[化学学案]基本概念和基本理论.pdf

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1、基本概念和基本理论专 题 1物质的分散系考 纲 要 求1.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。2.了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。4.了解胶体的性质(如丁达尔效应、聚沉以及电泳等)，并能利用胶体的性质解释些与胶体有关的简单问题(不要求识记胶体粒子的带电情况)。1-1分散系物质的分散系1 .概念:一种或几种物质分散到另一种物质中所形成的体系。2 .组成：(1)：被分散的物质。(2)：分散其他物质的物质。3.分类及比较分散系溶液胶体浊液本质区别1曾 叫nm 分散质微粒溶液 胶体 浊 液 直 径(由)分散质微粒种类单

2、个小分子或离子高分子或多分子聚合体巨大数目的分子聚合体性质外观稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜实例食盐水F e (O H)3 胶体泥浆、油水”思考讨论.1 .胶体具有透明的外观特征，胶体都是无色的吗？2 .蒸懦水属于分散系吗？3 .按照分散质或分散剂所处的状态(气态、液态、固态),分散系可以有儿种组合方式呢？二、胶体的分类I*胶 体 组F e9H b胶体、Agl胶体1 胶 体 辽 淀 粉 胶 体、董白质胶体_ 幽云、姻、雾至量*Fe9H卜胶体、Agl股体+玉 丝有色破璃、姻水晶、宝石【特别提醒】高分子化合物形成的溶液，如：淀粉溶液、蛋白质溶液等，由于分散质微粒大小已达到胶体范围，故实际属胶体。

3、三、胶体的性质1 .布朗运动(1)现象：胶体粒子在做不停的、无规则的运动(2)原因：胶粒与水分子撞击产生的不规则运动2 .丁达尔效应(I)现象：可见光束通过胶体时，产生一条(2)原因：胶体粒子对光的散射作用。(3)应用：鉴别胶体和其他分散系。3 .电泳(1)现象：胶体微粒在电场的作用下发生定向移动。(2)原因：胶粒表面积大，能吸附离子而带电荷。(3)应用:证明胶粒带电且带有何种电荷若已知胶粒带何种电荷可验证蓄电池的正负极4 .聚沉(1)现象：胶体形成 析出的现象。(2)变化：变化(3)方法及原理胶体聚沉的方法大颗粒而凝聚小颗粒成为(4)应用：分离胶体(盐析)包 思考讨论,1.胶体的分散质实际上

4、是不溶物，为什么久置并不沉淀下来？2.胶体带不带电荷？3 .胶体粒子一定带电荷吗？4 .是否所有的胶体都能够发生电泳现象?5 .请设计一个简单实验，证明KM n O a溶液的颜色由M n O J引起的而不是K+引起？6.向胶体中加入电解质溶液时是否一定会发生聚沉现象？7.对下列胶体采取下列实验操作，将会产生什么现象？8.已 知F e (O H)j胶体微粒带正电荷，其发生电泳时的现象是什么？四、胶体的净化1 .方法：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _2.原理：胶体微粒可透过滤纸，但不能透过半透膜。3.适用范围：使分离胶体和分子或离子的混合物。45应用实例：分离F c(O H)3胶体和F cC

5、 l溶液实验装置：6.注意事项：3)将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸储水中，渗析的时间要充分。(2)要多次更换烧杯中的液体或使用流动的水，保证完全分离。(3)常用的半透膜：动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸。，思考讨论“1 .是否所有的分子都能够通过半透膜？2.如何检验盛有淀粉、K I溶液的半透膜袋是否有细微的破损？3.除去蛋白质溶液中的N a C l,得到纯净的蛋白质，可以采取的方法依次是什么？五、胶体的制备1 .分散法单个分子达到胶体微粒大小的物质可直接分散到分散剂中形成胶体，如淀粉溶液、蛋白质溶液。2.聚集法通过化学反应使许多分子聚集成胶体分散质微粒，从而制得

6、胶体。如 制 备 制(O H)3胶体L卜.和F e C b溶 液4-*(1)原理：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)操作：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【特别提醒】制备胶体原则上是把大颗粒粉碎，或将小分子、离子聚集，使微粒的大小达到胶粒的大小。，思考讨论.1 .实验中必须要用蒸储水,而不能用自来水。其原因是什么？2.制氢氧化铁胶

7、体为什么用饱和F cC b溶液？3.制氢氧化铁胶体能用饱和硫酸铁吗？4.往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是什么？5.如何确定你制备的F e (O H)3胶体是否成功？6.如何检验F e (O H)3胶体中是否混有F e3+,简述实验方法。7.用渗析方法精制F c(O H)3胶体时，如何用实验方法证明F e (O H)3胶体和C l两者已经分离？8.已知F e (O H)3胶体是F e (O H)3胶粒吸附多余F e 3+生成的。现 将F e (O H)3固体粉碎使粒子直径在l n m 1 0 0 n m之间，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入什么物质即

8、可制得F e (OH)3胶体?9.若 有I m o l F c?发生水解，则生成氢氧化铁胶体的物质的量是多少？1 0 .如何除去胶体中的浑浊物？六、胶体的应用性质应用聚沉生产硅胶(硅酸胶体聚沉，在空气中失水)同钢笔同时使用不同牌号墨水易发生堵塞江河入海口形成的沙洲、三角洲盐 卤（主要成分是MgCk6 H q）点豆腐服用牛奶或鸡蛋清等缓解重金属盐中毒FeCb溶液用于伤口止血盐碱地的土壤保肥力差微波手术可使血液迅速凝固而减少失血不同血型的人不能相互输血分离高级脂肪酸钠和甘油制取肥皂利用多次盐析的方法来分离提纯蛋白质吸咐性明矶、Fe2（SO4）3溶液净水NH4NO3的保肥作用差Al（OH）3胶体作漂

9、白剂电泳水泥和冶金工业中用高压电除去烟尘生物化学中利用电泳分离氨基酸和蛋白质医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病石油工业中，用电泳分离石油乳状液中的油水工业和工程中泥土和泥炭的脱水利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上，这样的操作叫电泳电镀陶瓷工业精练高岭土，通电除去氧化铁杂质渗析医学上用血液透析的手段治疗血液中毒丁达尔效应清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线其他医学上利用胶态磁流体可以治癌病水泥的硬化 1 2溶液。备裆羽烈ilh溶液的基本概念I.概念（一种或几种物I质 声 典（另一种物质）I 均 一 稳 定I.溶 解.质 可以是一种或几种 团体、液体或气体固 体 溶 于 液

10、体 闻L液体气 体 溶 于 液 体&L液体液 体 溶 于 水 里1水液 体 溶 于 液 体 园L多的2.组成3.特征（A溶液中各部分漆度、性质完全相同（,条件不改变，溶质和溶剂不会分离出来（溶液都是透明的（注意透明不是无色）5 f至少含2种成分4.溶液的分类：，溶液的分类r固体“溶液”：如合金名 莲 一液体“溶液”：如水溶液J 气体 溶液：如空气溶解 饱和溶液：如澄清石灰水蔽L不饱和溶液：如硝酸钾溶液二.溶液浓度的定量表示i .溶质的质量分数田 _ 溶 质质 量、八C C C,_ 溶质质量、八.溶液质量XXO 4=溶剂质量+溶质质量X1004co=Xioo%（S为饱和溶液的溶解度）n2.物质的

11、量浓度：c=一V3.相互换算nc=v-【特别提醒】要注意某些物质溶于水后，溶质会发生变化,溶液的质量也不一定等于两者之和。如:物质溶质溶液质量NaNa2ONa2O2SO3NH3CUSO4-5H2ONH3溶于水后溶质是NH3 H2O,但是在计算时按照溶质是NH?进行处理。三、配制一定质量分数的溶液1.步骤（一），算出溶质的质量和溶剂的质量,用天平称出所需溶质的质量，一用量筒量取溶剂或溶质的体积年）*在烧杯里加入溶质和溶剂，搅拌使混合均匀C-）将溶液倒入指定的容器中，贴标签标浓度2.图示3.仪 器托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。四、配制一定物质的量的浓度的溶液I.实验步骤C）所需要固

12、体的质量或溶液的体积 用天平称固体质量或用量筒量液体体积*将溶质转移到烧杯中，加适量水溶解I将溶液恢复至室温I，用玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中 将烧杯和玻璃棒洗涤23次,转入容量瓶轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀力加水到刻度线下12cm处，再用滴管加到刻度 塞好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀QD*将溶液倒入指定容器，贴标签，注溶质及浓度2.图示3.配制溶液时的注意事项 溶 解 或 稀 释 时 若 有 明 显 的 热 量 变 化，必须待溶液温度恢复 到 室 温 后 才 能 转 移 到 容 量 瓶 中。定 容 时 一 定 要 用 胶 头 滴 管 小 心 操 作，万 一 加 水 过 多，则必 须

13、 重 新 配 制。摇 匀 后，液 面 低 于 刻 度 线，不 能 再 加 水。容 量 瓶 不 能 用 试 剂 润 洗。溶 液 配 制 完 后 必 须 转 移 到 试 剂 瓶 中，不能在容量瓶中盛放。，思考讨论“1.向250mL的 容 量 瓶 中 加 水 至 刻 度 线，若 俯 视 读 数，则容量 瓶 中 水 的 体 积 是 否 为250mL?2.如 何 配 制480mL lmol/L NaCl溶 液？3.探 究 在 配 制 一 定 物 质 的 量 浓 度 的 盐 酸 溶 液 时，量筒和烧杯的 洗 涤 对 实 验 结 果 的 影 响。五、溶 液配制时的误差分析1.解题思路判 断 误 差 时，般是

14、依据实验原理，对实验结果的数学表 达 式 进 行 分 析，找 出 自 变 量 和 因 变 量 的 简 单 关 系（成正比或 反 比）。配 制 定 物 质 的 量 浓 度 的 溶 液 时，可 以 由CB=4进行V分 析，CB与B成正比，与V成 反 比，所 以 若 某 一 操 作 引 起“B增 大，则 结 果 偏 高，反 之 亦 然；若 某 操 作 引 起V增 大，则结 果 偏 低，反 之 亦 然。2.具体分析以 配 制 一 定 物 质 的 量 浓 度 的NaOH溶 液 为 例。可能引起误差的一些操作因变量误差nVC称量称量前小烧杯内有水称 量 前 天 平 指 针 偏 右，称量后天平平衡称 量 时

15、 祛 码 和 药 品 位 置 颠 倒，而且使用了游码称 量 时 祛 码 不 干 净，有污迹称 量NaOH固体时间过长用 滤 纸 称 量NaOH固体洗涤未洗涤烧杯和玻璃棒用 量 筒 量 取 液 体 溶 质 后，用蒸饰 水 洗 涤 量 简，将 洗 涤 液 全 部转移到容量瓶中配制溶液前容量瓶中有少量水容量瓶用待配溶液洗涤移液移液时有少量溶液溅出定容定容时加水超过刻度线定 容 时 倒 转 容 量 瓶 儿 次，发现液 面 低 于 刻 度 线，又补充 了 几滴水至刻度线定 容 时 加 水 超 过 刻 度 线，又用滴管吸出一部分达到刻度线溶液未冷却就移入容量瓶定容定 容 时 一 直 用 手 握 住 容 量

16、 瓶 的粗大部分容 量 瓶 塞 上 瓶 塞 后，立 即 倒 转，发现有液体漏出定 容 后 经 振 荡、摇 匀、静 置，液面下降读数定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线用 量 筒 最 取 一 定 体 积 液 体 溶 质时俯视刻度用 量 筒 量 取 一 定 体 积 液 体 溶 质时仰视刻度 1-3 饱和溶液溶解度一、饱和溶液和不饱和溶液1 .概念在一定温度下t一定量的溶剂2 .说明(1)要指明一定温度，一定量的溶剂。因为改变温度，改变溶剂量，就可能使溶液不饱和了。(2)要指明具体溶质。强调这种溶质的饱和溶液，或这种溶质的不饱和溶液。例如：在定条件下不能再继续溶解氯化钠，但也许能溶解硝酸钾，对于氯化钠来

17、说是饱和的，而对于硝酸钾来说就是不饱和的。3 .饱和溶液与不饱和溶液间的转化 饱和溶液一.(不饱和溶液、思考讨论,1 .饱和溶液一定是浓溶液吗？不饱和溶液一定是稀溶液吗？对同种溶质的溶液来说，在定温度下的饱和溶液定比不饱和溶液要浓吗？2 .如何通过实验现象判断溶液是否饱和？3 .升高温度，一定能使饱和溶液变成不饱和溶液吗？固体的溶解度1 .概念在一定温度下，某固态物质在 g 溶剂里达到时 所 溶 解 的，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度，单位为g。2 .溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力3 .固体物质的溶解度(S)与溶解性关系 难 溶 微溶，可 溶 易 溶0 _ _ _4.影响因素(1)

18、内因：和 的性质(2)外因：温度大 多 数 随 温 度 升 高 而;如硝酸钾极 少 数 随 温 度 升 高 而,如C a (O H)2少数随温度升高溶解度变化不大，如 o5.溶解度曲线(1)概念：用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，把物质在不同温度时的溶解度标在图上，画出物质溶解度随温度变化的曲线。(2)代表意义同种物质在不同温度的溶解度。不同物质在同一温度时的溶解度。物质溶解度随温度的变化趋势同一温度下不同物质溶解度比较溶t和 伉)/CuSO.60 卜 /40200 20 30 40 60 80 温度。C)溶解度或0.200.150.100.0510 20 30 40 50 60 70

19、 80 90100 温度/熟石灰的溶解度曲线，思考讨论,1.下图是甲乙两种物质的溶解度曲线，试说明M、N两点所表示的意义。乙畛/N二涔格度廷25o t)1；iu src三.气体的溶解度1 .概念压强为1 0 1 kP a 和一定温度时，气体溶解在一定体积水里达到饱和状态时的 数。2 .影响因素(1)温度：气 体 溶 解 度 随 温 度 升 高 而。(2)压强：气 体 溶 解 度 随 压 强 增 大 而。3 .常见气体的溶解度(通常情况下)气体co2C l2H2Sso2H C 1NH3S四.物质的结晶、风化和潮解1 .结晶：在溶液中，溶质形成 的过程2 .结晶水合物：含有结晶水的物质物质胆破或蓝

20、帆碳酸钠晶体化学式3 .结晶水：晶体里结合一定数目的水分子4.结晶的两种方法：(1)蒸发溶剂法：用于溶解度随温度变化 的固体物质，如N a C l。(2)冷却热饱和溶液法：适用于溶解度随温度变化的固体物质，如K N O 3。5.风化：(1)概念：在室温和干燥空气里，结晶水合物失去部分或全部结晶水的现象（2）举例：Na2c1 0 比。品温 N a 2 c o?+1 0%。6.潮解（1）概念：有些晶体易吸收空气里的水蒸汽，在晶体表面逐渐形成溶液的现象。（2）举例：C a C l2s M g C b、N a O H、K O H 等。“思考讨论,1 .结晶水合物属于纯净物还是混合物？2 .风化和潮解主

21、要发生的是物理变化还是化学变化？3 .根据A、B和 C三种物质的溶解度曲线，回答如何分离这三种物质的混合物？r I：cVo t i t j iu trc五.溶解度的有关计算i.饱和溶液中存在的等量关系：溶 质 质 量+溶剂 质 量=溶液质量m （溶质）m （溶剂）m （溶液）S 1 0 0 g 1 0 0 g+S根据比例列等式：?（溶质）_加（溶剂）_ /（溶液）S-1 0 0 g -1 0 0 g +S2 .饱和溶液的质量分数、物质的量浓度和溶解度之间的相互转换S 1 0 0 0 x p x a t3 =-X 1 0 0%c=-1 0 0 +S M3 .析出晶体的计算（晶体不含结晶水）（1）

22、一定温度下，饱和溶液蒸发溶剂析晶体S _ m（析出的晶体）100 m（蒸发的溶剂）（2）降温析晶体100+5（高）/（高温饱和溶液）S（高）-S（低）m（析出的晶体）拓展练习r1.（2 0 0 4 年天津）在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为2 3 g,向R 的饱和溶液中加入B g该无水盐，保持温度不变，析出R 的结晶水合物Wg,从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为（）o23 23A.（W-B）g B.（W-B）g23 77C.（W-B）g D.（W-B）g2 .某温度下，1 0 0 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠2 6.5 g。若向此溶液中添加3.5 g 氯化钠和6.5 g 水，则所得溶液

23、的溶质质量分数是（）.A.3 0%B.2 6.5 +3.5 -仙%1 0 0 +6.5C.2 6.5%D.2 6.5 +3.5 x 1 0 0%1 0 0 +6.5 +3.53 .有 3 g 白色粉末，溶于1 0 g 水中，冷却至室温时析出2 g 粉末，将析出的2 g 粉末再溶解于1 0 g 热水中，冷却至室温时析出 1.5 g 固体，据此可确定白色粉末是（）。A.混 合 物 B.纯 净 物 C.某 种 盐 D.结晶水合物4 .在 t 时，向xg K N C h 不饱和溶液中加入a g K N O?或蒸发掉 b g 水恢复到t，C,溶液均达到饱和，据此下列推论不正确的 是（）A.若将原不饱和溶

24、液蒸发掉2 b g 水恢复到原温度，能析出 2 a g K N O,1 0 0 aB.在 t 时，K N O 3 的溶解度为-ghC.若 原 溶 液 浓 度 为 工 ,则x=2 ba+bD.在 t，C时，所 配 得 的 K N O 3 溶液的质量分数Wa+b答案：1.A 2.C 3.A 4.A专题2 化学反应及能量变化考纲要求卜1.了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要

25、作用。21 化学反应及其能量变化占 去 袒 纳卜一、反应热1 .反应热：化学反应在定的温度下进行时，反应所吸收或释放的能量。2 .玲(1)概念：描述物质所具有的能量的物理量。(2)符号：。(3)特 点:由 于 物 质 所 具 有 的 能 量 是 (填”可以”或“不 可 以”，下 同)测 量 的，所以该物理量也是_ _ _ _ _ _ _ _ _ 测量的。3 .焙变(I)概念：描述与反应热有关的能量变化的物理量。(2)符号：。(3)计算式：(4)某 反 应 的 反 应 热 等 于 反 应 前 后 物 质 的 熔 变(即Q p=A H)的条件：条 件 下 进 行 的 反 应。反 应 物 的 能 量

26、 变 化 全 即 转 化 为,而没有转化为光能、电能等其他形式的能二、放热反应和吸热反应1 .放热反应概念释放热量的化学反应原能量反应物的能量总和_ _ _ _ _生成物的能量总和因键能生成物的总键能_ _ _ _ _ _反应物的总键能反应物图示、反应过程2.吸热反应金属和_ _ _ _ _ _ _ 或_ _ _ _ _ _ _ _ 一的反应；金属氧化物和 _ _ _ _ _ _或 _的反应常见反应可燃物的反应及氧化酸和碱的_ _ _ _ _ _ 反应。铝热反应，思考讨论.概念吸收热量的化学反应。原因能量反应物的能量总和生成物的能量总和。键能生成物的总键能_ _ _ _ _ _ 反应物的总键能

27、图示S_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _生物/AH0反应 物/1反应过程,常见反应加热或高温的反应碳单质和_ _ _ _ _ _ _及 _ _ _ _ _的反应B a (OH)2,8 H,0 和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 反应盐的水解反应1.N a O H固体、浓H2s Oa等物质溶于水的过程属于吸热反应还是放热反应？为什么？2.N H4N O3固体溶于水的过程属于吸热反应还是放热反应？为什么？3.氯气和烧碱溶液反应属于吸热反应还是放热反应？4.在加热或高温下能够进行的化学反应是否一定是吸热反应？在常温下进行的反应是否一定是放热反应？试举例说明。5.在任何个化学反应中总是伴

28、随着能量的变化吗？其理由是什么?拓展练习ri.下列变化中：液态水气化将胆矶加热变成白色粉末浓硫酸溶于水 氯酸钾分解制氧气生石灰溶于水，属于 吸热 反 应 的 是()。A.B.C.D.2.(2005 全 国 卷I I)某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该 化 学 品 可 能 是().A.K M n O4 B.N a C l C.(N H4)2S O4 D.C H3C OOH3.在烧杯甲中放入20g N a z。?，在烧杯乙中放入20g氢氧化假与氯化镂的混合物，分 别 加 入20m L水，充分搅拌，使它们溶解，然后把盛有少量乙醛液体的试管浸入烧杯甲的溶液中，用明火接近试管口，

29、能产生黄色火焰，再把此试管浸入烧杯乙的溶液中，发现黄色火焰由长变短，直至熄灭。与上述两实验有联系的是().乙 醛 着 火 点 低：N a z O2溶于水能放出大量的热：氢氧化钢与氯化镇混合能吸收大量热；乙悔的沸点较低A.B.C.D.四、化学键和能量变化1.化 学反 应(1)特征：有 生成。(2)实质:原子间的。的断裂，的形成过程。2.化学键与能量关系(1)破坏化学键，需要_ _ _ _ _ _ _ _ _ _能 量E,；(2)形成化学键，需要 能 量E 2。3.化学反应与能量关系(1)反应：E|V E 2。(2)_ _ 反应：E(E2O4.键能：5.金属性和年金属性的强弱与能最的关系概念间形成

30、mol化学键所_ _ _ _ _ _的能量拆开mol化学键形成 时所 的能量意义衡量物质键能越一,物质所含的能量越低的稳定性键能越,物质越稳定。根据键能计算焰变：焰变H=_O计算根据反应物和生成物的能量和计算熔变：H=_ 0“思考讨论,金属性金属原子失去电子形成稀有气体的稳定结构时，需要_ _ _ _ _ _ _（填“吸收”或“放出”）能量。金属性越强，越容易失去电子，_ _ _ _ _ _ _ _ 的能量就越_ _ _ _ _ _ _ _（填“多”或“少非金属性非金属原子得到电子形成稀有气体的稳定结构时.，需要_ _ _ _ _ _（填“吸收”或“放出”能量。非金属性越强，越容易得到到电子，

31、_ _ _ _ _ _ _ _的能量就越_ _ _ _ _ _ _ _（填 多 或 少”非金属性越_ _ _ _ _ _ _ _（填“强”或“弱”）的元素与H?化合时生成的气态氢化物越稳定，放出的能量就越_ _ _ _ _ _ （填“多”或“少 叽1.核反应是否属于化学变化？2.结合化学反应的本质说明反应HC1-H+C1是否是吸热反应？拓展练习r1.相同条件下，X2（X代 表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的能量最多的是（A.F2 B.Cl,C.Br2 D.I22.当A、B两种元素的原子分别获得2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两

32、种元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D之间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是（）。A.D2A B.C2B C.C2A D.D,B3.从手册上查得：HH、C I-C I和H-C l的键能分别为436kJ mol I 243kJ mol 和 431kJ mol 请用此数据估计，由Ck、生 成ImolHC l时的热效应（A.放热 183kJmoL B.放热 91.5kJmoLC.吸热 183kJmo D.吸热 91.5kJ moL 22 化学反应及其能量变化一、常规能源1.人类目前使用的主要能源：三大化石燃料。（1）被 称 为“工业的血液

33、”的是。（2）被 称为“工业的粮食”的是。（3）属 于清 洁能 源的 是。2.化 石燃料面临的问题1）形成时间长，储量有限，都是（填“可”或“非”）再生能源。（2）引起的环境污染越来越严重。3.燃料充分燃烧的两个条件：要有足够的；燃料与 要有足够大的。4.物质燃烧的条件：必须是:跟充足的 接触；温度达到。5.可燃物灭火的条件：;:.，思考讨论“I.有人提出，为了保证燃料完全燃烧，可以通入大大过量的空气，这种说法合理吗？请你能说明理由。2.我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，你能说明采用沸腾炉的好处吗？3.假设让你设计开发出新型煤粉燃烧器，你认为可以采取哪些措施提高燃料的利用率和减少煤燃烧所造成的环

34、境问题？拓展练习1.在海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火，在火工作中，下列措施不能考虑灭火的是（）.A.设法阻止石油喷射 B.设法降低火焰温度C.设法降低石油着火点 D.设法使火焰隔绝空气二、能量的利用和转化1.能量之间的转化I|核反啊 煤 炭国皿逋*画嘿爵画斗硝IIL天 然 气0 _口光 电 叔 应 同.国 匕 不 黑 的光 电 效 应 -水 能2.新能源的开发调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率,节约油气资源，加强科技投入，加快开发水电、核电和新能源等就显得尤为重要和迫切。最有希望的新能源是太阳能、燃料电池、风能和氢能等。这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源

35、，对环境没有污染或污染少。三、太阳能的利用1.太阳能的直接利用(1)光合作用化学方程式：能量转化：能转化为_ _ _ 能。(2)太阳能热水器：能转化为能。(3)太阳能电池：能转化为_ _ _ 能。(4)光解水制氢气：能转化为能。太阳能的间接利用(1)水力发电：太阳能间接转化为能和 能。(2)化石燃料：太阳能间接转化为_ _ _ _能。3.太阳能利用过程中存在的问题：太阳能吸热板费用昂贵；太阳能的利用受季节和天气的影响；大部分太阳能都是夏季期间收集，如何把这部分能量储存起来，留待冬季使用，仍然是个有待解决的问题。四、生物质能的利用1 .来源：植物及其加工产品所储存的能量。2 .包含物质：(1)农

36、业废弃物，如植物的秸秆、枝叶等。(2)水生植物、油料植物(3)城市与工业有机废弃物(4)动物粪便等。3 .利用方式(1)直接燃烧纤维素燃烧的方程式为：(2)生物化学转化制沼气：a.沼气的成分：主要是,还含有C O 2及少量H2S,N H 3、P H 3 等b.应用：制气体燃料和优质肥料。制乙醇：a.淀粉水解反应：；b.葡萄糖发酵反应：。(3)热化学转化使生物质能在定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体。五、氢能的开发和利用1 .氢能的优点(1)完全燃烧放出的热量炙。(2)原料是水，来源匕。(3)燃烧产物是水，无污染。2.氢能的开发(1)困难：高、和 困难等。(2)方法：光催化剂存在下，利

37、用 分解水制氢气。利用蜜绿遑等低等植物和微生物在阳光作用下释放出氢气。发现和应用储氢合金。3.氢能的产生和利用途径使用催化剂，利用太阳能分解水电解电能转化为化学能.燃烧 化学能转化为热能用于燃料电池，化学能转化为电能&思考讨论=1.氢气制造技术有水电解法、水热化学制氢法、水光电池分解法等，请分析说明哪种方法是最有发展前景的？拓展练习r1.近年来，有科学家提出硅是“2 1世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是().A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B.硅的来源丰富，数量极多，易于开采，且可再生

38、C.硅燃烧放出的热量大，且燃烧的产物对环境污染程度低，容易得到有效控制D.寻找高效催化剂，使S i O z分解产生硅，同时释放能量，是硅能源被大规模开发利用的项关键技术 23 热化学方程式一、热化学方程式1 .概念：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。2.写法：(1)写出正确的化学方程式。(2)标明物质的状态，用g、I、s分别代表气态、液态和固态。(3)用 表 明 反 应 放 出 或 吸 收 的 热 量，负值表示该反应,正 值 表 示 反 应。二、书写热化学方程式应注意的问题与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下五点：1.AH的意义：H只能写在标

39、有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用空格隔开。若为放热反应，AH为“一”；若为吸热反应，为“+”。Z H的单位一般为k J/m o l。2.反应的条件：书写热化学方程式时应注明A H的测定条件。般情况下4 H是 在25、1.01Xl()5pa下测定的，可不注明温度和压强。3.化学计量数注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。4.物质的聚集状态注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热A H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气 体 用“g”，液 体 用“1”，

40、固 体 用“s”，溶液 用“aq”。热化学方程式中不用“t”和“I5.反应物的物质的量与4 H的关系由于a H与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学 式 前 面 的 化 学 计 量 数 必 须 与 相 对 应，如果化学计量数加倍，则 也 要 加 倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。例如：已知 H,(g)+y O2(g)=H2O(1)A H=-285.8kJ/mol,则：1H，O(1)=H,(g)+O2(g)H=+285.8kJ/mol22H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJ/molE 特别提BL热化学方程式既表明化学反应中的物质变化，

41、也表明了化学反应中的能量变化。无论热化学方程式中化学计量数为多少，4 H的单位总 是kJ/m ol,但A H的数值与反应式中的化学计量数有关。而热量的单位是kJ。三、有关热化学方程式的计算类型一利用热化学方程式中的化学计量数与4H数值的对应关系进行计算一 拓展练习r1.已 知:2H2(g)+O2(g)=2H2O 1)；AH=-571.6kJ/mol1CO(g)+0,(g)=CO,(g)；A/=-282.9kJ/mol2若H2X O混合气完全燃烧放出113.74kJ热量，同时生成3.6g水,则混合气体中Hz、CO分 子 数 之 比 是()。A.2：1 B.1 ：2 C.1 ：1 D.2：32.“

42、西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。2知某管道煤气的主要成分是H2和C O,天然气的主要成分是CH 4,它们燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H,0(1)；AH=-571.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；AH=-566kJ/molCH4(g)+2O,(g)=CO2(g)+2H,O(l)；H=-890.3kJ/mol当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍()4kj/m3,某学生用天然气作燃料，将5.00kg水 从20C煮沸，在燃烧过程中热量的利用率为80%。(1)

43、写出天然气燃烧的热化学方程式：(2)需燃烧天然气多少体积？(精确 到O.OOlm?)(水的比热容 为4.18kJ/kg )天然气市场价为2.052元/n?,所需燃气费为多少元？(精 确到0.01元)。类型四热量的比较【规律方法】在条件相同，量也相同下：(1)某一物质在完全燃烧时放出的热量比不完全燃烧时放 出 的 热 量(填“多”或“少”，下同)。(2)某一物质在氧气中完全燃烧时放出的热量比在空气中 完 全 燃 烧 时 放 出 的 热 量。(3)某-物质完全燃烧生成液态产物时放出的热量比完全 燃烧生成气态产物时(同种物质)时放出的热量.(4)不同状态的某一物质完全燃烧时生成相同状态的产物，放出的

44、热量的大小关系是：固体液体气体。因为物质在三态变化时存在如下图所示的能量变化：_()5()1固 体-二液体-,、占气侬 ()()()|拓展练习r1 .某温度下，I m o l甲烷气体完全燃烧放出的热量为8 0 2 k J,但当不完全燃烧仅生成CO和H,0时、放出热量为Q k J。如果I m o l甲烷与6 0 g氧气完全作用生成C O.C O,和H9时，能放出7 3 1.5 k J热量，则上述Q的数值().A.大于8 0 2 B.等于8 0 2C.大于 7 3 1.5 D.小于 7 3 1.52 .3 2 g晶体硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，完全燃烧时放出热量为等质量的晶体硫在纯氧中燃烧发出明

45、亮的蓝紫色的火焰，完全燃烧时 放 出 热 量 为 则(A.0,f t B.C.。产。2 D.无法确定3.已知下列四个热化学方程式：C H,(g)+2 O2(g)=C O2(g)+2 H2O (g)；A H=-ak J/m o lC H 4 (g)+2 O2(g)=C O2(g)+2 H,0 (1)；A H=bk J/m o l711C H 4 (g)+-O,(g)=-CO2(g)+-C O (g)+2 H,04 2 2(1)；z l/=-c k J/m o l-1 1-CH4(g)+0,(g)=-C O,(g)+H,0 (1)；A H2-2=-d k J/m o l其中a、b、c、d中最大的是

46、()。A.a B.b C.c D.d【品味高考】1.(2 0 0 9 广东理科基础 2 6)下列措施不符合节能减排的是().A.大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2.(2 0 0 9 上海卷7)下列措施不能达到节能减排目的的是()A.利用太阳能制氢燃料 B.用家用汽生代替公交车C.利用潮汐能发电 D.用节能灯代替白炽灯3.(2 0 0 9 上海卷吗)下列对化学反应的认识错误的是().A.会引起化学键的变化 B.会产生新的物质C.必然引

47、起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化4.(2 0 0 9 上海理综卷 1 0)右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是(A.硝酸镂 B.生石灰 C.氯化镁 D.食盐5.(2 0 0 9 海南卷 1 2)已知：F e O j (s)+-C(s)=-C O,2 2(g)+2 F e (s)4/7=2 34.1 k J-m o f 1C (s)+O2(g)=C O2(g)39 3.5 k J m o F13则 2 F c (s)+-O2(g)=F e,O：(s)的是()。2A.-82 4.4 k J m o F1 B.一

48、62 7.6 k J-m o LC.-744.7 k J m o l1 D.-1 69.4 k J m o l 16.(2 0 0 9 上海卷 1 9)已知氯气、浪蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q i、Q 2均为正值)：H2(g)+C 12(g)-2 H C 1 (g)+Q|H2(g)+B r2(g)-2 H B r (g)+Q2有关上述反应的叙述正确的是().A.Q,Q2B.生成物总能量均高于反应物总能量C.生成I m o l H C l气体时放出Q i热量D.I m o l H B r (g)具有的能量大于I m o l H B r (1)具有的能量7.(2 0 0 9 天津卷 6

49、)已知：2 C O (g)+O2(g)=2 C O2(g)A H =-566k J/m o l1N a2O2(s)+C O,(g)=N a2C O,(s)+-O,(g)2A H =2 2 6k J/m o l根据以I：热化学方程式判断，下列说法正确的是().A.CO的燃烧热为283kJB.右图可表示由CO生成CO,的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(S)=2Na2CO3(s)+O2(g)AH 452kJ/molD.CO(g)与 Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02x10238.(2009 全国卷 0 11)2H,(g)+O2(g)=2H,O(1)AH

50、=-571.6kJ-mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H,0(1)H=-890kJ mol 1现有Hz与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO?和 H，若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中 与 CH,的物质的量之比是().A.1 ：1 B.I：3 C.1 ：4 D.2：39.(2009 山 东 卷 28)O2(g)=O2+(g)+L AH,=1175.7U mol 1PtF6(g)+c-*PtF6-(g)AH2=-771.1kJ morO2+PtF6(s)=O2+(g)+PtF(,AH3=482.2kJ mol 则反应：。2 (g)+PtF6 =