2021-2022学年山东省大联考高一(下)期中化学试卷(附答案详解).pdf
《2021-2022学年山东省大联考高一(下)期中化学试卷(附答案详解).pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2021-2022学年山东省大联考高一(下)期中化学试卷(附答案详解).pdf(35页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、202L2022学年山东省大联考高一(下)期中化学试卷1 .关于化合物2-苯 基 丙 烯 下 列 说 法 正 确 的 是()A.不能使稀高锌酸钾溶液褪色 B.可以发生加聚反应C.分子中所有原子共平面 D.易溶于水及甲苯2.相同状况下,1体积某气态煌只能与1体积C l 2发生加成反应,生成氯代烷,I m ol此氯代烷可与4 m oi c k发生完全取代反应,则该嫌的结构简式为()A.C H2=C H2 B.C H3C H =C H2C.C H 3 c H 3 D.C H2=C H -C H =C H23 .既可以用来鉴别乙烷与乙烯,又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是()A.通过足量
2、的N aO H溶液 B.通过足量的溪水C.在N i催化、加热条件下通入 D.通过足量的酸性K M nC U溶液泮4 .烷 燃 CHj-fH-fH-CHz-f-CH?是单烯烧R和电发生加成反应后的产物,则R可能CH3cH3 CH3的结构有()A.4种 B.5种 C.6种 D.7种5 .下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是()A.甲烷与氯气混合后光照反应;乙烯使酸性高镭酸钾溶液褪色B.乙烯与溟的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.在一定条件下苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状物生成;乙烯与水生成乙醇的反应D.在苯中滴入澳水,滨水褪色;乙烯自身生成聚乙烯的反应6
3、.化学反应常常伴随能量的变化,以下是H 2与C l 2反应的能量变化示意图,下列说法正确的是()放出431 M mol figft 放出 431 klmo能取A.氯化氢分子的电子式:H :d:rB.该反应既是氧化还原反应又是放热反应C.形成I m ol H-C 1键要吸收4 3 1 k J的能量D.反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量7 .下列物质中,不可能是乙烯的加成产物的是()A.C H 3 c H 3 B.C H 3 c H e I?C.C H 3 c H 20 H D.C H3C H2B r8 .苏 轼 的 格物粗谈有这样的记载:“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气
4、即发,并无涩味。”按照现代科技观点,该文中的“气”是指()A.脱落酸 B.乙烯 C.生长素 D.甲烷9 .下列说法正确的是()A.甲 烷 分 子 的 比 例 模 型 为 吐,其二氯取代物有2种结构B.苯和乙烯都能使澳水褪色,其褪色原理相同C.相同质量的乙焕与苯分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗氧气的物质的量相同D.在一定条件下,苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应1 0 .既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是()A.混合气体通过盛水的洗气瓶B.混合气体和过量电 混合C.混合气体通过装有过量滨水的洗气瓶D.混合气体通过酸性K M nO q溶液1 1 .下列说法正确的
5、是()A.乙烯的球棍模型 为 肝B.C&=C H-C为 分子中,最多有7个原子共面C.用溟水或酸性K M nO 4溶液可以区分甲烷和乙烯,也可以除去甲烷中的乙烯杂质得到纯净甲烷D.C 2 H 4和S O?都能使澳水褪色,又能使酸性K M nO,溶液褪色,并且化学反应原理相同1 2.进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的有机产物的烷燃是()第2页,共35页A.(CH3)2CHCH2CH3c.(CH3)2CHCH(CH3)21 3.下列有机反应类型正确的是()B.(CH3CH2)2CHCH3D.(CH3)3CCH2CH3A.加成反应 CH2=CH2+Br2-CH2BrCH2BrB.取代反应n
6、C k C H j 胃件下卜,小出土C.酯化反应CH4+口2,CH3cl+HC1D.氧化反应。岛=6/2 +耳。瞿萼 CH3cH20H媚:MS14.两种气态煌以任意比例混合,在105。(:时1L该混合燃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L.下列各组混合煌中不符合此条件的是()A.CH4与C2H4B.C2H2与c3H6 C.C2H4与C3H4 D.CH4与c3H415.下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是()A.除去乙烷中少量乙烯:通入氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷B.只用澳水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开C.鉴别己烯和甲苯:向己烯和甲苯
7、中分别滴入酸性KMnO4溶液,振荡观察是否褪色D.检验卤代燃的卤原子:加入NaOH溶液共热,再加AgNC3溶液,观察沉淀颜色1 6.热激活电池可用作火箭、导 弹 的 工 作 电 源.一 种 热 激 活.土 17硫如忸电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-硫修忸电极UKLiCl-Ka钙电械电池无总反应为:PbS04+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2sO4+Pb.下-列有关说法正确的是()A.正极反应式:Ca+2Cr-2e-=CaCl2B.放电过程中,Li+向负极移动C.每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g PbD.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转1
8、 7.在一定温度下,10mL0.40moi儿出。2发生催化分解,不同时刻测定生成。2的体积(已折算为标准状况)如表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.1F 列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.0 6min时间内的平均反应速率:v(H2O2)=3.3 x 10-2mol/(L-min)B.6 lOmin的平均反应速率:v(H2O2)H2O+O2+r 快。下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与的浓度有关 B.ICT也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ-mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(02)20.为研究某溶
9、液中溶质R的分解速率的影响因素,分别用三份不同初始浓度R溶液在不同温度下进行实验,c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是()LOE、2)U/minA.25久时,10 30m in内,R的分解平均速率为0.030 mol L -min-1B.对 比 30冤和 10。(:曲线,在同一时刻,能说明R的分解速率随温度升高而增大C.对 比 3CTC和 25。(2曲线,在 0 50m in内,能说明R的分解平均速率随温度升高而增第4页,共35页大D.对 比 3 0 汽和 l(r c曲 线,在 5 0 m i n 时,R的分解率相等2 1.硼氢化物N a B*(B 元素的化合价为+3 价)燃料电池(D B
10、 FC),由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点,被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如图所示,下列说法正确的是()Na*选择透过澳A.电池的负极反应为B H +2 H 2。-8 e-=B O +8 H+B.放电时,每转移2 m o i 电子,理论上需要消耗9.5 g N a B 明C.电池放电时N a+从b极区移向a 极区D.电极a 采用M n()2,M n O 2 既作电极材料又有催化作用2 2 .镒锂电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池.该电池反应原理如图所示,其中电解质L i C 1 0 4 溶于混合有机溶剂中,L i+通过电解质迁移入M n O 2晶格
11、中,生成L i M n O z.回答下列问题:(1)外电路的电流方向是由 极流向 极(填字母).(2)电池正极反应式_ _ _ _ _ _.(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?(填“是”或“否”),原因是6LiClO.Li MnO:|挽合有机JBJHI(4)M n O 2可与K O H 和K C IO 3 在高温下反应,生成K 2M 1 1 O 4,反应的化学方程式为.K 2M 1 1 O 4 在酸性溶液中歧化,生成K M n C U 和M n C)2的 物 质 的 量 之 比 为.23 .在2L 密闭容器内,F C 时发生反应:N2(g)+3 H2(g)#2N H3(g),在体系中,M
12、)随时间的变化如表:时间(m i n)012345队 的物质的量(m o l)0.20 0.1 0 0.0 8 0.0 6 0.0 6 0.0 6(1)上述反应在第5 m i n 时,电 的 转 化 率 为;(2)用H 2表示从。2m i n 内该反应的平均速率v(H?)=;(3)t C 时,在4 个均为2L 密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果,判 断 该 反 应 进 行 快 慢 的 顺 序 为。(用字母填空,下同);a.V(N H3)=0.0 5 m o l -L-1-m i n-1 b.v(H2)=0.0 3 m o l -L-1-m i n-1c.V(N2)=
13、0.0 2m o l -L-1-m i n-1 d.v(H2)=O.O O l m o l -L-1-m i n-1(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是a.反应速率v(N z):V(H2):V(N H3)=1:3:2b.各组分的物质的量浓度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.混合气体的密度不变e.单位时间内生成n m o l 电 的同时,生成3 n m o l H2f.v(N 2)消耗=2V(N&)消耗g.单位时间内3 m o i H -H 键断裂的同时-2m o l N -H 键也断裂2 4.回答下列问题I.下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上。A.金
14、刚石和石墨B.氧气(。2)与臭氧(。3)C.16。、17。和 18。D.C H 4 和C H 3 c H 2c H 3 E.乙烯和乙烷F.曾和f出CH3CHCH3 CHaCHeCHCHsCH3G.CHsCH2cHe出和 CH3-i-CH3CH3(1)其 中 互 为 同 位 素 的 是,互 为 同 系 物 的 是,互为同分异构体的是1 1.(2)在 Ca C 2H 6 C O 2 H 2s。4 N a 2。2 Ba(0 H)2 N H 4 N O 3 H 2O 2 中,其中同时含有离子键、共 价 键 的 有(填序号,下同),既含有极性键、又有非 极 性 键 的 是。H I.(3)0.1 m o
15、l 某烧在足量的。2中燃烧,生成13.2 g C C 2 和5.4 g H 2。,分子式为,某烷嫌C 的结构简式为C H 3 c H 2 c H(C H 3)2,则该烧的一氯代物有 种。(4)同温同压下某种烷烧A 对H?的相对密度为4 3,则 该 煌 的 分 子 式 为。2 5.已知某烷烧分子中电子数为4 2.(1)该 烷 烧 的 分 子 式 为.第6页,共35页(2)写 出 该 烷 烧 分 子 所 有 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式.(3)上述同分异构体中,在相同条件下沸点最低的是:.(写结构简式)2 6.已知某链状烷烧分子中电子数为4 2。(1)该烷煌的分子式为(2)该烷煌共有
16、 种同分异构体,其中:甲在相同条件下沸点最高,甲的结构简式是。乙的一氯代物共有4 种,乙的名称是 .丙的所有H 化学性质完全相同,写出丙与C l?按照1:1的比例发生反应的化学方程式:键线式是以线表示共价键,每个折点或端点表示一个碳原子,并省略书写氢原子的一种表示有机化合物结构的式子,如异丁烷(良)可 表 示 为“丫请分析这一表示方式的要领,写出乙的键线式:O(3)该烷煌的同系物中不存在同分异构体的共有 种。2 7 .下列各组物质:。2 和。3 H 2、口 2、12 c 和14 c C H 3 c H 2 c H 2 c H 3 和(C H 3)2 C H C H 3 癸烷和十六烷 CH3(C
17、 H2)5C H3 F n C H3C H2C H2C H(C H3)C2H5(7)H B rB r-B r 和 B r H(在横线上填相应的序号)A、互 为 同 位 素 的 是;B、互 为 同 分 异 构 体 的 是;C、互 为 同 素 异 形 体 的 是;D、同 一 种 物 质 的 是。2 8 .乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的结构简式为;分子中非极性键与极性键的数目之比为。(2)能鉴别和除去甲烷中混有的乙烯的试剂是 o (填序号)A.稀硫酸B.澳的四氯化碳溶液C.水D.酸性高锌酸钾溶液(3)下列物质中,可以通过乙烯加成反
18、应得到的是。(填序号)A.C H 3 c H 3B.C H3C H C 12C.CH3CH2OH(4)C H 3 c H 2 c l 是一种重要的化工原料,可通过乙烯与氯化氢的加成反应或乙烷与氯气的取代反应制得,你认为哪种方法较好?,请说明理由。(5)乙烯常用于制造聚乙烯塑料,写出该反应的化学方程式 2 9.从化石燃料中能获得许多重要的有机化工原料,请回答下列问题。(1)甲 烷 的 电 子 式 为 ,在一定条件下,8 g 甲烷气体充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出4 5 0 k J 的热量,则该反应的热化学方程式为:。(2)下列叙述不正确的是。A.C*与C 4 H 1 0 互为同系物B.C,
19、H i o 有2 种同分异构体C.烷燃的取代反应很难得到纯净物D.烷烧分子中,相邻的三个碳原子可能在同一条直线(3)下列物质不可能是乙烯加成产物的是A.C H 3 c H 3B.C H3C H C 12C.C H 3 c H 2 0 HD.C H3C H2B r(4)若将乙烯通入到酸性高镒酸钾溶液中,可以观察到 ,乙烯发生的反应类型为,乙烯使滨水褪色的反应类型和使酸性高镒酸钾溶液褪色的反应类型。(填 相 同 或“不相同”)(5)某嫌A 是一种比水轻的油状液体,碳元素与氢元素的质量比为1 2:1,A 的相对分子质量为7 8。A 的结构简式:,它与液澳在催化剂作用下发生取代反应的化学方程式,等质量
20、的A 和乙焕完全燃烧时消耗。2 的物质的量A乙快。(填“、或 =)3 0.&0、NO 和NO 2 等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)*0 的处理。M0是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使电 0 分解。NH 3 与。2 在加热和催化剂作用下生成电0 的化学方程式为 o(2)N0 和NO 2 的处理。已除去 0的硝酸尾气可用Na O H 溶液吸收,主要反应为NO +N02+2 0 H-=2 N0 z +H202 NO2+2 0 H-=NO J +NO 3 +H20下列措施能提高尾气中NO 和NO 2 去 除 率 的 有(填 字 母)。A.加快通入尾气的速
21、率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气第8页,共35页C.吸收尾气过程中定期补加适量Na O H溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到Na NC 2晶体,该晶体中的主要杂质是(填化学式);吸 收 后 排 放 的 尾 气 中 含 量 较 高 的 氮 氧 化 物 是(填化学式)。(3)N0的氧化吸收。用Na C l O溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为NO 1的转化率随Na C l O溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。1001-9&7在酸性Na C l O溶液中,H C 1 O氧化NO生成C和NO ,其离子方程式为Na C l O溶液的初始pH越小,NO转
22、化率越高。其原因是。3 1.氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将N0 x还原生成”.某同学在实验室中对N&与NO?反应进行了探究。回答下列问题:(1)氨气的制备A B C D E F 氨 气 的 发 生 装 置 可 以 选 择 上 图 中 的,反应的化学方程式为欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置T(2)氨气与二氧 化 氮 的 反 应(按气流方向,用小写字母表示)。将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管丫中加入少量催化剂,充入N0 2(两端用夹子K i、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验操作步骤实验现象解释原
23、因打开K i,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入丫中丫管中反应的化学方程式为将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温丫中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2Z中NaOH溶液产生倒吸现象3 2.某化学兴趣小组为探究SO?的性质,按如图所示装置进行实验.请回答下列问题:(1)装置A中 盛 放 亚 硫 酸 钠 的 仪 器 名 称 是,其中发生反应的化学方程式为(2)实验过程中,装置B、C中 发 生 的 现 象 分 别 是、,这些现象分别说明SO?具有的性质是 和;装置B中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为;(3)装置D的目的是探究SO?与品红作用的可逆性,请 写 出 实 验 操 作 及
24、 现 象;(4)尾气可采用 溶液吸收.3 3.已知固体Na2s。3受热易分解,实验流程和结果如图:-Y气体丫)r、二二;、加热 9cb溶/白色沉淀:气体丫是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.518g 广】、请回答:(1)气 体 丫 分 子 的 电 子 式,白色沉淀的化学式 o(2)该流程中的Na2s。3受 热 分 解 的 化 学 方 程 式。(3)另取固体X试样和NazSOs混合,加水溶解后与稀盐酸反应,有淡黄色沉淀产生,写出产生淡黄色沉淀的离子方程式(不考虑空气的影响)。第10页,共35页3 4.写出下列烷烧的分子式(1)含有30个 氢 原 子 的 烷 烧;(2)烷燃A在同温同压下蒸气的密
25、度是 的36倍;(3)1L烷燃D的蒸气完全燃烧时,生成同温同压下15L水蒸气.甲 烷 的 电 子 式 为,碳氢键之间键角为.甲烷和氯气在光照下发生取代反应,生成 种产物.产物中 常用作灭火剂.试写出三澳甲烷在光照条件下与溟蒸气反应的化学方程式:.答案和解析1.【答案】B【解析】【分析】本题考查有机物结构和性质,侧重考查苯和烯煌性质,明确官能团及其性质关系是解本题关键,会利用知识迁移方法判断原子是否共平面,题目难度不大。【解答】A.含有碳碳双键,所以具有烯煌性质,能被酸性高钵酸钾溶液氧化而使酸性高镒酸钾溶液褪色,故A错误;B.含有碳碳双键,所以能发生加聚反应生成高分子化合物,故B正确;C.苯分子
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2021 2022 学年 山东省 联考 期中 化学 试卷 答案 详解
限制150内