中考化学二轮专题复习-生活中的酸和碱、中和反应、pH解析版.pdf

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1、生活中的酸和碱、中和反应、pH一、单选题1.人被蚊虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时为减轻疼痛，可涂抹的物质是（)A.食盐水B.肥皂水C.橘子汁D.米醋2.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰宫的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（)A.食醋B.食盐C.味精D.香油3.下列能发生中和反应的是()A.氢氧化钠与二氧化碳B.石灰水与稀盐酸C.稀硫酸与氧化铜D.二氧化碳与氧化钠4.下表是日常生活中常见物质的pH,酸性最强的物质是（)物质1拧檬汁1酱油肥皂液炉具清洁剂pH 23 45 9 lO 1

2、213 A.拧檬汁B.酱油C.肥皂液D.炉具清洁剂5.下列关于氢氧化钠的描述错误的是（)A.对皮肤有强烈的腐蚀作用B.氢氧化钠应密封保存C.能去油污，可作炉具清洁剂D.其水溶液能使石蕊溶液变红6.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说正确的是（)pH 7-0 tis A.由a点到c点溶液温度下降B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2S04和NaOHC.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D.c点对应溶液中硫酸钠的质童大于b点7.物质酸碱性对生命活动具有重要意义。一些食物的pH范围如下表所示，其中碱性

3、最强的是()西红柿鸡蛋清胡萝卜西瓜食物pH 4.04.4 7.6-8.0 4.9-5.2 5.2-5.8 A.西红柿B.鸡蛋清C.胡萝卜D.西瓜8.将36.5克10稀盐酸和4克10氢氧化钠溶液混合，反应后滴加紫色石蕊颜色变成（)A.红色B.蓝色C.无色D.紫色9.通过对微观世界的探析，可以辨识宏观世界的变化。如图是盐酸和氢氧化钠溶液混合前后溶液中微粒的示意图。下列结论中，不正确的是（)氝氧化钠溶净苞-+II)四o A.混合前后溶液的pH发生了明显变化B.氢离子和氢氧根离子的数量没有变化C.盐酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应D.过程中，钠离子和氯离子并没有消耗10.除去热水瓶胆内的水垢（主要成分是

4、碳酸钙），最好采用的方法是（)A.猛击后用大量水冲洗c加入食醋浸泡11.下列做法正确的是（)A.胃溃疡患者用小苏打治疗胃酸过多症B.医疗上用食盐配制生理盐水B.加入石灰水浸泡D.通入石蕊试液中C.为了消除蚊虫叮咬后的痛痒，在患处涂肥皂水D.用pH试纸检验雨水的pH为5.5,确定此雨水是酸雨12.熙袧杞浸泡在不同pH值的溶液中，溶液呈现的颜色情况如阳。下列与熙构杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（)。7 14,深红色I 蓝绿色紫色A.稀盐酸B.纯碱溶液13.下列有关pH的说法错误的是()A.用水润湿试纸测量稀盐酸的pH,结果偏大B.通常用蓝色石蕊试纸测定溶液的pHC.pH能定呈描述溶液酸碱性的强弱I C

5、.食盐水D.pH大小与一定益溶液中所含氢离子和氢筑根离子的数量多少有关D.蒸饿水14.如图在点滴板16的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。以下说法错误的是（)石灰水稀盐酸水氢氧化钾溶液稀硫酸碳酸钠溶液A.孔穴l、4溶液变为蓝色B.孔穴3是空白对照实验C.孔穴6溶液变为蓝色说明碳酸钠属千碱D.孔穴2、5溶液变红的原因是溶液中都含有H+15.2019年2月12日陕西省渭南市渭南市华州区少华山国家森林公园附近的一个硫酸厂发生燥炸，造成一定量的硫酸泄露，为了防止污染的进一步扩散以及人员伤亡，下列措施适宜的是（)A.用土将硫酸掩埋B.在泄露的硫酸上撒氯化钡C.用水冲洗泄露的硫酸D将熟石灰洒在泄露出的硫酸

6、上16.将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关千两者溶质质量分数的变化，描述正确的是（）A.两者溶质质量分数都变大B.两者溶质质晕分数都不变c.两者溶质质量分数都变小D.浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大17.某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氢氮化钡、氢氧化钙的一种或几种，某兴趣小组取少益溶液向其中滴加稀盐酸测得产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图，分析图像，有关说法错误的是（)气体的质董lg。A_-+.n +l,:i:!.M.E 垒加入盐酸的质量gA.该实验证明，溶液中的成分是氢氧化钠和碳酸钠B.阳中A点对应的溶液中，阴离子只有coC.溶液在B点之前的pH大千7,

7、B点以后溶液的pH小千7D.图中B点对应的溶液中只有一种溶质18.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示(、。稀硫酸的质量gA.溶液的pHC.溶质的质呈B.沉淀的质堡D.氢氧化钡的质量19.烧杯中盛有硫酸铜和稀硫酸的混合溶液共100.0g,向其中慢慢滴加10的NaOH溶液，烧杯中溶液的质掀与滴加溶液的质拯关系如图所示。下列说法不正确是（)杯溶质fg烧中液蛊.0 a。111111上。8 I I I I I I I 丛160.0 修:-JaOH溶液质量lgA.ab段（不含a、b点）对应的溶液中含三种阳离子B.C点对应的溶液的质量为250.2gC.原混合溶

8、液中硫酸和硫酸铜的质巅分别为9.8g、8.0gD.向d点对应的溶液中滴加无色酚猷溶液，会变红色20.向盛有一定量Ba(OH)i溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与事实不相符的是(、丿p A.B._ H的数量。C.沉淀的质量。D.加入稀硫酸的质量加入稀硫酸的质量加入稀硫酸的质量题司答回格表据依。晕质气空勺,H 到卧沙监点测监某市京七题归烧杯中水的质量0空表填下、二21加入稀硫酸的质量污染项目PM25 PM,o S02 co N02 污染指数69 95 9 0.8 42 首要污染物是；其中会形成酸雨的是（填l种即可）22.向盛有蒸熘水的试管中滴加几滴石蕊试液，并通入二氧化碳气体，现象是该现

9、象说明所得溶液的pH值7（填“、“”或“=”)，用方程式解释产生该现象的原因23.制作“叶脉书签需要用 到10的氢氧化钠溶液。若用氢氧化钠固体配制200g溶质质量分数为10的氢氧化钠溶液，需称籍氢氧化钠的质量为g;若用湿润的pH试纸测定该氢氧化钠溶液的pH,测猛结果会（选填偏小”、偏大”或“不变”)。24.探究NaOH溶液与稀盐酸反应。反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。温21.0度20.9元20.820.7 20.6 20.5 0 20 的60 时间IspH 10 5 0 20 40 60时间/s该反应过程属千（填“放热”或“吸热”)，化学方程式为分析坐标，推测操作方案是。（填序号

10、）a向一定撮的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸b向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液25.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为，Ba2+、H+、Ag+、K+、OH、Cl令、N03、CO产，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、碱性”或“中性”)，那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）26.某石油产品中含有7.35g残余硫酸，需用15的氢氧化钠溶液来洗涤，反应的化学方程式为；洗涤后溶液呈中性，共消耗g氢氧化钠溶液。27.有Na2C03、BaCl2、HCI三种无色溶液能将它们一次性鉴别出来可选用的指示剂是28.比S04是一种重要的化

11、工原料。，可选用的酸是。取样，两两混合，鉴别出碳酸钠溶液的现象(I)比SO4溶液的pH_7（填“、“”或“=”)，请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法(2)浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是（填写序号）。H2 Q)co2 NH3)HCI(3)实验室常用亚硫酸钠固体(Na2S03)和70左右的硫酸溶液发生复分解反应制取S02,请写出该反应的化学方程式：(4)向160g含有比S04和CuS04的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如图所示，请写出b点对应溶液的溶质（填写化学式），原混合溶液中CuS04的质量分数是沉淀

12、A的1贞I t“尸。9.8l-b a心()ll溶坟的！贞坎IF29.本草纲目记载，杨桃具有去风热、生津止渴等功效。回答下列问题：(1)杨桃的主要成分是水，还含有糖类和蛋白质等。糖类的主要功能是为人体(2)经测定杨桃A的pH=l.35,杨桃B的pH=l.81,其中酸性较强的是杨桃（填“A”或“B”)。(3)杨桃中部分元素含釐如下表：每克杨桃中部分元素的质量元素k Ca Zn l质量mg1 389|0 587|0 049 1 0 070 1 给人体补充元素可预防侚倓病，补充元素可预防贫血病（填元素名称）。30.归纳总结是学习化学的重要方法，某同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH能够与

13、四类物质发生化学反应）。Fe 酸砌指示剂某些氧化物二芦 图1图2温度/tpH B A c 7._ _ _ c,0 稀硫酸mL。稀硫酸血图3图4(l)为了验证图1中反应，将无色酚猷溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成色。(2)依据图1中反应）写出NaOH在空气中变质的化学方程式：，说明NaOH必须密封保存。(3)图2从微观的角度说明了反应）酸碱中和反应发生的实质是(4)图2实验过程中溶液的温度、溶液pH变化曲线如图3、图4所示，回答下列问题：当图2中两种溶液恰好完全反应时，对应的是图3中的点（填A”“B或“C”)，图4中 的点（填“a”“b”或“c”)。图4中 的c点溶液呈性，此时溶液中含有的阳离子

14、是三、推断题31.AJ是初中化学常见的物质，相互之间能发生下列反应：(DA+B-C+D(?)D+E-B 填离子符号）。C+F-G+H)B+F-G+I H+JA其中A是一种黑色固体，C溶液是蓝色，F、H、I、J为单质，通常状况下1、J为气体，反应Q)是形成硫酸型酸雨的某一步反应，E的分子中两种原子的个数比为1:3,反应）是湿法冶金的先驱。请回答下列问题：(1)E的化学式为；反应G)除生成气体处，还有的现象是的物质，造成资源损失。(2)写出反应的化学方程式；反应）；反应。五个反应中，属于置换反应的是（填序号）。;F在使用时易与空气中等物质作用生成一种疏松多孔(3)将过量F加入C溶液中充分反应，反应

15、后与反应前相比，溶液质械（填“增大”“减小”或不变”)，过滤后所得固体的成分为。(4)I在J中燃烧的化学方程式为I作为能源，其优势为（答一点）。32.A-H是初中化学常见的物质，C是黑色固体，H是金属单质，股烧石灰石得到E;这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略，请回答下列问题：曰ID蓝色沉淀尸IG(1)E的俗称(2)物质A属千（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(3)写出由D与G反应的化学方程式(4)上述转化中没有涉及的基本反应类型是四、实验探究题33.(I)某兴趣小组的同学们以“稀盐酸与氢氧化钡溶液能否反应”为课题进行了科学探究。他们做了如图所示的实验；同学们在烧

16、杯中加入lOmL氢氧化钡溶液，然后滴加无色酚猷试液，继续向烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，观察到，从而得出稀盐酸与氢氧化钡能发生反应的结论。厂滴加了酚酥溶液的氢氧化钡溶液他们继续向溶液M中滴加碳酸钠溶液，发现只有白色沉淀产生，无其它实验现象。由此可知，溶丿归i巨g溶液M溶液N液M中除了含有酚猷外，还含有的溶质是（填化学式）。(2)【提出问题】反应最终所得溶液N的溶质成分是什么（不考虑酚猷）?【猜想与假设】甲同学猜想：NaCl、BaCl2乙同学猜想：NaCl丙同学猜想：NaCl、Na2C03【分析与交流】上述猜想中不合理是同学的猜想。甲同学猜想溶液N中含有NaCl的依据是（用化学方程式表示）。(3

17、)【活动与探究】同学们取少量溶液N,向其中滴加到，即可确定乙同学的猜想正确。，观察(4)【总结与提升】通过上述探究可知：一般我们都是从生成物和反应物两个角度对反应后溶质成分做出猜想，并结合排除不合理猜想。然后再设计实验验证猜想。34.某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应时，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是探究学习片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。（查阅资料）Na2S04溶液呈中性。(1)（演示实验）将一定量的稀硫酸加入盛有无色酚猷和NaOH混合溶液的小烧杯中。当看到（填现象），证明它们确实发生了化学反应。(2)（学生板书）该反应的化学方程式：(3)（提出问题）该

18、烧杯内溶液中的溶质是什么？（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2S04猜想二：有Na2S04和H2S04猜想三：有Na2S04和NaOH猜想匹：有Na2S04,H2S04和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是。理由是(4)（实验探究）丙组同学取少量烧杯中的溶液加入试管中，滴加几滴CuS04溶液，无明显变化，溶液中一定没有为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中溶液，并选用老师提供的pH试纸，铜片，BaCl2溶液、Na1C03溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液的pH滴加Na2C03溶液滴加BaCl2溶液溶液溶

19、液实验操作试纸变色，对比标准比实验现象产生白色沉淀色卡，pH8.2的溶液中呈红色。II.相同温度下，NaOH稀溶液中溶质的质量分数越大，溶液pH越大。【猜想假设】，溶液pH7;恰好完全反应，溶液pH=7;HCl过量，溶液pH8.2时，变为红色。(4)【反思总结】向某碱性溶液中滴加23滴无色酚猷试液，振荡后，溶液的颜色变为红色。（填“一定”或“不一定”)(5)【拓展应用】在探究酸碱性质的实验中，可借助pH传感器监测溶液pH的变化情况。常温下，向盐酸中加水稀释，溶液pH变化与下图吻合的是。（填序号）pH pH。水的质噩g。水的质量g 五、计算题39.我校实践活动小组的同学，对某一工厂排放的废水进行

20、检测，发现主要污染物是氢氧化钠，为了测定废水中氢氧化钠的含量，他们取160g废水千烧杯中，逐渐加入溶质质量分数为5的稀盐酸至146g时恰好完全反应（废水中的其他成分不与盐酸反应）。求(1)所用稀盐酸中溶质的质量为g。(2)废水中氢氧化钠溶质的质量分数（写计算过程）。40.学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质虽分数。三二 NaOH溶液口红色（二上蛋）请完成下列分析与计算：(1)反应中用去稀硫酸的质篮为(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。答案解析部分【解析】【解答】A、食盐水显中性，不能和蚁酸反应，不能涂抹，故A不符合题意；B、肥皂水显碱性，能和蚁酸反应，能涂抹，故B符合题意

21、；C、橘子汁显酸性，不能和蚁酸反应，不能涂抹，故C不符合题意；D、米醋显酸性，不能和蚁酸反应，不能涂抹，故D不符合题意。故答案为：B。【分析】可以先判断出所给物质的酸碱性，然后利用中和反应的原理解答。【解析】【解答】凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，说明加入了酸性物质，食醋显酸性，故答案为：A。【分析】根据花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，食醋显酸性，进行分析。【解析】【解答】中和反应：是指酸与碱反应生成盐和水的反应。二氧化碳和氧化铜都是氧化物，氢氧化钠和二氧化碳、稀硫酸和氧化铜、二氧化碳和氧化钠都不是中和反应；石灰水的溶质是氢氧化钙属千碱，稀盐酸屈于酸，两者的反应属于中和反应，故B

22、选项符合题意。【分析】根据中和反应的特点，进行分析。【解析】【解答】pH小千7的溶液显酸性，且pH越小酸性越强。杅檬汁pH:23,是给出物质中最小的，所以其酸性最强。故答案为：A。【分析】溶液的pH值7,显酸性，从7到l,酸性逐渐增强；溶液的pH值7,显中性；溶液的pH值7,显碱性，从7到14,碱性逐渐增强。【解析】【解答】A氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，不符合题意；B.氢氝化钠易潮解，能与空气中二氧化碳反应变质，应密封保存，不符合题意；C 氢氮化钠能与油污反应，能去油污，可作炉具清洁剂，不符合题意；D.其水溶液具有碱性，能使石蕊溶液变蓝，符合题意：故答案为：D。【分析】

23、根据氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应，氢氧化钠的碱性与腐蚀性分析。【解析】【解答】A、b点氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，所以由a点到b点，反应继续发生，因为中和反应是放热反应，所以温度升高，由b点到c点，反应已经停止，温度下降，不符合题意；B、a点溶液的pH7,所以仍有未反应的氢氧化钠，故溶液的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，符合题意；C、根据分析可知，该实验是将硫酸逐渐滴到氢氧化钠溶液中，不符合题意；D、b点时，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液的溶质是硫酸钠，c点时，因氢氧化钠已经消耗完，不再反应，所以硫酸钠的质量不变，c点对应溶液中硫酸钠的质量等千b点，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据氢氧化钠溶

24、液呈碱性，硫酸呈酸性，二者恰好完全反应的溶液呈中性，结合图示中pH的变化情况判断反应进程分析。【解析】【解答】A、西红柿的pH为4.0-4.4,小千7,显酸性；B、鸡蛋清的pH为7.6-8.0,显碱性；C、胡萝卜的pH为4.9-5.2,小千7,显酸性；D、西瓜的pH为5.2-5.8,小千7,显酸性。故答案为：B。【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH=7时，呈中性。【解析】【解答】氯化氢质量36.5gxl0%=3.65g,氢氧化钠质量4gx10%=0.4g,NaOH HCl=NaCl+H20 40 36.5 0.4g 0.365g 0.365g7显

25、碱性，pH=7显中性，pH7显酸性；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，混合前后溶液的pH发生了明显变化，故不符合题意；B.氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，数益减少，故符合题意；C.盐酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应，故不符合题意；D.生成的氯化钠溶于水，故过程中钠离子和氯离子并没有消耗，故不符合题意。故答案为：B。【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，其中主要是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。【解析】【解答】A.碳酸钙难溶于水，不能用水除去，故不符合题意；B.氢氧化钙和碳酸钙不反应，不能用石灰水除去，故不符合题意；C碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，可用食醋浸泡除去，故符合题意

26、；D.碳酸钙和石蕊试液不反应，无法用石蕊试液除去，故不符合题意。故答案为：C。【分析】根据碳酸钙难溶于水，能与酸溶液反应，进行分析。【解析】【解答】A:小苏打学名碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。胃内压强增大。冒溃疡患者不宜用小苏打治疗胃酸过多症。A错。B:食盐的主要成分是氯化钠，医疗上用氯化钠配制生理盐水。B错。C:蚊虫叮咬在皮肤中分泌蚁酸，肥皂水显碱性，在患处涂肥皂水，发生中和反应，减轻痛痒。C符合题意。D:pH为5.57。碱性越强，pH越大。用湿润的pH试纸测定该氢氧化钠溶液的pH相当于用水稀释氢氧化钠溶液，碱性减弱，pH变小。故填偏小。【分析】溶质的质量溶液的质量X溶

27、质质量分数。用湿润的pH试纸测定溶液的pH相当千用水稀释了溶液。【解析】【解答】G)由图像可知，反应中温度升高，故该反应过程屈千放热；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H心。a)pH7显碱性，pH=7显中性，pH7显酸性；分析坐标，溶液由酸性变为碱性，故反应为b向一定谥的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液；故答案为：b。【分析】根据图中信息和酸碱中和反应原理回答。【解析l【解答】甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，甲溶液呈碱性，故甲溶液中含有OH一；则乙溶液中含有H十，又知CO产与 汗不能共存，故CO32在甲溶液中；Ag+、Ba2与CO产不能共存，故Ag+、B

28、a2在乙溶液中；则Cl一在甲溶液中；甲溶液中含有0H、K+、Cl-、CO产，乙溶液中含有H+、Ag+、Ba2+、NO3o【分析】碱性溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色。所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。【解析】【解答】某石油产品中含有7.35g残余硫酸，需用15的氢氧化钠溶液来洗涤，该反应是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故化学方程式为2Na0H+H2S04=Na2S04+2H心；洗涤后溶液呈中性，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应；设消耗的氢氧化钠溶液的质蜇为x,则其中氢氧化钠的质量为15%x,2NaOH+H1S04 N.2S0

29、4十211io80 98 l5%x 7.35g 80 15%邓7.3Sgx砌【分析】先设未知数，正确写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是亏损的质噩，未知滥是氢氧化钠的质温；列比例式计算。【解析】【解答】(I)因为盐酸呈酸性、Na2C03溶液呈碱性、BaCh溶液呈中性，因此盐酸、BaCh溶液和Na2C03溶液三种溶液与紫色石蕊试液混合时，溶液颜色依次变化为红色、紫色、蓝色；因为盐酸、BaCh溶液和Na2C03溶液三种溶液与稀硫酸混合，BaCb生成白色硫酸钡沉淀、Na2C03放出二氧化碳气体、盐酸不发生反应而无明显现象；因此与稀硫酸混合，出现的现象依次为无明显现象、出现白色

30、沉淀、放出气体；（2）盐酸、BaC)z溶液和Na2C03溶液三种溶液两两相互混合时，第一组产生沉淀，是碳酸钠能与氯化钡溶液形成白色沉淀；第二组产生气体是Na2C03溶液能与盐酸产生二氧化碳气体；第三组无明显现象是氯化钡和盐酸的混合，因此第一组的两溶液和第三组两溶液中共同的物质是氯化钡，故取样，两两混合，鉴别出碳酸钠溶液的现象是与一种溶液混合产生气泡与另一种溶液混合产生白色沉淀。故答案为：紫色石蕊溶液；稀硫酸；与一种溶液混合产生气泡与另一种溶液混合产生白色沉淀【分析】根据紫色石蕊与酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色解答；根据常见的酸有硫酸和盐酸，稀盐酸只与碳酸钠反应，稀硫酸既可以与碳酸钠反应产生

31、气体，与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀解答；根据碳酸钠和稀盐酸反应有气泡产生，与氯化钡反应有白色沉淀产生【解析】【解答】(l)硫酸溶液显酸性，pH7;用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法：用干燥、洁净的玻璃棒醮取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，读出pH值；(2)浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氢气、二氧化碳、氯化氢气体都不反应，可以用来干燥氢气、二氧化碳、氯化氢，但是浓硫酸能与氨气发生反应，故不能用来干燥氨气，故填：);(3)实验室常用亚硫酸钠固体(Na2S03)和70左右的硫酸溶液发生复分解反应制取S02,复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故亚硫酸钠和硫酸

32、反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：Na2SOJ+H2S04=Na2S04+S02个H20;(4)向含有比S04和CuS04的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，b点时，恰好完全反应，故b点对应溶液的溶质是：Na2S04;解：设原混合溶液中CuS04的质量分数是xeuso,+2NaOH-Cu(O田J.+NaaSO,160 98 l知9.8g160_1知=98 9.8g x=lO%。【分析】（1)酸性溶液pH值7,溶液显碱性，说明氢氧化钠过量；理论验证：方案1：滴加几滴碳酸氢钠溶液

33、，碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，无气泡产生，说明溶液中不含稀盐酸，则假设）不正确；结论为：假设G)正确，则氢氧化钠过量，方案3的反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：2NaOH+cuso4云五(OH).2占N04;结论分析：反应后的无色溶液中还有少量NaOH,说明溶液显碱性，pH7，此时溶液显无色，常温下，酚猷在pH三8.2的溶液中呈无色，故此时pH的范围为：7pH三8.2;反思总结：常温下，酚猷在pH三8.2的溶液中呈无色，故向某碱性溶液中滴加23滴无色酚猷试液，振荡后，溶液的颜色不一定变为红色；拓展应用：常温下，向盐酸中加水稀释，溶液的酸性

34、减弱，pH逐渐增大至无限接近千7,但是不会大千7。故答案为：。【分析】(1)根据氢氧化钠溶液呈碱性分析；(2)根据碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳及硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜分析；(3)根据所给氢氧化钠溶液的pH分析；(4)根据实验结果分析；(5)根据盐酸中加水溶液pH上升但仍小于7分析。【解析】【解答】解：（1)所用稀盐酸的质量为：146gx5%=7.3g【分析】l、溶质质莹等千溶液质昼乘以溶质质蜇分数；2、根据氯化氢的质量，利用氢氧化钠和氯化氢反应的方程式可以就算出废水中氢氧化钠的质量，则能计算废水中氢氧化钠的质量分数。【解析】【解答】(I)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应中用去稀硫酸的质益为40g-20g=20g;【分析】(l)根据质量守恒定律得出稀硫酸的质量分析(2)根据氢氧化钠的质量结合反应的方程式计算硫酸的质量，进而计算质量分数分析