2023届高考化学一轮专题训练——工业流程题.pdf

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1、2023届高考化学一轮专题训练一工业流程题1.(2 0 2 2四川巴中模拟预测)我国稀土资源丰富，其中二氧化铀(C e C h)是一种重要的稀土氧化物，具有吸收强紫外光线的能力，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳铀矿(主要成分为C e C O s F)制备C e O2的工艺流程如下：(l)C e C C h F其中C e 元 素 的 化 合 价 为。(2)“焙烧”过程中可以加快反应速率，提 高 焙 烧 效 率 的 方 法 有(写出一种即可)。(3)操作所需的玻璃实验仪器有烧杯、o(4)上述流程中盐酸可用硫酸和H 2 O 2 替换，避免产生污染性气体CL,由此可知氧化性：C e O2 H 2

2、 O 2 (填“”或 V”)。(5)写出“沉铺”过 程 中 的 离 子 反 应 方 程 式。若“沉铺”中，C e 3+恰好沉淀完全 c(C e 3+)为 1.O xl O-S m o l-L-1,此时溶液的pH为 5,则溶液中c(H C O；,)=_ _ _ _ _ _ m o l-L-(保留2位有效数字)。已知常温下：H2CO,Ce2(co3),Kd|=4.3 x1 0-7 dKi =5.6 x1 0-SKpn=1.0 xl 0-2 8(6)C e 4+溶液可以吸收大气中的污染物N O x,减少空气污染为例)。凡、/入/七、H2O1H+、_J n 该反应中的催化剂为一NO2该转化过程中还原剂

3、与氧化剂物质的量之比为_ _ _ _o 2.其转化过程如图所示(以N O?_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写离子符号)；(2 0 2 2 广东深圳一模)钾离子电答案第2 6 页，共 4 5 页池以其优异的性能成为替代理离子电池的一种选择，该电池的负极是由钾嵌入石墨中构成,正极主要含KzNiFeO4、铝箔、醛类有机物等。从某废旧钾离子电池中回收部分材料的流程如下:KOH溶液废旧钾离子电池已知：I.放电时负极的电极反应式为K q-x e =C6+xK+；I I.常温下，K/F e lO H b 4x10-38,当溶液中某离子浓度低于ix io fm。.时，认为该离子己沉淀完全。

4、回答下列问题：(1)废 旧 电 池 放 电 处 理 的 原 因 为。(2)“碱浸”时 发 生 的 化 学 反 应 方 程 式 为。已知KzNiFeO”中的铁为+3价，则“酸溶”时 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为;该工序中温度需控制在40的原因为 o(4)若最终调节p H=3,则所得母液中的Fe3+(填“己”或“未”)沉淀完全。(5)实验室中从“反萃取”所得混合液中分离出NiSO4溶 液 的 操 作 名 称 为。(6)废旧钾离子电池放电处理并拆解后，从负极得到石墨，其结构如图。石墨两层之间最近碳 原 子 间 距 远 大 于 层 内 最 近 碳 原 子 间 距 的 原 因 为;设阿伏加

5、德罗常数的值为NA，则石墨晶体密度为 g-cm-“列式即可)。(2022.重庆.模拟预测)硒和硅及其化合物应用广泛。工业上。从阳极泥 主要含硒化亚铜(CsSe)和磁化亚铜(C s T e),回收硒和蹄的流程如下:FeSO4NajCO,已知：25知时,亚知酸(HzTet%)的&i=lxl0-3,Ka2=x lQ(1)要让阳极泥得到充分焙烧，所采取的措施是.(写一条即可)。(2)浸取是在8 0下进行，而不在常温下进行的目的是;“还原”这一步的目的是(3)在实验时过滤所需要的玻璃仪器有.(4)“焙烧”时，C u je参加反应的化学方程式为(5)滤渣与H2O2、稀硫酸反应生成CuSO 的离子方程式为.

6、(6)常温下，N aH TeO：溶液的pH.7(填或“=)，理由是4.(2022山东泰安三模)氧化铀(CeO。是一种广泛应用的稀土氧化物。现以氟碳铀矿(含CeFCX V BaO、SiO?等)为原料制备氧化铀，其工艺流程如图所示;空气氟碳 稀 H2s0“L 滤渣A钵矿:一 焙烧一烧渣步骤含Ce场*滤液i)硫 胭 含F-滤液ii)Na;SO4步骤i)NaOHL沉淀B愉ii)稀盐含酸 ce”滤N液H4HC*0,C q g),灼烧-CeO步骤已知:答案第28页，共45页稀土离子易与s o：形成复盐沉淀.C e3+和 S O;发生反应 C e2(S O4)3+N a2S O4+H2O =C e2(S O

7、4)3-N a2S O4-n H2O J ；硫胭：HN-1-N H具有还原性，酸性条件下易被氧化为(S C N 2 Ha)?；C d+在空气中易被氧化为C e *。回答下列问题：(1)焙烧时，为了提高焙烧效率，可 采 取 的 措 施 有(任 写 一 条)。(2)C e F C C S 中 C e 元素的 化 合 价 为,滤渣A的主要成分是 o(3)焙烧后加入稀硫酸浸出，C e 的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，应选择 的 适 宜 的 条 件 为，硫酸浓度过大时，浸 出 率 降 低 的 原 因 是。)%10080604020即出率0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.

8、5 4.0 c(H+)/molL-(4)加入硫胭的目的是将C e f 还原为C e,+,反 应 的 离 子 方 程 式 为。(5)步骤加入盐酸后，通常还需加入H q?,其 主 要 目 的 为。(6)步骤的离子方程式为 o5.(2 0 2 2 辽宁沈阳模拟预测)N i 2 O 3,又称为氧化高银，可用于电子元件和高能量电池的制造。工业上用含N i 的废料(杂质含少量F e)制备N i2O3的工艺流程如下：请回答下列问题：(1)酸浸时需将含锲废料粉碎，目的是。(2)某实验小组用0.1 m o l-L1的盐酸浸出银。绘制了如下两图:ooooooO7654321就字湎B图/%6420899998癞冬前

9、E-悌、求0.5 1.0 1.5 2.Q 25 3.0浸出时间/day不同固液比对保浸出率的影响图一可知，固液比与锲浸出率的关系是30 40 50 60 70 80 90温度/图二由图二可知，酸 浸 时 合 适 的 浸 出 温 度 是 C；温度过高，锲的浸出率下降，其原因:(3)加入适量H2 O 2 溶 液 发 生 的 离 子 反 应 为，滤 渣 的 主 要 成 分 是。(4)写出流程中第2个氧化过程中反应的离子方程式 o(5)上述反应制出的N i z C h,可用于银氢电池的原料，在碱性条件下，银氢电池的反应为3 N i2O3+L a N i5H6+3 H2O!|=i L a N i5+6N

10、 i(O H),o 该电池放电时，负极附近 pH(填“增大”、“减小”、不变”)；该电池充电时，阳极的电极反应式为 o6.(2 0 2 2 海南三亚模拟预测)在印染工业中，连二亚硫酸钠(N a 2 s 2。4)能使染好的布褪色,也能使布重新染色，故俗称保险粉。实验室模拟工业生产保险粉的工艺流程如图所示：Z n(O H)2N a2s 2 O 4 固体已知：N a 2 s,O4为白色固体，易溶于水，难溶于乙醇，在空气中极易被氧化，在碱性介质中稳定。(1)工业上获得锌粉的方法为：将锌块加热熔化得到锌液，向锌液中不断鼓入C O?气体，冷却后可获得锌粉。鼓入C O?气体的目的除了防止氧化外，还有一。(2

11、)在步骤I 中,控制反应温度比较适宜的方法是 加热(填“水浴”“油浴”或“砂浴”)。答案第30 页，共 4 5 页(3)己知：Zn(OH)z与 Al(OH)3性质相彳以，当 pH 大 于 10.5时开始溶解，写出步骤H 中碱性较强时Zn(OH)2溶解的离子方程式：。(4)己知：水溶液温度低于52时 Na2sO 以Na,S2O4-2H2O 形态结晶，碱性溶液中温度高于5 2 c 时Na2S2O4-2H2O 脱水成无水盐。步骤H I的操作过程为：在无氧减压的环境中，将 N a2sq4碱性溶液于60左右蒸发至有大量晶体析出，趁热过滤、洗涤、减压干燥。趁 热 过 滤 的 目 的 是；操作中常选用无水乙

12、醵洗涤，其优点是、O(5)Na2S2O4碱性溶液与AgNO,溶液反应有纳米银生成，该反应能用于Na2S2O4的纯度测定。若 10mL0.01molL Na凡 04碱性溶液与20mLOOlmol-JA gN O,溶液恰好完全反应，则该反 应 的 离 子 方 程 式 为。7.(2022福建莆田三模)伯钉催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钉矿石 主要含Ru(CO)，还含少量的FeO、MgO、RuO、CaO、S Q 为原料制备钉(R u)的流程如图。回答下列问题：Na2sOj(aq)滤渣(804)6(01 MgFs)滤液 1 滤液2 G(1)Na2Fe4(SO4)6(OH)2 中 Fe 的化合价

13、为(2)“酸浸”时，Na2sO的作用是。“滤渣”的主要成分有S。和(填化学式)。“酸浸”中钉的浸出率与浸出温度、pH 的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是(3)“除铁”的离子方程式0.5 1 0 1.5 2.0 2.5 XPH出浸oooooO0864211钉的浸出率/%35 65浸出温度/C8002008642钉的浸出率/%为 o (提示：I molN aClO?参与反应，转移6m oi电子)(4)从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为 o(5)“灼烧”时通入A r的作用是。8.(2022黑龙江绥化模拟预测)废催化剂(含WO3、AbCh、MoO3、FeO)为原料制备(N H 4)2WCU的工

14、艺流程如图所示。II盘 空 气I为0 含铜除铝剂 I稀硫酸 叔胺 氨水髓钠化焙烧4 1水1浸 出 悯 平 有|笆酸盐溶冬卜(N H4)2W O4I I T黑 色 浸 出 渣 富铜铜渣 叔胺已知：钠化焙烧后鸨铜的存在形态为W 0；和M o o r；MoS；在化学反应中主要表现S2-的性质，受热易分解生成MoS3和S”，其中MoS3易溶于热水和Na2s溶液中；pH=23 时，W O：会聚合成(H 2Wi2O40)6-。回答下列问题：(1)“钠化焙烧”时W 03发生反应的化学方程式为一。(2)浸出液的主要成分有NaAKh、一、；浸出渣的主要成分为一o(3)将石灰乳加入鸨酸钠碱性溶液中可得到鸽酸钙，已

15、知某温度时，K w(CaW04)=lxlO-i。，K血Ca(OH)2=4xlO-7,当溶液中W 0；恰好沉淀完全(离子浓度等于lO-Smol L1),溶液中c(O H)=o(4)如图为“硫化除铜”过程中，各物质的去除率与温度的关系。加入硫化剂NaHS溶液可将钥最终转化为MoS；,加入的除铝剂中含有C F+,其中CM+的作用是一；温度升高，除铝率升高而除旬率降低的原因是(5)叔胺(R3N)萃取鸨的过程中，胺与硫酸形成胺盐KRNHbSCM后才能萃取金属配合阴离子，反应方程式如下:5gNH)2so4+2(H2WI2O40)&+2H+=2(R3N H)5H(H 2Wi2O40)+5SO：，加入氨水进行

16、反萃取时,答案第3 2页，共4 5页发生的反应无化合价变化，其化学方程式为一。9.(2 0 2 2湖北武汉模拟预测)六氟睇酸钠(N a S b R)是一种新开发的锌的精细化工产品，主要用于有机合成、光化学反应、半导体刻蚀等.中南大学的杨天足教授提出了一种在水溶液中由锦白(主要含S b Q：、S i O2 H F F e203,C u O 等)合成六氟睇酸钠的工艺流程如图所示：NaOH溶 液Na2s q 3溶液 CuSO插 液H/D2浓NaOH溶液 氢氟酸睇白一*(r 市氟含冲对乙一|K杂卜转化 卜 N a S b O y 3 H氟花一|蒸可.彳晶a NaSbF-T-Na2s的溶液 LT-过据F

17、e2OffflCuO CuSflCu(OH)2已知：S b Q s 的性质与A L O,类似；S b 凡 可溶于N a 2 s 溶液；N a S b O,J H Q 晶体难溶于水。请回答下列问题：(l S b 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 是,属于_ _ _ _ _ _ 区元素(2)“碱浸、还原”时，S b/)：；发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为；若S b Q s 与N a 2 s Q j 反应计量关系为2：1,则氧化产物为“除杂”时，当溶液中出现蓝色沉淀，立即停止加入C u S O,溶液，测得此时溶液的pH=12,则此时溶液中残留的c)=结果保留两位有效数字，常温下，K

18、s p(C u S)=6.3x I O*,K s pC u(O H)2=2.1x l(X20(4)“转化”时控温约80的原因是(5)“氟化”中 发 生 的 反 应 化 学 方 程 式 为,此过程不能选择玻璃仪器，是因为(6)氟睇酸化学式为H S b R,酸性比纯硫酸要强2x l(y 9倍，称为超强酸，其与HF作用生成H2F+S b ,H2F+离子的空间构型为10.(2022湖南省澧县第一中学三模)由难溶性磷酸锂渣(主要成分为L i 3P o4)为原料制备电池级L i 2c03的流程如下：磷 酸 锂 渣 一H 溶 解 除 磷|除 钙|沉 淀|碳 酸 锂 已知：L i 2c。3在不同温度下的溶解度

19、：0 1.54g,20 1.33g,90 0.78g。碳酸锂：水溶液煮沸时容易发生水解。(1)溶解除磷。将一定量磷酸锂渣与C a C L 溶液、盐酸中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中(装置如图)，一段时间后，通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤，得到L i C l溶液。L i 3P。4转化为L i C l 和 C a H P 04的离子方程式为。(2)除钙。通过离子交换法除去溶液中C a 2+。若要使后续得到的L i 2cO 3中不含C a C 03(设沉淀后溶液中L i+浓度为0.1 r nol-L ),需控制除钙后溶液中c(C a2+)2.8x 1 O-9(3)制备L i 2c

20、O 3。向除杂后的L i C l 溶液中加入N 235萃取剂(50%三辛癸烷基叔胺与50%,异辛醇的混合液)，边搅拌边向混合液中通C C h,过滤洗涤得到L i 2c03。方法能制得L i 2c03的原因是。检验滤渣是否洗涤完全的实验方法是 o(4)若粗品碳酸锂中含少量难溶性杂质，为获得较高产率的纯L i 2co3,请补充完整实验方案:向粗品L i 2 c C h 中加水，按一定速率通入C 0 2,边通边搅拌，o (已知：L i H C C h 受热易分解；实验过程中L i 2 c C h 转化速率与时间的关系图如图所示。)人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。在实验

21、室中，从海藻里提取碘的流程如图：答案第3 4 页，共 4 5 页海藻灼烧海藻灰浸泡海藻灰悬浊液含r的溶液ii i氧化剂残渣含U的水溶液含1 2的有机溶液I碘单质(1)上述过程中步骤i实验操作的名称：o(2)步骤i i中，氧化剂可使用C 1 2,从原子结构角度说明理由一。当C 1 2过量时，会有1 0、产生，用离子方程式表示这一变化一。r转化率r的转化率受外界因素的影响如图所示。图1中，p H=7时r转化率几乎为0,结合离子方程式解释原因:图2中，T 2后r的转化率明显减小，可能的原因是一o1 2.(2 0 2 2安徽蚌埠模拟预测)铳是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。氯化

22、铳(S c C 1 3)是一种可溶于水的灰白色固体，是制备铳的重要原料。工业上利用固体废料赤泥”(含有F e 2 O 3、S i O 2、S C 2 O 3、T i O 2等)制取S c C b,请结合流程回答以下问题:氨水 草酸赤泥草 酸 铳 晶 体,空 气Se2(C2O4)3-6H2O 加热滤渣1 滤渣2S?。3 m H s e C K已知1：T i C h难溶于盐酸。KM SC(O H)3=l.O x 1 0-3 ,K M F e(0 H)3 =1 .O x 1 O-3 8(1)滤 渣1的 主 要 成 分 是(填 化 学 式)。(2)“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是。(3)

23、常温下，“调p H”时，溶液中c(S c 3+)=0.0 0 1 mol LT,为除去杂质离子，应控制的pH范围是(当 溶 液 中 某 离 子 浓 度c W l.O x 1 0-5mol-L-H J ,可认为该离子沉淀完全)。（4）已知 K a/（H2c2O4）=a,K 2（H2c2CU）=b,SC2（C2O4）3=C“沉铳”时，发生反应:2Sc3+3H 2c2O4=SC2（C2O4）3+6H+,此反应的平衡常数K=（用含a、b、c的代数式表示）。（5）“加热氯化”过 程 中 排 出 的 气 体 主 要 有（填化学式）。（6）传统制备ScCI3的方法是先得到SCC 13-6H2O沉淀,再高温脱

24、水得ScCb,但通常含有ScOCl杂质，原因是。_ ”（剩余固体）（7）草酸铳晶体SC2（C2O4）3-6H2O在空气中加热，mj叩始固体j%随温度的变化情况如下图所示。250时，晶 体 的 主 要 成 分 是（填化学式），55085 0 C,反应的化学方程式为 o （已知 SC2（C 2 O 4）3-6H2O 的摩尔质量为 462g-mol1）(及画图函F)(及回年福)、（2022河北邢台模拟预测）硫酸法生产钛白粉的过程中产生大量废酸，酸度高且含有大量的SO：、F e、少量Fe?+和微量A l t Mn2+,我国某大学按图工艺将其综合处理后制成产物1、产物2（施氏矿物）、产物3（生物炭负载零

25、价铁磁性复合材料），并将产物2和产物3应用于处理其它废水，达到以废治废的目的。石灰浆液HQ,溶液jNaOH溶液钛 白 废 酸-初步中和谑液1化学矿化港液2完全中和-还原焙烧 T产物3产物1产物2滤液3该工艺生产条件下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的p H见下表。金属离子Fe“Fe3+Al3+Mn2+开始沉淀的PH7.53.04.06.0沉淀完全卜=10 x10-5m oi.）的pH9.53.94.97.7答案第3 6页，共4 5页已知：施氏矿物：Fe8O8(OH)6SO4,一般呈球形或者椭圆形，表面具有长度不等的针状毛刺，具有较大的比表面积，疏松，呈网状结构。生物炭负载零价铁磁性复合材料：

26、FeO/FeQ,BC。回答下列问题：(1)“初步中和 得到产物1的名称为 o(2)“化学矿化”加入HQ?溶 液 的 作 用 是；写 出 生 成 施 氏 矿 物 的 离 子 方 程 式。(3)“完全中和”为保证金属离子完全沉淀，应调pH最小为。(4)甲基橙(M 0)是印染纺织业广泛使用的偶氮染料，是典型的难降解有机污染物之一，H2O2可以对其进行氧化降解。单 独 添 加 施 氏 矿 物 或 以 及 同 时 添 加 二 者 对M 0的去除率如图所示。单独添加施氏矿物时，M 0的去除率仅为19.6%,施氏矿物的作用机理是脱离，以期尽可能达到根本去除的目的。FeO/FeQl BC复合材料在pH =3的

27、条件下对C r去除率随时间变化如图所示。8 h后反应速率趋于平缓的原因是(2022四川绵阳模拟预测)二氧化铀(CeCh)是一种重要的稀土氧化物，具有吸收强紫外光线的能力，可以用于光催化降解有机污染物,利用氟碳铀矿（主 要 成 分 为C e C X h F）制C e O2的工艺流程如下（l）C e C O3F其 中C e元素的化合价为。（2）“焙烧”过程中可以加快反应速率，提高焙烧效率的方法是（写出一种即可）。（3）操作所需的玻璃实验仪器有烧杯、。（4）上述流程中盐酸可用硫酸和H 2 O 2替换，避免产生污染性气体Cb,由此可知氧化性；C e O202（填“”，“矿粉 NH 4H C O3、NH

28、 3 H 2。空气 p H=5.5 1 p H=6.5-7 1软镒矿(M nC 2).-f IM nC)2纯品v _|干燥|过滤卜 回七吓-M n O2ftiniH 2s o 氧化剂答 案 第3 8页，共4 5页回答下列问题：(1)“浸取”过程有硫单质生成，写出该过程中主要反应的化学方程式_。(2)“氧 化 i ”过 程 软 锦 矿 的 作 用 是。“氧化ii”过程中，将 M n(H)转化为M n(I V)的最适宜 氧 化 剂 是(填 标 号)。a.H2O2 b.K C 10,c.C l2(3)工业上城烧硫铁矿产生的SO2气体可以用石灰乳吸收。常温下，测得C aSO,与水形成的浊液 pH为 9

29、,若忽略SO；的第二步水解，则 K,p(Ca S O j=(保留三位有效数字)已知：室温下亚硫酸(H 2s o )的电离平衡常数K；u=1.4xl0 2,心=6.0 x 10-8 (4)“沉镒过程M n 转化为M n C O 3 的 离 子 方 程 式 为。在一定空气流速下，相同时间内“焙烧”Mn CO-产物中不同价态Mn 的占比随热解温度的变化如图。“焙烧”过程中涉及(3)4M n2O3(s)+O2(g)4 Mn O2(g)A H 4焙烧3(N H4)2M g 2(S O 4)3+12 N H 3T+4S i O 2+1 O H 20T 2F e 2M g C 4+15(N H4)2S O4

30、答案第4 2页，共4 5页(NH4)2Mg2(SO4)3+16NH3T+4(NH4)3Fe(SO4)3+8H20T常温下，NiSCh易溶于水，NiOOH不溶于水。(1)除铁时加入的H2O2的用量高于理论用量的原因是。(写两条)。(2)经分析矿样中大部分铁仍以氧化物形式存在于“浸渣”中，只有部分FeO在空气中焙烧时与(NHQ2SO4反应生成Fe2(SO4)3,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为;“浸渣”的主要成分除含有 铁 元 素 的 化 合 物 外 还 有(填 化 学 式)。(3)若残留在浸出液中的铁完全转化为黄镂铁矶除去，“除铁”时通入NH3调节溶液pH 的范围是 o 该工艺条件下，Ni

31、2+生成Ni(0H)2沉淀，Fe3+生成Fe(0H)3或黄钱铁矶沉淀，开始沉淀和沉淀完全时的pH 如下表：沉淀物Ni(OH)2Fe(OH)3黄钱铁研开始沉淀时的pH7.12.71.3沉淀完全(C=lxl05mol/L)时的pH9.23.72.3(4)“沉镇”时 pH调为9.0,滤液中Ni2+浓度约为 mol/L(10-4=2.5)(5)由所得滤液获得稳定的MgSO#7H2O晶 体 的 操 作 依 次 是、过滤、洗涤、干燥。(6)对黄钱铁帆进行热分解实验。其结果如下图所示，则 黄 钱 铁 矶 的 化 学 式 为。(已知：黄钱铁机在300C前分解释放的物质为H2O,300-575C之间只有NH3和

32、 H2O放出,I l i gMWHV一叁遥运苦谷W言*1三点事学研究成果：碘化锲(NiL)在二维形式上具有多铁性。某小组以废银催化剂(主要成分是Ni,含少量Zn、Fe、CaO、SiCh等杂质)为原料制备碘化银的流程如下：9、电。、N2催化剂稀 硫 酸NaQO溶 液NHJ溶 液 萃 取 剂(NH/Q O 4溶液废银合成已知：室温下,Ksp(CaF2)=1.6xl010 请回答下列问题：(1)滤 渣 1 的成分是CaSCU、(填化学式)。滤渣2 经过洗涤、干燥、(填操作名称)可制铁红。(2)“除铁”中可通过先加入H2O2溶液再加入NiO替代NaClO溶液，H2O2的作用是(用离子方程式表示)。(3

33、)“除钙”时，为了确保滤液中c(Ca2+)(5)2Ce3+6HCO3=Ce2(CO3)34 CeF4加入盐酸和硼酸生成Ce(BF4)3沉淀和CeCh溶液，过滤，Ce(BF4)3和 KC1溶液发生沉淀转化生成CeCl3和 KBF4沉淀；CeCh溶液和NH4HCO3反应生成Ce2(CO3)3沉淀，Ce2(CO3)3灼烧得到CeCh。(1)CeCChF中 C 碳元素化合价为+4、氧元素化合价为-2、F 元素化合价为-1,根据化合价代数和等于0,C e 元素的化合价为+3。(2)根据影响反应速率的因素，提高焙烧效率的方法是将矿石粉碎、增大气流速度、提高焙烧温度等。(3)操作是分离C e(B F 4)3

34、 沉淀和C e C h 溶液，方法为过滤，所需的玻璃实验仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。(4)氯离子被C e C h 氧化为氯气，C e C h 作氧化剂，盐酸是还原剂，盐酸可用硫酸和H 2O 2替换，可知H 2O 2是还原剂，氧化性C e C 2 H 2O 2O(5)“沉锹 过程中C e C l3溶液和N H jH C O s 反应生成C e 2(C O3)3沉淀，反应的离子反应方程式2C e +6 HC O；=C e2(C O,)3 k+3H2O+3 C O2 T。若“沉铺”中,C e 3+恰好沉淀完全c(C e 3+)为 1.0 x 10-5 m o i/L,则。力 中 皿廊-I。，喘器=5.

35、6*1。)此时溶液的p H为 5,则溶液中c(HC O；)=8 打)=1x10 xlxIO-力/&巾口人。、3/5.6 x 10-5.6 x 10(6)根据图示，总反应为4H2+2N C h C e _ 4H2O+2N 2,则该反应中的催化剂为C e，+。4H2+2N O 2 二 4H2O+2N 2反应，N O 2 中 N元素化合价由+4 价降低为0,N C h 是氧化剂，比 中 H 元素化合价由0 升高为+1,也 是还原剂，该转化过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为2:1。2.(1)将正负极材料分离提高回收率并防止拆解过程和焙烧过程中发生危险(2)A12O 3+2K O H=2K A1O2+H

36、2O(3)2K2N i Fe O4+H2O2+I 4H+=2N i2+2Fe3+4K+8 H2O+O2T 低于 40,反应速率慢，高于40,也。?的分解速度太快(4)未答案第4 6 页，共 45页(5)分液(6)层内相邻碳原子采用共价键相连，层与层之间碳原子之间的作用力为范德华48 一3力宝-g-cm刀 a2c NA.10-3()2 人【分析】该电池的负极是由钾嵌入石墨中构成，正极主要含K N i Fe O 八 铝 箔、酸类有机物等。对比原料和回收情况，明确流程图能达到的目的并分解到每一步具体流程前后的对比找变化。同时注意已知的理解，将已知和已掌握的元素化合物知识相结合分析流程图。(1)废旧电

37、池放电处理的原因为通过放电将正负极材料分离，提高回收率并防止拆解过程和焙烧过程中漏电；(2)“正极焙烧 除去正极材料中的酸类有机物，并将铝箔转化为A L O”“碱浸”时发生的化学反应方程式为 A h O3+2K O H=2K Al O 2+H2O;(3)“酸溶”时发生反应的离子方程式为2K2N i Fe O4+H,O2+14H=2N i2+2Fe3t+4K+8 H2O+O2 T；该工序中温度需控制在 40 的原因为低于40,反应速率慢，高于4 0 C,也。2的分解速度太快；(4)Ars p Fe(O H)J=4x l O-38,若最终调节 p H=3,则 Ksp F e(O H)3 =c(F

38、e3+)x 1 03 3=4 x l Q-3 8,所得母液中c(F e 3+)=4 x 1 O f moi.广 i x 1 04 mol 广，所以F e3+尚未沉淀完全；(5)实验室中从“反萃取”所得混合液中分离出N i S O,溶液的操作名称为分液；(6)石墨两层之间最近碳原子间距远大于层内最近碳原子间距的原因为层内相邻碳原子采用共价键相连，层与层之间碳原子之间的作用力为范德华力；由图可知，晶胞中I 1 _ _g.cm-38 x g +4 x：+2 x 7 +l =4 有个碳原子，则石墨的密度为62浦 “3。8 4 2 u cN 人 x 1 03.(1)将氧气从炉底鼓入以增大固体也气体的接触

39、面积或者适当增大氧气的用量等(2)加快可溶性固体的溶解速率和增大可溶性固体的溶解度，使可溶性固体充分溶解，减少 损 失 将 溶 液 中 少 量 的 S e O；还原为S e O；除杂(3)烧杯、漏斗和玻璃棒4 50C(4)2 C u 2 T e+2 N a 2 c o3+3 02 2 C u 2 O+2 N a2T e O 3+2 C O 2(5)CU2O+H2O2+2H2SO4=2CUSO4+3H2O(6)HT e O j 的电离程度大于水解程度，溶液显酸性【分析】阳极泥主要含硒化亚铜(C s S e)和碎化亚铜(C s T e),通过在氧气和N a 2 c O 3 固体中烧结，生成N a

40、z S e C h、N a z T e C h、C 1 1 2 O 和少量的N a z S e C U；8 0下水浸后过滤I,得滤渣中C u2O加入H2 O 2 和硫酸溶液生成硫酸铜溶液，滤液通过稀硫酸调整p H 后T e O；转化为T e C h 沉淀，过滤I I 后，T e C h 通过HC 1 和 S O 2 转化为T e；剩下的滤液加入F e S C U 将溶液中少量的S e O：还原为S e O；除杂，最后通入S C h 进行还原得到粗硒，据此分析解题。(1)要让阳极泥得到充分焙烧，所采取的措施有：将氧气从炉底鼓入以增大固体也气体的接触面积或者适当增大氧气的用量等，故答案为：将氧气从

41、炉底鼓入以增大固体也气体的接触面积或者适当增大氧气的用量等；(2)浸取是在8 0下进行，而不在常温下进行的目的是加快可溶性固体的溶解速率和增大可溶性固体的溶解度，使可溶性固体充分溶解，减少损失，由分析可知，还原”这一步的目的是将溶液中少量的S e O：还原为S e O；除杂，故答案为：加快可溶性固体的溶解速率和增大可溶性固体的溶解度，使可溶性固体充分溶解，减少损失；将溶液中少量的S e O：还原为S e O；除杂；(3)在实验时过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗和玻璃棒;(4)阳极泥主要含硒化亚铜(C u2S e)和磁化亚铜(C u2T e),通过在氧气和N a 2

42、 c O 3 固体中烧结，生成N a z S e C h、N a2T e O3 C u2O,通过元素守恒和电子转移守恒，得到C s T e 发生的化学方4 50程式为：2 C u 2 T e+2 N a 2 c o3+3 O 2-2 C u 2 O+2 N a 2 T e O 3+2 C C h,故答案为：答案第4 8 页，共 4 5页2 C u 2 T e+2 N a 2 c o3+3 024 502Cu2O4-2Na2TeO3+2CO2；(5)由分析可知，滤渣的主要成分是CsO,故其与H2 O 2、稀硫酸反应生成C u S C U 的离子方程式为 C U 2 O+H2 O 2+2 H2 s

43、 o4=2CUSO4+3H 2。，故答案为：C 1 1 2 O+H2 O 2+2 H2 s o4=2CUSO4+3H2O；(6)根据H 2 Te O 3 的 K a 尸l x l O-3,K a 2=2 x l O-8,常温下H Te C)3 在水中的电离平衡常数为K a 2=2 x l 0-8,K i n1 4水解平衡常数K h=记=*3 的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故p H 7；故答案为：3)2沉钉，过滤，用盐酸溶解RU(C O,)2,所得溶液中加(N H Q 2 C 2 O 4再次沉钉，通入A r作保护气灼烧RU(C 2 O4)2得R u。(1)N a 2 F e K S O j

44、 6(O H)2中N a为+1价、S为+6价、0为-2价、H为+1价，根据化合价代数和等于 0,N a 2 F e 4(S O j(O H)F e 的化合价为+3；(2)根据流程图，“酸浸”后，溶液中钉元素只以R u(S C 4)2形式存在，可知N a 2 s O,把R u C h还原为+4价，N a 2 s O、的作用是溶解RUO 4。二氧化硅和硫酸不反应、硫酸钙微溶，“滤渣”的主要成分有S i。?和C a S O,。根据图示，温度为6 5、pH为1.0钉的浸出率最大，“酸浸”的最佳条件是温度为6 5 c、pH为1.0。(3)“酸浸”后溶液中的铁元素以F e 2+的形式存在，“除铁”时加入N

45、aCQ把F e 2+氧化为F e 3+,碳酸钠调节pH生成N a F e/S O j/O H)?沉淀，反应的离子方程式为6 N a+1 2 F e2+2 C 1 O,+1 8 S O：+6 H2O=3 N a2F e4(S O4)4(O H)2(+2 C 1 +6 O H o(4)“酸溶”后溶液中的溶质是R U C 1 4,加入(N H Q 2 C 2 O 4生成R U(C 2 O 4)2沉淀和氯化铉，“滤液2”H +中的化肥是氯化镀，其电子式为H：N：HH(5)灼烧 时通入A r作保护气，防止钉与空气中的氧气反应。声汨8.(1 )W O3+N a2C O 3 N a2W O 4+C O 2

46、T(2)N a 2 M o e)4 N a2WO4 F e3O4(3)0.2 m o l/L(4)与 M o s：，A 1 O?反应生成沉淀除去铝和铝 温度升高，M o S：会分解，生成的S”与 C u?+反应，除铝率降低，温度升高促进A 1 O：与 C M+的水解，反应更充分，除铝率升高(5)(R3N H)5 H(H 2 W i 2 O 4 0)+2 4 N H 3 H2O=5 R 3 N+1 2(N H4)2WO4+1 6 H2O【分析】根据流程：空气中焙烧废催化剂，氧化亚铁氧化为四氧化三铁，加 N a 2 c 0 3 碱性焙烧，加碳酸钠碱性焙烧时主要是将A I 2 O 3、W O 3、M

47、OO3转化为易溶于水的NaAQ、N a2W O 4.高温 高温N a2M o O4,反应的化学方程式为 A b C h+N a 2 c O 3 呈典 2 N a A 1 02+C 02T，WoC h+N a 2 c O 3 蜉高温N a2W O4+C O 2 T，M oO 3+N a2C O 3 N a2M o O4+C O 2 T，再加水溶解过滤所得滤液，向滤液中加入含铜除铝剂，硫化除铝，富铜铝渣，然后向铝酸盐溶液中加入稀硫酸调节pH值，加叔胺萃取，有机相加氨水反萃取，得到鸨酸钱。(1)高温“钠化焙烧”时 W O3发生反应的化学方程式为WC h+N a 2 c o3 N a z WC M+C

48、 O 2b故答案为:高温W O3+N a2C O 3 =N a z WC U+C O 2 T ；(2)加碳酸钠碱性焙烧时主要是将A I 2 O 3、W O 3、M oC h 转化为易溶于水的N a A K h、N a z WC k高温 高温N a 2 M oe)4,反应的化学方程式为 A b C h+N a 2 c o z N a A l O z+C O z T,WoC h+N a 2 c O 3 匚N a2WO 4+C O 2 t，M o O3+N a 2 C O3-N a 2 M 0 O 4+C O 2 T,浸出液的主要成分有 N a A lC h、N a 2 M oe)4、N a2W O

49、 4；浸出渣的主要成分为 Fe.Q a。故答案为：N a 2 M oe)4；N a2W O 4；Fe s C M；(3)已知某温度时，(C a WO 4 1 xl0-i(,K C a(O H)2=4xl0 7,当溶液中W O：恰好沉淀完全(离子浓度等于 1 0-5mo.L-i)时，c(C a2+=mol-L 1=lxlO-5mol L 1,c(O H )=14x10”1 x1 0-5=0.2 mol L i 溶液中 c(O H )=0.2 mol/L。故答案为：0.2 mol/L；答案第54页，共 4 5 页(4)加入硫化剂NaHS溶液可将M o O t铝最终转化为M o S;，加入的除铝剂中

50、含有C u2+,其中C P+的作用是与M oS：、A1O；反应生成铜盐沉淀除去铝和车目；温度升高，除铝率升高而除铝率降低的原因是温度升高，M oS丁会分解，生成的S2-与CM+反应，除铝率降低，温度升高促进A1O：与C F+的水解，反应更充分，除铝率升高。故答案为：与M oS：、A1O2反应生成沉淀除去铝和铝；温度升高，MOST会分解，生成的S2-与CM+反应，除相率降低，温度升高促进A1O；与Cu2+的水解，反应更充分，除铝率升高；(5)叔胺(R3N)萃取鸨的过程中，胺与硫酸形成胺盐(R3NH)2s0。后才能萃取金属配合阴离子，反应方程式如下：5(R3NH)2so4+2(H 2WnO40)6