浙江省Z20名校新高考研究联盟2022-2023学年高三年级上册学期第一次联考化学试题.pdf

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1、o.邹.o.fa-.o.媒.o.氐.o.一nimp.-s:乐强一招料o.郑.o.Il-.o.盘.o.M.o.浙江省Z20名校新高考研究联盟2022-2023学年高三上学期第一次联考化学试题姓名：班级：考号：题号总分评分阅卷人一一、单选题（共25题；共50分）得分1.（2分）下列关于物质的分类错误的是A.尿素一有机物C.纤维素纯净物2.（2分）下列物质属于强电解质的是（A.Na2cCh B.Mg（OH）23.（2分）下列仪器及对应名称错误的是（A.图甲球形冷凝管C.图丙圆底烧瓶4.（2分）下列物质对应的化学式正确的是A.硬脂酸:C7H33coOHC.碱石灰：Ca（OH）25.（2分）下列表示正确

2、的是（）A.基态Fe的电子排布式：Ar3d6B.氯乙烷的结构简式：C1CH2cH2clC.1一丁醇的键线式：八一011B.云一气溶胶D.硝酸一共价化合物）C.HCOOH D.CH3cH20H）TB.图乙坨烟D.图丁分液漏斗（）B.芒硝：Na2sO4IOH2OD.氯仿：CC14B.HCOOCHs与CHOCHO是同种物质C.碳纳米管和石墨烯是同素异形体D.异戊烷和2,2一二甲基丙烷是同分异构体1100%7.（2 分）工业制硅第二步反应为SiHC13+H2;Si+3HCI,下列说法错误的是（）A.SiHCb中的Si呈+4价，分子空间结构为四面体形B.该反应中SiHCb既是氧化剂又是还原剂C.该反应说

3、明在该温度下氨气的还原性强于硅单质D.当 1 mol H2完全反应时，该反应转移2 mol电子8.（2 分）下列说法错误的是（）A.海水提澳过程中鼓入热空气的目的是除去多余的氯气B.接触法制硫酸，用 98.3%H2s04吸收SO 3,而不是用水吸收C.将 CL通入冷的石灰乳中，可制得有效成分为Ca（C10）2的漂白粉D.合成氨反应的原料气必须经过净化，目的是防止混有的杂质使催化剂“中毒”9.（2 分）下列离子方程式错误的是（）A.硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液混合并通入空气：4Fe2+8HCO+2H2O+O2=4Fe（OH）31+8CO2TB.向Ba（0H）2溶液中滴加少量NaHCCh溶液：Ba2

4、+2OH+2HCO/BaCChl+CO g+2氏0C.氯化银沉淀溶于氨水：AgCl+2NH3=Ag（NH3）2+Cl-D.用硫酸铜溶液吸收H2s气体：CU2+H2S=CUS1+2H+10.（2 分）下列“类比”结果正确的是（）A.0 2、Bn、1 2的沸点逐渐升高，则H 2、N 2、。2的沸点也逐渐升高B.CH3CH0与H2可发生加成反应，则相同条件下CH3coOH也可以与H2发生加成:O.熬.O.H.O.拨.O.g.O:噩蒯出O.郛.O.O.热.O.氐.O.O.邹.O.I I-.O.我.O.氐.O.一叩即,-S:即强一招料O.郑.O.O.盘.O.M.O.反应C.向Na2c。3中加入少量水，伴

5、随放热现象，则向NaHCCh中加入少量水，也伴随放热现象D.乙醇与足量酸性高镒酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高镒酸钾溶液反应生成乙二酸11.（2分）前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期.X原子的最高能级中未成对电子数是成对电子对数的2倍，丫的第一电离能高于其在周期表内的相邻元素，Z元素的焰色为砖红色，R2+的一种配合物在人体内起运输氧气的作用。下列说法中正确的是（）A.高温条件下，W单质能置换Z的氧化物中的ZB.R在周期表的位置是第四周期VIIIB族C.存在某种丫的氧化物的熔点高于Z的氧化物的熔点D.X元素对应的单质一定是非极性分子12.（2分）设NA为

6、阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.60gsi02中的Si-O共价键的数目为2NAB.Imoll。中心原子上的价层电子对数目为2NAC.Imol苯乙醛分子中含兀键的数目为4NAD.25时,lLpH=12的氨水中含有数目为O.OINA13.（2分）关于紫草素（如图），下列说法正确的是（）A.分子中最多有11个碳原子共平面B.该物质能使酸性KMnCU溶液褪色，且产物之一为丙酮C.Imol该物质与足量浓溟水反应，最多可消耗3moiBnD.Imol该物质分别与足量Na、NaOH溶液和NaHCCh溶液反应，最多可消耗Na、NaOH、NaHCCh 之比为 3：2：214.（2分）下列说法正确的是（

7、）图 图懿A.一种由M原子（顶角和面心）和N原子（棱的中心和体心）构成的气态团簇分子结构如图所示，它的化学式为MNB.若图为N a C l晶胞，则N a+周围紧邻的N a+数目是1 2个，N a+周围紧邻的C 数目是8个C.H 2 s和H 2 0分子结构相似，但在H 2 s晶体中一个H 2 s分子的配位数为1 2,而冰中H20的配位数为4,是因为共价键具有饱和性和方向性D.磷化硼（B P）晶体结构（如图）与金刚石相似，都是共价晶体，由晶胞结构可知B和P原子均满足8电子稳定结构1 5.（2分）下列说法正确的是（）A.淀粉、纤维素、油脂都是天然高分子，都能水解生成葡萄糖B.蛋白质受某些因素影响，其

8、空间结构发生变化（一级结构不变），引起其理化和生物活性变化，此时蛋白质发生变性C.在较高压力和温度，引发剂作用下乙烯发生加聚反应得到含有较少支链的聚乙烯D.“杯酚”分离C 6 0和C 7 0,细胞和细胞器的双分子膜，分别体现了超分子的自组装和分子识别的特征16.（2分）丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可用甘油催化转化如下：甘油（C3 H8。3）一 丙烯醛（C3 H4。）一 丙烯酸（C3 H4。2）。已知：反应 I：C3 H8 O 3（g）u C3 H4 O（g）+2H2O（g）Hi o E,u（活化能）反应 I I：2c 3 H4 O（g）+O 2（g）=2C3 H4。2值）H20 E a2（

9、活化能）甘油常压沸点为2 9 0 C,工业生产选择反应温度为3 00常压下进行。下列说法错误的 是（）A.当H 2 O的体积分数保持不变，说明反应达到平衡状态OOO出O女4/3 8o熬oo塌o郛on|p沏o期B.固体催化剂一定时，增加其表面积可提高化学反应速率，增大甘油的平衡转化率C.丙烯醛有毒，为了工业生产安全可选择能大幅降低Ea2且对Eal几乎无影响的催化剂D.若改变条件增大反应n 的平衡常数，反应n 一定向正反应方向移动，且平衡移动过程中逆反应速率先减小后增加17.（2 分）下列说法一定正确的是（）A.将 NaCl溶液从常温加热至8 0 C,溶液的p H HA A?一的物质的量分数3(X

10、)随 pH的变化如图所示 已知o塌o期料o氐oMA.二元弱酸 H2A 的 pKal=L2(已知:pKa=-lgKa)B.20.0mL0.1molL 的H2A溶液与30.0mL0.1molL NaOH溶液混合，混合液的pH=4.2C.往 H2A溶液中滴加NaOH溶液的过程中，一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2)+c(OH)D.在 0.1mol.L NaHA溶液中，各离子浓度大小关系：c(Na+)c(HA-)c(A2c(0H-)24.(2 分)某催化剂催化烯煌醛基化的过程如图。下列说法错误的是()ooHCO(CO)4A.配合物HCO（CO）3的配体CO中提供孤对电子的是C

11、原子B.烯制备醛的总反应：RCH=CH2+H2+CO催色剂RCH2cH2cHOC.如图循环转化过程中既存在兀、及配位键的断裂，也存在心及配位键的形成D.可以用澳的四氯化碳溶液鉴别制得的产物RCH2CH2CHO中是否含有未完全转化RCH=CH225.（2分）下列方案设计、现象和结论均正确的是（）8/3 8II 的方案设计现象和结论A比较温度对反应速率的影响取相同大小两支试管，各加2mL0.1 mol/LNa2s2O3 溶液,再同时加入浓度、体积相等稀硫酸，然后分别置于冷水、热水中，观察现象置于热水中试管比冷水中先出现沉淀.说明在其它条件相同情况下，升高温度能加快反应速率B验证卤代燃的消去反应在圆

12、底烧瓶中加入适量NaOH乙醇溶液、1 一漠丁烷和几片碎瓷片，加热.将产生气体通入酸性高镒酸钾溶液，观察现象酸性高镒酸钾溶液褪色.证 明1一澳丁烷发生消去反应生成了1一丁烯C确 定Mg、A l元素的金属性强弱分别将相同浓度的NaOH溶液逐滴加入一定浓度的MgCb、A1CL溶液中，直至过量，观察现象两者均出现白色沉淀：然 后A1C13溶液中沉淀逐渐溶解，MgCL溶液中沉淀不溶.说明M g比A1金属性强D检验阿司匹林中的酯基取2mL阿司匹林溶液，滴 入2滴硫酸，加热，振荡。再向反应液中滴滴 入FeCb溶液，反应液变为血红色。证明阿O.郑.O.H.O.期.O.g.O:出#O.郛.O.O.热.O.太.O

13、.O OA.A B.B C.C D.DCOOH入几滴F e C b 溶液，观察颜色变化司匹林分子中含有酯基.邹.OOO氐n|p沏料.郛.二、综合题（共5题；共3 2分）阅卷人得分2 6.（6 分）蛋氨酸铭（H I）配合物是一种治疗H型糖尿病的药物，其结构简式如图1,请回答：/-sz（1）（2 分）基态C r 原 子 的 价 电 子 排 布 图 为；格元素属于周期表的区。（2）（2 分）该 配 合 物 中 心 格 离 子 的 配 位 数 为；碳原子的杂化轨道类型有。（3）（2 分）某种铝单质可看做由若干个等径圆球堆积而成，其晶体俯视图如图2 所示（层内格原子非密置，相邻两层相互错开堆积）。图2

14、图3 请在图3中画出该辂单质的晶胞示意图（用0：表示倍）该立方晶胞的边长为a p m,设阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体密度为g y m。2 7.（6 分）M为三种短周期元素组成的化合物，某实验小组按如图流程进行相关实验：OO气体A足量N a 2 s0 3（叫）,一、选 滴加足量盐酸,白色沉淀C 0.2 1 moi 吸收 *仅 B a C l2（a q）8 3.8 8 gM 隔绝空气1 1.1 0 g ZL 固体D 曲.（叫）溶液七 通 入足.CO八 白色絮状沉淀尸3.1 2 g已知：气体A 是由两种常见单质组成的混合物，一种为无色气体，另一种为黄绿色气体。（1）（2 分）组成M的三种元素（

15、填元素符号）；M分解的化学方程式O（2）（2 分）气体A 中黄绿色成分与硫单质反应，生成结构与H 2 O 2 相似的产物G,G的电子式,G遇水反应生成沉淀、气体，写出反应的化学方程式o（3）（1 分）写出E F 的离子方程式,（4）（1 分）设计实验证明B-C过程中，加入的B a C L 溶液已经过:O.郑.O.H.4澡O出糜O*O2 8.（6 分）氢气是一种理想的能源，探索绿色化制氢是化学界一个热门话题。（本题反应中涉及 H、S、G均为2 9 8 K 条件值）。（1）（1 分）传统制备氢气方法之一为水煤气法：C（s）+H 2 O（g）=C O（g）+H2（g）H=+1 3 2 kJ mol*

16、l 2,该 反 应 自 发 进 行 的 条 件 是。（2）（3 分）利用生物质可再生资源乙醇制备氢气具有良好的开发前景。乙醇在N i -M g O 催化下，制取氢气有如下方法：方法 a：水蒸气催化重整 C H 3 c H 2 0 H（g）+H 2 0（g）0 4 H 2（g）+2 C O（g）H i=+2 5 7 kJ mol S i=+4 5 9 J-mol K-,A G i=+1 2 2.9 kJ mor1方法 b：部分催化重整 C H 3 c H 2 0 H（g）+y）2（g）=3 H 2（g）+2 C O（g）H2A S 2=+4 0 0 J-moH K1A G2已知：2 9 8 K

17、时，相关物质的相对能量如图1。10/38o寂郑相对能量(kj/mo)-1 1 0-3 9 3图1H2(g)O2(g)c o（g）CH3CH,OH(g)H2O(g)CO2(g)依据图1数据，计算方法b反应的a=k J-m o l oOo已知体系自由能变化：G=Z k H-T S,Gv O时反应自发进行。请从4G的角度分析方法a、b哪个更有n|p沏利？OO氐料O期O在某恒温和恒压（p o）体系中，C H 3 c H 2 0 H和H2O以系数比投料进行方法a制氢，若平衡时H 2的产率为5 0%,该条件下方法a反应的平衡常数Kp=o 如H 2的平衡压强p（H?尸（H 2）xp,%（出）为平衡系统中H

18、2的物质的量分数，p为平衡时总压（3）（2分）有化学工作者提出，在NiM gO催化剂中添加纳米C a O强化，开展“催化氧化重整”制氢，是一种优化的制氢方法。方法 c：C H 3 c H 2 0 H（g）+2 H 2 O（g）+g）2（g）U 5 H 2（g）+2 C C h（g）H=-67k J-m o H下列有关说法正确的是 oA.方法C制氢时，充分提高廉价原料。2的浓度，一定能增加氢气产率B.方法c与a比，相同条件下方法c能耗更低，制氢速率更快C.乙醇制氢的三种方法中原子利用率（期望产物的总质量与生成物总质量之比）大小关系为：c a bD.方法c相当于方法b与水煤气变换C O（g）+H

19、2 O（g）如（：0 2 4）+氏糖）的优化组合水醇比由）0周对乙醇平衡转化率有较大影响 已知：常压、8 0 0 K,反应在NiM gO催化下，测得乙醇平衡转化率与水醉比关系如图。请在图2中画出相同条件下，添加纳米C a O强化下的乙醇平衡转化率曲线 oOO乙醇转化率/a(CH3cH?0H)懿29.(7分)某研究小组用印刷电路板的腐蚀废液(主要含CuC12、FeCh、FeCl.3)制备CU(NH4)2SO4.H2O 和 FeCb4H2O。I.制备流程图溶液A 铁 FeCli 4HjO腐 蚀 废 液 鬻操作1固体A,试剂固体B试，1溶液B试剂*溶液C-：t ACuCNHskSOjH/)已知1.所

20、加试剂均足量，且部分步骤有省略。OII.CU(NH4)2SO4H2O晶体纯度测定 取agCu(NH4)2SO H2O晶体，加入适量1 molL 稀硫酸，加热，待溶液冷却后配制成250 m L溶液。取25.00 m L溶液，加水5()m L,调节溶液至弱酸性(pH=34),加入过量20%KI溶液，避光静置几分钟。用cm olL“Na2s2。3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至溶液变浅蓝色，再加入一定量10%KSCN溶液，蓝色变深，继续滴定至蓝色刚好消失，记录消耗Na2s2O3标准溶液的体积。平行滴定三次，消耗Na2s2O3标准溶液的平均体积为V mL。已知 2：2Cu2+4r

21、=2CuIl+L；L+己2。歹=$4。看 一+21一。Cui 和 CuSCN 均为白色固体；KSp(CuI)=l.lxlO 2,KsP(CuSCN)=4.8xl0 l5o请回答：O出O期O(1)(2分)下列说法正确的是.A.操作2通过蒸发至出现晶膜后趁热过滤，快速冷却滤液结晶，可得较大FeCl2.4H2O 晶体*B.可用KSCN或K3 Fe(CN)6溶液检验FeC12-4H2O晶体中是否存在杂质Fe3+12/38OO.O.邹.O.区.O.媒.O.氐.O.C.溶液C中加入乙醇可以降低Cu（NH4）2SOH2O在溶剂中的溶解性，促进晶体析出D.溶液B中逐滴滴加试剂C至过量的过程中先出现蓝色沉淀后变

22、为深蓝色溶液，这一现象可以说明与Cu?+结合能力大小为：NH3 O H H2O（2）（1分）测定晶体纯度时，步骤用K I溶液测定铜含量时，需在弱酸性（pH=34）溶液中进行的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（3）（2分）下列关于滴定分析的描述，正确的是oA.加入过量20%KI溶液可以增大L的溶解性，减少实验滴定误差B.Na2s2

23、O3标准溶液应盛放在碱式滴定管中C.滴定时，眼睛应一直观察滴定管中溶液体积的变化D.若滴定恰好完全时，滴定管尖端悬半滴未滴下，会导致测定结果偏低（4）（1分）结合离子反应方程式并用必要的文字说明滴定过程中加入KSCN溶液的用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _30.（7分）某研究小组按下列路线合成药物莫扎伐普坦。（5）（1分）Cu（NH

24、4）2SOH2O（M=246gmoH）晶 体 样 品 的 纯 度 为%（用含a、c、V的代数式表示）。H莫扎伐普坦o已知：M s=Q C H3 甲磺酰基；E t3N：三乙胺。请回答：（1）（2 分）下列说法错误的是。A.A的分子式为C u Hi o N O3 sB.A中引入甲磺酰基的作用是保护氨基C.B C 为还原反应，产物C 中有1 个手性碳原子D.H在足量N a O H 溶液中反应生成2 种钠盐，在足量盐酸中反应生成2 种铁盐（2）（2 分）A-B过程涉及两步反应，其反应类型依次为;化合物D的结构简式。（3）（1 分）写出F-G 的化学反应方程式 o（4）（1 分）写出同时符合下列条件的E

25、的所有同分异构体的结构简式 0分子中含2个6元环，一个为苯环，另一个为六元含氮杂环：咱一NMR谱显示分子有4种不同化学环境的氢原子，且比例为6：1：1：1（5）（1 分）设计以甲醛和甲苯为原料合成有机物（H 3 c）2 N HO-C OOH的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _14/38O.郑.O.H.O.拨.

26、O.g.O:噩蒯出#O.郛.O.O.热.O.氐.O.ooo塌o氐o郛on|p沏料o期oM答案解析部分1.【答案】c【解析】【解答】A.尿素的化学式为：CO(NH2)2,含有碳和氢两种元素，属于有机物，A 不符合题意；B.云和雾分散制粒径均在1100纳米之间，属于气溶胶，B 不符合题意；C.纤维素的化学式为：(C6H10O6)n,属于混合物，C 符合题意；D.硝酸的化学式为HNO3分子中只含有非金属元素，且不含钱根离子，属于共价化合物，D 不符合题意；故答案为：Co【分析】A.含有碳、氢、氧三种元素，属于有机物；B.分散质粒径均在1100纳米，属于气溶胶；C.高分子化合物，属于混合物；D.只含有

27、非金属元素，且不含镂根离子，属于共价化合物。2.【答案】A【解析】【解答】A.Na2cCh溶于水全部电离生成钠离子和碳酸根离子，是强电解质，A符合题意；B.Mg(OH)2溶于水部分电离生成镁离子和氢氧根离子，是弱电解质，B 不符合题意；C.HCOOH溶于水部分电离生成氢离子和甲酸根离子，是弱电解质，C 不符合题意；D.CH3cH20H溶于水和熔融状态下均不能电离出离子，是非电解质，D 不符合题意；故答案为：Ao【分析】强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离；3.【答案】C【解析】【解答】A.根据图示，图甲是球形冷凝管，A 不符合题意；B.根据图示，图乙用烟，B 不符合题意；C.

28、根据图示，图丙蒸储烧瓶，C 符合题意；D.根据图示，图丁分液漏斗，D 不符合题意；故答案为：Cooo【分析】根据装置的构造确定名称。4.【答案】B【解析】【解答】A.硬脂酸是分子中含有18个 C 原子的饱和一元竣酸，其结构简式是G7H35coOH,A 不符合题意；B.芒硝是硫酸钠晶体，化学式是Na2sOblOFhO,B 符合题意；C.碱石灰是CaO与 NaOH溶液混合加热得到的混合物，不是纯净物，因此碱石灰无化学式，C 不符合题意；D.氯仿是三氯甲烷的俗称，化学式是CHCb,D 不符合题意；故答案为：B。【分析】A.硬脂酸是分子中含有18个 C 原子的饱和一元竣酸；B.芒硝是硫酸钠晶体；C.碱

29、石灰是CaO与 NaOH的混合物；D.氯仿是三氯甲烷的俗称。5.【答案】D【解析】【解答】A.Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：Ar3d64s2,故 A 不符合题意；B.氯原子取代乙烷分子中中1个 H 形成氯乙烷，其结构简式为CH3CH2CL故 B 不符合题意；C.1-丁醇的主链上有4 个碳原子，-0H 在 1 号碳原子上，键线式 为 八C OH，故 C不符合题意；D.NH3中N 原子孤电子对数=殳 笠=1,价层电子对数为3+1=4,VSEPR模型为四面蒯出#【分析】A.依据原子构造原理分析；B.氯原子取代乙烷分子中中1个 H 形成氯乙烷；C.1-丁醇的主链上有

30、4 个碳原子，-0H 在 1 号碳原子上；16/38.O.熬.O.H.O.拨.O.g.0:.O.郛.O.O.热.O.氐.O.O.邹.O.I I-.O.媒.O.氐.O.一叩即,-S:乐强一招料O.郑.O.1 1-.O.盘.O.M.O.D.依据价层电子对数=。键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型。6.【答案】A【解析】【解答】A.同系物是指结构相似，含有相同的官能团种类和数目，且化学式相差正整数个-CH2-的一类有机物，两者的结构不相似，不属于同系物，A符合题意；B.两者均为甲酸甲酯，是同一种物质，B不符合题意；C.碳纳米管和石墨烯都是碳的单质，但是是不同的物质，属于同素异形体，C不

31、符合题悬；D.两者的化学式均为C5H是同分异构体，D不符合题意；故答案为：Ao【分析】A.同系物是指结构相似，含有相同的官能团种类和数目，且化学式相差正整数个-CH2-的一类有机物；B.两者是同一种物质；C.同种元素形成的不同单质互为同素异形体；D.具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；7.【答案】D【解析】【解答】A.Si与H原子和3个C1原子形成共价键，由于元素的非金属性：C1HSi,所以SiHCb中的Si呈+4价，由于分子在键长：Si-ClSi-H键，因此该物质分子空间结构为四面体形，而不是呈正四面体，A不符合题意；B.在该反应中Si元素化合价由SiHC”中+4价变为反应后Si

32、单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以SiHCb为氧化剂；H元素化合价由反应前SiHC13中-1价变为反应后HC1中的+1价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以SiHCb为还原剂，B不符合题意；C.在该反应H?将Si元素从化合物中还原出来，说明在该温度下氢气的还原性强于硅单质，C不符合题意；D.当1 mol比完全反应时，Si元素化合价由反应前SiHCb中+4价变为反应后Si单质的。价，降低4价，因此该反应转移4 moi电子，D符合题意；故答案为：D。【分析】A.Si-Cl键和Si-H键的键长不相等;B.氧化剂元素化合价降低，得到电子被还原；还原剂元素化合价升高，失去电子，被氧化；C.依据

33、强制弱判断；D.依据化合价的变化判断。8.【答案】A【解析】【解答】A.海水提浪过程中鼓入热空气的目的是使溟从溶液中挥发出来，A 符合题意；B.工业接触法制硫酸时，用 98.3%HfO4吸收SC h,能够使三氧化硫吸收完全，防止形成酸雾，B 不符合题意；C.将 CL通入冷的石灰乳中，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，可制得有效成分为Ca(C10)2的漂白粉，C 不符合题意；D.若合成氨反应的原料气不纯，催化剂易“中毒”，因此原料气必须经过净化，防止混有的杂质使催化剂“中毒”，D 不符合题意；故答案为：Ao【分析】A.采用空气吹出法；B.用水吸收会形成酸雾；C.氯气与石灰乳反应生成氯化钙

34、、次氯酸钙和水；D.杂质易使催化齐片中毒”。9.【答案】B【解析】【解答】A.硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液混合并通入空气，亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子和碳酸氢根离子双水解生成氢氧化铁和二氧化碳，A 不符合题意；B.Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCCh溶液反应生成碳酸电贝沉淀和水、氢氧化钠，反应为Ba2+OH+HCO y BaCChl+ILO,B 符合题意；C.氯化银沉淀溶于氨水生成氯化二氨合银溶液，C 不符合题意；D.硫酸铜溶液吸收H2s气体生成硫化铜沉淀和氢离子，D 不符合题意；故答案为：B。【分析】B 项中Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCCh溶液反应生成碳酸至贝沉淀和水、氢氧化钠；

35、18/38懿OO澡OO出O期O*OO.邹.O.I I-.O.媒.O.氐.O.一叩即,-S:乐强一招料O.郑.O.1 1-.O.盘.O.M.O.10.【答案】A【解析】【解答】A.02、Bn、L都是由分子构成的物质，它们结构相似，物质的相对分子质量越大，分子之间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，所以Cb、Bn、L的沸点逐渐升高；都是由分子构成的物质，它们结构相似，物质的相对分子质量越大，分子之间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，所以H?、N2、02的沸点也逐渐升高，A符合题忌；B.CH3cHO分子中含有醛基，那个与H2可发生加成反应产生CH3cH2OH,而CH3coOH分子中的-C00H具有独特

36、的稳定性，在相同条件下CH3co0H不可以与H2发生加成反应，B不符合题意；C.向Na2c03中加入少量水，会伴随放热现象，而向NaHCCh中加入少量水，则伴随的是吸热现象，C不符合题意；D.乙醇具有还原性，当其与足量酸性高锯酸钾溶液反应时会被氧化生成乙酸，而乙二醇与足量酸性高镐酸钾溶液反应生成C02,不能反应达到乙二酸，D不符合题意；故答案为：A。【分析】A.结构相似，物质的相对分子质量越大，分子之间作用力就越大，物质的熔沸点就越高；B.官能团不同，-C00H具有独特的稳定性；C.前者放热，后者吸热；D.醇具有还原性，乙二醇氧化生成C0?11.【答案】C【解析】【解答】A.钙的冶炼需采用电解

37、法，用氢气还原法得不到单质钙，A不符合题悬；B.R为Fe,原子序数为26,位于元素周期表第四周期、第VIII族，B不符合题意；C.丫为Mg或P,存在熔点：MgOCaO,C符合题意；D.X为0,氧气是非极性分子，但臭氧是极性分子，D不符合题意；故答案为：Co【分析】A.活泼金属制备采用电解法；B.依据核外电子排布确定位置；c.离子半径越小，熔点越高；D.依据分子的结构对称性判断。1 2.【答案】D【解析】【解答】A.6 0 g s i。2 物质的量为I m o l,I m o l S i O?的S i 0共价键的数目为4NA,故 A 不符合题意；B.以其中一个I 原子为中心原子，I 1 中心原子

38、上的价层电子对数目为2 +7-1严2=4,故 i m o l l 1 中心原子上的价层电子对数目为4NA,故 B 不符合题意；C.苯乙醛分子中的苯环含有一个大兀键，醛基含有一个兀键，故 I m o l 苯乙醛分子中含兀键的数目为2NA,故C 不符合题意；D.2 5时，p H=1 2 的氨水中O H-浓度为0.0 1 m o l/L,则 I L p H =1 2 的氨水中含有O H-数目为O.OINA,故D符合题意；故答案为：D。【分析】A.l m o l S i Ch 含4 m o i S i-0 共价键；B.依据价层电子对数=G键数+孤电子对数；C.苯环含有一个大兀键，醛基含有一个兀键；D.

39、依据p H =l g c(H+),c(O H-)=当 、计算。1 3.【答案】B【解析】【解答】A.与苯环直接相连的原子与苯环共面，碳碳、碳氧双键两端直接相连的原子共面，碳碳单键可以旋转，由结构简式可知，分子中最多有1 6 个碳原子共平面，A不符合题意；B.酸性K MnC U 溶液能使碳碳双键断裂，发生反应而褪色，结构 中 人 部分可以生成丙酮，B符合题意；C.苯环中酚羟基的邻位氢可以被澳取代，碳碳双键可以和溪加成，故 I mol该物质与足量浓澳水反应，最多可消耗4 m o i B 2 C 不符合题意；D.羟基、酚羟基不和碳酸氢钠反应，分子中没有竣基不能和碳酸氢钠反应，D不符合题意；故答案为：

40、B o2 0/3 8:O.熬.O.H.O.拨.O.g.O:噩蒯出#O.郛.O.O.热.O.氐.O.O.邹.O.I I-.O.媒.O.氐.O.一叩即,-S:乐强一招料O.郑.O.1 1-.O.盘.O.M.O.【分析】A.依据苯环、碳碳、碳氧双键原子共面，碳碳单键可以旋转判断；B.碳碳双键断裂可以生成丙酮；C.苯环中酚羟基的邻位氢可以被浸取代，碳碳双键可以和滨加成；D.羟基、酚羟基不和碳酸氢钠反应，分子中没有竣基不能和碳酸氢钠反应。14.【答案】D【解析】【解答】A.图为气态团簇分子，该分子中M原子数为14、N原子数为13,它的化学式为MuNi3,故A不符合题意；B.若图为NaCl晶胞，则Na+周

41、围紧邻的Na+数目是12个，Na+周围紧邻的数目是6个，故B不符合题意；C.H2s和H2O分子结构相似，但在H2s晶体中一个H2s分子的配位数为12,而冰中氏0的配位数为4,是因为H2O分子间含有氢键，氢键具有饱和性和方向性，故C不符合题意；D.磷化硼(BP)晶体结构(如图)与金刚石相似，都是共价晶体，B原子与周围4个P原子形成四面体结构，P原子与周围4个B原子形成四面体结构，可知B、P价电子对数为4,所以B和P原子均满足8电子稳定结构，故D符合题意；故答案为：Do【分析】A.采用数原子数目确定气态团簇分子的化学式；B.利用1晶胞结构确定；C.氢键具有饱和性和方向性；D.依据晶体结构和价键规律

42、判断。15.【答案】B【解析】【解答】A.油脂的相对分子质量小于一万，不属于高分子化合物，故A不符合题意；B.蛋白质受某些因素影响会发生变性，变性时，蛋白质的一级结构不变，但空间结构发生变化会导致理化和生物活性变化，故B符合题意；C.乙烯在较高压力和温度，并在引发剂作用下发生加聚反应得到含有较多支链的聚乙烯，故C不符合题意；D.“杯酚”分离C60和C70体现了超分子的分子识别的特征，人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装的特征，故D不符合题意；故答案为：Bo【分析】A.油脂不属于高分子化合物；B.蛋白质变性时，蛋白质的一级结构不变；C.乙烯在较高压力和温度，并在引发剂作用下发生加聚反应

43、得到含有较多支链的聚乙烯；D.分离体现了超分子的分子识别的特征，双分子膜体现了超分子的自组装的特征。16.【答案】B【解析】【解答】A.恒温恒压下，H2O的体积分数保持不变，则H2O的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，A不符合题意；B.增加其表面积但浓度不变，平衡不移动，甘油的平衡转化率不变，B符合题意；C.活化能越小反应速率越快，丙烯醛有毒，为了安全应减慢反应I的反应速率加快反应II的反应速率，则选择能大幅降低Ea2且对Eal几乎无影响的催化剂，C不符合题意；D.反应n是放热反应，若反应n的平衡常数增大，则为降低温度，平衡正向移动，平衡移动过程中逆反应速率先减小后增加，D不符合题意；故答案

44、为：B【分析】A.利用“变者不变即平衡”；B.依据化学平衡移动原理分析；C.活化能越小反应速率越快；D.依据勒夏特列原理；17.【答案】C【解析】【解答】A.将NaCl溶液从常温加热至80,水的电离程度增大，故pH减小，但溶液仍呈中性，故A不符合题意；B.等p H的氨水、NaOH溶液相比，氨水的浓度比NaOH浓度大，但是二者体积不明确，故无法比较二者所需HC1的物质的量，故B不符合题意；C.NaHSO4,H3P04均能电离出氢离子，抑制水的电离，相同温度下，pH相等的NaHSO4,H3P04溶液中氢离子的浓度相等，故水电离的H+浓度相等，故C符合题意；D.lL0.02mol L-NaCl溶液和

45、2L0.01mol-LNaCN溶液的溶质物质的量相同，c(Na+)相22/38O.郑.O.H.O.拨.O.g.O:噩蒯出#O.郛.O.O.热.O.氐.O.ooo塌o氐o郛on|p沏料o期oM同，NaCl溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CI),则离子总浓度为2c(Na+)+c(H+),NaCN 溶液中电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CN),则离子总浓度为 2c(Na+)+c(H+)J,NaCl溶液显中性，NaCN溶液显碱性，二者氢离子的浓度不同，故二者离子总数不相等，故 D 不符合题意；故答案为：C【分析】A.依据温度对水的电离的影响，利用中性实质分析

46、；B.二者体积不明确，无法比较；C.依据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离；D.依据电荷守恒分析。18.【答案】C【解析】【解答】A.NH3比PM 稳定，是因为N 的原子半径小于P 的原子半径，NH的键长小于PH,所以NH 的键能大于PH 的键能，所以NH.3比PH3稳定，故 A 不符合题意；B.NH3比P比 易液化的原因，是 NM 的分子间含有氢键，使分子间的相互作用力增大，所以NM 易液化，故 B 不符合题意；C.P 原子间难以形成氢键而N 原子键可以，是因为P 原子的半径比N 大，P 原子间形成的。键较长，pp 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成pp 兀键，故C

47、 符合题意；D.N%的键角比P%的键角大，因为N、P 中心原子杂化方式相同，都有一对孤对电子，但 N 的电负性大于P,N%中N 周围的电子云密度大，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间的斥力更大，键角更大，故 D 不符合题意；故答案为：Co【分析】A.原子半径越小，键长越小，键能越大，分子越稳定；B.分子间含有氢键，沸点高；C.原子半径大，键较长，肩并肩重叠程度很小，难以兀键；D.依据孤对电子之间排斥作用孤对电子与成键电子对之间排斥成键电子对之间排斥分析。oo19.【答案】C【解析】【解答】A.电池工作时，甲室中细菌上乙酸盐的阴离子失去电子被氧化为C02气体，同时生成H+,电极反应式为CH3

48、coO-8e-+2H2O=2CO2T+7H+,H+通过阳膜进入阴极室，甲室的电极反应式为Co2+2e=Co,因此，甲室溶液pH逐渐减小，A不符合题思；B.对于乙室，正极上LiCoCh得到电子，被还原为C o2+,同时得到L i+,其中的02一 与 溶液中的H+结合H。电极反应式为2LiCoO+2e-+8H+=2Li+2co2+4氏0,负极发生的反应为CH3co0 -8 e-+2 H2。=2CCM+7 H+,负极产生的H+通过阳膜进入正极室，但是乙室的H+浓度仍然是减小的，因此电池工作一段时间后应该补充盐酸，B不符合题意；C.电解质溶液为酸性，不可能大量存在0 H,乙室电极反应式为：LiCoO2

49、+e-+4H+=Li+Co2+2H2O,C 符合题意；D.若甲室Ct?+减少a m g,则电子转移物质的量为n(e)=axlO-3g59g/molx2=2axl0-359mol；若乙室Co?+增加1.5a m g,则转移电子的物质的量为n(e)=L5axlO-3g59g/molx 1=1.5ax 10-359mol,由于电子转移的物质的量不等，说明此时已进行过溶液转移，即将乙室部分溶液转移至甲室，D不符合题意；故答案为：Co【分析】A.依据电极反应式，利用H+通过阳膜进入阴极室分析；B.依据电极反应式分析；C.电解质溶液为酸性；D.利用得失电子守恒计算。20.【答案】B【解析】【解答】A.由图

50、中数据可知，甲在08分钟内氢气的物质的量浓度变化为3m ol/L,则二氧化碳物质的量浓度变化为lm o l/L,则二氧化碳的平均反应速率为：lm ol/L+8m in=0.125niolLm inL但在反应过程中消耗的二氧化碳的物质的量为2m01,反应所放出的热量应为98kJ,A不符合题意；B.甲容器中第10分钟后恒温，再充入ImolCCh(g)和3molH2O(g),因为生成物H2O(g)的浓度增大的多余反应物C02(g)的浓度增大，反应逆向进行，则则VMV逆，B符合题意；C.由图可知，起始时乙容器中氢气的浓度更小，但乙容器达到平衡所花的时间更短，24/38懿OO澡出O*ooo塌o氐o郛on