2020高考化学第二轮复习 专题 原电池和电解池习题 鲁科版.pdf

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1、原电池和电解池原电池和电解池【模拟试题】【模拟试题】（答题时间：90 分钟）1.微型钮扣电池在现代生活中有着广泛的应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn 2OH 2e ZnO H2O，Ag2O H2O 2e 2Ag 2OH，总反应为：Ag2O Zn 2Ag ZnO。根据上述反应式，下列叙述中正确的是A.在使用过程中，电池负极区溶液pH 增大B.在使用过程中，电流由Ag2O极经外电路流向Zn极C.在使用过程中，Zn 电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应D.外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6g 2.一种新型燃料电池，一极

2、通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是A.在熔融电解质中，O2由负极移向正极B.电池的总反应是：2C4H1013O28CO210H2OC.通入空气的一极是负极，电极反应为：O2 4e 2O2D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 26e13O2 4CO2 5H2O 3.电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb PbO2 4H 2SO242PbSO4 2H2O则下列说法正确的是A.放电时：电子流动方向由B 到 AB.放电时：正极反应是Pb 2eSO24

3、 PbSO4C.充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D.充电时：阳极反应是PbSO4 2e 2H2O PbO2 SO24 4H 4.一种大型蓄电系统的电池总反应为：2Na S NaBr223Na2S4 3NaBr，电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜（在电池放电和充电时该膜允许钠离子通过）；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是1A.充电过程中，Na离子的流向为从右到左B.充电过程中，阳极的电极反应为：3NaBr 2e NaBr3 2NaC.放电前，左侧电解质为Na2S2，右侧电解质为NaBr3D.放电过程中，电

4、子由负极通过外电路流向正极 5.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li xe C6Li1x xLi（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1xMO2 xLi xe LiMO2LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物下列有关说法正确的是A.锂离子电池充电时电池反应为：C6Li Li1xMO2 LiMO2 C6Li1xB.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最大C.锂离子电池放电时电池内部Li向负极移动D.锂离子电池充电时阴极反应为：C6Li1x xLi xe C6Li 6

5、.高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，电池的总反应式为：3Zn 2K2FeO48H2O3ZnOH2 2FeOH3 4KOH，下列叙述正确的是A.放电时负极反应为：3Zn 6e 6OH 3ZnOH2B.放电时OH向正极移动C.充电时每转移3mol电子，阳极有1molFeOH3被还原D.充电时阴极反应式为：3ZnOH2 6e 3Zn 6OH 7.下列叙述中不正确的是A.电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B.原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D.电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气，可使酚酞首先变红 8.若某装置

6、（电解池或原电池）中发生反应的离子方程式是：Cu 2H Cu2 H2。则该装置A.可能是原电池，也可能是电解池B.只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C.只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D.只能是电解池，电解质溶液可以是硝酸 6.0molL1，9.500mLKNO3和CuNO32的混合溶液中c NO3用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A.原混合溶液中c K为2molL1 B.上述电解过程中共转移4mol电子2C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD.电解后溶液中c H为2molL1 10.下

7、图中，铁腐蚀由快到慢的顺序是（试管中除（2）外均为水）_。11.下图中 X 是直流电源。Y 槽中 c、d 为石墨棒，Z 槽中 e、f 是质量相同的铜棒。接通电路后，发现 d 附近显红色。（1）电源上 b 为_极。（用“正”、“负”、“阴”、“阳”填空）Z 槽中 e 为_极（同上）连接 Y、Z 槽线路中，电子流动的方向是d _e（用“”或“”填空）。（2）写出 c 极上反应的电极反应式_；写出 Y 槽中总反应化学方程式_；写出 Z 槽中 e 极上反应的电极反应式_。（3）电解2min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28g，在通电过程中，电路中通过的电子为_mol。若 Y 槽中溶液体

8、积为500mL（电解后可视为不变），槽中电解反应的速率vOH=_。12.铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：（1）配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2gcm3的溶质质量分数为 16%的NaOH溶液，需要称取_gNaOH固体。（2）把铝片浸入热的 16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式_。（3）如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式

9、：3阳极：_；阴极：_。（4）断开电路，取出铝片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式_。13.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb PbO2 4H 2SO242PbSO4 2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）（1）放电时，正极的电极反应式是_；电解液中H2SO4的浓度将变_；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则A 电极上生成_、B 电极上生成_，此时铅蓄电池的正负极的极性将_。2 14.现有Cu2、Cl、Na、SO2

10、4、Zn两两组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极、锌电极进行电解实验。（1）以_作阳极电解_溶液时，溶液的 pH 明显升高，且溶液保持澄清，电解的反应式为_。（2）以_作阳极电解_溶液时，溶液的 pH 明显下降。（3）为使电解过程中溶液的浓度保持不变，应以铜为阳极电解_溶液，或以_为阳极电解_溶液。（4）以铜为阳极电解_或_溶液，均可得到氢氧化物沉淀。（5）要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而溶液浓度增大，又无浑浊，应以_为阳极电解_溶液，化学方程式为_。（6）要使电解过程中溶液浓度改变，而溶剂质量不变，应以铂电极为阳极电解_溶液，或以_为阳极电解_溶液，反应的化学方程式是_。（7）

11、使反应Cu 2H2O CuOH2 H2得以进行而不发生其他反应，可选用_为阳极电解_或_溶液。4（8）以铜为阳极电解ZnSO4溶液，阴极上一般有_逸出，在_极区首先会有_色沉淀，电解时间较长时，会有_色沉淀出现。15.将铝件与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层AlOH3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使AlOH3分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜。某校课外兴趣小组根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO3溶液为电解液进行实验。（1）铝件表面形成AlOH3的电极反应式是：_。（2）电解过程中，必须使

12、电解液pH 保持相对稳定（不能太大，也不能太小）的原因是_。（3）用NaHCO3溶液作电解液，会减缓阴极区溶液pH 的增大，能说明这一原理的离子方程式为_。16.据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH 3O2 4KOH2K2CO3 6H2O请填空：（1）充电时：原电池的负极与电源_极相连。阳极的电极反应为_。（2）放电时：负极的电极反应式为_。（3）在此过程中若完全反应，乙池中A 极的质量升高 648g，则甲池中理论上消耗O2_L（标准状况下）。（4

13、）若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为_。17.在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到 A 电极表面有红色的固态物质生成，B 电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A 电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：5（1）B 电极发生反应的电极反应式_。（2）写出电解时反应的离子方程式_。（3）电解后溶液的 pH 为_，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入_，其质量为_。（假设电解前后溶液的体积不变）（4）请你设计实验确定原溶液中可能所含的

14、酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论。假设一：_。假设二：_。6【试题答案】【试题答案】1.BD2.B3.AD4.BD5.D9.AB 10.（5）（4）（1）（2）（3）（6）11.（1）负 阳（2）2Cl 2e Cl22NaCl 2H2O6.AD7.B8.C电解2NaOH H2 Cl2Cu 2e Cu2（3）0.02 0.02mol/Lmin 12.（1）38.4（2）Al2O3 2OH 3H2O 2AlOH4或Al2O3 2OH 2AlO2 H2O（3）2Al 3H2O 6e Al2O3 6H（4）NH3H2O H NH4 H2O 13.

15、（1）PbO2 2e 4H SO24 PbSO4 2H2O6H 6e 3H2小48（2）Pb 14.（1）铂PbO2对换NaCl（2）铂CuSO4（3）CuSO4ZnCl2（或ZnSO4）Zn（4）NaClNa2SO4电解2H2O2H2 O2（5）铂Na2SO4电解Cu Cl2（6）CuCl2ZnCuCl2（或CuSO4）CuCl2（7）CuNaClNa2SO4（8）H2阴白蓝电解2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl2 AlOH3 3CO2（或Al3e Al3，15.（1）Al 3e 3HCO3Al3 3HCO3 AlOH3 3CO2）（2）AlOH3、Al2O3具有两性，电解液的酸性或

16、碱性过强，都会使所形成的Al2O3薄膜溶解2 OH CO3 H2O（3）HCO3 16.（1）负4OH 4e 2H2O O22 6H2O（2）CH3OH 6e 8OH CO3（3）33.6（4）CH3OH（1）+17.（1）4OH 4e 2H2O O2（2）2Cu23O2g CO2g 2H2Ol；H=725.80kJ/mol2电解 2H2O2Cu O2 4H7（3）1CuO2g（4）假设原溶液中的酸根离子为SO2取电解后的溶液少量放入试管中，向其中加4。入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含SO24。假设原溶液中的酸根离子为NO3。取电解后的溶液少量放入试管中，向其中加入Cu微热，若Cu溶解，并有无色气体生成，在空气中变为红棕色，则含有NO3。8