2021-2022年高三一模化学试题含答案.pdf

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1、天津市南开区 xx 高三一模化学试题化学试卷分为第卷（选择题）和第卷两部分，第卷 1 至 2 页，第卷 3 至 6 页，共 100 分。20212021 年高三一模化学试题年高三一模化学试题 WORDWORD 版含答案版含答案注意事项：注意事项：1答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。2每题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。I 卷答案答在试卷上无效。3本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1C 12

2、O 16Na 231化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是A氧化亚铁能与酸反应，可用于制作红色涂料B在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀C碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D维生素 C 是水溶性维生素，能增强人体抵抗力，有解毒作用2下列说法正确的是A依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C制备乙酸乙酯时可用热的NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸D实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取3以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是A同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B同主族

3、元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大实用文档C同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D短周期第A 与A 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8 电子结构4用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1 NAB常温常压下，1 mol 甘氨酸中含 CH 键数目为 3 NAC标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NAD50时，10 L pH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH 数目为 NA5下列有关电解质溶液的说法正确的是ApH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b

4、，则 a=b+1B向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C在 Na2C2O4稀溶液中，c(OH)=c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)D0.1 mol/L Na2CO3溶液与 0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)6下列操作不能达到实验目的的是选项ABCD实 验 目 的在溶液中将 MnO4完全转化为 Mn2+验证 Br2的氧化性强于 I2检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质验证 Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2实 验 操作向酸性 KMnO4溶液中滴加 H2O2溶液至紫色消

5、失将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色将 Fe(NO3)2样品溶于稀 H2SO4后，滴加 KSCN 溶液，观察溶液是否变红将 FeCl3溶液加入 Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色第卷注意事项：注意事项：1答卷前将密封线内的项目填写清楚。用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。2本卷共 4 题，共 64 分。题号得分78910总分得分评卷人7.（14 分）物质 A G 有下图所示转化关系(部分反应物、生成物未列出)。其中 A 为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可实用文档得到气体 B 和固体 C。单质 C 可与 E 的浓溶液发生反应，

6、G 为砖红色沉淀。O2BO2催化剂，DH2OEB甲醛NaOH，A高温CFG请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_、G_。（2）反应的化学方程式是_。（3）利用电解可提纯 C 物质，现以碱性锌锰电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是_，阳极物质是_。MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为_。（4）将 0.20 mol B 和 0.10 mol O2充入一个固定容积为 5 L 的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应，经半分钟后达到平衡，测得容器中含D 0.18 mol，则 v(O2)=_mol/(Lmin)；若温度不变，继续通入 0.20 mol

7、B 和 0.10 mol O2，则平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，_mol n(D)_mol。（5）写出 FG 转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：_。得分评卷人8.（18 分）“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)。OOHONaOHOCH2CHCH2NHCH(CH3)2a1-萘酚（A）b(C3H5Cl)OCH2CH=CH2OCH2CH3CO3H（B）（C）(CH3)2CHNH2心得安回答下列问题：（1）试剂 b 的结构简式为_，b 中官能团的名称是_。（2）的反应类型是_。（3）心得安的分子式为_。（4）

8、试剂 b 可由丙烷经三步反应合成：实用文档反应 1 的试剂与条件为_。反应 3 的反应类型是_。X 的核磁共振氢谱显示其分子中含有2 种氢原子，反应 2 的化学方程式为：_。若一次取样，检验 X 中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：_。（5）芳香化合物 D 是 1-萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D 能被 KMnO4酸性溶液氧化成 E(C2H4O2)和芳香化合物 F(C8H6O4)，E 和 F 与碳酸氢钠溶液反应均能放出 CO2气体，F 芳环上的一硝化产物只有一种。D 的结构简式为_；由 F 生成一硝化产物的化学方程式为：_，芳香化合物 F 的名称是_。得分a评

9、卷人9.（18 分）在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。C3H8反应1X反应2Y反应3试剂b上图中：为氯气发生装置；的试管里盛有 15 mL 30 KOH 溶液，并置于水浴中；的试管里盛有 15 mL 8 NaOH 溶液，并置于冰水浴中；的试管里盛有紫色石蕊溶液。请回答下列问题：（1）仪器 a 的名称是_。（2）实验室制取氯气的离子方程式为_。为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_(填字母代号)的净化装置。A碱石灰B饱和食盐水C浓硫酸D饱和碳酸氢钠溶液溶解度（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是_。反应完毕MPL温度g实用文档经冷却后，的试管中

10、有大量晶体析出。在右图中符合该晶体溶解度曲线的是_(填字母代号)；从的试管中分离出晶体的操作是_，该操作需要用到的玻璃仪器有_。（4）次氯酸钠中存在的化学键类型为_。（5）实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请完成下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的 H 使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_（6）装置的作用是_。得分评卷人10.（14 分）.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式：

11、_。（2）已知：甲醇脱水反应 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H1=23.9 kJmol1甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)H2=29.1 kJmol乙醇异构化反应 C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H3=+50.7 kJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的H=_ _。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是_。.甲醇虽然毒性很强，但它是一种清洁燃料，也是一种重要的合成原料。工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：在稀硫酸中甲醇被 Cr2O72氧化成 CO2和 H2O，其反应为：CH3OH+C

12、r2O72+8H=CO2+2Cr3+6H2O；过量的 Cr2O72可用 Fe2与之完全反应，反应如下所示：_Cr2O72+_Fe2+_H _Cr3+_Fe3+_H2O现有 0.12 g 工业甲醇，在稀硫酸中与25.0 mL 0.2 mol/L K2Cr2O7溶液反应，多余的 K2Cr2O7实用文档1恰好与 9.6 mL 1.0 mol/LFeSO4溶液完全反应。（3）请配平第步中离子方程式(配平系数依次填写在短线上)。（4）工业甲醇的质量分数为_。南开区南开区 xxxx 高三理科综合能力测试高三理科综合能力测试(一一)（化学答案）（化学答案）1D2B3D4A5C6C8（18 分）（1）ClCH

13、2CH=CH2（1 分）氯原子碳碳双键（2 分）（2）氧化反应（1 分）（3）C16H21O2N（1 分）（4）Cl2光照（2 分）实用文档取代反应乙醇（1 分）（2 分）NaOH 溶液、稀 HNO3、AgNO3溶液（3 分）（5）浓H2SO4（2 分）HOOCCOOH+HNO3(浓)NO2HOOCCOOH+H2OCl +NaCl+HCH3CHCH3+NaOH CH2=CHCH32O（2 分）对苯二甲酸（1 分）9（18 分）（1）锥形瓶（1 分）（2）MnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O（2 分）B（1 分）（3）碱溶液(或反应物)浓度不同，反应温度不同（2 分）M过滤（每空 1 分，共 2 分）普通漏斗、玻璃棒、烧杯（3 分）（4）离子键、共价键（2 分）（5）（每空 1 分，共 4 分）红氯气与水反应生成的 HClO 将石蕊氧化为无色物质浅黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈浅黄绿色（6）吸收尾气，防止污染（1 分）实用文档