H (2

8、)盐酸 H2s 04(3)Al(0H)a、Fe(O HX,Al?C h、Fe。；C u S O 4 固体。(4)水解。水解,化还原反应。(5)油污,钱盐、(原 料 硫 酸 铝、碳酸氢钠)o(6)c(N a-)c(HC O 7)c(O H c(H+)。(7)M g O 或 M g(0H)2 等,C u O、C u(0H)25.粒子浓度大小判断(D O.1 m o l 。的 N a 2 c 溶液：各离子浓度的大小关系：元素质量守恒式：o电荷守恒式:等浓度的N a O H和 C H3C 00H按 1 ：2 体积比混合后p H (NH Dz Fe l SO,c(NH：)由大到小的顺序为。答案：(l)c

9、(Na+)c(COj )c(OH )c(H CO3)c(H +)(2)c(Na+)=2 c(COj )+c(H COn+c(H2C O3)J(3)c(Na +c(H+)=c(H CO3)+c(OH-)+2c(COM)解析 Na 2c o 3=2 N a+C O 1(完全电离)，C O M +H 2 O=H C O 5+O H (主要)，H C O s+H z O U H 2c o 3+OH (次要)，出0 二口+OFT(极微弱)。(1 )c(CH 3c o e T)c(Na+)c(H+)c(OH )(3)2c(Na )=c(CH 3c o O)+c(CH 3C0 0 H)解析C H 3 c o

10、 O H,且 C H 3 c o O H 的电离程度大于c(CH 3c o OH)浓度之和等于c(Na+)的 2 倍。解析分析流程为(2)c(CH3C O O )+c(OH )=c(Na+)+c(H+)中和反应后，溶质为等量的CH 3c o ONa、C H 3 c o O N a 的 水 解 程 度,c(CH 3c o O)与(3)(2)相当于在的基础上促进N H；的水解分 组 土 亲 N HQ 相当于在的基础上、抑制N H；的水解选参照驾,就 法 相 当 于 在 的 基 础 上、抑制N X的水解6.离子浓度与曲线关系滴定过程中，离子浓度动态分析关键点溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系常 温 下

11、，用 0.1 0 0 0/(Na OH)=0(0 点)溶质是_ _ _ _ _粒子浓度大小关系_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _m o l L-1 Na OH 溶液滴定 20.0 0 m L 0.1 0 0 0KNa OH)=1 0 m L(点)溶质是等物质的量的_ _ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _粒子浓度大小关系：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _m o l12 L_,C H3C O O H 溶液rp H=7(点)溶质是_

12、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的 CH3C0 0 H粒子浓度大小关系：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _王J KNa OH)=2O m L(点)溶质是_ _ _ _ _粒子浓度大小关系_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _41iMNa 0 H)=4 0 m L溶质是等物质的量的_ _ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _5 1()15 20V(NaOH)/ml粒子浓度大小关系：_ _ _ _

13、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案:关键点溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系常 温 下,用 0.1 0 0 0 m o l ,LJ Na OH 溶液滴定20.0 0 m L0.1 0 0 0 m o l L-1CH：iCOOH溶液/(Na OH)=0(0 点)溶质是CH OOI I粒子浓度大小关系：c(CH OOH)c(H )c(CH：OO)c(OFF)KNa OH)=1 0m L(点)溶质是等物质的量的Cl h COOI I 和 Cl h COONa粒子浓度大小关系：c(CH：CO。-)c(Na )c(CH OOH)c(H+

14、)c(OH-)412 5 10 15 20V(NaOH)/mLp H=7(点)溶质是CH OONa 和少量的CI h COOl I粒子浓度大小关系：c(Na-)=c(CH(X)c(H=c(OH )KNa OH)=20 溶质是CH QOONa矶(点)粒子浓度大小关系：c(Na+)c(CH 0(r)c(0 I )c(I +)KNa OH)=4 O m L溶质是等物质的量的CH E OONa 和 Na OH粒子浓度大小关系：c(Na+)。(0)c(CH：Q)CT)c(H+)7.沉淀溶解平衡(1)概念：一定温度下，沉淀溶解和生成的速率 时，形成，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡(2)溶度积和离子

15、积以AB,(s)U M(a q)+B”-(a q)为例:溶度积离子积概念沉淀溶解平衡的平衡常数溶液中有关离子浓度基的乘积符号扁Q表达式心(A,B,)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _,式中的浓度是平衡浓度_，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解。陶：溶液过饱和，有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _析出g斯：溶液饱和，处 于 _ _ _ _ _ _ _ _ _ 状态溶液_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,无沉淀析出(3)影响沉淀溶解平衡的因素内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。外因以AgCl(s)=Ag+(a q)+C(a q)A

16、Q 0为例，填写外因对溶解平衡的影响外界条件移动方向平衡后c(Ag+)平衡后c(Cl-)Ksp升高温度加水稀释加入少量AgN03通入I 1 C1通入H 2s答案：沉淀溶解平衡(1)相等时,饱和溶液,(2)溶度积和离子积以A,“B“(s)二厂 网)+的 厂 网)为 例：溶度积离子积概念沉淀溶解平衡的平衡常数溶液中有关离子浓度幕的乘积符号Q表达式陶(AB)=c(A+)式中的浓度是平衡浓度0(AB)=c”(A)c(B-),式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解。%:溶液过饱和，有沉淀析出溶液饱和，处 于 平 衡 状 态 溶 液 未饱和,无沉淀析出外界条件移动方向平衡后c(Ag+)

17、平衡后c(Cl-)升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加 入 少 量A gNO3逆向增大减小不变通入I 1 C 1逆向减小增大不变通入H 2 s正向诚小增X不变8.基本概念易错辨析(勿加下列说法是否正彳照，仅对的打错的订正原因)()(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性()(3)p H 相同的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的c(H )相同()(4)Na 0 3 溶液中 C O T 的水解：C 0 r+H20=H C 0；r+0 H-()(5)F e C h 溶液与 Na H C C h 溶液混合：F e3+3 H C O：；=Fe(O

18、 H)3 1 +3 C 02 t()(6)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强c Na *()加 热 0.1 m ol L-1 Na 2 cO 3 溶液，.而-减小C p3+()(8)通入适量的H C 1 气体使F e C h溶液中增大c C1()(9)水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存()(1 0)向 Na 2 s ol 溶液中加入过量的B a C k 溶液，则 S 0 厂沉淀完全，溶液中只含B a?+、Na+和 CP,不含S 0 r()(1 1)室温下，A gC l 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度()(1 2)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好()(1

19、3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀不能转化成溶解度较大的沉淀()(1 4)已知：腐(A g r O,)4,(H F)B.相同浓度的C H 3 C 00H 和 C H 3 C 00Na 两溶液等体积混合后p H 约为4.7,则溶液中c(C H 0(T)c(Na+)c(H+)c(0H-)C.Fe S溶于稀硫酸，而 C u S不溶于稀硫酸,则心(Fe S)K，(C u S)D.在 1 m o l ,L 1 Na 2 s 溶 液 中,c(S)+c(H S-)+c(H 2 s)=1 m o l ,L 11、答 案 A解析 H C O O N a 和 Na F均属于强碱弱酸盐，越弱越水解，H C O O

20、N a 的 p H 较大，所以K K H C OOH)K a(H F),A项错误;两溶液等体积混合后p H C(OH一)，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则以C H 3 c o O)c(Na+)c(H+)c(OH ),B项正确；硫化亚铁溶于稀硫酸，而硫化铜不溶于稀硫酸，可 得 K s p(Fe S)K s p(C u S),C项正确:在1 m o l i 的Na 2 s 溶液中，根据元素质量守恒可得c(S2-)+c(H S)+c(H 2 s)=1 m o l-L-1,D项正确。2.(2 01 9 上海，2 0)常温下 0.1 m o l L_ 1 C H3C 00H,Na OH、C R

21、C OONa,下列叙述正 确 的 是()A.中 c(C H s C OOH)c(C H s C OO)c(H+)c(OH)B.等体积混合后，醋酸根离子浓度小于的二分之一C.等体积混合以后，溶液呈酸性，则 c(Na+)c(C H 3 C 0(T)c(H+)D.等体积混合后水的电离程度比等体积混合后水的电离程度小答 案 B解析 A项，0.1 m o l-L 1 C H 3 C O O H 发生部分电离产生C H 3 C OO-和 H+,水发生微弱电离产生 H,和 O H，故中 c(C H3C OOH)c(H+)c(C H3C O O )c(OH ),错误；B 项，等体积混合后恰好反应生成C E C

22、 O O N a,且 c(C H 3 c o ONa)=0.05 m o l-L 由于混合后c(C H 3 c o ONa)小于，则混合液中C H 3 c o e T 的水解程度比大，故混合液中c(C H3C O O )小于中%(C H 3 c o 0 )，正确；C 项，等体积混合后为等物质的量的C H 3 c o O H 和C H 3 c o ONa 的混合溶液，溶液显酸性说明C H 3 c o O H 的电离程度大于C H 3 c o O 的水解程度,则c(C H 3 c o e T)c(Na+)c(H+),错误；D项，等体积混合后恰好生成C H 3 c o ONa,C H 3 C OO水

23、解促进水的电离，等体积混合后，由于C H3CO O H电离程度大于C H 3 c o e T 的水解程度，水的电离被抑制，故等体积混合后水的电离程度比等体积混合后水的电离程度大，错误。3.(2 01 9 浙 江 4月选考，2 1)室温下，取 2 0 m L 0.1 m o l 某二元酸潮，滴加0.2m o l L-Na OII 溶液。已知：H2A=H+H A H A=H+A-下列说法不正确的是()A.0.1 m o l ,L-1 H 2 A 溶液中有 c(H+)c(OH)c(A )=0.1 m o l ,L 1B.当滴加至中性时，溶液中c(Na+)=o(H A )+2 c(A/,用去Na OH

24、 溶液的体积小于1 0m LC.当用去Na OII溶液体积1 0 m L时，溶液的p l l 7,此时溶液中有c(A2-)=c(H+)-c(OH一)D.当用去Na OH 溶液体积2 0 m L时，此时溶液中有c(Na+)=2 c(H A-)+2 c(A2-)答 案 B解 析 0.1 m o l L-H 2 A 溶液存在电荷守恒，其关系为C(H+)=C(O?T)+2 c(A 2-)+c(H A-),因而 c(H+)-c(OH-)c(A 2-)=c(A 2-)+c(H A )=0.1 m o l L，A 项正确；若 Na OH 用去 1 0 m L,反应得到N a H A 溶液，由于H A UH

25、+A2,溶液显酸性，因而滴加至中性时，需要加入超 过 1 0 mL 的 N a O H 溶液，B项错误；当用去N a O H 溶液体积1 0 mL 时，得至I N a H A 溶液，溶液的p H c(C H O(T)B.当滴入氨水 1 0 m L 时，c(NH )+c(NH3 H20)=c(C H3C OO)+?(C H3C OOH)C.当滴入氨水 2 0 m L 时,c(C H s C OOH)+c(H+)=c(NH3 H20)+c(0H-)D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于2 0 m L,c(NH r)c(C H 3 c o e T),A正确；滴 入 1 0 mL 氨水时，N H 3 H

26、2 O 和 C H 3 c o O H 的物质的量相等，据元素质量守恒可得以NH 4)+c C(C)，D 错误5 .(2 01 8 浙 江 4月选考，2 3)在常温下，向 1 0 m L浓度均为0.1 m o l 的 Na OH 和Na 2 c。3 混合溶液中滴加0.1 m o l 匚,盐酸，溶 液 p H 随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是()VZmLA.在 a 点的溶液中:c(Na+)c(C 0D c(C P)c(OH-)c(H+)B.在 b 点的溶液中：2/?(C 0D+(H C 0r)0.001 m o lC.在 c点的溶液p H 3，H C O 3+H =H2co3。A

27、项，加入盐酸体积为 5 m L 时，溶液中溶质的物质的量之比为n(Na C l)：”(Na OH)：”(Na 2 c o 3)=1 ：1：2,溶液中离子浓度大小应为以Na+)c(C OM)c(OH )c(C)c(H+),错误；B项，溶液的p H=7 时电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2 c(C O5 )+c(H C O3)+c(OH )+c(C I),化简可得：2 c(C O*)+c(H C O3)=c(Na+)-0.002 m o l,所以2(：0 r)+”但(3 0司 0.001 m o l 成立,正确：C项，c点 p H小于7是因为反应生成的H 2 c o 3 的电离大于H C C

28、h 的水解导致，错误；D项，把盐酸换成同浓度的醋酸，滴至溶液p H =7时，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2 c(C Or)+C(HCO3)+c(OH )+c(C H3C O O ),c(Na+)与 c(C H 3 c o e T)不相等，错误。6 .氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种酸性工业废液(主要含N a F e2 F e3 M g2 Al、C l S O：)中回收氧化铁的流程如图所示：同足 量 空 气 一 廨 斓 氨 水已知：常温下&j M gS H%=5.6X 10 72、p F e(0 H)2=8.0 X

29、10-16；j EPF e(O H)3=4.0 X 10-3&Al(O H)3=1.0 X 10-33.(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式:_,使用空气的优点是(2)常温下，在 p H=5 的溶液中F ek 存在的最大浓度为 o(3)有人利用氨水调节溶液p H,在 p H=5 时将F e(O H)a沉淀出来，此时可能混有的杂质是(填化学式，下同)，用 试剂可将其除去。答 案(l)4F e2+O 2+4H+=4F e3+2H 2O 耗 费 少 且 无 污 染(2)4.0 X 10-mo l-L(3)A1(O H)3 N aO H解 析(1)向酸性废液中通入空气时，F e2+可

30、被空气中的氧气氧化，反应的离子方程式为4F e2+O 2+4H =4 Fe3+2H 2O：该方法的优点是耗费少且无污染。溶液p H=5,则 c(O H)=10 9mo l Lj 根据 K s p F e(O H)3=4.0 X 10-3 即可计算出 c(F e3)为 4.0 X lO mo lL _1,根据 K s p A1(O H)3=1.0 X I C T0,可计算出溶液 p H=5 时，C(AI 3+)=|.0 X I O mo l-L 1.0 X 10 5mo l-L I A H+也完全沉淀，故可能混有的杂质是A1(O H)3；A1(O H)3能溶于强碱，而 F e(O H)3不溶于强

31、碱，故可用N a O H 溶液除去A1(O H)3沉淀。7.我 国 生活饮用水卫生标准中规定生活饮用水中镉的排放量不超过0.0 0 5 mg o 处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：(1)磷酸镉C d3(P 0 沉 淀 溶解平衡常数的表达式为第=。(2)一定温度下，C dC O a的 陶=4.O X 1()T 2,cd(0 H)2的 40=3.2X 10-,那么它们在水中的溶解量 较大。(3)向某含镉废水中加入N az S,当 S?一 浓度达到7.9X 1()T mo l 时,废水中C d 的浓度为 mo l-r t a知：“(C dS)=7.9X 10 -，A (C d)=112,

32、此时是否符合生活饮用水卫生标准？(填“是”或“否”)。答 案(1)/(12+)/出0)(2)C d(O H)2(3)1.0X 10 19 是解 析(1)磷酸镉沉淀溶解平衡方程式为C d 3(P O 4)2(s)U3cd 2+(aq)+2P O r(aq),Ksp=c3(C d2+)-c P O j )。当 C d C C h 达到沉淀溶解平衡时有C d C O 3(s)=C r(aq)+C O*(aq),贝 I 此时溶液中c(C d2+)=2X I 0 6m ol L 1,当 C d(O H)2达到沉淀溶解平衡时有C d(O H)2(s)C d2+(aq)+2O H(叫)，则 c(C d2+)=2X 10-5 m ol.L 据此推出在水中的溶解量较大的是C d(O H)2(3)向某含镉废水中加入N a?S,当 S?浓度达到7.9 X 10 8 m ol-L 1时,溶 液 中 c(C(T)=K/C dS)c(S2)=1.0 x10-19mol-L-则废水中 Cd?*的含量为 1.0X10-|9X112X103 mg-L-|=1.12XlO-mg L-O.OOS mg.L-1,因此符合生活饮用水卫生标准。