2022年安徽省芜湖市化学测试模拟试题（二模）（含答案解析）.pdf

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1、【专项打破】2022年安徽省芜湖市化学测试模仿试题（二模）试卷副标题考试范围：X X X；考试工夫：1 0 0 分钟；命题人：x x x题号一二三四五六总分得分留意事项：1 .答题前填写好本人的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选一选）请点击修正第I 卷的文字阐明评卷人得分1.下列有关氧气的说法中，不正确的是A.氧气可供给呼吸B.鱼类能在水中生存，阐明氧气易溶于水C.植物的光合作用是空气中氧气的次要来源D.焊接或切割金属时运用纯氧代替空气以获得更高的温度2.如图为元素周期表第周围期的局部。下列有关说确的是31 Ga镣69.7232 Ge错X33 As珅74.92

2、34 Se硒78.96A.碑和硒均属于金属元素C.钱原子的核电荷数为3 13.电解水实验如图所示，下列说确的是（B.错元素的绝对原子质量x小于6 9.7 2D.S e 2-的核外电子数为3 4）第 1 页/总1 9页A.正极得到的气体是氢气B.负极得到的气体具有可燃性C.该实验阐明水由氢气和氧气组成D.实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2：14.关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（）A.分子、原子、离子都是在不断运动的粒子B.分子是由原子构成的一种粒子C.分子、原子、离子都是不显电性的粒子D.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子5.上面是某同窗在制取二氧化碳时选用的实验安装或操作方

3、法，正确的是韵曲-E郢一一耳祖脚长磐6.下列物质的性质与用途，不相婚配的是（）.O.翔.O.空.O.期.O.4.试卷第2页，共 9页OA.氧气可以支持燃烧 工业上可用作燃料B.氮气的化学性质定稳 工业上可用作焊接保护气C.白醋含有醋酸，显酸性 家庭中可用作除水垢D.硫酸钢既不溶于水，也不与酸反应 上可用于“钢餐”造影7.丙烯是液化石油气的次要成分之一。下列有关叙说正确的是()丙烯分子结构模型A.丙烯是无机高分子化合物B.丙烯由碳、氢、氧三种原子构成C.丙烯中碳元素的质量分数D.丙烯分子中碳、氢元素的个数比为1：28.下列有关C O 与 C02的叙说正确的是A.C O 与 CO2都会净化环境B.

4、C O 与 C02中碳元素的化合价相反C.在一定条件下，C O 与 CO2可以互相转化D.C02气体中混有少量的C O 气体，可用点燃的方法除去CO9.如今X、Y 两种金属，分别把它们到CU(N O 3)2 溶液中，一段工夫后，在 X 表面有红色固体析出，在 Y 表面无明显变化，则上述金属的性顺序是A.XYCu B.YCuX C.CuXY D.XCuY1().下列是农业生产中的一些思绪，你认为错误的是()A.将农家肥和化肥综合运用，以进步生产效益B.禁止就地焚烧农作物秸秆，应回收用作制沼气等C.农药能保护农作物但本身有毒，应按规定合理施用D.熟石灰和碳钱(NH4HCO3)混合施用，既能改良酸性

5、土壤又能进步土壤肥力第 3页/总19页请点击修正第n卷的文字阐明第 I I 卷(非选一选)o评卷人 得分-二、填 空 题H.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思想方式。A B C D E图1图2o 氧原子汞原子图3(1)构 成 氢 气 的 粒 子 是(填“氢分子”或“氢原子”)。(2)根据如图1所示图示信息判断，下 列 说 确 的 是(填 序 号)。A.硫属于金属元素B.硫原子中的质子数为16C.硫的绝对原子质量为32.06g(3)根据如图2粒子的结构表示图，回答成绩。图2中粒子共表示 种元素(填数字)。A为氯原子的结构表示图，与 氯 原 子 的 化 学 性 质 最 类 似 的 是

6、(填 序 号)。(4)如图3所示为某化学反应的微观表示图。根 据 图 示 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式=12.化学是一门研讨物质的科学。请回答下列成绩：(1)打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，这种景象阐明气体的溶解度与 有关。试卷第4页，共9页酸邂-E郢一一照祖脚长磐.翔.O.空.O.期.O.4.O(2)由于鸽(写一条物理性质)，可制造白炽灯泡的灯丝。(3)“墙内开花墙外香”是由于分子 o(4)根据干冰升华可吸收大量热，写 出 干 冰 的 一 种 用 途。(5)生铁和钢都是铁的合金，二者的区别是 o(6)区 分 棉 线 和 羊 毛 线 的 简 单 方 法。评卷人 得分-三、流程题1 3

7、.下列流程可用于制备硫酸铉。I.制硫酸：.一,空气-1净化、干燥催化氧化-吸收r-ns SO：-SO3 硫酸I一点 燃-1反 应 -反应(1)反 应 的 化 学 方 程 式 为。(2)反应为SO3+H2O=H2SO4,该反应属于 反应(填基本反应类型)。II.合成氨：(3)“原料气”中N2的制备：NZ约 占 空 气 体 积 的 五 分 之,可经过分离液态空气的方法得到。(4)“原料气”中H2的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2,该反应的化学方程式为。(5)NH3溶于水时构成氨水。室温下，氨水的pH 7(填“”或“CuY,故 选D。【点睛】金属性顺序表中，金属的地位越

8、靠前，它的性越强。10.D【解 析】答 案 第3页，共9页【详解】A.将农家肥和化肥综合运用，可使二者的优点互补，能进步生产效益，选项A正确；B.焚烧秸秆能形成空气净化，所以应该禁止焚烧，应回收加以利用，选 项B正确；C.过多的运用农药会形成土壤和水体的净化，应按规定合理施用，选项C正确；D.硝酸镂和熟石灰混合时二者会发生化学反应生成具有挥发性的氨气而降低肥效，选 项D错误。故选D。11.氢分子B 4 EA(4)2HgO=2Hg+O2T【解析】(I)普通情况下，气体由分子构成，故氢气由氢分子构成。A、从汉字结构看，硫是石字旁属于非金属固体元素，选项错误，不符合题意；B、原子序数在数值上和原子核

9、内的质子数(核电荷数)是分歧的，从元素信息图可知，硫是16号元素，所以硫原子中的质子数为1 6,选项正确，符合题意；C、绝对原子质量是一个比值，单位是“1”，但是不写，所以硫的绝对原子质量为32.06,选项错误，不符合题意。故选B。(3)质子数(核电荷数)决定元素品种，图2中A、B、C、E中质子数不同，属于不同种元素，所以图2中粒子共表示4种元素。元素原子最外层电子数决定元素化学性质，氯原子的最外层电子数和E原子的最外层电子数相反，都为7个，所以与氯原子的化学性质最类似的是E。(4)A图3表示氧化汞加热分解为单质汞和氧气，故反应的化学方程式为：2HgO=2Hg+O2b12.(1)压强(2)熔点

10、高答案第4页，共9页(3)是不断运动的(4)作制冷剂或人工降雨或人造云雾(5)含碳量不同(或生铁的含碳量为2%4.3%,钢的含碳量为0.0 3%2%)(6)灼烧闻气味(合理即可)【解析】(1)打开瓶盖，是压强减小的过程，有大量气泡冒出，阐明气体溶解度变小，故这种景象阐明溶解度与压强有关，且压强越小，气体溶解度越小。(2)根据金属的物理性质与用途可知，鸨丝的熔点高，可用做灯丝。(3)根据分子、原子的特点可知：墙内开花墙外香，阐明分子做无规则运动。(4)干冰升华可吸收大量的热，周围水蒸气遇冷会凝结成小水珠，利用这一性质，可用于人工降雨或制冷剂或人造云雾(5)生铁和钢是铁的两种合金，其中钢的功能比生

11、铁好，其缘由是含碳量不同，且生铁含碳量大于钢的。(6)羊毛的次要成分为蛋白质，棉花的次要成分为纤维，羊毛灼烧会产生烧焦羽毛气味，棉花灼烧会产生烧纸气味，故可经过灼烧闻气味的方法鉴别。点燃 催化剂1 3.S+O,SO2 化合 四 C H4+2 H2O =4 H,+C O2 浓硫局温酸 水 A【解析】【详解】占燃 占燃(1)反应硫和氧气反应生成二氧化硫，化学方程式为S+0?sc)2，故填：s+o2-s o2。(2)“多变一”的化学反应属于化合反应，反应特点“多变一”，故填：化合。(3)N 2 约占空气体积的五分之四，故填：四。答案第5 页，共 9 页(4)高温时，C H 4和水蒸气在催化剂作用下反

12、应得到H 2和C 0 2,该反应的化学方程式为催化剂 催化剂C H4+2 H2O-=4H2+C O2,故填：C H4+2 H2O=4H2+C O2 o局温 局温(5)N H 3溶于水时构成氨水。氨水显碱性，p H 7,故填：。(6)用水浓缩浓硫酸时，需将浓硫酸缓慢地加入水中，在浓缩浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生不测。故填：浓硫酸；水。(7)(N H 4)2 S C)4含氮元素，在农业生产中常被用作氮肥，故选：Ao高温1 4.C

13、 H4 作燃料 C+2 C u O 2 C u+C O 2 T 置 换 黑 色 粉 末 逐 渐 减 少，溶液逐渐变成了蓝色 2 N a O H+C u S O4=C u (O H)2 1+N a 2 s。4【解析】【分析】A是自然气的次要成分，故A是甲烷，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，故C是二氧化碳，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故E是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故F、G是氢氧化铜和硫酸钠中的一种，氧化铜和D反应生成二氧化碳和B,故B是铜，D是单质，是碳，代入框图，推断合理；【详解】(1)A是甲烷，常用作燃料。高温(2)反应是木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳和水，

14、化学方程式为C+2 C u O=2 C u+C O 2 T，属于置换反应；(3)反应是氧化铜和硫酸反应，生成硫酸铜和水，实验景象是黑色粉末逐渐减少，溶液逐渐变成了蓝色。(4)反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为2 N a O H+C u S O 4=C u(O HH+N a 2 s o 4。1 5.酚献溶液变成红色氨气逸出会净化空气或药品用量过多(合理即可)两个塑料瓶中小纸花由下至上逐渐变成红色，且小纸花在热水中比在冷水中变红速率更快塑料瓶的材质相反、大小相反、外形相反(合理即可)滴加浓氨水的量相等、滴加浓氨水的工夫答案第6页，共9页相反、小纸花外形、大小相反等（合

15、理即可）石蕊溶液氨分子比氯化氢分子的运动速率快（或氨分子的运动速率快一些或绝对分子质量越小，分子运动速率越快）N H3+HC 1=N H4C 1绝对分子质量（或分子的品种、分子质量、分子大小）【解析】【分析】微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快；显碱性溶液能使酚酬试液变红色，显酸性溶液能使石蕊试液变红色；氨气和氯化氢反应生成氯化镀。【详解】【实验一】观察到的实验景象是酚酗试液变红色；该的不足之处是安装不密封、氨气逸出会净化空气或药品用量过多（合理即可）。【实验二】观察到的景象是小纸花由下而上依次变红色，并且图3比图2变色快；2 个被的量是塑料瓶的材质、大小、外形完全相反；小纸花大小和外形相

16、反；滴加浓氨水的量相等、滴加浓氨水的工夫相反（合理即可）；若图4中的小纸花上喷有石蕊溶液，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。【实验三】过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且地位偏右，阐明氯化氢和氨气发生了化学反应,氨分子运动的比氯化氢分子运动的快；图5中生成白烟，是由于氨气和氯化氢反应生成了氯化镀，反应的化学方程式为：N H3+HC 1=N H4C 1（,【实验结论】上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与绝对分子质量有关，即绝对分子质量越小，运动的速率越快。1 6.溶液变红 N a2C O3+2 HC 1 =2 N a C l+H2O +C 02

17、?N a O H 和 C a（0 H）2 二 取答案第7 页，共 9 页少量滤液A于试管中，加入过量澄清石灰水(氯化钙溶液、氯化银溶液等，合 理 即 可)B a2+和C O 3 2生成B a C C h沉淀【解析】【详解】由于碳酸钠溶液呈碱性，无色酚献溶液遇碱性溶液变红，故试管1中的实验景象是：溶液变红。试管2中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：N a 2 c 0,+2 H C1 =2 N a Cl +H2O +CO2T1,对反应后试管中的溶质进一步探求：某一小组将试管3、4中的物质分别过滤，得到滤液A和B 猜想假设试管3中发生的反应是：N a 2 c o 3

18、+Ca(O H)2=Ca CO 3 j+2 N a O H,如果碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应，则滤液中溶质是：N a O H；如果碳酸钠有剩余，则滤液中溶质是：N a O H和N a 2 c Ch;如果氢氧化钙有剩余，则滤液中溶质是：N a O H和Ca(0 H)2。故猜想三是：N a O H和Ca(O H)2 实验结论由于试管3中发生的反应是：N a 2 c o 3+Ca(O H)2=Ca CO 3 1+2 N a O H,所以滤液中一定含有N a O H o甲同窗取少量滤液A于试管中，加入过量稀盐酸，有气泡产生，阐明溶液中还含有碳酸钠，阐明猜想二成立。由于乙同窗能得出异样的结论，所以设计的

19、实验必然也是证明滤液中含有碳酸钠，碳酸钠可以酸溶液反应生成二氧化碳气体，也可以和含有钙离子(或钢离子)的可溶性盐(或可溶性碱)反应生成沉淀。根据乙同窗的实验景象是生成白色沉淀，乙同窗设计的实验操作是：取少量滤液A于试管中，加入过量澄清石灰水(氯化钙溶液、氯化钢溶液等，合理即可)。实验拓展由于滤液A中含有N a O H和N a 2 c o 3,而滤液B是碳酸钠和氯化钢反应后过滤得到的滤液，根据 N a 2 c O 3+Ba C1 2=Ba CCh!+2 N a Cl,滤液 B 的成分可能是：N a Cl；N a Cl 和 N a 2 c o 3;N a CI和Ba CL。由于丙同窗取一定量的滤液

20、A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成，故滤液B中一定含有Ba Cb，有白色沉淀生成的缘由是碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸锹，从离子互相的角度分析，该反应的本质是：Ba?+和CO 3 2-生成Ba CCh沉淀。【点睛】答案第8页，共9页可溶性碳酸盐的检验既可利用其能与酸反应生成二氧化碳气体的方法进行，也可利用其能与含有钙离子(或领离子)的可溶性盐(或碱)反应生成沉淀的方法进行。17.(1)解：铜不活泼不能稀硫酸反应，剩余残渣为铜的质量，参加反应的镁的质量为20g-17.05g=2.95g,则 100%=14.75%；答：白铜样品中银的质量分数为14.75%；(2)解：设参加反应的硫酸质量为x,反应生成NiSO4的质量为y，生成氢气的质量为zNi+H2SO4=NiSO4+H2T59 98 155 22.95g x y z59 _ 2.95g98 2.95gx=4.9g所用稀硫酸中溶质的质量分数=x 100%=9.8%50g答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%；59 _ 2.95g155 y尸 7.75gz=0.1g反应后所得NiSC4溶液中溶质的质量分数=2 X100%-14.7%2.95g+50g-0.1g答：反应后所得NiSO4溶液中溶质的质量分数14.7%。【解析】(0见答案。见答案。(3)见答案。答案第9页，共 9页