2022年河南省联考九年级中考密卷二化学试题(含答案).pdf

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1、河南省普通高中招生考试-中考密卷化学二卷注意事项：1.本试卷共4 页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。2.本试卷上不要客题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上 答在试卷上的答案无效。相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)1.成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中蕴含着化学变化的是OA.木己成舟 B.火上浇油 C.沙里淘金 D.铁杵成针2.2022年 6 月 5 日世界环

2、境日的主题为“只有一个地球”，推动践行更清洁、更绿色、更可持续的生活方式。下列做法不利于保护环境的是()A.生活垃圾分类处理 B.农药化肥合理施用C.工业废水直接排放 D.清洁能源推广使用3.2021年 12月 13日，“2021中国河南一马来西亚槟城商贸投资展览会”开幕式以视频连线形式在郑州、槟城同步举办。下列河南特产中富含维生素的是A.郑州蜜桃 B.马豫兴桶子鸡 C.开封花生糕 D.信阳板鸭4.物质由微观粒子构成，下列物质由原子构成的是()A.氯化钠 B.水 C.金刚石 D.氨气5.生活中处处有化学。下列有关说法或做法正确的是A.春天柳絮飞扬是分子在做无规则运动 B.用灼烧法可以区分涤纶与

3、羊毛C.厨房里天然气泄漏，立即打开排气扇通风 D.钙是人体必需的微量元素，需适量摄入6.2021年 12月 1 日，国 家 地下水管理条例正式施行，旨在加强地下水管理，节约和保护水资源。下列有关水的说法正确的是A.水资源取之不尽、用之不竭 B.生活污水可以直接排放C.电解水生成氢气和氧气，说明水中含有氧分子和氧分子D.明研能加快水中悬浮杂质的沉降，从而起到净水作用7.下列实验操作的先后顺序正确的是A.先用酒精灯的外焰预热试管，再集中加热试管中的药品B.先将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，再用玻璃棒搅拌C.先将氢氧化钠固体放到称量纸上，再放到托盘天平上称量D.先将pH 试纸用水润湿，再将待测液滴到试纸

4、上测量其酸碱度8.环氧乙烷(化学式为C2H4。)是口罩、防护服和手术服等常用的消毒剂。下列有关环氧乙烷的说法不正确的是A.环氧乙烷不属于氧化物 B.环氧乙烷燃烧可能生成一氧化碳C.环氧乙烷中碳元素的质量分数最大 D.环氧乙烷由2 个碳原子4 个氢原子和1 个氧原子构成9.“嫦娥五号”主体结构使用了钛合金，钛元素在周期表中的信息如右图所示，下列有关说法错误的是A.钛的元素符号是Ti B.钛元素的原子质量为47.87C.钛元素属于金属元素 D.钛原子核内有22个质子10.分类与归纳是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类与归纳正确的是A.化石能源：煤 石 油 沼气 B.金属材料：不锈钢、铜、氧化铝

5、C.可回收物：易拉罐、旧报纸、剩饭菜 D.空气污染物：CO、NO、PM io11.氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是|洋解度叁项酸弊2HL0 温度A.硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度B.提纯氯化钾(含有少量硝酸钾杂质)适宜用冷却结晶的方法C.氯化钾饱和溶液从tC升高温度到t2C,溶质质量分数不变D.tr c,将50g硝酸钾加入50g水中得到溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液12.在密闭容器中，现有四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列有关说法中不正确的是甲19%T30西25%A.丁可能是过氧化氢B.乙可能是这个反应的催化剂C.参加反应的甲、

6、丙两物质的质量比为1:8D.甲、丙两种物质中元素的种类数之和与丁中元素种类数相等13.2020年科学家开发出新型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如下图。下列有关说法正确 的 是()。一 事原子 一氢原子A.反应中涉及两种氧化物一碳原子B.该反应基本类型属于化合反应C.反应前后原子种类改变D.参加反应的反应物分子个数比为1：114.向盛有一定量稀硫酸的试管中加入一定质量的氧化铜粉末，恰好完全反应。测得所得溶液的质量为氧化铜固体质量的10.8倍，则稀硫酸的溶质质量分数为A.4.6%B.9.8%C.1 2.5%D.1 9.6%二、填空题(本题包括6 个小题，每空1 分，共 16分)1

7、 5 .现有尿素、硝酸钾熟石灰和氢氧化钠四种物质，选用合适物质的化学式填空：属于复合肥料的是;可以作某些气体干燥剂的是 o1 6 .如图所示是稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的微观过程，该反应的化学方程式是,反应前后不变的微粒是;照此推理，氯化钠溶液与硝酸银溶液混合反应前后数目减少的离子是o1 7 .某粗盐水中含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某同学设计实验提纯氯化钠，为了使杂质完全反应，所加试剂都过量：依次加入X溶液、碳酸钠溶液，过滤，再向滤液中加入稀盐酸，充分反应后经蒸发结晶得到纯净的氯化钠。加入X溶液的目的是，滤液中的溶质有 种，蒸发结晶能除去过量盐酸的原因是。1 8 .如图是某输液瓶标

8、签上的部分内容。要把4 0 g 这种葡萄糖溶液稀释为1%的溶液，葡萄糖注射液需要加水的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _g;假定其他操作正确，若 量 取 水 时 仰 视 液 面 读 数 会 使 结 果 (填或“”)1%；葡萄糖在人体内酶的催化作用下会转化为二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式。(C6H,O6)【碎葡例,水 规格】500mL质S出 数 5%【性状】液体，味甜【贮藏空闭保存1 9 .向1 9 6 g 稀硫酸中加入适量的镁，恰好完全反应后称量，发现液体质量增加了 5.5 g。写出发生反应的化学方程式,反应后所得溶液中溶质的质量是_ _ _ _ _ _ _

9、_ _ _ _ _ _ _ _ g。2 0 人 为初中化学中常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如下图。其中A为红棕色粉末，B是目前世界上年产量最高的金属，D和 E反应生成蓝色沉淀。(图 中“一”表示反应关系，“一”表示转化关系；部分物质及反应条件已省略)(I)E中所含金属离子的符号为(2)D与 C反应的微观实质是 o（3）写出A-C 反应的化学方程式：。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）2 1.（2分）化学兴趣小组用右图装置进行探究实验。（1）将注射器中的溶液缓缓推入V 形管，写出其中发生反应的化学方程式。（2）用 8 0 的热水加热盛有红磷和白磷的Y形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃

10、烧，由此可说明燃烧需要的条件是什么？2 2.（2分）海水中含有氯化钠、氯化镁等溶质，工业制镁的方法步骤可以为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在一定量海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，蒸发浓缩、脱水、结晶；电解熔融的氯化镁得到金属镁和氯气。（1）上述制镁过程的反应中，没有涉及的基本反应类型是什么？（2）写出加入盐酸时发生反应的化学方程式。2 3.（3 分）下列装置常用于实验室制取气体。（1）写出实验室用A装置制取二氧化碳的化学方程式。（2）兴趣小组在实验室制取一瓶甲烷并点燃。用加热醋酸钠固体与碱石灰的混合物制取甲烷；点燃瓶内气体，安静燃烧，并产生火焰。写出甲烷完全燃烧的化学方程式。简述

11、收集一瓶甲烷的操作方法。2 4.（3 分）向一定质量的A l （N O 3）3、A g N C h 和 F e（N O3）2 的混合溶液中加入n g 锌，充分反应后过滤将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量小于n g。（1）滤液中（填“一定有”“一定没 有 或“可能有）A g N O3（2）请你解释得到固体的质量小于加入锌的质量的原因。（3）将滤渣加入足量稀盐酸中，有气泡产生，写出可能发生的反应的化学方程式。四、综合应用题（共10分）2 5.碳酸钠在生活中有广泛的用途，能与酸、碱、盐等物质发生复分解反应。1 92 6 年，我国化工专家侯德榜成功地改进了氨碱法，发明了更为先进的侯氏制碱法，为纯

12、碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。水化溶M树液清灰浸石棒破酸1t nn a rABC（1）在三支盛有碳酸钠溶液的试管中，进行如右图所示的实验。试管A和C中的明显实验现象分别为（填字母）。a.变为红色、放出气体 b.变为红色、放出气体c.产生气体、生成沉淀 d.生成沉淀、产生气体试管B中发生反应的化学方程式为。（2）兴趣小组把试管B中反应后的物质过滤，得到滤液，以下是对其中溶质成分的探究。【猜想与假设】针对滤液中溶质的成分，进行了如下猜想。猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2co3；猜想三：【活动探究】甲，乙两位同学分别用不同的方法进行实验:实验操作实验现象实验结论甲：取少量滤液于试管

13、中，加入过量的稀盐酸有气体生成猜想_成立乙：取少量滤液于试管中，加入适量的Ba（NO3）2溶液（3）侯氏制碱法基本工业流程如下图所示。饱和食盐水 饱和氨盐水 Tf碳酸氢钠 纯碱步骤I和H温度一般控制为30-35C,因为温度下NaHCCh的溶解度较小，会从溶液中析出。写出步骤I和II总反应的化学方程式。步骤HI为分解反应，另外两种生成物均为非金属氧化物。侯氏制碱法中能循环利用的物质有哪些？（4）为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g该盐酸于烧杯中，将50g碳酸钠溶液加入盛有样品的烧杯中，恰好完全反应，测得反应后溶液的总质量245.6g,则盐酸的溶质质量分数是多少？河南省普通高中招生考试-中考密卷

14、化学二卷参考答案及评分标准一、选择题l.B 2.C 3.A 4.C 5.B 6.D 7.A 8.D 9.B 1 0.D l l.C 1 2.A1 3.A I4.C二、填空题1 5.KNO3 NaOH1 6.2 NaOH+H2S O4=Na2S O4+2 H2O Na+S O?-A g+和 C1 7.除去氯化镁中的镁离子和硫酸钠中的硫酸根离子；三种；盐酸中的氯化氢具有挥发性，加热过程中可以除去1 8 .1 6 0 C6HI2O6+6 O2=6CO2+6 H2O1 9.M g +H2S O4=M g S O4+H2 t 3 02 0.(1)C u2+(2)H+OH=H2O (3)Fe2O3+3 H

15、2S O4=Fe2(S O4)3+3 H2O三、简答题M n O92 1.(1)2 H2O2=2H2O+O,T (2)温度达到可燃物的着火点2 2.(1)置换反应(2)M g (O H)2+2 HC l=Mg C l,+2 H2O2 3.(1)C aC O,+2 HC l=C aC l2+H2O+C O2 T 个(1 分)占燃(2)C&+2 O 2”军C O2+2 H2 O先检验甲烷纯度，再把导管口伸入盛满水的集气瓶内，待水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，倒放在桌面上。(答案需要体现以下操作要点：验纯、排水法收集倒放集气瓶等)(1分)2 4.(1)一定没有(2)在溶液中加入锌置换出银的质量小

16、于锌置换出铁的质量(3)Z n +2 HC l=Z n C l2+H2 T四、综合应用题2 5.(1)C Na2 c 0 3+C a(OH)2=C aC O31+2 NaOH(2)猜想三：C a(OH)2 和 NaOH【活动探究】实验现象实验结论有气体生成造 木 日 一 毋 立白色沉淀3 目(3)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4C1NaCl、比0和CO 2.（说明：答出CO2即可得分）（1分）（4）设：盐酸中H C 1的质量为X。根据质量守恒定律可知二氧化的质量为：200g+50g-245.6g=4.4gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 T73 44x 4.4gx=7.3gHC1%=7.3g/200g xl00%=3.65%