2022年中考化学二轮专题复习：酸碱盐.pdf

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1、2 02 2 年中考化学二轮专题复习：酸碱盐一、选择题1 .下列物质的俗名正确的是A.氯化钠一食盐 B.氧化钙一熟石灰C.碳酸钠一苏打 D.氯化氢一盐酸2 .下列化肥和熟石灰混合研磨有氨味的是A.K2S 0t B.CO (N H D z C.N H(C1 D.K N 033 .铜和盐酸、稀硫酸不发生反应，但与稀硝酸能发生如下反应：3Cu+8HNO/稀)=3 CU(N C)3)2+2X T 44H2O,可推测 X 的化学式是A.N20;t B.N O C.N 02 D.N204 .绿色植物生长过程中若缺少钾元素可能导致叶片边缘和尖端呈褐色并逐渐焦枯。下列物质中属于钾肥的是A.碳酸氢筱 B.碳酸钾

2、 C.硝酸钾 D.硫酸钙5 .物质的性质与其用途之间存在有密切关系。下列物质性质与其用途的对应关系成立的是A.浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂 B.氮气熔沸点低，可用作保护气C.石墨质软，可用作电池电极 D.盐酸具有酸性，可用来除铁锈6 .2 02 2 年 2月 3日，太空教师王亚平在空间站使用碳酸钠等物质变出奥运五环。碳酸钠的俗称是A.熟石灰 B.苛性钠 C.纯碱 D.小苏打7 .猪肉在人们的日常饮食中一直承担有重要作用，其新鲜度可通过测定p H 判定。由下表可知：新鲜猪肉在变质过程目口酸性强弱变化是名称新鲜肉次鲜肉变质肉p H5.8 飞.26.3 飞.66.7A.变强 B.变弱 C.保持不变

3、 D.无法确定8 .造纸是我国古代四大发明之一，碱液蒸煮制碱是在蒸煮原料时往浆水中加入草木灰(主要成分为K 0s)和石灰水，成浆效果会更佳。其中心CO,与 Ca(0H)z 反应的类型为A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应9 .下列实验方案设计不合理的是A.可用水来鉴别氢氧化钠和硝酸铉固体B.可用加入熟石灰混合研磨，闻气味的方法，鉴别硫酸镂与尿素 CO(NH 2)2 1C.可加入适量的铁粉除去F e SO,溶液中的少量Cu SO.D.可采取滴加酚酸试液观察是否变红的方法，检验氢氧化钠溶液是否变质1 0.以Cu SO”为原料制备【O h (O H)0 的过程如下，下列说法正确的

4、是Na2c03溶满CuSO4溶液|沉 淀 彳 虑 洗 涤产品滤满注：碱式碳酸铜受热分解温度为2 0 0 A.“沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4B.若“沉淀”时有5 Cu (O H)2 2 Cu C0 3 生成，则产品中铜元素的质量分数会偏低C.若在最后一次的洗涤液中滴加Ba Ck 溶液，无白色沉淀生成则说明洗涤干净D.“烘干”时为节省时间，可以选取在高温下进行1 1.下列实验现象描述正确的是A.点燃纯净的氢气：产生蓝紫色火焰，放热H：/稀硫酸B.网 氧化铁中加足量稀硫酸：红棕色固体减少至消失，溶液由无色变成黄色A鼠 氧 化 铁硝酸银

5、溶液C.同 氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：产生无色沉淀艮氯化钠溶港fD.丁_氧-细 铁 丝 氧 气 中 燃 烧：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成四氧化三铁研二 二 二 三 一 水1 2.下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是A.Ba2 SO：、NO3B.Fe2 SO；，OHC.Na NO：、OHD.Ag NO：、Cl13.下列实验方案可以达到实验目的的是选项实验目的实验方案A比较Zn、Cu、A g 的金属活动性将 Zn和 Cu分别放入AgNO：,溶液B配制50g溶质质量分数为8%的稀硫酸将 4g浓硫酸加入到46g水中，搅拌C鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体取样，分别滴加稀盐酸，观察现象D检

6、验NaOH溶液变质程度取样，滴加石灰水，再滴加酚献溶液A.A B.B C.C D.D14.下列实验操作，能达到实验目的的是一选项一实验目的实验操作A除去木炭粉中混有的F e203加入足量稀盐酸充分反应，过滤、洗涤、干燥B鉴别化肥CO(NH2)2 KC1取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，闻气味C稀释浓硫酸将水倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌D验证F e、Cu Ag 三种金属活动性顺序向 C u S O”溶液和A g NO；,溶液中各放入大小、形状相同的Fe 丝A.A B.B C.C D.D1 5.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验酒精中是否含有氢元素在空气中点燃，检验生成物B除去

7、K C 1 溶液中的Mg C l?滴加适量B a (OH)2 溶液C鉴别固体Na OH与 NH.,N03取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化D分离C u 粉和Fe 粉的混合物加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D1 6.烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物m g,向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列有关结论不正确的是稀盐酸的体积，mLA.加入m L 稀盐酸时，剩余固体中不含锌B.加入V 2 m L 稀盐酸时，溶液中的溶质为Fe C h 和 Z n C kC.整个过程中溶液的质量一直在增加D.反应中产生氢气的质量一定大于6 g

8、281 7.含硫物质大量燃烧易污染大气。为防治污染，某工厂设计了治污方法，同时还可得到化工产品，其工艺流程如图。下列说法不正确的是A.大气中的S O?会引起硫酸型酸雨而危害人体健康B.该工艺流程可以除去含硫物质燃烧时产生的S 02C.稀硫酸、硫酸铁可看作该过程的催化剂D.理论上，每消耗6.4 t S 0 z,需要通入L 6 t 的 O21 8.取氧化铜和铜的混合物于烧杯中，先 加 入 100g稀硫酸，充分反应后过滤，得 到 106g滤液和一定量的滤渣，再将滤渣加入50g相同浓度的稀硫酸中，充分反应后过滤，又 得 到 5 2 g 滤 液 和 2 g 滤渣，则样品中铜元素的质量分数为A.64%B.

9、80%C.84%D.20%1 9.碳酸氢钠(NaHCOj是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO,的质量分数，他取样品20.0 g,进行如下实验探究：假设样品中除NaHCOs之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B 中。下列判断正确的是A.加热产生C02的质量为3.1gB.固体A中含有N a2c的质量为7.5gC.蒸发结晶得到的固体B 中含有剩余的IIC1D.原发酵粉样品中的NaHCO：,的质量分数为84.0%2 0.向 50 g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸中逐滴滴加B a(O H%溶液，相关量的变化如下图所示。下列说法正确

10、的是()A.m的值为17.1 B.a 点对应的溶液呈碱性C.b 点时生成沉淀 质量为23.3g D.c 点对应的溶液中的溶质有二、非选择题2 1.氯化铜可用作媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等。下图是一种用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCb xHzO)的工业流程：过氧化盐酸 氢溶流 氧化铜氧 化 铜 一(含少量铁)滤渣 CuChxHiO已知：Fe之 一易被氧化为Fe pH为 45时，Fe少 几乎完全转化为人e(O )3沉淀，+却不反应。(1)“酸溶”过程中发生反应的化学方程式为_ _(写一个)，该反应属于基本反应类型中的。(2)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为H2O2+

11、2FeC12+2HCl=2FeC13+2X,则 X的 化 学 式 是。(3)滤渣的主要成分是_ _ _ _ _。2 2.高镒酸钾是一种强氧化剂，能够起到消炎、杀菌、抑菌的作用。以高纯度的二氧化铳为原料制备高锦酸钾的主要流程如下：MnO：空气通COiKOH 熔融氧化已知：“酸化”时反应的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3(1)操 作 I 中玻璃棒的作用是_ _ _ _ _ _(2)分 离 得 到 的 滤 渣(填“能”或“不能”)循环利用。(3)结晶之后过滤得到的高镒酸钾晶体需要洗涤、烘干，在烘干过程中温度不宜过高，原因是一。(用化学方程式表示)(4)溶质

12、质量分数为0.0 5%的高镒酸钾溶液可以用来清洗皮肤创伤，若配制2 0 0 0 g 该浓度的高铳酸钾溶液，需 向 1 0%的高锦酸钾溶液中加水 m L。2 3 .A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示(“一”表示两种物质能发生反应，“一”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件)，已知其中A是一种氧化物，B、C、D、E四种物质分别属于不同类别的物质，且 B、C、D都含有一种相同的金属元素，E由两种元素组成，请回答：(1)写出A、B 物质的化学式：A _ _ _ _ _ _ _；B 一。(2)高炉内用铁矿石炼铁时，需羹加入主要成分

13、是D的(填 物 质 的 名 称)，作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣。(3)写出C 和 E 反 应 的 化 学 方 程 式。(4)写出D和 E溶 液 反 应 的 实 验 现 象。2 4 .化学社团的同学在学习了金属的化学性质后，把一小块钠放入硫酸铜溶液中，观察到有气泡冒出，但未观察到红色固体，而是观察到了蓝色沉淀产生，并进行了如下探究。【查阅资料】钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应 化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2 T。【提出问题】钠与硫酸铜溶液反应后溶液中溶质的成分是什么？【做出猜想】小红的猜想是Na 2 s O 小华的猜想是Na zS。,、Na O

14、 H小林的猜想是小亮的猜想是Na zS。,、Na O H、C u SO4同学们认为小亮的猜想一定不正确，原因是（用化学方程式表示）。【设计并进行实验】实验实验操作实验现象实验结论实验取反应后的溶液于试管中，观察溶液颜色溶液为无色的猜想不正确实验向实验所取的溶液中滴入氯化钢溶液小华的猜想正确实验另取反应后的溶液于试管中，向其中滴加少量溶液变为红色小华的猜想正确【交流与讨论】同学们经过讨论后一致认为实验（填序号）不合理，理由是。【延伸应用】金属钠在储存过程中意外着火时（选 填“能”或“不能”）用水来灭火。2 5.实验是学习化学的重要手段，请结合下列实验回答相应问题。I.配制（1）下图是配制一定溶质

15、质量分数的氯化钠溶液的操作步骤，其正确操作顺序是（填序号）；指出图中错误的操作步骤并加以改正：。（2）配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，所配溶液溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）H.金属镁可从海水（主要含Na C I 和 Mg C k 等）提取的镁盐制取，从海水制备镁的流程如下：加入石灰乳 r-*氢氧化镁加入盐酸 至-豆化镁 通 电II操作U从混合物中提取氢氧化镁的操作I 是。步 骤 中 制 取 氯 化 镁 的 反 应 （填“属于”或“不属于）中和反应。海水本身就含有氯化镁，请 分 析 两 步 的 目 的。小刚同学通过实验探究镁和铜的活动性。(3)(4

16、)(5)(6)操作主要现象结论硫酸铜溶 液 造镁条镁条表面有红色固体析出镁条表面有气泡产生活动性Mg C u查阅资料获知：配制硫酸铜溶液时，需加入少量硫酸。若实验前加入的镁条质量为a g,反应一段时间后过滤，将所得固体洗涤、干燥，称其质量仍为a g。则生成的气体与铜的质量比为 02 6.某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。【实验过程与分析】实 验 1实验2实验3NaOH溶液I稀硫酸1niIIru二氧化碳实验操作UU-L氢氧化同一 CuSO4溶液上NaOH洛潘坦 才-钠 溶 液实验现象X无明显现象溶液进入试管中实验结论氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化钠与硫酸不反应氢氧化钠能

17、与二氧化碳反应【实验反思与拓展】(1)实 验 1 发生反应的化学方程式是 一。(2)甲同学认为，实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酸溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由_ _ _ _ _色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸发生了反应。(3)乙同学认为，实验3的现象不能说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，再加入一种试剂，才能证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，他 的 理 由 是，需 要 加 入 的 试 剂 可 以 是。(填一种)(4)实验结束后，将实验1 和改进后实验2的试管内剩余物质倒入烧杯中，如果观察到烧杯内液体呈红色，则实验1 中观察到的现象X是。2 7.N

18、a zC O s 和 N a HC*在生产、生活中有重要用途。(1)组成。下列关于N a 0 3 和 N a HC O：；的说法，正确的是(填字母)。A.均是由N a 和CO：构成B.均由钠、碳、氢、氧四种元素组成C.物质中碳元素与氧元素的质量比为1:4(2)性质。向 N a HC O s 溶液中滴加1-2 滴酚献试液，溶液显红色。说明N a HC O,溶液显_ _ _ _ _ _ _ (填“酸性”或“中性”或“碱性”)。将C O?气体持续通入到一定量的N a O H溶液中，能获得N a HC O,溶液。该过程分两步进行，若第一步的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2cO3+H2。，则 第

19、二 步 的 化 学 反 应 方 程 式 为。(3)制备。先将N I L 通入饱和的氯化钠溶液至其不再溶解后，再持续通入C 0,气体，则有N a HC O：,晶体析出(NaCl+NH,+CO2+H2O=NaHCO3 J+NH4C1),加热 N a HC O s 得至！J N a 0：；固体。根据下图所示的溶解度曲线，写出N a HC O s 晶 体 能 析 出 原 因 是。N a HC O,受热易分解，除生成N a 0 3 外，还有两种氧化物生成。写出该反应的化学方程式：。(4)应用。结合上述知识可知，若碳酸钠固体中混有少量N a l l C。,，可用 方法除去，若 N a HC O s 溶液中

20、混有少量N a zC O：,可用 方法除去。(5)拓展。在实验室中充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物4.8 0 g,完全反应后称得剩余固体质量为3.8 7 g,则 混 合 物 中 碳 酸 氢 钠 的 质 量 分 数 是 多 少?(写出计算过程)2 8 .欲证明“C O,与 N a O H发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验(实验装置中夹持仪器己略去)。【实 验 1】配制溶液(1)用 N a OH 固体配制20g 20%N a 0H 溶液，需 N a OH 固体的质量为，无需用到的玻璃仪器有(填标号)。A.胶头滴管 B.玻璃棒 C.试管 D.烧杯【实验2】按 图 1 所示装置进行实验。

21、图 1(2)实验前U型管两端液面相平，将 N a OH 溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面_ _ _ _ _ _ _ _。据此，甲同学得出“C Oz 与 N a OH 发生了化学反应”的结论，U型管中液面高度变化的原因是 o(3)上述结论的证据不充足，理由是。【实验3】按图2 所示装置进行实验。20%SN a OH =溶 液 _|图2查阅资料：I.C a C k 溶液呈中性；I I.CaCl2+2NaOH=Ca(OH)2 J +2NaCl实验步骤如下：检查装置的气密性，往装置中加入药品：关闭修、K2,将注射器中的N a OH 溶液缓缓推入A中：A中物质充分作用后，打开K”B中无色溶液

22、倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色；关闭K“打 开 将 注 射 器 活 塞 向 上 拉，C中溶液倒吸入A中。(4)步骤“产生沉淀”的现象仍不足以证明C 0,与 N a OH 发生了化学反应，理由是。(5)步骤中，若观察到 _(填现象)，该反应的化学方程式为.；证明C 0?与 N a OH 发生了化学反应。29 .勇往直前学习小组的同学们在中考复习细读教材时，发现教材中出现了很多有关碳酸钠溶液和其他物质反应的内容，进行了下面实验。【实验目的】归纳总结碳酸钠的化学性质及碳酸根离子的检验方法。【进行实验】小冰、小城、小美分别进行了如下三个实验来研究碳酸钠溶液的性质。澄清r石灰水J现象：溶液中产生白

23、色沉淀结论:未知溶液中含碳酸根离子小丽的实险【证据与结论】小 冰 的 实 验 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。小城和小美的实验中都观察到产生了白色沉淀，于是她俩得出结论：碳酸钠溶液能和所有含钙离子的物质反应。【解释与评价】a.小城、小美 的 实 验 结 论（填正确或错误）。b.根 据 上 述 实 验 可 以 总 结 出 碳 酸 钠 溶 液 能 和 部 分（填三类物质）反应。c.小丽想检验一份未知溶液中是否含碳酸根离子，进行了上面右图实验，得出的结论引起了同学们的质疑。因为如果未知溶液中溶质是（写出一种具体物质的化学式），加入澄清的石灰水也会产生白色沉淀.【分析与整理】d.为了研

24、究小冰和小城的实验后所得溶液的成分，设计了右侧装置，将装置的开关心关闭，K 2 打开，试管A中开始反应后，A中液体进入试管B 中，试管B 溶液中产生气泡，且 B 中固体消失，则最终B 内溶液中溶质 的 组 成 可 能 为（填一种即可）。Ki碳酸钠溶液一4稀盐酸之州K2：小城实险所得的固液混合物Be.小城绘制了上述A中液体进入B 后反应过程中溶液中部分离子数目的变化趋势图。请你结合图像分析:表 示 的 离 子 应 该 是（写符号）。【解释结论】由上述探究活动可知，想确定某物质是否含碳酸根，可 以 选 择 下 列 试 剂 中 的（填选项）。A.稀盐酸和澄清的石灰水 B.酚猷溶液C.氢氧化钙溶液 D

25、.氯化钙溶液【总结与提高】通过平时学习和上述实验，同学们发现，我们在区分物质时常根据加入试剂产生不同的实验现象加以区分，而在检验某种物质时，则需要依据待测物质的性质，加入适当的试剂，通过产生，才达到检验目的。3 0.碳 酸 锂（L i E O J 是制备锂电池的重要原料。图为工业上以锂辉石精矿（主要成分为L i Q）为原料制取碳酸锂的主要工艺流程。硫酸 饱和NaiCCh溶液锂 辉 石|酸 浸 槽|除杂詈-绊 池 r I洗 涤 槽a os（酸浸时间4 h）本实验中 和 两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率存在有影响。根据上表数据，硫 酸 镁 用 量 对 锂 元 素 浸 出 率 的 影 响 是。

26、序号矿酸比硫酸浓度（%）硫酸镁用量（g）温度（）锂元素浸出率（%）11:19 00.0 01 0 07 0.3 421:19 80.0 01 0 07 3.8 931:19 80.0 01 5 07 8.2 441:39 80.0 02 0 08 5.5 351:39 81.2 52 5 09 0.2 661:39 82.5 02 5 09 5.8 8为降低生产成本，可适当减少硫酸的配量与能源消耗。下列条件中最为合适的是a.矿酸比1:2、b.矿酸比1:2、c.矿酸比1:2、d.矿酸比1:2、硫酸浓度9 8%,硫酸浓度9 8%,硫酸浓度9 8%,硫酸浓度9 8%,硫酸镁用量0.0 0 g,硫酸镁

27、用量1.2 5 g,硫酸镁用量2.5 0 g,硫酸镁用量2.5 0 g,温度2 5 0 温度2 0 0 温度2 0 0 温度2 5 0（3）反应器中选用饱和的N a/C O：；溶 液 的 目 的 是,请写出反应的化学方程式（4）洗 涤 槽 中 洗 涤 的 目 的,判断洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加一溶液，无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净；洗涤产品时常选用热水，其原因是。（5）某工厂用锂辉石 精 矿（含 L i z O 8 Q 1 8.75t,制得L i z C%产品3.3 t,求所得产品的产率 _ （己知:产品的产率=产品的实际质量产品的理论质量x l O O%,请

28、写出计算过程）；若最终所得产品的产率大于理论值其原因可能为3 1.兴趣小组在学校的实验室进行【粗盐的提纯】实验，邀请你一起完成。I、溶解 II、过滤过 滤 时 玻 璃 棒 的 作 用 是。小明同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。a.粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有C aC L、M g C L N af O“等可溶性杂质。b.B aSO,不溶于水、不溶于酸。【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中C aC L、M g C k、N&SO,的存在，小明利用实验台上的N aO H溶液、B aC k 溶液、N aEO a溶液进行以下实验探究。实验操作实验现象实验结论往上述所得的滤液中加入足量的N

29、aO H溶液，充分反应，静置，过滤滤液中含有M g C L往上述的滤液中滴加足量的_ _ _ _ _ _ _,充分反应，静置，过滤滤液中含有C aC l2往上述的滤液中加入足量的_ _ _ _ _,充分反应，静置，过滤有白色沉淀生成滤液中含有N a2 s o l【实验反思】小宇同学认为实验不够严谨，理由是。请设计实验方案验证滤液中含有N a2 s 0 ：取少量实验所得的白色沉淀于试管中，【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到，就停止加热，利用余热蒸干。小明宣布：我们得到了纯净的氯化钠。【实验拓展】某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠

30、（其他成分中不含钠元素），化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取 1 0 0 g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的p H 随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：pH 413 n0 33 50 200稀硫酸的质量g（1）当 p H=1 3 时，溶 液 中 含 有 钠 元 素 的 溶 质 是 （填化学式）。（2）当恰好中和时，消 耗 的 稀 硫 酸 的 质 量 为。（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。3 2 .在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品6 g,放入4 0

31、g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸2 6.2 g,恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液 7 0 g。请计算下列问题。（1）生成二氧化碳的质量。（2）样品中碳酸钠的质量。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.现）。3 3 .为测定某碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数，小张同学进行了如图所示的实验:（1）滤 液 中 的 阳 离 子 为（填离子符号）。（2）碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）3 4.北宋沈括在 梦溪笔谈中记载了用“苦泉水”（含硫酸铜的泉水）制取铜的方法，兴趣小组成员进行了下图所示的实验模拟“苦泉水”制铜。（其他成分不参加反应）（1）蒸发结晶时，玻 璃 棒

32、 的 作 用 是，当蒸发皿中出现 时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。（2）该 炼 铜 的 原 理 是 利 用 了 铁 的 金 属 活 动 性 （选填”或“A g 三种金属活动性顺序向 C u S O 溶液和A g N O s 溶液中各放入大小、形状相同的F e丝A.A B.B C.C D.D【答案】A1 5.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验酒精中是否含有氢元素在空气中点燃，检验生成物B除去K C 1 溶液中的M g C k滴加适量B a(O i l)2 溶液C鉴别固体N aO H 与 N H,N 03取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化D分离C u 粉和F e粉的混合

33、物加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D【答案】A C1 6.烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物m g,向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列有关结论不正确的是稀盐酸的体积，m LA.加 入 稀 盐 酸 时，剩余固体中不含锌B.加入L m L 稀盐酸时，溶液中的溶质为F eC L,和 Zn C LC.整个过程中溶液的质量一直在增加D.反应中产生氢气的质量一定大 于 昙 g【答案】B D1 7.含硫物质大量燃烧易污染大气。为防治污染，某工厂设计了治污方法，同时还可得到化工产品，其工艺流程如图。下列说法不正确的是A.大气中的S

34、O?会引起硫酸型酸雨而危害人体健康B.该工艺流程可以除去含硫物质燃烧时产生的S 02C.稀硫酸、硫酸铁可看作该过程的催化剂D.理论上，每消耗6.4 t S 0 z,需要通入L 6 t 的 O 2【答案】C1 8 .取氧化铜和铜的混合物于烧杯中，先 加 入 1 0 0 g 稀硫酸，充分反应后过滤，得 到 1 0 6 g 滤液和一定量的滤渣，再将滤渣加入5 0 g 相同浓度的稀硫酸中，充分反应后过滤，又 得 到 5 2 g 滤 液 和 2 g 滤渣，则样品中铜元素的质量分数为A.6 4%B.8 0%C.8 4%D.2 0%答案C1 9 .碳酸氢钠（N aH C O j 是发酵粉的主要成分，常用于制

35、作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中N aH C O s 的质量分数，他取样品2 0.0 g,进行如下实验探究：假设样品中除N a HC O s 之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是A.加热产生C O?的质量为3.1 gB.固体人中含有岫。3 的质量为7.5 8C.蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HC 1D.原发酵粉样品中的N a HC Q,的质量分数为84.0%【答案】D2 0 .向 5 0 g溶质质量分数为1 9.6%的稀硫酸中逐滴滴加B a（OH%溶液，相关量的变化如下图所示。下列说法正确的是（）A.m的值为1 7.1 B.a点对应的

36、溶液呈碱性C.b 点时生成沉淀 质量为2 3.3 g I）,c 点对应的溶液中的溶质有【答案】.C .B a （0 H）2 或氢氧化银二、非选择题2 1.氯化铜可用作媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等。下图是一种用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（C u C h.x H/。）的工业流程：过氧化氢溶液 氧化铜氧化铜一（含少量铁）*氧化A 调 pH f结晶 CuCkxHiO已知：Fe?一易被氧化为Fe；pH为 45时，Fe几乎完全转化为F e（O“）3沉淀，C/+却不反应。（1）“酸溶”过 程 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 （写一个），该 反 应 属 于 基 本 反

37、应 类 型 中 的。（2）“氧化”过程中发生反应的化学方程式为H2O2+2FeC12+2HCl=2FeCh+2X,则 X的化学式是 一。（3）滤渣的主要成分是 o【答案】（1）.Fe+2HCl=FeS+H2 t 或 Fe2O3+6HCl=2FeC13+3Hq.置换反应或复分解反应（2）H2O（3）氢氧化铁或Fe（OH）32 2.高镐酸钾是一种强氧化剂，能够起到消炎、杀菌、抑菌的作用。以高纯度的二氧化锅为原料制备高铺酸钾的主要流程如下：MnCh空气 通CO?K0H-A|熔融氧化 酸 化|操作！|分离|垣 旦:|结晶|KMnO4晶体滤渣母液己知：“酸化”时反应的化学方程式为：3K2MnO+2CO2

38、=2KMnO4+MnO2+2K2CO,（1）操 作 I 中玻璃棒的作用是 o（2）分 离 得 到 的 滤 渣（填“能”或“不能”）循环利用。（3）结晶之后过滤得到的高镒酸钾晶体需要洗涤、烘干，在烘干过程中温度不宜过高，原因是_ _。（用化学方程式表示）（4）溶质质量分数为0.05%的高镒酸钾溶液可以用来清洗皮肤创伤，若配制2000g该浓度的高锯酸钾溶液，需 向 10%的高镒酸钾溶液中加水 疝。【答案】（1）引流（2）能A,（3）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21(4)199023.A、B、C、D、E 分别表示初中化学常见的五种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示（“一”表示两种物质

39、能发生反应，“f”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件），已知其中A是一种氧化物，B、C、D、E 四种物质分别属于不同类别的物质，且 B、C、D都含有一种相同的金属元素，E 由两种元素组成，请回答：(1)写出A、B 物质的化学式：A ；B _。(2)高炉内用铁矿石炼铁时，需要加入至要成分是D的(填 物 质 的 名 称)，作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣。C 0 -2co(3)写出C和 E 反应的化学方程式 o(4)写出D和 E溶 液 反 应 的 实 验 现 象。【答案】(1).H20 .C aO(2)石灰石(3)C a(O H)2+2 H C l=C aC l2+2

40、 H2O(4)产生气泡2 4.化学社团的同学在学习了金属的化学性质后，把一小块钠放入硫酸铜溶液中，观察到有气泡冒出，但未观察到红色固体，而是观察到了蓝色沉淀产生，并进行了如下探究。【查阅资料】钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应 化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2 T。【提出问题】钠与硫酸铜溶液反应后溶液中溶质的成分是什么？【做出猜想】小红的猜想是Na2sOq小华的猜想是Na2so仆 N aO H小林的猜想是小亮的猜想是Na2soa、N aO H、C u S O,同学们认为小亮的猜想一定不正确，原因是(用化学方程式表示)。【设计并进行实验】【交流与讨论】同

41、学们经过讨论后一致认为实验(填序号)不合理，理由是实验实验操作实验现象实验结论实验取反应后的溶液于试管中，观察溶液颜色溶液为无色一的猜想不正确实验向实验所取的溶液中滴入氯化钢溶液小华的猜想正确实验另取反应后的溶液于试管中，向其中滴加少量溶液变为红色小华的猜想正确【延伸应用】金 属 钠 在 储 存 过 程 中 意 外 着 火 时(选 填“能”或“不能”)用水来灭火。【答案】.N a 2 s 0 八 C u S O,.2 N a O H+C u S O,=C u (O H)2 I+N a 2 s o i .小林.有白色沉淀产生.无色酚献溶液 .小红的猜想中滴加氯化钢溶液，也会产生白色沉淀(合理即可

42、).不能2 5.实验是学习化学的重要手段，请结合下列实验回答相应问题。酉 己 制(1)下图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤，其正确操作顺序是(填序号)；指出图中错误的操作步骤并加以改正：。(2)配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，所配溶液溶质质量分数会(填“偏大”、“偏小”或“不变”)H.金属镁可从海水(主要含N a C I 和 M g C k 等)提取的镁盐制取，从海水制备镁的流程如下：(3)从混合物中提取氢氧化镁的操作I 是。(4)步骤中制取氯化镁的反应_ _ _ _ _ _ _ (填“属于”或“不属于)中和反应。(5)海水本身就含有氯化镁，请 分 析

43、 两 步 的 目 的。(6)小刚同学通过实验探究镁和铜的活动性。操作主要现象结论硫酸铜溶液一 一镁条镁条表面有红色固体析出镁条表面有气泡产生活动性M g C u查阅资料获知：配制硫酸铜溶液时，需加入少量硫酸。若实验前加入的镁条质量为a g,反应一段时间后过滤，将所得固体洗涤、干燥，称其质量仍为a g。则生成的 气 体 与 铜 的 质 量 比 为。【答案】(1).称量操作中祛码、物品放反了，应该左物右码(2)偏小(3)过滤(4)属于(5)富集提纯氯化镁的过程(6)5:9 62 6.某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。【实验过程与分析】实 验 1实验2实验3实验操作NaO

44、H溶液g-CuSCU溶液稀硫酸目一NaOH溶液11二氧化碳氢氧化iI一钠溶 液实验现象X无明显现象溶液进入试管中实验结论氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化钠与硫酸不反应氢氧化钠能与二氧化碳反应【实验反思与拓展】(1)实 验 1 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是。(2)甲同学认为，实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚献溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸发生了反应。(3)乙同学认为，实验3的现象不能说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，再加入一种试剂，才能证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，他 的 理 由 是，需 要 加 入 的

45、 试 剂 可 以 是。(填一种)(4)实验结束后，将实验1 和改进后实验2的试管内剩余物质倒入烧杯中，如果观察到烧杯内液体呈红色，则实验1 中观察到的现象X是 0【答案】2NaOH+CuSO4=Cu(OH),J+Na2SO4(2)红(3).二氧化碳能溶于水.足量稀盐酸(或氢氧化钙溶液等)(4)产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色2 7.N a 2 c 和 N a H C Q,在生产、生活中有重要用途。(1)组成。下列关于N a 0 3 和 N a H C O s 的说法，正确的是(填字母)。A.均是由N a 和CO；构成B.均由钠、碳、氢、氧四种元素组成C.物质中碳元素与氧元素的质量比为1:4(2

46、)性质。向N a H C O s 溶液中滴加广2 滴酚献试液，溶液显红色。说明N a H C O,溶液显(填“酸性”或“中性”或“碱性”)。将 C O,气体持续通入到一定量的N a O H 溶液中，能获得N a H C O,溶液。该过程分两步进行，若第一步的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CX)3+H2。，则 第 二 步 的 化 学 反 应 方 程 式 为。(3)制备。先将N L 通入饱和的氯化钠溶液至其不再溶解后，再持续通入C 0?气体，则有N a H C 0 3 晶体析出(NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 J+NH4cl),加热 N a H C C h 得到 N a 2

47、 c 固体。根据下图所示的溶解度曲线，写出N a H C O 晶体能析出原因是。N a H C Q,受热易分解，除生成N a z C O：、外，还有两种氧化物生成。写出该反应的化学方程式：。(4)应用。结合上述知识可知，若碳酸钠固体中混有少量N a l l C O s,可用_ _ _ _ _ _ _ 方法除去，若 N a H C O,溶液中混有少量N a O s 可用 方法除去。(5)拓展。在实验室中充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物4.8 0 g,完全反应后称得剩余固体质量为3.8 7 g,则 混 合 物 中 碳 酸 氢 钠 的 质 量 分 数 是 多 少?(写出计算过程)【答案】(l)c (

48、2).碱性 .Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3A小(3).常温下，碳酸氢钠的溶解度较小 .2NaHCO3Na2CO3+CO2 T+H20(4).加热 .通 入 足量二氧化碳(5)解：设混合物中碳酸氢钠的质量分数是x2NaHCO3=Na2CO3+C02?+H20 固体减少量168 106 624.80gx4.80g-3.87g=0.93g168 4.80gx=尸5 2.5%62 0.93g答：混合物中碳酸氢钠的质量分数是5 2.5%2 8.欲证明 C 0?与 N a O H 发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验(实验装置中夹持仪器己略去)。【实 验 1】配制溶液(1)用

49、N a O H 固体配制2 0 g 2 0%N a O H 溶液，需 N a O H 固 体 的 质 量 为,无 需 用 到 的 玻 璃 仪 器 有 (填标号)。A.胶头滴管 B.玻璃棒 C.试管 D.烧杯【实验2】按 图 1 所示装置进行实验。图1(2)实验前U型管两端液面相平，将 N a O H 溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型 管 中 的 液 面。据此，甲同学得出“C O?与 N a O H 发生了化学反应”的结论，U型管中液面高度变化的原因是.(3)上述结论的证据不充足，理由是。【实验3】按图2所示装置进行实验。查阅资料：I.C a C L 溶液呈中性；n.CaCl2+2NaOH=C

50、a(OH)2 J+2NaCl实验步骤如下：检查装置的气密性，往装置中加入药品：关闭瓦、及，将注射器中的N a O H 溶液缓缓推入A中：A中物质充分作用后，打开K”B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色；关 闭 打 开 心,将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。（4）步骤“产生沉淀”的现象仍不足以证明C O?与 N a O H 发生了化学反应，理由是。（5）步骤中，若观察到（填现象），该 反 应 的 化 学 方 程 式 为;证明C 0?与 N a O H 发生了化学反应。【答案】.4 g .C .左高右低.氢氧化钠会吸收二氧化碳，恢复到室温后，装置内气体减少，气压降低.二氧化碳溶于