2020年天津市蓟县化学高一下期末考试模拟试题【5份试卷合集】.pdf

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1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列图示与对应的叙述相符的是表示常温下，将 SO2气体通入滨水中，所得溶液pH 的变化NaOH溶液体积(V)的变化表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀总物质的量(n)随C.图 表示T 时，对于可逆反应：A(g)+B(g)见强压强的关系2C(g)+D(g)AH0,正、逆反应速率与表示常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH 的关系，则在pH=7 的溶液中，Fe3 Al3 Fe?+能大量共存【答案】B【解析】【详解】A.湿水溶液显

2、酸性，p H 2)3(l);AH2(g)+y O2(g)=H2O(g)；A H2,C(s)+C)2(g)=CO2(g);H3,由盖斯定律：10 x+12x-2x得：4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）；A H=12A H3+10A H2-2A HI；故选A。【点晴】本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，构建目标方程式是解答关键。根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。盖斯定律的使用方法：写出目标方程式；确定“过渡物质”（要消去的物质）；用消元法逐一消

3、去“过渡物质5,化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A.料酒可以除去食物中的腥味B.纤维素属于糖类，因此是人体中能量的重要来源C.葡萄糖可用于补钙药物的合成D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【答案】B【解析】【详解】A.有腥味的物质易溶于乙醇，因此料酒可以除去食物中的腥味，A 正确；B.纤维素属于糖类，但在人体内不能水解，因此不属于人体中能量的重要来源，B 错误；C.葡萄糖可用于合成葡萄糖酸钙，葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，C 正确；D.次氯酸钠具有强的氧化性，能够杀菌消毒，可用于环境的消毒杀菌，D 正确；答案选B。6.下列说法正确的是A.甲烷与氯气发生置换反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等B.

4、乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色C.溟水与乙快发生化合反应而褪色D.苯不能与滨水发生加成反应说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替【答案】D【解析】【分析】【详解】A.在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷等，A错误；B.乙烯具有碳碳双键，能与酸性KMnO 溶液发生氧化反应，使酸性KMn（h 溶液褪色，B错误；C.乙快具有碳碳三键，能与滨水发生加成反应，使漠水褪色，C错误；D.若苯含有碳碳双键，能与滨水发生加成反应，使溪水褪色，则苯不能与溪水发生加成反应说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替，D正确；故选D。【点睛】苯不能与滨水发生加成反应，邻二氯代苯没有同分异构体说明苯分子中的碳

5、碳键完全相同，不是单双键交替结构。7.下列有关有机物的叙述正确的是A.海水淡化的方法主要有蒸储法、电渗析法、离子交换法B.高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍Ci 一 ,_ cH.d!l o u 分子中只存在竣基、羟基两种官能团D.煤的干储，气化和液化都是物理变化【答案】A【解析】分析:A.根据海水淡化的主要方法分析；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；B 缩聚物的相对分子质量不是单体相对分子质量的整数倍；c oJgM缩聚产物，分子中含有酯基；D.煤的干储指煤在隔绝空气条件下加强热使之分解的过程.详解:A.海水淡化的主要方法有:蒸储法、电渗析法、离

6、子交换法等，所以A 选项是正确的；B.缩聚物的相对分子质量不是单体相对分子质量的整数倍，所 以 B 选项是错误的；c.f.“是缩聚产物，分子中含有酯基，所以C 是错误的；D.煤的干储指煤在隔绝空气条件下加强热使之分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程,是化学变化，所以D 选项是错误的。所以A 选项是正确的。点睛：本题考查了常见生活环境的污染及治理、海水淡化、煤的干储的成因等知识，题目难度中等,注意掌握生活污染及治理方法,明确海水淡化的方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力。8.关于基本营养物质的说法正确的是A.所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别B.葡萄糖

7、和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O 三种元素组成的D.油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸【答案】D【解析】【详解】A.因含有苯环的蛋白质才能发生颜色反应，A错误；B .葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，结构不相似，也不属于同系物，B错误；C.因蛋白质的组成元素有C、H、O、N等，C错误；D.因油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸，D正确；答案选D。9 .下列各项正确的是（）A.钠与水反应的离子方程式：N a+H2O=N a+OH+H2TB.铁与水蒸气反应的化学方程式：2 F e+3 H 2 O（g）=F e 2（）3+3 H 2C.钠跟氯化钾溶液反应的

8、离子方程式：2 N a+2 H 2 O=2 N a+2 O l T+H 2 TD.钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2 N a+C u 2+=2 N a+C u【答案】C【解析】【分析】【详解】A、原子个数不守恒，钠与水反应的离子方程式2 N a+2 H 2 0=2 N a+2 0 H-+H z 3 故 A错误；B、不符合反应客观事实，二者反应生成四氧化三铁铁与水蒸气反应的化学方程式3 F e+4 H Q（g）=F e304+4 H2,故 B错误；C、钠跟氯化钾溶液反应实质为钠与水反应，离子方程式：2 N a+2 H 2 0=2 N a+2 0 I T+H 2 1 ,故 C正确；D、不符合客观事

9、实，钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式2 H z O+2 N a+C u =2 N a+C u（0 H）2 1+H 4,故 D 错误；故选 C。【点睛】本题重点考查离子方程式书写正误判断。一看拆不拆，氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸酸式根不拆。其中比较常考的是弱电解质。如醋酸或一水合氨，题中常常将其拆开，这是错误的。将生成的沉淀（如硫酸领）拆开也是错误的。二看平不平，看反应前后的同种原子数目和电荷量是否守恒。特别要注意电荷数量，很多时候原子数目正确而电荷量是错的。三看行不行，看反应是否符合客观事实。常见不符的有：（1）反应物过量和少量不一样的反应（二氧化碳和氢氧化钠、氢氧化钠

10、和铝离子、盐酸和偏铝酸根等），（2）可逆反应没有用可逆号。1 0 .下列有关电解质溶液的说法正确的是向 0.1 m o l【T C H 3 C O O H 溶液中加入少量水，溶液中c(r)c (C H3C 0 0 H)减小B.向。的氨水中加入少量硫酸铉固体 则溶液中/%）减小C.向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中C(C H3C 0 0 H)c(H+)-C(C H3C 0 0-)增大D.4。0 时 在氨一水体系中不断通入C O”随着C。2的 通 入 温 器 小 不 断 增 大【答案】B【解析】【详解】A.加水稀释促进C&COOH的电离，n(H D 增大，n(CH3COOH)减小，则溶液中c

11、(H+)c (C H 3 C O O H)增大，故错误；B.向 O.lm o ljT的氨水中加入少量硫酸核固体，c(NH；)增大，抑制限出0 的电离，c(OlT)减小,【答案】C【解析】【详解】A.为简单立方堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积，故 A错误；B.中原子个数=8 X 1/8=1；中原子个数=1+8 X 1/8=2；中原子个数=8 Xl/8+6 X 1/2=4,B错误；C.晶胞中原子的配位数分别为：6,8 ,1 2 ,故 C正确D.空间利用率：5 2%、6 8%、7 4%、，所以空间利用率的大小顺序：，故 D错误；综上所述，本题正确答案为C。【点睛】利用均摊法计算每个晶胞中原子

12、个数时，注意处于顶点的微粒，每个微粒有1/8 属于该晶胞，处于棱上的微粒，每个微粒有1/4 属于该晶胞，处于面上的微粒，每个微粒有1/2 属于该晶胞，处于晶胞内部的微粒全部属于该晶胞。2 0.在塑料袋中放一个成熟的苹果和一些青香蕉，将袋口密封，两天后青香蕉成熟了。导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的A.C 2 H 4 B.C lhC O O H C.C o f t D.C H 3 cH 2 0H【答案】A【解析】乙烯具有催熟作用，成熟的苹果可以释放出乙烯，导致青香蕉成熟，答案选A。二、计算题(本题包括1 个小题，共 1 0分)2 1 .将等物质的量的A、B混合于2 L 的密闭容器中，发生下列

13、反应：3 A (g)+B(g)1 xC(g)+2 D(g)。经4 m in 后，测得D的浓度为0.5 m o l f1,C*：CB=3；5,C的平均反应速率是0.1 2 5 m o l f*m in ,此 时 A的物质的量浓度为？(2)B 的平均反应速率为？(3)x值是？(列出三段式，写出计算过程)【答案】(1)0.7 5 m o l L 1；(2)0.06 2 5 m o l L1 m in (3)2【解析】由4 m in 内D的浓度变化量为0.5 m o P L-1,可以求出A、B、C的浓度变化量分别为3 1 x-X 0.5 m o l L-X 0.5 m o l L-X 0.5 m o

14、l*L-1.设 A、B的起始浓度为n,则可以得到下列关2 2 2系：3 A (g)+B(g)f C (g)+2 D (g)起始浓度 n n 0 0浓度变化 0.7 5 0.2 5 0.2 5 x 0.54 m in 后浓度(n-0.7 5)(n-0.2 5)0.2 5 x 0.5由题意 c(A)：c(B)=(n-0.7 5)：(n-0.2 5)=3：5,n=l.5 m o l L *,c(A)=(n-0.7 5)m o l L-1=0.7 5 m o P L 1根据 v(B)=-，v(B)：v(D)=ls 2,得 v(B)=0.06 2 5 m o P L m in-1,根据 v(C)：v(D

15、)=x：2,求得x=2 o(l)4 m in 时 A的物质的量浓度=0.7 5 m o P L-1；答：4 mi n时 A的物质的量浓度为0.7 5 m o P L-1；(2)根据上述分析，v(B)=0.06 2 5 m o P f m i n1,答:B的平均反应速率为0.06 2 5 m o P L-m in1；(3)根据上述计算，得到x=2；答：x 值是2。点睛：本题考查了化学平衡计算应用，主要是反应速率、平衡浓度的计算分析，反应速率之比等于化学方程式计量数之比。有关化学平衡的计算，要学会使用三段式解题。三、实验题(本题包括1 个小题，共 1 0分)2 2.一氯化碘(沸点9 7.4 ),是

16、一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：(1)甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)各装置连接顺序为A-;A装置中发生反应的离子方程式为B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：,D 装置的作用是(2)乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约5 0C ,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为.（3）设计简单实验证明：IC 的氧化性比L 强：.IC 与乙烯能发生反应：0【答案】C fE-B fD Mn02+4

17、H*+2Cl-W=Mn+Cl+2H20防止IC1挥发 吸收未反应的氯气，防止污染 空 气 3L+6HCl+NaC103咨6ICl+NaCl+3H2。用湿润的KF淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试 纸 变 蓝 在IC1的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色【解析】分析：用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A 装置用二氧化锌和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HC1气体和水蒸气，先用饱和食盐水（C）除 HC1气体，再用浓硫酸（E）干燥，将干燥的氯气通入B 中与碘反应，制备IC L 而 ICI挥发，所 以 B 应放在冷水中，最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，结合问题分析解答。详解：（1）用干燥纯净的氯气与碘

18、反应制备一氯化碘，A 装置用二氧化镒和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HC1气体和水蒸气，因此需要先用饱和食盐水（C）除 HC1气体，再用浓硫酸（E）干燥氯气，将干燥的氯气通入B 中与碘反应，制备1C L 由于IC1易挥发，所以B 应放在冷水中。又因为氯气有毒，需要尾气处理，所以最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，因此装置顺序为：ATCTE BTD。A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl=A=Mn2+Cl2t+2H2O;IC1挥发，所 以 B 应放在冷水中，防止IC1挥发；氯气有毒，用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，防止污染空气；（2）粗碘和盐酸，控制温度约5（）,在不断搅拌下

19、逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，碘元素总共升2 价，氯元素总共降6 价，化合价升降应相等，则碘单质应配3,再由原子守恒可得3L+6HCH-NaClO,l 6ICI+NaCI+3H2O；（3）根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质，可用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝即证 明 IC1的氧化性比L 强；一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，与乙烯发生加成反应，则颜色褪去，即在IC1的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色说明IC1与乙烯作用发生加成反应。点睛：本题考查了物质的制备，涉及氧化还原反应、实验装置的选择、实验过程的控制，物质的分离提纯等知识点，为高考频点，注意掌握物质性质灵

20、活运用，善于提取题目的信息。第（3）问是解答的难点和易错点，注意结合已学过的知识（即氧化还原反应规律的应用）和题目中隐含的信息进行知识的迁移灵活应用。四、推 断 题（本题包括1个小题，共 10分）23.X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为3 2,在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：（1）Y在周期表中的位置是 W的 阴 离 子 符 号 是(2)Z的 单 质 的 结 构 式 为。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中(假设溶质不

21、向试管外扩散)，一段时间后，试 管 内 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 为.(3)由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐 的 化 学 式 分 别 为 (各举一例)。(4)写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：.(5)化合物甲由X、Z、M、W和 Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392g mol，1 m ol甲中含有6 moi结晶水。对化合物甲进行如下实验：a.取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体;白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。b.另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCb溶

22、液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。甲的化学式为 O 已 知 100 m L 1 mol 的甲溶液能与20 m L 1 mol L 的酸性K M nO”溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：.【答案】第二周期 IVA 族 S2-N三 N 0.045mol/L(或 l/22.4mol/L)HNCh(或 HNO2)、NH3 H2O NH4NO3(或 NH4NO2)C+2H2so4(浓)=CO2T+2s(M+2H2。(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O【解析】原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W,在周期表中X 是原子半径

23、最小的元素，则X 为 H 元素；元素Y 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，Y 为 C 或 S,结合原子序数可知，Y 不可能为S 元素，故 Y 为 C 元素；Z、M 左右相邻，M、W 位于同主族，令 Z 的原子序数为a,可知M 原子序数为a+1,W 原子序数为a+9,X、Z、M、W 四种元素的原子序数之和为3 2,贝！|l+a+a+l+a+9=32,解得a=7,故 Z 为 N 元素、M 为 O 元素、W 为 S 元素。丫 为 C 元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W 为 S 元素，W 的阴离子符号是S。故答案为第二周 期 IVA族；S2；(2忆 为 N 元素，单质的结构式为N三 N；标

24、况下，Z 的氢化物为氨气，氨气极易溶于水，试管中收集满氨气，倒立于水中(溶质不扩散)，一段时间后，氨气体积等于溶液的体积，令体积为1 L,则试管内溶液的物XL质的量浓度为22.41/”=0 045m ol/L,故答案为N三 N；().045mol/L；XL(3)X为 H 元素、Z 为 N 元素、M 为 O 元素。由 H、N、O 三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为 HNOK或 HNO2)、NHyH2O.NH4NOK或 NH4NO2),故答案为 HNO或 HNO2)、NHyH2O,NH4NO3(NH4NO2):(4)加热时，碳与浓硫酸发生反应的化学方程式为C+2H2so 浓)=CO2T

25、+2SO2T+2H2O,故答案为C+2H2so 浓)0=CO 2T+2sO2T+2H2。；(5)取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色絮状沉淀和无色刺激性气味气体，过一段时间白色絮状沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，则说明甲中有亚铁离子和钱根离子，另取甲的溶液，加入过量BaCL溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则说明甲中有硫酸根离子，Im ol甲中含有6moi结晶水，即甲的化学式中含有6 个结晶水，甲的摩尔质量为392g/moL则甲的化学式为(NHGFelSOgGHzO,故答案为(NH4)2Fe(SO4)26H2O；100 mL 1 molL”的甲溶液中含有O.lmol Fe2+,

26、20 mL 1 mol-L-1的酸性KMnCh溶液中含有0.02molMnO4 恰好反应生成铁离子和镒离子，反应的离子方程式为5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O,故M J5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2Oo点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键。本题的难点是中甲的化学式的确定；易错点为的计算，要知道氨气极易溶于水，氨气体积等于溶液的体积。五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)24.A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期元素，A 元素气态氢化物的水溶液呈碱性，B 为最活泼的非金属元素，C 元素原子的电子层数是最外层电子数的3 倍，

27、D 元素最高化合价为+6价。(DA元 素 气 态 氢 化 物 的 电 子 式 为；B 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 为(2)DB“做制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂。该物质的摩尔质量为146 gm ori,则 该 物 质 的 化 学 式 为.已知DB”在温度高于45七时为气态，DB”属于 晶体。该物质被称为人造惰性气体，目前广泛应用于电器工业，在空气中不能燃烧，请从氧化还原角度分析不能燃烧的理由_ _ _ _ _ _ _ _o(3)C与氢元素组成1：1 的化合物，与水发生剧烈反应生成碱和一种气体，写出该反应的化学反应方程式,生 成 Imol气体转

28、移的电子的数目为_ _ _ _ _ _ 个。(4)A和 C 两元素可形成离子化合物甲。取 13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成A 的单质和C 的单质，生成的A 单质气体折合成标准状况下的体积为6.72L。化合物甲分解的化学方程式为(5)D元素的+4价含氧酸钠盐在空气中容易变质，设计实验方案证明该盐已经变质.【答案】H：M：H 第二周期皿A SF6分 子 SFs中硫元素是最高价不能再被氧化，氟单质的氧化性H比氧气强，负价的氟不能与氧气反应 NaH+H2O=NaOH+H2 t N,、(或 6.02X10”)2NaN3仝2Na+3N2 t取样于试管中，加入足量稀盐酸，再滴加氯化领溶液，若有白色

29、沉淀，证明已经变质【解析】【分析】A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期元素，A 元素气态氢化物的水溶液呈碱性，则 A 为 N 元素；B为最活泼的非金属元素，则 B 为 F 元素；C 元素的原子的电子层数是最外层电子数的3 倍，最外层电子数只能为1,原子只能有3 个电子层，故 C 为 Na元素；D 元素最高化合价为+6价，则 D 为 S 元素，结合物质的性质、元素周期律分析解答。【详解】根据以上分析可知A 是 N,B 是 F,C 是 Na,D 是 S。贝!|(D A 元素气态氢化物为N H 3,电子式为B为 F 元素，位于周期表中第二周期第VHA族；H(2)SFn做制冷剂替代氟利昂，该物质

30、的摩尔质量为146g则 n=(146-32)/19=6,因此该物质的化学式为SF6。已知SF6在温度高于45时为气态，沸点很低，因此SF6属于分子晶体。该物质在空气中不能燃烧，从氧化还原角度分析不能燃烧的理由是：SF6中硫元素是最高价不能再被氧化，氟单质的氧化性比氧气强，负价的氟不能与氧气反应；(3)C 与氢元素组成1：1 的化合物N aH,与水发生剧烈反应生成一种气体，该气体为氢气，反应化学反应方程式为NaH+H2O=NaOH+H2 t,生 成 Imol气体消耗Im olNaH,转移的电子的物质的量是Imol,数目为NA;(4)A 和 C 两元素可形成离子化合物甲，取 13.0g化合物甲，加

31、热使其完全分解，生成氮气、N a,生成氮气的物质的量为 6.72L4-22.4L/mol=0.3moL 则 Na 的质量为 13g-0.3molX28g/mol=4.6 g,故 Na 的物质的量为4.6g+23g/mol=0.2mob则甲中Na、N 原子数目之比为0.2mol：0.3moiX2=1：3,则甲为NaN3,化合物甲分解的方程式为2NaN3仝2Na+3N2 t；(5)D 元素的+4价含氧酸钠盐为Na2sO3,该钠盐在空气中容易被氧化变质生成Na2sO4,证明该盐已经变质即证明有硫酸根离子，由于亚硫酸根离子会干扰，所以实验方案为：取样品于试管中，加入足量稀盐酸，再滴加氯化领，若有白色沉

32、淀，证明已经变质。高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是C.排水法收集NOA.分离碘酒中的碘和酒精B.配 制 100mL O.lmol/L的盐酸D.氨气吸收【答案】B【解析】【分析】【详解】A.碘易溶于酒精中，用分液方法不能进行分离，A 项错误；B.配 制 l()()mL 0.1mol/L的盐酸容量瓶选择正确，操作正确，B项正确；C.NO在常温下即可与空气中的Ch发生反应，且微溶于水，故可用排水法收集气体，NO气体应从短管进，长管排水集气，C 项错误；D.氨气极易溶于水，直

33、接用导气管通入水中易引起倒吸现象发生，D 项错误；答案选B。2.把 2.5molA和 2.5molB混合盛入容积为2L 的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B (g)-xC(g)+2D(g),经 5s反应达平衡，在此5 s内 C 的平均反应速率为0.2mol L-1 s-1同时生成Imol D,下列叙述中错误的是A.x=4B.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5C.5s 内 B 的反应速率 V(B)=0.05mol L-1 s-1D.达到平衡状态时A 的转化率为50%【答案】D【解析】【分析】根 据 C 的平均反应速率可以算出5 s内 C 的物质的量改变量为2mol。写 出

34、“三段式”进行分析：3A(g)+B (g)不=xC(g)+2D(g)初始2.52.500变化1.50.521平衡1221【详解】A.根 据 C 和 D 的物质的量变化比为2：1,可以确定x=4,A 项正确；B.同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比。起始时的物质的量为5m ol,达到平衡时气体的总的物质的量为6m ol,所以二者的压强之比为6：5,B 项正确；C.5 s内物质B 消耗了 0.5m ol,浓度变化了 0.25mol/L,所以用B 表示的化学反应速率为：0.5mol=0.05mo.LLs-l C 项正确；2Lx 5sD.达到平衡时物质A 的 转 化 率 为 手 2xl()0

35、%=60%,D 项错误；所以答案选择D 项。3.Cu2O 是赤铜矿的主要成分，Cu2s是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：CU2S+2CU2O=6CU+SO2T，下 列 有 关 说 法 正 确 的 是()A.该反应中有三种元素的化合价发生了变化B.每生成O.lmolCu,转移().2mol电子C.C u既是氧化产物又是还原产物 D.Cu2s在反应中既是氧化剂又是还原剂【答案】D【解析】【分析】反应中Cu元素化合价降低，S 元素化合价升高，则反应中Cu2s和 CU2O都表现为氧化性，而 Cu2s还表现为还原性。【详解】A.该反应中Cu元素化合价降低，S 元素化合价升高，所以有两种元素化

36、合价变化，故 A 错误；B.每生成 0.1 mol C u,转移电子=0.1 molx(1-0)=0.1m ol,故 B 错误；C.该反应中铜元素化合价降低，所以铜是还原产物，故 C 错误；D.该反应中Cu元素化合价降低，S 元素化合价升高，则 Cu2s在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故 D正确；答案选D。4.短周期元素X、Y、Z 原子序数和为36,X、Y 在同一周期，X Z*具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A.同周期元素中X 的金属性最强 B.X、Z 形成的化合物只含有离子键C.同族元素中Z 的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强【答案】B【解析】分析：

37、X、Z 都是短周期元素，X Z”具有相同的核外电子层结构，X 为 Na元素，Z 为 O 元素；X,Y、Z 的原子序数之和为36,X、Y 在同一周期，Y 的原子序数为17,Y 为 CI元素。根据元素周期律和化学键的知识作答。详解：X、Z 都是短周期元素，X Z2-具有相同的核外电子层结构，X 为 Na元素，Z 为 O 元素；X、Y、Z 的原子序数之和为36,X、Y 在同一周期，Y 的原子序数为17,Y 为 C1元素。A 项，X 为 Na元素，Na位于第三周期第IA族，同周期从左到右主族元素的金属性逐渐减弱，同周期元素中X 的金属性最强,A 项正确；B 项，X、Z 形成的化合物有NaZ。、Na2O

38、2,Na?。中只有离子键，Na?O2中含离子键和共价键,B 项错误；C 项，Z 为 O 元素，。位于第二周期第VIA族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，同主族中Z 的氢化物稳定性最高，C 项正确；D 项，Y 为 C1元素，C1位于第三周期第VHA族，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强，D 项正确；答案选B。5,下列说法正确的是()A.测 定 HC1和 NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3 次温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度B.若 2c(s)+O2(g)

39、=2CO(g)AH=-221.0kJ/mol,则碳的燃烧热为 110.5 kJ/molC.电解水可以获得H2和。2,该反应是放热反应D.已知 I：反应 H2(g)+C12(g)=2HCl(g)AH=-akJ/mol；1 1：咽 吗 且 a、b、c 均大于零，则断开1 mol H-CI键所需的能量为2(a+b+c)kJ【答案】A【解析】A.在中和热测定实验中，计算反应热时，需要测定反应前酸、碱溶液的温度和反应后的最高温度，总共3个温度，故 A 正确；B.因 C 对应的稳定氧化物是二氧化碳，该反应生成的是C O,所以无法通过该反应判 断 C 的燃烧热，故 B 错误；C.电解水可以生成H2和 0 2

40、,该反应为分解反应，属于吸热反应，故 C 错误；D.设 H-C1键的键能为xkJ/mol,根据反应焙变 H=反应物键能总和一生成物键能总和可知，H=b+c 2x=akJ/m ol,则断开Im olH-CI键所需吸收的能量为竺 竺 k J,故 D 错误；答案选A。点睛：本题主要考查反应热与焙变的综合应用，题目难度中等，明确中和热的测定、燃烧热、反应婚变的计算方法是解答本题的关键。本题的难点是D 项，解题时注意掌握化学反应与能量变化的关系，根据反应雄变!1=反应物键能总和一生成物键能总和即可解答。6.下列物质中，既能与酸性KMnCX,溶液反应，又能与滨水反应的是乙烷 苯 丙烯 邻二甲苯A.B.C.

41、D.全部【答案】B【解析】【详解】乙烷、苯既不能与酸性KM nO,溶液反应，也不能与溪水反应；甲苯可以被酸性KM nO,溶液氧化，但不能与滨水反应；丙烯既能被酸性KMiA氧化使KM nO,溶液褪色，又能与溪水反应，符合题意，故选B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键。7.某学习小组研究为金属与硝酸的反应，进行如下实验：实验实验操作现象I20 时，将过量铜粉加入2mL 0.5moVLHNC3 中无色气体（遇空气变红棕色）II20 时，将过量铁粉加入2mL 0.5mol/LHNO3 中6mL无色气体（经检测为H2）m取 II中反应后的溶

42、液，加入足量NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体产生有刺激性气味的气体；湿润红色石蕊试纸变蓝IV20 时，将过量铁粉加入2mL 3moi/LHNO3 中无色气体（遇空气变红棕色）下列说法错误的是A.I 中的无色气体是NOB.n i中生成的气体是NH3C.II中所有NO 3都没有参与反应D.金属与硝酸反应的还原产物与金属种类、硝酸浓度等有关【答案】C【解析】【分析】由已知实验分析：（1）20 时，将过量铜粉加入2mL 0.5mol/LHNO3中产生NO,NO遇空气能变成红棕色的NO?（2）根据题意，过量的铁粉与硝酸反应生成H?和硝酸亚铁；（3）取 II中反应后的溶液，加入足量 NaO

43、H溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝、有刺激性气味的气体，说明有N%生成；（4）20 时，将过量铁粉加入2mL 3mol/LHNCh中，产生无色气体，遇空气变红棕色，说明有NO产生。【详解】A.结合上述分析可知：20 时，将过量铜粉加入2mL0.5moi/LHNCh中，产生的是NO气体，NO不稳定遇空气能变成红棕色的二氧化氮，故 A 正确；B.根据上述分析可知HI中生成的气体是N%,故 B 正确；c.根据实验i n 可知，实验II中部分NO3一作氧化剂生成了 N H/，故 c 错误；D.根据实验分析，金属与硝酸反应时，金属的种类、硝酸的浓度和反应温度有可能影响

44、硝酸的还原产物；故 D 正确；综上所述，本题答案为C。8.下列关于甲烷和苯的性质叙述不正确的是A.甲烷和苯均属于燃B.苯的分子结构中存在单双键交替的现象C.甲烷和苯在一定条件下均能发生取代反应D.苯在空气中燃烧时有浓烟生成【答案】B【解析】【详解】A 项、只含C、H 元素的有机化合物为烧，甲烷和苯均属于燃，故 A 正确；B 项、苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不是单双键交替的结构，故 B 错误；C 项、甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲苯，苯和液溪在溪化铁作催化剂的条件下生成溪苯，均为取代反应，故 C 正确；D 项、苯分子中含碳量高，燃烧时火焰明亮有浓烟生成，故

45、 D 正确。故选B。【点睛】本题综合考查有机物的结构和性质，侧重于分析能力的考查，注意把握有机物性质的异同是解答关键。9.下列说法不正确的是A.甲烷、乙烷、异丁烷互为同系物B.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4 种C.应用分储方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来D.2-丁烯：CH3cH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一平面上【答案】B【解析】A.甲烷、乙烷、异丁烷的结构相似，分子组成相关若干个CH2基团，互为同系物，故 A 正确;B.由于甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有C%。、CH2c12、CHC13,CCI4,还有无机物:氯化氢，总计5 种产物，故 B 错误；C.根据

46、沸点的差异，分离煤焦油中的苯等芳香族化合物应用分储的方法，故 C 正确；D.CH3cH=CHCH3故，此为烯烧结构，乙烯中的六个原子均共平面，线两个甲基取代 H 的位置生成2-丁烯，四个碳原子可以共平面，故 D 正确；故选B。1 0.从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是出-氯碱I：业海水-Mg(OHb-MgC5 6H无水 MgCb-母液-一NaBr 型 Bn H B rO-D nA.过程需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B.由“母液-无 水 MgCb”一系列变化中未涉及氧化还原反应C.工业上一般用电解氯化镁溶液制取M g单质D.反应和均可由下列反应实现：2Br*C12=B

47、r2+2C，该反应属于置换反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A.根据粗盐中含有Na2s0 八 CaCl2.MgCl2,泥沙等杂质，所以过程需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作除去杂质，故 A 正确；B.由“母液一无水MgCk”一系列变化中元素的化合价未发生变化，未涉及氧化还原反应，故 B 正确；C.工业制取单质M g采用电解熔融MgCb，而不是电解MgCb溶液g,故 C 错误；D.反应和均可由下列反应实现：2BnbC12=Br2+2C，该反应属于置换反应，故 D 正确。故选C。1 1.下列叙述中不正确的是A.氨遇硫酸冒白烟B.氨在一定条件下能与氧气反应生成一氧化氮和水C.氨是一种极易溶于水，

48、且易液化的气体D.氨能使酚配试液变红色【答案】A【解析】【分析】【详解】A.硫酸难挥发，与氨反应无明显现象，A 项错误；B.氨气在催化剂加热条件下与氧气反应生成一氧化氮和水，B 项正确；C.氨气容易液化，极易溶于水，1体积水能溶解约700体积的氨，C 项正确；D.氨溶于水的水溶液生成的一水合氨会部分电离成N H J和 O H,故氨水显弱碱性，可使酚配试液变红色,D 项正确；答案选A。12.下列化学用语表达不正确的是（）丙烷的球棍模型丙烯的结构简式为CH3CHCH2某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷异戊烷与2-甲基丁烷互为同分异构体A.B.C.D.【答案】D【解析】分析：根据丙烷的分子组成、结构

49、特点及球棍模型的表示方法进行判断；结构简式中需要标出官能团；根据烷爆的系统命名法规则分析判断；根据同分异构体的概念分析判断。详解：丙烷为含有3 个碳原子的烷烧，丙烷的球棍模型为故正确；丙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团，丙烯的结构简式为CH3cH=CH2,故错误；2,3-二甲基戊烷符合烷烧的系统命名法规则，故正确；异戊烷与2-甲基丁烷的分子式和结构均相同，是同一种物质，故错误；不正确的有，故选D。13.已知反应A+BX+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.若此反应过程中有电子转移，可设计成原电池 B.该反应为放热反应C.该反应在常温下也有可能进行 D.反应物的总能量高于

50、生成物的总能量【答案】C【解析】A、不知道此反应是否是氧化还原反应，根据能量图，得知反应物的能量小于生成物的能量，此反应是吸热反应，不能设计为原电池，故 A 错误；C、根据能量图，得知反应物的能量小于生成物的能量,此反应是吸热反应，故 B 错误；C、吸热反应不一定需要加热，因此可能在常温下也能进行，故 C 正确；D、根据能量图，反应物总能量小于生成物的总能量，故 D 错误。1 4.以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是（）A.联合制碱法又称侯氏制碱法，是将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺B.与氨碱法相比，联合制碱法不产生难以处理的C aC b,同时可生产出NH,C1作氮肥C.氨碱法中的C