2018版高中化学第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应第2课时学业分层测评鲁科版必修.pdf
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1、小学+初中+高中第第 2 2 章章 化学键化学反应与能量化学键化学反应与能量 第第 1 1 节节 化学键与化学反应(第化学键与化学反应(第2 2 课时)课时)(建议用时:45 分钟)达标必做1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水【解析】生成物总能量高于反应物总能量则说明反应过程需要吸收能量。【答案】A2下列说法不正确的是()A反应的能量变化与反应过程无关B有的化学反应没有能量变化C化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化【解析】反应的能量变化与反应物的总能量和生成物的总能量有
2、关,与反应过程无关,A 项正确;所有的化学反应都伴随着能量变化,B 项错误;化学键断裂需要吸收能量,而化学键的形成会放出能量,所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因,C 项正确;化学反应中的能量变化有多种,但主要表现为热量的变化,D 项正确。【答案】B3下列有关化学反应与能量的说法,正确的是()A酸碱中和反应是放热反应B炭在氧气中燃烧属于吸热反应C化学键的形成需吸收能量D化学反应过程中,化学能一定转化成热能【解析】炭燃烧为放热反应,B 错误;形成化学键时要释放能量,C 错误;在化学反应过程中,化学能可转化为热能、光能、电能等,D 错误。【答案】A4下列变化符合图示的是()【导学号
3、:55102072】小学+初中+高中小学+初中+高中冰雪融化KMnO4分解制 O2浓硫酸稀释钠与水反应二氧化碳与灼热的碳反应碘的升华Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应ACB.D【解析】图示表示反应物总能量低,生成物总能量高,应为吸热反应。【答案】B5反应 AB C(放热反应)分两步进行:AB X(吸热反应);X C(放热反应)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()【解析】因总反应为放热反应,反应为吸热反应,反应为放热反应,所以反应放出的热量比反应吸收的热量多。选项A,图中反应为放热反应,反应为吸热反应,且总反应为吸热反应,错误;选项 B,图中反应和反应均为吸热反应,错
4、误;选项C,图中反应和反应均为放热反应,错误。【答案】D6反应C(石墨是()石墨比金刚石更稳定金刚石比石墨稳定金刚石和石墨可以相互转化金刚石和石墨不能相互转化ACB.D金刚石)正向反应是吸收能量的反应,由此可知下列说法正确的【解析】能量越低,物质越稳定,故正确。【答案】A7下列反应既属于吸收能量的反应,又是氧化还原反应的是()【导学号:55102073】A锌粒与稀硫酸的反应B铁丝在氧气中燃烧的反应小学+初中+高中小学+初中+高中CBa(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应D灼热的木炭与 CO2的反应【解析】锌粒与稀硫酸的反应属于释放能量的反应,是氧化还原反应;铁丝在氧气中燃烧的反应
5、属于释放能量的反应,是氧化还原反应;Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应属于吸收能量的反应,不是氧化还原反应;灼热的木炭与 CO2的反应既属于吸收能量的反应,又属于氧化还原反应。【答案】D8下列图示变化为吸收能量的反应的是()【解析】A 项中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,该反应吸热;B项,反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,反应放热;C 项释放能量,不是化学反应;D 项为释放能量的反应。【答案】A9已知反应 A2B2=2AB,破坏 1 mol A2中的化学键吸收的能量为Q1kJ,破坏 1 mol B2中的化学键吸收的能量为Q2 kJ,形成 1 mol
6、 AB 中的化学键释放的能量为Q3 kJ,则下列说法正确的是 ()A若 A2和 B2的总能量之和等于 AB 的总能量,则该反应既不放出能量,也不吸收能量B若 A2和 B2的总能量之和小于 AB 的总能量,则该反应放出能量C若该反应放出能量,则Q1Q22Q3【解析】A 项,所有反应都伴随着能量的变化,A 项错误;B 项,若反应物的总能量大于生成物的总能量,则反应放出能量,反之,反应吸收能量,B 项错误;若破坏反应物化学键吸收的总能量小于形成生成物化学键释放的总能量,则反应放出能量,反之,反应吸收能量,故 C 项错误,D 项正确。【答案】D10某同学做如下实验,以检验反应中的能量变化。【导学号:5
7、5102074】小学+初中+高中小学+初中+高中(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高,由此可以判断(a)中反应是_热反应;(b)中温度降低,由此可以判断(b)中反应是_热反应。(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式_。(3)根据能量守恒定律,(b)中反应物的总能量应该_其生成物的总能量。【解析】(1)反应后(a)中温度升高,(b)中温度降低,说明(a)中反应为放热反应,(b)中反应为吸热反应。(2)铝与盐酸反应的离子方程式为2Al6H=2Al 3H2。(3)(b)中反应为吸热反应,根据能量守恒定律,(b)中反应物的总能量应该低于其生成物的总能量。【答案】(1)放吸(2)2Al6H=2Al 3H
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