2022年中考化学二轮专题复习溶解度与坐标曲线图人教版.pdf

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1、2022年中考化学专题复习：溶解度与坐标曲线图一、选择题1.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据题意，下列说法错误的是B.甲的溶解度随温度升高而增大C.t2时，30g甲溶解在50g水中，形成80g溶液D.将t2时甲、乙、丙的饱和溶液降温至tC,溶质的质量分数由大到小的顺序为乙甲丙2.如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是A.a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%B.将a点的硼酸溶液升温至t2C时，仍是饱和溶液C.将b点的硼酸溶液降温至tJC时，有晶体析出D.t2时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液3.如 图 是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A.

2、物 质A的溶解度大于物质B的溶解度B.tJC时，把15gA放 入50g水中充分溶解，可 得 到6 5 g溶液C.将A、B两物质的饱和溶液从t2升 温 至t3时，溶质质量分数A BD.物 质A中混有少量的B,可采用降温结晶的方法提纯A4.如图是碳酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是A.T2时，将100gNa2c。3加 入200g水中，可 得 到300g溶液B.将a点的碳酸钠溶液升温至T/C的过程中有晶体析出C.b点碳酸钠溶液的溶质质量分数大于a点的溶质质量分数D.将b点的碳酸钠溶液降温至T J C,溶液变成不饱和5.如图是MgC。、KC1和MgSO,的溶解度曲线。下列说法籀误的是A.P点表示t2时

3、KC1和MgSC 4的溶解度相等B.t2时，将40g MgC4加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90gC.tC时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2D.将t2时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3C,会析出晶体的是MgSC)46.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A.将t2时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至tC时，溶质质量分数大小关系为乙甲丙B.tJC时，10g丙物质能溶解于50g水中形成60g溶液C.甲中混有少量乙时，应采用降温结晶的方法提纯甲D.t2C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系甲乙丙7.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说

4、法中正确的是20C0 tik温度也A.阴影区域中，A、C 均处于不饱和状态B.将 t2时，A、B、C 的饱和溶液降温到t C,所得溶液溶质的质量分数：B=CA.C.将 A 和 B 的饱和溶从t2C降温到t C 时，析出晶体关系为ABD.tJC 时，将 50g固体A 加入到200g水中，所得溶液的质量分数为16.7%8.图中的直线表示tC 时某物质在不同量的水中溶解达到饱和状态时所溶解的质量。a、b、c、d 四点则表示该物质在tC 时的溶解情况，则 a、b、c、d 四点对应的溶液中溶质的质量分数大小为（）水的质量很a=bc=da=b=dcabcdA.B.C.D.ab=cd9.下列图像中，能正确反

5、映对应关系的是A.用 CuFezOj做催化剂，光分解水制氢气与氯化钠质量分B.向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾数%0硝酸钾质量，gC.向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液D.向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉1 0.下图是a,b,c 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是溶制度育o h h asrcA.t C 时，a 和 b 两种物质的溶解度相等B.分别将a,b,c 的饱和溶液从t3C降温至t C,溶质质量分数大小关系是ba=cC.a溶液中混有少量的b 物质，提纯a 的方法可以用降温结晶法D.t2时向50g水中加入15gb物质，充分搅拌，所得溶液质量等于65g1 1.甲、乙试管中各盛

6、有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl固体，按图1进行实验（KNC3和 NaCl的溶解度曲线如图2）,下列说法正确的是体晶A.甲中加入的固体是KNC3B.0时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和c.KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNC3热饱和溶液的方法提纯D.40时，若使图1 中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量1 2.实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO?的效果，实验装置及测定结果如下图所示。下列说法不正确的是A.曲线是C O 2 溶解和C O?与水反应的综合结果B.对

7、比曲线和，可说明C O?能与N a O H 反应C.N a O H 溶液吸收C O?的效果比水好D.若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在上方二、非选择题1 3 .如 图 是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。溶解度-6g4u 口 12温度上请回答：(1)t C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_ _ _ _ _；(2)当A中混有少量B时，可用 方法提纯A;(3)t 2 时在盛有5 0 g 水的烧杯中加入3 5 g A 物质，充分搅拌后所得溶液的质量是_ _ _ _ _ g o(4)若将t 2 时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t C,溶质质量分数的大小关系是_ _ _ _ _ _

8、，1 4 .如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。o ti t 2 0温度七(1)P点的含义是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)若 b中含有少量a,提纯b的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _o (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)(3)t z P 时，将 270 g a 的饱和溶液降温到t C,析出晶体a 的质量是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)t 2时，将 a、b、c三种物质饱和溶液升温至t 3,所得溶液中溶质的质量分数大小关系是1 5.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：(1)0时，三种物质中溶解度最小的是 O(2)将甲溶液由A

9、点转变为B点，可采用的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填一种)。(3)t2C时在盛有50g水的烧杯中加入35g丙物质，充分搅拌后所得溶液的质量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _go(4)若将t3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0 ,没有晶体析出的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 物质。16.20时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KC1固体，充分溶解。溶解度/g上述溶液为饱和溶液的是A.(D B.C.能将不饱和KC1溶液变为饱和KC1溶液的方法是A.升高温度 B.加水 C.加KC1固体D.D.倒出部分

10、溶液下列说法正确的是A.溶液中溶质质量分数为20%B.溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5C.将溶液升温至40,溶液质量增大D.将溶液升温至40,溶质质量分数增大1 7.阅读短文，回答问题。我国化学家侯德榜于1943年发明的侯氏制碱法，在人类化学工业史上写下了光辉的一页。具体过程为：低温下向饱和氨盐水中(氨气、氯化钠都达到饱和的溶液)通入二氧化碳，反应后生成的碳酸氢钠在加热条件下进一步分解为碳酸钠、水和二氧化碳(碳酸氢钠固体50以上开始逐渐分解)。其过程主要发生如下反应:(DNH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NH4C l+NaHCO3A小 2NaHCC)3 =Na2

11、CO3+H2O+CO2 T(1)纯碱的用途_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (写一条)。(2)反应属于(填基本反应类型)。(3)制碱过程中得到的NH4c l属于(选 填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。(4)NH4。、NaCl和NaHCC3的溶解度曲线如图所示，请回答：溶解度1,g36NH4C1Z/NaClNaHCOs9.66、0 20 40 60温度也若反应温度为20,结合溶解度曲线说明，反应析出碳酸氢钠晶体的原因为 oNaHCC3的溶解度曲线在温度高于60时“消失”了，结合短文内容分析原因为。18.阅读下面科普短文。消毒是饮用水处理中的重要环节之一。常用消毒剂为自由氯，然而自

12、由氯消毒过程中会产生有毒副产物三氯甲烷(CHC13)-二氧化氯(CIO?)因其不与水中有机物发生氯代反应，在控制CHCb生成方面效果显著。自来水厂以亚氯酸钠(NaClOz)和盐酸为原料制备CIO2,再投加到水中进行消毒。某自来水厂比较使用CIO?和自由氯消毒时对CHCk生成的控制效果，研究结果如图1。图中TOC去除率()越高，表明对CHCb生成的控制效果越好。505I1*舞7 301-CIO.T-自而氯0-0S 8 tl消毒剂投入SUmg/L)图1。2受热、见光易分解，我国科研人员测试。2溶液浓度随放置时间的变化，如表。放置时间/h1246122448浓度/(mg/L)685681680670

13、668665662臭氧一生物活性炭深度水处理工艺已成为目前研究的热点，该工艺可有效控制水中CHCb的生成。依据文章内容回答下列问题。(1)CIO?属于(填字母序号)。A.单质 B.化合物 C.氧化物(2)制备QC2反应如下，请补全化学方程式。5NaClO2+4HC1=4QO2+5NaQ+2。(3)结合本文，你对保存Cl。?的建议是 o(4)判断下列说法是否正确(填对或“错”)臭氧生物活性炭和CIO?都可以控制自来水中CHC13形成 o在放置的时间范围内，CIO2溶液浓度随放置时间延长而增大 o(5)对比图1中两条曲线，得到的实验结论是_o1 9.如图3是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列

14、问题:O542溶解度g0 tll2温度七(1)P点的含义是_ _ _ _ _ _ _O(2)t 2 时，将5 0 g a物质加入1 0 0 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g o(3)若a中含有少量b,可用(蒸发结晶/降温结晶)的方法提纯a。(4)t 2 C时，等质量a、b、c三 种 物 质 的 饱 和 溶 液 中 溶 剂 质 量 由 大 到 小 的 顺 序 为，(5)欲配制6%的氯化钠溶液，如下图：用 上 述 图 示 的 序 号 表 示 配 制 溶 液 的 操 作 顺 序 (填字母序号)。经检测，所配制的溶液质量分数偏小，其原因可能是_ _ _ _ _ _ _ (填字母序号)。a称量前

15、天平未调平，指针偏右b.氯化钠固体不纯c.量取水时，仰视读数d.装瓶时，有少量溶液洒出2 0.阅读下列短文，回答问题。“深海一号”能源站是由我国自主研发建造的全球首座1 0万吨级深水半潜式生产储油平台。2 0 2 1年6月2 5日，该平台正式投产，标志着中国从装备技术到勘探开发能力全面实现从3 0 0来到1 5 0 0米超深水的跨越。2 0 2 2年2月1 3日，中国海洋石油集团有限公司对外宣布，该平台2 0 2 1年6月2 5日正式投产以来，累计生产天然气超1 0亿立方米。在保供季为海南自贸港和粤港澳大湾区建设提供了重要清洁能源来源。(I)天 然 气 属 于(填“可再生”或“不可再生”)能

16、源，天然气的主要成分是甲烷(CH4),甲烷是由(填“分子、原子”或“离子”)构 成；已知甲烷中氢元素的化合价是+1,则碳元素的化合价是_ _ _ _ _ _ _ _O(2)天然气之所以被称为清洁能源，是因为它完全燃烧时不产生污染物。请写出甲烷完全燃烧时的化学方程式 O(3)甲烷的溶解度曲线如图(纵坐标表示每升水中溶解的甲烷体积)，由图可以看出甲烷的溶解度规律是(写出一点即可)。lOOkPa200kPa300kPa溶解度mL0.0500.0450.0400.0350.0300.0250.0200.0150.0100.0050 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50温 度0c2

17、1 .将 2 0 g 由NaQ和 C a C b 组成的固体混合物，溶于水配成5 0 g 溶液，向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的N a 2 c O 3 溶液，加入N a 2 c。3 溶液的质量与所得沉淀的质量关系如下表：(1)x 的值为N a 2 c。3 溶液的质量/g2 04 06 08 01 0 0生成沉淀的质量/g48X1 01 0(2)求所加N a 2 c O 3 溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。(3)画出产生沉淀与所加N a 2 c。3 溶液质量关系的曲线图。”沉淀的质量加10 20 30 40 50 60 70 80 90 100Na2cO3溶液的质量2 2 .某学

18、习小组为了探究复分解反应发生的条件，利用氯离子传感器对氯化钠溶液和硝酸银溶液反应中微观粒子的变化进行如下探究。【查阅资料】硝酸钾溶液中含有K+、NO；,硝酸银溶液中含有A g+、NO；。当溶液中的溶质相互反应，有沉淀、气体或水生成时，溶液中各离子的浓度会发生变化。当向某溶液中滴加少量浓度很稀的溶液时，可忽略因为体积变化造成的离子浓度变化。【实验探究】步骤I：取一个烧杯，向烧杯中加入浓度很稀的氯化钠溶液4 0 m L,将氯离子传感器浸入烧杯，每隔1 0 s,用胶头滴管滴加8 滴浓度很稀的硝酸银溶液，测定混合过程中氯离子的浓度变化如图所示。烧杯中观察到的现象是 o200100Cl浓度 mg-L1【

19、提出问题】氯化钠溶液和硝酸银溶液反应时，构成物质的微粒是否都参与反应？【做出猜想】猜想一：步骤I的溶液中只有N a+和N O 3-参与反应猜想二：步骤I的溶液中只有A g+和C V参与反应猜想三：（依据步骤I合理写一点）【继续探究】步骤n：取第二个烧杯，向烧杯中加入与步骤I相同浓度的氯化钠溶液4 0 m L,将氯离子传感器浸入烧杯，每隔1 0 s,用胶头滴管滴加8滴蒸偏水，测定混合过程中氯离子的浓度变化如上图所示。向氯化钠溶液中滴入蒸储水的主要目的是 o步骤m：取第三个烧杯，向烧杯中加入与步骤I相同浓度的氯化钠溶液4 0 m L,将氯离子传感器浸入烧杯，每隔1 0 s,用胶头滴管滴加8滴浓度很

20、稀的硝酸钾溶液，测定混合过程中氯离子的浓度变化如上图所示。【数据分析】（1）根据图像分析可知，步骤皿中K+与C（选 填“有 或“没有”）发生反应。（2）在氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液后，氯离子浓度迅速下降，其原因是（从微观粒子变化角度分析）。【实验结论】猜想二正确。氯,化钠溶液和硝酸银溶液发生反应化学方程式为 O【拓展延伸】8 0 s时，若要验证步骤I中硝酸银有剩余，方法是；取8 0 s时的澄清溶液，向其中加入足量铜片，充分反应后溶液的质量 （选 填“变大、“不变”或“变小”），此时溶液中含有的溶质有（填化学式）。2 3.溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化

21、碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，化 学 方 程 式 为。某化学兴趣小组同学思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠？于是他们开始实验探究。（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）【提出问题】所得溶液中所含溶质成分是什么？【查阅资料】碳酸氢钠溶液呈碱性。【作出猜想】猜想一：溶质为N a 2 c o 3；猜想二：溶质为N a H C O?；猜想三：溶质为。【设计实验】实验步骤实验现象实验结论取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量C a d?溶液有白色沉淀生成猜想二_ _ _ _ _（填“成立”或“不成立”）取实验步骤中上层清液，滴加适量稀盐酸猜想一不成立【得出结论】猜想

22、三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。写出实验步骤中发生反应的化学方程式：O【讨论交流】碳酸氢钠的俗名叫 o小明同学认为：向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚猷溶液，溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成。小红同学对小明同学的结论提出质疑，其理由是 o【拓展应用】同学们回忆起实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景，结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列图像能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系的是（填序号）。2 4.兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水吸收二氧化碳的情况。用 3个 2 5 0m L的烧

23、瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种溶液各 5 g （如 图 1所示），片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图2所示。（2 0时，氢氧化钙的溶解度是0.1 6 g）实验I 实验2 实验3 w w/,图 1图2资料：过 量 C O?与 NaOH溶液反应时生成N a H C O j o（1）6 00s 时烧瓶内压强由大到小的顺序是_ _ _ _ _ _（用 a、b、c表示）。（2）实 验 1对应的曲线是b,该实验中（填 N a O H 或 C O 2 ）完全反应。（3）求 实 验 1中生成物盐的质置（写计算过程）。（4）实 验 2 中氢氧

24、化钠溶液的浓度比1 0%（填“大”或“小”）。曲 线 a与曲线b差异较大的原因是 O2 5 .小思穆同学想探究某C u-Z n 合金的性质，取合金粉末1 3g,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸,所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：加入稀硫酸的质量g（1）反应生成氢气的总质量为 g o（2）计算所用的稀硫酸溶质的质量分数。26.将 1 5 0 g 稀盐酸分三次加入1 5 g 铜锌合金中，所加入的稀盐酸与产生气体的质量关系如图所示，请分析计算：（计算结果精确到0.1%）稀盐酸的质量g(1)铜锌合金中铜的质量_ _ _ _ _;(2)所用稀盐酸的溶质质量分数 o(3)

25、当它们恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？27.为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，实验小组的同学称取10.0g赤铁矿石样品，加入稀盐酸的质量与反应后的剩余固体的质量关系如图(赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，请计算：加入稀盐酸的质量g(1)该赤铁矿石中氧化铁的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _go(2)把浓盐酸稀释成稀盐酸，需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)28.向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分

26、析并计算：加入稀硫酸质量g(1)铁粉反应完时，产生氢气的质量为_ _ _ _ _ _ go(2)原 稀 硫 酸 中 溶 质 的 质 量 分 数 (写出计算过程)。2 9.为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应（铜与稀硫酸不反应），生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：（假设生成的气体全部逸出）。试计算：（1）生成氢气的质量_ _ _ _ _ _ _ _ _O（2）该黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程）3 0.某样品中含有N aO 3及少量N aC l,小阳同学取该样品23g全部溶解于150水中，再逐滴加入160g

27、稀盐酸。反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。稀盐酸的质量g（1）产生的二氧化碳的质量是_ _ _ _ _ _克；（2）样品中碳酸钠的质量分数_ _ _ _ _ _ （写出计算过程，结果保留到0.1%）（3）恰好完全反应时，所得溶液的质量为 克，该 溶 液 的 质 量 分 数 为 （结果保留到0.1%）3 1.化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。（假设铁片除有FezOs外，不含其稀盐酸质量;g（1）生成氢气的质量为_ _ _ _ _ _ _g；（2）所 用 稀 盐

28、酸 中 溶 质 的 质 量 分 数 为?（写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）请 分 析 一 开 始 未 产 生 气 体 的 原 因（用化学方程式表示）；并计算该铁片中FgC%的质量分数（精确到0.1%）2022年中考化学专题复习：溶解度与坐标曲线图参考答案一、选择题1.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据题意，下列说法错误的是B.甲的溶解度随温度升高而增大C.t2时，30g甲溶解在50g水中，形成80g溶液D.将t2时甲、乙、丙的饱和溶液降温至tC,溶质的质量分数由大到小的顺序为乙甲丙【答案】C2.如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是A.a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10

29、%B.将a点的硼酸溶液升温至t2C时，仍是饱和溶液C,将b点的硼酸溶液降温至tJC时，有晶体析出D.t2时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液【答案】C3.如 图 是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A.物 质A的溶解度大于物质B的溶解度B.tJC时，把15gA放 入50g水中充分溶解，可 得 到6 5 g溶液C.将A、B两物质的饱和溶液从t2升 温 至t3时，溶质质量分数A BD.物 质A中混有少量的B,可采用降温结晶的方法提纯A【答案】D4.如图是碳酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是A.T2时，将100gNa2c。3加 入200g水中，可 得 到300g溶液

30、B.将a点的碳酸钠溶液升温至T；C的过程中有晶体析出C.b点碳酸钠溶液的溶质质量分数大于a点的溶质质量分数D.将b点的碳酸钠溶液降温至T J C,溶液变成不饱和【答案】C5.如图是MgC。、KC1和MgSO的溶解度曲线。下列说法里漫的是溶解度g0 H 12 t3温度也A.P点表示t2时KC1和MgSO4的溶解度相等B.tz时，将40g MgClz加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90gc.tC时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2D.将t2时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3,会析出晶体的是MgSCU【答案】B6.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A

31、.将t2时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0时，溶质质量分数大小关系为乙甲丙B.tJC时，10g丙物质能溶解于50g水中形成60g溶液C.甲中混有少量乙时，应采用降温结晶的方法提纯甲D.t2时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系甲 乙 丙【答案】B7.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是0 tl t 2温度也A.阴影区域中，A、C均处于不饱和状态B.将t2时，A、B、C的饱和溶液降温到tC,所得溶液溶质的质量分数：B=CA.C.将A和B的饱和溶从t2C降温到tC时，析出晶体关系为ABD.tJC时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液的质量分数为16.7%【答案】

32、D8.图中的直线表示tC时某物质在不同量的水中溶解达到饱和状态时所溶解的质量。a、b、c、d四点则表示该物质在tC时的溶解情况，则a、b、c、d四点对应的溶液中溶质的质量分数大小为（）水的质量依A.a=bc=dB.a=b=dcC.abcdD.ab=cd【答案】B9.下列图像中，能正确反映对应关系的是A.用CuFezg”做催化剂，光分解水制氢气与氯化钠质量分B.向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾数%0硝酸钾质量值PHC.向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液7-0 稀硫酸溶液体积mLD.向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉【答案】C1 0.下图是a,b,c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的

33、是溶制度育o h h asrcA.tC时，a和b两种物质的溶解度相等B.分别将a,b,c的饱和溶液从t3降温至tC,溶质质量分数大小关系是ba=cC.a溶液中混有少量的b物质，提纯a的方法可以用降温结晶法D.t2时向50g水中加入15gb物质，充分搅拌，所得溶液质量等于65g【答案】C1 1.甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNC3固体，另一支中加入3.0gNaCl固体，按图1进行实验（KNC3和NaCl的溶解度曲线如图2）,下列说法正确的是溶图1图2A.甲中加入的固体是KNO3B.0时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和C.KNCS中含有少量NaCl杂质，可用冷却KN

34、O3热饱和溶液的方法提纯D.40C时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量【答案】C1 2.实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO?的效果，实验装置及测定结果如下图所示。下列说法不正确的是数据采集器I液收赠氧碳度M二化浓W电 脑 CCh传感器CCh水NaOH、溶 液0时间，sA.曲线是CO2溶解和CO?与水反应的综合结果B.对比曲线和，可说明CO?能与NaOH反应C.NaOH溶液吸收CO?的效果比水好D.若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在上方【答案】D二、非选择题1 3.如 图 是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线

35、。请回答：(1)t C 时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是_;(2)当A 中混有少量B 时，可用 方法提纯A;(3)t2时在盛有50g水的烧杯中加入35gA物质，充分搅拌后所得溶液的质量是_go(4)若将t2C时A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至t C,溶质质量分数的大小关系是_，【答案】(D CB A(2)降温结晶(或冷却热饱和溶液法)(3)80(4)B C A1 4.如图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。(1)P点的含义是_ o(2)若 b中含有少量a,提纯b的方法是_ o (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)(3)t 2 时，将 2 7 0 g a 的饱和

36、溶液降温到t C,析出晶体a 的质量是_。(4)t 2 时，将 a、b、c三种物质饱和溶液升温至t 3,所得溶液中溶质的质量分数大小关系是【答案】(1)t C时，a、c的溶解度相等，均是2 0 g(2)蒸发结晶(3)3 0 g (4)a=b c1 5.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：,601溶解度g一乙甲BH !；A一 丙I J IH k匕温度七(i)o 时，三种物质中溶解度最小的是_ o(2)将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是_(填一种)。(3)t 2 时在盛有5 0 g 水的烧杯中加入3 5 g 丙物质，充分搅拌后所得溶液的质量是_go(4)若将t 3 时甲、

37、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t C,没有晶体析出的是_ 物质。【答案】.甲.增加甲物质或恒温蒸发溶剂.8 0 .丙1 6.2 0 时，向下列3 只盛有1 0 0 g 水的烧杯中，分别加入不同质量的K C 1 固体，充分溶解。0 10 20 30 40 50 60 7()80 90 100温 度/C上述溶液为饱和溶液的是A.(D B.能将不饱和K C 1溶液变为饱和KQ溶液的方法是A.升高温度 B.加水下列说法正确的是A.溶液中溶质质量分数为2 0%C.将溶液升温至4 0,溶液质量增大【答案】D C DC.C.D.加 K C 1固体D.倒出部分溶液B.溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5D.将溶液

38、升温至4 0,溶质质量分数增大17.阅读短文，回答问题。我国化学家侯德榜于19 4 3年发明的侯氏制碱法，在人类化学工业史上写下了光辉的一页。具体过程为：低温下向饱和氨盐水中(氨气、氯化钠都达到饱和的溶液)通入二氧化碳，反应后生成的碳酸氢钠在加热条件下进一步分解为碳酸钠、水和二氧化碳(碳酸氢钠固体50以上开始逐渐分解)。其过程主要发生如下反应：NH3+H2O+CC)2=NH4HCO3 N H RCQ +NaCl=NH4C 1+NaHCO,不 2NaHCO3=N a2CO3+H2O+CO2 T（1）纯碱的用途_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（写一条）。（2）反应属于（填基本反应类型

39、）。（3）制碱过程中得到的NH 4cl属于（选 填“氮肥”“磷肥”或“钾肥（4）NH,Cl、NaCl和 NaHCCb的溶解度曲线如图所示，请回答：溶解度;g36NH4C1Z/NaClNaHCO39.660 20 40 6 0温度也若反应温度为20,结合溶解度曲线说明，反 应 析 出 碳 酸 氢 钠 晶 体 的 原 因 为。NaHCCb的溶解度曲线在温度高于60时“消失”了，结 合 短 文 内 容 分 析 原 因 为【答案】（1）造 玻 璃（合理即可）（2）复分解反应（3）氮肥（4）.20 c 时碳酸氢钠的溶解度比N H q C l、N a C l的溶解度都小，所以反应生成的碳酸氢钠小部分溶解在

40、溶液中，大部分碳酸氢钠晶体会结晶析出。.碳酸氢钠在一定温度下会分解。1 8.阅读下面科普短文。消毒是饮用水处理中的重要环节之一。常用消毒剂为自由氯，然而自由氯消毒过程中会产生有毒副产物三氯 甲 烷（CHC13）二氧化氯（C1O2）因其不与水中有机物发生氯代反应，在控制C H C b生成方面效果显著。自来水厂以亚氯酸钠（NaCl。?）和盐酸为原料制备CIO2,再投加到水中进行消毒。某自来水厂比较使用 CIO2和自由氯消毒时对C H C b生成的控制效果，研究结果如图1。图中TOC去 除 率（）越高，表明对 C H C b生成的控制效果越好。3O252OISIO5二类注7301o-0 2 S 8

41、1 1消危剂投入SUmg/L)图1C1O2受热、见光易分解，我国科研人员测试。2溶液浓度随放置时间的变化，如表。放置时间/h1246122448浓度/(mg/L)685681680670668665662臭氧一生物活性炭深度水处理工艺已成为目前研究的热点，该工艺可有效控制水中C H C b的生成。依据文章内容回答下列问题。(1)C 15属 于(填 字 母 序 号)。A.单质 B.化合物 C.氧化物(2)制备CIO2反应如下，请补全化学方程式。5NaClO2+4HC1=4C1O2+5NaCl+2。(3)结合本文，你对保存CIO?的建议是。(4)判断下列说法是 否 正 确(填 对 或“错)臭氧生物

42、活性炭和CIO?都可以控制自来水中CHC13形成_ _ _ _ _ _ _。在放置的时间范围内，CIO,溶液浓度随放置时间延长而增大 o(5)对比图1 中两条曲线，得到的实验结论是_ _ _ _ _ _ _ o【答案】(1)BC(2)H2O(3)避免长时间放置，避光避热(4).对.错(5)在研究的消毒剂投入量范围内，消毒剂投入量相同时，使用 CIO?消毒比自由氯消毒时对控制CHCb形成效果更好19.如图3 是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：0 tl 七温度七(1)P 点的含义是_ _ _ _ _ _ _o(2)t2时，将 50ga物质加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质

43、量是_ _ _ _ _ _ go(3)若 a 中含有少量b,可用(蒸发结晶/降温结晶)的方法提纯a。(4)t2时，等质量a、b、c 三 种 物 质 的 饱 和 溶 液 中 溶 剂 质 量 由 大 到 小 的 顺 序 为，(5)欲配制6%的氯化钠溶液，如下图：用 上 述 图 示 的 序 号 表 示 配 制 溶 液 的 操 作 顺 序 (填字母序号)。经检测，所配制的溶液质量分数偏小，其 原 因 可 能 是 (填字母序号)。以称量前天平未调平，指针偏右b.氯化钠固体不纯c.量取水时，仰视读数d.装瓶时，有少量溶液洒出【答案】(1)在 t C 时，a 和 c 的溶解度相等，为 25g。(2)140;

44、(3)降温结晶(4)Ob a (5)D E A B C .b e2 0.阅读下列短文，回答问题。“深海一号”能源站是由我国自主研发建造的全球首座1 0 万吨级深水半潜式生产储油平台。2 0 2 1 年 6 月 2 5日，该平台正式投产，标志着中国从装备技术到勘探开发能力全面实现从3 0 0 来到1 5 0 0 米超深水的跨越。2 0 2 2 年 2月 1 3 日，中国海洋石油集团有限公司对外宣布，该平台2 0 2 1 年 6月 2 5 日正式投产以来，累计生产天然气超1 0 亿立方米。在保供季为海南自贸港和粤港澳大湾区建设提供了重要清洁能源来源。(1)天 然 气 属 于 (填“可 再 生 或“

45、不可再生)能源，天然气的主要成分是甲烷(C H J,甲烷是由(填“分子”、“原子”或“离子”)构 成；已知甲烷中氢元素的化合价是+1,则碳元素的化合价是_ _ _ _ _ _ _ _ 0(2)天然气之所以被称为清洁能源，是因为它完全燃烧时不产生污染物。请写出甲烷完全燃烧时的化学方程式 O(3)甲烷的溶解度曲线如图(纵坐标表示每升水中溶解的甲烷体积)，由图可以看出甲烷的溶解度规律是(写出一点即可)。温度/【答案】(D .不可再生.分子.-4点燃(2)CH4+2O2=CO2+2H2O(3)气压一定时，温度越高，甲烷的溶解度越小(或温度一定时，气压越大，甲烷的溶解度越大)2 1.将 2 0 g 由N

46、 aC l 和 C aC b 组成的固体混合物，溶于水配成5 0 g 溶液，向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的N a2 c O 3 溶液，加入N a2 c。3 溶液的质量与所得沉淀的质量关系如下表：(1)x 的值为N az C O s溶液的质量/g2 04 06 08 01 0 0生成沉淀的质量/g48X1 01 0(2)求所加N a2 c O 3 溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。(3)画出产生沉淀与所加N a2 c。3 溶液质量关系的曲线图。沉淀的质蚩/g1 21 086420T-11 0 2 0 3 0 4 0 5 0 6 0 7 0 8 0 9 0 1 0 0N a2 c

47、C h 溶液的质量/g【答案】(1)10；(2)21.2%;(3)2 2.某学习小组为了探究复分解反应发生的条件，利用氯离子传感器对氯化钠溶液和硝酸银溶液反应中微观粒子的变化进行如下探究。【查阅资料】硝酸钾溶液中含有K+、NO；,硝酸银溶液中含有Ag+、NO；o当溶液中的溶质相互反应，有沉淀、气体或水生成时，溶液中各离子的浓度会发生变化。当向某溶液中滴加少量浓度很稀的溶液时，可忽略因为体积变化造成的离子浓度变化。【实验探究】步骤I：取一个烧杯，向烧杯中加入浓度很稀的氯化钠溶液40mL,将氯离子传感器浸入烧杯，每隔1 0 s,用胶头滴管滴加8 滴浓度很稀的硝酸银溶液，测定混合过程中氯离子的浓度变

48、化如图所示。烧杯中观察到的现象是_ _ _ _ _ _ o【提出问题】氯化钠溶液和硝酸银溶液反应时，构成物质的微粒是否都参与反应？【做出猜想】猜想一：步骤I 的溶液中只有Na+和 NO3-参与反应猜想二：步骤I 的溶液中只有Ag+和 c r 参与反应猜想三：（依据步骤I 合理写一点）【继续探究】步骤n：取第二个烧杯，向烧杯中加入与步骤I 相同浓度的氯化钠溶液40m L,将氯离子传感器浸入烧杯，每隔1 0 s,用胶头滴管滴加8 滴蒸储水，测定混合过程中氯离子的浓度变化如上图所示。向氯化钠溶液中滴入蒸储水的主要目的是 o步骤I H：取第三个烧杯，向烧杯中加入与步骤I 相同浓度的氯化钠溶液4 0 m

49、 L,将氯离子传感器浸入烧杯，每隔1 0 s,用胶头滴管滴加8 滴浓度很稀的硝酸钾溶液，测定混合过程中氯离子的浓度变化如上图所示。【数据分析】（1）根据图像分析可知，步骤田中K+与 CL（选 填“有 或“没有”）发生反应。（2）在氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液后，氯离子浓度迅速下降，其原因是（从微观粒子变化角度分析）。【实验结论】猜想二正确。氯化钠溶液和硝酸银溶液发生反应化学方程式为 O【拓展延伸】8 0 s 时，若要验证步骤I中硝酸银有剩余，方法是；取 8 0 s 时的澄清溶液，向其中加入足量铜片，充分反应后溶液的质量_ _ _ _ _ _（选 填“变大、不 变 或 变 小”），此时溶液中含有的

50、溶质有（填化学式）。【答案】.产生白色沉淀.步骤I 的溶液中N a+和 NOA g+和C 都参与反应（合理即可）排除因溶液稀释导致Q-浓度降低，对实验产生的干扰（合理即可）.没有.A g+和 C T 发生反应（合理即可）.N a C l+A g N O3=N a N O3+A g C l .取上层清液，滴加氯化钠溶液，若产生白色沉淀，则说明硝酸银还有剩余（合理即可）.变小.C u （NO3）N a N O32 3.溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，化 学 方 程 式 为。某化学兴趣小组同学思考：若向碳酸钠溶液中通